精品解析：新疆石河子第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024-2025学年第一学期高一月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 2. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 3. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备胶体的反应为氧化还原反应。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 5. 下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是 A. Cl2 B. NH3 C. H2SO3 D. C2H5OH(酒精) 6. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸镁与稀硫酸反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 9. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 10. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 12. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为1∶1 C. 氧化剂和还原剂的分子个数比为3：8 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 13. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 14. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 A. 21：5 B. 13：3 C. 3：13 D. 3：1 二、主观题(4道题共58分) 15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 ②溶于水的电离方程式为___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 ③将NaHSO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：___________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是___________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是___________。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 I． （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是___________；肯定不存在的离子是___________。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(选填“有”或“无”)，判断依据是___________。 17. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题： I．央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是___________，这种现象称为胶体的___________。 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 （5）已知：H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 （3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ 19. 回答下列问题。 （1）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （2）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式___________。 （3）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，___________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误； B． 豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确； C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确； D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确； 故选A。 2. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误； B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误； C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误； D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H₂O、都属于盐，故D正确； 故选D。 3. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备胶体的反应为氧化还原反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确； D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误； 故选C。 4. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 5. 下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是 A. Cl2 B. NH3 C. H2SO3 D. C2H5OH(酒精) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2是单质氯气通入水中反应生成电解质，但不是非电解质，故A不符合题意； B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，故B符合题意； C．H2SO3是酸，水溶液中导电是电解质，故C不符合题意； D．C2H5OH是非电解质，水溶液中不导电，故D不符合题意； 故选B。 6. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确； B．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，因此SO2不是电解质，BaSO4水溶液不导电，但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误； C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误； D．Fe 能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸镁与稀硫酸反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确 D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误； 故选C。 9. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe2+的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2+，故A错误； B．含有大量SO的溶液，加入Zn2+、Cu2+、Cl-、四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，故B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 10. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 【答案】A 【解析】 【详解】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合； 答案选A。 11. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 12. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为1∶1 C. 氧化剂和还原剂的分子个数比为3：8 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素化合价降低，NH4Cl是还原产物，A项错误； B．8个NH3分子参与反应，其中只有2个NH3分子所含氮元素化合价升高被氧化，则未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3:1，B项错误； C．8个NH3参与反应，只有2个NH3作还原剂，Cl2作氧化剂，则氧化剂和还原剂的分子个数比为3:2，C项错误； D．该反应中，氮元素化合价从NH3中的-3价升高到N2中的0价，每消耗8个NH3分子转移6个电子，D项正确； 故选D。 13. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 14. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 A. 21：5 B. 13：3 C. 3：13 D. 3：1 【答案】C 【解析】 【详解】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与分别为1mol、5mol，设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是a和b，则根据电子的得失守恒可知，a=b＋b×5，解得b︰a=3︰13，答案选C。 二、主观题(4道题共58分) 15. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 ②溶于水的电离方程式为___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：___________。 ②的离子方程式：___________。 ③将NaHSO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：___________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是___________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是___________。 【答案】（1） ①. B ②. AFG ③. （2） ①. ②. ③. ++2+2=BaSO4+2H2O （3） ①. 、 ②. 除去、 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到精盐水； 【小问1详解】 ①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；属于电解质且能导电的是B．熔融的；混合物含有多种物质，属于混合物的是A．溶液、F．溶液、G．稀盐酸； ②溶于水完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 ①的反应可以为氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，离子方程式：。 ②可以为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，离子方程式：； ③将NaHSO4溶液滴入到溶液中至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子过量，使得钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：++2+2=BaSO4+2H2O； 【小问3详解】 ①加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子，故滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是、。 ②由分析，加入稍过量溶液的目的是除去、。 16. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 I． （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验： ①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。 ④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是___________；肯定不存在的离子是___________。 （3）写出③中发生反应的离子方程式：___________、___________。 （4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(选填“有”或“无”)，判断依据是___________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. 、、 ②. 、、、 （3） ①. ②. （4） ①. 无 ②. 溶液中一定有、、，这三种离子个数相等 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子； ①．滴入石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有，和不共存，不存在； ②．原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、； ③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有； ④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有。 综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、； 【小问1详解】 离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选③⑤。 【小问2详解】 由分析，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、； 【小问3详解】 ③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、； 【小问4详解】 如溶液中各离子的个数相等，根据溶液电荷守恒，溶液中一定有、、，这三种离子个数相等，电荷刚好守恒，所以无。 17. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题： I．央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是___________，这种现象称为胶体的___________。 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 （5）已知：H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）FeCl3+3H2OFe (OH)3(胶体) +3HCl （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 （4） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O （5） ①. 不属于 ②. 正盐 （6）4：1 【解析】 【小问1详解】 根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质； 【小问2详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色：； 【小问3详解】 制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，会破坏胶体的稳定性产生沉淀，则现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉； 【小问4详解】 Cu(OH)2·CuCO3为一种物质，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，化学方程式：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问5详解】 ①反应中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应。 ②反应中氢氧化钠过量，则NaH2PO2属于正盐； 【小问6详解】 H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，P化合价由+1变为+5为还原剂、银化合价由+1变为0为氧化剂，结合电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为4：1。 18. 填空。 （1）有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 b．FeCl3 c．O2 d．浓硫酸 （3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ 【答案】（1） ①. ①④ ②. ② （2） ①. 氧化 ②. b （3）AC 【解析】 【小问1详解】 反应①和反应④没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应②、③有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但反应②中的H2O中没有元素化合价变化，则其中的H2O既不被氧化，又不被还原，反应③中的H2O中O元素化合价升高，被氧化。 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2作氧化剂，具有氧化性；酸性KMnO4溶液、FeCl3、O2、浓硫酸都有氧化性，但Fe3+不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现这种转化的物质是b。 【小问3详解】 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子和铜单质； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A正确； B．若铁粉无剩余，结合A选项分析，溶液中一定有Fe2＋，可能有Cu2＋，B错误； C．若铁粉有剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物一定有铜，C正确； D．若铁粉有剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，D错误； 故选AC。 19. 回答下列问题。 （1）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （2）“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式___________。 （3）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，___________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. Pb3O4 ②. 2：1 （2） （3） ①. ClO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒可知，铅丹的化学式为Pb3O4，Pb3O4可以写作，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2：1； 【小问2详解】 反应在铁化合价由+2变为0被还原、硫化合价由+3变为+4被氧化，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 反应中氯化合价由+5降为+4被还原，得到还原产物，生成2分子转移2个电子，单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $