第2章 物质转化与材料利用（单元测试卷）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

第2章 物质转化与材料利用 一、选择题 1．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 【答案】A 【详解】A、“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A正确； B、铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈蚀，故B错误； C、铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误； D、铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈，故D错误。 故选A。 2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，与反应的微观示意图如图所示。下列有关推理正确的是（    ） A．是一种酸，其水溶液呈酸性 B．与溶液反应的实质是与反应生成 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向溶液中滴加溶液的过程中，溶液的导电性增强 【答案】C 【详解】A、硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，错误； B、根据图中信息可知，NaHSO4与 Ba (OH)2 溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，错误； C、硫酸氢钠溶液中有氢离子，加入碳酸钠粉末，会发生反应生成二氧化碳气体，所以会看到有气泡产生，正确。 D、向 NaHSO4溶液中滴加 Ba (OH)2 溶液，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性减弱， 错误。 故选C。 3．传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（    ） A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性 【答案】B 【详解】将1g金片敲打成0.5平方米的金箔，过程中金的比表面积大大增加，故其体现了金的延展性。 故选B。 4．如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是（　　） A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜 C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应 【答案】A 【分析】乙是应用最广泛的金属，则乙为铁，丙的溶液呈蓝色，则丙为铜盐，C为单质，乙与丙反应生成C，则C是铜；甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，甲能与乙反应生成B硫酸盐，则甲为硫酸，丁为可溶性碱，代入检验，验证合理。 【详解】A、丙与丁反应是碱与铜盐的反应，有蓝色沉淀产生，正确； B、由分析可知，丙为铜盐，也可以是氯化铜或硝酸铜，错误； C、甲和乙反应后得到硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液，错误； D、乙和丙之间为铁和铜盐发生的反应，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，错误。 故选A。 5．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．加水稀释盐酸 B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】C 【详解】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，错误； B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，两线重合，后金属不足，酸过量，根据镁和稀盐酸反应化学方程式：可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，铝和稀盐酸反应化学方程式可知：，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能生成2份质量的氢气，最后铝生成氢气的质量大，错误； C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，两线重合，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，正确； D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。 故选C。 6．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中错误的是（　　） A．废弃塑料会带来“白色污染” B．铝表面致密氧化膜防止铝制品被酸腐蚀 C．指甲、羊毛里含有蛋白质 D．塑料、合成橡胶都属于有机合成材料 【答案】B 【详解】A、废弃塑料在自然界很难分解，因此会带来“白色污染”，说法正确，不合题意； B、铝表面致密氧化膜主要成分是氧化铝，氧化铝和酸反应生成氯化铝和水，然后里面的铝会继续与酸反应，说法错误，符合题意； C、指甲、羊毛里含有蛋白，说法正确，不合题意； D、塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成材料，说法正确，不合题意。 故选B。 7．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利进驻中国空间站，3名航天员在中国空间站工作和生活6个月。右图是空间站内环境控制和生命保障系统的部分循环过程。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ系统内发生化合反应 B．反应生成的CH4和H2O均为无机物 C．萨巴蒂尔反应器中发生的反应是CO2+4H22H2O+CH4 D．该系统运行过程中，Ⅰ系统中电解的水与Ⅱ系统中生成的水质量相等 【答案】C 【详解】A、Ⅰ系统内发生的反应是水通电生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误； B、反应生成的CH4是由碳元素组成的化合物，属于有机物，错误； C、Ⅰ系统内发生的反应是水通电生成氢气和氧气，物质X为氢气，萨巴蒂尔反应器中发生的反应是CO2+4H22H2O+CH4，正确； D、Ⅰ系统中，电解水生成氢气和氧气，水中氢元素的质量等于氢气的质量；经过萨巴蒂尔反应系统，氢气和二氧化碳变成的甲烷和生成水中都含有氢元素，可知进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，错误。 故选C。 8．科学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．可用燃烧的方法区别羊毛与腈纶 B．