精品解析：河南省许昌市禹州市高级中学菁华校区2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

菁华校区高一第一次阶段性考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2是酸性氧化物，故不选A； B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，故不选B； C．FeO能和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO属于碱性氧化物，故选C； D．NaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，NaCl属于盐，故不选D； 选C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 3. 下列属于非电解质的是 A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误； B．H2SO4 溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误； C．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．SO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确； 答案为D。 4. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应； 答案选C。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确； B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确； C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确； 故答案为：C。 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和Ba(OH)2溶液反应生成NaOH和BaCO3沉淀，A不符合题意； B．Mg和Cl2反应生成MgCl2，B不符合题意； C．Fe和水蒸气在高温条件下反应生成和H2，C不符合题意； D．不和水反应，不能一步转化为，D符合题意； 故选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为含氧酸盐，电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．电离出铁离子和硝酸根离子，电离方程式为，B正确； C．为弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不能完全电离，电离方程式为，C错误； D．为弱碱，不能完全电离，电离方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A. 2K++OH-+＝K2CO3+H2O B. OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C. OH-+＝+H2O D. 2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH-+＝+H2O； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C 11. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水氧化物一定是酸性氧化物 A ②③⑤⑥⑦ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确； ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误； ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑥错误； ⑦能与碱反应生成盐和水氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑦错误； 故符合题意的是②③⑤⑥⑦，答案选A。 12. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D正确； 故答案为：A。 14. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】图1发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。 【详解】A．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，实验一不能证明图1中的反应已经发生，A错误； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有H2SO4，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误； 故选C。 15. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 16. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成黑色的四氧化三铁、水和氯化钠，四氧化三铁的直径约为9.3nm，该黑色分散系为胶体，A错误； B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，反应方程式为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。 17. 元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题： （1）写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：___________；碱___________；碱性氧化物___________；具有氧化性的气体单质___________。 （2）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应___________；生成气体的反应___________。 （3）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应___________；属于化合反应的反应___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH ③. Na2O ④. O2 （2） ①. FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl ②. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （3） ①. HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ②. 2H2＋O22H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸， 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的酸有HCl或HClO等，碱有NaOH或Fe(OH)3等，碱性氧化物有Na2O或FeO等，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的气体单质有H2或Cl2或O2，其中具有氧化性的有Cl2或O2。 【小问2详解】 仅由H、O、Cl、Na、Fe五种组成的物质中，氯化亚铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。 【小问3详解】 酸碱的中和反应为复分解反应，盐和碱反应生成新盐和新碱的反应为复分解反应，因此仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生复分解反应的反应有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓或FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生化合反应的反应有：2H2＋O22H2O或H2＋Cl22HCl或4Na＋O2=2Na2O。 18. 用化学用语填空。 I、请写出下列电解质的电离方程式： （1）H2SO4：___________。 （2）NaHSO4：___________。 II、请写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钠溶液与硫酸混合___________； （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合___________； 【答案】（1）H2SO4=2H++SO （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）OH-+H+=H2O （4）Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 H2SO4在水溶液中电离出H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与硫酸混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O； 【小问4详解】 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 19. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 (1) AB段反应的离子方程式为_______。 (2) C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。 (3)D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。 (4)V1、V2的关系为 _______。 【答案】 ①. Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O ②. 碱 ③. Na+、SO ④. V1：V2=1：2 【解析】 【分析】 【详解】(1) AB段为Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O； (2) BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-，溶液呈碱性； (3)D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，主要离子为Na+、SO； (4) Ba(OH)2中含有2个OH-，NaHSO4中含有1个H+，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1：2。 20. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将字母填在分类依据相应的横线上，两种物质都不是电解质___________，两种物质都是钠的化合物___________，两种物质都是氧化物___________，两种物质都是盐___________。 （2）图中相连两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 （3）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。 ①该物质的化学式为___________。 ②证明有该分散系生成的方法是___________。 ③向该分散系中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. B ④. D （2） ①. B ②. 化合 （3） ①. 胶体 ②. ③. ④. 丁达尔效应 ⑤. 胶体发生聚沉，产生沉淀 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 、都不是电解质，故答案为A；、NaCl都是钠的化合物，故选C；、都是氧化物，故选B；NaCl、都是盐，故选D； 【小问2详解】 图中相连的两种物质能够相互反应的是和，故选B；，属于化合反应； 【小问3详解】 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，加入的是的饱和溶液，得到的分散系是胶体，反应方程式为； ①该物质的化学式为； ②证明有该分散系生成的方法是丁达尔效应； ③向该分散系中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，胶体发生聚沉，产生沉淀；随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁沉淀与盐酸反应产生氯化铁和水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 菁华校区高一第一次阶段性考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. FeO D. NaCl 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列属于非电解质的是 A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2 4. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C D. 7. 下列电离方程式书写正确的是 A B. C. D. 8. 下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A. 2K++OH-+＝K2CO3+H2O B. OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C. OH-+＝+H2O D. 2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 11. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦ 12. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 13. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。 14. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 15. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 16. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。 17. 元素是构成化学物质基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题： （1）写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：___________；碱___________；碱性氧化物___________；具有氧化性的气体单质___________。 （2）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应___________；生成气体的反应___________。 （3）写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应___________；属于化合反应的反应___________。 18. 用化学用语填空。 I、请写出下列电解质的电离方程式： （1）H2SO4：___________ （2）NaHSO4：___________。 II、请写出下列反应的离子方程式： （3）氢氧化钠溶液与硫酸混合___________； （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合___________； 19. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 (1) AB段反应的离子方程式为_______。 (2) C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。 (3)D点对应的溶液中存在的离子主要是 _______。 (4)V1、V2的关系为 _______。 20. 如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将字母填在分类依据相应的横线上，两种物质都不是电解质___________，两种物质都是钠的化合物___________，两种物质都是氧化物___________，两种物质都是盐___________。 （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 （3）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。 ①该物质的化学式为___________。 ②证明有该分散系生成的方法是___________。 ③向该分散系中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是___________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$