精品解析：湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

2024年高一上学期化学月考试卷 一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO-数目为NA 3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性： NH+ D2ONH3•D2O +H+ B. CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+ C. 向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO+2H+ Cr2O+H2O 5. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， C. 当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小 D. 当时，HA溶液的pH为8 6. 用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A. 曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O B. H2SO4的浓度为0.100mol•L-1 C. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH )+c(NH3•H2O)+c(OH﹣) 7. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 测定未知溶液的浓度 灼烧硫酸铜晶体 配制0.10mol/L NaOH溶液 中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 8. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I﹣ B. pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO C. 甲基橙显红色的溶液：NH、Fe2+、F-、NO D. =1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中： NH、Fe2+、S2O、ClO﹣ 11. 下列叙述及对应图示正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D. 图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点 12. 实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 悬浊液中存在： C. 反应正向进行，需满足 D. 过滤后所得滤液中一定存在： 13. 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−) B. NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性 C. 常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9 D. 当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+) 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 15. 常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子种类相同 B. 溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ C. 溶液Ⅱ中的 D. 溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍 二、非选择题(共4小题，满分55分) 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=___________。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是___________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。 A. 取待测液滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。 A. 等于10mL B. 等于40mL C. 大于40mL D. 不能确定 17. 按要求回答下列问题： （1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L－1盐酸 pH=3盐酸 A. 由水电离出的c(H+)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。 （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。 ②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。 ③若另一温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=___________。 18. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。 （3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 根据所学知识完成下列问题 （1）常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，浓度为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 ___________(=1.34，保留3位有效数字)。 （2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ___________。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。 （3）25℃时，将a mol⋅L﹣1的氨水与0.01 mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 ___________。(用含a的表达式来表示) （4）氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10﹣10。若将0.1mol⋅L﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为___________。 （5）pH=3的0.1mol•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O) ___________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol•L−1(填数值)。 （6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一上学期化学月考试卷 一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO-数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1L 0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中含有溶质碳酸氢钠0.1mol，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，阴离子数目不变，由于水还要电离出氢氧根，阴离子大于0.1mol，总数大于0.1 NA，故A错误； B．一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，且FeCl3的水解是可逆的，故16.25gFeCl3即0.1mol，水解生成的氢氧化铁胶粒小于0.1NA个，故B错误； C．氢氧化钠溶液中氢氧化钠和水都含氧原子，所以100mL0.1mol•L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，故C错误； D．常温下，将1molCH3COONa溶于稀醋酸中，Na+不水解，N(Na+)=n•NA=1mol×NAmol-1=NA，此溶液的电荷守恒等式是N(H+)+N(Na+)=N(CH3COO-)+N(OH-)，溶液呈中性，有N(H+)=N(OH-)，N(Na+)=N(CH3COO-)=NA，故D正确。 答案选D。 3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性： NH+ D2ONH3•D2O +H+ B. CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+ C. 向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO+2H+ Cr2O+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子水解生成氢离子使得溶液显酸性，，A错误； B．CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀硫化铜，B正确； C．AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑，反应为氯化银和硫离子转化为硫化银沉淀和氯离子，C正确； D．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，因氢离子浓度增加，2CrO+2H+ Cr2O+H2O平衡向右移动，溶液变橙色，D正确； 故选A。 5. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. HC的电离度：a点<b点 B. 常温下， C. 当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小 D. 当时，HA溶液的pH为8 【答案】D 【解析】 【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。 【详解】A．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点＜b点，故A正确； B．分析可知，酸性HB＞HC，酸性越强，则Ka(HB)＞Ka(HC)，故B正确； C．当时，即稀释1000倍时，HA、HC溶液同时升高温度，弱电解质HC的电离程度增大，则溶液中c(C-)增大，而HA为强酸，电离程度不变，c(A-)不变，因此减小，故C正确； D．HA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故D错误； 故选D。 6. 用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A. 曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O B. H2SO4的浓度为0.100mol•L-1 C. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH )+c(NH3•H2O)+c(OH﹣) 【答案】D 【解析】 【分析】溶液电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液时，离子浓度先减小，恰好反应时，离子浓度最小，然后逐渐增大，故曲线①为Ba(OH)2，氨水为弱电解质，H2SO4溶液滴定氨水溶液时，离子浓度先增大，恰好反应后继续加入硫酸，离子浓度继续增大，增大的程度变的缓慢一些，故曲线③为氨水溶液，则曲线②为氢氧化钠溶液，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O，故A正确； B．