化学实验现象总结

化学实验现象总结 溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小。 溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。 (固体) 难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶 (20℃) <0.01g 0.01~1g 1g~10g >10g . 溶解度是衡量物质溶解能力的大小的尺度; 溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 酸碱盐的定义： 酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸。 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐。酸根离子常见的如Cl-(氯酸根） SO42-（硫酸根） NO3-（硝酸根） CO32-（碳酸根）等。 在化合物中读作：某酸某. 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） 酸===H+ +酸根离子 碱===OH- +金属离子。 　酸碱盐的化学性质 　 一、酸的化学性质： 1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水） 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　 4、酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 ，无色酚酞试液遇酸不变色 　　 5，酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HC+NaOH====NaC+H2O （补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应） 二、碱的化学性质： 　　 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　 3、碱+酸→水+盐 例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 　　 4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 ，无色酚酞试液遇碱变红 　　 三、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　 2、盐+盐→两种新盐 例