专题五 化学方程式（主书）-【一本】2024年中考训练方案 化学

049 专题五 化学方程式 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 质量守恒定律 康染泉来 1认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵守质量守恒定 律：能选取实验证据说明质量守恒定律，并闽释其微观本质。 2能根据实验事实月文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见 化学方程式 康康最单 的化学方程式。 3能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息：能根据化学方程式 根据化学方程式的计算 康康康最小 进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题 考点各个击破 点 13 质量守恒定律 绿泉最最 答案 P15 抓重点 宏观：物质种类一龙改变 两个 微观：构成物质的分子种类·定 一、质量守恒定律的理解 定改变 改变 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总 '元索的化合价可能改变 两个可能改变 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 分子总数可能改变 2.实质：分子分原子重新结色新分子 。特别提醒 (1)质量守恒定律适用于化学变化而不 聚袋新物质 是物理变化。 3.“六个不变”“两个一龙改变”及“两个可 (2)质量守恒定律是质量守恒而不是其 能改变” 他方面的守恒，如物质的体积不一定守恒。 (3)质量守恒定律中“参加反应的”不是 物质总质量不变 各物质质量的简单相加，而是指真正参加了 宏观元素种类不变 反应的那部分质量，反应物中可能有一部分 元素质量不变 六个不变 没有参加反应。 原子种类不变 (4)质量守恒定律的推论：化学反应中， 微观原子数甘不变 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的 原子质量不变 总质量。 050 二、质量守恒定律的应用 续表 1.解释反应前后物质的质量变化及用质量 实验结论 实险装置 实验现象 差确定某一物质的质量。 及解释 2.推断化学反应中某物质的化学式。 镁条燃烧时，空 镁条燃烧， 3.确定物质的组成元茶。 气中的氧气参 发出耀眼的 4,判断化学方程式书写是否正确。 与了反应（说 方棠四： 自光，生成 实验突破④质量守恒定律的验证 明：反应后物质 白色固体， 的质量也可能 一、实验内容 放出热量： 小于或等于反 用天平称量 实验结论 镁条整烧前后质量的 应前镁条的质 实验装置 实验现象 反应前后物 及解释 测定 班，因为部分 质的质量， Mg()以白烟的 反应后物质 方案一： 形式扩散到空 红峰燃烧产 的质量增大 玻 参加反应的各 气中) 生大量白 物质的质异总 烟：气玻先 二、实验拓展 沙 和等于反应生 变大后变 1.碳酸钠粉未与盐酸的反应中，天平指针 成的年物质的 小；反应前 向右偏转，是因为生成的气体逸散到了空气中。 红磷燃烧前后质量的 质聲总和 后天平平衡 若要验证质量守恒定律，可以改为密闭容器。 测定 2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用， 防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强过大。 铁钉表面覆 方案二： 3.有气体参加或生成的反应，用小气球对 盖一层红色 硫酸铜 参加反应的各 的物质，链 装置进行密封后，发现当反应结束时，气球鼓 物质的质量总 形瓶中液体 起，但是天平不平衡。产生此现象的原因是鼓 和等于反应生 由蓝色逐渐 起的气球受空气浮力的影响，干扰了实验结果。 成的各物质的 变成浅绿 铁钉与硫酸铜溶液反应 质量总和 明考向 色：反应前 前后质燕的测定 后天平平衡 害向1质量守恒定律的应用—定性推断、 典例1煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令 方案三： 人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学 碳殿钠粉末和 碳酸钠 盐酸粉末 面体粉末逐 益酸反应，产生 方程式可表示为X十6()2 点燃4C(0,+S(h十 渐落解， 的二氧化碳气 2H2(),则噻吩的化学式为 () 出大量气 体渔激到空气 A.CHeS B.CHS 泡：天平指 中，导致天平不 C.C.H.S D.C.H.S 盐酸与碳酸钠粉末反应针向右偏转 平衡 解析根据质量守恒定律可知，化学反应前 前后质量的测定 后原子的种类、数目不变，反应前有12个()， 反应后有4个C、1个S、4个II、12个O,所以 051 1个X分子中有4个C、1个S、4个H,即X 说法正确；丙是分解反应的反应物，一定是化 的化学式为C且S。 合物，故D说法错误。 答案B 答案C 方法总结 方法总结 化学反应是分子分解为原子，原子重新结合 对于此类数据分析题，反应后质量减少的物 的过程，化学反应前后原子的种类和数目不 质为反应物，减少的质量为参加反应的质量： 变，由此可根据化学方程式来确定一种未知 反应后质量增加的物质为生成物，增加的质 生成物或反应物的化学式。 量为反应后生成的质量；反应前后质量不变 变式训练1自来水)有一种新型的消毒剂 的物质可能是催化剂，也可能没有参加反应。 ClO2,其工业生产原理是2NaC1O十4X 变式训练2某密闭容器中只有乙、丙、丁三利物 2C1O2↑+Cl2个+2NaC1+2I12O,则X的化 质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器 学式为 中乙、丙、丁的质量随甲的质量的变化情况如 秀句2质量守恒定律的应用—定量计算 图所示。