由图可知，H2SO4溶液滴定20.00mL、浓度为0.100mol•L-1的Ba(OH)2溶液，恰好反应时，消耗硫酸溶液的体积也为20mL，又两者1：1反应，所以H2SO4的浓度为0.100mol•L-1，故B正确； C．由图可知，a、b、c、d四点中，a点硫酸铵溶液，b点硫酸钠溶液，c点为水，d点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，b、c点为水的正常电离，a点促进水的电离，d点硫酸抑制的程度大于铵根离子水解促进的程度，所以d点水的电离程度最小，故C正确； D．d点为等浓度硫酸铵和硫酸的混合溶液，根据电荷守恒存在：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣)，物料守恒：c(SO)=c(NH)+c(NH3•H2O)，所以c(H+)=c(NH)+2c(NH3•H2O)+c(OH﹣)，故D错误； 故选D。 7. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 测定未知溶液的浓度 灼烧硫酸铜晶体 配制0.10mol/L NaOH溶液 中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确； B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误； C．配制0.10mol/L NaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，故C错误； D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误； 答案选A。 8. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A. D点，pH=2.7 B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： D. 0.1 (aq)中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确； B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误； C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确； D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确； 综上所述答案为B。 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．NaClO溶液能使pH试纸褪色，无法准确测定NaClO溶液的pH值，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I﹣ B. pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO C. 甲基橙显红色的溶液：NH、Fe2+、F-、NO D. =1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中： NH、Fe2+、S2O、ClO﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 mol/L的溶液可能是酸性或碱性，酸性条件下Al3+、Mg2+、SO、I﹣之间不相互反应，能大量共存，故A符合题意； B．Fe3+和AlO发生双水解生成沉淀无法大量共存，故B不符合题意； C．甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO能氧化Fe2+，无法大量共存，故C不符合题意； D．=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液显酸性，Fe2+、S2O和ClO﹣无法大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列叙述及对应图示正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75 B. 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D. 图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图象中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，pH=3时电离常数不变，故A错误； B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误； D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D错误； 故选B。 12. 实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中存： B. 悬浊液中存在： C. 反应正向进行，需满足 D. 过滤后所得滤液中一定存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质子守恒，溶液中存在：，故A错误； B．，悬浊液中存在：，故B错误； C．反应，K=，反应正向进行，需满足，故C正确； D．根据电荷守恒，过滤后所得滤液中一定存在：，故D错误； 选C。 13. 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−) B. NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性 C. 常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9 D. 当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液消耗了20mL 0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液，说明H2A为一元弱酸，则曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)。 【详解】A．根据前面分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，故A错误； B．H2A 为一元弱酸，因此NaHA是正盐，故B错误； C．曲线①和曲线②的交叉点，对应的pH为3，常温下，HA-的水解常数，故C错误； D．当滴定至中性时，再根据电荷守恒得到，c()＝c(Na+)，则溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，lgc(C2O)=-2.46时，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4 mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4 )2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11，故A错误； B．由图可知，n点的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误； C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误； D．D．由图可知，lgc(Cl-)=5.75时，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq) 的平衡常数K=====109.04 >105，故D正确。 答案选D。 15. 常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同 B. 溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ C. 溶液Ⅱ中的 D. 溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存，，根据电荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH-外还应该有一种阴离子，溶液Ⅱ中pH=11，可能只有H+、M+、OH-三种离子，A错误； B．溶液Ⅰ中溶质为MOH、M盐，MOH抑制水的电离，M+水解促进水的电离，由pH=7可知促进与抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的电离被抑制，故溶液I中的电离度大于溶液Ⅱ，B错误； C．常温下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，则，解得，C错误； D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未电离的可自由穿过该膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，故溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的2858倍，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4小题，满分55分) 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=___________。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是___________。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。 A. 等于10mL B. 等于40mL C. 大于40mL D. 不能确定 【答案】（1） ①. 甲 ②. 胶头滴管、100mL容量瓶 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色 （5）26.10 （6）36 （7）CD （8）C 【解析】 【小问1详解】 白醋要用酸式滴定管量取，选用上述甲滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和胶头滴管、100mL容量瓶。故答案为：甲；胶头滴管、100mL容量瓶； 【小问2详解】 = ，=10-8mol·L－1 ,则此时溶液中的pH=-lg10-8=8。故答案为：8； 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂。故答案为：酚酞； 【小问4详解】 该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。故答案为：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色； 【小问5详解】 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH溶液的体积为=26.10mL-0.00mL=26.10mL。故答案为：26.10； 【小问6详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积= mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度= =0.06000mol/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03600g/mL＞0.035g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为36mg/mL，则该白醋符合国家标准。故答案为：36； 【小问7详解】 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，会造成消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏小，故A不选；B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C选；D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，消耗标准液的体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故D选；故答案为：CD； 【小问8详解】 50mL的酸式滴定管，50mL以下有一段没有刻度，当其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是大于50mL-10mL=40mL，故答案为：C。 17. 按要求回答下列问题： （1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH=11氨水 0.1 mol·L－1盐酸 pH=3盐酸 A. 由水电离出c(H+)：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl－) D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。 （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 ①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。 ②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。 ③若另一温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=___________。 【答案】（1）D （2） ①. 6.0×10-3 ②. 0.62 （3） ① 等于 ②. 无法确定 ③. 10 ④. 1∶9 【解析】 【小问1详解】 A．盐酸是一元强酸，一水合氨是一元弱碱，0.1 mol·L-1盐酸中氢离子浓度大于0.1 mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度，则由水电离出的c(H+)：③＜①，A错误； B．①稀释到原来的100倍，浓度变为10－3mol/L，一水合氨是一元弱碱，则其pH＜11，与②不相同，B错误； C．①与③混合，若溶液pH=7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(NH)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)，因此溶液中c(NH)＝c(Cl-)，C错误； D．②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，混合溶液的pH＞7，D正确； 答案选D； 【小问2详解】 已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，由于电离常数很小，溶液中一水合氨浓度可近似认为是2.0mol/L，根据电离平衡常数可知溶液中的c(NH)≈c(OH−)＝=6.0×10-3mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，则溶液中=0.62。 【小问3详解】 ①曲线A所对应的温度下水的离子积常数为10－14，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的某BOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，因此对水的电离抑制程度相同，则α1等于α2，若将二者等体积混合，由于BOH的碱性强弱不确定，如果是强碱，二者恰好反应，溶液显中性，如果是弱碱，则反应后BOH过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH无法确定。 ②在曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10－12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度是0.04mol/L，0.02mol·L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度是0.02mol/L，二者等体积混合氢氧根过量，因此混合后溶液中氢氧根离子浓度是，则溶液中氢离子浓度是10－10mol/L，所得混合液的pH=10。 ③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，因此该温度下水的离子积常数是0.01×10－11＝10－13。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合液的pH=10，这说明反应后碱过量，溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，且a=12，b=2，则，因此Va∶Vb=1∶9。 18. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。 （3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）－ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. a ④. 减小 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变＝－； 【小问2详解】 T1温度时，HCOOH建立电离平衡： ，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。 。 【小问3详解】 t1时刻时，c(CO)达到最大值，说明此时反应Ⅰ达平衡状态。此时 故t1时刻c(HCOOH)＝1.0mol/L－0.70mol/L－0.16mol/L＝0.14 mol·L－1，K(Ⅰ)＝。t1时刻→反应Ⅱ达平衡过程， 则c(H2)＝b＋0.16＝y，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。 加入0.1 mol·L－1盐酸后，H＋对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，故CO浓度峰值提前，由于时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减小，体系中HCOOH浓度增大，导致CO浓度大于t1时刻的峰值，故c(CO)最有可能在a处达到峰值。此时c(CO2)会小于不含盐酸的浓度，＝K(Ⅰ)，温度不变，平衡常数不变，则的值不变。 19. 根据所学知识完成下列问题 （1）常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，浓度为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 ___________(=1.34，保留3位有效数字)。 （2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ___________。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。 （3）25℃时，将a mol⋅L﹣1的氨水与0.01 mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 ___________。(用含a的表达式来表示) （4）氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10﹣10。若将0.1mol⋅L﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为___________。 （5）pH=3的0.1mol•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O) ___________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol•L−1(填数值)。 （6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。 【答案】（1）1.34×10-2 （2） ①. 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ ②. NaHCO3 （3） （4）c(HCN)>c(K+ )>c(CN- )>c(OH- )>c(H+ ) （5） ①. = ②. 10-3mol•L-1或(10-3﹣10-11)mol•L-1 （6）2×10﹣4 【解析】 【小问1详解】 常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，含浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液中，设氢离子浓度为x,电离平衡常数Ka==，x=1.34×10-3mol/L，醋酸溶液电离度==1.34×10-2； 小问2详解】 碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，离子方程式：3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；外筒的材质是铁，内筒是玻璃，硫酸铝水解，溶液显酸性，和铁发生反应，则外筒应该盛放溶液是NaHCO3溶液； 【小问3详解】 反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶质为NH4Cl 和NH3•H2O；平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===； 【小问4详解】 ①HCN是弱酸，25℃时，该酸的电离常数为Ka= 6.2×10-10，KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即Kh===1.6×10-5，0.1mol•L-1的KOH溶液与0.2mol•L-1的HCN溶液等体积混合后，得到等浓度的KCN与HCN混合溶液，又因为Kh＞Ka，则溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为c(HCN)>c(K+ )>c(CN- )>c(OH- )>c(H+ )； 【小问5详解】 0.1mol•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中，根据物料守恒，c(Al)=c(N)，故c(NH)+c(NH3•H2O) =c(Al3+)+c[Al(OH)3]，电荷守恒等式为c(NH)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c()，则2c()-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3-10-11mol/L； 【小问6详解】 Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)，溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，则混合溶液中Ca2+浓度为0.0005mol•L-1，要使要使反应发生，混合溶液中c(F-)=mol/L，原溶液中c(F-)=2×10﹣4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $