江苏省扬州中学教育集团树人学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

树人学校2024--2025高一第一学期阶段检测(一) 高一 化学 (命题人：徐洋 审核人：夏菁) 2024.9 注意事项： 考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.试卷共6页， 满分为100分， 考试时间为75分钟。 2.答题前， 请将班级、姓名、准考证号等认真填写在答题卡上， 并请认真核对规定填写的项目是否准确。 3.所有答案在答题卡上完成。选择题用2B铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上的指定位置， 在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 单项选择题：共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 纯净的空气 B. 氯水 C. 盐酸 D. 冰水混合物 3. 2mol的CH₄分子中C 原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 4. 标准状况下，11.2L CO₂气体的物质的量约为 A. 0.5mol B. 22g C. 3.01×10²³ D. 44g/ mol 5. 决定1mol气体物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的间距 C. 微粒的大小 D. 微粒的质量 6. 下列属于电解质的是 A. 铜 B. NH₃ C. 稀硫酸 D. 熔融NaCl 7. 下列混合物需选用结晶法分离提纯的是 A.二氧化锰中混有少量高锰酸钾 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠 C. 酒精中混有少量水 D. 碳酸钙中混有少量氯化钾 8.下列实验方法或操作正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1: 蒸发NaCl 溶液 B.图2：浓硫酸稀释 C. 图3: 过滤 Ca(OH)₂悬浊液 D. 图4: 蒸馏乙醇 9. 我国科学家研制的“分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是 A.“分子药物运输车”具有磁性 B. 其中的四氧化三铁中铁元素化合价为+2、+3 C. 将该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 D. 其中的二氧化硅属于酸性氧化物 10. 如图为某二氧化碳甲烷化的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 该反应能有效地减缓温室效应 B. 该反应的反应物均为氧化物 C. 该反应为置换反应 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 11. 下列说法正确的是 A.常温常压下，2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.3mol B. 293K, 101kPa, 22.4L HCl气体含有的分子数是1mol C含有 2mol氯原子的 Cl₂的体积是22.4L D、32gO₂中含有的原子数是 12. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO₂气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比 CO₂分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO 的摩尔体积比CO₂的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO₂的密度小 13. 某工厂的废水中含有大量的FeSO₄较多的CuSO₄和少量的 Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计如图流程制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 14. 碱式碳酸镁是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g, 高温煅烧至恒重, 得到固体2.00g和CO₂0.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x:y:z:w的值为. A. 5:4:1:3 B. 5:4:2:3 C. 5:4:1:4 D. 5:4:2:4 15.根根据所学知识，回答下列问题： (1)8.5gNH₃中含 ▲ 个氨分子，含 ▲ mol氢原子。 (2) 31gRO₃中，核外电子总数比质子总数多：3.01×10²³, 则R的摩尔质量为 ▲ 。 (3)在同温同压下，O₂和SO₂两种气体，密度比为 ▲ ，若两者质量相等，其体积比为 ▲ 。 (4)实验室利用反应 制取氧气，现有 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 ▲ L。 (5) 某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为 ▲ 。 16. (16分) I. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、KHPO₄等。已知H₃PO₃(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na₂HPO₃。 (1) Na₂HPO3为 ▲ (填“酸式盐”或“正盐”)。 (2) 写出H₃PO₃与足量的NaOH 反应的化学方程式: ▲ 。 Ⅱ.现有下列物质： ①碳酸氢钠晶体；②醋酸(CH₃COOH)；③干冰； ④铝； ⑤液氨； ⑥熔融KNO₃；⑦盐酸； ⑧酒精 (1) 以上物质能导电的是 ▲ ； 属于电解质的是 ▲ ； 属于非电解质的是 ▲ 。 (2)写出①在水溶液中的电离方程式 ▲ 。 (3) 写出④与⑦反应的化学方程式 ▲ 。 17. (13分) 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： (1) 循环使用的气态物质是 ▲ ，主要目的是 ▲ 。 (2)“过滤”前发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (3) 溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是 ▲ 。 (4) 为使 NH₄Cl沉淀充分析出并分离，可采用的操作为： 取反应后的混合溶液， ▲ ， ▲ ，过滤，洗涤并干燥固体。 18.(15分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素( 而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。 已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法。 主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1) 在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是 ▲ 。 (2) 操作Ⅱ中，所用装置如图所示，其中装置A名称为是 ▲ (3)为了得到精品青蒿素晶体，操作Ⅲ的主要过程可能包括 ▲ (填序号) a. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 (4) 某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 ▲ 、 ▲ 。 (5) 测定产品中青蒿素( 的纯度： 取含有杂质的青蒿素( 样品10.0g 配制成250mL 溶液, 取25.00mL 加入锥形瓶中，加入足量KI溶液生成I₂，生成的I₂与含 的 溶液恰好完全反应。 已知: ①1mol青蒿素与足量KI 反应只生成1mol I₂。 则青蒿素的纯度为 ▲ (写出计算过程)。 高一化学试卷第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$