精品解析：浙江省绍兴市嵊州市马寅初中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性考试 化学试题

马寅初中学高一第一学期第一次阶段性考试 化学试题 考生须知： 1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，核对答题卷条形码上班级、姓名、学号与本人信息是否一致。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. H2O、H2O2互为同素异形体 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 明矾[]属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 2. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 3. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 4. 下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 甲烷属于有机物，是电解质 B. 该反应中“○”代表氧原子 C. 丙和丁都是酸性氧化物 D. 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物 5. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+OH-= 6. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 8. 工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A. H2SO4是氧化剂 B. ClO2是氧化产物 C. SO2在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H＋+ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H＋+ D. NH4NO3=+ 10. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 13. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 14. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中SO2的S失电子表现氧化性 B. 从图可推得Cl2能氧化、SO2 C. 反应3的产物a是 D. 反应2的离子方程式为 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 16. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 非选择题部分 二、填空题(本大题共4 小题，共 52 分) 17. 现有下列物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体 。请填空： （1）上述状态下可导电物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出⑥的电离方程式为_______。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。 （4）③可与④发生反应，请将方程式配平_______。 该反应氧化产物是_______，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为_______(用分数表示)。 18. 完成下面题目 （1）有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为_______，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：_______。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 19. 有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全)： （1）步骤“①”所用分离方法叫做_______，该分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_______。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)_______；一定存在的物质是_______。 （4）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_______。 20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。 （2）单质硫与KOH溶液在一定条件下可以发生反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫的数量之比为_______。 （3）请预测X与Y能否共存_______(填能或不能)，若不能请写出化学方程式，若能请说明理由_______。 （4）写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式_______。 （5）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马寅初中学高一第一学期第一次阶段性考试 化学试题 考生须知： 1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，核对答题卷条形码上班级、姓名、学号与本人信息是否一致。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. H2O、H2O2互为同素异形体 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 明矾[]属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，H2O和H2O2都是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．液氯是Cl2，只是物理状态为液体，只含一种物质，属于纯净物，故B错误； C．明矾[]属于化合物，是纯净物，故C错误； D．纯碱Na2CO3、胆矾CuSO4·5H2O、都是由金属阳离子和酸根离子组成，都属于盐，故D正确； 故选D。 2. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 3. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体粒子的微粒直径在1∼100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将羟基氧化铝分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来分析。 【详解】“纳米材料”是粒子直径为1∼100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确，答案选B。 4. 下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A. 甲烷属于有机物，是电解质 B. 该反应中“○”代表氧原子 C. 丙和丁都酸性氧化物 D. 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷属于有机物，但不是电解质，故A错误； B．从甲烷燃烧反应的微观示意图和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，则小球表示的是氢原子，故B错误； C．从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C错误； D．从球的颜色和个数可知属于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故D正确； 答案D。 5. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+OH-= 【答案】B 【解析】 【分析】镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应； 【详解】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正确； B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，反应为2H++CaO=H2O+Ca2+，故B错误； C．③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元素化合价改变不是氧化还原反应，故C正确； D．④中足量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸氢钡，反应的离子方程式可能是CO2+OH-=，故D正确； 故选B。 6. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故A正确； B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误； C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确； D．向石灰乳中加入足量的硫酸溶液生成硫酸钙和水，石灰乳和硫酸钙都需保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 故选BD。 8. 工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A. H2SO4是氧化剂 B. ClO2是氧化产物 C. SO2在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项A错误； B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故为还原产物，选项B错误； C．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项C正确； D．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项D错误； 答案选C。 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H＋+ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H＋+ D. NH4NO3=+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸电离产生氢离子和硝酸根，A正确； B．氢氧化钡电离产生钡离子和氢氧根，B正确； C．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根，C错误； D．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根，D正确； 故选C。 10. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2 【答案】A 【解析】 【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。 【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确； B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，故A不符合题意； B．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，各离子之间不生成沉淀、气体、水等，互不反应，能共存，故B符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与会产生BaSO4沉淀，不能共存，故C不符合题意； D． 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液显碱性，OH-、会反应生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不符合题意； 故选B。 13. 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 该反应中和都是还原剂 C. 3个被氧化时有1分子被还原 D. 离子方程式中x=4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，故A项说法正确； B．该反应中和中Fe元素和S元素化合价均升高，和被氧化，和作还原剂，故B项说法正确； C．该反应中，每有3个参加反应，将消耗1个O2，但3个中只有2个被氧化，因此是2个被氧化时有1分子被还原，故C项说法错误； D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 14. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中SO2的S失电子表现氧化性 B. 从图可推得Cl2能氧化、SO2 C. 反应3的产物a是 D. 反应2的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，B正确； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是Cl-，C错误； D．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 【答案】A 【解析】 【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确； 答案选A。 16. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 非选择题部分 二、填空题(本大题共4 小题，共 52 分) 17. 现有下列物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体 。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出⑥的电离方程式为_______。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。 （4）③可与④发生反应，请将方程式配平_______。 该反应的氧化产物是_______，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为_______(用分数表示)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨ （2）MgCl2=Mg2++2Cl— （3） （4） ①. ②. Cu(NO3)2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；② KHSO4固体固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KHSO4固体是电解质；③稀HNO3中含有自由移动的离子，能导电，稀HNO3是混合物，既不是电解质又不是非电解；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质；上述状态下可导电的物质是③稀HNO3、④铜、⑥熔融MgCl2、⑦石墨；属于电解质的是①NaHCO3固体、② KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体。 【小问2详解】 ⑥熔融MgCl2电离出镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl—； 【小问3详解】 KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4与Ba(OH)2以2:1的比例反应，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 铜元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，配平方程式为；铜元素化合价由0升高为+2，铜发生氧化反应，该反应的氧化产物是Cu(NO3)2；8个参加反应的硝酸中有2个N原子化合价降低被还原，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为。 18. 完成下面题目。 （1）有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_______。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为_______，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：_______。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. 2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓ （3）AC （4） ①. Pb3O4 ②. 2：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原。 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有S单质黄色沉淀生成，同时生成Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓。 【小问3详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故A正确； B．若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案选AC。 【小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1。 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示：。 19. 有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全)： （1）步骤“①”所用分离方法叫做_______，该分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_______。 （3）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)_______；一定存在的物质是_______。 （4）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）Ba2+ + = BaSO4↓ ， CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （3） ①. CuSO4 ②. CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 （4）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】 【分析】分析实验流程可知，固体粉末溶于水得无色溶液，表明不含有CuSO4，白色沉淀中加入过量稀盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀为CaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4，在整个实验操作过程中，没有涉及KCl。 【小问1详解】 ①根据流程图，步骤“①”是分离溶液和沉淀，应该选用过滤的方法分离，故答案为：过滤； ②过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：漏斗； 【小问2详解】 由分析知，发生的离子方程式有Ba2+ + = BaSO4↓，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，故答案为：Ba2+ + = BaSO4↓，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑； 【小问3详解】 ①取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，故答案为：CuSO4； ②取样品加水，出现白色沉淀，由步骤②可知白色沉淀能部分与酸反应生成气体和无色溶液，则沉淀是CaCO3和BaSO4，一定存在的物质是CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，故答案为：CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2； 【小问4详解】 进一步确定混合物的组成，只需确认氯化钾的存在与否，可以用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl，若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl，故答案为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。 20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。 （2）单质硫与KOH溶液在一定条件下可以发生反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫的数量之比为_______。 （3）请预测X与Y能否共存_______(填能或不能)，若不能请写出化学方程式，若能请说明理由_______。 （4）写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式_______。 （5）是重要化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。 A B. C. D. 【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2）1:2 （3） ①. 不能 ②. （4） （5）B 【解析】 【分析】由图可知X为H2S、Y为SO2、Z为H2SO4； 【小问1详解】 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3； 【小问2详解】 反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价升高生成K2SO3被氧化，生成K2S被还原，则被氧化和被还原的硫的数量之比为1:2； 【小问3详解】 X为H2S、Y为SO2，两者在溶液中发生归中反应生成单质S，不能共存，反应方程式为； 【小问4详解】 含硫物质间相互转化的非氧化还原反应即硫元素化合价没有变化，如亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式； 【小问5详解】 A．中S元素的化合价为-2价和0价，不能制备+2价的，A错误；B． 中S元素的化合价为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确；C．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，C错误；D．中S元素的化合价为+4价和+6价，不能制备+2价的，D错误；故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$