专题十 常见的酸和碱（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

123 专题十 常见的酸和碱 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 1以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、 常见的酸和碱 康泉来染桌 碱的主要性质和用途。 2了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物 生长的影响。 溶液的酸碱度和中和反应 象众象 3能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的观角，依据 中和反应，初步预测酸和碱的主姜性质 考点各个击破 点 28 常见的酸和碱 康染最桌绿答案 P37 抓重点 特别提醒 (1)浓硫酸可作气体千燥剂，可以干燥酸 一、浓盐酸和浓硫酸的比较 性或中性气体，如H、O2、CO2,碱性气体 项目 浓盐酸(I1C1) 浓硫酸(HS()) NH不能用浓硫酸干燥。干燥气体时导管 无色，T业盐酸因含 额色 无色 Fe'朵质咯显黄色 应注意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理 状态 液体 黏稠的液体 变化。 气味 有刺激性气味 没有气味 (2)如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立 挥发件（打开试剂瓶 即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸 后，瓶口有门雾出现， 氢钠溶液。 原因是浓盐酸挥发出吸水性、脱水性、腐 特性 的氯化氢气休易吸牧 蚀性 (3)浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器 空气巾的水蒸气面形 壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切 成盐酸小液滴) 不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度较 金属除锈；制造药物； 生产化肥、农药、火药、 小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会 用途 胃液中含有盐酸可帮 染料及治炼金属：精炼 使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅。 助消化 石油：金属除绣 ◆124 二、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 续表 项目 氯氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH):] 通性 稀盐酸(HCI) 稀硫酸(H2SO) Fe,Ox 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 + 6HCI Fe,O 3H2SO ③酸十金屈氧 2FeCl+ -Fe(S0,).+ 色、态 白色、固体 白色、粉术 化物→+盐十水 31L0 3HIO 易溶于水，溶于水放出 微溶于水，溶解度随 溶解性 ①酸十碱一→ Na()H+HCI Ca (OH)2+H2SO, 大量的热 温度的升高而减小 盐十水 NaCl+H2O -CaSO,+211O 在空气巾容易吸收水分 面潮解，可作某些气休 Na CO+2IICI 4CO+【LSO 吸水性 几平不吸收水分 的干燥剂，但不能于 2C1+H()+ S)+H()+ 燥C() ⑤酸+盐→C)2个 C,↑ 有强烈的腐蚀性，若不 新盐十新酸 HCI+ AgNO H,SO).+BaCl, 慎将其沾到皮肤上要用 AgC1￥+ BaS0,￥+ 搁蚀性 有树蚀性 大量的水冲洗，再涂上 HINO, 21ICl 删酸溶液 四、碱的化学性质 Ca)+H.() T业 Naz CO.Ca (OH Ca(OH):,该反应放 通性 氢氧化钠(NaOI) 氢氧化钙[Ca(OH)z 制法 —CaC0￥+2NaOH 出大量的热 ①能与酸碱 紫色石蕊溶液遇碱变为蓝色，无色酚酞溶 重要的化工原料，广泛 指示剂作用液遇碱变为红色 应用于制取肥皂、造纸、 作建筑材料，巾和酸 用途纺织、印染等工业。生 性土壤，涂制树术，配 ②碱十部分 C++2Na()H 活中可用于除去油污，制农药波尔多液 非金屈氧化 Na,CO+HO Ca(0H)1+C0 作炉具清洁剂 物一→盐十 SO,+2NaOH -Ca0↓+H2O 水(C)不与 d特别提醒■■■ Na:SO.+H2O 碱反应) 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿而逐渐溶解，这种现象叫潮解。氢 2NaOH H:SO ③碱十酸 Ca (OH 2HCI 氧化钠的潮解属于物理变化。 NagSO, →盐十水 -CaCl:+2H2O 21H20 三、酸的化学性质 ①能与部分 通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(HS).) 2NaOH+CuCla Ca(OH)+NaeCO) 盐反应，牛 -Cu(OH)g￥+ CaC3↓+ ①能与酸藏指紫色石蕊溶液遇酸变为红色，尤色酚賦 成新酸和 2NaCl 2NaOH 示剂作用 溶液遇酸不变色 新盐 Mg +2HCI Mg+H,SO), 验突破们氢氧化钠变质的探究 ②酸十金属Mg(h+H↑ MgS)+H2↑ 一、实验内容 →盐+氢气Fe+2HCI Fe+H.SO. 1.交质原理：2Na0H十CO2 Fel2+H2↑ FeSO,+H↑ NazCO,+H2O. 125 2.成分分析 (2)实验设计 没有变质：Na()H。 实验步骤 实验目的 现象 结论 部分变质：NaOH、NaCO3。 取少量样品配制 无明显现象 没有变质 完全变质：NaCO3。 成落液，加入过 检验并險 3.判断是否变质 量的CaCl,(或 去NaCO, 产生白色 (1)探究思路 BaCl)溶液 变质 沉淀 检验样品中是否存在Naz CO4,即检验样品 取适量上迟反应 溶液变红 部分变质 中碳酸根离子的存在，若含有碳酸根离子，证明 检险是否含 后的上层清液，滴 已经变质。 有N(OH 加无色酚武溶液 溶液不变色 完全荧质 (2)实验设计 二、实验拓展 试剂选择 现象 原理 实验结论 氢氧化钙变质的探究 稀盐酸 产生 2HCI+NaC)为 1.变质原因：Ca(OHD2+C02CaC0为Y+ (过量) 气泡 2NaCl++H.O+CO, IL2O。 2.检验方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产 氢氧化 生，说明Ca(OHD2已经变质；反应原理：CaCO3十 产生白 Ca(OH)+Na:CO 城Ca(()HD 钠样品 2 HCI-CaCl2+HO+CO2↑。 色沉淀 aCO,￥+2NaOH 已变质 。误区警示■■ 由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察 产生白 CaCl Na CO 盐 CaCl. 久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶 色沉淀 CaCO,￥+2NaCl 于水后]是否有白色不溶物来判断Ca()H)2 是否变质。 。特别提醒 用稀盐酸检验时，因为酸会先和Na()H 3.探究(Ca(OH)2是部分变质还是全部变 反应，再和N2C()反应，故加入的酸过少时 质的实验方案：取已变质的氢氧化钙样品加水， 无法正确判断NaOH是否已变质。 使其充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶 液变红，则Ca(OII)2部分变质；若溶液不变红， 4.判断NaOH是部分变质还是完全变质 则Ca(OH)3全部变质 (确定样品成分)。 (1)探究思路 ⊙ 明考向 两利变质情况都有Na2CO3,枝变质情况的 氢氧化钠变质的探究 探究中主要是检验样品中NaOH的存在。因为 典例某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠 Na2C()3溶液显碱性，故不能用无色酚酞溶液来 溶液忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质， 检验NaOH的存在。在设计实验时应先除去 同学们进行了以下探究： NaCO,(即碳酸根离子)，然后再检验NaOH [提出问题] (即氢氧根离子)的存在。 氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？ 126 [作出猜想] 存。(2)氨氧化钠溶液已完全变质，溶液中只 猜想一：氢氧化钠溶液未变质： 有碳酸钠，加入稀盐酸的试管中的溶质一定 猜想二：氢氧化钠溶液完全变质： 有氟化钠，加入氢氧化钙溶液的试管中生成 猜想二： 了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两试管中所有物 设计实验]请完成实验报告： 质混合得无色澄清溶液，说明加入稀盐酸的 实验步骤 实验现象 实验结论 试管中稀盐酸过量，混合后稀盐酸一定与碳 酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 ①收少量溶液于试管 答案[作出猜想]氢氧化钠溶液部分变质 中，加入 ,允 [设计实验]①过量的氯化钙溶液（或钙盐、钡 分反应 猜想二成立 盐溶液，合理即可)产生白色沉淀②酚队 ②将步骤①试件中的 溶液（或铜盐、铁盐、镁盐溶液，合理即可） 物质过滤，向滤液中 无明显现象 [反思拓展](1)2NaOH+(CO2一Na2CO十 加入 HO密封 (2)氣化钙、氯化钠 [反思拓展] ① 过真题 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 1.[2023·重庆A]硫酸和盐酸是工农业生产中 (用化学方程式表示)， 氢氧化钠溶液应 保存。 重要的两种酸。下列有关说法正确的是 (2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样 品于试管巾，向其巾一份加入稀盐酸，有气泡 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 产生；另一份加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖可观察到 白雾，说明分子在不断地运动 产生。然后将两支试管中的所有物质一起倒 入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中 ③将两瓶浓溶液散口放置在空气中，溶液质 溶质一定有 量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成 盐酸 A.①②③④ B.①②④ 解析[设计实验]实验结论为氢氧化钠溶液 C.①②③ D.①③ 完全变质，即溶液中只有碳酸钠，实验步骤① 2.[2023·四川宜宾]如图所示，和杆已调至平 加入钡盐或钙盐溶液，生成白色沉淀证明溶 衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体， 液中含有碳酸钠，又因为碳酸钠溶液也显碱 稍后再倒入浓氢氧化钠溶液（液面不接触乒 性，所以必须加入过量的试剂除去碳酸钠，防 乓球)。下列说法正确的是 () 止千扰氢氧化钠的检验；步骤②加入酚酞溶 细线 通CO 液或铜盐、铁盐、镁盐溶液，确定氢氧化钠是 乒乓球 否存在。[反思拓展](1)氢氧化钠溶液因吸 收空气中的二氧化碳而变质，故必须密封保 A通入C()2气体后，左端乒乓球下降 127 B.整个过程中乒乓球的位置始终没有变化 ①0~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜 C.倒入浓氢氧化钠溶液后，和杆逐渐恢复原状 ②1一t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同 ③3吋刻，可能是稀盐酸过量 样现象 ①时刻，可能是稀盐酸不足 3.[2023·江西]向然有定量氧化铁 A.1项 B.2项 的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中 C.3项 D.4项 有关量的变化如图所示，其中正确 7.[2021·广东深圳]小明在探究稀硫酸的性质 的是 ( 固体质量g 溶液质量g 时，下列说法正确的是 () A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 B.若能与X反应制取II2,则X是Cu 稀硫酸质量/g 稀硫酸质量/g C.和金属氧化物反应，有盐和水生成 A B 溶液中铁元 D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH ↑水的质址g 素的质量g 8.[2021·江苏南京]某兴趣小组利用压强传感 器探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。 0 稀硫酸质量g 0 稀硫酸质量g C D 用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化 4.[2022·湖南长沙改编]“酸”对我们来说·定 碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射 不陌生。下列说法正确的是 ( 器同时等速度分别注人三种不同浓度的氢氧 A.稀盐酸不能用于除铁锈 化钠溶液各15ml,片刻后，同时振荡烧瓶， B.浓硫酸具有腐蚀性 等待反应完成。采集的数据如图所示。下列 C.浓盐酸没有挥发性 说法止确的是 () D.浓硫酸稀释后温度降低 t压强kPa 5.[2022·吉林]下列关于NaOH和Ca(OH)2 100 的用途错误的是 ( A.用Ca(OII):制波尔多液 50 B.用Ca()HD2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 0 时何公 D.用NaOH固体干燥某些气体 A.0一t段出线呈现这种形态是因为注人氢 6.[2022·重庆B]学会识图能发展科学思雏，一 氧化钠溶液后未进振荡 小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反 B.~2段曲线呈现这种形态是因为注入氢 应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下 氧化钠溶液后进行振荡 图。下列猜想正确的有 ( C.a、b、c三利曲线所小示的实验巾，t3时烧瓶内 +产生气泡的快慢 压强中大到小的顺序是a>b>c D.a、b、c三种出线所示的实验中，t时被吸收 的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a> 时间 b>c ◆128 9.[2023·河北]小明按如图所示的方式进行趣 查阅资料：氢氧化钙是白色粉末状固体。 味实验，将U形管开口端放人烧杯内，观察到 请回答下列问题： 溶液进入U形管并流人另·端。 (1)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层 干燥的 清液于另一支试管中，通人CO,观察到溶 氧化碳 滴有酚酞溶液的 液变为白色浑浊，该白色浑浊是 氢氧化钠溶液 (填化学式)。 (1)烧杯内的溶液呈 色 (2)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方 酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红 程式为 色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 滴加人稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变 (填“增大”“不变”或“减小”)，溶液 为无色，其反应的化学方程式是 在管内上升并流人另一端。 10.[2023·广西节选]化学兴趣小组进行稀疏 ②中将试管振荡、静置后，观察到试管上层 酸化学性质的探究。回答下列问题： 清液又呈现 色，其原因是 12.[2022·吉林]在清理实验室的药品时，同学 们发现一瓶氢氧化纳溶液忘记了盖瓶塞。 硫 酸 对于该溶液是否变质，同学们提出了如下 粉CuO NaOH Na.COBaCI 粉末溶液溶液溶液 猜想： 将稀硫酸分别加入A一E五支试管中，如图 (1)“问天”小组的猜想：该溶液没有变质。 所示，无明显现象的是 (填字母)，要 (2)“梦天”小组的猜想：该溶液部分变质。 证明该试管中已发生了化学反应，以下方案 (3)“天和”小组的猜想：该溶液全部变质。 可行的是 (填序号)。 三个小组的同学根据各自猜想，分别进行如 ①滴人酚酞溶液无明显现象 下实验： ②测得试管中溶液的pI小于7 [实验报告] ③滴人BaC2溶液有白色沉淀出现 小组 ④滴入CuCL2溶液无蓝色沉淀出现 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 名称 11.[2022·湖南永州节选]某化学兴趣小组探 药品 究氢氧化钙的性质，实验过程如图所示 酸 碱 盐 种类 静置 取上层洁液 司A色弛 先加适量澄清 先加过量氯化 实验 }加过量 工钙溶液（中性） 稀盐酸 灰水，后加 :汾位溶液 音加酚诚蓉液 悬浊液 操作 人2 稀盐单 钟置 @样品 静置 无也 可-样品 @样品 粉红地标松红色 129 续表 B.清洗盛放过植物油的试管 有白色沉淀 有白色沉淀生 C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 实验 有 生成，浴液颜 成，浴液颜色 13.[2021·陕西]学习小组同学用如图所示的 现象 生成 色变红 不变 装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将 实验该溶液已经 该溶液部分 该溶液 Na(OII浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞， 结论 变质 变质 打开弹簧火，观察到A中产生白色沉淀，烧 杯B中液面降低。 [解释与结论] 分液湖平 (1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已 NaOH 浓溶液 经变质的化学方程式为 弹簧 X溶液 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的 实验结论错误。他们的理由是 (1)写出CO与NaOH溶液发生反应的化 学方程式： [反思与评价] (2)若X是一种碱，其化学式可能是 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排 (只写一种)。 除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (3)学习小组问学用的X是CCl2,实验结束 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严 后，同学们又分别做了以下三组实验： 谨的科学态度。 ①取少量A中溶液，测其pH,pH>7; [拓展与延伸] ②取少量A中溶液，向其中加人CCL2溶 经过以上探究活动，同学们认为取用药品 液，无明显现象，测其pH,pI>7; 后，应及时 瓶塞，防止药品变质。 ③堰少量A巾溶液，测其pH,pH>7,向 [实践与应用门 其巾加入KCO溶液，产生白色沉淀。 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法 查阅资料可知，CaCl溶液呈中性。 正确的是 (填字母)。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定 A.直接倒人下水管道 含有NaOH的是 (填序号)。 溶液的酸碱度和中和反应 象桌桌众桌 答案 P39 抓重点 成H2O,即H+十OH一H2O。 一、中和反应 3.应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫 (1)应用于医药卫生：中和胃酸可服用碱性 中和反应。 药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(IICOOII),可涂 2.实质：酸中的II+与碱中的OII厂结合生 些碱性物质（如氨水）诚轻痛痒。 130 (2)改变土壞的酸碱性：如酸性土壤中可加 W特别提醒■ 入氢氧化钙来改良。 用pH试纸测溶液的pH时，不能先用蒸 (3)处理T厂废水：含有稀硫酸的废水可用 馏水润湿pII试纸。 氢氧化钙来中和，反应的化学方程式是 人休健康 Ca(OII)2+II2 SO-CaSO,+2I120. 3.了解溶液酸碱度 农作物生长 ad特别提醒■ 的重要意义 酸雨测定 (1)中和反应-一定生成盐和水，但生成盐 和水的反应不一定是中和反应。 实验突破酸和碱的中和反应 (2)中和反应不是基本反应类型，它属于 一、实验内容（以稀盐酸与氩氧 复分解反应。 化钠反应为例) 二、常见的酸碱指示剂 1.中和反应的原理及实质 常州的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色 (1)原理：酸与碱反应生成盐和水。 酚钛溶液两种。酸碱指示剂在不同溶液中显色 (2)实质：酸溶液中的H与碱溶液中的 情况见下表： OH反应，生成水分子（即H+十OH 溶液 II2(O)。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 2.实验步骤 在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶液，滴 石蕊溶液 红色 紫色 蒂色 入儿滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌（溶液呈红色）， 酚砥溶液 无色 无色 红色 然后用胶头滴管慢慢商加稀盐酸，并不断搅拌。 d特别提醒■ 稀盐酸 变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。 5mL稀 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定 溶液 是酸溶液：碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶 液不一定是碱溶液。 操作过程图 3.恰好中和时的现象：溶液由红色恰好变 三、溶液的酸碱度 为无色（中和反应的关键要点）。 pH=7,溶液呈中性 pI与溶液酸碱性 1. pH>7,溶液呈碱性 4.实验分析 的关系（室温下） pH<?,溶液呈酸性 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，而稀盐酸和 0 7 14 NCI不能使酚酞溶液变红。滴加稀盐酸的过 酸件增強·一中裡 ·碱性增强 程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，红色也随 2.测定溶液酸碱度的方法一 pH试纸 之消失。溶液恰好由红色变为无色时，氢氧化 用玻璃棒蘸取待测溶液少许，滴在pH试 纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 钠与滴加的稀盐酸恰好中和，此时溶液中的溶 pH(读数为整数)。 质只有NaCl。 131 5.实验结论 方法 操作 图像及分析 氢氧化钠能与稀盐酸反应，化学方程式为 13t PH Na(OH+HCl-NaCl+HO。 11 二、实验质疑 ①先别氢氧化钠 1.反应过程中，溶液由红色变为无色，不能 游液（稀盐酸） 借助反的p1: 0102030405060时间6 44 证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。因为若 应中溶 ②边加秀挂酸①该实验是将稀盐酸加入氢 加入的稀盐酸过量，溶液呈酸性，酚耐溶液也显 液pH(氢氧化钠溶液) 氧化钠溶液中： 示无色。 的变化边不断搅拌并及 ②当实验进行到44s时，H 此无色溶液中溶质成分有两种惰况：(1)aCl: 时测量、记录溶 7,酸与碱恰好完全反应： 液的pH ③当实验进行到108时，港 (2)NaCl和HCl. 液p1>7,此时溶液中含有 为验证以上两种猜想，可采用如下几种 的溶质是氢氧化钠和氟化钠 方案： ①先测绣盐酸 混度℃ 试剂 现象及结论 (氢氧化钠溶液) 210 借助反的混度： 紫色石燕 若溶液变红，证明稀盐酸过量，若为繁色， 应中溶②边加氢氧化纳 20 40440时间s 溶液 证明恰好完全反应 液湿度溶液（稀盐酸）边 中和反应属于放热反应，当 的变化不断搅拌并及时 实登进行到448时，湿度达 锌粒 若产生气泡，证明稀盐酸垃量；若没有气泡 测量、记录溶液 到最高点，此时酸与碱恰好 (铁粉)》 严生，证明恰好完全反应 的温度 完全反应 若固体消失，溶液变为黄色，证明稀盐酸过 氧化铁 量：若无明显现象，证明恰好完全反应 明考向 若产生气泡，证明希盐酸过量；若没有产生 碳酸钠 气泡，证明恰好完全反应 考向 中和反应过程中的图像分析 典例中和反应是类重要的化学反应。某同学 2.本实验不能用石蕊溶液代替酚酞溶液， 利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反 因为蓝色变为紫色无明显界限。 应的过程，并用pH和温度传感器测量反应 3.如果向滴有酚酞溶液的稀盐酸中逐滴加 过程中相关物理量的变化情况，得到图2和 入氢，氧化钠溶液，当实验中酚酞溶液变成红色 图3。 时，溶液已呈碱性，无法指示酸碱恰好完全 PH 1温度/℃ 反应。 三、实验拓展 其他检验中和反应是否发生的方法（以稀 搅挫器 6 1216 V体积mL 体积ml. 盐酸与氢氧化钠反应为例)： 图1 图2 图3 132 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 答案(1)NaOH+HCl—NaCl+H2O (2)HC1(3)12(4)C (2)仪器A中溶液的溶质是 方法总结 (填化学式)。 中和反应pII图像 (3)图3中V的数值最接近 (填“6” 1.当起点的pH大于7时，原溶液是碱溶液， “12”或“16”)。 此时是向碱溶液中滴加酸溶液；当起点的PH (4)下列说法错误的是 (填字母)。 小于7时，原溶液是酸溶液，此时是向酸溶液 中滴加碱溶液。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl 2.曲线上pII大于7的，点表示溶液中含有的 和NaOII 溶质是未反应的碱和生成的盐；曲线上pH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固 等于7的，点表示溶液中含有的溶质是生成的 体为纯净物 盐：曲线上H小于7的点表示溶液中含有的 C.图2巾c→d所示溶液巾NaCl的质量不断 溶质是未反应的酸和生成的盐。 增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放 过真题 热反应 1.[2023·湖南株洲]健康人的体液必须维持在 解析(1)烧杯中发生的反应是稀盐酸和氢 一定的酸碱度范惻内，如果出现异常，则可能 氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泗 NaOI+IIC1一NaCl+IIO。(2)由图2 物的正常pII范围。下列有关说法正确的是 可知，仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氟化 ( 氢，化学式为HCl。(3)稀盐酸和氢氧化钠反 物质 血浆 臀液 胆汁 尿液 应放热，图3中V对应的温度最高，此时稀盐 7.35~7.450.91.57.17.3 4.78.4 酸和氢氧化钠恰好完全反应，故V的数值最 A.当胆汁的pH小于7.1或大于7.3时，人 接近12。(4)图2中b点所示溶液显碱性，稀 体可能H现疾病 盐酸和气氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶 B.胃液一定呈酸性，尿液一定呈碱性 质是氯化钠和氢氧化钠，A正确；图2中d点 C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否 所示溶液显酸性，溶质是氯化纳和氯化氢，氯 在正常池围内 化氨具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆 纳，则为纯净物，B正确；图2中c点氢氧化钠 的强 和稀盐酸恰好完全反应，则c·d所示溶液中 2.[2023·湖北宜昌]为了证明屮和反应是否发 氯化钠的质量不变，C错误：图3中e·f变化 生，小文同学做了如图所示的四个实验，不能 趋势说明该反应是放热反应，D正确。 达到实验月的的是 ()37 专题十 常见的酸和诚 4.B稀盐酸可以与铁锈中的氧化铁反应，可用于 考点28 常见的酸和碱 除铁锈，A错误；浓硫酸其有腐蚀性，B确：浓盐 1.B硫酸和盐酸均呈酸性，它们都能使紫色石蕊 酸易挥发，具有挥发性，C错误；浓硫酸稀释放热， 溶液变红，①止确；浓盐酸其有挥发性，打开盛有 使溶液温度升高，【D错误。 浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出米的氯化氢气体 5.CCa(OII)2在农业上可用于刷波尔多液，A正 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，使瓶口 确：C(OH):显碱性，可与士壤中的酸性物质反 上方有白雾，说明分子在不断地运动，②止确：浓 应，能丹于改良酸性土壤，3正确：NaOH与CO 盐酸具有挥发性，散口放堂在空气巾，溶质质量 反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所 减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，浓硫酸具有 以不能用Na(OH溶液检验CO2,C错误；Na(OH 吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂 固体具有吸水性，可用于干燥某些气体，D正确。 质量增大，溶液质量增大，③带误；稀硫酸和氨化 6.D①铝片未打辔，其表面可能有氧化铝搏膜，到 颜溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未反应， ①正确，B符合题意。 所以0一阶段，未产生气泡，猜想正确：②铝和 2.·二氧化碳的密度比空气的大，通入CO,气休 稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率， 后，左端乒乓球上升，A错误：二氧化碳能被氢氧 产生气泡不断加快，所以t,~一2阶段，可能是铝和 化钠溶液吸收，倒入浓氢氧化钠溶液后，杠杆逐 稀盐酸反应放出热量，猜想正确：③稀盐酸过量， 渐恢复原状，I3错误、C正确；相同条件下，氢气的 则铝片完企反应，不再产生气泡，猜想正确：④稀 密度比空气的小，且不与氢氧化钠溶液反应，将 盐酸不足，则稀盐酸完全反应，不产生气泡，猜 C()2换成H2不会产生同样现象，D错误。 想正确。 3.·向盛有一定量氧化铁的烧杯中不淅滴入稀硫 7.·稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，A错误； 酸，发生反应的化学方程式为F(),十3HS) 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀 一Fe2(S))为十3H2()。烧杯中的固体为氧化 硫酸反应，B错误；稀硫酸和金属氧化物反应，有 铁，其质量随反应的进行不断减小，恰好元全反 盐和水生成，C正确：若与Y发生中和反应，Y不一 应时，其质量变为0，A错误；反应开始前，烧杯中 定是N()H,也可能是氢氧化钙等其他贼，D错误。 溶液的质量为0，反应开始后，溶液的质量随反应： 8.00一4段出线呈现这种形态，是因为还没有注 的进行逐渐增加，增加的质量为氧化铁与稀硫酸 人氢氧化钠溶液，A不正确；4一4段出线呈现这 的质量之和，完全反应后继续滴入稀硫酸，增加 种形态，是因为注人氢氧化钠溶液后，未进行振 的质量为稀硫酸的质量，B错误；反应升始前，烧 荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反 杯巾水的质量为0，反应开始后，烧杯中水的质量 应，B不正确；、b、c三种曲线所示的实验中， 不断增圳，增加的质量为反成生成的水与稀硫酸 时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>>c,C正 中的水的质量之和，完全反应后，继续滴人稀硫 确；a,b、e三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的 酸，烧杯巾增加的水的质量为稀硫酸巾的水的质 二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a,D 量，C正确：反应开始前，铁元素存在于氧化铁 不止确 中，反应开始后，溶液中铁元索的质量随反应的 9.【解析】(1)氨氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 进行逐海增加，完全反应后溶液中铁元素的质其 钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性， 不冉改变，D错误。 都可以使酚酞溶液变红。(3)氢氧化钠和二算化 ◆38 碳反应生成碳酸钠和水，使U形管中的二氧化碳 稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氧化钠、二 减少，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流 氧化碳和水，故现象为有气泡生成。“天和”小 入另一端。 组：加过量的氧化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应 【答案】(1)红 生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳 (2)2NaOH+CO2一NaCO,+HzO.(3)减小 酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸纳除尽，向 10.【解析】A试管中钱与稀硫酸反应，观察到的 上层清液中加酚酞溶液，溶液不变色，说明不含 现象是因体溶解，产生气泡：B试管中，Cu()与 氯氧化钠，则该溶液完全变质。[解释与结论] 稀硫酸反应，观察到的现象是固体溶解，溶液变 (2)“梦天”小组的实验中，加入适量澄济石灰 为蓝色；C试管中稀硫酸与NaOH溶液反应，无 水，氨氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢 明显现象；D试警中稀硫酸与NHCO,溶液反 氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引 应，观察到的现象是产生气泡：E试管中稀硫酸 入了氨氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干 与Cl2反应，观察到的现象是产生白色沉淀。 扰，故实验结论不正确。[实践与应用]该瓶溶 滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液呈中性或 液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒 酸性，Na()H与稀硫酸发生了化学反应，①方案 入下水管道，A不符合题意：碳酸钠溶液显碱 可行：测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液 性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植 呈酸性，NOII与稀硫酸发生了化学反应，②方 物油的试管，B符合题意：氯化钙能与碳酸钠反 案可行；滴入BaC12溶液有白色沉淀出现，不能 应生成碳酸钙和氣化钠，产生白色沉淀，故可检 说明N()H与稀硫酸发生了化学反应，因为硫 验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，C符合 酸也能与I3C2溶液反应产生白色沉淀，③方案 题意。 不可行；满入CuCL溶液无蓝色沉淀出现，说明 【答案】[实验报告]气泡完全变质 溶液中Na()H,Na()H与稀硫酸发生了化学反 [解释与结论](1)NaC),+2HCI一2NaC1+ 应，④方紫可行。 HO十CO2↑(2)加入澄清石灰水，引入了氢 【答案】C①②④ 氧根离子，无法确定是否含氢氧化纳 11.【解析】(1)将悬浊液的试管静置后，取上层清 [拓展与延伸]塞紧[实践与应用]BC 液于另一支斌管中，通入C02,氢氢化钙和二氧 13.【解析】(1)二氧化碳与氨氧化钠反应生成碳 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到的白 酸钠和水，反应的化学方程式为CO2十2NaOH 色浑浊是碳酸钙。(2)①氢氧化钙呈破性，能使 一VaCO十HO。(2)A中有碳酸钠生成，打 酚酞溶液变红，稀盐酸和氢氧化钙能反应生成 开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸 氯化钙和水，观察到上层红色溶液逐浙变为无 钠可与钡离子或钙离子生成碳酸钡或碳酸钙沉 色，反应的化学方程式为Ca(OII)2十2IIC 淀，若X为碱，X可以是氢氧化细，也可以是氢 CC2十2H2():②再将试管振荡、静置后，观察到 氧化钙。(3)①H>7,说明溶液显碱性，碳酸钠 试管上层清液又呈现红色，其原因是部分不溶 溶液也显碱性，无法证明A中溶液含有氨氧化 于水的氨氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。 钠；②加入氯化钙后液有明显现象，说明A中溶 【答案】(1)C4CO 液不含碳酸钠，pII>7,说明含有氢氧化钠；③加 (2)①Ca()H)g+2HC1CaC1。+2H20 入碳酸钾溶液有白色沉淀产生，说明氯化钙过 ②红部分不溶丁水的氢氧化钙又溶丁水，使 量，碳酸钠已经全部反应，氯化钙溶液显中性， 溶液呈碱性 pII>7,说明A中溶液含有氢氧化钠。 12.【解析】[实验报告“问天”小组：实验结论为 【答案】(1)CX)+2Na()H=NaC(),十H(O 该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加过量的 (2)1a(OH)z[或Ca(OH)2](3)②③ 39 此时恰好完全反应，B正确。4点时氧氧化钠未 秀529 溶液的酸碱度和中和反应 完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠和剩余 1.A胆汁的正常H范鬧是7.1~7.3，当胆汁的 的氢氧化钠两种溶质，C错误。b点稀硫酸过量， pH小丁？.1或人丁7.3时，人休可能现疾病， 此时溶液显酸性，能使石蕊溶液变为红色，D A正确；月液的pH范围是0.9~1.5，一定显酸 正确。 性，尿液的pH范围是4.7~8.4，不·定呈碱性， 6.D人的肯液中含有盐酸，肖酸过多的人可食用 也可能兰酸性或巾性，B错误；广泛pH试纸所测 碱性食物以巾和多余的酸。玉米粥的pI为6.8 得的溶液酸碱度为整数，不能使州)泛H试纸 8.0,呈弱酸性、中性或羽饿性，D符合题意 测定血浆的pH是香在正常范围内，C错误：当溶 7.A洗手液a的pH小丁7，显酸性，用燕馏水稀 液的pH大于7时，星碱件，月pH越大，碱性越 释后酸性减弱，pH增人，A错误；洗手液b的pH 强，胆汁、血浆都呈酸性，且血浆的碱性比胆汁的 大丁a的，且都小丁7，都显酸性，所以洗手液b 强，D借误， 的酸性比a的弱，B正确：洗手液c的pH大于7， 2.B稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢 显诚性，所以洗手液c能使石蕊溶液变蓝，C止 氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，盐 确：洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的 酸和氢氧化钠反应的物氯化钠，其水溶液显中 pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液的 性，不能使无色酚酞溶液变色。向滴有酚酞的稀 pH可能等于7，D正确。 盐酸中加入NOII溶液，溶液由无色变为红色， 8.D由题图可知，溶液的H逐渐减小，故是将稀 盐酸逐滴滴人希氢氧化钠溶液中，A正确：4点到 无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生 b点pI变化的原因是氢氧化钠和盐酸反应，其 成，不能达到该实验日的，B符合题意 实质是H和OH发牛反应，B正确：b点时，二 3.A常温卜，将10ml5%NaOH溶液逐滴加入 者恰好完全反应，参加反应的HI与Na(OH的 盛有5ml.5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶巾， 质量比为36.5：40，C正确；c点时，稀盐酸过量， NaOH和盐酸反应生成NaC和水，滴加过程中， 溶液中的Na个数小于C1个数，D错误。 锥形瓶内溶液巾的Na数日不断增加，A正确； 9.A用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方 滴加过程中，溶液恰好中无色变为红色时，溶液 法为将一小片II试纸放在白瓷板或玻璃片上， 显碱性，pH大于7，B错误：中和反应属于放热反 用玻璃棒毯取待测液滴到PH试纸上，把试纸显 应，滴加过程巾，一开始锥形瓶内溶液的温度不 示的颜色与标准比色卡对照，读出pH,A正确： 断升高，恰好完全反应后，溶液的温度会降低，C 不能用干燥的p1试纸测定二氧化碳气体的pI1, 错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色 B错误；浓硫酸其有脱水性，不能H燥的pH试 体可能是NaCl和Na()H的混合物，D错误。 