题型03 以物质的量及阿伏伽德罗定律为中心的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型03 以物质的量及阿伏伽德罗定律为中心的计算 一、单选题 1．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 2．某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B．样品溶液中 C．加热前的总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积 3．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是 A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个 B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个 D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol B．标准状况下1 mol O2的质量是32 g C．标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA D．铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量 6．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A．6.02×1023b2/n B．b2/n C．n/b2 D．6.02×1023b 7．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 9．配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 10．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 11．配制的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．溶解后，未洗涤烧杯就开始定容 B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出 12．现需配制250mL 溶液，下列有关实验操作正确的是 A． B． C． D． 13．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 14．在和的混合溶液中，已知，则的值为 A． B． C． D． 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B．标准状况下，中所含电子总数为 C．质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 D．熔融的中，阳离子的总数一定为 16．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．在25℃时，的溶液中含有数目 C．常温下，氦气所含的原子数目为 D．标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 17．已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：②>④>①>③ D．质量大小：④>②>③>① 18．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A．体积之比为1:2 B．密度之比为1:2 C．物质的量之比为1:2 D．原子个数之比为3:8 19．如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 20．同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 二、填空题 21．按要求填空 (1)相同物质的量的和，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的和，其物质的量之比为 。 (2)和，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 。 (3) 中含有的氧原子数与个分子所含的氧原子数相同。 22．按要求填空： (1)画出Ca原子的原子结构示意图 。 (2)甲烷的摩尔质量为 ，标准状况下，11.2L中约含有 个分子、含有 mol电子，完全燃烧后生成 g。 (3)200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是 。 (4)含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为 。 (5)CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为 。 23．回答下列问题 (1)标准状况下有①6.72 L②个HCl③13.6 g ④0.2 mol 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol ，0.1 mol 和1 L水。若以KCl，，和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol， mol， mol。 (3)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (5)同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。 (6)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 24．下表是不同温度和压强下的二氧化碳气体密度(单位：)数据，回答相应问题。 温度 压强 1.88 1.82 1.75 1.70 1.64 9.64 9.28 8.94 8.64 8.35 19.9 19.1 18.4 17.7 17.0 (1)表中同一横行的数据变化焰势为： ，微观层面的原因是 。 (2)表中同一纵列的数据变化趋势为： ，微观层面的原因是 。 (3)40℃、101kPa时，二氧化碳的气体摩尔体积约为 (保留一位小致)。 三、计算题 25．回答下列问题 (1)某气体质量mg、摩尔质量为Mg/mol、若阿伏加德罗常数用NA表示，已知：该气体为双原子分子： ①该气体的物质的量为 ； ②该气体的分子个数为 、原子个数为 ； ③在标况下该气体所占据的体积为 。 (2)已知在某温度下气体X的分子个数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为 。 (3)现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度。 ①甲同学取了10mlHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，则该溶液的浓度为 。 ②乙同学取10mLHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应(假设所有HCl溶液完全反应)，收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为 。 26．回答下列问题： (1)设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为 。 (2)3.01×1023个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。 (4)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 。 ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 以物质的量及阿伏伽德罗定律为中心的计算 一、单选题 1．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确； C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误； D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确； 故选C。 2．某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A．a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B．样品溶液中 C．加热前的总质量为33.6g D．消耗盐酸的体积 【答案】C 【分析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。 【解析】A．由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误； B．结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中，B错误； C．根据钠元素守恒可知，，故加热前的总质量为，C正确； D．根据反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol消耗0.1mol H+，0.3mol消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积，D错误； 答案选C。 3．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是 A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个 B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个 D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个 【答案】D 【解析】A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，非标况下不可以使用该数值，则常温常压下22.4L的氢气物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，A错误； B．标况下SO3为固态，不是气体，则22.4L的三氧化硫物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，B错误； C．32g的氧气物质的量为，1mol氧气含有2mol氧原子，则氧原子个数为2NA个，C错误； D．氧气和臭氧都由氧元素构成，48g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为，氧原子个数为3NA个，D正确； 故选D。 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 【答案】A 【解析】A．1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，含有的中子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，与混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误； D．固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误； 选A。 5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol B．标准状况下1 mol O2的质量是32 g C．标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA D．铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】A．标准状况下，2 g氢气的物质的量是n==1 mol，由于在1个H2分子中含有2个H原子，因此在1 molH2所含原子数目为2NA，A错误； B．标准状况下O2的物质的量是1 mol，则O2的质量m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，B正确； C．在标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算器物质的量及其所含有的分子数目，C错误； D．铁原子的摩尔质量是56 g/mol，铁原子的相对原子质量是56，可见，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其数值上等于该原子的相对原子质量，D错误； 故合理选项是B。 6．已知n个某原子的质量为bg，则b个该原子的质量是 A．6.02×1023b2/n B．b2/n C．n/b2 D．6.02×1023b 【答案】B 【解析】1mol该原子含NA个原子，每个该原子的质量为g，则b个该原子的质量是g 故选B。 7．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误； ③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误； ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误； ⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 故选D； 8．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 9．配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 【答案】A 【解析】A．用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合； B．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故B不符合； C．配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合； D．定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合， 答案选A。 10．取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A．0.04mol/L B．0.08mol/L C．0.12mol/L D．0.16mol/L 【答案】C 【解析】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 11．配制的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．溶解后，未洗涤烧杯就开始定容 B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出 【答案】C 【解析】A．未洗涤烧杯就开始定容，会有少量残留在烧杯中，使所配溶液浓度偏低，A错误； B．转移溶液时，有少量溶液溅出，溶质会损失，使所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，水偏少，使所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出，溶质会损失，使所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 12．现需配制250mL 溶液，下列有关实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 13．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【解析】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 14．在和的混合溶液中，已知，则的值为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)+c(K＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c()，代入数值，0.1mol·L－1+0.1mol·L－1+2×0.25mol·L－1=0.40mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c()=0.15mol·L－1，答案选C。 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B．标准状况下，中所含电子总数为 C．质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 D．熔融的中，阳离子的总数一定为 【答案】B 【解析】A．与足量反应，生成和的混合物，元素化合价均从0价升高到价，即失去电子数为，A错误； B．标准状况下，中所含电子总数为，B正确； C．质量分数为的醋酸水溶液中含有醋酸为，含有氢原子总数为，另外水分子中还含有氢原子，错误； D．为熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为，D错误； 答案选B。 16．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．在25℃时，的溶液中含有数目 C．常温下，氦气所含的原子数目为 D．标准状况下，将氯气溶于水，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．为mol，含有的质子数为×，A错误； B．没有给出Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-数目，B错误； C．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为，原子数目为，C正确； D．标准状况下，氯气为0.1mol，氯气与水反应是可逆反应，转移电子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 17．已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：②>④>①>③ D．质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl，据此解答。 【解析】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 18．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A．体积之比为1:2 B．密度之比为1:2 C．物质的量之比为1:2 D．原子个数之比为3:8 【答案】B 【解析】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 19．如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】A 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【解析】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 20．同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。 故选B。 二、填空题 21．按要求填空 (1)相同物质的量的和，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的和，其物质的量之比为 。 (2)和，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 。 (3) 中含有的氧原子数与个分子所含的氧原子数相同。 【答案】(1) 1:1 3:2 1:1 8:11 (2) 3:4 6:11 3:4 (3)1.5 【分析】微粒个数之比=微粒物质的量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。 【解析】（1），分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol，根据，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11，故答案为：1:1；3:2；1:1；8:11； （2），所以 O2和CO2的物质的量之比；，所以 O2和CO2的质量之比；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温同压下两种气体体积之比是=3：4，故答案为：3:4；6:11；3:4； （3）1.806×1024个H2O分子的物质的量是，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子， 1.5mol CO2中含有3mol氧原子，故答案为：1.5。 22．按要求填空： (1)画出Ca原子的原子结构示意图 。 (2)甲烷的摩尔质量为 ，标准状况下，11.2L中约含有 个分子、含有 mol电子，完全燃烧后生成 g。 (3)200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是 。 (4)含原子数相等的甲烷和氨气的质量之比为 。 (5)CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为 。 【答案】(1) (2) 16g/mol 5 18 (3)3mol/L (4)64:85 (5)21g 【解析】（1） Ca原子的原子结构示意图为：； （2）甲烷的摩尔质量为16g/mol；标准状况下，11.2L的物质的量为，约含有0.5个CH4分子，含有电子；燃烧的化学方程式为：，完全燃烧生成1mol水，质量为； （3）200mL含的溶液中的物质的量浓度为：，化学式中离子个数之比等于浓度之比，故的物质的量浓度是：3mol/L； （4）含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4:5，质量之比为； （5）设CO和的物质的量分别为xmol和ymol，则x+2y=1.25，28x+44y= 32，解得x=0.75，y=0.25，故混合气中CO的质量为0.75mol。 23．回答下列问题 (1)标准状况下有①6.72 L②个HCl③13.6 g ④0.2 mol 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol ，0.1 mol 和1 L水。若以KCl，，和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol， mol， mol。 (3)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (5)同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。 (6)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 【答案】(1) ④<①<③<② ②<④<③<① (2) 0.1 0.3 0.1 (3) (4)106 g/mol (5)28 (6)5 mg/mol 【解析】（1）在标准状况下①6.72L CH4，n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023个HCl分子，n(HCl)==0.5mol，③13.6g H2S，n(H2S)==0.4mol，④0.2mol NH3，由n=可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积从小到大顺序是④<①<③<②；根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则所含氢原子数由小到大的顺序是 ②<④<③<①； （2）0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各离子的物质的量为：n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n()=0.2mol+0.1mol=0.3mol，所以需要需n(K2SO4)=0.3mol；n(ZnCl2)=0.1mol；n(KCl)=0.7mol－2×0.3mol=0.1mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol； （3）根据PV=nRT，温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量之比，则p(CO)：p(O2)=28：32=7：8，故p(CO)<p(O2)； （4）根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20－31.76)g=4.24g，M(C)= ； （5）由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×(44g/mol－32g/mol)=122g－116g，解得n=0.5，令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×(44g/mol－Mg/mol)=122g－114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28； （6）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量==5mg/mol。 24．下表是不同温度和压强下的二氧化碳气体密度(单位：)数据，回答相应问题。 温度 压强 1.88 1.82 1.75 1.70 1.64 9.64 9.28 8.94 8.64 8.35 19.9 19.1 18.4 17.7 17.0 (1)表中同一横行的数据变化焰势为： ，微观层面的原因是 。 (2)表中同一纵列的数据变化趋势为： ，微观层面的原因是 。 (3)40℃、101kPa时，二氧化碳的气体摩尔体积约为 (保留一位小致)。 【答案】(1) 当压强一定时，二氧化碳的气体密度随温度升高而减小 温度升高，分子运动更剧烈，分子之间的距离增大，气体密度减小 (2) 当温度一定时，二氧化碳的气体密度随压强增大而增大； 压强增大，分子之间的距离减小，气体密度增大 (3)25.9 【解析】（1）①表中同一横行的数据变化趋势为：一定压强下，温度越高，气体的密度越小； ②其原因是一定压强下，升高温度，分子运动更剧烈分子间距增大，气体的体积增大，气体的密度减小。 （2）①表中同一纵列的数据变化趋势为：一定温度下，压强越高，气体的密度越大； ②其原因一定温度下，增大压强，分子间距减小，气体的体积减小，气体的密度增大。 （3）40℃、101kPa时，二氧化碳的密度为1.70kg/m3=1.70g/L，其摩尔质量为44g/mol，则气体摩尔体积约为。 三、计算题 25．回答下列问题 (1)某气体质量mg、摩尔质量为Mg/mol、若阿伏加德罗常数用NA表示，已知：该气体为双原子分子： ①该气体的物质的量为 ； ②该气体的分子个数为 、原子个数为 ； ③在标况下该气体所占据的体积为 。 (2)已知在某温度下气体X的分子个数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为 。 (3)现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度。 ①甲同学取了10mlHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，则该溶液的浓度为 。 ②乙同学取10mLHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应(假设所有HCl溶液完全反应)，收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为 。 【答案】(1) (2) (3) 0.1mol/L 10mol/L 【解析】（1）①该气体的物质的量为：； ②该气体的分子个数为：；该气体为双原子分子，则原子个数为：； ③在标况下该气体所占据的体积为：； （2）根据，根据，； （3）①10mLHCl溶液与20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，n(HCl)=n(NaOH)，设HCl溶液浓度为cmol/L，则10×10-3L×cmol/L=20×10-3L×0.05mol/L，求得c=0.1mol/L； ②在标况下，铁与盐酸反应生成氢气的体积为1.12L，则，根据关系式：2HCl～H2，2n(HCl)=n(H2)，n(HCl)=0.1mol，溶液体积为10mL，则。 26．回答下列问题： (1)设NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为 。 (2)3.01×1023个OH-的质量为 g，含有电子的物质的量为 。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。 (4)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为 。 ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 。 ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 【答案】(1)0.6NA (2) 8.5 5mol (3) 11.2 14 (4) 2∶1 1∶2 ρ1∶2ρ2 【解析】（1）3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，每个NH3中有3个氢原子，所含氢原子个数为0.2×3×NA=0.6NA； （2）3.01×1022个OH－的物质的量为：=0.5mol；质量为：0.5mol×17g/mol=8.5g；1个OH－中含有10个电子，则0.5molOH－中含有电子的数目为：0.5mol×10×NAmol-1=5 NA； （3）在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为，设CO和的物质的量分别为xmol、ymol，则：28x+44y=36、(x+y)×22.4=22.4，解得x=0.5mol、y=0.5mol，CO所占的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为：0.5mol×28g/mol=14g； （4）①同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比，故M、N气体的密度之比为2：1； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两种气体的质量相等，则当相同温度、相同体积、相同质量时，两个容器中的压强之比等于摩尔质量的反比为1:2； ③根据可知，当两种溶液的质量分数相同时，，故当两溶液密度分别为d1和d2时，该两种溶液的物质的量浓度之比为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$