题型05 常用的实验方法-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型05 常用的实验方法 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．17g含有的电子数为 B．通常状况下，个分子的质量是71g C．标准状况下，22.4L含有的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 2．实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲可制备少量氧气 B．用装置乙将反应后残留固体溶于水 C．用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 3．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 4．实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 5．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 6．某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是 A．尾气处理 B．Cl2的制备 C． Cl2的干燥 D．除去Cl2中混有的HCl A．A B．B C．C D．D 7．下列仪器不能用于加热的是 A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 8．名称为“容量瓶”的仪器是 A． B． C． D． A．为容量瓶，A正确； 9．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 10．粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A． B． C． D． 11．安全工作是实验室基础管理工作，下列符号与示意不一致的是       A．氧化性物质 B．腐蚀性物质    C．毒性物质 D．环境危害 A．A B．B C．C D．D A．表示氧化性物质，表示该物品具有氧化性，A正确； 12．《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．灼烧 13．下列装置可以直接加热的是 A． B． C． D． 14．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 二、填空题 15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量() 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 (1)配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、 。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) (填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 (3)在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________(填字母序号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (4)“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为 。 (5)若要配制的硫酸，则： ①所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)。 ②如果实验室有量筒，应选用 量筒最好。 16．海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程： (1)图中①是 池。 (2)母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下： ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是 。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。 (3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是 。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案： (4)“沉淀”的主要成分是 (填化学式)，溶液的名称是 。 (5)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有 (填化学式)。 (6)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用 溶液进行洗涤除去。 17．易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题： (1)灼烧会用到下列仪器中的 (填标号)；操作a为 。 A．酒精灯    B．烧杯    C．坩埚    D．试管 (2)实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为 ；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择 (填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。 A．NaOH溶液    B．澄清石灰水    C．品红溶液    D．淀粉溶液 (3)利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了 (填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为 (填化学式)；不能用该装置分离和，原因是 (写化学方程式)。 三、解答题 18．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 (任写两种即可)。 (2)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (3)操作②发生反应的离子方程式为 。 (4)判断滴定终点的现象是： 。 (5)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸。 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 /mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。 (7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A．配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 19．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： (1)图中仪器a的名称 。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 。 (3)用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。 (4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可以选择装置F收集氧气，气体从 (选填“b”或“d”)端进入。 (5)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是 。 (6)将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为 ，H中气球 ，说明密度比空气大。 20．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属 钴及其他原料制备 (一)的制备 易潮解，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用下列装置进行制备。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)按图中A→E的顺序组合装置制备，E为盛装有 。(填试剂名称)的干燥管，其作用为 。 (3)实验过程中，当观察到 时，再点燃D处酒精灯。 (二)的制备 步骤如下： Ⅰ．在仪器a内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过一系列操作后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 已知：不同温度下在水中的溶解度如下图所示。 回答下列问题： (4)仪器a如上图所示，名称是 。 (5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下的目的是 。 (6)Ⅲ中的“一系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶，“趁热过滤”除掉的不溶物为 。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 常用的实验方法 1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．17g含有的电子数为 B．通常状况下，个分子的质量是71g C．标准状况下，22.4L含有的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】A．氢氧根离子的电子数为10，则17g氢氧根离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故A错误； B．NA个氯气分子的质量为×71g/mol=71g，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L氯化铜溶液中氯化铜的物质的量和氯离子的个数，故D错误； 故选B。 2．实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气并回收产物氯化钾，所选装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲可制备少量氧气 B．用装置乙将反应后残留固体溶于水 C．用装置丙分离二氧化锰与氯化钾溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得氯化钾 【答案】A 【解析】A．固体加热时试管口应微向下倾斜，避免水汽冷凝回流导致试管破裂，故A错误； B．实验结束后，将冷却后的固体倒入装有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌加速KCl溶解，故B正确； C．二氧化锰难溶于水与氯化钾溶液通过过滤操作分离，过滤操作需注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠在玻璃棒上、玻璃棒靠在三层滤纸处、滤纸靠在漏斗壁上，故C正确； D．用酒精灯加热蒸发皿并用玻璃棒不停搅拌至大量晶体析出后利用余热蒸干，即可蒸发结晶获得氯化钾，故D正确； 故选择A选项。 3．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酒精燃烧生成生成二氧化碳和水，可以说明酒精中一定含有碳元素和氢元素，但不能确定是否还有氧元素，故A错误； B．烧杯不可以直接加热，应垫上石棉网，B故错误； C．根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，故C正确； D．化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定证明有新物质生成，如电灯发光没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 4．实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 故选C。 5．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为 ××矿泉水理化指标 项目  含量() 偏硅酸  3-5 溶解性总固体  3.5-10 钾  0.1-025 钠  0.2-0.68 钙化 0.4-1.0 镁  0.15-0.5 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，镁离子的物质的量为，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。 故答案选A。 6．某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是 A．尾气处理 B．Cl2的制备 C． Cl2的干燥 D．除去Cl2中混有的HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A． 氯气与能与NaOH反应：，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，A项符合； B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气， B项不符合； C． 用浓硫酸干燥Cl2时，应长进短出，C项不符合； D． 食盐水可抑制氯气的溶解，饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl，饱和碳酸钠会与氯水反应释放出二氧化碳，饱和碳酸钠不能除去Cl2中混有的HCl， D项不符合； 答案选A。 7．下列仪器不能用于加热的是 A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．试管可用于直接加热，A不选； B．烧杯垫上石棉网，可用于加热，B不选； C．坩埚可直接用于加热， C不选； D．容量瓶用于配制溶液，不能用于加热， D选； 故选D。 8．名称为“容量瓶”的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．为容量瓶，A正确； B．为坩埚，B错误； C．为烧杯，C错误； D．为胶头滴管，D错误； 故选A。 9．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/ 0.07 32.20 26.50 A．粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B．加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂 C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解 D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【解析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误； C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确； 故选B。 10．粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．是漏斗，粗盐提纯的实验操作中用漏斗过滤，故不选A； B． 是圆底烧瓶，粗盐提纯的实验操作中，不需要圆底烧瓶，故选B； C．是蒸发皿，粗盐提纯的实验操作中，蒸发结晶用蒸发皿，故不选C； D．是烧杯，粗盐提纯的实验操作中，溶解粗盐用烧杯，故不选D； 选B。 11．安全工作是实验室基础管理工作，下列符号与示意不一致的是       A．氧化性物质 B．腐蚀性物质    C．毒性物质 D．环境危害 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A．表示氧化性物质，表示该物品具有氧化性，A正确； B．该标志为腐蚀品标志，表示该物品具有腐蚀性，B正确； C．表示该标志为爆炸物质，表示该物品受热或受到撞击等易发生爆炸，图标为剧毒标志，表示该物品具有毒性，C错误； D．该图中鱼类和植物死亡，表示环境危害，D正确； 故选C。 12．《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．灼烧 【答案】D 【解析】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选A； B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选B； C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选C； D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选D； 选D。 13．下列装置可以直接加热的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．A为坩埚，可以直接加热，A正确； B．B为圆底烧瓶，不能直接加热，只能间接加热，B错误； C．C为烧杯，不能直接加热，只能间接加热，C错误； D．D为容量瓶，不能加热，D错误； 故选A。 14．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 【答案】C 【解析】A．由氯化钠的溶解度曲线知，20°C时氯化钠的溶解度为36g，则20g水中能溶解7.2g，故a为不饱和溶液，A错误； B．100°C时氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化钠8g，则c中溶液为饱和溶液，溶质质量为8g，其质量分数为，B错误； C．从溶解度曲线可知，从20C到100°C氯化钠的溶解度最大为40g，故100g的水中最多溶解40g氯化钠，则20g水中最多溶解8g氯化钠，实验过程中加入了10g氯化钠，故加热过程中，氯化钠一直有剩余，则溶液始终为饱和溶液，C正确； D．根据氯化钠的溶解度曲线可知其溶解度受温度的影响不大，不宜采用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体，D错误； 故选C。 二、填空题 15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量() 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 (1)配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、 。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次) (填字母序号)。 A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 (3)在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是___________(填字母序号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (4)“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为 。 (5)若要配制的硫酸，则： ①所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)。 ②如果实验室有量筒，应选用 量筒最好。 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)EABGDCF (3)BD (4)0.024 (5) 16.3 20 【解析】（1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒、药匙、电子天平等，因此缺少的仪器是500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶； （2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解或稀释、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是EABGDCF；故答案为EABGDCF； （3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度增大，故A不符合题意； B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致容量瓶中溶质物质的量偏小，即所配溶液浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶中是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意； D．摇匀后，又加蒸馏水，稀释原溶液，所配浓度偏低，故D符合题意； 答案为BD； （4）“鲜花保鲜剂”中n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=+=0.012mol，c(K+)==0.024mol/L；故答案为0.024； （5）①实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，利用稀释前后溶质物质的量不变，得出500×10-3L×0.6mol/L=V×10-3L×mol/L，解得V=16.3mL，故答案为16.3； ②选择量筒规格应选择“大而近的”，即选用20mL量筒；故答案为20。 16．海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程： (1)图中①是 池。 (2)母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下： ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是 。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。 (3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是 。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案： (4)“沉淀”的主要成分是 (填化学式)，溶液的名称是 。 (5)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有 (填化学式)。 (6)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用 溶液进行洗涤除去。 【答案】(1)结晶 (2) 和 (3)47 (4) 稀盐酸 (5)、和 (6) 【解析】（1）图中①分离出粗盐和母液，因此图中①为结晶池；故答案为结晶； （2）①由图可知，MgSO4的溶解度受温度的影响比MgCl2大，60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，MgSO4析出晶体多，则溶液质量变化较大的MgSO4，故答案为MgSO4； ②观察溶解度图像，当温度大于70℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低，所以这两种物质就会结晶析出，即晶体的主要成分是NaCl、MgSO4；故答案为NaCl、MgSO4； （3）50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g－3g=47g；故答案为47； （4）母液中含有MgSO4、MgCl2，向母液中加入过量氢氧化钠溶液，MgSO4、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此“沉淀”主要成分是Mg(OH)2；实验室制备氯化镁，过滤后，为不引入新的杂质，向沉淀中加入稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁；故答案为Mg(OH)2；稀盐酸； （5）过滤后不经洗涤，则氢氧化镁沉淀中会附着滤液中溶质成分，滤液是母液加入过量氢氧化钠后经过过滤所得，母液中溶质为氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸镁，加入过量氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则滤液成分为氯化钠、氯化钾、硫酸钠、氢氧化钠，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此不经洗涤会使氯化镁中混有杂质为NaCl、Na2SO4、KCl，故答案为NaCl、Na2SO4、KCl； （6）氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此沉淀中混有石灰乳，可用氯化镁溶液进行洗涤除去，故答案为MgCl2。 17．易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题： (1)灼烧会用到下列仪器中的 (填标号)；操作a为 。 A．酒精灯    B．烧杯    C．坩埚    D．试管 (2)实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为 ；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择 (填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。 A．NaOH溶液    B．澄清石灰水    C．品红溶液    D．淀粉溶液 (3)利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了 (填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为 (填化学式)；不能用该装置分离和，原因是 (写化学方程式)。 【答案】(1) AC 过滤 (2) 增强 D (3) 物理 加热会升华，加热会分解， 【分析】干海带灼烧后加水溶解，煮沸，过滤，加氯气置换出I2，加入四氯化碳进行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液，经系列操作得到碘单质，据此分析 【解析】（1）灼烧会用到三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，选AC，操作a为过滤； （2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会增强，方程式为；可选择淀粉溶液检验加入新制氯水后的溶液中是否含有，选D； （3）发生了升华，是物理变化；先分解，两种气体在烧瓶外壁上相遇反应生成，收集的固体为；加热会升华，加热会分解，，故不能用该装置分离和。 三、解答题 18．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 (任写两种即可)。 (2)实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为 。 (3)操作②发生反应的离子方程式为 。 (4)判断滴定终点的现象是： 。 (5)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取 mL浓盐酸。 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 /mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。 (7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A．配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．配制0.10 mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 【答案】(1)量筒、胶头滴管、烧杯 (2)250mL (3) (4)加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)2.1 (6)59.5 (7)AC 【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，通过计算消耗的量来计算消耗盐酸的量，最后得出碳酸钙的含量。 【解析】（1）操作①是配制溶液，需要仪器除容量瓶外还需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯，故答案为量筒、胶头滴管、烧杯； （2）为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸，则四次共需盐酸，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，故答案为； （3）操作②发生反应为碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式为，故答案为； （4）由分析可知该实验最后是酸性溶液用碱性溶液中和，则判断滴定终点的现象是加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为加入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）由标签结合物质的量浓度与摩尔质量之间关系可求该浓盐酸浓度为，根据可求得，故答案为2.1； （6）从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗的体积平均为，则消耗的物质的量为，则该胃药中碳酸钙的质量分数为；故答案为； （7）A．配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小计算时盐酸剩余量偏小，终导致碳酸钙的测量值偏大； B．配制稀盐酸定容时俯视标线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小； C．配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，测出的盐酸剩余量偏少，导致碳酸钙的测量值偏大； D．配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线导致氢氧化钠浓度偏小测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙量偏小； 故答案选择AC。 19．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： (1)图中仪器a的名称 。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 。 (3)用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。 (4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可以选择装置F收集氧气，气体从 (选填“b”或“d”)端进入。 (5)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是 。 (6)将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为 ，H中气球 ，说明密度比空气大。 【答案】(1)集气瓶 (2)放一小团棉花 (3)漏斗下端有气泡产生 (4) b (5)操作方便，可控制反应的停止和发生 (6) 二氧化碳和水反应生成碳酸 碳酸显酸性；上浮 【分析】A装置是固体和固体加热制取气体的反应装置，适合用氯酸钾或高锰酸钾加热制取氧气等气体；B装置是固体和液体不加热制取气体反应装置，适合活泼金属单质和稀酸反应制取氢气或碳酸盐和稀酸反应制取二氧化碳；装置C用于处理尾气，并且干燥管可以防止发生倒吸现象；装置D是排水（液）法收集气体；装置E是用向上排气法收集气体；装置F可以作洗气瓶或者收集密度比空气大的气体。据此分析作答。 【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶，故答案为：集气瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气为防止加热时氧气流将试管内的粉末带出，需在试管口放一小团棉花，故填放一小团棉花。故答案为：填放一小团棉花。 （3）通过检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生；故答案为：漏斗下端有气泡产生。 （4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故答案为：。氧气的密度大于空气，比空气重，应从b进入，故答案为：b。 （5）实验室用C 装置制取二氧化碳，将固体药品放在干燥管内，可以通过将干燥管放入液体或从 液体中拿出控制反应的发生与停止，故其优点是操作简单，可以控制反应的发生与停止。故答案为：操作方便，可控制反应的停止和发生。 （6）G中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳的密度大于空气，浮力大于重力。故答案为：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性上浮。 20．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属 钴及其他原料制备 (一)的制备 易潮解，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用下列装置进行制备。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)按图中A→E的顺序组合装置制备，E为盛装有 。(填试剂名称)的干燥管，其作用为 。 (3)实验过程中，当观察到 时，再点燃D处酒精灯。 (二)的制备 步骤如下： Ⅰ．在仪器a内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。 Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过一系列操作后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 已知：不同温度下在水中的溶解度如下图所示。 回答下列问题： (4)仪器a如上图所示，名称是 。 (5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下的目的是 。 (6)Ⅲ中的“一系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶，“趁热过滤”除掉的不溶物为 。 【答案】(1) (2) 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入E装置使CoCl2水解 (3)整个装置中充满黄绿色气体 (4)锥形瓶 (5)控制反应速率；防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解 (6)活性炭 【分析】用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再利用浓硫酸干燥，得到的纯净干燥的氯气与钴粉在加热条件下反应制备CoCl2，CoCl2易潮解，在装置D末端增加干燥装置； 【解析】（1）装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，同时生成氯化钾、氯化锰和水，发生反应的离子方程式为； （2）E为盛装有碱石灰的干燥管，其作用为吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入E装置使CoCl2水解； （3）实验过程中，需要首先是要氯气排净装置中空气，故当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯。 （4）仪器a名称是锥形瓶； （5）控制温度在10℃以下有利于控制反应速率，并且NH3·H2O、H2O2对热不稳定，受热易发生分解，H2O2对热不稳定，受热易发生分解生成氧气，氨水受热易挥发，故答案为：控制反应速率；防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解； （6）由在水中的溶解度曲线可知，的溶解度随温度变化较大，降温时会结晶析出，所以在60℃下反应一段时间后，应该趁热过滤除去活性炭，再冷却结晶使晶体析出，经过过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。故“趁热过滤”除掉的不溶物为活性炭。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 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