精品解析：江西省宜春市2023-2024学年高一下学期4月质量检测化学试题

江西省高一4月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 工业合成氨通常选择在400∼500℃下进行 B. 医疗上将作为射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. “神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D. 酸雨属于自然现象，无法防治 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨温度低时，氨的平衡产率高，但反应速率小，生产成本高，工业上通常选择在下进行，A正确； B．能溶于胃酸，不能作为射线检查的内服药剂，医疗上将作为射线检查的内服药剂，俗称为“钡餐”，B错误； C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，主要成分不是硅酸盐，C错误； D．燃煤脱硫，改善能源结构等可减少、氮氧化物的排放，减少酸雨的产生，D错误； 故选A。 2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 加热金属钠制备过氧化钠 B. 用铁触媒作催化剂合成氨 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用冰箱保存食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热或燃烧条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，反应与反应速率无关，符合题意，A错误； B．用铁触媒体催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率，不符合题意，B错误； C．铁制品表面刷漆可以减小与空气的接触面积，从而减缓反应速率，不符合题意，C错误； D．冰箱里温度低，能减慢食物的腐败速率，不符合题意，D错误； 故选A。 3. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应属于非氧化还原反应、放热反应，A项不符合题意； B．碳酸钙高温分解属于非氧化还原反应、吸热反应，B项不符合题意； C．与硫酸的反应属于氧化还原反应、放热反应，C项符合题意； D．与高温下的反应属于氧化还原反应、吸热反应，D项不符合题意； 故选C。 4. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．体积不变，分离出，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．恒容条件下充入Ar，增大压强，不改变反应物浓度，反应速率不变，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 B. 普通玻璃的主要成分为、和 C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．水泥具有水硬性，水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率，A正确； B．普通玻璃是传统无机非金属材料，主要成分为、和，B正确； C．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，C正确； D．SiO2可用来生产光导纤维，是半导体材料，D错误； 故选D。 6. “类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 浓氨水与浓盐酸互相靠近产生白烟，浓氨水与浓硫酸互相靠近也产生白烟 B. HF可以与反应生成；也可以与反应生成 C. 与反应生成；与反应生成 D. 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸难挥发，不会产生白烟，A错误； B．HF与反应是SiO2的特性，B错误； C．的氧化性弱，一般将变价金属氧化至低价态，C错误； D．、均可以使澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在有色离子，在溶液中显黄色，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、与氢氧根不反应，能大量共存，B符合题意； C．与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 9.2g由和组成的混合气体含原子数目为 D. 标准状况下，含原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，生成分子的数目小于，A错误； B．溶液体积未知，无法求出的物质的量，B错误； C．和的最简式都是，所以由和组成的混合气体可看作物质的量为0.2mol的，含有的氧原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，无法计算所含原子数目，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 原电池工作时，电能转化为化学能 B. 铜、稀硫酸和锌构成原电池时，铜作负极 C. 锌锰于电池使用时正极发生氧化反应 D. 铅酸蓄电池放电后可再次充电，使电池恢复到放电前的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能，A错误； B．铜、稀硫酸和锌构成原电池时，锌作负极，B错误； C．锌锰干电池使用时正极发生还原反应，C错误； D．铅酸蓄电池属于二次电池、放电后可再次充电，使电池恢复到放电前的状态，D正确； 故选D。 10. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.配制 B.将化学能转化为电能 C.分离NaCl和水 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液应用容量瓶，A错误； B．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，B错误； C．溶于水，无法用分液漏斗分离，无法达到实验目的，应用蒸馏操作，C错误； D．不溶于饱和溶液，可与反应生成，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和放电条件下反应生成，不能一步生成，A错误； B．在高温下煅烧生成，B错误； C．Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与HNO3反应产生和H2O，可以实现所示的物质间转化关系，C正确； D．和浓盐酸加热制，于稀盐酸不反应，D错误； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加足量氨水： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 溶液和足量溶液反应： D. 溶液中通入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加足量氨水：，溶解于强碱而不溶于弱碱，A正确； B．Fe和足量稀硝酸反应：，B错误； C．溶液和足量溶液反应的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入少量，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 向KMn溶液中通入足量，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中滴加少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 D 将盐酸滴入溶液，产生白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl等，不能确定溶液中一定含，A项错误； B．向KMnO4溶液中通入足量SO2，溶液褪色，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应中SO2表现还原性，B项正确； C．向Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，在酸性环境中可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明Fe(NO3)2已变质，C项错误； D．HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此无法比较Cl、Si的非金属性强弱，D项错误； 答案选B。 14. 时，向容积为的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时，容器内 B. 时，的转化率为60% C. ， D. 平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，由方程式系数关系可知15min时，容器内，A正确； B．由图可知，10min时，n(NO)=0.8mol，NO的转化率为=60%，B正确； C．，，C错误； D．平衡时，，同物质的正逆反应速率相等，不同物质的速率与化学计量数成正比，可以判断为平衡状态， D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分)制硫酸，流程如下： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______，“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，试剂是_______，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_______(保留到小数点后一位)。 （4）某工厂使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积为_______。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （5）用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因：_______。 （6）上述实验现象表明浓硫酸具有_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3） ①. 的浓硫酸 ②. 18.5 （4）448 （5） （6）脱水性、强氧化性 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分)通入氧气进行煅烧，发生，得到烧渣和SO2，烧渣成分为，SO2经催化氧化发生反应，生成，再用的浓硫酸进行吸收，即可得到，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎可以大接触面积，加快反应速率，由分析知“烧渣”的主要成分为； 【小问2详解】 由分析知，“催化氧化”时二氧化硫与氧气在催化剂的催化下被氧化为三氧化硫，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，“吸收”时，试剂是的浓硫酸，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为； 【小问4详解】 使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，可得S的质量为100×1000×1000×0.64%g=64×104g，物质的量为，如果煤中的硫元素全部转化为，由S守恒得，生成的的物质的量为， 在标准状况下的体积为； 【小问5详解】 蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，发生，生成的SO2有刺激性气味的气体； 【小问6详解】 蔗糖逐渐变黑，证明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化，上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 16. 某学习小组模拟工业生产制取，装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 已知：与反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中反应物和生成物的能量变化如下图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，不能用无水代替碱石灰的原因是_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______，装置D中观察到的现象为_______。 （3）反应结束后，向装置E中加入6.4gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下2.24L气体(NO和)，则反应消耗的物质的量为_______。 （4）该装置存在缺陷，改进的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. 与反应生成 （2） ①. ②. 气体变为红棕色 （3） （4）在装置后增加尾气处理装置(或在B、C之间增加安全瓶，合理即可) 【解析】 【分析】根据实验装置图，A装置是实验室制取氨气的装置，发生的反应为，B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，发生的反应为，C装置为吸收多余的氨气，装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，E装置为二氧化氮与水反应生成硝酸的装置，最后进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式是；装置A中反应物和生成物的能量变化如图所示，反应物总能量低于生成物总能量，可知该反应为吸热反应，不能用无水代替碱石灰的原因是与反应生成； 【小问2详解】 B装置为氨气与氧气在催化剂加热条件下生成NO的装置，发生的反应为；由于装置中有氧气，生成的NO被氧化为二氧化氮，装置D中观察到的现象为气体变为红棕色； 【小问3详解】 6.4gCu为0.1mol，Cu与硝酸反应，全部转化为硝酸铜，最终生成的硝酸铜为0.1mol，硝酸根的物质的量为0.2mol，标准状况下2.24L气体(NO和)的物质的量为0.1mol，根据N原子守恒，参与反应的硝酸的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，故参与反应的硝酸的物质的量为0.3mol ； 【小问4详解】 由于氨气直接排放会污染环境，故需在装置后增加尾气处理装置(或由于氨气与浓硫酸反应会使压强减小，发生倒吸，故需在B、C之间增加安全瓶)。 17. 甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为_______，甲烷的空间结构为_______。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列可说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A．气体颜色不再变化 B． C．气体质量不再变化 D．发生反应同时生成 ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成，则该条件下，的平衡转化率为_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为_______。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. AB ②. 80% （3） ①. a极 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 甲烷的电子式为，甲烷的空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 ①A．气体颜色不再变化说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态； B．说明同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中气体的质量始终不变，则气体质量不再变化不能说明反应达到平衡状态； D．1molCH4发生反应同时生成2molH2O，只说明正反应，不能说明反应达到平衡状态； 能说明反应已达平衡状态的是AB。 ②反应在2L恒容的密闭容器中进行，CH4和NO2的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8molN2，则反应消耗1.6molNO2，NO2的平衡转化率为×100%=80%。 【小问3详解】 ①根据O2-的移动方向可知，a极为该甲烷燃料电池的负极，b极为正极。 ②a极上CH4发生失电子的氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。 ③消耗O2物质的量为=0.1mol，O2发生的电极反应为O2+4e-=2O2-，故转移电子物质的量为0.1mol×4=0.4mol；根据CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，则理论上消耗CH4物质的量为0.05mol。 18. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，发生反应离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或 “=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、 硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若 极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②若 极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“ 极 极”或“b极 极”)；此时 极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。 ③根据上述实验所得结论为_______。 【答案】（1） ①. ②. 