碳循环与生命活动紧密相联，循环主要通过二氧化碳来进行 C．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 D．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、羊毛在灼烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，所以用燃烧的方法可将羊毛衣服和腈纶衣服进行鉴别，选项正确； B、碳元素主要以二氧化碳形成参与到碳循环中，选项正确； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，选项正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，可用小苏打溶液代替氢氧化钠溶液，选项错误； 故选D。 9．分类是我们经常用的一种学习方法。若用图所示的形式对所学知识进行分类，则表中的选项与图相符的是（　　） 选项 甲 X Y Z A 有机物 甲烷 酒精 脂肪 B 合金 铝合金 钢 氧化铁 C 难溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁 D 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、甲烷是最简单的有机物，酒精和脂肪都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，符合有机物的特点，属于有机物，选项正确； B、铝合金与钢都是常见合金，而氧化铁是一种氧化物，不属于合金，选项错误； C、硫酸钡和氯化银都是难溶性的盐，而氢氧化铁由铁离子与氢氧根离子构成，属于碱，即氢氧化铁是一种难溶性碱，选项错误； D、烧碱和熟石灰是常见的碱，而纯碱是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项错误； 故选A。 10．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．该反应是置换反应 B．甲是混合物 C．丙遇到空气中的水会生成硫酸 D．丁中N元素为+4价 【答案】C 【详解】A、由微粒的构成可知，反应物、生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故A说法错误； B、由微粒的构成可知，甲是二氧化硫，是由一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误； C、丙是三氧化硫，遇到空气中的水会生成硫酸，故C说法正确； D、由微粒的构成可知，丁是一氧化氮，氧元素的化合价为-2价，由化合价原则可知，N元素为+2价，故D说法错误。 故选C。 11．小明设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过灼热的 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的石灰石，再过滤 C 鉴别溶液和溶液 加入紫色石蕊试液，根据试液的颜色变化来区分 D 鉴别羊毛线和棉线 分别取样点燃，根据产生的气味加以区分 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达到实验目的，不符合题意； B、稀盐酸能与过量石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达到实验目的，不符合题意； C、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均显碱性，都能使紫色的石蕊试液变蓝色，现象相同，无法鉴别，实验操作不能达到实验目的，符合题意； D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，实验操作能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 12．如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　） A．用b炼铁，b作还原剂 B．若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色 C．若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现 D．若d为Fe2（SO）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得 【答案】C 【详解】b、d和Fe（OH）3中铁元素的化合价相同，即其中Fe的化合价为+3价；因为FeO为氧化物，所以b也是氧化物，那么b的化学式为Fe2O3，.d应该是含有+3价铁元素的盐。 FeO中Fe的化合价为+2，则a、c中Fe的化合价都是+2价。Fe（OH）3为碱，则a也是碱，化学式为Fe（OH）2.d为盐，在c也是盐，即含有+2价铁元素的盐。 A、在用氧化铁作原料进行炼铁时，氧化铁做氧化剂，一氧化碳做还原剂，用b炼铁，b作氧化剂，错误； B、含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色；工业盐酸往往因含FeCl3而显黄色，错误； C、若d为可溶性盐如硫酸铁，Fe（OH）3与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以通过一步反应实现，正确； D、实验室中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能直接生成硫酸铁，错误。 故选C。 13．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（　　） A．废弃塑料会带来“白色污染” B．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．金刚石不属于金属材料 D．蚕丝、棉花都属于天然纤维 【答案】B 【详解】A、塑料是一种难以分解的材料，废弃塑料会带来“白色污染”，说法正确； B、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，说法错误； C、金刚石是一种碳单质，属于非金属单质，不属于金属材料，说法正确； D、蚕丝、棉花都属于天然纤维，说法正确。 故选B。 14．某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【答案】C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硝酸银溶液中，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag可知，每56份质量的铁能生成216份质量的银，剩余固体不断增加，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，银与稀硫酸不反应，m、b点固体质量相等，为生成的银的质量。 【详解】A、根据分析可知，m点只有银，错误； B、n点溶液中的溶质为硝酸亚铁，不是硝酸铁，错误； C、a点处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，实验现象为固体表面产生气泡，正确； D、b点时，铁已完全反应，溶液中有只有亚铁离子，一种金属阳离子，错误。 