精品解析：广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期综合测试（月考）化学试题

2025届高三综合测试(一) 化 学 本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 淀粉 D. 纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。 【点睛】明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。 2. 下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是 A. H2SO4 B. AlCl3 C. Ba(OH)2 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态不导电，故不选A； B．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，故不选B； C．Ba(OH)2是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，故选C； D．葡萄糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电，故不选D； 选C。 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其电子式为，A正确； B. 基态Cu原子的价层电子排布式为，B错误； C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子式为，C正确； D.乙炔为直线形分子，其分子空间填充模型为，D正确； 故选B。 5. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 微粒半径： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：Cl>Br，故A项正确； B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al，故B项错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：O2−>Na+，故C项正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H3PO4，故D项正确； 故答案选B。 6. 化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是 A. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 B. 煤的气化和液化是物理变化 C. 石油的分馏产物是纯净物 D. 工业上通过重油裂化大量生产苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，A正确； B．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇等，均属于化学变化，B错误； C．石油分馏的产物为汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等，均为混合物，C错误； D．重油裂化得到是轻质油的混合物，而工业上生成大量的苯主要通过煤的干馏，D错误； 故选A。 7. 既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A. 2，3－二甲基－2－丁醇 B. 2，2－二甲基－1－丁醇 C. 2－甲基－1－丁醇 D. 2－甲基－2－丁醇 【答案】C 【解析】 【分析】与醇羟基相连的碳原子上的氢原子大于等于2时，该醇能被催化氧化为醛基，与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子时，能够发生消去反应。 【详解】A．2，3－二甲基－2－丁醇的结构简式为，能够发生消去反应，但无法发生催化氧化反应，故A不选； B．2，2－二甲基－1－丁醇的结构简式为，不能发生消去反应，能发生催化氧化反应生成醛，故B不选； C．2－甲基－1－丁醇的结构简式为，能够发生消去反应，同时也能发生催化氧化反应生成醛，故C选； D．2－甲基－2－丁醇的结构简式为，能够发生消去反应，不能发生催化氧化反应，故D不选； 综上所述，答案为C。 8. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 甘油和花生油均能发生水解反应和氧化反应 B. 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液发生了化学变化 C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 D. 含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油为丙三醇，不能发生水解，花生油为油脂，能发生水解，A错误； B．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，为物理变化，B错误； C．聚氯乙烯不能作不粘锅的耐热涂层，因为聚氯乙烯在高温下能产生有毒的氯原子，我们常用聚四氟乙烯作不粘锅的耐热涂层，C错误； D．含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，苯环的氨基会被硝酸硝化而呈黄色，D正确； 故选D。 9. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2()污染。下列说法正确的是 A. COCl2的中心原子是sp2杂化 B. NH3属于电解质 C. COCl2中含有非极性键 D. NH4Cl属于共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子形成了3条σ键，无孤电子对，根据价层电子对互斥模型可得中心碳原子采取sp2杂化，A正确； B．NH3自身不能发生电离，属于非电解质，B错误； C．COCl2中不含非极性键，C=O和C-Cl均为极性键，C错误； D．NH4Cl中与Cl-之间由离子键相连，属于离子化合物，D错误； 故选A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g D2O含有的中子数为NA B. 标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 1mol/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.8g D2O的物质的量为，1个D2O分子中含有10个中子，则0.09molD2O中含有的中子数为0.9NA，A项错误； B．乙烯分子的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故1个乙烯分子中含有5个σ键，标准状况下，2.24L乙烯含有的σ键的物质的量为，则含有的σ键的数目为0.5NA，B项正确； C．Fe与Cl2反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，由此可知，1mol Fe与1mol Cl2反应时，Cl2不足量，1molCl2完全反应，反应过程中转移2NA个电子，C项错误； D．没有具体体积，无法确定溶液中的离子数目，D项错误； 答案选B。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. 盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误； B．盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2H++2OH-+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. Cu2+、Al3+、Na+、 B. 、Na+、、OH- C. Fe3+、K+、I-、 D. S2-、Na+、OH-、ClO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间不反应，可以相互共存，A符合题意； B．铵根离子与OH-不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子具有强氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．S2-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 13. 25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 在该反应条件下，产物1比产物2稳定 B. 固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇 C. 固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 D. 生成产物1的决速步骤的活化能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知产物１的能量大于产物2的能量，能量越低越稳定，所以在该反应条件下，产物2比产物1稳定，故A错误； B．由图可知固体酸分子筛中含有羟基，乙醇中也有羟基，所以可通过氢键吸附乙醇，故B正确； C．固体酸分子筛催化乙醇脱水，即固体酸分子筛为催化剂，催化剂不能减小图示反应的焓变，故C错误； D．活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步，由图可知生成产物1的决速步骤为相对能量从-9.3kcal/mol到36.7 kcal/mol，其活化能为，故D错误； 故答案为：B。 14. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 15. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是 A. 阿魏萜宁的水溶液呈酸性 B. 消去反应产物最多有3种 C. 与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 D. 与NaOH乙醇溶液反应，五元环上可形成π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能微弱电离，其水溶液呈酸性，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B正确； C．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与Br2反应时可发生取代和加成两种反应，C正确； D．醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，五元环上可形成π键，不能选用NaOH乙醇溶液，D错误； 故选D。 16. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 目的 A．证明羟基使苯环上的氢活化 B．检验产物是否有乙烯 装置 目的 C．检验苯与液溴发生取代反应 D．制备并检验乙炔 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和溴水不反应，苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，证明羟基使苯环上的氢活化，故A正确； B．乙烯、乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色，不能说明产物中有乙烯，故B错误； C．溴、溴化氢都能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，有淡黄色沉淀生成，不能说明苯与液溴发生取代反应，故C错误； D．电石和水反应生成的乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢具有还原性，能使溴水褪色，溴水褪色不能说明有乙炔生成，故D错误； 选A。 二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。 17. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 Ⅰ．元素分析 按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。 （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。 ①检查装置的_______； ②依次点燃煤气灯_______(填序号)。 A．a 和b B．b 和a （2）CuO的作用是_______。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填序号)。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续_______一段时间，然后取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c管增重3.6 g，d管增重8.8 g，其实验式为_______。 Ⅱ．图谱分析 （6）根据上图，CxHyOz的相对分子质量为_______，结合元素分析结果推出分子式为_______。 【答案】（1） ①. 气密性 ②. B （2）将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳 （3） ①. A ②. C （4）通O2 （5）C2H4O （6） ①. 88 ②. C4H8O2 【解析】 【分析】Ⅰ．装置中先通O2以排尽石英管内空气，再先后点燃b、a处酒精灯，有机物灼烧生成水、碳氧化合物，氧化铜能将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳，生成水通过c中氯化钙吸收，生成二氧化碳通过d处碱石灰吸收，通过质量差计算生成水、二氧化碳的质量，进而计算有机物中碳、氢、氧含量。 【小问1详解】 ①实验中存在气体的参与和生成，故需要检查装置气密性； ②b处氧化铜能将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳，故需要首先点燃b处酒精灯、再点燃a处酒精灯，故选B； 【小问2详解】 有机物不完全燃烧生成的有CO，CuO的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳，防止产生实验误差； 【小问3详解】 由分析可知，c为氯化钙干燥剂、d为碱石灰吸收二氧化碳气体，故选A、C； 【小问4详解】 反应后部分生成物会滞留在装置中，应该继续通入O2将滞留在装置中的水、二氧化碳排出，待装置冷却后，取下c和d管称重； 【小问5详解】 样品CxHyOz为4.4g，实验结束后，c管增重3.6g，d管增重8.8g，生成水通过c中氯化钙吸收，根据氢守恒可知，样品中，；生成二氧化碳通过d处碱石灰吸收，可知样品中，；则氧的质量为，，可知C、H、N的物质的量之比为2：4：1，实验式为C2H4O； 【小问6详解】 根据质谱图可知，质谱图中最右边的峰对应的质量数是88，因此该有机物的相对分子量为88；实验式为C2H4O，因此分子式为：C4H8O2。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有_______(填序号)。 A. 图1溶解NaOH固体 B. 图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 图3上下颠倒摇匀 D. 图4定容 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 容量瓶洗净之后未干燥 B. NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 副反应：(未配平) ①配平上述副反应：_______ _______Cl2+_______NaOH=_______NaCl+_______NaClO3+_______H2O ②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为_______mol； （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：_______。 （5）写出“转化”的化学方程式_______。 （6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是_______(填序号)。 A. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 （7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_______、_______。 【答案】（1）AC （2）C （3） ①. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ②. 0.25 （4） （5） （6）B （7） ①. O2 ②. 【解析】 【分析】根据流程图可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。 【小问1详解】 A．不能在容量瓶中溶解固体配制溶液，应该在烧杯中溶解，A错误； B．为避免造成溶质损失带来误差，转移溶液后的烧杯和玻璃棒应该要用蒸馏水洗涤，并且将洗涤液全部转移至容量瓶中，B正确； C．图3为初步摇匀过程，不能将容量瓶倒转振荡摇匀，C错误； D．定容时，用胶头滴管滴加水，视线与刻度线持平，D正确； 答案选AC。 【小问2详解】 A．容量瓶洗净之后未干燥对溶液浓度无影响，因为定容时，也需要加入水，所以不影响溶液浓度，A不符合题意； B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，导致溶质损失，溶液浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致定容时加水量减少，浓度偏大，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D不符合题意； 答案选C。 【小问3详解】 ①在的反应中，发生氧化还原反应，化合价变化的元素均是氯元素。氯气生成产物，氯元素化合价从价升高到价，失去；同时氯气生成产物，氯元素化合价从价降低到价，得到，根据电子转移守恒规律，则的计量系数为，的计量系数为，最后通过观察法配平。故答案为：。 ②根据，根据比例，即可求出发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为，答案为：。 【小问4详解】 中元素为价，氧化过程元素化合价升高，由价升高到价，被氧化，元素化合价由价降低到价，被还原，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 “转化”是往中加入，可以制得，故答案为：。 【小问6详解】 A．高铁酸钾作氧化剂使用，体现了氧化性，铁元素化合价降到价，形成，铁元素被还原。利用其水解产生的氢氧化亚铁胶体的吸附作用，除去杂质，不是利用其氧化产物除杂，A错误； B．在高铁酸钾的使用过程中，铁元素被还原产生，利用其水解产生的氢氧化亚铁胶体的吸附作用，除去杂质，B正确； C．高铁酸钾具有强氧化性，还原产物水解后能吸附水中杂质，C错误； D．高铁酸钾有强氧化性，不能直接吸附水中杂质，其还原产物不能消毒杀菌，D错误； 答案选B。 【小问7详解】 根据化合价变化规律，此反应中，化合价升高所对应的产物是和，故答案为：、。 19. 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下： （1）废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是：_______煮_______洗。(填使用的试剂) （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时加入CaCO3的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______、_______(填化学式)。 （4）除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是_______。(用离子反应方程式表示) （5）电解硫酸锰溶液的装置示意图如下： 电解时Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O2的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环使用。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 水 （2）12H++2Fe+3MnO2=2Fe3++3Mn2++6H2O （3） ①. 消耗浸出液中剩余的酸，促进Fe3+水解生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6 ②. CuS ③. BaSO4 （4）或S2-+2H+=H2S↑ （5） ①. 阴 ②. 2H2O-4e- = O2↑+4H+ ③. 浸出 【解析】 【分析】某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，加入废铁屑、硫酸铵和硫酸浸出时，MnO2被还原得到MnSO4，并得到Fe2(SO4)3、MgSO4、CuSO4，CaSO4微溶于水，SiO2不溶于H2SO4，过滤浸出液中含有Mn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+以及过量的硫酸、硫酸铵，加碳酸钙消耗酸并产生沉淀过滤除铁，滤液加入BaS产生CuS沉淀以除铜、同时有BaSO4产生，故滤渣A为CuS和BaSO4，滤液加MnF2将钙、镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀，过滤得滤渣B为CaF2、MgF2，过滤得到MnSO4溶液，用电解法得到Mn，据此分析解题。 【小问1详解】 废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是用热的碱溶液洗涤，油脂在碱性条件下加热发生水解生成甘油和高级脂肪酸盐；油脂在碱性条件下加热发生水解生成的甘油和高级脂肪酸盐均易溶于水； 【小问2详解】 “除铁”后得到的产物NH4Fe3(SO4)2(OH)6，其中Fe显＋3价，Fe在反应中被氧化生成Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，结合氧化还原反应的配平可得反应的离子方程式为12H++2Fe+3MnO2=2Fe3++3Mn2++6H2O； 【小问3详解】 “除铁”后得到的产物NH4Fe3(SO4)2(OH)6为碱式硫酸复盐，浸出液为酸性，故需要加入CaCO3，主要作用是CaCO3与酸反应，调高溶液的pH，消耗浸出液中剩余的酸，促进Fe3+水解生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6；加入BaS，利用CuS的溶度积较小，生成CuS从而除去溶液中含有的Cu2+；加入BaS，Ba2+与反应生成BaSO4，不引入其他杂质离子； 【小问4详解】 滤液若酸性过强，加入BaS溶液发生反应或S2-+2H+=H2S↑，生成有毒的硫化氢气体，污染环境； 【小问5详解】 电解硫酸锰得到Mn单质，则Mn2+应在阴极得到电子生成Mn；阳极水放电生成氧气，电极反应为：2H2O-4e- = O2↑+4H+；阳极室生成硫酸，可在浸出工序循环使用。