精品解析：四川省泸州市泸县2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

泸县普通高中共同体2024年春期高2026届期中联合考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、科技和环境密切相关下列说法不正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 D. 粒子直径为1nm~100nm的碳纳米材料，不属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是常用的半导体材料，北斗芯片中的半导体材料为硅，A 正确； B．国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不正确； C．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为铜合金，C正确； D．虽然碳纳米材料的粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. H2O的分子结构模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，中心原子是O原子，O原子分别与H、Cl原子共用1对电子，各原子均达到稳定结构，其电子式为，故A错误； B．硫离子核外3个电子层，依次容纳2、8、8个电子，S2-的结构示意图：，故B错误； C．原子的左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，则中子数为18的氯原子：，故C错误； D．水分子的空间构型为V形，分子结构模型为，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氯水、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，且原理相同 B. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验，属于物理变化 D. 将NH3气体通入BaCl2溶液中至饱和，再通入适量CO2，整个过程均无沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性使品红溶液褪色，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，氯水中次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应而使品红溶液褪色，原理不同，故A错误； B．雾是由大气中因悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，故B错误； C．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，故C正确； D．CO2可与氨气反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，故D错误； 答案选C。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫有漂白性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用于制氮肥 C. BaCO3难溶于水，可用作钡餐 D. ClO2有强氧化性，可用于饮用水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，与SO2有漂白性无关，故A不选； B．碳酸氢铵用作氮肥是因为含有N元素，与其受热易分解的性质无关，故B不选； C．BaCO3能溶于盐酸(胃酸)生成钡离子是重金属离子，不能作钡餐药剂，故C不选； D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于饮用水杀菌消毒，故D选； 答案选D。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 将少量H2S通入FeCl3溶液中： B. 金属钠和水反应： C. Cl2溶于水： D. 向氨水中通入少量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S与FeCl3发生氧化还原反应，所给离子方程式正确，故A正确； B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故B错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为，故C错误； D．向氨水中通入少量CO2生成碳酸铵和水，离子方程式为，故D错误； 故选A。 6. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法不正确的是 W X Y Z A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质固态 C. 简单氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，由它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Al，Y为Si，Z为P，W为N。 【详解】A．N为第二周期元素，Al是第三周期元素，故原子半径：N<Al，故A正确； B．常温常压下，Si单质是固体，故B正确； C．非金属性P<N，故简单氢化物热稳定性PH3<NH3，故C正确； D．X是Al，故最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，不是强碱，故D错误； 答案选D。 7. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该图示可以表示H2(g)和Cl2(g)反应的热效应 B. 断开1molA—B键，将吸收1/2bkJ的能量 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示的反应，反应物的总能量低于生成物，是吸热反应，而H2(g)和Cl2(g)反应为放热反应，故A错误； B．图示中断开2molA-B键吸收bkJ的能量，故断开1molA—B键，将吸收bkJ的能量，故B正确； C．该反应是吸热反应，故反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错误； D．吸热不一定需要加热才能进行，故D错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C. 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同物质的量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多， 燃烧属于放热反应，是2molC(s)完全燃烧的反应热，是2molC(s)不完全燃烧的反应热，因此，A正确； B．放热反应是E总(反应物)>E总(生成物)，该过程表现为释放能量，而对于吸热反应：E总(反应物)<E总(生成物)，该过程为储存能量，B错误； C． ，表示强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水时，放出热量57.3kJ能量，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱等，C错误； D．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，D错误； 故选A。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5.6g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含原子数目为2NA C. 32gS8()与S6()的混合物中所含S原子数为1NA D. 18gD2O中含有的中子数目为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe2+，所以转移的电子数为0.2NA，故A错误； B．标况下SO3为非气体，不能用气体摩尔体积计算SO3的物质的量，所以无法计算11.2L SO3中原子个数，故B错误； C．S6与S8均由S原子构成，故32g混合物中含有的S原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故C正确； D．18g重水的物质的量为=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子数目为9NA，故D错误； 答案选C。 10. 下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- B 向酸性KMnO4溶液中通入过量SO2气体 KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加盐酸时就加入了Cl-，再加入AgNO3溶液肯定会生成AgCl白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故B错误； C．Fe与硝酸反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴加KSCN溶液，无现象，故C错误； D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该实验中试纸变蓝色，说明有氨气生成，则原来溶液中含有铵根离子，故D正确； 答案选D。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A.验证非金属性：N>C>Si B.收集NO2气体 实验 装置 实验 目的 C.实验室制取少量干燥的NH3 D.用于除去CO2中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也能使硅酸钠溶液中生成硅酸，故不能说明碳酸的酸性强于硅酸，不能比较C和Si的非金属性，故A不选； B．NO2的密度比空气大，应该采用向上排空法收集，且NO2与NaOH溶液反应，可能出现倒吸，故B不选； C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C不选； D．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，图中装置可以除去CO2中少量HCl，故D选； 答案选D。 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铜，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为SO2，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误； D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确； 答案选D。 13. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 D. 处理含废水时，发生的反应为：+ = N2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 详解】A．工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)与石灰乳反应生成碳酸钙，亚硫酸钙，则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A正确； B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，若过量氧气生成过量的二氧化氮，二氧化氮会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，故B正确； C．捕获剂所捕获的气体主要是CO，氮气是无污染的气体，故C错误； D．处理含废水时，亚硝酸根和铵根反应生成氮气和水，其发生的反应为：+= N2↑+2H2O，故D正确。 综上所述，答案C。 14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量为0.5mol C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol，据此进行解答。 【详解】A．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，故A正确； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×01mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1mol+0.5mol=0.6mol；故B错误； C．根据Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L后得到溶液体积大于1L，NaNO3浓度小于0.5mol/L，故C错误； D．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1mol∶0.05mol=2∶1，故D错误； 答案选A。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，R、W、X、Y同周期且相邻，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍。回答下列相关问题： （1）Z元素在周期表中的位置是_______(指明周期和族)；Y的原子结构示意图为_______。 （2）元素X、Y、Z的简单氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为_______(用元素符号表示)；W、X、Z三种元素的最高化合价由高到低依次为_______(用元素符号表示)。 （3）上述锂盐中所含化学键的类型有______。W的一种具有18e-的氢化物的电子式为_____。 （4）元素W、Z的最高价氧化物的水化物浓溶液具有强氧化性，其中一种加热时能与R的单质反应生成红棕色气体，反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. （2） ①. HF ②. S>O>F ③. S>N>O （3） ①. 离子键和共价键 ②. （4）C+4HNO3 (浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍，可知X是O元素，Z是S元素，R、W、X、Y同周期且相邻，则R是C元素，W是N元素，Y是F元素； 【小问1详解】 Z是S元素，在周期表的位置为第三周期第VIA族；Y是F元素，F是9号元素，原子核外电子数9，最外层电子数7，原子的结构示意图为； 【小问2详解】 由于电负性F>O>S，故简单氢化物最稳定的是HF；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>O>F，S元素的最高价为+6，N的最高价为+5，O一般没有正价，所以N、O、S的最高化合价由高到低为S>N>O； 【小问3详解】 上述锂盐中有阳离子和阴离子，故含有离子键，阴离子内部还有共价键；N的一种具有18e-的氢化物为N2H4，电子式为； 小问4详解】 S和N的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸和浓硝酸，加热时浓硝酸与C反应生成红棕色的NO2，化学方程式为：C+4HNO3 (浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。 16. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题： （1）已知SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 则反应的为_______ （2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。 ③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。 a．NaOH　　　　b．Na2CO3　　　　c．BaCl2 （4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。 【答案】（1）+114 （2） ①. SiO2+2CSi+2CO↑ ②. 1：2 （3） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ③. acb或cab或cba ④. 适量盐酸 （4）HCl，H2 【解析】 【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅中的Si单质与HCl在300℃时反应产生SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl和H2，这些物质中SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl为液体，采用蒸馏方法分离液体混合物，生成物中SiHCl3与H2在高温下发生还原反应制得精硅和HCl,方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl； 【小问1详解】 已知① ； ② 根据盖斯定律，方程式3①+②得，==+114； 【小问2详解】 流程中反应①中SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；在该反应中，SiO2作氧化剂，C作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 ①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8kJ，则H2燃烧热的热化学方程式为 ； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解反应生成了Cl2和H2以及NaOH，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； ③粗盐水精制过程中，除去Ca2+使用Na2CO3溶液；除去Mg2+使用NaOH；除去SO42-使用BaCl2溶液，为除去SO，除杂试剂要过量，就会引入过量的BaCl2溶液，还需再使用Na2CO3溶液除去Ba2+，故可以先加入BaCl2除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2+，最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，即Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后，NaOH溶液的加入顺序不作要求，然后将反应产生的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去，过滤后再向滤液中加适量盐酸调节pH，最后进行蒸发结晶，可得NaCl晶体，因此加入的顺序为acb或cab或cba； 【小问4详解】 发生反应需要HCl，H2为原料，反应后又生成HCl，H2，所以由粗硅制备多精硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl，H2。 17. 酞菁钴(CoPc)是一种含有钴离子的有机金属化合物，在许多化学反应中起到了重要的催化作用，有着温和的反应条件，高催化效率和产物选择性高等优点。CoPc应用于工业除臭，脱硫。下图为一种CoPc催化硫化物(主要成分为Na2S)转化的示意图 （1）上图中的催化剂是_______ (填“CoPc”或“(CoPc)O”)；转化Ⅰ的总反应方程式为_______。 （2）分别分析以上I、II、III三个转化过程的总反应，共同的氧化剂是_______；经过转化后最终的两种含硫盐是_______。 （3）转化III中Na2S与Na2SO3等物质的量反应生成物Na2S2O3中S表现为0价和+4价，则Na2SO3是否参加氧化还原反应_______(填“是”或“否”)；该过程在酸性环境时可能生成沉淀，该沉淀是_______(填化学式)。 （4）由酞菁钴制得的CoPc-S-COF是已报道的最好的H2O2合成电催化剂。在电解法制取H2O2时易生成含过氧键的化合物，如Na2S2O8即为一种过氧化合物，该物质中硫显+6价，则1molNa2S2O8所含过氧键的数目为______，所以催化剂的选择性非常重要。制取H2O2时还需要加入稳定剂，原因_______。 【答案】（1） ①. CoPc ②. Na2S+3(CoPc)O=Na2SO3+3CoPc （2） ①. (CoPc)O ②. Na2SO4和Na2S2O3 （3） ①. 否 ②. S （4） ①. 1 ②. 防止H2O2分解 【解析】 【小问1详解】 由题干的描述可知，反应中的催化剂是CoPc；转化Ⅰ的反应物是Na2S和(CoPc)O，生成物是Na2SO3和CoPc，化学方程式为：Na2S+3(CoPc)O=Na2SO3+3CoPc； 【小问2详解】 以上I、II、III三个转化过程的总反应，都有(CoPc)O变为CoPc的过程，(CoPc)O失去氧，发生还原反应，(CoPc)O作氧化剂；由流程图可以看出，经转化后最终的两种含硫盐为Na2SO4和Na2S2O3； 【小问3详解】 转化III中Na2S与Na2SO3等物质的量反应生成物Na2S2O3，反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O= Na2S2O3+CoPc+Na2O；Na2S2O3中S表现为0价和+4价，即(CoPc)O将Na2S氧化成了0价，Na2SO3没有参加氧化还原反应；如果该过程在酸性条件下，可能生成单质S沉淀； 【小问4详解】 Na2S2O8中S元素为+6价，若8个O均为-2价，则S元素为+7价，不符合题意，故推测有2个O是-1价，即形成1个过氧键；制取H2O2时还需要加入稳定剂，原因是防止H2O2分解。 18. 某化学实验小组通过实验探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）C中白色沉淀是_______，C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是_______。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______； 乙同学在A、B间增加一个装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 ②进行实验，B中现象： 甲同学 大量白色沉淀 乙同学 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象不同的原因：_______。 （4）合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 【答案】（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. BaSO4 ②. 2NO+O2=2NO2 （3） ①. 在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2 ②. 甲同学没有排除白雾的干扰，离子方程式为SO+Ba2+═BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量 （4）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 （5）没有尾气处理装置 【解析】 【分析】A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；C中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，说明SO2具有还原性；SO2与BaCl2溶液不反应，但是B中有白色沉淀，因此进行实验探究，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；最后根据实验现象得出结论； 【小问1详解】 由现象可知，A中发生铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，硝酸根白还原为NO，NO与空气中氧气氧化为NO2，故液面上方生成红棕色气体，化学方程式为2NO+O2=2NO2； 【小问3详解】 A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；由于甲同学没有排除白雾的干扰，离子方程式为SO+Ba2+═BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀； 【小问4详解】 合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀； 【小问5详解】 SO2是有毒气体，此实验装置存在一个明显的缺陷是没有尾气处理装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县普通高中共同体2024年春期高2026届期中联合考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、科技和环境密切相关下列说法不正确是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C. 壮族传统乐器铜鼓主要材质为合金 D. 粒子直径为1nm~100nm的碳纳米材料，不属于胶体 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. H2O的分子结构模型为 3. 下列说法正确的是 A. 氯水、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，且原理相同 B. “残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验，属于物理变化 D. 将NH3气体通入BaCl2溶液中至饱和，再通入适量CO2，整个过程均无沉淀生成 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫有漂白性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用于制氮肥 C. BaCO3难溶于水，可用作钡餐 D. ClO2有强氧化性，可用于饮用水消毒 5. 下列方程式书写正确的是 A. 将少量H2S通入FeCl3溶液中： B. 金属钠和水反应： C. Cl2溶于水： D. 向氨水中通入少量CO2： 6. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法不正确的是 W X Y Z A 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 简单氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 7. 已知化学反应 ，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该图示可以表示H2(g)和Cl2(g)反应热效应 B. 断开1molA—B键，将吸收1/2bkJ的能量 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 8. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C. 已知 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5.6g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含原子数目为2NA C. 32gS8()与S6()的混合物中所含S原子数为1NA D. 18gD2O中含有的中子数目为10NA 10. 下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- B 向酸性KMnO4溶液中通入过量SO2气体 KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A.验证非金属性：N>C>Si B.收集NO2气体 实验 装置 实验 目的 C.实验室制取少量干燥的NH3 D.用于除去CO2中少量HCl A. A B. B C. C D. D 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 13. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 D. 处理含废水时，发生的反应为：+ = N2↑+2H2O 14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量为0.5mol C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L D. 原固体混合物中Cu和Cu2O物质的量之比为1∶2 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，R、W、X、Y同周期且相邻，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍。回答下列相关问题： （1）Z元素在周期表中的位置是_______(指明周期和族)；Y的原子结构示意图为_______。 （2）元素X、Y、Z的简单氢化物最稳定的是_______(用化学式表示)；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为_______(用元素符号表示)；W、X、Z三种元素的最高化合价由高到低依次为_______(用元素符号表示)。 （3）上述锂盐中所含化学键的类型有______。W的一种具有18e-的氢化物的电子式为_____。 （4）元素W、Z的最高价氧化物的水化物浓溶液具有强氧化性，其中一种加热时能与R的单质反应生成红棕色气体，反应方程式为_______。 16. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题： （1）已知SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 则反应的为_______ （2）流程中反应①中生成粗硅的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）①常温下1gH2在氧气中充分燃烧放出142.9kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为_______； ②氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得。电解过程中同时生成一种黄氯色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式_______。 ③粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序_______(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加_______调节pH。 a．NaOH　　　　b．Na2CO3　　　　c．BaCl2 （4）由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。 17. 酞菁钴(CoPc)是一种含有钴离子的有机金属化合物，在许多化学反应中起到了重要的催化作用，有着温和的反应条件，高催化效率和产物选择性高等优点。CoPc应用于工业除臭，脱硫。下图为一种CoPc催化硫化物(主要成分为Na2S)转化的示意图 （1）上图中的催化剂是_______ (填“CoPc”或“(CoPc)O”)；转化Ⅰ的总反应方程式为_______。 （2）分别分析以上I、II、III三个转化过程的总反应，共同的氧化剂是_______；经过转化后最终的两种含硫盐是_______。 （3）转化III中Na2S与Na2SO3等物质的量反应生成物Na2S2O3中S表现为0价和+4价，则Na2SO3是否参加氧化还原反应_______(填“是”或“否”)；该过程在酸性环境时可能生成沉淀，该沉淀是_______(填化学式)。 （4）由酞菁钴制得的CoPc-S-COF是已报道的最好的H2O2合成电催化剂。在电解法制取H2O2时易生成含过氧键的化合物，如Na2S2O8即为一种过氧化合物，该物质中硫显+6价，则1molNa2S2O8所含过氧键的数目为______，所以催化剂的选择性非常重要。制取H2O2时还需要加入稳定剂，原因_______。 18. 某化学实验小组通过实验探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）C中白色沉淀是_______，C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是_______。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______； 乙同学在A、B间增加一个装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 ②进行实验，B中现象： 甲同学 大量白色沉淀 乙同学 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象不同的原因：_______。 （4）合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$