专题八 金属和金属矿物（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

094 专题八 金属和金属矿物 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 1知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、 金属材料 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用：知道金属具有一些共同的 物理性质。 2通过实验探究笔活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序：能依 据金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、 金的化学性质 康来泉染来 解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理钓结论。 3认识常见的置换反应及简单应月。 4以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常月方法。 金属资源 5.了解废弃金展对环境的影响及金属回收再利月的价值：认识金属矿物是宝贵 的自然姿源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任 考点各个击破 考点 22 金属材料 绿来桌桌来 答案P27 抓重点 (3)铝：地壳巾含量最高的金属元素； (4)钙：人休中含量最高的金属元素； 一、金属的物理性质 (5)铬：硬度最大的金属； 1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属 (6)钨：熔点最高的金属； 光泽。 (7)汞：熔点最低的金属； 2.大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为 (8)饿：密度最大的金属 黄色)。 (9)锂：密度最小的金属。 3.有良好的导热性、导电性、延展性。 a国特别提醒 4,金属之最 金属材料包括纯金属和合金两大类，纯 (1)铁：日前世界年产量最高的金属（铁> 金属只有90多种，而合金却有几千种。 铝>铜)； 二、合金 (2)银：导电、导热性最好的金属（银>铜 1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非 金>铝)； 金属形成的具有金属特征的物质。 095 2.特性：合金的强度和硬度一般比组成它 过真题 们的纯金属的更高，合金的抗腐蚀性能等也更 1.[2023·江苏苏州]中华文明源远流长，文物 好，熔点较低。 3.常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要 承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文 区别是碳的含量不同。 物中主要由金属材料制成的是 () 国误区警示■■■ 合金是金属与金属或非金属熔合而成的 混合物。 A清代瓷盘 B.明代书轴 明考向 考向1 金属材料的物理性质及用途 典例1下列布关金屈的说法中，错误的是( C.西周铜鼎 D.宋代石函 A.铜质插头是利用铜的导电性 2.[2023·江西]大国工匠秦世俊展现的数控技 B.钨质灯丝是利用钨的熔点低 术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加⊥而 C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 成的，这休现了铝具有 () D.丹铁锅炒菜是利州铁的导热性 A.密度小 B.导电性 解析铜具有良好的导电性，可以用来制作 C.导热性 D.延展性 插头，A正确；金属鹤的熔点高，所以可用鹤 3.[2023·重庆A]为了提高导弹的运载能力， 制作灯丝，B不正确：金属具有延展性，铝制 增大其结构强度，弹体外壳材料通常选抒 成铝箔是利用金属的延展性，C正确：金属具 ( 有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热 ①铅合金 ②硬塑料③水泥 ④钛合金 性，D正确。 A.①③ B.①②④ 答素B C.①④ D.②@③④ 考句2合金概念的理解以及特性 4.[2022·云南昆明]近年昆明地铁发展迅速， 典例2下列关于合金的说法正确的是( 修建地铁所用的钢材属于 () A.合金是化合物 A.天然材料 B.金属材料 B.多数合金的熔点高于各成分金属的熔点 C.合金的硬度一般比各成分金屈的硬度大 C.合成材料 D.复合材料 D,合金只能由金属与金属熔合而成 5.[2022·江苏扬州]合金的应用和发展印证了 解析合金中含有多种物质，属于混合物，不 人类文明的进步。下列有关合金的说法不正 是化合物；多数合金的熔点低于各成分金属 确的是 () 的熔点：合金的硬度一般比各成分金属的硬 A.人类生产和使用铁器早于青铜器 度大；合金是由金属与其他金属或非金属熔 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 合而成的，C正确。 C.不锈纲属于金属材料 答案C D.合金拓宽了金属材料的应用范围 ◆096 6.[2022·湖南湘潭]青铜是人类最早使用的铜 为铁水，再在空中用力击打铁水形成四处飞 锡合金。下列说法错误的是 ( 溅的耀眼“铁花”。 A.青铜属于金属材料 (1)生铁属于 (填“单质”或“合金”)。 B.青铜的硬度比纯铜的更大 (2)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中 C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 鼓入空气，其日的是 D.铜是月前世界年产量最高的金属 (3)在冬季表演打铁花更安全，因为打开的铁 7.[2021·四川眉山]北斗系统的全面建成彰显 花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性 了中国航天的力量。在航天科技中运用了大 能 (填“良好”或“不好”)。 量金屈材料，下列有关金属材料的说法正确 9.[2023·广东广州节选]我国古代科技璀璨夺 的是 () 目，金属的冶烁与使用在当时已处于世界先 A.纯金属的硬度一般比组成它们的合金的硬 进水平。 度更大 B.钛和仗合金被广泛应用于火箭、导弹等 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是 C.金属单质在常温下都是固休 (填字母)。 D.合金中一定只含金属元素 A金 B.铜 C.汞 D.钨 8.[2023·陕西]曾在央视新闻联播亮相的非物 (2)明代《天工开物》中描述了锡的冶炼方法， 质文化遗产一打铁化，是一种传统的民间 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化 焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成 流出，原因是 金属的化学性质 染染染染束 答案P27 抓重点 2.金属与酸的反应（以稀盐酸为例） 一、金属的化学性质 金属 现象 化学方程式 通式 1.金属与氧气的反应 表面产生气Mg十2HC 反应条件 金网 化学方程式 通式 镁 泡，非常快 MgCl2+IH2↑ 铝 4A1+3(32—2A12(0 常温 铁 2Mg+()2—2Mg() 金属十氧气 表面产生气a十2HC 活泼金网十酸 金属氧化物 锌 点燃 铁 3Fe十20，立槛F,0, 泡，较快 7mCl+II2↑ →截十氢气 (化合反应) (臀换反应) 或加热 铜 2C+0,△2Cu0 产生气泡较 Fe+21ICl- 金即使在高温下也不与氧气发生反应 铁 慢，溶液由尤 FeCl2+Il↑ 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和刷烈程 色变为浅绿色 度不问。因此由金属与氧气反应的难易程度，即可确 无气泡产生 定金展的活动性 西 097 3.金屈与盐溶液的反应 明考向 反应 现象 化学方程式 通式 铁片上有红 金属十盐 考句1 金属与酸反应的坐标图像分析、 铁与硫酸色固休析 Fe+CusO →新盐十 典例1现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分 铜溶液出，溶液颜 FSO,+Cu新金属（置 别放人三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸 色变浅 换反应) 中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图 制片上有固 (盐必须可 所示（已知甲、乙、内在生成物中均显十2价）。 铜与硝酸体析出，溶 Cu+2AgNO- 溶，金属不 则下列说法错误的是 银溶液 液由无色阌 Cu(NO)2+2Ag能为K、 慢变为蓝色 Ca、Na) 的 二、置换反应 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生 g 反应时间S 成另一种单质和另一种化合物的反应。 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 2.表达式：A+BC→B十AC。 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 三、金属活动性顺序及其应用 C,相对原子质量：乙>丙>甲 1.金属活动性顺序 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(II)Cu IIg Ag Pt Au 金网活动性出近逐渐减两 解析由题图可知，甲、乙、丙三种金属产生 2.金属活动性规律 氢气最多的是甲，反应速率最快的是乙。若 (1)在金属活动性顺序里，金属位置越靠 生成物中金属元素的化合价均为十2，剥金属 前，其金屈活动性就越强。 与酸反应生成氢气的质量与其相对原子质量 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 成反比；氢气中的氢元素来自硫酸中的氢元 属能置换出稀盐酸、稀硫酸巾的氢。 素，产生的氢气越多，剥消耗的硫酸越多。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 答策C 能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出 方法总结 来，如Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO3)2,但 等质量的同种酸与足量的金属完全反应，生 Cu和AgCI不反应，因为AgC1不溶于水，而 成氢气的质量相等；等质量的金属与足量的 AgN()3溶于水。一种金属若同时与两种盐的 酸完全反应，生成氢气的质量=金属质量X 溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律，如将 过量的Fe粉加入CuSO,和AgNO,的混合溶 金属的化合价/金属的相对原子质量，则金属 液中，Fe先置换山Ag,后置换出Cu。 的化合价/金属的相对原子质量的值越大，生 (4)金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反 成氢气的质量越大，若生成物中金属元素的 应都只能得到十2价的亚铁盐，不能得到十3价 化合价相同，则金属元素的相对原子质量越 的铁盐。 大，生成氨气的质量越小。 098 金属与盐溶液反应后滤液、滤 序号 滤液成分 滤渣成分 考向2 渣的判断 ① Fc(NO3)2,Cū(NO)2、AgNO Ag 典例2向AgN(O、Cu(N())2的混合溶液中加 ② Fe(NO)2、Cu(NO)g Ag 入一定量的锌粉，充分反应后，过滤。下面对 ③ Fc(N())2、Cu(N)& Cu、Ag 反应结果的判断，不正确的是 ④ Fe(NO): Cu、Ag A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含Z ⑤ Fe(NO,)s Fe,Cu、Ag B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中·定含有 Ag,可能含有Cu 变式训练某兴趣小组在探究金属化学性质时， C.若反应后溶液为无色，滤渣巾一定含有Ag 将锌粉和铁粉的混合物加人盛有一定量硝酸 和Cu 银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤， [D.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含Zn 得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种 解析向AgNO、Cu(NO)2的混合溶液中 情况。请回答下列问题： 加入一定量的锌粉，锌先和AgN(),反应，当 锌粉和<。 硝酸银反应完后再与硝酸朝反应。若反应后 铁粉 充分 反应 溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，所以滤 AgNO,和 过滤 加入稀盐酸白色 Cu(NO,) 滤液 渣中一定不含Z,一定含有Ag,可能含有 混合溶液 佳多 C:芳反应后溶液为无色，说明溶液中不含铜 图1 离子，溶质只有硝酸锌，滤渣中一定含有Ag 锌粉和<。 铁粉 加入稀盐倒 充分 和Cu,可能含有Ln。 反应 AgNO,和 过滤 滤液 答案D Cu(NO), 混合溶液 方法总结 图2 一种金属和多种盐的混合溶液反应时，金属 (1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白 先和最不活泼的金属的盐溶液反应：多种金 也沉淀产生。 属和一种盐溶液反应时，最活泼的金属先和 ①滤液巾含有的金属离子为 盐溶液反应。以铁加入硝酸铜和硝酸银的混 (填离子符号)。 合溶液中为例，Fe与Cu(N()3)2、AgN)3溶 ②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式： 液均能反应，先发生的反应是Fe十2AgNO 一Fe(NO3)2十2Ag:后发生的反应是Fe十 (2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无 Cu(N()3)2一Fe(N)3)2+Cu。最终滤渣、滤 色气休产生。 液的成分与加入铁粉的量有关，具体分析如下： ①滤渣中.·定含有 (填化学式，下同)。 AgNO. Cu(NOJ ②滤液巾可能含有 烤句3 比较几种金属活动性的实验设计、 Fe的量③ 典例3A1、Fc、Cu三种金属中不能与稀硫酸发 ④ ⑤ 尘置换反应的是 :铁制品易生锈需 AgNO恰好CuNO,)恰好 要进行防锈处理，铝化学性质比铁活泼，但铝 完全反应 完企反成 制品通常不进行防锈处理是因为铝表面容易 099 形成 过真题 ;为验证Al、Fe、Cu的金属 1.[2023·重庆B]铁和铜在自然环境中都能被 活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不 腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是 合理的是 (填序号)。 ( ①Al、FcSO,溶液、Cu A.历史上铜比铁使用更早 ②Al(SO)3溶液、Fe、CuSO.溶液 B.铁的文物比铜的更稀有 ③Al、Fe、CuSO,溶液 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 解析在金属活动性顺序中，铜位于氢的后 D.铁能与硫酸铜溶液反应 面，不能与稀硫酸发生置换反应。铝能与空 2.[2023·四川自贡]现有体积大小相同的三种 气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧 金属X、Y、Z,分别放人三份溶质质量分数相 化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此 等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应 铝制品抗腐蚀性强。①铝能与硫酸亚铁溶液 生成氢气的质量与反应时间的关系如图所 反应生成硫酸铝和铁，说明了金属活动性顺 示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 序为铝>铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明 了金属活动性顺序为铁>铜。由此可得出三 生成氢气的质量g 种金属活动性顺序为铝>铁>铜。②铁与硫 酸铝溶液不反应，说明了金属活动性顺序为 铝>铁：缺能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚 铁和铜，说明了金属活动性顺序为铁>铜。 反应时间/s 由此可得出三种金属活动性顺序为铝>铁> A.X>Y>Z B.X>Z>Y 铜。③铝、铁均能与硫酸铜溶液反应，说明了 C.Y>Z>X D.Z>Y>X 金属活动性顺序为铝>铜，铁>铜，但无法确 3.[2023·四川泸州门下表为某核心期刊刊文中 定铁和铝的金属活动性强弱。 氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌 答案铜一层致密的氧化铝薄膜，阻止内 片会增大表面积)。下列结论无法由实验得 部的铝进一步被氧化③ 出的是 ( 方法总结 20mL硫酸 1g锌的 0~3min产生 一般验证三种金属的活动性顺序时，“中间开 编号 的质量分数 形状 氢气的体积/mL 花”策略是最为简捷的思路，具体做法：先将 ① 20% 锌粒 31.7 三种金属按活动性的强弱排序（如A ② 20% 薄锌片 50.9 B>C),然后让排在中间的金属B分别与A、 ③ 30% 锌粒 61.7 C的盐溶液进行实验，即“盐、金属、盐”；或者 ④ 30% 薄锌片 79.9 是让B的盐溶液与两边的金属A和金属C A.Z如是金属活动性顺序中的氢前金属 分别进行实验，即“金属、盘、金属”。有时也 B.相同时间内，锌粒产生氢气的体积总是比 可以借助稀盐酸或稀硫酸进行验证。 薄锌片的少 100 C.增大硫酸的质量分数能加快氢气的生成 Fe、Cu、Ag片，如图所示，甲和丙均有气泡产 速率 生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。则甲中 D.增大锌与酸的接触面积能加快氢气的生成 放置的是 () 速率 4.[2023·陕西]用下列各组物质进行实验，能 验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( 州乙丙 A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag B.Mg、Ag、CuSO1溶液 8.[2022·河南]某金属混合物由Mg、Al、Zn、 C.Ag、Cu,MgCL2溶液 Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气， 5.[2023·山东滨州门向盛有AgNO3、Cu(NO)2 则该金属混合物中一定不含的金属是() 和A1(NO3)a混合溶液的试管中加人一定量 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 9.[2021·山东济宁]·定质量的M,N两种金 加人稀盐酸，有气泡产生。下列说 属，分别与和同质量和相同质量分数的稀疏 法止确的是 () 酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系 A.滤渣巾一定有铁、铜、银 如图所示。分析图像得到的以下结论中，不 B.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能有Al(NO) 正确的是 () C,滤液的质量·定比原溶液的质量大 1H,质量g D.滤液有可能呈蓝色 6.[2022·福建]我国占代常用灰吹法炼银（如 图)，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块， 反应时问s 通过焙烧使船氧化成PO进入炉灰，灰吹得 A.两种金属的活动性：M>N 银。下列说法错误的是 B.两种金属生成氢气的质量：M=N C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N 灰吹法炼银 D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N 10.[2021·浙江绍兴]向-定质量的Mg(NO)2 和Cu(N)3)2混合溶液中加人ag锌粉和铁 粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和 的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后中称量， A.银是活泼金属 得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的 B.银铅块属于混合物 是 () C.PbO中Pb的化合价为+2 ①滤渣中可能有铜： D.灰吹法炼银过程含有化学变化 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生； 7.[2022·湖北黄石]向装有等量的同种盐酸的 ③滤液中一定有Mg(NO)z、Zn(NO)2和 四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、 Fe(N))2,可能有Cu(NO)2; 101 ①若忽路过滤操作中溶液损失，滤液中溶质 B.滤液中含有的漭质可能是AgNO、 的质量一定大于原混合溶液溶质的质量。 Cu(NO)2 A.①②B.①③C.②③D.②④ C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则 11.[2023·云南]“乌铜走银”是云南省石屏县 滤渣屮一定含有Ag、Cu 始创的一利独特的铜制T艺品技艺，迄今已 D.若向滤渣巾加人稀盐酸，无明显现象，则 有300余年的历史。 滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀， 则滤液中一定含有的金属离子是Ag、 Cu2-、Zn2 (1)乌铜是一补合金，其硬度比纯铜的 12.[2022·四川泸州]工业上用FeCl溶液蚀刻 (填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成 铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCL3十Cu 不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 一2FeCL2+CuCl2,蚀刻废液又 可再处理，实现资源回收和循环 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种 利用，其流程转化关系如下。 图案，然后将熔化的银水填人图案中，冷却 C 过量铁粉 后打磨光滑。很长时间放置后依然光亮，原 FeClz FeCh 蚀刻操作 溶液 溶液 因是 废液 金属残渣X (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利 州稀硫酸和铁从佩化铜中得到铜单质可通 请回答相关问题。 过以下两种方案实现： (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 方案：FeHs0, CuO Cu 和少量FcCL。操作I的名称是 (2)参照上述流程，画出由“金属残渣X”分 方案二：Cu0Ls0CuS0,P-Cu 离回收Cu和FeCL2溶液的简单流程图。 ①上述两种方案中较优的是 ,理由 是 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青 得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的 化学方程式为 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到 AgNO为和Cu(NO为)z的混合溶液。若向其 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁 巾加入一定量的金属Z,充分反应后过滤， 的物质有 得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 (填字丹)。 g,理论上至少需要20%的Fe(Cl A.滤渣巾一定含有的金属是Ag、Cu 溶液的质量为 102 13.[2021·云南](1)将一定量的锌和金属R的 14.[2021·新疆]“宏观一微观一符号”三重表 混合粉末加入一定量的氯化铜溶液巾，溶液 征是化学独有的表示物质及其变化的方法。 质量的变化情况如图所示。下列说法错误 请结合图示问答下列问题 的是 (填字母)。 NO. ↑溶液质量g NO. R NO 硝酸银 RSO,溶液 Ag(Ag 溶液 时间/S (1)实验4中，金属R表面有银白色固体物 A.金属活动性：Zn>R 质析出，实验b巾，锌表面有黑色固体物质 B.反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu,可能 析出。比较R、Ln、Ag的活动性强弱： 有Zn和R (2)图c是实验a中反应的微观示意图。根 C,反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸 据图c分析实验a巾溶液增加的离子是 有气泡产生，则滤液一定无色 (填离子符号，下同)，减少的离子是 (2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一 种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸 (3)号出实验a中发生反应的化学方程式： 反应产生2g氧气，则该金属粉末的组成有 (用含R的符号表 种情况。 示)，该反应类型为 金属资源 答案 P30 抓重点 4.炼铁流程： 过量空气 焦炎 焦炭 二轧化碳 氧化碳 一、工业炼铁 高温 高温 水铁矿 1.原料：亦铁矿（主要成分是FeO3)、焦炭、 高温 生铁 石灰石和空气。 ■d误区警示 2.主要设备：高炉。 (1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化 3.原理：在高温下，利用炉内反应生成的一 碳，二是提高高炉的温度。 (2)石灰石的主要作用是将矿石中的二 氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。此过程中涉 氧化硅转变为炉渣。 及的反应： (3)高炉炼铁得到的是生铁（含有碳，硫，磷 c+0,商￥c0.； 等元素)。 C0,+C商巡2C0: 二、金属资源的保护 1.铁的锈体 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,. (1)条件：铁与空气（或氧气）和水同时接触。 103 (2)铁锈的主要成分：FeO·xHO. 一氧化碳直到玻璃管冷却，其目的为(1)防止试 铁制品隔绝空气，如涂上· 管内压强减小，澄清石灰水倒吸进入玻璃管中， 层保护膜（刷油漆、涂油、烤 使玻璃管炸裂；(2)防止生成的铁被空气中的氧 蓝等) 气氧化。 2.防锈的方法铁制品隔绝水，如表面保持 3。一氧化碳有毒，应将尾气点燃或用气球 干燥等 收集起来，防止污染空气。 改变铁的内部结构，如制成 三、实验拓展 合金 一氧化碳还原氣化铁的产物与温度有关， 3.保护金属资源 实验中可能会有Fe(O、FeO,等生成。设计实验 (1)意义：节约金属资源、减少重金属对环 验证生成物的成分：取少量反应后的黑色固体 境的污染。 放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应 (2)有效途径：防止金属锈蚀；废旧金属的 后静置。若观察到红色固体中混有黑色颗粒， 回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属 说明黑色固体中除了Fe外，还有FcO、FeO 的代用品。 等，可利用Fe(O能被磁铁吸引进一步验证。 实验突破8一氧化碳还原氧化铁 实验突破⑨铁制品锈蚀条件的探究 一、实验内容 一、实验内容 1,实验原理：3C0十Fo,0,商避2Fc十3C0,↑. 1.锈蚀因素：主要是铁与空气中 2.实验装置 的氧气和水等物质发生化学反应生成氧化铁。 2.实验方法：通过对照实验（控制变量法）， 氧化碳 氧化铁 得出铁制品锈蚀的条件。 1灰 3.实验设计 3.实验步骤 空气 空气 干的 (1)检查装置的气密性；(2)将氧化铁放入 铁钉 植物油 铁 蒸馏水 铁钉蒸馏水 硬质玻璃管内并固定；(3)先点燃装置末端的酒 A.铁钉与空气和 B.铁钉只与 C.铁钉只与 精灯，再通入一氧化碳；(4)待装置内的空气排 水同时接触 水接触 空气接触 尽后点燃酒精喷灯；(5)当玻璃管内的红棕色粉 4,实验现象 末完全变成黑色时，熄灭酒精喷灯；(6)待玻璃管 A:铁钉表面出现红色铁锈。 内固体冷却后，停止通一氧化碳：(7)熄灭酒精灯。 B:无明显锈迹。 4.实验现象：玻璃管内红棕色粉末变为黑 C:无明显锈迹。 色：试管内澄清石灰水变浑浊：点燃尾气产生蓝 5.实验分析 色火焰。 通过对比A、C两组实验可知，影响铁制品 二、注意事项 锈蚀的因素是水；通过对比A、B两组实验可 1.实验开始时先通入纯净的一氧化碳排尽 知，影响铁制品锈蚀的因素是空气（氧气）。 玻璃管内的空气，然后再加热氧化铁，其目的是 6.实验结论 防止一氧化碳与空气混合后加热发生爆炸。 铁制品锈蚀是铁与氧气、水等共同作用的 2.实验结束时要先熜灭酒精喷灯，继续通 结果。27 【答案】不可生保持不变 (4)地热能可缓解人类能源危机、资源质乏等 11.【解析】(2)石灰石受热分解，产生大量二氧化 问题 碳，反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0十 12.【解析】(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二 C()方◆。(3)火山灰弥漫在空中，阳光不能直接 氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氯氧化物 照射在地表，导致地表温度骤降，地表冷却造成 等空气污染物，而天然气然烧生成二氧化碳和 农作物冻伤，不能正常生长。(1)火山喷发锋放 水，是比较清洁的燃料。(3)①由反应的微观示 的能量来自地热能，若地热能被开发利用，可缓 意图可知，该反应的化学方程式为CO十2NI 解人类能源危机、资源匮乏等问题。 一定条件CO(NH),十H,O:②尿素中含有氯元 【答案】(1)S)2(或HCL、HS)(2)CaC) 素，不含磷、钾元素，属于氮肥。 商隘CaO十(C0,本(3)火山灰阻挡了太阳光（或 【答案】(1)天然(2)<5.6 太阳光不能照到地面，合理即可)冻伤农作物 (3)0C0,十2NH,-定条件C0XNH)2十H,0 (或温度太低农作物不能正常生长，合理即可) ②氮(4)可燃冰 专题八 金属和金属矿物 错误：企网单质在常温下不都是固体，如汞是液 点22 金属材料 体，C错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他 1.C清代瓷盘是用陶瓷制成的，陶瓷属于无机 金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合 金属材料，A不符合题总；明代书轴是用木材制 金中不一定只含金属元素，D错误。 成的，属于天然材料，B不符合题意：西周铜结是 8.【解析】(1)生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合 州青铜制成的，青制属于金属材料，C符合题意： 金。(2)烧铁水时，用鼓风机不断向然着的焦炭 宋代不函是用不材制成的，属于无机非金属材 中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使燃 料，D不符合题意 烧的温度更高，加快铁的落化或增大氧气的含 2.D 量等。 3.C铝合金，钛合金的密度小，强度大、耐腐蚀性 【答案】(1)合金 (2)使焦炭燃烧更允分（合理 好，可用丁制弹休外壳：水泥的密度较人，不适合 即可)(3)良好 制弹体外壳；硬塑料熔点低，导弹高速运行时会 9.【解析】(1)适合制作电缆的金属应孩具有良好 产牛热量，塑料易熔化，C正确。 的导电性，且价格便宜。金具有导电性，但价格 4.B钢总铁的合金，属于金属材料，B正确 昂资，八不符合题意；们具有良好的导电性，且价 5.A人类生产和使用铁器晚于青铜器，A错误：生 格低靡，B符合题意；汞在常温下是液态且有毒， 铁和钢均是铁的合金，是由铁、碳等元索形成的， C不符合题意：钨的成本太高，不适合制作电缆， B正确；不锈钢是铁的合金，属于金属材料，C正 D不符合题意 确；合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，性能 【答案】(1)B(2)形成合金后熔点会降低 更优良，拓宽了金属材料的应用地围，D正确。 6.D青铜是铜的合金，合金属于金属材料，A 考点23 金属的化学性质 确：合金的硬度·般比其成分金属的硬度人，故 【变式训练】 青铜的使度比纯铜的更大，B正确；合金的熔点一 【解析】(1)①向滤液中加入稀盐酸，观察到有 般比其成分金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜 白色沉淀产生，说明滤液中舍有Ag',即该实验 的熔点要低，C正确：铁是月前世界年产量最高 中硝酸银过量，缺与锌都和硝酸银溶液完全反 的金属，D错误。 应，分别生成Fe+、Zn+,硝酸钢没参加反应，故 7.B合金的使度比组成它们的纯金属的硬度大，A 滤液中一定含有的金属离子为Ag、C、Fc2、 ◆28 Z+;②锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银， 和银，AgN)3溶液反应完后，若铁粉有剩余，铁会 铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，化学方 与Cu(NO)g溶液反应生成Fe(N))2和铜。充 程式分别为Zn十2AgN(=Zn(N)),十2Ag、 分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 Fe+2AgNO—Fe(NO3)2十2Ag。(2)①向滤 生，说明滤渣中一定有铁，则滤渣中一定有铁、 渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明 铜、银，滤液巾一定有Fe(NO)2、AI(NO)a,A正 铁一定有剩余，锌可能完全反应，故滤渣中一定 确，B,D错误；由Fe十2AgN一Fe(NOs)2十 含有银、铜、铁：②固为锌一定参加了反应，因此 2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量 滤液中一定含有硝酸俘，可能舍有硝酸亚轶。 的银，发生该反应时溶液的质量会减小，山Fe十 【答案】(1)①Ag、Cu+、Fe+、Zn+ Cu(N(),):一Fc(NO3)2十Cu可知，每56份质 ②Zn+2AgNO-Zn(NO):+2Ag[或Fe+ 量的铁可置换出64份质t的铜，发生该反应时 2AgN()Fe(N())2十2Ag 溶液的质量会诚小，则滤液的质量一定比原溶液 (2)①Ag、Cu、Fe②Fe(N()2 的小，C错误。 1.C金属的活动性越弱，越容易被制得，开始使用： 6.A银的金属活动性排在氢后，属于不活泼金属， 的年代也越早，A正确：金属越活泼，越不易保 A错误；银铅块是中银和铅混合而成的，属于混 存，越稀有，B正确：氧化铁能与盐酸反应而铜单 合物，}正确；PO中氧元素为一2价，设铅元素 质不能，比较的是金属架氧化物和单质与酸的反 的化合价为x,如x十（一2）=0，解得x=+2, 应，不能说明铁比铜活泼，C错误；铁能与硫酸铜 (C止确；根据题总，通过焙烧使铅氧化成Pb(),灰 济液反应，说明铁比铜活泼，D正确 以法炼银过程有其他物质生成，含有化学变 2.DX不发生反应，说明在金属活动性顺序巾，X 化，D正确。 排在氢的后面，Y,Z能与稀硫酸反应，说明Y、Z 7.B活动件越强的金属与酸反应越烈，即反应 排在氢的前面：由题图可知，Z的反应速率比Y 放出氢气的速率越快。金属活动性：镁>铁> 的人，则Z的金属活动性比Y的强。故X、Y、Z 铜>银。甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙 的金属活动性顺序为>Y>X,)正确。 和丁无明显现象，则丙为获，甲为铁，乙、丁分别 3.Bn能与硫酸反成置换出氢气，说明7n是氢 为铜、银巾的一种，B正确。 前金属，A止确；对比实验②③可知，料同肘间 8.C钥不与盐酸反应，Mg、Al、Zn三种金属与盐 内，锌粒产生氢气的体积不总是比薄锌片的少，B 酸反应的化学方程式及其质量关系为： 错误：对比实验①③或②④可知，增大硫酸的质 Mg+2HCI一MgCL2+H2↑ 量分数，能加快氢气的生成速率，C正确；对比实 24 2 验①②或③④可知，增大锌与酸的接触面积，能 2.4g 0.2g 加快氧气的生成速率，D正确。 2A1+6HC=2A1Cl+3H↑ 4.BCu、Ag均不与稀硫酸反应，不能比较Cu、Ag 54 6 的活动性强弱，A错误；Mg能与CuS),溶液反应 1.8g 0.2g 置换出铜，而Ag与CuSO,溶液不反应，可以得 Zn+2HC一ZnCl+H&↑ 出Mg、C、Ag种金属的活动性强弱顺序为 65 2 Mg>C>Ag,3正确；Ag、Cu均不与MgC2溶 6.5g 0.2g 液反应，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，C错误； 由上述质量关系可知，6.5g锌与足量的盐酸完 Ag与CuC2溶液、MgSO,溶液均不反应，不能比 余反应生成氢气的质量等于0,2g,该金属混合 饺Cu、Mg的活动性强弱，D错误。 物山Mg、A1、Zn、C中的两种组成，故该金属混 5.A由金属活动性Al>Fe>(Cu>Ag可知，向盛 合物中一定不含锌。 有AgNO,Cu(NO):和A1(NO)混合溶液的 9.D由题图可知，在反应开始，相同的时问内，M 试管中加人一定量铁粉，铁不能与A1(N()):溶 生成的氢气比N多，则两种金属的活动性顺序为 液反应，会光与AgN)溶液反应生成FC(N)3), MN,A正确；最终金属A和金属B生成的氢气 29 质量相等，B正确；二者生成氢气的质量相等，则 成Cu和FCL,经过操作I过滤得到的滤液为 参加反应的稀硫酸的质量也相等，C正确：由于 FeCz溶液，金属残渣为过量的Fe和生成的Cu, 两种金属的相对原子质量与化合价不能确定，充 向金属残渣X中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与 分反应后，得到溶液的质量他无法比较，D错误。 过量的Fe反应生成FCL和H,而Cu与稀盐 10.C向一定质量的Mg(N3):和Cu(N(3)z混 酸不反应，则可实现由“金属残渣X”分离回收 合溶液中加人ag锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁 C1和FCl2溶液。(3)题述流程中，发生反应 溶液不能反应，硝酸铜溶液先和锌反应生成硝 2FeCl,十(Cu一2FeCl+Cu(C,“触刻废液”中 酸锌和铜，反应后固体质量诚小，充分反应后过 有少量的FeCl,加入过量的铁粉，可以使FeCl 滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干 转化为FCl,故可以使三价铁转化为二价缺的 燥后冉称量，得到的固体质量仍为“g,说明锌 物质有铁和铜。(4)设蚀刻掉128g铜，消耗 完全反应，铁部分或全部反应。滤渣中一定有 FeCL的质量为x。 铜，①不正确；向滤渣中加稀盐酸，若铁过量，铁 2FeCla++Cu=2FeCl+CuCl, 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡， 325 61 ②正确：滤液中一定有未反应的Mg(NO):、反 128g 应生成的7Zn(NO)z和Fe(NO,)2,可能有过量 的Cu(N))z,③正确；若忽路过滤操作中溶液 6128g解x=650g。即消耗FeCl,的质 32 损失，滤液巾溶质的质量·定等于原混合溶液 量为650g,则理论上至少需要20%的FcC1,溶 溶质的质量，④不正确。 流的质量为8-32508 11.【解析】(4)金属活动性Z>C>Ag,则将Zn 加入含有AgN,Cu(NO)2的溶液中，Zn先与 【答案】 (1)FeCl2、CuC2 过滹 AgN()3反应生成Zn(N()3)2和Ag,后与 证量 金属Cu Cu(NO3)2反应生成Zn(NO)2和Cu,则反应后 (2)金属残渣xX 稀盐酸 过滤 的滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,A错误；根 FcCl,溶液 据上述分析可知反应后的溶液中一定含有 (3)铜和铁 (4)6503250 Zn(NO),不可能只含有AgNO,Cu(NO,)2, 13.【解析】(1)将一定量的锌和金属R的混合粉 B错误；向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则 未加入一定量的氣化铜溶液中，锌与氧化铜反 滤渣中一定不含Zn,若Zn与AgNO反应完后 应生成氯化锌和钢，根据化学反应质量关系，每 仍有利余，才会与Cu(NO)2反应生成Cu,所以 65份质量的锌生成61份质量的朗，反应后因体 滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,滤液中可能 质量减小，则反应后溶液质量增大，说明锌先与 剩余Cu(N(3)2,呈蓝色，C错误，D正确；若向滤 惫化铜反应，然后是R与氯化铜反应，金属活动 液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含 性顺序为Ln>R,A正确：反应结束后过滤，滤 有AgN(O3,Zn只与部分AgN发生了反应， 渣中一定有Cu,可能有R,一定没有Zn,B错误： Cu(NO)2没有参加反应，则溶液中的溶质为 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气 AgNO3、Cu(NO)2、7n(NO)z,E正确」 泡产生，若R是铁，铁与稀硫酸反应生成浅绿色 【答案】(1)人延展性 的硫酸亚铁溶液，C错误。(2)与足量稀盐酸反 (2)银在常温下化学性质稳定 应产生2g氢气，若只消耗镁，其质量为24g,若 (3)①方案二反应条件都是常温，节约能源 只消耗铝，其质量为18g,铜、银与稀盐酸不反 ②Fe+CuSO,一FeSO.+Cu(4)JDE 应。金属粉末的组成可以为①铁：②转、铝、纲； 12.【解析】(1)2FeC1+Cu一2FeCl2十CuCl,故 ③铁，铝、银；④钱、铝、钢、银；⑤铝、钢；⑥铝 “蚀刻废液”的全部溶质有FeCl、CuCl和少量 银；⑦铝、铜、银。 FC。操作I为园液分离，为过滤操作。 【答案】(1)BC(2)7 (2)“蚀刻废液”中的CuC2与过量的铁粉反应生 14.【解析】(1)实验a中，金%R表面有银白色固 ◆30 体物质析出，说明活动性顺序为R>Ag:实验b 表而会生成一层致密的氧化铝薄膜，能阴止内部 中，锌表面有黑色固体物质析出，说明活动性顺 的铝被进一步氧化，因此铝制品抗衡蚀性强， 序为ZnR,则R,Zn、Ag的活动性由强到弱的 D错误。 颅序为Zn>R>Ag。(2)根据图c分析，实验a 3.B化学反应中能够结合氧元素的物质体现还原 中发生反应的化学方程式为R十2AgN(O一 性。氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气结合氧 R(NO,)2十2Ag,溶液增加的离子是R,减少 元索生成水，体现出还原性，B正确 的离子是Ag'。 4.C氧化铁巾铁元素的化合价为十3，铁元素的化 【答案】(1)7n>R>Ag(2)R+Ag 合价由十3变为0，A错误；a处氧化铁和一氧化 (3)R+2AgNO),=R(NO):+2Ag 碳在加热条件下反应牛成铁和二氧化碳，可观察 置换反应 到固体山红色变为黑色，B错误；二氧化碳能使澄 消石灰水变浑浊，C正确；一氧化碳不与水反应， 点24 金属资源 且难溶于水，不能用水吸收O,D错误 【变式训练】 5.D铁锈蚀，氧气含量会诚少，②、③中氧气含量 【解析】(1)50ml,空气中氧气约为10ml。 碱少，说明铁已锈蚀，A正确；干燥剂吸水，①中 (2)按控制变量法，只改变了温度，说明是探究温 没有水，氧气没有减少，铁没有锈蚀，②加水后氧 度对统钉锈蚀快慢的影响。从题表中数据可知， 气诚少，铁锈蚀，说明水对铁绣蚀有影响，B止确； 其他条件相同时，温度在10~0℃范围内，温度 ③加食盐后铁锈蚀速率加快，说明食盐能加快铁 越高，铁钉锈蚀的速率越快。 锈蚀，C正确；①、②，③实验巾没有探究炭粉对铁 【答案】(1)40铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占 锈蚀的影响，D错误。 空气总体积的号 6.A碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳 在岛温卜反应生成·氧化碳，故X可以是木炭， (2)温度其他条件相同时，温度在10~50℃池 A正确；木炭与CO都具有还原性，B错误：反应 围内，温度越高，铁钉绣蚀的速率越快 ③是一氧化酸还原铁的氧化物，一到化碳有毒， (3)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈 直接排放到空气巾会污染环境，故反应后的尾气 蚀把乙装置的试管换更大的型号，并在50℃ 不能直接排放，C错误；Y是铁的氧化物，D错误。 的环境屮放置3天，若铁钉增加的质量大于 7.【解析】(2)设钛元素的化合价为x,根据化合物 0.18g,则分析成立 中化合价的代散和为0得，2十x十（一2）×3=0， 1.C栋铁原理是用合适的物质将氧化铁（或其他 解得x=十4。(4)回收利用废1旧金属制品能有效 铁的氧化物)转化为单质铁，A错误；钢是一种铁 保护钛金属资源，A正确：任意开采钛金属矿石， 合金，其含碳量为0.03%一2%，属于混合物， 不利于保护钛金属资源，会造成钛金属资源浪 B错误：铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化 费，B错误：钛金属虽然抗腐做性能好，但也不能 膜可以隔绝氧气和水，从而阻止内部的铁被锈 随意堆放储存，C错误；寻找、开发钛金属的代用 蚀，C正确，日常牛活巾的废旧铁制品不能直接 品，能有效保护钛金属资源，D正确。 填埋处理，要重新山收利用，这样既能节约金属 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 资源，又能减少环境污染，D错误。 2.C金属在常温下不都是固体，如常温下求是液 (2)+4 (3)TiCL,十2Mg杰温Ti+2MeCl 体，A结误；工业炼铁的原理是3C0+Fe,O,商温 (4)AD 2Fe十3C(2,该反应的反应物均为化合物，不属于 8.【解析】(1)由制备C()的原理可知，该反应属于 液液加热型，可用于制备CO的装置是C。(2)甲 置换反应，B错误；铁在空气中锈蚀，是铁跟空气 同学推断黑色固体是Fe,则反应的化学方程式为 中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气 中比在干嫌的空气中更容易生绣，C正确，铝制 3C0+Fe,0高泾2Fe十3C。(3)②该小组通过 品不易被锈蚀是囚为铝在空气中能与氧气反应， 对黑色固体进行检验，证明同时含有F℃()和 31 Fe,可加入足量稀盐酸，Fe3(O4不溶于稀盐酸且能 (2)使煤充分燃烧，放热，提高炉温 被磁铁吸引，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 (3)Fe,0,十3C0温2Fe十3CO,(或Fe,0,+ 气。(4)①由题图3可知，还原FeO的温度应不 低于800℃：②由题图3可知，最初氧化铁固体的 4C0商温3Fe十400，) 质量为48.0g,其中铁元素全部转化到铁单质 (4)除去铁矿石巾的二氧化硅碳 (5)低 中，则铁的质量为480gX品×100%=386g 11.【解析】(1)将5g铁粉和2g炭粉加入雏形瓶， 即x=33.6;③由题溷3可知，温度为600℃左右 并加入2mL饱和氯化钠溶液，一定条件下，碳 时固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚 和氯化钠济液可加快铁的镑蚀，铁生.锈消耗瓶 铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为1F() 内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定 =Fe(O4十Fea 程度时，盐酸被吸入瓶内。 【答案】(1)C(2)3C0+F0,商温2F+3C0, 【答案】(1)铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强成 (3)①反应前有铁，氧元素，根据质量守恒定律可 小，当瓶内气压减小到一定程度时，盐酸被吸人 知，反应前后元素种类不变②滴人足常稀盐 瓶内(2)O~t段，铁生锈消耗何气并放热，使 酸，观察到有气泡生成，有黑色固体剩余，且该固 温度升高，消耗氧气减小的压强大于温度升高 体能被磁铁吸引 增大的压强，瓶内压强减小；2~段因瓶内压 (4)①800②33.6③4Fc(0Fc 强威小，盐酸自动注人瓶内，盐酸与铁反应产生 9.【解析】(5)该实验成功的关键是铁丝表面要打 氢气并放出大量的热，温度升高和产生的氢气 磨千净，因为铁容易生轿，会影响实验。 都使瓶内压强增大。 【答案】(2)Fe十CuSO,=Cu十FeSO4 12.【解析】(1)祝融号着陆后，展开太阳能核，把 (3)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为 太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；常温下 浅绿色 硅元亲与碳元素的化学性质相似，其原因是它 (4)铁的金属活动性大于铜的 们的原子的最外层电子数相同，都是4。(2)赤 (5)铁丝要打磨干净（合理即可） 铁矿的主要成分是FO,:工业上用赤轶矿炼铁 (6)铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合 是利用一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁 理即可) 和二氧化碳，该反应的化学方程式为F©()，十 10.【解析】(2)炼钢是在较高的温度下还原轶矿 3C0高温2Fe十3C0。(3)铁生锈的条件是铁与 石，不断鼓入空气的目的是使煤充分燃烧，放 氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气 热，提高炉温。(4)潮泥灰的主要成分是石灰 和水，如在金属表面涂油，刷漆等。 石，撒入潮泥灰的主要目的是将铁矿石中的二 【答案】(1)电原子的最外层屯子数都是4 氧化硅等杂质静化为炉渣而除去：不断翻炒液 (或原子的最外层电子数相同) 态生缺，是为了使生铁中过多的碳被氧化而除 (2)Fe,O Fe,0,+3C0高溢2Fe+3C0, 去，从而降低碗元素的含量，将生铁冶炼成铜。 (3)在金属表血涂油（或涂油漆，电畿，烤带等） 【答案】(1)磁铁矿（合理却可） 专题九 溶液 是固态的水，冰水总纯净物，不属于溶液，C错误： 点 25 溶液的形成和乳化现象 绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，D错误。 1.A可乐是碳酸等溶于水形成的均·、稳定的混 2.0酒精溶液中，酒精是溶质，是液体，C符合 合物，属于溶液，A正确；西瓜汁中含有不溶性的 题意。 果肉等，不均·、不稳定，不属于溶液，3错误；冰 3.B氢氧化钠溶于水放出热址，生石灰和水反应