纸测定98%的浓硫酸的pH,C错误；氢氧化钠溶 4.A盐酸屮的微粒是氢离子，氯离子和水分子，A 液显碱性，州水润湿pH试纸，相出于稀释了待测 错误；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子 溶液，会使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误。 结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变 10.C木头燃烧生成的草木灰的主要成分是 化，B、C正确：恰好完全反应时，溶液中只含有钠 K,C()2,A正确；漂洗丝帛的液体含氢氧化钾，能 离子、氯离子和水分子，故溶液呈中性，D正确。 使酚酞溶液变红，B正确；“石灰”是指氢氧化钙， 5.C氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠溶液 是一种微溶于水的碱，常用于故良酸性土壤，C 和水，由题图可知，甲的质量随加入稀硫酸质量 错误：高温煅烧石灰石制得生：石灰(CO),生石 的增多而减少最终变为0，故甲代表氢氧化钠的 灰与水反应生成Ca(OH)2,D止确。 质带：当氢氧化钠完全反应后，乙的质还在增 11.【解析】(1)由题图1可知，开始反应时溶液的 加，说明乙代表水的质量，因为所加入的稀硫酸 PH<7,显酸性，所以三颈烧瓶内X溶液是稀盐 巾含有水；丙代表疏酸钠的质量，A正确。入 酸。三颈烧瓶内X溶液是稀盐酸，压涌斗内 g稀硫酸时，氢氧化钠的质量恰好变为0，说明 溶液是稀Na()H溶液，随着Na()H溶液的滴入， 40 稀盐酸与Na()H反应生成氯化钠和水，氯化钠 (2)由用温度传感器测得的三颈烧瓶内的温度 溶液显中性，三頭烧瓶内溶液的pH逐渐增大， 变化图可知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高， 二者恰好完全反应时溶液的H=7,继续滴入 说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放能量。 Na(OH溶液，溶液的pH>7,显碱性；实验进行到 【答案】(1)稀盐酸NaC1、NaOH(2)释放 60s时，溶液的pH>7,显碱性，此时溶液中的溶 (3)温度升高，气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体 质为生成的NaCI和滴加后未反应的Na(OH。 压强变大 专题十一 盐 化学肥料 考点30 盐和化学肥料 样枯中氧化第的质量分数为是8×10%- 【变式训练1】 92.9%。 BpH为10的溶液显碱性，溶液巾含有人量的 答：该样品中氯化钠的质量分数是929%。 OII。A项，Fe+、Mg+分别与OII结合成氢 1.B尿索[C()(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元 氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大其共存；B项， 素，属于氨肥，A确：楨物的叶片发黄，应施用 四种高子与OH均不能结合成沉淀，气体或水， 氨肥来改善其牛长状况，B错误；铵态氨肥巾的铵 能在碱性溶液巾大量共存，且不存在有色离子； 根离子能与跋性物质中的氢氧根离子结合生成 C项，NH矿与OH两利离子能结合成氨气和水， 氨气和水，因此铵态氨肥不能与碱性物质混用， 不能人量共存，D项，H中与OH两种离子能结合 会导致肥效降低，C正确；硝酸钾中含氮元素和钾 成水，不能大求共存 元素，属于复合肥，D正确。 【变式训练2】 2.ANaC1和KCI均能溶于水，形成无色溶液，且 【解析】(1)氢氧化的和氟化镁反应生成氯化钠 溶解过程中，温度均变化不大，现象州同，无法鉴 和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量 别，A符合题意：CaCO2不溶于水，CaC溶于水， NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化 加水溶解，可以鉴别，B不符合题意；CuS),溶于 钱。(2)步粟③中需要先加入足量稀盐酸，原因 水形成蓝色溶液，NC(),溶于水形成无色溶液， 是步骤②中加入的碳酸钠和氧化钡反应生成碳 现象不同，可可以鉴别，C不符合题意：NHNO溶 酸钡沉淀和氯化钠，需要加入稀盐酸除去碳酸 于水吸热，溶液温度会降低，Na(OH溶于水放出 钠。(3)称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足 大量的热，溶液温度会升高，现象不同，可以鉴 量的水充分溶解，再向其中加入氯化级溶液至不 别，D不符合题意. 再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称 3.CFe不能在碱性溶液中大量存在，Fe能与 量，其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为 (OH结合成Fe(OH):沉淀，且含Fe+的溶液是 2.33g. 黄色的，A不符合题意：H不能在碱性溶液中大 【答案】(1)判断杂质中是否含有氯化镁 量存在，H+能与OH厂结合成水分子，B不符合题 (2)不同意需要加入足量稀盐酸排除碳酸钠的 意；Na、Ba2、C1均为无色离子，且相互之间不 干扰 反应，而耳不与()H反应，C符合题意：NH能 (3)解：设样品中硫酸钠的质量为x。 与OII结合成氨气和水，D不符合题意。 Nag SO.+BaCl =2NaCl+BaS() 4.D向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯 112 233 氧化钠溶液，氢氧化纳和硫酸铜立即反应生成氢 2.33g 氧化铜沉淀和硫酸钠，生成沉淀的质量逐渐增 142 2332.33g解得x=1.42g。 人，待完全反应后，不再变化，A不符合题意：向 样品中氯化钠的质量为20.0g一1.42g=18.58g。 铜锌合金中加入稀硫酸，锌和稀硫酸立卸反应生