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下： （1）化合物Ⅰ含有的官能团为_______(填名称)。 （2）对化合物Ⅱ，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 新制氢氧化铜、加热 _______ _______ ② _______ 加成反应 （3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅲ与1 mol化合物a反应得到1 mol Ⅳ，则化合物a的结构简式为_______。 （4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，用系统命名法对化合物V命名：_______。 （5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。 ①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应； ②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。 （6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有_______。 A. 反应过程中，有H-O键断裂 B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C. 该反应为加聚反应 D. CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 （7）参照上述信息，写出以丙烯和CO2为起始有机原料合成的路线(其他无机试剂任选) _______。 【答案】（1）羟基、醚键 （2） ①. ②. 氧化反应 ③. H2，催化剂、加热 （3）CH2=CH2 （4）1，4-二甲苯或对二甲苯 （5）16 （6）BCD （7）CH3CH=CH2 【解析】 【分析】木质纤维在酸性条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在SN-Beat调件下生成Ⅰ，Ⅰ与CO2反应生成Ⅱ，Ⅱ在CuRu/C条件下生成Ⅲ，Ⅲ在催化剂的条件下生成Ⅳ，Ⅳ在一定条件下生成Ⅴ，由Ⅴ分子式，推知Ⅴ为，Ⅴ与氧气在醋酸和醋酸钴的条件下生成Ⅵ，Ⅵ在Rn-Sn-B的条件下生成Ⅶ，Ⅶ和二氧化碳在催化剂的条件下生成Ⅷ，据此回答。 【小问1详解】 结合化合物Ⅰ的结构简式可知，其含有的官能团为羟基、醚键； 【小问2详解】 化合物Ⅱ含有醛基，与新制氢氧化铜、加热反应后产物为，反应类型为氧化反应；观察可知，Ⅱ中醛基与H2在催化剂加热条件下发生加成反应，变为羟基； 【小问3详解】 化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ，则a的分子式为C2H4，为乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问4详解】 已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，说明有对称性，由分析可知，Ⅴ为，其命名为1，4-二甲苯或对二甲苯； 【小问5详解】 化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件：最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应，说明含有1个酚羟基和1个醇羟基，若苯环上有两个取代基，可以为、，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构，共有6种不同结构；如果苯环有三个取代基，，有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有16种； 【小问6详解】 根据图中信息VII生成Ⅷ是发生缩聚反应，反应过程中，有C－O键和H－O键断裂无C=O双键的形成，且CO2属于非极性分子，故答案选BCD； 【小问7详解】 根据题意丙烯和溴水发生加成反应生成，和氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成，和CO2在催化剂作用下发生反应生成，其合成路线为CH3CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三综合测试(一) 化 学 本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 淀粉 D. 纤维素 2. 下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是 A. H2SO4 B. AlCl3 C. Ba(OH)2 D. 葡萄糖 3. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子空间填充模型： 5. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 微粒半径： D. 酸性： 6. 化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是 A. 聚丙烯酰胺可发生水解反应 B. 煤的气化和液化是物理变化 C. 石油的分馏产物是纯净物 D. 工业上通过重油裂化大量生产苯 7. 既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A. 2，3－二甲基－2－丁醇 B. 2，2－二甲基－1－丁醇 C. 2－甲基－1－丁醇 D. 2－甲基－2－丁醇 8. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 甘油和花生油均能发生水解反应和氧化反应 B. 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液发生了化学变化 C. 聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层 D. 含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，呈黄色 9. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2()污染。下列说法正确的是 A. COCl2的中心原子是sp2杂化 B. NH3属于电解质 C. COCl2中含有非极性键 D. NH4Cl属于共价化合物 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g D2O含有的中子数为NA B. 标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 1mol/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. 盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. Cu2+、Al3+、Na+、 B. 、Na+、、OH- C. Fe3+、K+、I-、 D. S2-、Na+、OH-、ClO- 13. 25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 在该反应条件下，产物1比产物2稳定 B. 固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇 C. 固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 D. 生成产物1的决速步骤的活化能为 14. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 15. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是 A. 阿魏萜宁的水溶液呈酸性 B. 消去反应产物最多有3种 C. 与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 D. 与NaOH乙醇溶液反应，五元环上可形成π键 16. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 目的 A．证明羟基使苯环上的氢活化 B．检验产物是否有乙烯 装置 目的 C．检验苯与液溴发生取代反应 D．制备并检验乙炔 装置 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。 17. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 Ⅰ．元素分析 按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。 （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。 ①检查装置的_______； ②依次点燃煤气灯_______(填序号)。 A．a 和b B．b 和a （2）CuO的作用是_______。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填序号)。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续_______一段时间，然后取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c管增重3.6 g，d管增重8.8 g，其实验式为_______。 Ⅱ．图谱分析 （6）根据上图，CxHyOz的相对分子质量为_______，结合元素分析结果推出分子式为_______。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 已知：“转化”过程发生复分解反应。 （1）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有_______(填序号)。 A. 图1溶解NaOH固体 B. 图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 图3上下颠倒摇匀 D. 图4定容 （2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A. 容量瓶洗净之后未干燥 B. NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 副反应：(未配平) ①配平上述副反应：_______ _______Cl2+_______NaOH=_______NaCl+_______NaClO3+_______H2O ②若有发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为_______mol； （4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式：_______。 （5）写出“转化”的化学方程式_______。 （6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是_______(填序号)。 A. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 B. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 D. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 （7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为_______、_______。 19. 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下： （1）废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是：_______煮_______洗。(填使用的试剂) （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：_______。 （3）“除铁”时加入CaCO3的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______、_______(填化学式)。 （4）除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是_______。(用离子反应方程式表示) （5）电解硫酸锰溶液的装置示意图如下： 电解时Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O2的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环使用。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下： （1）化合物Ⅰ含有的官能团为_______(填名称)。 （2）对化合物Ⅱ，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 新制氢氧化铜、加热 _______ _______ ② _______ 加成反应 （3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅲ与1 mol化合物a反应得到1 mol Ⅳ，则化合物a的结构简式为_______。 （4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，用系统命名法对化合物V命名：_______。 （5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。 ①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应； ②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。 （6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有_______。 A. 反应过程中，有H-O键断裂 B. 反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C. 该反应为加聚反应 D. CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 （7）参照上述信息，写出以丙烯和CO2为起始有机原料合成的路线(其他无机试剂任选) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $