精品解析：浙江省舟山市定海区金衢山2024-2025学年九年级上学期开学质量监测科学试题

2024年金衢山五校联考九年级上册开学质量监测 科学试题卷 考生须知： 1．全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共10页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷I的答案在答题卷I上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷II各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 建立模型是学习科学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A. 二氧化碳分子结构 B. 地壳中元素分布图 C. 两种反应的关系 D. 四个氮原子模型 2. 下列用磁感线描述磁体外部磁场中不正确的是（　　） A. B. C. D. 3. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 4. 科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作或设计中符合要求的是（ ） A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 的验满 D. 收集氧气 5. 如图1所示，菟丝子是一种特殊的植物，其叶退化，其茎缠绕在桂花树上面，形成“吸根”并插入桂花树茎的韧皮部，吸取有机养料。如图2所示为桂花树茎的横切面，则菟丝子的吸根插入桂花树茎的部位是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 6. 如图是分析发电机工作原理的剖面图，小圆圈“○”表示垂直于纸面、绕垂直纸面的轴转动的一根导线，它是闭合电路的一部分，当它在如图所示磁场中1、2、3、4位置按箭头方向运动时，会产生感应电流的是（　　） A. 1和2 B. 1、2和3 C. 1、3和4 D. 2、3和4 7. 将4．6克某物质在氧气中燃烧，可得到8．8克二氧化碳和5．4克水,则该物质中（　　） A. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 B. 一定有碳、氢、氧三种元素 C. 一定有碳、氢元素，没有氧元素 D. 无法判断 8. 符号中数字“2”的化学意义，其中叙述正确的是（ ） A. 2C：表示2个碳元素 B. ：表示一个铁离子带2个单位正电荷 C. ：表示一氧化碳中氧元素的化合价为-2价 D. ：表示二氧化碳物质中有2个氧原子 9. 如图是自然界中碳循环的部分过程，下列有关分析正确的是（　　） A. 参与①过程的生物指所有植物 B. 通过②过程不能减少大气中的二氧化碳 C. 人类减少对③依赖是缓解温室效应重要措施 D. 自然界中的碳循环指碳单质的循环 10. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化图。以下错误的选项是（　　） A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气含量约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化是水倒吸进集气瓶 11. 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐水 12. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　△　　　 3 2a　与反应有沉淀　　　甲 2b　与反应无沉淀　　　乙 3a　与反应有沉淀　　　丙 3b　与反应无现象　　　氢氧化钠 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D. “”代表的溶液呈碱性 13. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽 D. 向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质 14. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A B. C. D. 15. 小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（ ） A. HCl、NaCl B. NaOH、NaCl C. 、 D. 、NaOH 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分） 16. 中国人发明的司南是世界上最早利用地磁场指示方向的仪器。古文《论衡·是应篇》中记载：“司南之杓（用途），投之于地，其柢（握柄）指南”。则勺柄应为该磁体的______极；小科尝试利用一块天然磁石制作一具“司南”，图乙所示为天然磁石的磁感线分布情况，则应将磁石的______（填“A”“B”“C”或“D”）处打磨成勺柄。 17. 某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是________。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是________千克。 18. 小乐用如图所示装置，验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。 （1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是________。 （2）实验操作的正确顺序是__________（按序填写序号，可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 19. 1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整________。该化学反应的类型为________。 20. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效将水分解后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X，反应过程如图所示。回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：__________。 （2）反应②的化学方程式：，则X的化学式为___________； 21. 如图所示是蔬菜无土栽培装置。在培育过程中，需要适时添加含有硝酸钾、磷酸二氢钾等物质的培养液。 （1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素的化合价是-3价，磷元素的化合价是______。 （2）若蔬菜的根细胞液浓度______培养液的浓度（选填“大于”、“小于”、“等于”），会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。 22. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有_________性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：_________。 23. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是__________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，因碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是__________。 24. 为了证明与能发生反应，小明进行了如下实验： （1）如图所示，将溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是__________。 （2）小红向（1）中所得溶液中滴加了溶液，观察到__________现象，得出与发生了反应。 （3）小明向（1）中所得溶液中滴加了溶液，产生了沉淀，于是得出结论两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由：__________。 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分） 25. 电水壶的蒸汽开关能在水沸腾时自动断开，若蒸汽开关失效、发热盘底部有一个双层金属片开关，当温度上升到设定温度后双金属片受热弯曲也会使电路断开。如图表示该双层金属片的工作原理。 （1）从安全用电考虑，电水壶应采用_________（填“两”或“三”）脚插头。电水壶蒸汽开关与双层金属片开关应_________（填“串”或“并”）联； （2）双层金属片受热时，_________（填“a”或“b”）金属片的膨胀更明显。 26. 化合价是一个重要概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是_________（从电子得失角度回答）。 （2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，，说明推测二_________（填“成立”或“不成立”）。 （3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 【得出结论】 （4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显_________价。 27. 如图是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【提出问题】氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ 【资料信息】①氧化汞反应的化学方程式： ②测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。 【实验设计及过程】检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为。 （1）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是______。 （2）反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是______。 （3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：______。 28. 某同学在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。 （1）他观察到烧杯中有______现象，得出甲试管反应后中的溶质为NaCl和，乙试管反应后的溶质为和。 （2）为确认烧杯内溶液的溶质成分，他进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：、NaCl 猜想2：、NaCl和 猜想3：、NaCl和 【实验验证】①在烧杯中滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想______。 ②另一位同学在烧杯中滴加溶液，出现白色沉淀，加入足量稀硝酸，无明显现象，他得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。______ 四、解答题（本题共5小题，第29题6分，第30、31、32题各8分，第33小题9分，共39分） 29. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由__________种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为__________（填最简整数比）。 （2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克__________？（要求写出计算过程） 30. 实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52gH2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算： （1）H2O2和MnO2属于____________（填物质类别）。 （2）反应中制得氧气的质量是____________g。 （3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数____________。 31. 将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请解答： （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为__克。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。__ （3）B点时溶液中含有的溶质有__。 32. 为了节约用水，很多地方建有雨水蓄水池，下雨时，雨水通过专用管道流入蓄水池；未蓄满水时灯泡发光；当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，衔铁刚好被吸合，工作电路会启动排水泵，将水排出，保证蓄水池的安全；图甲是蓄水池水位监测及排水电路的简化示意图；已知控制电路的电源电压保持3V不变，电阻R是定值电阻，线圈阻值忽略不计，压敏电阻RF装在蓄水池底部的压力传感器中，其阻值与蓄水池内水位深度的关系如图乙所示； （1）通电后，螺线管上端为___________（选填“N”或“S”）极； （2）当蓄水池中未蓄水时，电流表的示数为40mA，求R的阻值；（ ） （3）达到警戒水位时，水位深度为（ ）米； （4）要想增大蓄水池的警戒水位深度，可对原控制电路做出的改进是___________。 33. 小科在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g m 4.4 5.5 【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），测得实验数据如图所示。 （1）【实验1】中，第一组数据m为________g。 （2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由________。 （3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？_______（计算结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年金衢山五校联考九年级上册开学质量监测 科学试题卷 考生须知： 1．全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共10页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2．答题时，把试题卷I的答案在答题卷I上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷II各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 3．本卷可能用到的相对原于质量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 建立模型是学习科学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A. 二氧化碳分子结构 B. 地壳中元素分布图 C. 两种反应的关系 D. 