第八单元 金属和金属材料 综合评价-【原创新课堂】2023-2024学年九年级化学下册单元测试（人教版 广东专用）

第八单元综合评价 (满分：100分　时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．金属材料在社会生产、生活中有着广泛的应用，下列物质不属于金属材料的是( A ) A．铁锈 B．水银 C．黄铜 D．钛合金 2．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”描述的金属是( A ) A．Au B．Pt C．Ag D．Cu 3．下列物质：①MgSO4；②FeCl3；③CuSO4；④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D ) A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4．(2022·梧州)《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是( D ) A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热 C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化 5．(2022·葫芦岛)下列有关金属的说法正确的是( D ) A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 6．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( C ) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 7．某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示的实验。下列有关现象和结论的说法错误的是( C ) A.镁条需要打磨，去除表面的氧化物 B．滴入盐酸，试管内产生大量气泡，手触试管外壁有热感 C．实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D．收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声 8．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列正确的是( D ) ①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量增加 A.①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 9．青铜的主要成分为Cu—Sn(锡)合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是( C ) A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．SnSO4 溶液 10．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为( C ) A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 11．(2022·杭州)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是( B ) A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 12．(2022·百色)金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是( B ) A．银和锌 B．银 C．锌 D．银和铁 13．垃圾分类节约资源、利于保护环境。下列垃圾可与铝制易拉罐归为同一类的是( B ) A．枯枝落叶 B．废旧钢材 C．过期的药品 D．废弃塑料袋 14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是( B ) A．炭粉(铁粉)：稀盐酸 B．CO(CO2)：灼热的氧化铜 C．KCl(MnO2)：水 D．CuO(Cu)：O2 15．取6.5 g Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是( D ) A．若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，不可能有Cu B．若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C．若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D．若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(2022·广州改编)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是__C__(填字母)。 A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳 (2)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为__C＋O2CO2__、__CO2＋C2CO__。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为__Fe2O3＋CO2FeO＋CO2__。 17．我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。 (1)铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2(OH)2CO3。 ①铜生锈时发生反应2Cu＋CO2＋O2＋X===Cu2(OH)2CO3，其中X的化学式为__H2O__。 ②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的__物理__(填“物理”或“化学”)性质。 (2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的__还原__性。 (3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是__a__。 ②铜锡合金属于__金属__(填“合成”或“金属”)材料。 (4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为__4∶1__(用最简整数比表示)。 (5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式：___Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 18．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取相同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示的装置完成表中实验(已知稀醋酸显酸性，稀氨水显碱性)，回答下列问题。 　 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天未 见锈蚀 5分钟 1天未 见锈蚀 1分钟 (1)实验②和④可探究__温度__因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是__①和②(或③和④)__(填实验序号)。 (2)根据表中实验现象得出的结论是__在相同温度下，酸性环境更易使铁生锈__(写出一点即可)。 (3)除上述因素外，影响铁制品锈蚀快慢的因素还有__试剂浓度__(写出一点即可)，请设计实验方案验证：__相同温度下，将相同的铁钉放入等体积、不同浓度的稀醋酸中，观察铁锈出现所需的时间(合理即可)__。 19．化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，实验装置如图所示。请回答有关问题。 (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，如图方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→__d__→__b__→__e__。C装置中NaOH的作用是 __吸收B中没反应掉的二氧化碳__。 (2)为了保证实验安全，在通入CO气体之前应该__验纯__。实验开始时，应__先通CO再加热__(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，其主要目的是__排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸__。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为__红色固体变为黑色__。发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明有__二氧化碳__ 生成。 20．学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。 【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn__Fe__Sn Pb(H)__Cu__Hg Ag Pt Au。 【作出猜想】猜想①：Cr＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Cr； 猜想③：__Fe＞Cr＞Cu__。 【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：Fe＞Cu　 Fe＞Cr ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：__Cr__＞__Fe__＞__Cu__(填元素符号) 【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是__Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜__。 【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色__。 【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑__。 21．某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1所示，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的溶液温度数值绘制的曲线图如图2所示，实验所用的酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。 实验 编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量/种类 对应曲线 ① 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/镁 a ② 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/锌 b ③ 含H2SO4 9.8 g 6.5 g/铁 c (待绘制) 　 (1)根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是__其他条件相同时，金属越活泼，放热越多__。 (2)三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是__①③__(填实验编组序号)。 (3)计算6.5 g锌粉充分反应时产生氢气的质量，并写出具体计算过程。 解：设生成氢气的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 6．5 g x ＝　　x＝0.2 g 答：6.5 g锌粉充分反应时产生氢气的质量是0.2 g。 (4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 解：曲线c的大致位置及趋势如图所示。(这是边文，请据需要手工删加) 学科网（北京）股份有限公司 $$