精品解析：江苏省南通市启秀中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

南通市启秀中学2024-2025学年度第一学期阶段性练习 初三化学 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A. 推行无纸化办公 B. 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 倡导低碳生活，少开私家车 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、推行无纸化办公模式，有利于节能减排，符合绿色发展的理念，故做法正确； B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，需合理开发利用，故做法错误； C、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故做法正确； D、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，故做法正确。 故选B。 2. 造纸术是中国四大发明之一。蔡伦改进的造纸术，其过程大致可归纳为4个步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A. 分离：用沤浸或蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状 B. 打浆：用切割和捶捣的方法切断纤维，并使纤维带化，而成为纸浆 C. 抄造：把纸浆渗水制成浆液，然后用捞纸器捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片状的湿纸 D. 干燥：把湿纸晒干或晾干，揭下就成为纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、原料在碱液中脱胶过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、切断纤维的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用捞纸器捞浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、晒干湿纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 3. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 连接仪器 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误； B、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确； C、将橡皮塞塞到试管口的方法是一手持试管，一手持橡皮塞，稍稍用力旋转将橡皮塞塞到试管口处，将橡皮塞按进直立在桌面上的试管口处，会弄破管底，选项错误； D、如图检查装置气密性时，膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导管口处不会产生气泡，不能检查装置的气密性，选项错误，故选B。 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不对应的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C. 氧气化学性质比较活泼，可使鱼虾能在水中生存 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，A选项正确； B、氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐，B选项正确； C、氧气能供给呼吸，且水里能溶解少量的氧气，可使鱼虾能在水中生存，不是因为氧气化学性质活泼，C选项错误； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，D选项正确。 故选：C。 5. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. 属于空气污染物，而供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、微观粒子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处，使远处的人闻到花香味，选项正确； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，选项正确； C、臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，选项正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，选项错误； 故选D。 阅读下面的材料，完成下面小题： 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 6. 新冠肺炎会导致肺部纤维化，呼吸受阻，此时可用于医疗急救的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 7. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D. 我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 8. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1：5 C. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 【答案】6. A 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选：A。 【7题详解】 A、“人造空气”中含有约21%氧气，氧气可以支持燃烧，所以燃着的蜡烛在“人造空气”中可以继续燃烧，不会立即熄灭，故A说法错误； B、红磷本身是固体，能在“人造空气”中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量，故B说法正确； C、根据“正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒”，“人造空气”若只含有O2，并不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，故C说法错误； D、我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误； 故选：B。 【8题详解】 A、氧气具有助燃性，没有可燃性，所以“富氧空气”不可用作火箭发射的燃料，故A说法错误； B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气和氮气的体积比大于1：4，故B说法错误； C、混合物中各种成分保持各自的化学性质，因此富氧空气中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，故C说法正确； D、分离液态空气制氧气和膜分离制“富氧空气”都没有新物质生成，都属于物理变化，故D说法错误； 故选：C。 9. 下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A. B. 碘为金属元素 C. 碘离子的核外电子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，错误； B、碘元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，错误； C、碘原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，碘原子核外有53个电子，碘离子的核外电子数为54，错误； D、元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，正确。 故选D。 10. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 实验Ⅰ 剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中，向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 实验Ⅱ 点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。 实验Ⅲ 在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，烧杯内壁出现水雾。 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中自制蜡烛为混合物 B. 实验Ⅱ中烛芯周围产生的液体是水 C. 实验Ⅱ能说明蜡烛燃烧时放出热量 D. 实验Ⅲ说明蜡烛中含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据“向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸”可知，自制蜡烛是由多种物质组成，属于混合物，说法正确； B、石蜡受热熔化，实验Ⅱ中烛芯周围产生的液体不是水，说法错误； C、石蜡受热熔化，实验Ⅱ 点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生，说明蜡烛燃烧时放出热量，说法正确； D、根据“实验Ⅲ 在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，烧杯内壁出现水雾”可知，自制蜡烛燃烧生成了水，水是由氢、氧两种元素组成，根据质量守恒定律可知，说明蜡烛中含有氢元素，说法正确。 