精品解析：上海交通大学附属中学2024-2025学年高一上学期摸底测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期 高一化学摸底测试 (本试卷满分110分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上) 【注意】 1. 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。除特别标注外，每空2分。 原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Fe：56 Ag：108 一、化合价物质类别 如图是某化肥厂在一公共场所的围墙上的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题。 1. ①、②、③、④、⑤、⑥⑦以上7种微粒共有___________种核素，___________种元素。可以组成___________种不同的水分子。 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 3. 碳酸氢铵(化学式为)在物质类别上属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 正盐 4. 下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 一氧化碳、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、碱石灰 C. 干冰、铁、医用酒精 D. 水、硫黄、漂白粉 5. ，完成下列问题。 （1）碳酸氢铵中的两种元素可以组成一种化合物，它是天然气的主要成分，其分子式为___________，分子中中心原子的化合价为___________价。 （2）碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是___________(填“真实”或“虚假”)广告，判断的依据是___________。 （3）碳酸氢铵在光照下就能分解生成两种气体，且温度越高分解越快，写出碳酸氢氨分解时发生的化学反应方程式___________。因此保存时应注意___________。 （4）某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与氢氧化钠溶液反应，充分反应并加热后生成溶液，当加入含0.14molNaOH的溶液时恰好完全反应，则样品中的质量分数是___________%(保留一位小数)。 二、元素推断 6. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）W原子的电子式为___________，工业上获得其单质的方法是___________。 （3）X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是___________。 （4）含Z元素的18电子微粒有___________(写出2种)。 （5）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （7）已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为___________(保留三位有效数字)。 三、化学实验 7. 某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，装置如下图，并进行相关实验研究。 （1）配制100g溶质质量分数为10.8%的稀盐酸需要溶质质量分数为36%的盐酸(密度为)的体积为___________。蒸馏水(密度为)的体积为___________mL。 （2）用稀盐酸和大理石制取化学方程式：___________。 （3）检查图中B装置气密性的操作是___________。若用C装置收集，则气体应从导管___________(填“m”或“n”)端通入。 8. 地窖中因贮存农产品而容易积蓄，根据相关要求，短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集500mL用传感器测得浓度为22mg/L。 （1）进入地窖时，下列防范措施正确的是___________。 A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水 B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进 C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入 （2）某同学用注射器抽取100mL地窖中的气体样品，按如图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应 (足量澄清石灰水能对通入其中的气体完全吸收)，装置内发生反应的化学方程式是___________，多孔球泡的作用是___________。 （3）当传感器显示浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内物质总质量比反应前增加了___________mg。 （4）下列说法可能导致测得的含量偏小的是___________。 A．缓慢推动注射器活塞 B．抽取气体前未将注射器内空气排净 C．实验前检查装置气密性 四、原子 9. 2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为 （2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 （3）有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 （4）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式___________。 （5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 （6）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。 （7）碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用___________。 （8）一个分子的质量约为___________(保留3位有效数字)。 五、溶解度 10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答： （1）厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是___________。 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑥ （2）0℃时，三种物质中溶解度最大是___________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）时，在盛有50g水烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是___________g。 （4）将的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶质的质量分数关系为___________(用“”“”或“”符号连接)。 （5）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是___________(填一种即可)。 （6）若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是___________。 （7）时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至时，析出5.8g晶体，再蒸去1.2g水，恢复至时，又析出5.8g晶体，则时无水NaOH的溶解度约为___________。 【附加题】 11. 聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为(其中铁为三价铁)。某同学为测定其组成，进行如下实验： ①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。 ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将完全还原为。用标准测定含量，当消耗溶液的体积为20.00mL时恰好被反应完。 ③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量溶液，得到4.3050g白色沉淀。 通过计算确定PAFC的化学式___________ (m为聚合度，不必求出)，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期 高一化学摸底测试 (本试卷满分110分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上) 【注意】 1. 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。除特别标注外，每空2分。 原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Fe：56 Ag：108 一、化合价物质类别 如图是某化肥厂在一公共场所的围墙上的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题。 1. ①、②、③、④、⑤、⑥⑦以上7种微粒共有___________种核素，___________种元素。可以组成___________种不同的水分子。 【答案】 ①. 7 ②. 4 ③. 12 【解析】 【详解】决定核素种类的是质子数和中子数共有7种核素；决定元素种类的应该是质子数,一共有H、C、N、O四种元素；一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，若是同一种氢原子，氧原子共有2种，则能组成的水分子种类有3×2=6种，若是不同种氢原子，氧原子共有2种，则由1H、2H组成的水分子有2种，由2H、3H组成的水分子有2种，由1H、3H组成的水分子有2种，共有12种水分子。 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 3. 碳酸氢铵(化学式为)在物质类别上属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸氢铵由铵离子和碳酸氢根构成，碳酸氢根是酸式酸根，则不属于酸、不属于碱、不属于正盐，属于酸式盐； 选C。 4. 下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 一氧化碳、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、碱石灰 C. 干冰、铁、医用酒精 D. 水、硫黄、漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A． 一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B． 生石灰是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．干冰是二氧化碳的俗称，医用酒精是75%的酒精水溶液，则 干冰、铁、医用酒精依次为酸性氧化物、单质、混合物，C正确； D． 水是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 答案选C。 5. ，完成下列问题。 （1）碳酸氢铵中的两种元素可以组成一种化合物，它是天然气的主要成分，其分子式为___________，分子中中心原子的化合价为___________价。 （2）碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是___________(填“真实”或“虚假”)广告，判断的依据是___________。 （3）碳酸氢铵在光照下就能分解生成两种气体，且温度越高分解越快，写出碳酸氢氨分解时发生的化学反应方程式___________。因此保存时应注意___________。 （4）某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与氢氧化钠溶液反应，充分反应并加热后生成溶液，当加入含0.14molNaOH的溶液时恰好完全反应，则样品中的质量分数是___________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. CH4 ②. -4 （2） ①. 虚假 ②. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：＜20.1% （3） ①. ②. 在阴凉处密闭保存 （4）16.8% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵中的两种元素可以组成一种化合物，它是天然气的主要成分，其分子式为CH4，分子中中心原子为碳、其化合价为-4价。 【小问2详解】 根据所学化学知识，可以判断此广告是虚假广告，判断的依据是：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：＜20.1%。 【小问3详解】 碳酸氢铵在光照下就能分解生成两种气体，且温度越高分解越快，即分解成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢氨分解时发生的化学反应方程式。因此保存时应注意在阴凉处密闭保存。 【小问4详解】 在加热条件下，、均能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、氨气与水，加入0.14molNaOH溶液时，溶液中溶质为Na2CO3，根据钠离子守恒n(Na2CO3)=n(NaOH)= ×0.07L×2mol/L=0.07mol，设NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与碳元素守恒，则：79x+96y＝5.7、x+y＝0.07，解得x=0.06 y=0.01，样品中(NH4)2CO3的质量分数是16.8%。 二、元素推断 6. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）W原子的电子式为___________，工业上获得其单质的方法是___________。 （3）X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是___________。 （4）含Z元素的18电子微粒有___________(写出2种)。 （5）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 （7）已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 分离液态空气 （3） ①. ②. 氟 （4）S2-、H2S、HS-(写出2种) （5） （6）AD （7） 【解析】 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【小问1详解】 卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②； 选B。 【小问2详解】 氮原子的最外层电子数为5，其中有3个不成对电子，电子式为，工业上用分离液态空气的方法获得氮气。 【小问3详解】 X的离子即氧离子结构示意图是，Y的元素名称是氟。 【小问4详解】 由分析可知，Z为S元素，硫化氢和氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-；H2S、HS-(写出2种)。 