左边液面下降，右边液面上升 ③. > （2） ①. 纯铁片 ②. 0.02 ③. a极→b极 ④. ⑤. 其它条件不变，形成原电池能加快反应速率 【解析】 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【小问1详解】 向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，该反应为放热反应，会使锥形瓶中气体受热膨胀，形管中红墨水液面的变化情况是左边液面下降，右边液面上升，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量>生成物的总能量。 【小问2详解】 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，发生反应：，当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)H2时，n(H2)= =0.02mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.02mol，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为=0.02； ②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则a为负极，b为正极，电子在导线上从负极流向正极，流动方向为a极→b极，H+在正极得到电子生成H2，此时b极的电极反应式为：； ③要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率，根据上述实验可知形成原电池时生成0.02molH2消耗的时间更少，所得结论为：其它条件不变，形成原电池能加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省高一4月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 工业合成氨通常选择在400∼500℃下进行 B. 医疗上将作为射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. “神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D. 酸雨属于自然现象，无法防治 2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A. 加热金属钠制备过氧化钠 B. 用铁触媒作催化剂合成氨 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用冰箱保存食物 3. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. B. C. D. 4. 二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A. 压缩体积，增大压强 B. 降低温度 C. 体积不变，分离出CH3OCH3 D. 充入Ar，增大压强 5. 下列说法错误的是 A. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 B. 普通玻璃的主要成分为、和 C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 6. “类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 浓氨水与浓盐酸互相靠近产生白烟，浓氨水与浓硫酸互相靠近也产生白烟 B. HF可以与反应生成；也可以与反应生成 C. 与反应生成；与反应生成 D. 二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应，生成分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 9.2g由和组成的混合气体含原子数目为 D. 标准状况下，含原子数目为 9. 下列说法正确的是 A. 原电池工作时，电能转化为化学能 B. 铜、稀硫酸和锌构成原电池时，铜作负极 C. 锌锰于电池使用时正极发生氧化反应 D. 铅酸蓄电池放电后可再次充电，使电池恢复到放电前的状态 10. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A配制 B.将化学能转化为电能 C.分离NaCl和水 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加足量氨水： B. Fe和足量稀硝酸反应： C 溶液和足量溶液反应： D. 溶液中通入少量 13. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 B 向KMn溶液中通入足量，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中滴加少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质 D 将盐酸滴入溶液，产生白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 时，向容积为恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 时，容器内 B. 时，的转化率为60% C. ， D. 平衡时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分)制硫酸，流程如下： （1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是_______，“烧渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，试剂是_______，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_______(保留到小数点后一位)。 （4）某工厂使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积为_______。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 （5）用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因：_______。 （6）上述实验现象表明浓硫酸具有_______。 16. 某学习小组模拟工业生产制取，装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 已知：与反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中反应物和生成物的能量变化如下图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，不能用无水代替碱石灰的原因是_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______，装置D中观察到的现象为_______。 （3）反应结束后，向装置E中加入6.4gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下2.24L气体(NO和)，则反应消耗的物质的量为_______。 （4）该装置存在缺陷，改进的方法是_______。 17. 甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为_______，甲烷的空间结构为_______。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列可说明反应已达平衡状态是_______(填字母)。 A．气体颜色不再变化 B． C．气体质量不再变化 D．发生反应同时生成 ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成，则该条件下，的平衡转化率为_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为_______。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 18. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或 “=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、 硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略) ①若 极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②若 极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“ 极 极”或“b极 极”)；此时 极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。 ③根据上述实验所得结论为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$