故选B。 11. 下列实验操作中，能达到实验目的是 A．证明是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．检验氧气是否收集满 C．排水法测定氧气的体积 D．干燥氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验能够证明二氧化锰能够加快过氧化氢制取氧气的速率，但不能证明反应后二氧化锰的质量与化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，选项错误； B、氧气的密度比空气大，该装置中，氧气从长管进入瓶中，选项正确； C、氧气不易溶于水，且密度比水小，该实验中，水应从短管进入，选项错误； D、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应与浓硫酸充分接触，则氧气应从长管进入浓硫酸，选项错误； 故选B。 二、非选择题(共40分) 12. 元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息并回答问题： 第一周期 第二周期 第三周期 （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____。 （2）9号元素的原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号是_____。 （3）硒原子的结构示意图如图甲所示，试推断硒元素在元素周期表的第_____周期。硒元素与元素具有相似的化学性质，原因是_____。有人认为和化学性质也相似，这种说法是否正确，请从原子结构角度来说明理由_____。 （4）日本已正式向海洋倾倒被福岛核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图乙所示)。下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 A. 相对原子质量为2 B. 与(即普通氢原子)都属于氢元素 C. 与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子 【答案】（1）13 （2） ①. 得 ②. F- （3） ①. 四##4 ②. 最外层电子数相同 ③. 氦原子只有一个电子层，该层有 2 个电子，达到了稳定结构；镁原子有三个电子层，最外层有 2 个电子，易失去电子，化学性质较活泼 （4）A 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝元素的原子序数是 13； 【小问2详解】 9 号元素是氟元素，其原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子的符号是 F⁻ 【小问3详解】 元素周期表中，周期数与核外电子层在数值上相同，硒原子的结构示意图如图甲所示，有 4 个电子层，硒元素在元素周期表的第四周期；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硒元素与氧元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同，都是6； 有人认为 He 和 Mg 化学性质不相似，因为氦原子只有一个电子层，该层有 2 个电子，达到了稳定结构；镁原子有三个电子层，最外层有 2 个电子，易失去电子，化学性质较活泼； 【小问4详解】 由H-3原子结构模型可知，H-3原子的质子数为1，中子数为2，核外电子数为1。 A、H-3的相对原子质量为1+2=3，说法错误，符合题意； B、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数相同，都属于氢元素，说法正确，不符合题意； C、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数，说法正确，不符合题意。 故选A。 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为_____。 （3）某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是_____。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （4）实验室用固体和稀溶液反应制取。是一种密度比空气大且能溶于水的有毒气体。 ①制取应选用的发生装置是_____(填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口_____进入(填“a”或“b”)。 ②图中“防倒吸装置”应选择_____(填“甲或“乙”)。 ③水的作用是_____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）D （4） ① B ②. a ③. 乙 ④. 吸收H2S，防止引起中毒 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽。 【小问2详解】 实验室用装置A来制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问3详解】 假设空气中氧气的含量占五分之一，设需要加水的体积为x，则x+（100mL-x）×=100mL×80%，解得x=75mL，故选D。 【小问4详解】 ①实验室用FeS固体和稀H2SO4溶液反应制取H2S，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选B。H2S的密度比空气大，若用装置F收集H2S，应从长管进入，即从导管口a进入。 ②防倒吸装置应防止吸入液体，因此使用短导管更合适，故选择乙。 ③H2S能溶于水，而且有毒，水的作用是吸收H2S，防止引起中毒。 14. 某小组同在开展“测定空气里氧气含量”的探究活动时，利用课本装置多次实验，水面均未上升到1等份。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图1数字化装置进行实验，记录并处理数据分别如图2、图3. （1）图2中氧气含量从上升到，可能的原因是_____。 （2）图3中段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 （3）利用课本装置多次实验，水面均未上升到1等份，根据本实验的探究分析可知原因是_____。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉未迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图4甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉未平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图4乙所示； ④测量出段和段的长度，并计算出和的比值，将数据记录在表格中、 实验 数据 525.5 110.0 0.2093 （4）若把看作空气的体积，则相当于_____。根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_____(用百分数表示，结果精确到)。 （5）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉未分布不够紧密，会使实验结果_____(“偏大”或“偏小”或“不变”) （6）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_____。 （7）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越_____(选填“粗”或“细”)实验结果越准确。 【答案】（1）燃烧停止后，集气瓶底部的氧气向上运动，导致传感器附近的氧气浓度增大 （2）燃烧放热，瓶内气体受热压强增大 （3）红磷不能将集气瓶内的氧气完全消耗 （4） ①. 氧气的体积 ②. 20.9% （5）偏大 （6）增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收 （7）细 【解析】 【小问1详解】 氧气密度大于空气，集气瓶底部氧气浓度较大，根据图1，红磷燃烧时先消耗集气瓶上方的氧气，则燃烧停止后，集气瓶底部的氧气会向上运动，导致传感器附近的氧气浓度增大。 【小问2详解】 图3中BC段压强增大，原因是：燃烧放热，瓶内气体受热压强增大。 【小问3详解】 根据图2，时间为400s时，集气瓶内氧气含量为9.26%，说明红磷不能将集气瓶内的氧气完全消耗，则瓶内气压下降幅度一定低于理论值，导致水面不能上升到1等份，故填：红磷不能将集气瓶内的氧气完全消耗。 【小问4详解】 食品脱氧剂可以吸收氧气，导致玻璃管内气压降低，若把AO看作空气的体积，AB是实验结束后水滴移动的距离，则AB相当于氧气的体积； 根据表格中的实验数据，AB/AO即是空气中氧气的含量，其数值为0.2093，可知空气中氧气含量为20.9%。 【小问5详解】 实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉未分布不够紧密，则O点位置偏上，会导致AO偏小，而B点位置不变，则AB/AO偏大，会使实验结果偏大。 【小问6详解】 该实验需要将玻璃管内的氧气完全消耗，实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。 【小问7详解】 实验原理是食品脱氧剂吸收氧气，导致玻璃管内气压降低，水滴向里运动，根据运动距离推算出空气中氧气的含量，实验过程必须保证装置气密性良好。该实验向管口注入一滴水将玻璃管密封，若玻璃管较粗，则密封性较差，会导致实验误差较大，所以在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细实验结果越准确。 15. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集氧气所需的时间。 （1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_____。 （2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取过氧化氢溶液，加入二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间。 乙同学：取过氧化氢溶液，加入氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间。 ①实验结果_____(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的符号表达式为_____。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：_____记录时间，且。 （3）C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取过氧化氢溶液和氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和热水中，记录时间，且。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。 但小明同学认为该实验过程不够严谨，不能得出上述结论。他的质疑可能是_____。 （4）反思 ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的_____和_____保持不变才行。 ②通过测量各生成氧气所需的时间，也可以通过_____来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应_____(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因_____。 【答案】（1）在试管中仅加入10mL10%过氧化氢溶液，记录收集氧气所需的时间 （2） ①. < ②. 过氧化氢水+氧气 ③. 取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰作催化剂 （3）过氧化氢本身受热就会分解 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. 比较相等时间内所产生气体的体积 ④. 快速 ⑤. 若缓慢，试管内产生气体，气压变大，液体难以继续加入 【解析】 【小问1详解】 为了说明红砖粉末没有催化作用，需要与不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比，其操作为在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液，记录收集氧气所需的时间； 【小问2详解】 ①该对比实验的结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，甲同学所取过氧化氢浓度高，反应速率更快，所以收集气体体积时间短，所以t1<t2，过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下分解生成水和氧气，其文字表达式为过氧化氢水+氧气； ②此实验中存在两个变量，催化剂种类和过氧化氢溶液浓度，因此需要增加一个对比实验，只存在一个变量对比实验，所以取10mL%5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，与A组同时判断氧化铜的催化效果，与乙组同学判断过氧化氢溶液浓度的影响，所以得出实验结论，因此此时加入催化剂应该相同，对比得出过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快的结论； 【小问3详解】 过氧化氢本身受热就会分解，此时改变温度影响反应速率加快，与加不加入催化剂没有关系； 【小问4详解】 ①催化剂在化学反应中改变反应速率，但是在反应前后质量和化学性质不变，所以还需补充这些物质在化学反应前后的质量和化学性质不变； ②在控制变量的情况下，除了测量各生成20mL氧气所需的时间的方式比较反应速率，也可以比较相等时间内所产生气体的体积来测定反应速率； ③使用注射器时，在不需要增加其他计量仪器的情况下能够比较方便的测定生成气体体积，则使用注射器的优点是方便测气体体积，为了比较准确测定生成定量的气体时所需时间，需要快速推入过氧化氢，防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内气压增大，液体难以推入，进而使测量结果有较大误差。 16. 某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) （1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了_____； （2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是_____(填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到_____(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点_____(答出一点即可)。 （3）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是_____。 ②已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存稳定大气，结合资料信息解释其原因：_____。 (资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为) 【答案】（1）分子之间有间隔，且气态物质分子间隔比液态物质更大 （2） ①. 乙 ②. a ③. 更环保##节约药品 （3） ①. N2 ②. 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快 【解析】 【小问1详解】 分子间隔越大，物质越容易被压缩。装有空气的注射器比装有水的注射器更易被压缩，从微观角度说明了分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大。 【小问2详解】 图2实验中，浓氨水有挥发性，会挥发出氨气，氨气运动到酚酞试液中，能与水反应生成氨水导致酚酞试液变红，而酚酞试液没有挥发性，所以有明显现象的烧杯是乙； 图3实验中，根据题目信息，氨气密度比空气小，则a处的酚酞先接触氨气而变红； 图3在密闭容器中进行实验，能避免氨气污染空气，且实验药品用量更少，因此改进后的优点是：更环保；节约药品。 【小问3详解】 ①根据图像，H2的平均速率为，He的平均速率为，N2的平均速率为，因此分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是N2； ②月球表面气体分子的脱离速率均为，则月球表面气体分子平均速率达到时会脱离月球逸散到宇宙中，0℃时H2的平均速率为1.84 km·s-1，He的平均速率为1.31 km·s-1，温度越高，分子运动速率越快，已知月球表面最高温度超过，因此H2、He会脱离月球逸散到宇宙中，导致月球表面不存在稳定大气。故填：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南通市启秀中学2024-2025学年度第一学期阶段性练习 初三化学 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A. 推行无纸化办公 B 大力开采矿物资源，加快经济发展 C. 倡导低碳生活，少开私家车 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 2. 造纸术是中国四大发明之一。蔡伦改进的造纸术，其过程大致可归纳为4个步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A. 分离：用沤浸或蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状 B. 打浆：用切割和捶捣的方法切断纤维，并使纤维带化，而成为纸浆 C. 抄造：把纸浆渗水制成浆液，然后用捞纸器捞浆，使纸浆在捞纸器上交织成薄片状的湿纸 D. 干燥：把湿纸晒干或晾干，揭下就成为纸张 3. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 连接仪器 D. 检查气密性 4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不对应的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C. 氧气化学性质比较活泼，可使鱼虾能在水中生存 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 5. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. 