第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼（作业课件）-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册（人教版 广东专用）

化学 九年级全册 人教版 原创新课堂 课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　铁的冶炼 1．(1)地球上的金属资源除 _______ 等少数有单质形式存在以外，其余都以_______ 的形式存在。 (2)常见的金属矿石 金、银 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 主要成分 ________ ________ ________ ________ 化合物 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 2.根据教材第16页CO还原Fe2O3的实验回答： (1)实验开始时，先通一氧化碳，然后加热，目的是 ________________________ _______________________。 (2)实验结束时，要先 __________，继续 _______，直到 _______。 (3)实验现象：______ 色粉末变为 ____ 色，澄清石灰水 ________，导管口有____ 色火焰。 排尽空气，防止CO与空 气混合，加热时发生爆炸 停止加热 通CO 冷却 红棕 黑 变浑浊 蓝 3．工业炼铁：(1)设备：_______。(2)原料：_________、______、_______。(3)原理：在高温下，利用炉内反应生成的 __________ 把铁从铁矿石里还原出来。(4)产物：_______。 4．(1)利用化学方程式进行计算时，所代入的物质的质量必须是 ________ 的质量。 (2)纯净物的质量＝________ 的质量× ________________。 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 一氧化碳 生铁 纯净物 混合物 物质的质量分数 C D (同步训练)(2022·玉林)如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ） A.甲中的反应是置换反应 B.甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C.用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却) D 21∶8 350 1．高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是 ( ) A.①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 2．(微型实验)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是 ( ) A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热，a处固体由红棕色变为黑色 C.反应开始后，b处澄清石灰水由澄清变浑浊 D.该过程中，CO体现出还原性 C A C 4．(2022·成都)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1 535 ℃。 根据图文回答下列问题。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 _________________ (写一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是 ____________。 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 ______________________________________________________________________。 (4)撒入潮泥灰主要作用是 _____________________________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低 _______ 元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ______，易于加工。 磁铁矿(合理即可) 提高炉温 将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去 碳或C 低 知识点1　金属资源的存在形式及常见的铁矿石 【例1】从环保角度分析，最不宜炼铁的是 ( ) 赤铁矿(Fe2O3) B．磁铁矿(Fe3O4) C．黄铁矿(FeS2) D．菱铁矿(FeCO3) 知识点2　铁的冶炼 【例2】(2022·阜新)某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是 ( ) a处 B．b处 C．c处 D．d处 知识点3　含杂质物质的计算 【例3】磁铁矿石(含Fe3O4)是常见的炼铁原料，工业上可通过反应4CO＋Fe3O4 eq \o(=====,\s\up20(高温)) 3Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 ___________。 (2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464 t Fe3O4的磁铁矿可提炼出含铁96%的生铁 _______ t。 3．(2022·无锡)CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8 g Fe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率(固体残留率＝ eq \f(剩余固体质量,反应前氧化铁的质量) ×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.d点对应固体为Fe，其质量为3.36 g B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4＋H2 eq \o(============,\s\up20(600～650 ℃)) 3FeO＋H2O Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up20(高温)) 2Fe＋3CO2或Fe3O4＋4CO eq \o(=====,\s\up20(高温)) 3Fe＋4CO2 $$