高二化学期中模拟卷（上海专用，沪教版2020选择性必修1第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 一、中和热的测定（22分） 1．按要求回答问题。 Ⅰ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为 。 (2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ①请填写表中的空白： 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ① 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为 (保留一位小数)。此结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中 ③下列有关反应热说法错误的是 。 A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B．已知：  ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小 C．已知：  ，则1mol 和1mol 充分反应，放出的热量小于a kJ D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：   Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。 实验序号 实验温度/K KMnO4溶液(硫酸酸化) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间 A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 5 t2 (3)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速度的影响，其中 ， ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速度的影响。 (4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t1 8(填“<”“>”或“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为= 。 二、有害烟道气的治理（19分） 2．烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 (1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：       则反应：   (用含、的式子表示)。 (2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中（单位:mol）随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 。 ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 其反应为： ①写出该反应平衡常数表达式 。 ②由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是 。 A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 C．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大 D．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变 (4)工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。在通入废气的过程中： ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分） 3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 。 (2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)N2(g) +CO2(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2mol(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题： ①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。 A．消耗2molN2的同时消耗了4molNO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．c(N2)=c(CO2) ② t℃时，该反应的平衡常数K= ；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1mol和0.2molN2，此时速率：v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆 。 (4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 　，实验测得，v正= k正c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆c(N2) c2(CO2)( k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。 ①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率 B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小 C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大 D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小 ②达到平衡后，仅升高温度，k正 增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆 增大的倍数。 四、二氧化碳与碳中和（22分） 4．为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：    (1)上述总反应一般认为通过如下两步来实现： i．  kJ/mol ii．  kJ/mol 根据盖斯定律，总反应的 kJ/mol，总反应能在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol和4 mol 发生反应 ，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①0~10min内， mol⋅⋅。 ②该温度下的压强平衡常数 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。 (3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ②当时，的平衡转化率= (填分数)，反应条件可能为 或 。 (4)研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为  。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)℃时平衡压强。 (5)CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 (填字母标号)。 A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子) C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成 五、常见酸性物质的电离平衡（22分） 5．下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 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(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中 ③下列有关反应热说法错误的是 。 A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B．已知：  ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小 C．已知：  ，则1mol 和1mol 充分反应，放出的热量小于a kJ D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：   Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。 实验序号 实验温度/K KMnO4溶液(硫酸酸化) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间 A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 5 t2 (3)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速度的影响，其中 ， ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速度的影响。 (4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t1 8(填“<”“>”或“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为= 。 二、有害烟道气的治理（19分） 2．烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 (1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：       则反应：   (用含、的式子表示)。 (2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中（单位:mol）随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 。 ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 其反应为： ①写出该反应平衡常数表达式 。 ②由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是 。 A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 C．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大 D．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变 (4)工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。在通入废气的过程中： ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分） 3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 。 (2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)N2(g) +CO2(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2mol(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题： ①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。 A．消耗2molN2的同时消耗了4molNO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．c(N2)=c(CO2) ② t℃时，该反应的平衡常数K= ；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1mol和0.2molN2，此时速率：v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆 。 (4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 　，实验测得，v正= k正c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆c(N2) c2(CO2)( k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。 ①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率 B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小 C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大 D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小 ②达到平衡后，仅升高温度，k正 增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆 增大的倍数。 四、二氧化碳与碳中和（22分） 4．为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：    (1)上述总反应一般认为通过如下两步来实现： i．  kJ/mol ii．  kJ/mol 根据盖斯定律，总反应的 kJ/mol，总反应能在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol和4 mol 发生反应 ，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①0~10min内， mol⋅⋅。 ②该温度下的压强平衡常数 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。 (3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ②当时，的平衡转化率= (填分数)，反应条件可能为 或 。 (4)研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为  。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)℃时平衡压强。 (5)CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 (填字母标号)。 A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子) C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成 五、常见酸性物质的电离平衡（22分） 5．下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一．中和热的测定（22分） 1．(1)环形玻璃搅拌器（2分） (2)4.0（2分） -53.5（2分） acd（2分） D（2分） (3) 浓度（2分） 5（2分） 293（2分） B、C（2分） (4) ＜ （2分） 0.00125（2分） 二、有害烟道气的治理（19分） 2．(1)（2分） (2) <（2分） （2分） 正向（2分） (3) （3分） ad（3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分） (4) 12.4（2分） （3分） 三．氮氧化物与二氧化硫的处理（15分） 3．(1)-41．8（2分） (2)NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O（3分） (3)AB （3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分） 4（2分） 大于（2分） (4) D（2分） 小于（2分） 四．二氧化碳与碳中和（22分） 4．(1) -49（2分） 低温（2分） (2) 0.025（2分） 0.0125（2分） (3) a（2分） 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大 （2分） 33.3%（2分） （2分） （2分） (4)>（2分） (5)BD（2分） 五、常见酸性物质的电离平衡（22分） 5．(1)逆向移动 （2分） =（2分） (2)（2分） （2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) 0.1HF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1（2分） ＞（1分） （2分） ＞（1分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（沪科版2020）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 一、中和热的测定（22分） 1．按要求回答问题。 Ⅰ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为 。 (2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容 ①请填写表中的空白： 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ① 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得中和热数值为 (保留一位小数)。此结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中 ③下列有关反应热说法错误的是 A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B．已知：  ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小 C．已知：  ，则1mol 和1mol 充分反应，放出的热量小于a kJ D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：   Ⅱ．某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。 实验序号 实验温度/K KMnO4溶液(硫酸酸化) H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间 A 293 2 0.02 5 0.1 3 t1 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 5 t2 (3)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速度的影响，其中 ， ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速度的影响。 (4)对照实验A和B，时间t1的范围为：t1 8(填“<”“>”或“=”)；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为= 。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器（2分） (2) 4.0（2分） -53.5（2分） acd（2分） D（2分） (3) 浓度 （2分） 5 （2分） 293（2分） B、C（2分） (4) ＜（2分） 0.00125（2分） 【解析】（1）根据量热计的构造可知，仪器a的名称为环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）①由题干表中数据可知，4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次数据误差大，舍去，温度差平均值为℃=4.0℃，故答案为：4.0； ②50mL0.50mol/LNaOH溶液与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和②反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-≈-53.5kJ/mol，53.5＜57.3即实验结果偏小： a．