【小问5详解】 氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：。 【小问6详解】 A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误； B．氧元素和氟元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故B正确； C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确； D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜都不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误； 故选AD； 【小问7详解】 设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x:y=3:1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为(保留三位有效数字)。 三、化学实验 7. 某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，装置如下图，并进行相关实验研究。 （1）配制100g溶质质量分数为10.8%的稀盐酸需要溶质质量分数为36%的盐酸(密度为)的体积为___________。蒸馏水(密度为)的体积为___________mL。 （2）用稀盐酸和大理石制取的化学方程式：___________。 （3）检查图中B装置气密性的操作是___________。若用C装置收集，则气体应从导管___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1） ①. 25mL ②. 70 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3） ①. 用弹簧夹密封导气管，向仪器长颈漏斗中注水 ②. n 【解析】 【分析】稀盐酸和大理石反应可制取气体，C中收集二氧化碳气体； 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为10.8%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为36%的盐酸(密度为)的体积为的盐酸的体积为x，100g×10.8%=×x×36%，x=。蒸馏水需要。 【小问2详解】 稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 可用液差法检查装置B的气密性，操作方法为：用弹簧夹密封导气管，向长颈漏斗中注水，一段时间后，如果观察到长颈漏斗与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置气密性良好，如果观察到长颈漏斗与锥形瓶中的液面差不断改变，说明装置漏气。二氧化碳能溶于水、密度比空气大，则选用向上排空气法收集，若用万能瓶C装置收集，长管进二氧化碳短管出空气，则气体应从导管n端通入。 8. 地窖中因贮存农产品而容易积蓄，根据相关要求，短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集500mL用传感器测得浓度为22mg/L。 （1）进入地窖时，下列防范措施正确的是___________。 A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水 B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进 C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入 （2）某同学用注射器抽取100mL地窖中的气体样品，按如图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应 (足量澄清石灰水能对通入其中的气体完全吸收)，装置内发生反应的化学方程式是___________，多孔球泡的作用是___________。 （3）当传感器显示浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内物质总质量比反应前增加了___________mg。 （4）下列说法可能导致测得的含量偏小的是___________。 A．缓慢推动注射器活塞 B．抽取气体前未将注射器内空气排净 C．实验前检查装置气密性 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 增大二氧化碳与溶液的接触面积，使吸收更快更充分 （3）2.2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 A．地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，二氧化碳能溶于水，用农用喷雾器向地窖内喷洒水可以很好的将空气中的二氧化碳吸收掉，防范措施正确； B．根据相关要求，短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集500mL用传感器测得浓度为22mg/L。手持火把进入地窖时，二氧化碳浓度过高会发生危险，防范措施不正确； C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入，防范措施正确。 故选AC。 【小问2详解】 通入的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水。反应的符号表达式为：，多孔球泡的作用是增大二氧化碳与溶液的接触面积，使吸收更快更充分。 【小问3详解】 CO2浓度为22mg/L，抽取的样品的体积为，样品中含有的二氧化碳的质量为0.1L×22mg/L=2.2mg。根据质量守恒定律，瓶内盛放液体反应前后增加的质量即为二氧化碳的质量2.2mg。 【小问4详解】 A．缓慢推动注射器活塞会使二氧化碳更充分的与澄清石灰水反应，不会使测得的CO2含量偏小； B．抽取气体前未将注射器内空气排净，会使样品的体积偏小，导致测得的CO2含量偏小； C．有气体生成和参与的实验，实验前都要检查装置气密性，气密性良好的基础上进行实验，只要其它操作合理规范，对二氧化碳含量没有影响。 故选B。 四、原子 9. 2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为 （2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 （3）有关和说法正确的是___________。 A. 互同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 （4）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式___________。 （5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 （6）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。 （7）碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用___________。 （8）一个分子的质量约为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）AD （2）氢元素的相对原子质量 （3）D （4） （5）C （6） （7）“放射性测年法”(考古测年)或“示踪剂”(合理即可) （8） 【解析】 【小问1详解】 A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为，D 正确； 选AD。 【小问2详解】 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量。 