属于空气污染物，而供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 阅读下面的材料，完成下面小题： 我们呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 6. 新冠肺炎会导致肺部纤维化，呼吸受阻，此时可用于医疗急救的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 7. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D. 我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 8. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气体积比可能为1：5 C. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 9. 下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是 A. B. 碘金属元素 C. 碘离子的核外电子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9 10. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 实验Ⅰ 剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中，向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 实验Ⅱ 点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。 实验Ⅲ 在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，烧杯内壁出现水雾。 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中自制蜡烛为混合物 B. 实验Ⅱ中烛芯周围产生的液体是水 C. 实验Ⅱ能说明蜡烛燃烧时放出热量 D. 实验Ⅲ说明蜡烛中含有氢元素 11. 下列实验操作中，能达到实验目的是 A．证明是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B．检验氧气是否收集满 C．排水法测定氧气的体积 D．干燥氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共40分) 12. 元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息并回答问题： 第一周期 第二周期 第三周期 （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____。 （2）9号元素的原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号是_____。 （3）硒原子的结构示意图如图甲所示，试推断硒元素在元素周期表的第_____周期。硒元素与元素具有相似的化学性质，原因是_____。有人认为和化学性质也相似，这种说法是否正确，请从原子结构角度来说明理由_____。 （4）日本已正式向海洋倾倒被福岛核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子(如图乙所示)。下列有关说法不正确的是_____(填字母)。 A. 的相对原子质量为2 B. 与(即普通氢原子)都属于氢元素 C. 与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为_____。 （3）某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是_____。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （4）实验室用固体和稀溶液反应制取。是一种密度比空气大且能溶于水的有毒气体。 ①制取应选用的发生装置是_____(填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口_____进入(填“a”或“b”)。 ②图中“防倒吸装置”应选择_____(填“甲或“乙”)。 ③水的作用是_____。 14. 某小组同在开展“测定空气里氧气含量”的探究活动时，利用课本装置多次实验，水面均未上升到1等份。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图1数字化装置进行实验，记录并处理数据分别如图2、图3. （1）图2中氧气含量从上升到，可能的原因是_____。 （2）图3中段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 （3）利用课本装置多次实验，水面均未上升到1等份，根据本实验的探究分析可知原因是_____。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉未迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图4甲所示： ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉未平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图4乙所示； ④测量出段和段的长度，并计算出和的比值，将数据记录在表格中、 实验 数据 525.5 110.0 0.2093 （4）若把看作空气的体积，则相当于_____。根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_____(用百分数表示，结果精确到)。 （5）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉未分布不够紧密，会使实验结果_____(“偏大”或“偏小”或“不变”) （6）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_____。 （7）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越_____(选填“粗”或“细”)实验结果越准确。 15. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集氧气所需的时间。 （1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为_____。 （2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取过氧化氢溶液，加入二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间。 乙同学：取过氧化氢溶液，加入氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间。 ①实验结果_____(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的符号表达式为_____。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：_____记录时间，且。 （3）C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取过氧化氢溶液和氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和热水中，记录时间，且。 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。 但小明同学认为该实验过程不够严谨，不能得出上述结论。他的质疑可能是_____。 （4）反思 ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的_____和_____保持不变才行。 ②通过测量各生成氧气所需的时间，也可以通过_____来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应_____(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因_____。 16. 某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。 (已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红) （1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了_____； （2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是_____(填“甲”或“乙”)，改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到_____(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色，改进后的优点_____(答出一点即可)。 （3）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是_____。 ②已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因：_____。 (资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$