专题十一 盐 化学肥料（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

135 专题十一 盐化学肥料 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙兽盐在日常生活中的应月。 2认识常见的复分解反应及简单应月。 盐和化学肥料 康泉象染康 3粗盐中难溶性杂质的去除：没计粗盐提纯的方案。 4知道一些常州化肥及其在农业生产中的作州 考点各个击破 考点30 盐和化学肥料 桌桌桌桌桌答案P40 ⊙抓重点 二、盐的化学性质 盐的化学性质 举例 一、常见的盐 可溶性盐十金 项目 氯化钠 碳酸纳 碳酸氢钠 碳酸钙 Fe+CuSO.-FeSO,+Cu 属→新盐十新 Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO,): 大理石或 金属（置换反应） 存在或食盐的主 纯碱或苏打 小苏打 石灰石的 俗名 要成分 Na:CO +2HCI-2NaCl H,()+ 主要成分 C0,↑ 化学式 NaCl NaCO. NaHCO Caco 盐十酸→新 N=HCO,+HCI一NaC】+HO+ 盐十新酸 物理 C0.↑ 均为白色固体，除碳酸钙外，其余均易溶于水 性质 CaCO,+2IICI-CaCk+I1O++CO ①水溶液呈 CuS()+2NaO)H=Cu(OH):+ 可溶性盐十可 ①水溶液碱性： ①高温下 Na:SO. ①水溶液 溶性碱一→新 是中性 ②能与Ca(0HDz 易分解； Na03+a(OH)2一CaC),↓+ 呈碱性； 盐十新碱 化学 ②能与硝a(OHD2,CaC4 ②能与 2NaOH ②能与稀 性质 酸银反应I,反应生成 稀盐酸 盐散反应 生成白色户色沉淀： 反应生 可溶性盐十可 生成气体 NazC)+CaC—CaCa￥+2NaC 沉淀 ③能与稀盐酸 成气体 溶件盐·新 NaCO,+BaCl:—BaCO,￥+2NaCl 反应生成气体 盐十新盐 ◆136 三、复分解反应 五、化学肥料 1.定义：出两种化合物互相交换成分，生成 1.化肥的种类 另外两种化合物的反应。 化肥 2.反应表示为AB+CD→AD十CB。 性质 主要作用 举例 种类 3.特点：在水溶液巾互相交换离子，元素化 合价不变，即“双交换，价不变”。 多数是白色固体， 尿素、氨水、碳 能使作物的 4.反应类型 但也有液体，并都 酸氣铵、硝酸 氯肥 茎、叶生长茂 有定的气味，都 钠，硝酸铵、氯 (1)酸十碱→盐十水。 然，叶色浓绿 含有氮元素 化铵等 (2)盐十酸→新酸十新盐。 (3)盐十碱→新碱十新盐。 多数是白色固能促进作物牛： 磷矿粉、钙镁 (4》盐十盐→新盐十新盐。 磷肥体，都含有磷 长，增强抗寒、 磷肥、过磷 (5)酸十金属氧化物>盐十水。 元素 抗早能力 酸钙 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分， 有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才 能促进植物生 多数是白色固 可以发生。 长，增损抗病 钾肥体，都含有钾 硫酸钾、氯化钾 虫出和抗倒伏 四、离子共存 元素 能力 1.离子共存的条件 (1)形成的物质均口可溶。 能同吋供给作 (2)在同一溶液中，离子之间不发生反应， 物几种养分， 复合含有两种或两种 即不会生成沉淀、气体或水。 有效成分高， 硝酸钾 肥以上营养元素 2.常见的不能共存的离子对 且能根据实际 (1)生成气休 需娈配制 H'、CO →C)2:NH、OH→NH。 d特别提醒 (2)生成水 铵态氨肥遇到碱性物质会放出氨气，使 H'、OH HO. 肥效降低。因此要合理施用化肥。 (3)生成沉淀 2.化肥的简易鉴别 Ag'、CI >AgCl; 类型 氨肥 钾肥 磷肥 Ba2、SOg→BaSO4; 看外观 白色品体 灰白色粉状 Ca2、CO号 >CaCO3 Ba2+、CO号→BaCO3; 大多不溶于水 加水 全部溶于水 C2、OH→Cu(OH)2: 或部分溶于水 Mg、(OH >Mg(OH)2; 铵态氮肥放出 无具有刺激 Fe3-、OII→Fe(OII)a; 加熟石灰 具有刺激性气 性气味的氨 A13、OH→A1(OH)3。 味的氨气 气放出 137 实验突破3粗盐提纯 (3)蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液滴 一、粗盐中难溶性杂质的去除 飞溅。 1.实验内容 二、除去食盐中的可溶性杂质 (1)实验装授 1.实验内容 (1)实验原理 食盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2S()4等可溶 粗盐 性杂质需要通过化学方法除去。 溶解 过滤 蒸发 (2)实验步骤 (2)实验步聚 NaCl BaSO. ①称量 相MgCI 过量BaCl 溶液，过滤 NaCl MgCl Mg(OH). 称量一定量的粗盐。 CaCl 过量NaO NaCl BaCl, 溶液，过滤 CaCl ②溶解 BaCL CaCo., NaOH 将祖盐加入足量的水中，并用玻璃棒不断 BaCO, 搅拌，直到粗拉不再溶解为止。 