四个氮原子模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳分子中的碳原子和氧原子在一条直线上，故模型错误； B、地壳中含量最多的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，故模型正确； C、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，二者是并列关系，没有交叉部分，故模型错误； D、四个氮原子就是画四个单独的氮原子，图示表示的是2个氮分子，故模型错误。 故选B。 2. 下列用磁感线描述磁体外部磁场中不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】地理北极附近是地磁南极，地理南极附近是地磁北极；磁体周围的磁场分布情况用磁感线描述，在磁体外部，磁感线总是从磁体的N极出发，回到S极，故ABC正确，不符合题意；D错误，符合题意。 故选D。 3. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选D。 4. 科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作或设计中符合要求的是（ ） A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 的验满 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置构成封闭体系，但长颈漏斗的下端，没有伸入到水中，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作正确； C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，而不是伸入集气瓶内，图中所示操作错误； D、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。 故选B 5. 如图1所示，菟丝子是一种特殊的植物，其叶退化，其茎缠绕在桂花树上面，形成“吸根”并插入桂花树茎的韧皮部，吸取有机养料。如图2所示为桂花树茎的横切面，则菟丝子的吸根插入桂花树茎的部位是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】D 【解析】 【分析】图2中，甲是髓、乙是形成层、丙是木质部、丁是韧皮部。 【详解】丁韧皮部内有筛管，筛管有运输有机物的功能。菟丝子是一种特殊的植物，其叶退化，其茎缠绕在桂花树上面，形成“吸根”并插入桂花树茎的韧皮部，吸取有机养料，D正确。 故选D。 6. 如图是分析发电机工作原理的剖面图，小圆圈“○”表示垂直于纸面、绕垂直纸面的轴转动的一根导线，它是闭合电路的一部分，当它在如图所示磁场中1、2、3、4位置按箭头方向运动时，会产生感应电流的是（　　） A. 1和2 B. 1、2和3 C. 1、3和4 D. 2、3和4 【答案】D 【解析】 【详解】产生感应电流的条件：闭合电路的一部分导体和导体切割磁感线运动。小圆圈“○”表示垂直于纸面、绕垂直纸面的轴转动的一根导线，它是闭合电路的一部分；由图磁感线方向水平向左，1的运动方向与磁感线方向平行，不切割磁感线，不能产生感应电流；2、3、4的运动方向切割磁感线，能产生感应电流，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 7. 将4．6克某物质在氧气中燃烧，可得到8．8克二氧化碳和5．4克水,则该物质中（　　） A. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素。 B. 一定有碳、氢、氧三种元素 C. 一定有碳、氢元素，没有氧元素 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=036g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选B。 8. 符号中数字“2”的化学意义，其中叙述正确的是（ ） A. 2C：表示2个碳元素 B. ：表示一个铁离子带2个单位正电荷 C. ：表示一氧化碳中氧元素的化合价为-2价 D. ：表示二氧化碳物质中有2个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2C：表示2个碳原子，元素只讲种类，不论数目，错误； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+：表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，错误； C、化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价， 表示一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，正确； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。 故选C。 9. 如图是自然界中碳循环的部分过程，下列有关分析正确的是（　　） A. 参与①过程的生物指所有植物 B. 通过②过程不能减少大气中的二氧化碳 C. 人类减少对③的依赖是缓解温室效应重要措施 D. 自然界中的碳循环指碳单质的循环 【答案】C 【解析】 【详解】A、呼吸作用吸收空气中的氧将体内的有机物分解成二氧化碳和水，并释放出能量，图中①能释放产生（大气中的）二氧化碳，所以图中①代表的生理过程是动植物的呼吸作用，分解者将生物遗体和排出物分解生成二氧化碳和水，参与①过程的是生态系统中的生产者、消费者和分解者，错误； B、绿色植物的光，合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转变成贮存能量的有机物，并释放出氧气的过程。图中②吸收大气的二氧化碳，图中②代表的生理过程是光合作用，通过②过程能减少大气中的二氧化碳，错误； C、导致“温室效应”的主要原因是：化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳；森林被砍伐，绿色植被被破坏；措施是：多植树造林； 减少化石燃料燃烧，开发利用新能源，正确； D、绿色植物通过光合作用制造有机物和氧气，吸收二氧化碳和水；动植物通过呼吸作用分解有机物，释放二氧化碳，吸收氧气和水；细菌、真菌将动植物的遗体分解成简单的无机物（二氧化碳、水和无机盐），归还到无机环境中，促进了物质的循环；碳在无机环境和各种生物之间以二氧化碳化合物的形式循环，而不是碳单质，错误。 故选C。 10. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化图。以下错误的选项是（　　） A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气含量约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化是水倒吸进集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、暖宝宝铁和氧气反应放热，开始温度升高，反应结束后温度恢复到室温，X曲线表示的是温度变化，故说法正确； B、氧气体积分数，，结果偏小，实验前弹簧夹未夹紧，会造成结果偏大，故说法错误； C、通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数，约为19.6%，故说法正确； D、打开瓶塞，水被吸入集气瓶，压强增大，故图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，故说法正确。 故选B。 11. 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，A中浓氨水是碱性的，使紫色石蕊变蓝色，错误； B、浓硫酸有吸水性，虽然显酸性，但是不会跑到右边去，所以不会使紫色石蕊变红，错误； C、浓盐酸具有挥发性，显酸性，所以会跑到右边的紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色，正确； D、食盐水是中性的，不会使紫色石蕊变红色，错误。 故选C。 12. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　△　　　 3 2a　与反应有沉淀　　　甲 2b　与反应无沉淀　　　乙 3a　与反应有沉淀　　　丙 3b　与反应无现象　　　氢氧化钠 A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D. “”代表的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，错误； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，错误； C、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，错误； D、氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则“△”代表的溶液呈碱性，正确。 故选D。 13. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C. 在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽 D. 向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，错误； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在混有少量 HCl 的 CaCl₂稀溶液中加入 CaCO₃固体，反应后固体有剩余，说明盐酸已完全反应，即 HCl 已被除尽，正确； D、向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，不能说明样品没有变质，因如果氢氧化钠部分变质，盐酸可能先与氢氧化钠反应，也可能不会立即产生气泡，错误。 故选C。 14. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，图像与烧杯中相关量的变化相符，不符合题意； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，图像与烧杯中相关量的变化不相符，符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸加入溶液的质量增加，反应结束后，随盐酸增加，溶液质量增加，增加幅度减小，总体图像是先陡后缓，图像与烧杯中相关量的变化相符，不符合题意； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加幅度减小，总体图像是先陡后缓，图像与烧杯中相关量的变化相符，不符合题意。 故选B。 15. 小科先完成了图甲和图乙所示的两个实验，在图甲中无明显现象，在图乙中有白色沉淀产生。然后他将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。实验全部完成后，图乙试管残留的混合物中，一定存在的物质是（ ） A. HCl、NaCl B. NaOH、NaCl C. 、 D. 、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，氯化钠在乙图溶液中不参与反应，因此最后剩余有氯化钠；向乙中加入甲废液会产生气体说明甲中有稀盐酸剩余，且当加入一定量的甲废液后气体量不变，说明碳酸钠全部反应完，因此还有盐酸的剩余，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分） 16. 中国人发明的司南是世界上最早利用地磁场指示方向的仪器。古文《论衡·是应篇》中记载：“司南之杓（用途），投之于地，其柢（握柄）指南”。则勺柄应为该磁体的______极；小科尝试利用一块天然磁石制作一具“司南”，图乙所示为天然磁石的磁感线分布情况，则应将磁石的______（填“A”“B”“C”或“D”）处打磨成勺柄。 【答案】 ①. S ②. C 【解析】 【详解】[1]磁体在自由状态下静止时，南极指南，北极指北；磁勺的勺柄指南，南方为地磁北极，因此，勺柄为该磁体南极，即S极。 [2]磁体的磁感线都是从磁体的N极出发，回到S极；如图所示，根据天然磁石的磁感线分布，故可判断C端是S极，，则应将磁石的C处打磨成勺柄。 17. 某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是________。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是________千克。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，则该有机物的相对分子质量==，故填。 （2）设一个H原子的实际质量为x，则m=n×a+bx，x=，故填。 18. 小乐用如图所示装置，验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。 （1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是________。 （2）实验操作的正确顺序是__________（按序填写序号，可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. ④③①②③ 【解析】 【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）本实验是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红；故顺序为：④③①②③。 19. 1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整________。该化学反应的类型为________。 【答案】 ①. ②. 分解反应 【解析】 【详解】加热分解氧化汞生成汞和氧气，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，反应前后原子的种类和属于不变，还缺两个汞原子和一个氧分子，如图：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 20. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效将水分解后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X，反应过程如图所示。回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：__________。 （2）反应②的化学方程式：，则X的化学式为___________； 【答案】 ①. ②. C2H4 【解析】 【详解】（1）根据流程图可知，反应①的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是催化剂以及太阳光，反应①的化学方程式为； （2）由化学方程式2CO2+6H2=4H2O+X可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子4个氢原子，物质X的化学式为C2H4。 21. 如图所示是蔬菜无土栽培装置。在培育过程中，需要适时添加含有硝酸钾、磷酸二氢钾等物质的培养液。 （1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素的化合价是-3价，磷元素的化合价是______。 （2）若蔬菜的根细胞液浓度______培养液的浓度（选填“大于”、“小于”、“等于”），会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。 【答案】 ①. +5 ②. 小于 【解析】 【详解】（1）化合物中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷酸二氢铵中磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+3×1+（+1）×6+x+（-2）×4=0，x=+5，故填+5。 （2）蔬菜的根细胞液浓度小于培养液的浓度，根细胞中的水分会渗透到培养液中，会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫，故填小于。 22. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有_________性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：_________。 【答案】 ①. 吸水 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【解析】 【详解】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 23. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是__________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是__________。 【答案】 ①. 溶液变蓝色 ②. ③. 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为； （3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。 24. 为了证明与能发生反应，小明进行了如下实验： （1）如图所示，将溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是__________。 （2）小红向（1）中所得溶液中滴加了溶液，观察到__________现象，得出与发生了反应。 （3）小明向（1）中所得溶液中滴加了溶液，产生了沉淀，于是得出结论两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由：__________。 【答案】 ①. 溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘜是由于溶于水或和水发生反应导致的 ②. 产生沉淀 ③. 不正确，直接和溶液反应就会产生沉淀 【解析】 【详解】（1）二氧化碳可以溶于水，二氧化碳也可以和氢氧化钠发生反应，为了确认瓶子变瘪的原因，有必要确认一下到底是因为二氧化碳和水反应还是和氢氧化钠反应； （2）向上述溶液中加入氯化钡，钡离子会和溶液中的碳酸根反应生成沉淀，故填：有沉淀生成； （3）氢氧化钡会和二氧化碳直接反应生成碳酸钡，所以没法判断二氧化碳有没有和氢氧化钠反应生成碳酸根，故填：不正确，二氧化碳可以和氢氧化钡溶液反应生成沉淀。 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分） 25. 电水壶的蒸汽开关能在水沸腾时自动断开，若蒸汽开关失效、发热盘底部有一个双层金属片开关，当温度上升到设定温度后双金属片受热弯曲也会使电路断开。如图表示该双层金属片的工作原理。 （1）从安全用电考虑，电水壶应采用_________（填“两”或“三”）脚插头。电水壶蒸汽开关与双层金属片开关应_________（填“串”或“并”）联； （2）双层金属片受热时，_________（填“a”或“b”）金属片的膨胀更明显。 【答案】 ①. 三 ②. 串 ③. a 【解析】 【详解】（1）[1]从安全用电考虑，电水壶金属外壳选用三线插头，使电水壶金属外壳与大地相连，防止因漏电导致触电事故。 [2]从材料中知道，蒸汽开关与双金属片开关只有同时闭合时才能工作，只要其中一个开关断开，那么电路就断开，所以它们应该串联在电路中。 （2）[3]由图知道，双金属片同样受热时，金属片向b弯曲，说明金属层a比b膨胀快。 26. 化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是_________（从电子得失角度回答）。 （2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，，说明推测二_________（填“成立”或“不成立”）。 （3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 【得出结论】 （4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显_________价。 【答案】 ①. 金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子 ②. 不成立 ③. 负 【解析】 【详解】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确； （2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中有正价，即推测二不成立； （4）通过上述探究过程可知：金属元素常显正价；氧元素的化合价通常为-2价，故与氧元素化合时显正价；氢元素的化合价为+1价，与氢化合时显负价。 27. 如图是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【提出问题】氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为）。反应结束后，所生成汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ 【资料信息】①氧化汞反应的化学方程式： ②测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。 【实验设计及过程】检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为。 （1）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是______。 （2）反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是______。 （3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：______。 【答案】 ①. 防止氧气溶于水，影响实验的结论 ②. 量筒内外的液面相平 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是：防止氧气溶于水，影响实验的结论； 【小问2详解】 反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是：量筒内外的液面相平，使量筒内外压强相等，防止存在压强差，影响实验； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则生成氧气的质量等于反应前物质的总质量-反应后物质的总质量，则上述测量结果存在关系式是：m1-m2=ρ氧V。 28. 某同学在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。 （1）他观察到烧杯中有______现象，得出甲试管反应后中的溶质为NaCl和，乙试管反应后的溶质为和。 （2）为确认烧杯内溶液的溶质成分，他进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：、NaCl 猜想2：、NaCl和 猜想3：、NaCl和 【实验验证】①在烧杯中滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想______。 ②另一位同学在烧杯中滴加溶液，出现白色沉淀，加入足量稀硝酸，无明显现象，他得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。______ 【答案】 ①. 气泡产生 ②. 2 ③. 