下列说法错误的是 ) 典例2在一龙条件下，甲、乙、内、丁四种物质在 ↑乙、丙、丁的质量g 密闭容器中充分反应，测得反应前后各物 质的质量见下表。根据表巾信息判断，下列 说法正确的是 物质 乙 8甲的质显/g A.a的值为12 反应前的质量/g c 30 20 e B.丁属于化合物 反应后的质量/g 39 16 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g A.该反应是化合反应 D.当甲为2g时，容器中内与丁的质量比为 B.甲是该反应的催化剂 12:5 C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 考句3微观反应示意图 D.丙可能是单质 典例3科学家采用“组合转化”技术，可将二氧 解析反应前物质的总质量=2g十30g十 化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙 20g十10g=62g,反应后物质的总质量= 烯，其反应的微观示意图如图所示。下列说 g十39g+5g十16g=62g,则m=2:乙、丁 法不正确的是 质量增加，为该反应的生成物；丙质量减少， 。氢原了 为该反应的反应物。由以上分析可知，该反 催化剂 ●碳原子 加热 应是丙生成乙和丁，为分解反应，故A说法错 09 ○氧原子 误；甲反应前后质量不变，可能为催化剂，也 A.参加反应的两种分子的个数比是1：4 可能没有参加反应，故B说法错误；乙增加了 B.无机物在定条件下可转化为有机物 39g-30g=9g,丙减少了20g一5g=15g, C,反应前后原子种类、数目均不变 乙、丙变化的质量比为9g:15g=3:5,故C D.乙烯的化学式为CH。 052 解析由反应的微观示意图可知，CO2和H 2.[2023·江苏扬州]Y是生活中常见的物质， 在催化剂、加热的条件下转化为化工原料乙 完全燃烧的化学方程式为Y十3O,点燃 烯(C2H4)和水，其化学方程式为2CO2十6H2 2CO2十3HO。Y的化学式为 ( 化剂C,H十4H,0,因此，参加反应的两种 A.CHO B.C H 分子的个数比为2：6=1：3，故A错误；通 C.Ca Hg D.C2H() 过反应可知，无机物在一定条件下可转化为 3.「2023·安徽]口草中的熔喷布具有过滤病毒 有机物，故B正确；根据质量守恒定律及微观 的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制 过程图可知，反应前后原子种类、数目均不 备Z的反应如图所示。下列说法正确的是 ( 变，故C正确；乙烯的化学式为C2H4,故D 正确。 催化剂 -00 。氢原子 ●碳原子 答策 A 方法总结 A.X的化学式为CaH B.反应前后分子种类不变 先把微观示意图中未参加反应的微粒则去， 再写出化学方程式，然后逐一解答。 C.Y、Z在O2巾充分燃烧的产物相同 D.反应前后原子个数不变 变式训练3[2022·江西]2022年4月29日 4.[2023·湖南衡阳]在一个密闭容器中，有甲、 《科技日报》报道“我国科学家实现了二氧化 乙、内、丁四种物质，一定条件下充分反应，测 碳到葡萄精和油脂的人工合成”，合成过程中 得反应前后各物质的质量如图所示。下列说 的一个反应微观小意图如下，有关说法正确 法正确的是 () 的是 ( ) 一表示反应前的质量 十质量8 0+c 0然原子 20 ■表示反应后的质量 定条件 ●碳原了 甲 丙 ○氧原子 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后共有3种氧化物 C.内物质由8个原子构成 A.x=14 D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 过真题 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 1.[2023·湖北宜昌]下列现象能用质量守恒定 5.[2022·广东广州门CuCL是重要的化.T原料。 律解释的是 ( 种生成CuCL2的反应原理如图所示。下列 A.燕糖溶于水后总质量不变 说法正确的是 ( ) B.浓硫酸敞口放置质量增加 Cu H20 C,饱和硝酸御溶液升温，溶液质量不变 D,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质 化 量减小 CuCl 剂 O+HCI 053 A.该反应的生成物有CuC 8.[2022·吉林]从不同角度认识下图中的反 B.该反应前后元素的种类没有发生变化 应，其中错误的是 () C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 CI D.该反应属于置换反应 点燃 6.[2022·江苏扬州门（双选）1783年，拉瓦锡研 究水的组成的装置如图所示，将水加热成水 氢气 氯气 点燃 氯化氢 蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处 A.宏观现象：氧气在氯气巾燃烧 收集到种可燃性气体。实验后称量发现水 B.微观解析：反应前后原子种类不变 的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判 C,符号描述：H2+C2一2HC 断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 D.实践应用：上业上可用于制取盐酸 ( 9.[2022·河南]天然气的主要成分是甲烷 (CH)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 铁筲 铁管 C()2、C)和I12(O,若16g甲烷燃烧生成C) 水蒸气 出口 和C0的质量比为11：7，则参加反应的Q2 火 冷却 的质量为 () 水 A.48g B.56g C.64g D.72g A.实验中收集到的燃性气体可能是氢气 10.[2021·四川自贡]模型认知是建立宏观与 B.铁在该实验中作催化剂 微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主 C,实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的 要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观 质量 示意图如下。下列说法正确的是 ) D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 象 定条件 0-氧原子 7.[2022·湖南衡阳]甲、乙、内、丁四种物质在 ●-氧原子 丙 ⑦-氮原子 定条件下充分混合，此时各物质的质量分 反应前 反应后 数如图1所示。一段时间后，各物质的质量 A.该反应属于复分解反应 分数如图2所示。下列说法止确的是( B.反应前后分子种类没有发生变化 甲17% 甲19%丁30% C.反应物、生成物巾共有三补氧化物 乙10% 48% 乙% D.甲的相对分子质量为17 反应后 11.[2021·满南常德]一定条件下，在密闭容器 丙25% 丙41% 图1 图2 内发生某一化学反应，测得反应前后各物质 A.丁是反应物 的质量见下表。 B.x的值为20 物质 甲 丙 丁 C.乙是该化学反应的催化剂 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 D.生成38g甲，需消耗60g丁 反应后的质量/g 8.4 3.0 1.0 054 下列说法不正确的是 下列判断正确的是 A.x=8.5 A,R只含碳、氢元素 B.反应中生成丙与丁的质量比为3：1 B.消耗氧气32g C.乙一定是化合物 C,R含碳、氢、氧三种元索 D.丙和丁的相对分子质量比可能为22：9 D.R中碳元素的质量分数为70% 12.[2021·广东]科研人员制备了一种纳米催 15.[2021·湖北宜昌]大量实验证明，化学反应 化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微 符合质量守恒定律。 观示意图如下。下列说法下确的是( (1)下图所示是铁钉与硫酸铜溶液反应的 c8 实验。 铁】 纳米催化剂 硫酸酮 A.两种反应物的分子个数比为1：1 溶液 B.生成物“c◆○”的化学式是CH) C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化 ①反应一段时间后，观察到的现象是 D.原子的种类和数目在反应前后都发生 变化 ②该反应的化学方程式是 13.[2021·广西桂林]密闭容器内发生的某化 学反应中，各物质的分子数目随时间的变化 ③溶液中减少的铜元索的质量等于反应生 情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间 成的 的质量。 的变化情况如图2所示。下列说法正确的 (2)取足量的铁、锌，各加人相同质量、和同 是 ) 分了数日 溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌 t质g 6 均有剩余，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.生成氢气的质量相等 时问s 专时间s 图1 图2 B.尘成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等 A.该反应前后分子总数保持不变 C.参加反应的铁和锌的质量相等 B.参加反应的X与Y的质量比为2：7 D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等 C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y (3)经计算，3g镁和100g质量分数为 -l 7.3%的盐酸充分反应可生成氧气0.2g,佴 D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对 分子质量为28 经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g,则 14.[2021·天津]16g纯净物R在足量氧气中 可能的原因是过量的镁与 发生 充分燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。 反应。 055 化学方程式 单桌业染答案P17 抓重点 FeS:+02-Fe2O+SOz ②选定在反应式中出现得最多且在反应式 一、化学方程式提供的信息 两边原子个数分别是一奇一偶的元素作为配平 1.表明反应物、生成物和反应条件。 的起点，这里可以选氧元素。在原子个数为奇 2.表示各物质粒子问的数目比。 数的元素所在的化学式前面配化学计量数2，把 3.表示各物质之间的质量关系，即物质之 “奇”变为“偶”。 间的质量比。 FcS2+O2—2FcO3+SO 二、化学方程式的书写步骤 ③逐步求算山其他物质的化学计量数。 1.写：正确写出反应物、生成物的化学式。 4FeS2+11O2—2FeO3+8S02 2.配：配平化学方程式。 ④写出配平的化学方程式，注明反应条件 3.注：注明反应条件。 并检查。 4.标：如果反应物中无气体（或固体）参加， 4FeS2+11O2 反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固 商温2Fe,0十8S0, 体)物质的化学式后面要标出“个”（或“”）。 明考向 若有气体（或固体）参加反应，则此时生成 考向 化学方程式的书写 的气体（或固体）均不标状态符号。 典例下列化学方程式中符合题意且书写正确的 5.查：一查化学式是否正确：二查化学方程 () 式是否配平；三查生成物状态是否标注，标注是 是 A.正常雨水偏弱酸性的原因：S()2+H() 否恰当；四查反应条件是否标明。 一H2S03 。《误区警示 B.生活中用大然气作燃料：C2HOH十3O2 书写化学方程式时必须以客观事实为基 础，遵守质量守恒定律。 点燃2C0,十3T1,0 三、化学方程式的配平 C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO十 1.配平化学方程式的常用方法：最小公倍 HC1—NaCl+CO2↑+HO 数法、观察法和奇数配偶法。 D.工业上用熟石灰制取烧碱：C(()H)2+ 2.奇数配偶法 2NaNO:-Ca(NO)2+2NaOII (1)适州类型：这种方法适州于一种单质和 解析正常雨水偏弱酸性，是因为二氧化碳 一种化合物反应，生成两种化合物的反应，且化 与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 学方程式两边的原子个数有一奇一偶的情况。 CO2十H2O一H2C()3,A错误；天然气的主 (2)举例：黄铁矿（主要成分为FeS)在空气 要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下生成二 中高温煅烧生成Fe2()和S()2的化学方程式的 氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4十2O 书写： 点然C0,十2I,0,B错误；碳酸氢钠和稀盐酸 ①写出基本反应式： 反应的化学方程式为NaHCO+HCI 056 NaCl十CO2忄十HzO,C正确：工业上用熟石 2.[2023·广东广州]N2是重要的化工原料，N2 灰制取烧碱，利用碳酸钠与氢氧化钙反应生 和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法 成碳酸钙沉淀和氨氧化钠，正确的化学方程 正确的是 ( 式为Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥十 OH 2Na(OII,D错误。 ON 答案C 催化剂 方法总结 A.常温下N2的化学性质很活泼 书写化学方程式的注意点：一是要以客观事 B.和吧按个数比1：1进行该反应 实为基础，正确书写反应物和生成物的化学 C.Po中N,H的质量比为1：3 式；二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原 D.该反应前后分子的种类和数目发生变化 子种类不变，原子数目相等，即化学方程式要 3.[2023·江苏苏州]T业上用NO生产HNO 配平。在书写时还要结合具体物质的性质， 过程巾的物质转化关系如图所示，其巾反应② 如金属活动性、元素的化合价等。 的化学方程式为3NO2十H2O—2HNO+ 变式训练攀西地区矿产资源丰富，索有聚宝盆 O。下列有关说法正确的是 () 和矿藏博物馆的美誉。某钢铁公司州黄铜 0 NO HNO. (CuFeS.)炼铁和铜，同时尘成一种污染环境 ② 的有害气体SO2,为减少污染并降低成本，采 NO H2O 用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应 A反应①中，参加反应的NO与O2的分子个 的化学方程式为 数比为1：2 B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生 变化 过真题 C.理论上，(O2、II2O足量时可以将N)、NO2 1.[2023·眉山]下列措述涉及的化学反应的化 全部转化为IINO 学方程式正确的是 ( ) D.工业上，30kgN)最多可得到42kg A,服州含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： HNO 2A1(OH)2+3H2S0,—Al2(S04)3+ 4.[2021·江苏苏州改编]下列指定反应的化学 6H2O 方程式正确的是 () MnO. B.用过氧化氢溶液制取氧气：HzO2 A.磷在氧气中燃烧：P+O,点燃P,O, B.铜丝插人硝酸银溶液中：Cu+AgN), O2↑+HO CuNO+Ag C.将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe十6HC 2FeCl,+3H2 C.高锰猛酸钾受热分解：2KMmO,△KMmO,十 D.H食醋清洗水壶中的水垢：CaCO+ 02↑ 2CH;COOH-(CH COO)Ca+CO+ D,人体的呼吸作用：CII,O,十6O2酶 H2O 6CO2+6II20 057 5.[2023·天津]写出下列反应的化学方程式 性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火 (1)硫在氧气中燃烧： 箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备 (2)铜与硝酸很溶液反应： 等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO,)为原料 制TO2,再由TO2制金属Ti的上艺流程 (3)大理石与稀盐酸反应： 如下： FeSO. 6.[2022·四川泸州]火箭燃料肼能与H2O2反 TiO为 应，反应图示如下（未配平）。请回答相关 A 定甲醇 问题。 饱和NaC1溶液解 条件C1HOH NaOH pC6+0一C0+ ●氢原子 ○氧原子 (1)清洁能源甲醇(CH,OH)属于 肼 ○氨原子 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (1)氮元素位于元素周期表中第 周 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式 期，肼中慰元素与氢元素的质量比为 为 (2)该反应的化学方程式为 (3)电解饱和NaCI溶液的化学方程式为 (注意配平)。 7.[2022·云南昆明]铬是一种H途广泛的金属。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TCL发 工业上以铬铁[主要成分为Fe(CrO2)z]为 生置换反应可生成T,该反应的化学方程式 原料冶炼铬，流程如下： 为 :氩气能 Na:CO,+0: 作保护气的原因是 -C0 矿石 NaCO4反L 9.[2021·河南]开发利用清洁、高效的新能源， 溶液 CHOHh Cr 2作 让渣 诚少C)2的排放，有利于实现碳中和。 主婴成分为FcO)】 (1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的 回答下列问题： 化学方程式为 (1)操作a的名称是 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方 (2)反应Ⅱ的化学方程式为8 Naz CrO,十3X+ 程式为 20HO—8Y￥+3Na2SO+16Na(OH.X、 (2)某有机物与N2(O:反应释放能量，可以作 Y表示两种物质，Y的化学式为 高能能源。该有机物18g与一定质量的 (3)反应I的化学方程式为 N2O,恰好完全反应，可以生成26.4gCO2、 21.6gI20和25.2gN2,实验测得其相对分 8.[2022·湖南怀化]钛和钛合金被认为是21 子质量为60，则该有机物的化学式为 世纪的重要金属材料，它们其有很多优良的 ◆058 根据化学方程式的计算 来泉康来 答案「P18 抓重点 明考向 一、利用化学方程式进行计算的依据 考句 利用化学方程式的综合计算、 1理论依据：质量守恒定律，因为所有化学 典例铁的锈蚀对社会生产会造成较大损害，但 反应均遵循质量守恒定律。 也有有利的一面，如某些食品包装袋内常诚 2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成 入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐收。 物之间的质量比为定位。前在化学方程式中各 某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的 物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子 还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也 不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸 质量与其化学计量数的乘积比。 反应，测得部分数据见下表。请根据有关信 二、利用化学方程式计算的一般步骤 息回答问题 1.设：设未知量x。 实验次数 2.写：正确书写并配平化学方程式。 3.找：找出相关物质的比例关系，把已知量 取样品 31.031.0 31.0 31.0 31.0 31.0 和未知量写在对应物质的下方。 质量/g 4.列：列出比例式。 取稀硫酸 30.060.0 90.0120.0150.0180.0 5.解：解出未知量。 质量/g 6.答：写出答案。 产生气体 0 0.3 0.5 0.6 三、根据化学方程式进行简单计算的常见 质量/g 类型 (1)食品袋内放人“双吸剂”是为了吸收 1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算。 ,用铁粉而不用铁块作“双吸 2.含杂质的反应物（或生成物）质量的计算。 剂”的理由是 (1)将含杂质已知物的质量换算为纯物质 的质量，关系式： (2)a的数值为 香绕锈能需景×100% 纯度= (3)第4次实验，所得溶液巾溶质的化学式为 纯物质的质量=含杂质物质的质量X纯度 (4)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结 (2)将纯物质的质量代人化学方程式进行 果精确到01%)。 计算。 解析(1)缺与空气中的氧气、水接触容易生 (3)将计算得到的纯物质的质量换算成含 锈，则铁粉吸收的物质是氧气和水；铁粉与氧 杂质物质的质量： 气、水的接触面积大于铁块的，反应速率较 含杂质物质的质量=纯物质的质量 大。(2)根据表中数据可知，第1、2次实验加 纯度 入的30.0g稀硫酸没产生氢气，是因为稀硫15。 8.B 钢是铁和碳的合金,是混合物,A错误;棉花、 素,不属于氧化物,B.C、D错误 羊毛、蚕丝都是天然存在且相对分子质量较大的 11.B 单质是由同种元素组成的纯净物,空气属于 物质,属于天然有机高分子材料,B正确;氧化物 混合物,A错误;酸是指在水溶液中解离出的阳 是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合 离子都是氢离子的化合物,硝酸、拧檬酸都属干 物,二氧化、干冰(二氧化碳)都属于氧化物,醒 酸,B正确;候是指在水溶液中解离出的阴离子 酸的化学式是CH.COOH,含有三种元素,不屈 都是氢氧根离子的化合物,氢水属于混合物,磕 于氧化物,C错误;有机化合物是含有碳元素的 酸按属于盐,C错误;葡萄糖山含有碳元素,属 化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除 于有机物,碳酸氢锭中虽然也含有碳元素,但化 外),中烧、葡菊糖都属于有机化合物,碳酸氢 学性质和无机物类似,属于无机物,D错误。 中虽然含有碳元素,但其性质和无机化合物相 12.B 纯破是碳酸钢的俗称,其化学式为Na。CO)。. 似,把它归干无机化合物,D错误 属于盐,A错误;烧碱是氢氧化纳的俗称,其化 9.D 糖水是溶液,属于混合物,A不符合题意;空 学式为NaOH,属于破,B正确;生石灰是氧化 气是由氮气、氧气等多种物质组成的,属于混合 的俗称,其化学式为CaO,属于氧化物,C错误 物,B不符合题意;黄铜是铜铲合金,属于混合物, 水银是金属求的俗称,其化学式为H,属于金 C不符合题意;于冰是固态二氧化碳,属于纯净 属单质,D错误。 物,D符合题意。 13.【解析】 1 二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净 10.A MnO、sO、P.O;都由两种元素组成,且其 物,属于化合物;二氧化碳中氧元素显一2价;该 中一种是氧元素,都属丁氧化物,A正确; 反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。 H.SO、KCIO、KOH、CH.O中均含有三种元 【答案】化合物一2化合 专题五 化学方程式 【变式训练3】 D 化学变化会产生其他物质,则反应前后分子 【变式训练1】 的种类一定改变,A错误;该反应前后有CO 【解析】反应前有2个Na,2个Cl,6个O,反应 H.0两种氧化物,B错误;根据微观示意图,丙物 后有6个Cl,6个O,2个Na,4个H,故X的化学 质的化学式是CH.0,则1个丙分子由8个原 式为HCl。 子构成,不是丙物质由8个原子构成,C错误;甲 【答案】HCl 是C),丁是0,该反应的化学方程式为2C0十 【变式训练2】 由题图中信息可知,反应前后甲乙的质量增 D 分子个数比是2:1,D正确。 1.D A、B、C发生的都是物理变化,不能用质量守 加,丙的质量不变,丁的质量减小,故该反应的表 达式为丁→甲十乙,丁的质量减少10g,甲增加 恒定律解释,D正确。 2.D 根据化学反应前后原子的种类和数目不变, 8g,故生成乙的质量为10g-8g-2g,a-10+ 可知每个Y分子由2个碳原子、6个氢原子和 2-12,故A正确;丁分解生成甲和乙,故丁是化 1个氧原子构成,物质Y的化学式为CH.O 合物,故B正确;反应过程中,丁、乙和甲的质量 D正确。 变化量之比是10:2:8-5;1:4,当丁为5g 3.D 由题图可知,X的化学式为C.H。.A错误;该 时,生成1g乙,此时容器中乙的质量为10g十 反应是化学变化,反应前后分子的种类一定改 1g-11g,故C正确;当甲为2g时,反应的丁的 变,B错误;Y中只含有氢元素,在O.中充分燃烧 质量是2.5g,容器中内与丁的质量比为6:(10一 生成水,Z中含有碳、氢元素,在0中充分燃烧生 2.5)-4:5,故D错误。 成二氧化碳和水,产物不同,C错误;原子是化学 016 变化中的最小粒子,反应前后原子的个数不变,D 子种类不变,B不符合题意;该反应是氢气和氧气 正确。 在点燃的条件下反应生成氢化氢,反应的化学方 4.A 该反应在密闭容器内进行,根据质量守恒定 程式为H。+Cl。点2HC1.C符合题意;氢气和 律,则有20+3+5十3-3十3十x十11,解得x= 氢气在点燃的条件下反应生成氢化氢,该反应在 14,A正确;反应前后乙的质量不变,则乙可能作 工业上可用于制取盐酸,D不符合题意。 该反应的催化剂:也可能没有参加反应,B错误; 9.B 根据化学反应前后,元素的种类和质量不变 甲是分解反应的反应物,则甲一定是化合物,C 可知,反应前后碳元素和氢元素的质量不变,则 错误;参加反应的丙和丁的质量比是9g:8g 生成水的质量为16g×(×100%)- 9:8,由于不知道化学计量数,无法判断丙和丁 的相对分子质量比,D错误 (2{×100%)-36g.设生成二氧化碳的质量为 5.B 根据题图可知,该反应的生成物是CuCl。和 H.O.A错误;催化剂的质量和化学性质在化学 1la.生成一氧化碳的质量为7a.则16g× (12(100%)1x(1x100%)+7× 反应前后不变,C错误;置换反应是一种单质和 一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合 (12x100%),解得a-2g.则生成二氧化碳的质 物的反应,该反应的反应物有三种且生成物中没 有单质,不是置换反应,D错误 量为22g,生成一氧化碳的质量为14g,则参加 6.AD 根据化学反应前后元素的种类不变,和反应 反应的氧气的质量为36g+22g+14g-16g- 前水中含有氢、氧元素,铁中含有铁元素可知,生 56g。 成物中只含有氢、氧、铁元素,所以生成的可燃性 10.D 由题图可知,该反应为氢气与氧气在一定条 气体可能是氢气,A正确;催化剂只改变化学反 件下反应生成一氧化氢和水的反应,该反应的 应速率,反应前后本身的质量和化学性质不变, 化学方程式为4NHI。+5O.一定条件4NO+ 实验中,铁管质量增加,因此铁不是催化剂,B错 6H.O。该反应是一种化合物和一种单质参加 误;实验中还生成了可燃性气体,所以实验中水 反应,不属于复分解反应,A不符合题意:根据 蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的 化学反应中有其他物质生成,反应前后分子的 可燃性气体的质量之和,C错误;从该实验可得 种类一定改变,B不符合题意;氧化物是山两种 出,水是由氢、氧元素组成的,D正确。 元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,故 7.A 反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量 反应物、生成物中共有NO和H.0两种氧化物 分数为30%,丁的质量分数减少了48%一30% C不符合题意;甲为氢气,氛气的相对分子质量 18%,故丁是反应物,A正确;由题图2可知,乙 为14+1×3-17,D符合题意。 的质量分数为1-19%-30%一41%-10%,即 11.B r-3.2+16.8+0.8+0.1-1.0-3.0- x的值为10,B错误;反应前乙的质量分数为 8.4一8.5,A正确;反应中生成丙与丁的质量比 10%,反应后乙的质量分数也为10%,乙的质量 为(3.0-0.8):(1.0-0.1)-22:9,B不正确; 分数在反应前后不变,故乙可能是该反应的催化 乙反应后质量减小,是反应物,甲、丙、丁反应后 剂,也可能是没有参加反应的物质,C错误;生成 质量都增大,是生成物,即乙分解生成甲、丙 甲的质量和消耗丁的质量比为(19%一17%); 丁,乙一定是化合物,C正确;化学计量数比是 (48%一30%)-1:9,若生成38g甲,则需消耗 1.1时,丙和丁的相对分子质量比为22:9. 丁的质量为38gX9-342g.D错误。 D正确。 8.C 从宏观的角度看,该反应是氢气和氛气在点 12.B 由题图可知,该反应的化学方程式为2CO。十 燃的条件下反应生成氢化氢,宏观现象是氢气在 氢气中燃烧,A不符合题意;该反应前,氢气分子 二氧化碳和水的分子个数比为2:4-1:2,A 由氢原子构成,氢气分子由氢原子构成,反应后 氢化氢分子由氢原子和氛原子构成,反应前后篇 错误;生成物“Oo”的化学式是CHO,B正 17) 确;催化剂的化学性质在反应前后不发生变化, C错误;原子的种类和数日在反应前后都不发 化学方程式 生变化,D错误。 【变式训练】 13.D 从题图1可知,0~2.范围内,参加反应的× 【解析】将气体通入石灰浆吸收,即二氧化碗与 氢氧化反应生成亚疏酸沉淀和水。 的分子数为6n一3一3,参加反应的Y的分子 【答案】SO.+Ca(OH)CaSO十H 数为5n一4n一n,参加反应的分子总数为4n,生 1.D 氢氧化错和胃酸中的盐酸反应生成氢化错和 成的乙的分子数为2,因此反应前后分子总数 水,反应的化学方程式为A1(OH)。十3HC)- 发生改变,A错误;从题图2可知,在。时,Y全 AlCl.十3H.O,A错误;该化学方程式没有配平, 部参加反应,质量为14g.生成Z的质量为17g. 根据质量守恒定律,参加反应的×的质量为 17g-14g-3g,参加反应的X与Y的质量比 B错误;铁和盐酸反应生成氢化亚铁和氢气,正碍 的化学方程式为Fe十2HCl-FeCl。十H。, 为3g:14g-3:14,B错误;参加反应的X、Y. C错误。 乙的分子数日比为3n;n;2n-3;1:2,参加 2.D 赏温下氢气的化学性质很稳定,A错误:由微 反应的分子数日比等于化学计量数比,则反应 的化学方程式为3X十Y--2Z,C错误;参加反 观示意图可知,该反应的化学方程式为N.十3H 催化别2NII,所以N。和II。按个数比1:3进行 应的乙、Y的质量比为17:14,根据化学方程式 3X+Y-2Z可知,2M(Z):M(Y)-17g: 该反应,B错误;o是NH,o中N、H的质量 14g,若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分 比为14;3.C错误;由化学方程式可知,该反应 子质量为28,D正确. 前后分子的种类和数目发生变化,D)正确 3.C 14.A 根据化学反应前后元素的种类和质量均不 反应①的化学方程式为2NO十O.--2N0。; 变可知,纯净物R中一定含碳元素和氢元素,其 参加反应的NO与O。的分子个数比为2:1, A错误;转化过程.反应①中氧元素的化合价 由0变为一2,B错误;由题图可知,反应①、②循 环发生,故理论上0、H0足量时可以将NO) NO.全部转化为HNO,C正确;由以上分析知 12g十4g-I6g,与纯净物R的质量相等,即R NO可全部转化为HNO.,则NO)(相对分子质量 中只含碳、氢两种元蓄,A正确.C错误:根据质 为30)~HNO.(相对分子质量为63),30kgNO 量守恒定律,反应消耗氧气的质量为44g 最多可得到63kgHNO).,D错误。 36g-16g-64g,B错误;R中碳元素的质量分 4.D 磷在空气中燃烧的化学方程式为4P十 15.【解析】(2)根据稀盐酸的质量相同、溶质质量 Cu(NO),正确的化学方程式为Cu十2AgNO 分数相同和稀盐酸完全反应、铁和铲均有剩余 -Cu(NO。)。+2Ag,B错误;在加热的条件下 可知,参加反应的IICl的质量相同,则生成的氢 高酸钾分解为酸钟、二氧化和氧气,正确 气的质量相等,A、D正确;根据铎的相对原子质 的化学方程式为2KMnO-K。MnO.+O。个十 量大于铁的,且生成的氢气的质量相同可知,参 MrO..C错误。 点燃_0。 加反应的铁的质量小于锋的,生成的氧化亚铁 5.【答案】(1)S十0. 的质量小于氧化铲的,B、C错误。 (2)Cu+2AgNO.--Cu(NO.)+2Ag 【答案】(1)①铁钉表面析出红色固体,溶液由 (3)CaC+2HCl-CaCl+H0+C0) 蓝色变成浅绿色 ②Fe十CuSO.--FeSO.十 6.【解析】(1)氢原子核外电子有两层,所以氮元 Cu ③铜(2)AD(3)水 素位于元素周期表的第二周期;根据图示,胖的 018 化学式为N.H.,所以胖中氮元素和氢元素的质 21.6g-2.4g-19.2g。化学反应前后元素的 量比为(14×2):(1×4)-7:1。(2)根据图示, 质量不变,则该有机物中含有2.4g氢元素、 该反应的反应物是肤和过氧化氢,生成物是氛气 7.2g碳元素,含氮元素的质量为25.2g一 和水,化学方程式为N$H.+2HO--N。^十 16.8g一8.4g,不含氧元素,则该有机物中碳、 4HO. 14 【答案】(1)二7:1 (2)N.H+2HO.--N^+4HC 1:4:1,又由于该有机物的相对分子质量为60. 7.【解析】(1)操作a是将固体与液体分离,故操作 则该有机物的化学式为C。H。N。 a为过滤。(2)根据图示可知反应ll是Na。Cr) 【答案】(1)2H.+O.&2H0 乙n+H.sO 溶液与NaS反应生成Cr(OID).的反应,则X是 -ZnS0.+H:& (2)CH.N Na.S.Y的化学式为Cr(OH)。。(3)由题图可知. 反应I的反应物为Fc(CrO).NaCO.和O,生 根据化学方程式的计算 成物为CO、Na.CrO.和Fe.O,反应条件为 1.【解析】 (1)生成0).的质量为29.6g-20.0g- 高温。 9.6g。 【答案】 (1)过滤 (2)Cr(OH) 【答案】 (1)9.6 溢8cO十 (3)4Fe(CrO)+8Na.CO.+7O (2)解:设生成氢化钾的质量为x。 2FeO.+8Na.CrO M02KC1+30. 2KC10一 8.【解析】(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳 △ 149 酸、碳酸盐等之外的含碳化合物,故甲醇 96 (CHOH)属于有机化合物。(2)TiO。和氧气、焦 9.6g 炭反应生成物质A,且物质A是一种有毒的可燃 149__,解得x-14.9g。 969.6g 性气体,由化学反应前后元素种类不变可知,A 剩余固体中KC1的质量分数为20.0 14.9gx100%= 为CO。(3)由流程可知,氧化和水在通电作用 下生成氢氧化钟、氢气和氧气。(4)置换反应是 74.5%。 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 答,剩余固体中K以的质量分数为74.5%。 另一种化合物的反应,在高温和氢气条件下,金 2.【答案】 过(1)6 属铁和TiCL.发生置换反应可生成Ti和氛化锐。 (2) 【答案】(1)有机化合物(2)CO ,氢气质量/g (3)2NaCl+2H.O电2NaOH+H。+Cl。 0.25+ 0.20 0.15 (4)TiC).+2MgA 温Ti+2MgCl。 化学性质稳 0.10 0.05 定,不容易参加化学反应 0 1 2 3 45 6 7 8 9时/min 9.【解析】(2)根据质量守恒定律可知,参与反应 (3)解:设产品中铁的质量为x。 的N.0).的质量为26.4g+21.6g+25.2g- Fe+IISO -FeSO +II.4 18g-55.2g.则N.O. 中氮元素的质量为55.2g× 56 。 0.2g 16.8g=38.4g;生成物二氧化碳中碳元素的质 含碳量-1-5.6gx100%~1.8%,符合钢的含 5.7g 为26.4g-7.2g-19.2g;水中氢元素的质量为 21.6## 碳量标准,因此该产品是钢 ×100%一2.4g,氧元素的质量为 答:该产品是钢。 19 3.【解析】 (2)根据质量守恒定律,参加反应的钱 6.【解析】 (1)溶解时玻璃棒的作用是揽排,加速 和氧气的总质量等于生成的氧化铁的总质量,但 溶解。(2)实验的目的是测定某工业纯碱是否为 通过观察实验可知,钱条燃烧时,生成的一部分 合格品,从实验的流程分析,该实验是将碳酸钯 白色固体(氧化钱)会扩散到空气中,若扩散到空 转化成碳酸沉淀,利用沉淀的质量进行计算, 气中的氧化镂的质量大于参加反应的氧气的质 因此加入过量氛化的目的是使碳酸钢完全反 量,则反应后称得的固体质量小于反应前铁条的 应。(3)由题图可知,反应生成碳酸的质量为 质量。 10.0g,以此来计算碳酸纳的质量。(4)①过滤时 【答案】 (1)解:设0.6g钱条完全燃烧生成氧化 如果滤纸破损,滤液的液面超过了滤纸边缘或仪 的质量为x. 器不干净,得到的滤液会浑浊。②若过滤所得的 2Mg+O点2Mg() 滤淹未经洗浇直接干燥会使沉淀的质量偏大,则 计算所得碳酸纳的质量偏大,导致计算所得该样 48 ## 品中碳酸钩的质量分数偏大。 0.6g 【答案】(1)揽择,加速溶解 (2)使碳酸纳完全反应 2 答:0.6g条完全燃烧生成氧化钱的质量为 (3)解:设样品中碳酸纳的质量为x。 Na.CO.+CaClCaCO.+2NaCl 1g。 106 100 (2)实验中,扩散到空气中的氧化钱的质量大于 ) 10.0g 参加反应的氧气的质量 106__ 4.【解析】。 (1)根据化学反应前后,物质的总质量 样品中碳酸钩的质量分数为10.88 不变可知,生成二氧化碳的质量为198.4g 10.6×100%~ 195.7g-2.7g。 (1)2.7 【答案】 98.1%一98.0%,因此该工业纯贼为合格品。 (2)解:设20片该咀嚼片中钯碳酸美的含量为x。 答:该1业纯碱为合格品 AIMg(OH).CO.+5HCI-MgCl:+AIC.+4H.O+CO. (4)①滤纸破损(或滤液的液面超过了滤纸边缘 162 或仪器不干净) 4 ②偏大 。 2.78 7.【解析】(1)浓疏酸具有吸水性,该实验中浓硅 162 酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气,防止实验 结果不准确。(2)由图乙中的AB曲线可知,电子 故每片该咀嚼片中错碳酸的含量为9.9g 20~0.5g。 读数逐渐趋于平稳,故锥形瓶中反应速率 变小。 答:每片该咀嚼片中错碳酸的含量为0.5g。 【答案】 (1)吸收二氧化碳中的水蒸气,防止水 5.【解析】 (1)化学方程式书写错误、氧酸钾的质 蒸气随CO).逸出导致实验结果不准确 (2)变小 量计算错误、氧气的相对分子质量与化学计量数 (3)解:生成二氧化碳的质量为820.00g- 的乘积和氧气的质量位置颠倒、未列出比例式。 819.89g-0.11g。 未写答,共5处错误。 设鱼骨中碳酸的质量为工。 【答案】 (1)5 CaCO +2HAc--CaAc+HO+CO (2)解:混合物中氢酸钾的质量为7g×(1一 100 14 30%)-4.9g。 2 0.11g 设副得氧气的质量为x。 2KClO.- MnO -2KC]+3O& 0.25g×100%一 鱼骨中碳酸的质量分数为 245 96 20g 4.9g 。 1.25%。 2454.98,解得x-1.92g。 答:鱼骨中碳酸的质量分数为1.25%。 96 (4)要使鱼骨中的碳酸完全反应需要的时问太 答:制得氧气的质量为1.92g 长,且食无法处于喉咙处。