高一化学期中模拟卷（沪科版2020，必修第一册第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、实验室制备胶体并探究其性质（18分） 1．实验小组制备胶体并研究其性质。 (1)制备胶体。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得胶体。 (2)胶体的性质。 资料：Ⅰ．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 实验4：取实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 ①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 ，若产生 ，则证明能透过半透膜。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入稀溶液，会出现的现象是 ；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是 。 实验5：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ④不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分） 2．近日，我校同学“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。 (2)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。 (3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。 a．NaOH         b．Na2CO3          c．BaCl2 三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分） 3．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B 。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。 (4)若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式： 。 (5)某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)。 ①溶液   ②溶液   ③溶液 (6)欲除去该废水样品中的和，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。 ①操作Ⅰ的名称是 ；试剂a的化学式为 ；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为 。 ②加入适量盐酸的目的是 。 四、涉及物质的量的计算(12分） 4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则： (1)该气体在标准状况下的体积为 L； (2)该气体在标准状况下的密度为 g/L； (3)该气体所含的原子总数为 ； (4)一个该气体分子的质量为 g； (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol /L。 (6)室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 。 A． B． C． D． 五、配制硫酸溶液与测定CuSO4溶液的浓度（24分） 5．(1)实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： ①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 ②用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL(精确到0.1mL)。 ③在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。 ④经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 (2)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ．甲方案 ①固体质量为wg，则c(CuSO4)= mol‧L-1。 ②判断沉淀完全的操作为 。 ③步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 Ⅱ．乙方案 实验原理：， 实验步骤： a．按如图安装装置(夹持仪器略去) b．…… c．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示试剂 试剂 d．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 e．先将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 f．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 g．处理数据 ④步骤b的操作为 。 ⑤Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下氢气的密度为ρg。L-1)，则c(CuSO4) mol‧L-1(列出计算表达式) 。 六、“吹出法”从海水中提溴（10分） 6．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。据图判断氧化最适宜的条件为 。 (2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含、BrCl，BrCl也能被还原为，请写出BrCl在吸收塔中与反应的化学方程式 。 (3)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因： 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、实验室制备胶体并探究其性质（18分） 1．实验小组制备胶体并研究其性质。 (1)制备胶体。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得胶体。 (2)胶体的性质。 资料：Ⅰ．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 实验4：取实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 ①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 ，若产生 ，则证明能透过半透膜。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入稀溶液，会出现的现象是 ；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是 。 实验5：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ④不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分） 2．近日，我校同学“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。 (2)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。 (3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。 a．NaOH         b．Na2CO3          c．BaCl2 三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分） 3．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B 。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。 (4)若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式： 。 (5)某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)。 ①溶液   ②溶液   ③溶液 (6)欲除去该废水样品中的和，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。 ①操作Ⅰ的名称是 ；试剂a的化学式为 ；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为 。 ②加入适量盐酸的目的是 。 四、涉及物质的量的计算(12分） 4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则： (1)该气体在标准状况下的体积为 L； (2)该气体在标准状况下的密度为 g/L； (3)该气体所含的原子总数为 ； (4)一个该气体分子的质量为 g； (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol /L。 (6)室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 。 A． B． C． D． 五、配制硫酸溶液与测定CuSO4溶液的浓度（24分） 5．(1)实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： ①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 ②用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL(精确到0.1mL)。 ③在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。 ④经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 (2)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ．甲方案 ①固体质量为wg，则c(CuSO4)= mol‧L-1。 ②判断沉淀完全的操作为 。 ③步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 Ⅱ．乙方案 实验原理：， 实验步骤： a．按如图安装装置(夹持仪器略去) b．…… c．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示试剂 试剂 d．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 e．先将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 f．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 g．处理数据 ④步骤b的操作为 。 ⑤Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下氢气的密度为ρg。L-1)，则c(CuSO4) mol‧L-1(列出计算表达式) 。 六、“吹出法”从海水中提溴（10分） 6．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。据图判断氧化最适宜的条件为 。 (2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含、BrCl，BrCl也能被还原为，请写出BrCl在吸收塔中与反应的化学方程式 。 (3)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因： 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、实验室制备胶体并探究其性质（18分） 1. （1）（2分） 不需加热或者溶液浓度小 （2分） （2分） （2） （2分） 白色沉淀（2分） 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （2分） 和发生氧化还原反应，生成的所致（2分） （2分） 时，胶体溶解（2分） 二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分） 2. (1)（3分） (2)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有（3分） (3) 蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） (4) （2分） acb/cab/cba （2分） HCl(或盐酸)（2分） 三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分） 3. (1) BaCl2 （2分） AgNO3（2分） (2)、（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)③①②（2分） (6)过滤 （2分） BaCl2（2分） 、（2分） 除去溶液中OH-、（2分） 四、涉及物质的量的计算(12分） 4. (1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)B（2分） 五、配制硫酸溶液与测定CuSO4溶液的浓度（24分） 5. (1) 胶头滴管 （2分） 500mL容量瓶（2分） 18.4 （2分） 13.6 （2分） AD （3分，对一个1分，两个3分，错一个零分） AB（3分） (2) （2分） 静置后取上层清液中加入氯化钡至无沉淀产生 （2分） AgNO3 （2分） 检查装置气密性（2分） （2分） 六、“吹出法”从海水中提溴（10分） 6. (1)、或≈1.1（2分） (2)（2分） (3)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的反应，使的吹出率下降（2分） (4) B（2分） 液封，减少液溴的挥发（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。 5．难度系数：0.60。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、实验室制备胶体并探究其性质（18分） 1．实验小组制备胶体并研究其性质。 (1)制备胶体。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得胶体。 (2)胶体的性质。 资料：Ⅰ．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 实验4：取实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。 ①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 ，若产生 ，则证明能透过半透膜。 ②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入稀溶液，会出现的现象是 ；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是 。 实验5：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ④不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 【答案】（1）（2分） 不需加热或者溶液浓度小（2分） （2分） （2） （2分） 白色沉淀（2分） 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 （2分） 和发生氧化还原反应，生成的所致（2分） （2分） 时，胶体溶解（2分） 【解析】（1）①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，； ②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，溶液浓度小； ③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得。 （2）①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生氯化银白色沉淀，则证明能透过半透膜； ②胶体遇到电解质发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，HI过量，Fe(OH)3沉淀溶于HI生成Fe3+离子，Fe3+具有氧化性把I-氧化为I2单质，因此出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液； ③根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ④已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分） 2．近日，我校同学“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。 (2)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。 (3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。 a．NaOH         b．Na2CO3          c．BaCl2 【答案】(1)（3分） (2)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有（3分） (3)蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） (4) （2分） acb/cab/cba （2分） HCl(或盐酸)（2分） 【解析】（1）由图可知焙烧黄铁矿生成了烟气即SO2和红渣Fe2O3，红渣为和杂质石英，所以化学方程式为：; （2）根据分析可知检验反应Ⅱ为CaSO4和碳酸氢铵反应生成了碳酸钙和硫酸铵，所得的滤液为硫酸铵，所含阴离子为，检验的方法是:取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有； （3）还原后的滤液成分为FeSO4，要从FeSO4溶液中获得其晶体FeSO4·7H2O，可进行的操作为：将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得FeSO4·7H2O； （4）电解精制的饱和食盐水时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，黄绿色气体是氯气，碱是氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：；为除去Ca2+、Mg2+、等杂质，只要Na2CO3在BaCl2之后加入即可，因为Na2CO3可以除去过量的BaCl2，故答案可以为acb/cab/cba；过滤后再向滤液中加HCl(盐酸)调pH。 三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分） 3．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B 。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。 (4)若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式： 。 (5)某溶液中含有较大量的，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)。 ①溶液   ②溶液   ③溶液 (6)欲除去该废水样品中的和，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。 ①操作Ⅰ的名称是 ；试剂a的化学式为 ；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为 。 ②加入适量盐酸的目的是 。 【答案】(1)BaCl2 （2分） AgNO3（2分） (2)、（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)③①②（2分） (6)过滤（2分） BaCl2（2分） 、（2分） 除去溶液中OH-、（2分） 【解析】（1）由分析可知，A是BaCl2，B是AgNO3； （2）以铜为原料生成硫酸铜，因为铜活泼性弱，不能与稀硫酸发生反应，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为、； （3）D为Na2CO3溶液，加入足量盐酸反应的离子方程式为； （4）向碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，即生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，利用电荷守恒配平，离子方程式为； （5）滴加溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是③①②。 (6)①操作Ⅰ分离出溶液和沉淀固体，名称是过滤；根据分析，试剂a的化学式为BaCl2，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂b为Na2CO3，过滤后，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，发生反应的离子方程式为、； ②加入适量盐酸的目的是除去溶液中OH-、。 四、涉及物质的量的计算(12分） 4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则： (1)该气体在标准状况下的体积为 L； (2)该气体在标准状况下的密度为 g/L； (3)该气体所含的原子总数为 ； (4)一个该气体分子的质量为 g； (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol /L。 (6)室温下，向某密闭容器中左侧充入和混合气体，同时在右侧充入等量的，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧和物质的量之比可能是 。 A． B． C． D． 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)B（2分） 【解析】（1）该气体在标准状况下的体积为： ，故答案为：； （2）该气体在标准状况下的密度为：，故答案为：； （3）该气体分子的物质的量为：，该气体为双原子分子，则原子数为：，故答案为：； （4）mg该气体分子的分子数量为：，则一个该气体分子的质量为：，故答案为：； （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为：，故答案为：。 (6)同温同压下反应后左、右两室的体积之比为2：（6-2） =1：2，则反应后左室气体物质的量=0.6mol，参加反应的气体总物1.2mol - 0.6mol = 0.6mol, 发生的额反应为：，则参加反应H2为0.4mol，参加反应的O2为0.6mol - 0.4mol =0.2mol，若剩余的气体可能是H2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是（0.6mol + 0.4mol）：0.2mol =5：1，若剩余的气体是O2，则原混合气体中H2和O2物质的量之比是0.4mol：（0.6mol +0.2mol）=1：2； 故选B。 五、配制硫酸溶液与测定CuSO4溶液的浓度（24分） 5．(1)实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： ①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 ②用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL(精确到0.1mL)。 ③在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。 ④经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 (2)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ．甲方案 ①固体质量为wg，则c(CuSO4)= mol‧L-1。 ②判断沉淀完全的操作为 。 ③步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 Ⅱ．乙方案 实验原理：， 实验步骤： a．按如图安装装置(夹持仪器略去) b．…… c．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示试剂 试剂 d．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 e．先将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 f．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 g．处理数据 ④步骤b的操作为 。 ⑤Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下氢气的密度为ρg。L-1)，则c(CuSO4) mol‧L-1(列出计算表达式) 。 【答案】(1) 胶头滴管 （2分） 500mL容量瓶（2分） 18.4 （2分） 13.6 （2分） AD （3分，对一个1分，两个3分，错一个零分） AB（3分） (2) （2分） 静置后取上层清液中加入氯化钡至无沉淀产生 （2分） AgNO3 （2分） 检查装置气密性（2分） （2分） 【解析】（1）①配制0.5mol/L的稀硫酸480mL，需要使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少500 mL容量瓶、胶头滴管； ② c0===18.4mol/L；根据稀释前后物质的量不变，0.5L×0.5mol/L=V×18.4mol/L，解得V≈0.0136L=13.6mL； ③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓加入到水中，并不断搅拌，A错误；定容时眼睛需平视凹液面的最低处，D错误；故选AD； ④ A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯，会导致浓硫酸的物质的量增大，根据c=可知，浓度偏大，A符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线会导致V偏小，根据c=可知，浓度偏大，B符合题意； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致浓硫酸的物质的量减小，根据c=可知，浓度偏小，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线会导致V偏大，根据c=可知，浓度偏小，D不符合题意； 故选AB； （2）①根据硫酸根守恒：n(CuSO4)=n(BaSO4)=，c(CuSO4)=； ②判断沉淀完全的操作为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； ③洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl-和Ba2+，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，证明沉淀是否洗净； ④实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检验装置气密性，步骤②为检验装置气密性； ⑤由方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2)，故n(CuSO4)=n(Zn)-n(H2)，m(H2)=b×10-3L×ρg×L-1=bρ×10-3g，则n(H2)= =5bρ×10-4mol，n(Zn)=，故n(CuSO4)=-5bρ×10-4mol=(-5bρ×10-4)mol，则c(CuSO4)==mol/L。 六、“吹出法”从海水中提溴（10分） 6．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。 已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。据图判断氧化最适宜的条件为 。 (2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含、BrCl，BrCl也能被还原为，请写出BrCl在吸收塔中与反应的化学方程式 。 (3)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因： 。 (4)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是 。 【答案】(1)、或≈1.1（2分） (2)（2分） (3)过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的反应，使的吹出率下降（2分） (4) B（2分） 液封，减少液溴的挥发（2分） 【解析】（1）从图中可以看出，pH=1和pH=3时，其在氧化效率几乎相同，故选择在pH=3、条件下，溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH=3、； （2）根据题目已知信息，BrCl在吸收塔中与反应的化学方程式为； （3）当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因是过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的反应，使的吹出率下降； （4）由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B；溴易挥发，液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是形成液封，减少液溴的挥发。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1【1【/刀 1.(18分) (1) (2) 2.(16分) (1) (2》 (3 (4)》 3 (20分)》 (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) 4.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6>IAJIBIIC]ID] 5.(24分) (1) IAJIBIIC][DI (2) 6.(10分) (1) (2) (3) (4)IAJIBJICI 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码， 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【11/1 1.(18分) (1) (2 2. (16分) (1 (2 (3) (4) 3. (20分) (1) (2) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) 4.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)IAJIBIICIIDI 5.(24分) (1) IAIIBIICIIDI (2) 6.(10分) (1) (2) (3) (4)1A11B11C1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！