不正确；没有，有也会和溶液产生不溶于稀硝酸白色沉淀（合理即可） 【解析】 【详解】（1）观察到烧杯中有产生气泡现象（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳），得出甲试管反应后中的溶质为NaCl和Na2CO3，乙试管反应后的溶质为H2SO4和Na2SO4； （2）①在烧杯中滴加无色酚酞试液，没有变红，说明溶液显中性或显酸性，而含有碳酸钠的溶液显碱性，从而否定了猜想2； ②他的结论不正确，理由是如果溶质是Na2SO4、NaCl，在烧杯中滴加BaCl2溶液，也出现白色沉淀，加入足量稀硝酸，也无明显现象。 四、解答题（本题共5小题，第29题6分，第30、31、32题各8分，第33小题9分，共39分） 29. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由__________种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为__________（填最简整数比）。 （2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克__________？（要求写出计算过程） 【答案】 ①. 三##3 ②. 15：8 ③. 解：14.4克红花素中含碳元素的质量=14.4克××100%＝9克 答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。 【解析】 【详解】（1）由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3； 该物质中，碳、氧元素的质量之比=（15×12）：（16×6）＝15：8，故填15：8。 （2）见答案 30. 实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52gH2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算： （1）H2O2和MnO2属于____________（填物质类别）。 （2）反应中制得氧气的质量是____________g。 （3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数____________。 【答案】 ①. 氧化物 ②. 0.8 ③. 设参加反应的H2O2质量为x， x=1.7g 剩余H2O2的质量为：（52g-2g）×1.68%=0.84g，则反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为：×100%=5%， 答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则H2O2和MnO2属于氧化物； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中制得氧气的质量是：50.8g+2g-52g=0.8g； （3）见答案。 31. 将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请解答： （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为__克。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。__ （3）B点时溶液中含有的溶质有__。 【答案】 ①. 8 ②. 设：恰好完全反应时，生成硫酸钠质量为x，同时消耗硫酸铜质量为y。 x=14.2g y=16g； 生成氢氧化铜质量=16g+8g- 14.2g=9.8g； 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数= 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 ③. 硫酸钠、氢氧化钠（或Na2SO4、NaOH） 【解析】 【详解】（1）根据图示可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液质量为100g；消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g； （2）详见答案； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点时，氢氧化钠过量，所以B点的溶质有硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化钠（NaOH）。 32. 为了节约用水，很多地方建有雨水蓄水池，下雨时，雨水通过专用管道流入蓄水池；未蓄满水时灯泡发光；当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，衔铁刚好被吸合，工作电路会启动排水泵，将水排出，保证蓄水池的安全；图甲是蓄水池水位监测及排水电路的简化示意图；已知控制电路的电源电压保持3V不变，电阻R是定值电阻，线圈阻值忽略不计，压敏电阻RF装在蓄水池底部的压力传感器中，其阻值与蓄水池内水位深度的关系如图乙所示； （1）通电后，螺线管上端为___________（选填“N”或“S”）极； （2）当蓄水池中未蓄水时，电流表示数为40mA，求R的阻值；（ ） （3）达到警戒水位时，水位深度为（ ）米； （4）要想增大蓄水池的警戒水位深度，可对原控制电路做出的改进是___________。 【答案】 ①. S ②. 45Ω ③. 2 ④. 增大R的阻值 【解析】 【详解】（1）[1]由图甲可知，通电后，电流从螺线管下端流入，从螺线管上端流出，由安培定则可以判断，螺线管下端为N极，上端为S极。 （2）[2]控制电路的电源电压保持3V不变，当电流表的示数为40mA时，电路中总电阻 由乙图可知，当蓄水池中未蓄水时，RF为30Ω，则 （3）[3]当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，电路中总电阻 则RF的阻值 由乙图可知，当RF为5Ω，蓄水池中水位深度为2m。 （4）[4]要想增大蓄水池的警戒水位深度，则需要减小电路中电流，使衔铁不能吸合，则可以增大R的阻值。 33. 小科在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成混合液。他想测定该溶液中氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g m 4.4 5.5 【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），测得实验数据如图所示。 （1）【实验1】中，第一组数据m为________g。 （2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由________。 （3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？_______（计算结果精确至0.1%） 【答案】 ①. 2.2 ②. 分析表中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g，由二、三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应 ③. 解：设由Na2CO3与稀盐酸反应生成的NaCl质量为x = x=14.625g 设与AgNO3反应的NaCl质量为y = y=23.4g 原混合液中氯化钠的质量=23.4g−14.625g=8.775g 原混合液中氯化钠的质量分数=×100%≈17.6% 答：原混合液中氯化钠的质量分数为17.6%。 【解析】 【详解】（1）由图可知，加入40g稀盐酸反应后生成4.4g气体，加入稀盐酸的质量为60g后，生成气体的质量为5.5g，则加入稀盐酸的质量为40g后，稀盐酸完全反应，即20g稀盐酸完全反应生成气体的质量为2.2g，即第一组数据m为2.2； （2）分析表中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g，由二、三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应； （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$