第五单元 专题训练五 化学计算（作业课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学上册(人教版)

化学 九年级上册 人教版 练闯考 专题训练五　化学计算 类型1　有关质量守恒定律的应用(数据分析) 1．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表，下列说法中正确的是 ( ) A.x＝23 g B．该反应是化合反应 C．该反应中，丙可能是催化剂 D．在反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶1 C 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前/g 25 x 5 5 反应后/g 8 23 5 8 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A．x的值为44 B．反应生成CO2和H2O的质量比为44∶27 C．该反应属于化合反应 D．W由碳、氢两种元素组成 B 3．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．a的值为12 B．丁属于化合物，丙可能为催化剂 C.当甲为6 g时，容器中丙与丁的质量之比为5∶12 D．当丁为5 g时，容器中甲的质量为4 g C 4．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是 ( ) A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1∶5 A 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 待测a 32 待测b 12 12.8 C2H8N2 A B 9．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量X发生反应(杂质不参与反应)，反应的化学方程式为2Na2O2＋2X===4NaOH＋O2↑，生成气体的质量与时间的关系如图所示。回答问题： (1)过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ________；物质X的化学式为 ______。 (2)生成氧气的质量是 ______ g。 (3)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 23∶16 H2O 0.32 10．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共4.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表)： 分析表中数据，完成下列问题： (1)完全反应后，生成氧气的质量为 ______ g。 (2)求原混合物中二氧化锰的质量。 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 3.55 3.25 3.10 3.04 3.04 0.96 23∶42 80% 5．茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6)，将维生素C在一定质量的氧气中燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4 g，其中水的质量为7.2 g，则参加反应的氧气质量为 _______ g。 6．某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 _________。 类型2　有关化学方程式的计算 7．(南宁中考)在反应A＋3B===2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为 ( ) A．7∶8 B．8∶7 C．7∶24 D．24∶7 8．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶3 解：设样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 156 32 x 0.32 g eq \f(156,32) ＝ eq \f(x,0.32 g) x＝1.56 g 该样品中过氧化钠的质量分数为 eq \f(1.56 g,2 g) ×100%＝78%。 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 eq \o(=====,\s\up24(MnO2),\s\do16(△)) 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 0.96 g eq \f(245,96) ＝ eq \f(x,0.96 g) x＝2.45 g 原混合物中二氧化锰的质量为 4．0 g－2.45 g＝1.55 g。 答：原混合物中二氧化锰的质量为1.55 g。 11．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3＋CuO===Na2O＋3N2↑＋Cu。计算： (1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 ________；　 (2)CuO中铜元素的质量分数为 ______； (3)130 gNaN3完全反应生成N2的质量。(请写出计算过程) 解：(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为：23∶(14×3)＝23∶42； (2)CuO中铜元素的质量分数为： eq \f(64,80) ×100%＝80%； (3)设生成N2的质量为x。 2NaN3＋CuO===Na2O＋3N2↑＋Cu 130　　　　　　　　　　84 130 g　　　　　　　　　 x eq \f(130,84) ＝ eq \f(130 g,x) 　x＝84 g 答：130 gNaN3完全反应生成N2的质量为84 g。 $$