专题04 海水中的氯（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

专题04 海水中的氯 题型1 粗盐提纯 题型2 电解饱和食盐水 题型3 氯气的性质 题型4 次氯酸和次氯酸盐 题型5 含氯化合物的性质研究 ▉题型1 粗盐提纯 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。 下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【变式1-1】某学校化学实验小组设计如图所示的实验流程，除去粗盐中的、、、以及其他难溶杂质，如悬浮物及泥沙，其中①②③为溶液、NaOH溶液或BaCl2溶液(均稍过量，添加顺序不确定)。下列说法正确的是 A．“沉杂质离子”的试剂添加顺序：NaOH溶液→溶液→溶液 B．“滤渣b”中含2种盐 C．“调pH”的标准是溶液使pH试纸显示浅蓝色 D．“一系列操作”用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等 ▉题型2 电解饱和食盐水 氯碱工业指工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (1)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，检验该气体方法为 ，写出检验氯气涉及的离子方程式 。 (2)电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 。 a．             b． c．   d． 【变式1-1】电解饱和食盐水装置如图所示。 (1)总反应的化学方程式为 。 (2)向两极各加入紫色石蕊溶液，B极附近溶液呈 色。A是 极，检验该极产物的实验方法是（试剂、现象及结论） 。 【变式1-2】海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示： (1)a仪器的名称是______。 A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管 (2)在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，结合该电极的电极反应式说明溶液变红的原因 。 (3)通电后试管b中淀粉溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因 。 (4)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是 。 ▉题型3 氯气的性质 2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 【变式1-1】氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A． B． C． D． 【变式1-2】已知，某同学用如下图所示装置制备氯气并探究其性质，(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸，用于探究氯气漂白的实质)。请根据材料完成下面两小题。 9．下列提醒与完成本实验无关的是 A． B． C． D． 10．下列关于图2所涉实验的说法，正确的是 A．制备氯气的原理体现了的还原性 B．b处现象为白色棉团变红 C．c为干燥红纸，d为湿润红纸 D．装置甲和乙中的试剂可以互换 【变式1-3】下列关于氯气的说法不正确的是 A．液氯能贮存在钢瓶中 B．氯气不能使干燥的有色纸条褪色 C．把灼热的铁丝置于盛有的集气瓶，生成 D．将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 ▉题型4 次氯酸和次氯酸盐 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的用途，下列说法正确的是 A．新制氯水光照下容易分解产生，需用棕色瓶密封保存 B．电解氯化钠溶液可以得到金属钠和氯气 C．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 D．由和直接化合可制得 【变式1-1】下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 【变式1-2】以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b B．c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 C．标准状况下，22.4Lb与水反应，转移2NA个电子 D．84消毒液可由b与烧碱溶液制得 【变式1-3】新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红(一种色素)溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 有气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D ▉题型5 含氯化合物的性质研究 用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用三种传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线，下列说法不正确的是 A．图(1)氯水的酸性增强的主要原因是水的挥发 B．图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化 C．图(3)中有氧气生成的原因是 D．根据以上实验分析，久置的氯水漂白性会减弱 【变式1-1】氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 【变式1-2】元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【变式1-3】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 海水中的氯 题型1 粗盐提纯 题型2 电解饱和食盐水 题型3 氯气的性质 题型4 次氯酸和次氯酸盐 题型5 含氯化合物的性质研究 ▉题型1 粗盐提纯 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。 下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】17．A 18．B 19．C 【解析】17．A：海水晒盐是一种物理过程，‌通过蒸发海水使水分减少，‌从而使溶解在海水中的氯化钠结晶出来，‌形成食盐，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应； B：海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； C：海带提碘是由碘离子转化为I2，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； D：海带提镁是由镁离子转化为单质镁，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故选A； 18．粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，可选过量的BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+和引入的Ba2+，选NaOH溶液除去Mg2+，随后过滤掉沉淀，再加盐酸除去过量的碳酸钠、NaOH，因此合理的顺序为①③⑤⑥④②，故选B； 19．粗盐提纯实验过程中过滤时需用到烧杯、玻璃棒和漏斗，C中缺少玻璃棒引流，而A、B和D操作均正确，故选C。 【变式1-1】某学校化学实验小组设计如图所示的实验流程，除去粗盐中的、、、以及其他难溶杂质，如悬浮物及泥沙，其中①②③为溶液、NaOH溶液或BaCl2溶液(均稍过量，添加顺序不确定)。下列说法正确的是 A．“沉杂质离子”的试剂添加顺序：NaOH溶液→溶液→溶液 B．“滤渣b”中含2种盐 C．“调pH”的标准是溶液使pH试纸显示浅蓝色 D．“一系列操作”用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等 【答案】D 【分析】粗盐加水溶解后，往其中加入稍过量BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液除去粗盐中的、、、，过滤，滤液中加盐酸调pH，经过一系列的操作后得精盐。 【解析】A．三种试剂的加入顺序中，溶液应在溶液前，目的是用除去过量的，A项错误； B．“滤渣b”包括、、等，即其中所含盐不止2种，B项错误； C．“调pH”的标准是溶液略显酸性或中性，C项错误； D．“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶等，用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，D项正确； 故答案为：D。 ▉题型2 电解饱和食盐水 氯碱工业指工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (1)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，检验该气体方法为 ，写出检验氯气涉及的离子方程式 。 (2)电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 。 a．             b． c．   d． 【答案】(1) 将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在氯气中，试纸变蓝色，则证明是氯气 (2) 【解析】（1）检验氯气气体方法为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在氯气中，如果试纸变蓝色，则证明是氯气；该过程涉及到氯气将碘离子置换出来，离子方程式为； （2）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂，氯元素化合价降低是做氧化剂； a．中氯元素化合价降低是做氧化剂； b．中氯元素化合价既降低又升高，既做氧化剂又做还原剂； c．中氯元素化合价升高是做还原剂； d．中氯元素化合价降低是做氧化剂； 则反应中氯气只作氧化剂的是。 【变式1-1】电解饱和食盐水装置如图所示。 (1)总反应的化学方程式为 。 (2)向两极各加入紫色石蕊溶液，B极附近溶液呈 色。A是 极，检验该极产物的实验方法是（试剂、现象及结论） 。 【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2) 蓝 阳 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，试纸变蓝色，表明该气体能将KI氧化为I2，该气体为Cl2 【解析】（1）电解饱和食盐水时，生成NaOH、Cl2和H2，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 （2）从图中可以看出，A电极与电源的正极相连，为电解池的阳极，B电极与电源的负极相连，为电解池的阴极。向两极各加入紫色石蕊溶液，B极(阴极)水电离产生的H+得电子生成H2，OH-浓度增大，溶液呈碱性，则B极附近溶液呈蓝色。A是阳极，Cl-失电子生成Cl2，检验该极产物(Cl2)的实验方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，试纸变蓝色，表明该气体能将KI氧化为I2，该气体为Cl2。 【变式1-2】海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示： (1)a仪器的名称是______。 A．试管 B．离心试管 C．U形管 D．Y形试管 (2)在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，结合该电极的电极反应式说明溶液变红的原因 。 (3)通电后试管b中淀粉溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因 。 (4)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是 。 【答案】(1)C (2)电极反应式为，产生的使得左边电极附近溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红 (3)，Cl2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝 (4)淡蓝色火焰 【解析】（1）a仪器的名称是U形管，故答案选C。 （2）根据分析可知，U形管的左侧电极连接的是电源的负极，作为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，，左边电极附近溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后，溶液变红色，故答案为：电极反应式为，产生的使得左边电极附近溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红。 （3）通电后U形管右侧电极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气入试管b中，Cl2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝：，故答案为：，Cl2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝。 （4）根据分析可知，c处出来的气体为氢气，氢气具有可燃性，可以点燃，其燃烧的现象是：淡蓝色火焰。 ▉题型3 氯气的性质 2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1 C．X由离子构成 D．HClO的相对分子质量为52 【答案】B 【解析】A．由质量守恒定律可知，X为分子式为CO2的二氧化碳，故A错误； B．次氯酸钙中钙元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1，故B正确； C．由质量守恒定律可知，X为分子式为CO2的二氧化碳，二氧化碳是由分子构成的，故C错误； D．次氯酸的相对分子质量为1+35.5+16=52.5，故D错误； 故选B。 【变式1-1】氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】鲜花褪色是因为被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是，D正确； 故选D。 【变式1-2】 已知，某同学用如下图所示装置制备氯气并探究其性质，(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸，用于探究氯气漂白的实质)。请根据材料完成下面两小题。 9．下列提醒与完成本实验无关的是 A． B． C． D． 10．下列关于图2所涉实验的说法，正确的是 A．制备氯气的原理体现了的还原性 B．b处现象为白色棉团变红 C．c为干燥红纸，d为湿润红纸 D．装置甲和乙中的试剂可以互换 【答案】9．A 10．A 【解析】9．A．氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应中不需要加热，所以该实验不会造成灼烧，故A不符合题意； B．反应生成的氯气是有毒气体，实验时应注意通风，故B符合题意； C．反应生成的氯气有毒，且有刺激性，所以实验时应佩戴护目镜，故C符合题意； D．实验过程中需要接触有腐蚀性的药品如:氢氧化钠等，所以实验完毕需要洗涤双手，故D符合题意； 故选A。 10．A．反应中，的部分元素的化合价由-1价升高到0价，制备氯气的原理体现了的还原性，故A正确； B．b处NaOH+酚酞显红色，b处反应为：，消耗了氢氧化钠，所以现象为红色棉团变白，故B错误； C．经过c的氯气未干燥，则c处干燥的红纸也可能褪色，故c处应放湿润的红纸，d处应放干燥的红纸，故C错误； D．碱石灰会与氯气发生反应，若对换位置，则氯气除了被碱石灰干燥以外，还会和氯气反应，故装置甲和乙中的试剂不可以互换，故D错误； 故选A。 【变式1-3】下列关于氯气的说法不正确的是 A．液氯能贮存在钢瓶中 B．氯气不能使干燥的有色纸条褪色 C．把灼热的铁丝置于盛有的集气瓶，生成 D．将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 【答案】C 【解析】A．干燥的氯气与Fe常温下不反应，液氯能贮存在钢瓶中，A项正确； B．氯气没有漂白性，氯气不能使干燥的有色纸条褪色，B项正确； C．Cl2具有强氧化性，把Fe氧化成+3价，灼热的铁丝置于盛有Cl2的集气瓶中生成FeCl3，C项错误； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Cl2与冷的石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可制得漂白粉，D项正确； 答案选C。 ▉题型4 次氯酸和次氯酸盐 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的用途，下列说法正确的是 A．新制氯水光照下容易分解产生，需用棕色瓶密封保存 B．电解氯化钠溶液可以得到金属钠和氯气 C．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 D．由和直接化合可制得 【答案】A 【解析】A．新制氯水中含有HClO，HClO受热分解生成氧气，故需用棕色瓶密封保存，故A正确； B．电解氯化钠饱和溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，故B错误； C．漂白粉主要成分次氯酸钙可以与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸受热易分解为HCl和氧气，所以漂白粉长期露置在空气中会变质，故C错误； D．氯气具有强氧化性与铁反应生成氯化铁，故D错误； 选A。 【变式1-1】下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 【答案】B 【解析】A．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，，A错误； B．漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，B正确； C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，C错误； D．漂白液在空气中会产生次氯酸，次氯酸见光分解生产氧气，D错误； 故选B。 【变式1-2】以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b B．c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂 C．标准状况下，22.4Lb与水反应，转移2NA个电子 D．84消毒液可由b与烧碱溶液制得 【答案】C 【解析】A．a是氯化氢（HCl ），Cl化合价为 -1价，f 是次氯酸钠（NaClO ），Cl化合价为 +1价，二者混合发生氧化还原反应可以制得b氯气（Cl2 ），化合价为 0价，A项正确； B．c中氯元素化合价为+4 价，化学式为ClO2 ，具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B项正确； C．b 是氯气（Cl2 ），与水反应的化学方程式为 ，该反应是可逆反应，标准状况下，22.4L即1mol 氯气与水反应，转移电子数小于 1mol，即转移电子数小于 个，C项错误； D．84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），可由氯气（Cl2 ）与烧碱溶液反应制得，D项正确； 答案选C。 【变式1-3】新制氯水中含有多种成分，现有四支盛有新制氯水的试管，分别进行下列操作，所对应的实验现象及得出的推论均正确的是 选项 操作 实验现象 推论 A 往试管内滴加酚酞溶液 溶液变红 新制氯水中含有 B 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 C 往试管内滴加品红(一种色素)溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 往试管内滴加溶液 有气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯水不能使酚酞变红，A错误； B．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B正确； C．氯气不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的次氯酸，C错误； D．氯水中含有盐酸，盐酸的酸性大于碳酸，所以有气泡产生是因为氯水中含有盐酸，不能根据有气泡产生的现象判断与的酸性强弱，D错误； 故选B。 ▉题型5 含氯化合物的性质研究 用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用三种传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线，下列说法不正确的是 A．图(1)氯水的酸性增强的主要原因是水的挥发 B．图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化 C．图(3)中有氧气生成的原因是 D．根据以上实验分析，久置的氯水漂白性会减弱 【答案】A 【分析】用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强。 【解析】A．由分析可知，氯水的酸性增强的主要原因是新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A错误； B．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，所以图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化，故B正确； C．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，所以图(3)中有氧气生成的原因是，故C正确； D．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，盐酸不具有漂白性，所以根据以上实验分析可知，久置的氯水漂白性会减弱，故D正确； 故选A。 【变式1-1】氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 【变式1-2】元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1)Cl2O7 (2) D Ca(ClO)2 (3)ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O (4) 先变红后褪色 Cl2+2KI=I2+2KCl 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【解析】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；故答案为D； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 【变式1-3】 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$