实验装置保温、隔热效果差，热量损耗大，测定的实验结果偏小，a符合题意； b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数，NaOH溶液浓度偏高，测中和热时放热增多，实验数值偏大，b不合题意； c．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，测定结果偏小，c符合题意； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的中和热数值偏小，d符合题意； e．用量筒量取NaOH溶液的体积时，倒出溶液后用少量水洗涤量筒，将洗涤液再倒入装置中，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，反应放出的热量偏高，测定结果数值偏大，e不合题意；故答案为：-53.5kJ/mol；acd； ③A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料、内外烧杯口齐平，作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故A正确； B．醋酸电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，反应热数值偏小，故B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入1mol 和1mol ，充分反应后放出的热量小于a kJ，故C正确； D．甲烷的燃烧热中对应生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ΔH═-890.3kJ/mol，故D错误； 答案选D。 （3）实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为10mL，B中H2C2O4溶液3ml，故需加水10mL-2mL-3mL=5mL，保证A、B温度相同时，研究浓度对化学反应速率的影响，故T1=293；B、C温度不同，其余条件相同，故通过B、C实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：浓度；5；293；B、C； （4）已知其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，实验A、B温度相同，H2C2O4浓度A大于B，则由此可以得出的结论是t1＜8，KMnO4和H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，利用实验B中数据结合反应速率之比等于化学计量数之比可知计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为==0.00125，故答案为：＜；0.00125。 二、有害烟道气的治理（19分） 2．烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 (1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：       则反应：   (用含、的式子表示)。 (2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示： 　　t/min 0 40 80 120 160 甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 。 ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 其反应为： ①写出该反应平衡常数表达式 。 ②由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是 。 a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大 d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变 (4)工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。在通入废气的过程中： ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)（2分） (2) <（2分） （2分） 正向（2分） (3) （3分） ad（3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分） (4) 12.4（2分） （3分） 【解析】（1）①  ； ②  ； 根据盖斯定律：①×2－②得  ； （2）①乙组先达到化学平衡，说明反应速率快，温度高，平衡时乙组CO含量多，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，； ②由表格数据可知，起始时充入NO和CO物质的量均为2mol，列三段式：，根据相同条件下物质的量之比等于压强之比，则甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比：； ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，相当于加压，平衡正向移动； （3）①反应平衡常数表达式：； ②a．反应过程中气体总质量不断变化，恒容条件下，根据可知，若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态，a正确； b．反应前后气体分子数不同，恒容条件下，从反应开始到平衡，容器内气体的压强不断变化，b错误； c．生成物中只有CO2是气体，达平衡后若再充入一定量，可看成增大压强，使新平衡体系混合气体中CO的体积分数减小，c错误； d．S是固体，分离出一部分S，不影响各物质浓度，正、逆反应速率均保持不变，d正确； 故选ad； （4）①将通入氨水中，当降至时，，； ②因NH3·H2O的Kb大于H2SO3的Ka2，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应，离子方程式：。 三、氮氧化物与二氧化硫的处理（15分） 3．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 。 (2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对进行吸附，主要反应为：C(s)+2NO(g)N2(g) +CO2(g)。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入1molC(s)和2mol(g)进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1。回答下列问题： ①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。 A．消耗2molN2的同时消耗了4molNO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．c(N2)=c(CO2) ② t℃时，该反应的平衡常数K= ；保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1mol和0.2molN2，此时速率：v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆 。 (4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 　，实验测得，v正= k正c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆c(N2) c2(CO2)( k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。 ①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率 B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小 C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大 D．加入一定量的CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小 ②达到平衡后，仅升高温度，k正 增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆 增大的倍数。 【答案】(1)-41.8（2分） (2)NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O（3分） (3) AB （3分，答对一个一份，两个三分，错一个零分） 4 （2分） 大于（2分） (4) D（2分） 小于（2分） 【解析】（1）设①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　；③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ；由盖斯定律可知③= (①-②)，则 。 （2）若NO2与NO的物质的量均为1mol，则反应中共得6mol电子，1molNH3反应可以失去3mol，所以需要2molNH3，再结合元素守恒可知化学方程式为NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O。 （3）A．消耗2molN2的同时消耗了4molNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A选； B．该反应过程中气体总质量增大，总体积是定值，则混合气体的密度在反应过程中增大，当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡，B选； C．