过量Na,Co WaC适量盐酸 溶液，过滤 ③过滤 NaOH Na.CO 将粗盐水沿玻璃棒引入过滤器，若滤液仍 2.所加试剂及作用 然浑浊，应该再过滤一次。 (1)加入过量BaCL2溶液的目的是除尽 ④蒸发 SO,反应的化学方程式：BaCL2十Naz SO。 把得到的澄清濾液倒入蒸发皿，用酒精灯 BaSO4￥+2NaCl。 加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发 (2)加入过量NaOH溶液的目的是除尽 皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿 Mg2,反应的化学方程式：2NaOH+MgCl 的余热使滤液蒸千。 =Mg(OH)2￥+2NaCl。 ⑤计算产率 (3)加入过量NaCO:溶液的目的是除尽多 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，放到 余的B2及Ca2+,反应的化学方程式：BCl2十 指定的容器中，计算精盐的产率，产率= Na2C)3-BaC()5↓+2NaCl,CaCL2+NaC()为 精盐质量 粗越样品的质量X100%。 CaC)s￥+2NaCl. 2.误差分析 (4)加入适量盐酸的目的是除去多余的 (1)产率偏低的原因：称量粗盐时，药品和 Na()H和Na2C),并凋节溶液的pH,反应的化 碳码位置放反且使用了游码：溶解时粗盐未完 学方程式：Na(OH+HCI一NaCI+H(), 全溶解就过滤；过滤、蒸发时有损失。 NC)为+2HC—2NC+H2(O+C()2↑。 (2)产率偏高的原因：过滤时液面高于滤纸 3.实验拓展 边缘：蒸发时未完全蒸于等。 (1)在上述可溶性杂质的去除流程中，加入 3.玻璃棒的作用 试剂的顺序还可以是BCL2溶液→NC(O,溶 (1)溶解：搅拌，加快溶解。 液→Na(OH溶液或NaOH溶液→BaCl2溶液→ (2)过滤：引流。 Na2CO溶液。原则是NCO,溶液必须在 ◆138 BaCl2溶液之后加入，否则得到的NaCl溶液中 种，B项错误；滴加碳酸钠溶液的质量至ag 会混有BaCl2。 时，生成二氧化碳的质量小于加入碳酸钠溶 (2)若加入过量盐酸，对最终得到的NaCl 液的质量，故溶液的质量比原混合溶液的质 纯度没有影响，因为蒸发溶剂结晶的过程中 量大，C项正确；滴加碳酸钠溶液的质量至cg HC】会挥发掉。 时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故 (3)除去可溶性杂质后所得NaCl的质量比 溶液呈中性，D项正确。 原粗盐样品中NaCl的质量大，因为除杂过程中 答案B 生成了NaCl 方法总结 解答本题的关键是要知道只有先把盐酸反应 明考向 完，碳酸钠才能与氯化钙反应产生沉淀，因为 考向1 盐的化学性质 如果碳酸钠与氯化钙先反应生成碳酸钙沉 典例1现有盐酸和CC2的混合溶液，向其中 淀，碳酸钙沉淀也会被剩余的盐酸反应掉。 逐滴滴人Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴 房向2复分解反应及离子的共存 入VCO溶液的质量的变化关系如图所示 典例2酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要 下列说法错误的是 T具之一。下表是部分酸、碱、盐在水巾的溶 解性(20℃)，请回答下列问题。 的质量 阴离子 阳离子 OH NO, C a 碳酸纳溶液的质量/g K 溶 溶 溶 溶 A.滴加碳酸钠溶液的质量为a一cg时，溶液 Ba 溶 溶 不 溶 中发生的反应为CaCl2+NaCO, Cu- 不 溶 溶 2NaCl++CaCO (1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式 B.滴加碳酸钠溶液的质量至bg时，溶液中含 为 ,形成的复合肥料的化学式 有三种溶质 为 C.滴加碳酸钠溶液的质量至ag时，溶液质 (2)KOII溶液和Ba(NOa)2溶液 量比原混合溶液质量大 (填“能”或“不能”)反应，理由是 D.滴加碳酸钠溶液的质量至cg时，溶液呈 中性 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的 解析向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴 是 (填字母)。 入碳酸钠溶液，开始是碳酸钠和盐酸反应，盐 A.OH、H、Ba、NO5 酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 B.OH-、Ba2-、K-、C 滴加碳酸钠溶液的质量为Qcg时，溶液中 C.COg、K、Ba2、CI 发生的反应为CaCl2+NaC(),—2NaC+ D.OH、CuI、NOy,K CaCO,￥，A项正确；淌加碳酸钠溶液的质量 解析(3)A中OH与H'结合生成水，不能 至bg时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两 大量共存：B中离子间不能结合生成气体、水 139 或沉淀，能大量共存，C中CO和Ba能结 (2)写出一个加入NaCO溶液时发生反应的 合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；D中 化学方程式： OH厂能与Cu结合生成氢氧化铜沉淀，不能 (3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的换作顺 大量共存。 