【小问3详解】 A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 选D。 【小问4详解】 ，则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为。 【小问5详解】 A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确； B．1个质子的质量为 ，1个中子的质量为 ，12C质量的为 ，质子、中子质量与12C质量的很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量一定是整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C错误； D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，D正确； 选C。 【小问6详解】 D为氘元素， D含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。 【小问7详解】 14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C 标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。 【小问8详解】 一个分子的物质的量为，质量为。(保留3位有效数字)。 五、溶解度 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是___________。 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑥ （2）0℃时，三种物质中溶解度最大的是___________(填“甲”或“乙”或“丙”)。 （3）时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是___________g。 （4）将的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，所得溶液中溶质的质量分数关系为___________(用“”“”或“”符号连接)。 （5）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是___________(填一种即可)。 （6）若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，提纯甲的方法是___________。 （7）时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至时，析出5.8g晶体，再蒸去1.2g水，恢复至时，又析出5.8g晶体，则时无水NaOH的溶解度约为___________。 【答案】（1）A （2）丙 （3）80 （4）丙＞乙=甲 （5）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （6）降温结晶 （7）133.3g 【解析】 小问1详解】 ③面粉、⑥面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；④豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；①食盐、②料酒、⑤白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液；故选A； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最大的是丙。 【小问3详解】 t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g甲物质，那么在50g水中最多溶解30g甲物质，故t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后，只能溶解30g甲物质，所得溶液的质量是80g。 【小问4详解】 据图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，且甲物质受温度的影响变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以此时甲、乙溶质质量分数相等，而由于丙中无晶体析出，所以溶质质量分数不变，一定温度下的饱和溶液中溶解度越大，溶质质量分数越大，t3℃丙物质溶质质量分数大于t1℃甲、乙溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数关系为：丙＞乙=甲。 【小问5详解】 将甲溶液由A点转变为B点，是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。 【小问6详解】 若甲的饱和溶液中含有少量物质乙，因为甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故提纯甲的方法是降温结晶。 【小问7详解】 由题意知，由于原溶液未指明是否饱和，故蒸去8.2g水前，原溶液可能饱和，也可能不饱和，故无法计算t℃时无水NaOH的溶解度；“将NaOH溶液蒸去1.2g水后，又恢复至t℃，析出5.8 gNaOH·H2O晶体”，说明第二次蒸发之前，NaOH溶液是饱和溶液；再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O 晶体，5.8gNaOH·H2O中含有水的质量为5.8g××100%=1.8g，所以实际上损失的水是1.2g+1.8g=3g，析出的NaOH的质量为5.8g-1.8g=4g，设t℃时NaOH溶解度为x，，解得x≈133.3g。 【附加题】 11. 聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为(其中铁为三价铁)。某同学为测定其组成，进行如下实验： ①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。 ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将完全还原为。用标准测定含量，当消耗溶液的体积为20.00mL时恰好被反应完。 ③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量溶液，得到4.3050g白色沉淀。 通过计算确定PAFC的化学式___________ (m为聚合度，不必求出)，写出计算过程。 【答案】[FeAl3(OH)9Cl3·3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3·3H2O 【解析】 【详解】①中得到2.3300 g固体为Fe2O3和Al2O3的混合物；由可知，n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×n()＝0.1 mol·L-1×0.02 L×5=0.01mol，m(Fe2O3)=0.01 mol××160 g·mol-1=0.8g，n(Al3+)=2n(Al2O3)=2×=0.03mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.03mol，根据电荷守恒：3n(Fe3+)＋3n(Al3+)=n(Cl-)＋n(OH-)，n(OH-)＝3×0.01 mol＋3×0.03 mol-0.03 mol＝0.09 mol，n(H2O)= ==0.03mol，n(Fe3+)：n(Al3+)：n(OH-)：n(Cl-)：n(H2O)＝1：3：9：3：3，则PAFC的化学式为[FeAl3(OH)9Cl3·3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3·3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $