第十单元 课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质（课时作业）（作业课件）-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册（人教版 广东专用）

课题1　常见的酸和碱 第3课时　酸的化学性质 化学 九年级全册 人教版 原创新课堂 B C C B B C D C C 不能 20 1．(2022·株洲)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( ) A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固体 2．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是( ) A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大 3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氧化镁反应生成水 C．分子中不含氧原子 D．能与锌反应生成氢气 4．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( ) A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Zn粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 5．(2022·日照)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是( ) A．铁钉表面有红色固体析出 B．铁钉表面有金属钙析出 C．有无色气泡放出 D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强 6．(2022·绥化改编)把200 g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6 g铁粉。下列有关说法正确的是( ) A．若在右盘烧杯中加入5.6 g锌粉，反应停止后，天平不可能平衡 B．若在右盘烧杯中加入5.6 g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡 C．在右盘烧杯中加入5.6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3% D．在右盘烧杯中加入5.6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余 7．如图为铜片A的一系列变化，下列推断不正确的是( ) A．铜片表面上的黑色物质是CuO B．方法1发生的反应类型是置换反应 C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8．向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸(不考虑水分蒸发)。下列能正确反映其对应变化关系的是( ) 9．某同学取ZnO、Al2O3、Cu的混合固体共8 g，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去73 g稀盐酸。关于该实验的下列说法中正确的是( ) A．反应结束后，溶液最终呈蓝色 B．实验过程中一定有置换反应发生 C．反应后得到的溶液中水的总质量为62 g D．原混合固体中金属元素的质量分数为58% 10．做如下三组实验：称取三份质量均为8.0 g的氧化铜并分置于三只烧杯中，将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐渐加入烧杯中，搅拌使其充分反应。每组所加稀硫酸的质量如表： 实验组号 第一组 第二组 第三组 所加稀硫酸的质量/g 50 100 150 (1)第一组实验充分反应后，氧化铜__________(填“能”或“不能”)完全溶解。 (2)第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程) 解：由(1)可知：8 g的氧化铜与100 g稀硫酸恰好完全反应，设生成的硫酸铜质量为x。 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 　 80　　 160 　 8 g　　 x eq \f(80,160) ＝ eq \f(8 g,x) ， x＝16 g 答：生成的硫酸铜的质量为16 g。 (3)请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量的关系曲线画在图中。 (4)将第二组实验充分反应后所得到的溶液蒸发掉19.1 g水，再冷却到t ℃，测得析出了胆矾晶体(CuSO4·5H2O)2.5 g，则硫酸铜(CuSO4)在t ℃时的溶解度为________g。 $$