序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？ 答案(1)Cu(OII)2KNO (2)不能不 (BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。 能生成沉淀、气体或水(3)B 解析(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到 方法总结 的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入Na2C()方 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之 溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和 一就会发生反应，这些离子便不能在溶液中 氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。 大量共存。(1)生成沉淀：如CI与Ag, (3)若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸 Ba2+与SO,OH-与Cu+、Fe+,CO与 和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和 (Ca2-、Ba2-等不能大量共存；(2)生成气体：如 氢氧化钱反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反 OH与NH,H与CO、HCO方等不能大 应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品 量共存：(3)生成H2O:如H'与OH不能大 中所含杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。 量共存。另外还要注意题中的附加条件，如 答案(1)玻璃棒 溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子 (2)Naz COs+CaCl2-CaCO+2NaCl (常见的有色离子有Cu-、Fe-、Fe2-、Mn(O) BaClz+Naz CO-BaCOa+2NaCl) 等)；pH=1的溶液为强酸性溶液；pH=14的 溶液为强碱性溶液。 (3)氯化钙、氯化镁、氯化钡 变式训练2某化学拓展课堂的主题是探秘氯化 变式训练1下列离子能在pH=10的无色溶液 钠样品。 中共存的是 主题I:探究氯化钠样品中杂质的成分。 A.Fe3+、Mg2+、CI、SO 已知所提供的氯化钠样品中，可能含布硫酸 B.K、Na、SO2、NOs C.Na'、NH、NO、CI 钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲 D.II+、C-、K-、NO 同学的实验探究过程记录如下： 先加人足量 考向3粗盐中可溶性杂质的去除 加入适量 加入适量 稀盐酸，再加 NaOH Na.CO 人适量BC 典例3为除去氯化钠中的泥沙和CaC2 取少量 溶液无明溶液无明显 溶液 样品完 产生白 MgCl2、Na2SO,杂质，某化学兴趣小组的l同学 金溶于水 ①现象②现象 ③ 色沉淀 先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化 盐水按以下流程进行实验探究。 钠样品中含有的杂质是疏酸钠。 依次加人过前BaCL、 [实验分析] 粗盐水 Na(OH、NaC(),溶液过滤 (1)步骤①中加入适量Na(OH溶液的月的是 加适量盐酸蒸发精益 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种 (2)乙同学认为少躁③中不需要加入足量稀 玻璃仪器是 盐酸，你是否同意他的观点？ (填 140 “同意”或“不同意”)，请说明原因： C.CuSO.、Na2CO D.NHNO2、NaOH 主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量 3.[2022·辽宁营口]下列各组离子，能在碱性 分数。 溶液中大量存在，且能形成无色溶液的一组 (3)确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同 是 () 学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称 A.K'、Ffc3、NO万 取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水 B.H'、N(O5、SO 充分溶解，中向其中加入氯化钡溶液至不 C.Na'、Ba、C 产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称 D.Kt、NIIt、S) 量，其质量为2.33g。