高一化学期中模拟卷（江苏专用，苏教版2019第一册专题1～专题3第二单元）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 2．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图： C．的电离方程式： D．反应中转移的电子数目为5 3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 阅读下列材料，完成5~7小题： 氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 5．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCI C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 7．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 8．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是 A．制漂白粉： B．制备金属钠：NaCl Na C．侯氏制碱： D．生产盐酸： 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．溶液与盐酸反应： C．通入饱和碳酸钠溶液： D．酸性条件下与反应： 10．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B．逸出后，溶液中含有大量的 C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D．吸收的过程中会有放出 11．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现 象 结 论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 13．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为 mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 15．（18分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： (1)试剂X是 其作用是 。装置中，盛放的仪器名称 ；该实验中收集氯气用的是 法。 (2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 (3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式 。 (4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是 ，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是 。 (5)标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为 升(标准状况)。写出计算过程。 16．（15分）钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．的提纯 (1)粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是 （填序号）。 A→过滤→ B．→过滤→ C．→过滤→ (2)结合如图，从微观角度描述干燥的固体熔融导电的过程 。 Ⅱ．的制备 (3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； ②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（反应液）： 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质最/g 65 65 60 60 50 20 0 0 (5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是 。 (7)请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中， ，干燥，得到产品。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 (5)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（14 分）(1) (2) (3) (4) (5)① ② 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（18分）(1) (2) (3) (4) (5) 16．（15分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.（14分）(1) (2) (3) (4) (5) 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 【答案】D 【解析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误；B．属于非电解质，B项错误；C．属于有机物，CO、是无机物，C项错误；D．乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为，D项正确；故选D。 2．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图： C．的电离方程式： D．反应中转移的电子数目为5 【答案】D 【解析】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误；B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故B错误；C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故C错误；D．的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确；答案选D。 3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【解析】A．的物质的量为=0.05mol，含有O为0.2mol，含氧原子数约为，故A错误；B．的摩尔质量为/mol，故B错误；C．温度和压强未知，无法计算CO的体积，故C错误；D．和的摩尔质量相等，等质量的和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，故D正确；答案选D。 4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误；B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确；C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误；D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误；故答案为：B。 阅读下列材料，完成5~7小题： 氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 5．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCI C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【解析】实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确；B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确；D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确；故选B。 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 【答案】D 【解析】A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确；B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确；C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确；D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误；故选D。 7．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确；B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确；D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确；故选B。 8．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是 A．制漂白粉： B．制备金属钠：NaCl Na C．侯氏制碱： D．生产盐酸： 【答案】C 【解析】A．工业上制备漂白粉时，将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，A正确；B．电解熔融NaCl制备金属钠，B正确；C．侯氏制碱法，二氧化碳溶解度不大，氨气极易溶于水，故应先通入氨气，得到碱性溶液，再通入二氧化碳，能够吸收更多二氧化碳，C错误；D．氢气与氯气点燃能够生成氯化氢气体，可用于生成盐酸，D正确；答案选C。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．溶液与盐酸反应： C．通入饱和碳酸钠溶液： D．酸性条件下与反应： 【答案】C 【解析】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D．酸性条件下被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故D错误；选C。 10．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B．逸出后，溶液中含有大量的 C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D．吸收的过程中会有放出 【答案】D 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误；B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误；C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收的过程中不能采用高温加热，故C错误；D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确；答案选D。 11．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 【答案】D 【解析】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确；B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确；C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确；D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误；故选D。 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现 象 结 论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 【答案】C 【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；C．取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误； 故选C。 13．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；故答案为：D。 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为 mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 【答案】(1)135（2分） (2)2：1（2分） (3)2（2分） (4)②⑦⑧ （2分） ③（2分） (5) ①0.2（2分） ② （2分） 【解析】（1）MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135； （2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=4g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； （3）NOx的摩尔质量，14+16x=46，x=2； （4）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③ClO2自身不能电离，属于非电解质；④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑧高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于电解质的是②⑦⑧，属于非电解质的是③； （5）①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为。 15．（18分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： (1)试剂X是 其作用是 。装置中，盛放的仪器名称 ；该实验中收集氯气用的是 法。 (2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 (3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式 。 (4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是 ，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是 。 (5)标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为 升(标准状况)。写出计算过程。 【答案】(1) 饱和食盐水（2分） 除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） 圆底烧瓶（2分） 向上排空气法（2分） (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl（2分） (4) I处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色（2分） 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性（2分） (5)4.48(计算过程祥见解析) （2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；盛放的仪器名称圆底烧瓶；该实验中收集氯气用的是向上排空气法； （2）装置E的作用是吸收氯气，防止污染，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （3）潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，根据得失电子守恒，则该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl； （4）湿润的氯气中有氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则C装置中I处干燥的有色布条褪色，潮湿的氯气经Ⅱ中干燥剂干燥后，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，由此得出结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性； （5）17.4克，其物质的量为0.2mol，根据方程式的比例关系MnO2~4HCl~Cl2，生成氯气物质的量为0.2mol，其在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 16．（15分）钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．的提纯 (1)粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是 （填序号）。 A→过滤→ B．→过滤→ C．→过滤→ (2)结合如图，从微观角度描述干燥的固体熔融导电的过程 。 Ⅱ．的制备 (3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； ②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（反应液）： 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质最/g 65 65 60 60 50 20 0 0 (5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是 。 (7)请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中， ，干燥，得到产品。 【答案】(1)C（2分） (2)干燥的固体中，和按一定规则紧密排列，不能自由移动。当固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动。（3分） (3) （2分） (4)取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净（2分） (5)容量瓶（2分） (6)溶液（2分） (7)降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤（2分） 【分析】该实验的目的是用饱和碳酸钠溶液和过氧化氢溶液反应制备过碳酸钠，由于为放热反应，为防止过氧化氢分解，把双氧水溶液盛放在恒压滴液漏斗中；结晶温度在10℃以下，析出质量最大，所以降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥获得产品。 【解析】（1）粗盐中含有、和等杂质离子，用碳酸钠除，用氢氧化钠除，用氯化钡除，为了除去过量的氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，过滤除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡 、碳酸钡沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是C。 （2）干燥的固体中，和按一定规则紧密排列，不能自由移动。当固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动。 （3）向饱和食盐水中先后通入和生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的方程式为。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净。 （5）配制溶液，用天平称取所需碳酸钠，用烧杯和玻璃棒溶解碳酸钠，冷却后用玻璃棒引流移入100mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 （6）反应放热，为防止受热分解，恒压滴液漏斗中盛装的试剂是溶液； （7）结晶温度在10℃以下，析出质量最大，反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 (5)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） (2)C（2分） (3)b（2分） (4)120min （2分） 50oC（2分） (5)根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：（4分） 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【详解】（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； （2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； （3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； （4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 第Ⅰ卷（选择题，39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 2．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图： C．的电离方程式： D．反应中转移的电子数目为5 3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为 C．转化为过程中反应生成 D．同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 4．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 阅读下列材料，完成5~7小题： 氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 5．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCI C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 7．下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．与反应时，作还原剂 C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 8．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是 A．制漂白粉： B．制备金属钠：NaCl Na C．侯氏制碱： D．生产盐酸： 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．溶液与盐酸反应： C．通入饱和碳酸钠溶液： D．酸性条件下与反应： 10．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B．逸出后，溶液中含有大量的 C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D．吸收的过程中会有放出 11．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现 象 结 论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 升温可以加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 检验样品中一定含有钠元素 13．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 第Ⅱ卷（非选择题，61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为 mol。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥标明电子转移情况)。 15．（18分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： (1)试剂X是 其作用是 。装置中，盛放的仪器名称 ；该实验中收集氯气用的是 法。 (2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 。 (3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，试写出该反应化学方程式 。 (4)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是 ，对比Ⅰ与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是 。 (5)标准状况下，将17.4克与足量的浓盐酸溶液共热产生的体积为 升(标准状况)。写出计算过程。 16．（15分）钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．的提纯 (1)粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是 （填序号）。 A→过滤→ B．→过滤→ C．→过滤→ (2)结合如图，从微观角度描述干燥的固体熔融导电的过程 。 Ⅱ．的制备 (3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； ②易溶于水，受热易分解： ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（反应液）： 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质最/g 65 65 60 60 50 20 0 0 (5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是 。 (7)请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中， ，干燥，得到产品。 17．（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： (1)在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 (5)测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D D B B D B C C D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(1)135（2分） (2)2：1（2分） (3)2（2分） (4)②⑦⑧ （2分） ③（2分） (5)①0.2（2分） ② （2分） 15．（18分）(1)饱和食盐水（2分） 除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） 圆底烧瓶（2分） 向上排空气法（2分） (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl（2分） (4)I处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色（2分） 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性（2分） (5)4.48(计算过程祥见解析) （2分） 16．（15分）(1)C（2分） (2)干燥的固体中，和按一定规则紧密排列，不能自由移动。当固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动。（3分） (3) （2分） (4)取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净（2分） (5)容量瓶（2分） (6)溶液（2分） (7)降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤（2分） 17．（14分）(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） (2)C（2分） (3)b（2分） (4)120min （2分） 50oC（2分） (5)根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （14分）(1) (2) (3) (4) (5)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15．（18分）(1) (2) (3) (4) (5) 16．（15分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.（14分）(1) (2 ) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$