该反应过程中气体总物质的量不变，混合气体的压强是定值，当混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应过程中氮气的浓度和二氧化碳的浓度一直相等，当c(N2)=c(CO2)时不能说明反应达到平衡，D不选； 故选AB； ②根据已知条件列出“三段式” 该反应的平衡常数K= ，在5min时向容器中同时通入0.1mol和0.2molN2，此时Qc=，说明平衡正向移动，v正大于v逆。 （4）①A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，不能改变反应物的转化率，A错误； B．该反应是放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，说明正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正向移动，但平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，C错误； D．加入一定量的CO，平衡正向移动，CO的转化量增大，但CO的起始量也增大了，CO的转化率减小，D正确； 故选BD； ②该反应为放热反应，达到平衡后，仅升高温度，平衡逆向移动，说明正反应速率小于逆反应速率，k正 增大的倍数小于k逆 增大的倍数。 四、二氧化碳与碳中和（22分） 4．为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：    (1)上述总反应一般认为通过如下两步来实现： i．  kJ/mol ii．  kJ/mol 根据盖斯定律，总反应的 kJ/mol，总反应能在 (填“高温”或“低温”)下自发进行。 (2)在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol和4 mol 发生反应 ，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①0~10min内， mol⋅⋅。 ②该温度下的压强平衡常数 [用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。 (3)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ②当时，的平衡转化率= (填分数)，反应条件可能为 或 。 (4)研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为  。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强 (填“>”“<”或“=”)℃时平衡压强。 (5)CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 (填字母标号)。 A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子) C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成 【答案】(1) -49 （2分） 低温（2分） (2) 0.025 （2分） 0.0125（2分） (3) a （2分） 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大 （2分） 33.3%（2分） （2分） （2分） (4)>（2分） (5)BD（2分） 【解析】（1）总反应=反应i+反应ii，故总反应的ΔH=(41-90)kJ/mol=-49kJ/mol；总反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，且为放热反应，能在低温下自发进行； （2）10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，说明达到了化学平衡状态。设达到平衡时CO2转化了xmol，可列出三段式：，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故，解得x=0.5。 ①0~10min内，v(CO2)=； ②该温度下，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为：0.5mol，2.5mol，0.5mol，0.5mol，总物质的量为4mol，压强平衡常数为：； （3）①该反应正向气体分子数减少，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大，故a为等温线，理由为：恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大； ②设起始时CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，可列出三段式：，当时，，解得x=，故CO2的转化率为；对照图中可知，反应条件为：或； （4）温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故T1<T2，正向进行程度：T1相比于T2平衡左移，气体的物质的量增大，压强增大，故T2时压强>T1时压强； （5）A．根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物，故A错误； B．根据图示，La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)，故B正确； C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为断开化学键的过程，断键吸收热量，故C错误； D．根据图示，La2O3是将CO2转化为CO2*(活化分子)的催化剂，Ni是将H2转化为活化态H*的催化剂，则加氢制CH4的过程需要La2O3和Ni共同催化完成，故D正确； 故选BD。 五、常见酸性物质的电离平衡（22分） 5．下，下列物质的电离平衡常数如表。按要求回答下列问题(均下)。 化学式 或 (1)取醋酸于试管中，向其中加入2滴溶液。的电离平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)； (填“>”“<”或“=”)。 (2)向溶液中滴入溶液，充分反应，至，测得反应后溶液的。 ①此时溶液中由水电离出来的 。 ②此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。 (3)醋酸初始，则达电离平衡时溶液中 。 (4)、、、结合的能力由强到弱的顺序是 。 (5)已知①　 ②　 写出的电离过程的热化学方程式： 。 (6)T℃下，在溶液中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如下图所示。 上图中找出属于弱酸的证据并说明原因： 。 点时，溶液中 (填“>”“<””或“=”)。 点时，溶液中 。 点时，溶液中 (填“>”“<”或“=”)； 。 【答案】(1) 逆向移动（2分） =（2分） (2) （2分） （2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) 0.1HF溶液pH＞1，若为强酸，pH=1（2分） ＞（1分） （2分） ＞（1分） （2分） 【解析】（1）在醋酸溶液中存在，向其中滴入盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变； （2）等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，升高温度至，溶液的，即溶液中 ，溶液中 ，溶液中的氢氧根全是水电离出来的，所以水电离出来的 ；由于，醋酸根会消耗一部分，所以离子浓度大小为； （3）根据，忽略水的电离可得，达到平衡时醋酸的浓度为，根据，，解得 ； （4）由电离平衡常数可知酸性：，水为中性，酸性越弱，结合氢离子的能力越强，所以强弱顺序为； （5）由盖斯定律可知，①-②得，； （6）从图中可知，当V=0mL时，也就是未滴入氢氧化钠溶液时，0.1得HF溶液pH＞1，若为强酸，pH应等于1； b点，V=10mL，即HF反应了一半，此时溶液应为等浓度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于水解程度，因此； c点，V=20mL，HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，pH=8， ， ，根据电荷守恒可知， ； d点，V=30mL，溶液为NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中；的浓度，根据物料守恒可知。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或囤珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×]11I/1 7. (22分) (1) (2) [A][B][C][D] (3) (4) 2. (19分) (1 (2) (3) [A][B][C]1D] (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (15分) (1) (2) (3) [AII B]IC11D] (4) |A1IBIICIID] 4. (22分) (1) (2) (3) (4) (5) [A]I B]IC]ID] 5. (22分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸,试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破 错误填涂 1×1111/1 1. (22分) (1) (2) 1A11B11C11D1 (3) (4) 2. (19分) (1) (2) (3) IA11B11C11D] (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 3. (15分) (1) (2) (3) 1A1IB1IC1ID1 (4) [A1IB11C1ID] 4. (22分) (1) (2) (3) (4) (5) |A]IBIIC1ID] 5. (22分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!