该样品中氯化钠的质 4.[2022·内蒙古包头]下列四组实验均是向盛 量分数是多少（写出计算步骤，计算结采精确 有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过 到0.1%)？ 量。生成沉淀或气体的质量与加人X溶液的 质量关系，符合图像的一组是 () 沉淀 或 体质 量/g OX溶液质量g 组别 烧杯中的物质 X溶液 ① CuS).和NaS()溶液 NaOH溶液 ② 铜锌合金 稀硫酸 过真题 ③ 稀硝酸和稀硫酸 BaC溶液 1.[2023·山东滨州]施肥是使农业增产的重要 ① Na(OH和NaeC()溶液 稀盐酸 于段。下列关于化肥的说法不正确的是 A.① B.② C.③ D.④ ) 5.[2022·山东枣庄]实验室有·包固体粉木， A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 可能含有NazCO3、KzSO、Ba(OH)2中的一 B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生 种或儿种。为了探究其成分，实验过程如图 长状况 所示： C铵态氨肥不能与碱性物质混用 溶液 D.硝酸钾屈于复合肥 加入足量水 2.[2022·山东烟台]下列各组固体物质，只用 粉 少步骤1 加人足昂 的稀盐酸 沉淀 加水溶解的方法不能鉴别的是 步骤Ⅱ A.NaCl,KCI 下列说法错误的是 B.CaCO.、CaCl2 A.步骤I中得到的溶液·定显碱性 141 B.少骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末 11.[2021·山东东营]A、BC、D、E是初中化学 中一定有Ba((OH)2、Na2C()3,一定没 常见的不同类别的纯净物，它们的关系如图 有K2S() 所示(“一”表示相连的物质能发生化学反 C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末 应)，下列说法正确的是 () 中一定有Ba(OII)2、NazCOx、KzSO 盐E D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉木中 定有Ba(OII)2,可能有Na2C)h、K2SO4 物质A 物质B 单质C 6.[2021·辽宁本溪]为增强作物的抗寒、抗旱 氧化物D 能力，需要施用的化肥是 ( A.由题意推测，物质A十D也可以反应，生 A.Cas (PO) B.K2SO. C.KNO 成盐和水 D.CO(NH2) B.物质B和其他四类物质发生的反应均属 7.[2021·江苏扬州门氯化钠是一种常见的化学 于复分解反应 物质。下列说法不正确的是 ( C,物质B十A、B十D两两反应均能生成盐 A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 和水 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固休 D,物质A十E反应，生成物中一·定有沉淀 D.氯化钠可用于跄制食品 12.[2023·湖南永州门通过晾啊海水或煮盐井 8.[2021·湖南株洲]下列选项中各溶质的溶液 水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗 混合，无明显现象的是 ( 盐。这样得到的粗盐巾含有多种可溶性茶 A.NaCl、BaClz、KNO 质(MgCl2、CaCL2,NaSO,等)和不溶性杂质 B.CuSO4、NaOH、KCI (泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐 C.BaCl2、Naz SO4、HCl 提纯实验。 D.CaCl、Naz CO3、KNOs 温度/℃ 10 20 30 40 50 9.[2021·新疆]梳理和归纳是一种行之有效的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 学习方法。下列关于NaH(CO的描述错误的 是 ( 温度/℃ 死 70 80 % 100 A.俗称：苏打 溶解度/g 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多症的 药物 [交流与表达] C.物理性质：白色固体 (1)本实验除了使用图1所示的玻璃仪器 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 外，还缺少的一种多次使用的玻璃仪器是 10.[2021·四川眉山]某无色混合溶液中大量 (填仪器名称)。 存在四种离子，其个数比为A-：NO万： SO:M=1:1:3:2,则M为( A.Cu2 B.Na C.Cl D.Mg +142 (2)用托盘大平称取5.0g粗盐，用药匙将该 探究二：现代方法 粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为 智慧小组的同学想利用所学的化学知识得 1g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到 到氯化钠品体。他们查阅资料得知，通过晾 粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余 晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。 粗盐的质量，读数如图2所小，其质量是 粗盐中含有多种可莽性杂质（如氯化镁、氯 (填字母)。 化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质（泥沙等）。 [除去不溶性杂质] 游码读数 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 的方法除去其中的不溶性杂质。 图2 [除去可溶性杂质] A.0.2g B.1.2g C.2.8g (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿巾出现较 (4)选择试剂：小民同学选择用硝酸铡溶液 多固体时，停止 ,利用余热将剩余 除硫酸钠，反应的化学方程式是 滤液蒸干。 经小组 (4)该实验是通过蒸发溶剂的方法而不是冷 讨论，认为他选的试剂不正确。 却热的饱和溶液的方法来获取食盐品体的， 方法小结：除杂试剂的选择需满足以下条 其理由是 件：只与杂质反应： (⑤)如果最后得到精盐的质量为3.3g,则其 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠 产率为 (保留三位有效数字)。 溶液、氯化钡溶液。 (6)实验得到的精盐是 (填“纯净 (5)实验探究： 物”或“混合物”)。 过母的 过量的 过录的 13.[2023·湖北宜昌]氯化钠是重要的调味品。 粗盐 甲溶液混合 乙溶液混合 内溶液混 探究·：古人智慧 溶液 物A 物B C 周休D (1)《水经注》中描述：“人汤口四十 操作 过量的 三里，有石，煮以为盐，石大者如 氯化钠操作 品体 液体F 稀盐酸液体卫 升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食 加入甲，乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 盐的方法在化学上称为 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873 种，请写出其中一种： 年便开始尝试取并水煮卤，获得的氯化钠中 (写溶质的化学式)。加人氢氧化钠溶液后， 仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥 发生反应的化学方程式是 水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来 0 固休D的成分为 除去氯化镁，是因为 (写各成分的 化学式)。 143 (6)反思评价：向液体E中加入稀盐酸后发 [作出猜想] 生反应的化学方程式是 猜想一：只有NazCO; (写一个)。小郑同学认为上述实验 猜想二：只有NaOH; 可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种： 猜想三：NaOH和Ca(OH)z; (按加人的先后顺序填写溶 猜想四：N()H和Na2C(),。 质的化学式). 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 14.[2022·陕西]学习小组同学用下图所示的 实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中 [查阅资料] 的尤色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液 CaCl2溶液呈中性：。 明显变浑浊且呈红色。问学们很好奇，于是 [验证猜想] 接着进行了下列的拓展学习与探究。 静置一段时间后，取少量废液红中的上层红 五 色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有 氧氧化钠溶液目 白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层 (过量) 稀盐酸 清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 滴有粉秋溶 小气球 液的氢氧化 C0 15.[2021·河北]茶垢清洁剂能快速清除茶具 钠溶液 上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进 碳酸钠 行了探究。 