专题二十 化学计算题（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

175。 专题二十 化学计算题 题型考法解读 1.近年中考化学题中,有关计算的内容趋 (2)利用元素守恒法计算:根据化学反应前 向干实际化,生活化,综合化,且计算题涉及面 后元素的种类和质量不变,可通过反应物(或生 广,包括多种题型 成物)中某元素的质量计算得到生成物(或反应 2.预测明年中考仍以简单综合计算为主: 物)中该元素的质量,从而进行相关计算。 第一问多以填空的形式出现,此问很简单,往往 (3)利用差量法计算:根据相关物质质量丞 是送分题,且大多根据质量守恒定律直接求解 差值求解其他物质的质量。把化学变化过程中 即可。第二间多是根据一种已知物质的质量 引起的一些物质质量的增加量或减少量放在化 结合化学方程式计算另一种物质的质量,进而 学方程式或关系式的右端,作为已知量,利用对 求出某物质的质量分数或某滚液中溶质的质量 应量的比例关系求解 分数。 (4)利用极值法计算:对于无法准确计算的 3.常用计算方法 题日,可假设恰好为某一种成分或恰好完全反 (1)利用化学方程式计算 应来计算取值范围 题型专项突破 类型1 文字叙述型 为4.8g士 16X3 (23×2+12+16×3 ×100%) 典例1现有碳酸纳和氛化钢的固体混合物 10.6g,混合物中碳酸的质量分数为126段 10.6g 12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入 一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到 100%~84.1%。 137g氧化纳溶液。计算; (2)设稀盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化 (1)原固体混合物中碳酸纳的质量分数(结果 碳的质量为y。 NaCO.+2HCl-2NaCl+HO+CO^ 保留至0.1%)。 106 73 44 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留 10.6g ) 2 至0.1%)。 10673 3,解得x-7.3g。 解析 (1)根据混合物中氧元素的质量,求比 10.6g x 碳酸纳的质量。(2)根据化学方程式求出稀 10644. ,解得y-4.4g。 10.6gy 盐酸中溶质的质量和生成二氧化碳的质量, 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 进而求出加入稀盐酸的质量。 7.3g. 答案 137g+4.4g-12.6g -×100%~5.7%。 解:(1)原固体混合物中碳酸纳的质量 176 答:(1)原固体混合物中碳酸钢的质量分数为 (2)求所加稀疏酸中溶质的质量分数(写出计 84.1%。 算过程,计算结果精确到0.1%) (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7% 解析(1)由题图可知,完全反应后,生成氢 变式训练1取含杂质的梳酸送样品7g(杂质不 气的质量为0.2g。(2)向表面生锈的铁片中 溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量 滴加稀 酸,铁锈的主要成分是氧化铁,一开 的氢氧化纳溶液(密度为1.06g/cm).恰好 始氧化铁与稀疏酸反应生成碗酸铁和水,待 完全反应,得到沉淀和71g溶质质量分数为 氧化铁完全反应后,铁再与稀疏酸反应生成 10%的溶液。计算; 疏酸亚铁和氢气。 答案 (1)样品中疏酸的质量。 (1)0.2 (2)所加入的氢氧化纳溶液中溶质的质量分 (2)解:设与镂反应的稀 酸中溶质的质量 数(计算结果精确至0.1%)。 为x。 (3)所加入的氢氧化纳溶液的体积(计算结果 Fe+HsO.-FeSO.+H 精确至0.1mL). 98 2 2 0.2g 9.8g-× 稀疏酸中溶质的质量分数为 120g-20g 100%-9.8%。 答:所加稀碗酸中溶质的质量分数为9.8%。 变式训练2律浩南吕舰的特种钢材需要用富铁 矿石(含铁量高于50%)来治炼。研学实践小 组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe0) 中的含铁量,进行实验:取20g赤铁矿石样 品,逐渐加人稀盐酸,充分反应。实验相关数 据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸 类型2 图像分析型 反应)。 典例2向表面生锈的铁片中滴加稀碗酸,产生 ,固体的质量/g 氢气的质量与所加稀疏酸的质量关系如图所 20 示,请回答: ,氢气的质量/g 150加入稀盐酸的质量/g 0.2 (1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 120稀疏酸 020 g。 的质量/g (2)该样品中铁元素的质量分数为 (1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的 由此判断出该赤铁矿石 (填“属于” 质量为 g。 或“不属于”)富铁矿石。 177。 14.6 (3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 100g (写出计算过程) 100%-14.6%。 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 变式训练3实验室用碳酸铀溶液与氧化溶液 反应制取高纯度碳酸锣粉末,烧杯中现有 100g碳酸钢溶液,将140g氢化锣溶液分 4次加入,充分反应,4次测量所得数据见 下表: 累计加入氢化溶液 次数 烧杯中溶液的总 的质量/g 类型3 表格分析型 质量/g 0 典例3小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质 1 135 量分数,向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次 2 80 170 加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反 3 120 205 应后,记录实验数据见下表。请计算; 140 225 第一次 实验次数 第二次 注:发生反应的化学方程式为CaC十 15 石灰石粉末质量/g 15 NaCO --CaCO +2NaCl。 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为 (1)共生成二氧化碳 g。 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)第4次测量时,所得溶液中的溶质有 解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后物质 (填化学式)。 的总质量不变,反应前共计加入药品质量为 (3)计算氛化锣溶液的溶质质量分数(写出计 100g+15g+15g-130g,则反应生成C0 算过程,计算结果保留到0.1%)。 的质量为130g-121.2g-8.8g。(2)第一 次实验生成CO。的质量为100g+15g- 109.5g-5.5g,第二次实验生成C0),的质量 为8.8g-5.5g-3.3g,故第二次实验稀盐 酸完全反应。 答案(1)8.8 (2)解:设所用稀盐酸中溶质的质量为工。 CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO^ 73 44 8.8g 73_X,解得x-14.6g。 448.8g47 于7的目的是除去溶液中过量的氨氧化纳和碳 溶液与苹酸铵之间的反应是两种盐之间相互交 酸钠。(3)①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成 换成分的复分解反应。(3)通过过滤可以把不溶 碳酸氨钠和氯化铵，反应的化学方程式为NH,十 于水的固体物质与液体进行分离，滤纸破损或过 NaCI+HO+(C2一NaH)￥+NHCl. 滤时液面高于滤纸边缘都能导致滤液浑浊。 ②氯化纳和水在电解的条件下生成氢氧化钠、气 (4)反应前后原子的种类和数日不变，故灼烧草 气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl十2H,) 酸锌生成氧化锌、二氧化碳、一氧化碳3种物质。 透电2Na(0H+H,↑十C6↑。③氨氧化钙和氧化 【答案】(1)Zn+2HCl一ZnCl2+H,↑ 镁反应生成氢氧化钱沉淀和氟化钙，实际生产 (2)复分解反应 中，步骤Ⅲ常逸用熟石灰作为沉淀剂，从海水中 (3)过滤滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边 提取MgCL历经步骤Ⅱ、川、W三步转换的主要 缘，合理即可)(4)02(C0 目的是提高氧化镁的纯度。 【变式圳练3】 【答案】(1)ABC 【解析】(1)反应①为硅与氯气在一定条件下反 (2)D除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 应生成SCl,特合“多变一”的特点，属于化合反 (3)①NH+NaCl+H()+C)2一NaHC)￥+ 应。(2)反应②为HSiCL3和H2在900一1100℃ NH CI 的条件下生成HC]和Si,反应的化学方程式为 ②2NaC1+2H,0适电2NaOH+H,++C6t HSC+H00-11o0飞si+3HC;既是反应 ③熟不灰提高氯化铁的纯度（合理即可） 物，又是生成物的物质可以循环利用，所以该反 【变式训练2】 应中，可以猜环利用的物质是HCL。 【解析】(1)反应①是锌和稀盐酸反应，化学方 【答案】(1)化合 程式是Zn十2HCl—ZnC2+H2↑。(2)氣化锌 (HSiC+H.00110Si+3HCI HCI 专题二十 化学计算题 【变式训练1】 【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氨氧化钱 氢氧化钠溶液巾溶质的质量分数为67.9g 沉淀和硫酸钠，可知生成硫酸钠的质量为71gX 100%≈5.9%。 10%一7.1g,根据化学方程式结合质量守恒定律 (3)氢氧化钠溶液的体积为67.9g÷1.06g/cm≈ 进行相关计算。 64.1cm-64.1ml 【答案】解：(1)设样品中硫酸镤的质量为x,参 答：(1)样品中硫酸镁的质量为6g。 加反应的氢氧化钠的质量为y,生成氢氧化镁的 (2)加人的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 质量为x。 5.9%。 MgSO,+2NaOH一Na2SO,+Mg(OH)z↓ (3)抓人的氢氧化钠溶液的休积为64.1ml. 120 80 142 58 【变式训练2】 y 7.1g 【解析】(1)由题图可知，固体质量由20g变为 1427.1g解特x=6g 120 4g,减少的质量为和稀盐酸反应的氧化铁的质 80 g解得)一1g。 量，故矿石中氧化铁的质量为20g-1g=16g (2)矿石中氧化铁为16g,其中含铁元素的质量 58 一7g解得=29g 56×2 为16名×56X2千16×3×100%=1.28，铁元素 (2)根据质量守恒定律可知，加人的氢氧化钠溶 液的质量为71g十2.9g一6g=67.9g,则加人的 的质量分数为0量×10%=56%>50%，故属 ◆48 于富铁矿石。(3)由题图可知，当矿石中氧化铁 生成碳酸钙况淀的质量，即最终生成沉淀的质量 和稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量 为100莒十140g一225g=15g。(2)由题表中数 为150名，欲求稀站酸溶质的质量分数，需要先求 据可以看出，第4次加入氟化钙溶液时没有沉淀 出稀盐酸中溶质的质量。 生成，说明第4次加入的氯化钙溶液已过量，即 【答案】(1)16(2)56%属于 此时溶液中的溶质除碳酸纳和氯化钙反应生成 (3)解：设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质 的NaCI外，还有过量的CaCl2。 的质量为z。 【答案】(1)15 Fe2O,+6HCI-2FeCl;+3H2 ( (2)NaCl和CaCl 160219 (3)解：第1次反应生成碳酸钙的质量为40g十 16g无 100g-135g=5g。 160_16g,解得x=21.9g 设40g氯化钙溶液溶质的质量为x。 219 CaCl +Na,CO,-CaCO+2NaCl 则所用稀盐酸溶质的质量分数为L.9gX100% 150g 111 100 14.6%。 2 5 g 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 111 10-是解得x-5.58 【变式训练3】 【解析】(1)由题表中数据可知，当向100g碳酸 氯化钙溶液的溶质质量分数为3，。×10%~ 钠溶液中加入140g氯化钙溶液后，最终所得溶 13.9%。 液总质量为225g,反应前后溶液的质量差即为 答：氯化钙溶液的溶质质#分数为13.9%。 专题二十一 跨学科实践活动 【变式训练1】 (2)①物理 ②2IH02 MnC. 2IΠ0+02↑ 【解析】(1)②实验室若用氯酸钾和二氧化低制 ③1C 取氧气，发生装置应远择固固加热型，选择A:氧 【变式训练2】 气的密度比空气的大，且氧气不易溶于永，可采 用排水法和向上排空气法收集氧气，而用排水法 【解析】项目二：[分析结论]从相同时问对应的 收集到的氧气更纯净，收集装置选择C:该反应的 绿豆芽的长度可知，长势最好的是用H=8的溶 化学方程式为2KC10,M02KC1+30,◆。 液。项目三：[反思交流土壤显酸性，说明含 △ (2)①分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分 有I1。 子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而茨得高浓度 【答案】项日一：[小组交流]取少量土壤于烧杯 的()2，其原理与“过滤”相似，过程中没有其他物 中，加水溶解后，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 质生成，属于物理变化；②根据题中条件可知，制 H试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对 氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化 比并读数> 锰的催化下分解生成水和氧气：③氧气不易溶于 水，氧气从a导管通入（即a导管连接制氧机），与 项目二：[分析结论]8碱性[能力提升]无明 水充分接触湿化后，在水中以气泡形式逸出，从 显现象[交流讨论]溶液呈酸性，而碳酸根离子 b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过观察湿 不能与II共存 化瓶中气泡逸出的速率判断氧气的生成速率。 项目三：[反思交流观察土壤颜色（合理即可） 【答案】(1)①长颈蒲斗②A、C2KC1() 熟石灰2HCI+KCOa一2KCI+HO+ Ma02KC1+30.↑ C)2↑（合理即可）