溶液 [查阅资料]如图1所小是某品牌茶垢清洁 澄清 剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠 石灰水 丙 的俗称有误，应改为 [反思交流] 主要成分：过碳酸钠 (1)小组问学做甲图所示的实验时，当溶液 (化学式为2NC0,·3H(2) 恰好由红色变为无色时，停止了滴加稀盐 去渍原理：过碳酸钠溶于水时尘成碳酸钠 酸，写出发生反应的化学方程式： (俗称小苏打)和过氧化氢… 做乙图所示的实 图1 验时，看到的现象是 、 [提出问题⊥]茶垢清洁剂溶于水时生成过 (2)废液呈红色，说明废液显 性。 氧化氢，是否生成氧气？ 废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 [实验1]在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯 (填化学式)。 中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶 [拓展问题] 液，观察到有小气泡缓馒冒出，伸入带火星 使废液变成红色的物质是什么？ 的木条，木条不复燃。 ◆144 [实验2]取三份等量的实验1中的溶液，分 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂 别加人甲、乙、内三支试管巾，按如图2所示 溶于水时没有生成氢氧化钠。 进实验。观察到都较快产生气泡，且温度 [反思总结] 越高产生气泡越快；仲入带火层的木条，术 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧 条都复燃。 化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧 带火用 带火早 带火星 的木条 的木条 的木条 化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 丙 (2)使用茶垢清洁剂吋应选择 的水 40℃ 50℃ 60℃ 的水 的水 的水 进行溶解，去垢效果更好。 图2 16.[2021·黑龙江大庆]氯化亚铜(CuCI)是一 [表达交流⊥]通过实验证明，茶垢清洁剂溶 于水时生成氧气。 种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质 (1)实验1中木条不复燃的原闪是 的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行 业，CuC的制各流程如下： (2)实验2巾丙试管内不再产生气泡后，其 H,o、NaCi Na,SO 中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 CuSO- 溶解一操作X选液I反应可 躁作X Na,SO品体 [提出问题川]茶垢清洁剂溶于水时生成碳 滤液 酸钠，是否生成氢氧化钠？ CC产品供了僻洗水沈 CuC粗品 [实验3]取实验2内试管内的溶液，按如图3 (1)“操作X”的名称是 所示的流程进实验。 (2)CuC1中铜元索的化合价为 丙试管内的溶液 足最试剂X 滤液 过滤 (3)请配平“反应Ⅱ”的化学方程式： 溶液M 酚酰溶液 CuCl2+ NazSO3+ 图3 H2O- CuCl+ [表达交流川门 NaCl+ HSO. (1)加入试剂X的日的是 (4)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水 (用化学方程式表示)。 除外)是 (填化学式)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量 的方法是 (5)“醇洗”的日的是 ,防止后续过程中氯化亚铜变质。。40 稀盐酸与Na()H反应生成氢化纳和水,氧化钢 (2)由用温度传感器测得的三颈烧瓶内的温度 溶液显中性,三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大, 变化图可知,反应过程中三颈烧瓶内温度升高, 二者恰好完全反应时溶液的pH一7,继续滴入 说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放能量。 NaOH溶液,溶液的pH一7,显碱性;实验进行到 【答案】(1)稀盐酸 NaCl、NaOH(2)释放 60s时,溶液的pH7.显碱性,此时溶液中的溶 (3)温度升高,气体体积膨胀,三领烧瓶内气体 质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH。 压强变大 专题十一 盐 化学肥料 样品中氛化纳的质量分数为120.58gx100%- 盐和化学肥料 20.0g 【变式训练1】 92.9%。 B pH为10的溶液显碱性,溶液中含有大量的 答:该样品中氢化钟的质量分数是92.9%。 OII。A项,Fe*、Mg分别与OII结合成氢 1.B 尿素[CO(NH)。]中只含氮、磷、钾中的氢元 氧化铁沉淀、氢氧化铁沉淀,不能大量共存;B项, 素,属于氮肥,A正确;枯物的叶片发黄,应施用 四种离子与OH均不能结合成沉淀、气体或水. 氧肥来改善其生长状况,B错误;锻态氢肥中的 能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子; 根离子能与破性物质中的氢氧根离子结合生成 C项,NHt 与OH两种离子能结合成氮气和水, 氛气和水,因此按态氢肥不能与性物质混用 不能人量共存;D项,H+与OH“两种离子能结合 会导致肥效降低,C正确;硝酸钾中含氮元素和钾 成水,不能大量共存 元素,属于复合肥,D正确。 【变式训练2】 2.A NaC1和KC1均能溶于水,形成无色溶液,且 【解析】(1)氢氧化钢和氧化锐反应生成氧化钩 溶解过程中,温度均变化不大,现象相同,无法鉴 和氢氧化铁白色沉淀,故步骤①中加入适量 别,A符合题意;CaCO.不溶于水,CaCl。溶于水 NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氧化 加水溶解,可以鉴别,B不符合题意;CuSO.溶于 。(2)步骤③中需要先加入足量稀盐酸,原因 水形成蓝色溶液,Na.CO.溶于水形成无色溶液 是步骤②中加入的碳酸纳和氧化锁反应生成碳 现象不同,可以鉴别,C不符合题意;NHNO.落 酸领沉淀和氢化纳,常要加入稀盐酸除去碳酸 于水吸热,溶液温度会降低,NaOH溶于水放出 钢。(3)称取20.0g氧化钟样品于烧杯中,加足 大量的热,溶液温度会升高,现象不同,可以鉴 量的水充分溶解,再向其中加入氢化锁溶液至不 别,D不符合题意。 再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗浇、干燥后称 3.C Fe 不能在碱性溶液中大量存在,Fe能与 量,其质量为2.33g,则生成的疏酸领的质量为 OH结合成Fe(OH):沉淀,且含Fe*的溶液是 2.33g。 黄色的,A不符合题意:H不能在越性溶液中大 【答案】 (1)判断杂质中是否含有气化钱 量存在,H+能与OH结合成水分子,B不符合题 (2)不同意 需要加入足量稀盐酸排除碳酸纳的 意;Na、B、C1均为无色离子,且相互之间不 干扰 反应,而且不与OH反应,C符合题意;NH能 (3)解;设样品中疏酸饷的质量为x 与OII结合成氢气和水,D不符合题意。 Na SO.+BaCl-2NaC1+BaSO 233 4.D 向疏酸铜和疏酸钢的混合溶液中逐滴加入氢 142 2.33g 化纳溶液,氢氧化纳和梳酸铜立即反应生成氢 12 氧化铜沉淀和疏酸纳,生成沉淀的质量逐渐增 人,待完全反应后,不再变化,A不符合题意:向 样品中氢化纳的质量为20.0g-1.42g-18.58g。 铜辞合金中加入稀梳酸,铲和稀梳酸立即反应生 41) 成疏酸和氢气,生成气体的质量逐渐增大,待 盐酸(稀疏酸)反应生成氢化钩(梳酸纳)、水和二 完全反应后,不再变化,B不符合题意;向稀硝酸 氧化碳,D正确 10.D 和稀梳酸的混合溶液中加入氢化铜溶液,氢化钢 在溶液山,阳离子所带的正电荷总数与阴离 和稀疏酸立即反应生成梳酸锁沉淀和盐酸,生成 子所带的负电荷总数相等,设Al、NO、 沉淀的质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化 S0 、M的个数分别为1、1、3、2,则除M外已有 C不符合题意;向氢氧化纳和碳酸纳的混合溶液 的正电荷总数为3×1一3,负电荷总数为1×1+ 中加人稀盐酸,氢氧化纳先与稀盐酸反应生成氢 2X3-7,则M应带7-3=4个单位正电荷,则 化纳和水,待氢氧化钢完全反应后,碳酸纳再和 1个M所带正电荷数为2,B、C不符合题意;铜 稀盐酸反应生成氢化纳、二氧化碳和水,故一| 离子在溶液中显蓝色,A不符合题意。 始无气体生成,后生成气体的质量逐渐增大,待 11.C A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的 完全反应后,不再变化,D符合题意。 纯净物,其分别是单质、氧化物、酸、减和盐中的 5.D 步骤1产生沉淀,则说明原固体粉末中一定 一种。盐能和金属单质反应,故单质C是金属 含有Ba(OH)。Ba(OH):与NaCO.反应生成 单质,物质B是酸,物质A是碱,则氧化物D是 NaOH和BaCO..Ba(OH),和KSO. 反应生成 金展氧化物。减不能和金属氧化物反应,A错 KOH和BaSO.,KOH和NaOH的溶液都呈砥 误;酸和金属单质发生的足置换反应,B错误;酸 性,因此步骤I中得到的溶液一定显碱性,A不 和碱、酸和金属氧化物反应都能生成盐和水,C 符合题意;步骤II中沉淀若全部溶解,则沉淀为 正确;减和盐反应时可能生成沉淀或气体或水 BCO,无BSO,原白色粉末中一定有Ba(OID D错误。 NaCO.一定没有K.SO,B不符合题意;步骤II 12.【解析】(5)由题(2)可知,向盛有10mL水的 中沉淀若部分溶解,则沉淀为BaCO。和BaSO,的 烧杯中加入了(5.0-1.2)g-3.8g粗盐,则精 混合物,原固体粉末中一定有Ba(OH)、 NaCO.K.sO.,C不符合题意;步骤II中沉淀若 不溶解,则沉淀为BaSO,无BaCO,原白色粉末 到的精盐中仍有可溶性杂质,所以实验得到的 中一定有Ba(OH)。和KSO,一定没有NaCO 精盐是混合物。 【答案】(1)玻璃棒 D符合题意。 (2)B(3)加热 6.A 为增强作物的抗寒、抗早能力,需要施用礴 (4)氛化钢的溶解度受温度的影响较小 肥,Ca。(PO)。中含有磷元素,属于磷肥。 (5)86.8%(6)混合物 7.C 蒸发海水,得到的氢化纳中混有泥沙、氢化 13.【解析】(5)加入试剂的顺序可以是氢氧化纳、 铁、氢化等,C错误 氢化、碳酸钴或氧化锁、碳酸纳、氢氧化钢或 8.A A中两两之问互相交换成分没有沉淀或气体 氢化、氢氧化纳、碳酸纳,共3种设计方案。 或水生成,不能发生复分解反应,无明显现象,A 在粗盐提纯的过程中,氢氧化纳能与氢化钱反 符合题意;梳酸铜和氢氧化钢溶液反应生成蓝色 应生成氢氧化铁沉淀和氧化纳,氧化领能和磕 氛筑化铜沉淀和梳酸钟,有明显现象,B不符合题 酸纳反应生成砥酸领沉淀和氢化纳,碳酸纳还 意;氢化锁和梳酸钢溶液反应生成疏酸沉淀和 能和氛化锅反应生成碳酸沉淀和氧化纳,碳 氢化钟,有明显现象,C不符合题意;氢化和碳 酸纳能和氢化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢化 酸铁溶液反应生成碳酸锈沉淀和氧化钢,有明显 纳。(6)过滤后的滤液中含有碳酸钩、氢氧化钴 现象,D不符合题意 以及氛化钴,其中氧化钢不与稀盐酸反应,碳酸 9.A NaHCO.俗称小苏打,A错误;NaHCO.可作 钢和稀盐酸反应生成氢化纳、水和二氧化碳,氢 发醇粉和治疗胃酸过多症的药物,B正确; 氧化纳和稀盐酸反应生成氢化纳和水;氢氧化 NaHCO.是白色固体,C正确;NaHCO;可与稀 能和氧化反应生成氢氧化铁沉淀和氧化 。42 锲,氢氢化钢也能和碎酸纳反应生成碎酸铜沉 性,都能使酸融变红,所以使废液变成红色的物 淀和氢氧化钟,氛化领能和碗酸钢反应生成疏 质一定有氢氧化钟,所以不合理的是猜想一。 酸钢沉淀和氢化钩,氢氧化纳能和氢化钱反应 [验证猜想]加入氧化后有白色沉淀生成,说 生成氢氧化钱沉淀和氧化钩,故加入氢氧化 明落液中含有碳酸钩,因为碳酸钻能和氢化 溶液可以同时除去孩酸纳和氢化钱,过量的氢 反应生成碳酸沉淀和氧化纳,由此证明猜想 氛化领可通过加入碳酸钢溶液来除去,同时,碳 四成立。 酸纳溶液还能除去氧化。 【答案】[反思交流(1)HCI+NaOH--NaCl十 【答案】 (1)蒸发结品 HO 小气球逐渐变大 (2)饱和的氛化纳溶液里能继续溶解氧化铁 (2)碱 Ca(OID: (3)过滤 [作出猜想一 [验证猜想]四 (Ba(NO.).+NaSO-BaSO).+2NaNO 15.【解析】[表达交流I](2)过氧化氢受热分解 不产生新的杂质 生成水和氧气,故实验2中丙试管内不再产生 (5)3 NaOH.BaCl NaCO.(或BaCl NaOH. 气泡后,其中溶液所含溶质与加热前溶液的不 Na.CO:或BaCl、NaCO、NaOH) 同是无过氧化氢。 [表达交流II(1)由于碳酸 MgCl+2NaOH-Mg(OH)+2NaC 纳落液显碱性,也能使无色酸献溶液变红,影响 Mg(OHBaSO、CaCO.、BaCo 氢氧化纳的检验,故加入的试剂X可以是氧化 (6)NaCO.+2HICI-2NaCI+CO+HC 锈、氧化钢溶液等,将碳酸纳除尽。(2)取少量 (或HCl+NaOH--NaCl+H.O) 滤液于试管中,滴加碳酸纳溶液,若有白色沉淀 Ba(OH.Na.CO) 生成,说明试剂X足量。(3)若茶垢清洁剂溶于 14.【解析】 [反思交流](1)稀盐酸和氢氧化纳反 水时没有生成氢氧化钟,则溶液M显中性,不能 应生成氢化纳和水,化学方程式为IICl十NaOII 使无色酸酥溶液变色。[反思总结](2)硬水中 -NaCl十HO:做乙图所示的实验时,由于二 的可溶性、铁化合物会与碳酸钟反应,消耗碳 氢化碳和氢氧化钢反应生成碳酸纳和水,使装 酸钩,所以使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小 置内的气体减少,因此在大气压的作用下小气 的水进行溶解。 球逐渐交大。(2)废液中有酸酥溶液,废液能变 【答案】[查阅资料]纯破(或苏打) 红,说明废液显减性;实验乙中生成了碳酸饷, [表达交流I(D)产生氧气速率较慢,氧气浓度过 而碳酸纳能和丙中的氢氧化锣反应生成碳酸 低,不足以使带火星的木条复燃 沉淀和氢氧化纳,因此倾倒前丙中的溶液含有 (2)无过氧化急 利余的氢氧化。[作出猜想]甲中盐酸和氢氧 [表达交流II](1)CaCl。+NaCO-CaCO.+ 2NaCI(合理即可) 化纳反应生成了氢化纳和水,因当溶液恰好由 (2)取少量滤液于试管中 红色变为无色时,停止了滴加稀盐酸,所以氢氧 滴加碳酸纳溶液,若有自色沉淀生成,说明试剂 化钟和稀盐酸恰好完全反应,则甲中有酸耿和 X足量(3)无 氧化钻,乙中氢氧化钢和二氧化碳反应生成残 [反思总结(2)硬度较小 酸纳和水,氢氧化纳过量,则乙中有氢氧化纳和 16.【解析】(1)“操作X”是将图体和液体分开,为 碳酸纳。根据[反思交流 可知,丙中氢氧化 过滤。(2)CuC1中氧元素的化合价为一1,根据 过量,氢氧化和碳酸纳反应生成碳酸锈沉淀 化合物中各元素正、负化合价代数和为零,得铜 和氢氧化钢,则丙中有氢氧化和氢氧化钢。 元素的化合价为十1。 混合后(除酸献外)一定有不发生反应的氧化 【答案】(1)过滤(2)十1 纳、氢氧化纳,碳酸钢和氢氧化反应可能有一 (3)211221 种剩余。氢氧化纳、碳酸纳、氢氧化都为碱 (4)NaC1 (5)保证CuC表面干燥