故选C。 15．小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　） A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性 C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入2.8gCO D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等 【答案】B 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内粉末由黑色变为红色；②中澄清石灰水变浑浊，此选项错误； B. 此实验中玻璃管中的固体由黑色变为红色，是氧化铜变为铜，说明CO具有还原性。尾气中含有一氧化碳、二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，装置中最右边的酒精灯是点燃尾气中的气体，说明一氧化碳具有可燃性，此选项正确； C. 在实验中，若要制得6.4gCu，设参加反应的一氧化碳的质量为x。 ，x=2.8g，因为反应前先通入一会儿一氧化碳，反应结束后再通入一氧化碳，所以通入一氧化碳的质量>2.8g，此选项错误； D. 实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，所以两者的质量不相等，此选项错误。 故选B。 二、填空题 16．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）； （2）铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ； （3）为了防止铁制品生锈，可采用的方法是 （写出一种即可）。 【答案】 大 水和空气（或氧气） 表面涂油漆等（合理即可） 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁大；   （2）A 试管中铁钉与水、氧气同时接触生锈，B 试管中只有水，C 试管中只有氧气，B、C 试管中铁钉不生锈，通过对比可得出铁生锈的外部条件是与空气（或氧气）和水同时接触； （3）根据铁生锈的条件可知，为了防止铁制品生锈，可采用的方法有涂油、刷漆、制成合金等。 17．科学改变世界，科技改变生活。请回答： （1）我国自主研发的图1复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等,其优点是 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。图2石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，利用了石墨的 性。 （3）图3我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 （填字母）。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 （4）图4我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 （答出一点即可）。 （5）实验室经常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，若用锌和浓盐酸来制取氢气中往往会混有氯化氢气体，可以用什么方法获得纯净干燥的氢气？ 。 【答案】 铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 导电 B 热值高/燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 将气体先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【详解】（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，防止内部的铝进一步被氧化，故填铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。 （2）图2石墨烯用作电极，主要是利用了它的导电性，故填导电。 （3）橡胶属于有机高分子材料，故填B。 （4）氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是热值高，且燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，故填热值高或燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。 （5）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后利用浓硫酸的吸水性，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥气体，故填将气体先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 18．乙炔灯在电力不发达年代曾被广泛应用。其内部结构如图所示，使用前分别在上、下层罐体中加入清水和电石（主要成分是），转动上方旋钮开关，使水从清水罐中滴下，并与电石反应产生乙炔气（）从灯头导出，点燃后发出强光。 （1）根据信息，写出乙炔的一条性质： 。 （2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱的化学式为 。 （3）随着科技的发展，乙炔灯已被电灯取代。结合乙炔灯的结构与发光原理，写出它的一项缺点。 。 【答案】 可燃性（合理即可） 容易发生爆炸（合理即可） 【详解】（1）乙炔能够燃烧，说明乙炔具有可燃性； （2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱中的金属元素是钙元素，钙离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，化学式为Ca（OH）2； （3）结合乙炔灯的结构可知，如果反应速率过快，单位时间内产生大量气体，容易导致发生爆炸。 19．冲锋衣因其具有防水、透气等功能越来越被学校所青睐，选为中学生校服，如图所示。该衣服的功能主要是依靠面料外的一涂层，由该涂层上的四氟乙烯（化学式：C2F4）经特殊加工聚合而成的膨体聚四氟乙烯来实现。优质的膨体聚四氟乙烯每平方厘米上约有14亿个微孔，这些微孔是液态水滴的两万分之一，但比水蒸气分子大700倍。请回答下列问题。 （1）四氟乙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为 。 （3）膨体聚四氟乙烯具有防水、透气等功能是因为 。 A．液态水滴不能通过微孔，水蒸气分子能通过微孔 B．液态水滴能通过微孔，水蒸气分子能通过微孔 C．液态水滴不能通过微孔，水蒸气分子不能通过微孔 【答案】 有机物 6：19 A 【详解】（1）四氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物； （2）四氟乙烯中C、F元素的质量比为：（12×2）：（19×4）=6：19； （3）优质的膨体聚四氟乙烯每平方厘米上约有14亿个微孔，这些微孔是液态水滴的两万分之一，但比水蒸气分子大700倍，所以液态水滴不能通过微孔，水蒸气分子能通过微孔，故选A。 20．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 。 （2）左边第一个方框中的物质属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 （填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】 4：3 化合物 AC 【详解】（1）由图可知，该反应是NH3在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式的意义可知，反应中，NH3和O2的分子个数比是4：3，故填4：3。 （2）由图可知，左边第一个方框中的物质是氨气，氨气是氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物。 （3）A  由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，选项正确； B、由微粒的变化可知，该反应中，原子发生了重新组合，而分子的种类保持不变，选项错误； C、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确，故填AC。 21．如图所示是小明同学对常见化合物的分类整理。 （1）甲处应填写的物质类型是 。 （2）实验室现购进一批药品：、、P、，其中应归为盐类的是 。 （3）找出图中能与发生反应的物质 。 【答案】 氧化物 、 HCl 【详解】（1）二氧化碳和氧化镁都是氧化物，甲处应填写的物质类别是氧化物； （2）、是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐； （3）是难溶盐，能和酸反生反应，故选盐酸。 22．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点） （2）装置E的作用是 。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600°C<t<700°C，得到的固体有 （填化学式） （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。 【答案】 受热更均匀（合理即可） 处理尾气，防止污染空气 Fe3O4和FeO 温度高于850℃ 【详解】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀； （2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气； （3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO； （4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。 23．2022年2月20日北京冬奥会正式闭幕。它成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。为了兑现“绿色办奥”庄严承诺，北京人民和企业做出了巨大贡献。   （1）北京首钢是以燃烧大量化石燃料进行工业生产的，为改善北京空气质量进行了整体搬迁，目的是减少 排放。 （2）如图是自然界碳的循环示意图，任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是 等，而不利影响有 （任写一点）。 （3）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的二大重要循环，下列说法正确的是 （填字母序号）。   A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其质量不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径 。 【答案】 CO2 促进植物的光合作用/或使气温升高，利于动植物的生存 加剧温室效应/使气温升高，海平面上升 ABC 植树造林、种草/使二氧化碳溶于海水中（合理即可） 【详解】（1）北京首钢是以燃烧大量化石燃料进行工业生产的，化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳，为改善北京空气质量进行了整体搬迁，目的是减少 CO2排放，故填二氧化碳或CO2。 （2）二氧化碳对人类的正面影响是：促进植物的光合作用，增加农作物的产量，空气中二氧化碳含量增多，能够使气温升高，利于动植物的生存，故填促进植物的光合作用或使气温升高，利于动植物的生存； 而不利影响有空气中二氧化碳含量增多会、加剧温室效应，大气温度升高，不利于人的活动，故填造成温室效应。 （3）A、每个人都在进行呼吸，都在参与碳、氧循环，选项正确； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，其质量不变，选项正确； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定，选项正确； D、自然界中的氧原子总数符合质量守恒定律，不会增加，选项错误。 故选ABC。 （4）消耗二氧化碳的方式或途径有：植树造林、种草，增强植物的光合作用，消耗空气中的二氧化碳，也可以使二氧化碳溶于海水中，消耗空气中的二氧化碳，故填植树造林、种草或者使二氧化碳溶于海水中。 24．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂。通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。 （1）用于制造车体的铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （2）石墨烯空气净化装置的工作流程中包括活性炭过滤原理，这是利用活性炭的 性。 （3）的化学性质有 （写出一点即可）。 【答案】(1)金属 (2)吸附 (3)强氧化性（或强腐蚀性） 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，用于制造车体的铝合金是合金，属于金属材料； （2）石墨烯空气净化装置的工作流程中包括活性炭过滤原理，因为活性炭具有疏松多孔的的结构，具有吸附性； （3）由题目信息，通常情况下，ClO2是一种刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性，化学性质是需要化学变化才能表现出来的，受热或见光易分解，强氧化性和强腐蚀性属于二氧化氯的化学性质。 三、探究题 25．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 （1）【解释与结论】 实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 （3）【反思与交流】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 （4）【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。 【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 能 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③/②④ 【详解】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成白色单质银和蓝色的硝酸铜，故观察到的实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； （3）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； （4）①根据实验①②可知，锌粒与酸的接触面积大，3min内收集氢气的体积大，那么得到：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快； ②根据控制变量法可知，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，只改变硫酸的质量分数应选择的实验编号是①③或②④。 26．蒸汽眼罩是一种缓解眼睛疲劳的产品，某兴趣小组对蒸汽眼罩发热原理开展以下研究。 (1)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，氧气含量变化如图所示。据图分析，蒸汽眼罩发热的原因是 。 (2)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，与铁粉生锈的现象相似，铁粉生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 结论：蒸汽眼罩温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【答案】(1)固体粉末与氧气反应放热 (2)氧气、水、氯化钠、活性炭 【详解】（1）由图可知，氧气含量随时间增加逐渐减少，说明氧气参加了反应，则蒸汽眼罩发热的原因是固体粉末与氧气反应放热； （2）由表格数据可知，实验1中铁与氧气、水接触，温度无明显变化；实验2中铁与氧气、水、氯化钠接触，温度无明显变化；实验3中铁与氧气、水、活性炭接触，温度无明显变化；实验4中铁与氧气、水、氯化钠、活性炭接触，温度明显升高，说明蒸汽眼罩温度迅速上升的原因是铁粉与氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用的结果。 27．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。 实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。 （1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用 制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”） 实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。答： 理由是 。 继续探究：小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。 实验结果： 实验前 实验后 B装置的质量／g 213.6 220.8 C装置的质量／g 200.2 217.8 （2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是 ；二氧化碳的质量是 。 （3）聚乙烯中是否含有氧元素 （填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比为 。 【答案】 聚氯乙烯 不能 理由是HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应，导致C装置无法检验出HCl气体的存在 7.2g 17.6g 无 6：1 【详解】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 继续反思： 装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体。 实验结果： （2）根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过氢氧化钠溶液要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B装置吸收的是水，故水的质量为220.8g-213.6g=7.2g； 其中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，而C装置增加的质量为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：217.8g-200.2g=17.6g。 （3）二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8g：0.8g=6：1。 四、解答题 28．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取黄铜粉末于烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应，（已知：铜不与盐酸发生化学反应；）测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 20 30 40 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.89 m （1）若需检测第三次实验反应后的溶液中是否含有盐酸，清写出你的实验方案（简要写出骤、现象和结论） 。 （2）m的值为 g。 （3）该黄铜中铜的质量分数是多少？ （4）第4次加入稀盐酸所得溶液中数目和数目比 （填“大于”、“小于”或者“等于”）。 【答案】 取少量溶液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明溶液中含有稀盐酸（合理即可） 49.89 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氢气的总质量为：10g+40g-49.89g=0.11g；设10g黄铜中锌的质量为x。 x=3.575g 则该黄铜中铜的质量分数是：。 答：该黄铜中铜的质量分数是64.25%。 小于 【详解】（1）盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色，若需检测第三次实验反应后的溶液中是否含有盐酸，实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明溶液中含有稀盐酸； （2）通过第一次和第二次的数据可知，每10g稀盐酸完全反应生成0.04g氢气（10g+10g-19.96g=0.04g，10g+19.96-29.92g=0.04g），第三次加入10g稀盐酸只生成(10g+29.92g-39.89g=0.03g氢气，说明第三次加入稀盐酸并充分反应后，盐酸有剩余，所以第四次加入的稀盐酸没有参加反应，烧杯中剩余物的质量为：39.89g+10g=49.89g； （3）详见答案； （4）锌和稀盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2），氯化锌溶液中Zn2+数目和Cl-数目比为1：2，通过上面分析可知第四次加入的稀盐酸没有参加反应，稀盐酸中含有Cl-，所以第4次加入稀盐酸后所得溶液中Zn2+数目和Cl-数目比小于。 29．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。 含锌量 性能及用途 性能及用途 ≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一 36％~46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二 >46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三 请回答以下问题： （1）图中M的值为 克。 （2）求这块合金样品中所含锌的质量分数 。（列式计算） （3）这块铜锌合金样品属于等级 （选填“一”、“二”或“三”） 【答案】 109.8 设参加反应的锌的质量为x， x=6.5g； 合金中锌的质量分数为：×100%=65%＞46%， 答：合金中锌的质量分数为65% 三 【详解】（1）根据图像可知，加入120g稀硫酸时总质量为129.8g，那么生成氢气的质量为：10g+120g-129.8g=0.2g；B点时加入稀硫酸的质量为100g，那么总质量为：10g+100g-0.2g=109.8g，即图中M的数值为109.8g； （2）见答案； （3）根据表格数据可知，这块铜锌合金样品属于等级三。 30．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 【答案】 H2O2 光合作用 呼吸作用 【分析】B是维持人体生命活动所需的气体，则B是氧气；D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化，则D是二氧化碳；A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，A能转化成E和氧气，则A是过氧化氢，E是水；F是生活中最常见的金属，C是黑色固体，F和氧气反应生成C，则F是铁，C是四氧化三铁，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2； （2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：； （3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 一、选择题 1．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，与反应的微观示意图如图所示。下列有关推理正确的是（    ） A．是一种酸，其水溶液呈酸性 B．与溶液反应的实质是与反应生成 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向溶液中滴加溶液的过程中，溶液的导电性增强 3．传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（    ） A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性 4．如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是（　　） A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜 C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应 5．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．加水稀释盐酸 B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 6．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中错误的是（　　） A．废弃塑料会带来“白色污染” B．铝表面致密氧化膜防止铝制品被酸腐蚀 C．指甲、羊毛里含有蛋白质 D．塑料、合成橡胶都属于有机合成材料 7．2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利进驻中国空间站，3名航天员在中国空间站工作和生活6个月。右图是空间站内环境控制和生命保障系统的部分循环过程。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ系统内发生化合反应 B．反应生成的CH4和H2O均为无机物 C．萨巴蒂尔反应器中发生的反应是CO2+4H22H2O+CH4 D．该系统运行过程中，Ⅰ系统中电解的水与Ⅱ系统中生成的水质量相等 8．科学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（　　） A．可用燃烧的方法区别羊毛与腈纶 B．碳循环与生命活动紧密相联，循环主要通过二氧化碳来进行 C．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 D．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上氢氧化钠溶液 9．分类是我们经常用的一种学习方法。若用图所示的形式对所学知识进行分类，则表中的选项与图相符的是（　　） 选项 甲 X Y Z A 有机物 甲烷 酒精 脂肪 B 合金 铝合金 钢 氧化铁 C 难溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁 D 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰 A．A B．B C．C D．D 10．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．该反应是置换反应 B．甲是混合物 C．丙遇到空气中的水会生成硫酸 D．丁中N元素为+4价 11．小明设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过灼热的 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的石灰石，再过滤 C 鉴别溶液和溶液 加入紫色石蕊试液，根据试液的颜色变化来区分 D 鉴别羊毛线和棉线 分别取样点燃，根据产生的气味加以区分 A．A B．B C．C D．D 12．如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　） A．用b炼铁，b作还原剂 B．若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色 C．若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现 D．若d为Fe2（SO）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得 13．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（　　） A．废弃塑料会带来“白色污染” B．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 C．金刚石不属于金属材料 D．蚕丝、棉花都属于天然纤维 14．某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 15．小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　） A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性 C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入2.8gCO D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等 中氧元素的质量之和，所以两者的质量不相等，此选项错误。 故选B。 二、填空题 16．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）； （2）铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ； （3）为了防止铁制品生锈，可采用的方法是 （写出一种即可）。 17．科学改变世界，科技改变生活。请回答： （1）我国自主研发的图1复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等,其优点是 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。图2石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，利用了石墨的 性。 （3）图3我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 （填字母）。 A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 （4）图4我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 （答出一点即可）。 （5）实验室经常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，若用锌和浓盐酸来制取氢气中往往会混有氯化氢气体，可以用什么方法获得纯净干燥的氢气？ 。 18．乙炔灯在电力不发达年代曾被广泛应用。其内部结构如图所示，使用前分别在上、下层罐体中加入清水和电石（主要成分是），转动上方旋钮开关，使水从清水罐中滴下，并与电石反应产生乙炔气（）从灯头导出，点燃后发出强光。 （1）根据信息，写出乙炔的一条性质： 。 （2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱的化学式为 。 （3）随着科技的发展，乙炔灯已被电灯取代。结合乙炔灯的结构与发光原理，写出它的一项缺点。 。 19．冲锋衣因其具有防水、透气等功能越来越被学校所青睐，选为中学生校服，如图所示。该衣服的功能主要是依靠面料外的一涂层，由该涂层上的四氟乙烯（化学式：C2F4）经特殊加工聚合而成的膨体聚四氟乙烯来实现。优质的膨体聚四氟乙烯每平方厘米上约有14亿个微孔，这些微孔是液态水滴的两万分之一，但比水蒸气分子大700倍。请回答下列问题。 （1）四氟乙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）四氟乙烯中碳元素与氟元素的质量比为 。 （3）膨体聚四氟乙烯具有防水、透气等功能是因为 。 A．液态水滴不能通过微孔，水蒸气分子能通过微孔 B．液态水滴能通过微孔，水蒸气分子能通过微孔 C．液态水滴不能通过微孔，水蒸气分子不能通过微孔 20．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 。 （2）左边第一个方框中的物质属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 （填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 21．如图所示是小明同学对常见化合物的分类整理。 （1）甲处应填写的物质类型是 。 （2）实验室现购进一批药品：、、P、，其中应归为盐类的是 。 （3）找出图中能与发生反应的物质 。 22．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。 （1）利用装置A制备CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点） （2）装置E的作用是 。 （3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600°C<t<700°C，得到的固体有 （填化学式） （4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。 23．2022年2月20日北京冬奥会正式闭幕。它成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。为了兑现“绿色办奥”庄严承诺，北京人民和企业做出了巨大贡献。   （1）北京首钢是以燃烧大量化石燃料进行工业生产的，为改善北京空气质量进行了整体搬迁，目的是减少 排放。 （2）如图是自然界碳的循环示意图，任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是 等，而不利影响有 （任写一点）。 （3）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的二大重要循环，下列说法正确的是 （填字母序号）。   A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其质量不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径 。 24．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂。通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。 （1）用于制造车体的铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （2）石墨烯空气净化装置的工作流程中包括活性炭过滤原理，这是利用活性炭的 性。 （3）的化学性质有 （写出一点即可）。 三、探究题 25．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 （1）【解释与结论】 实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 （3）【反思与交流】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 （4）【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。 26．蒸汽眼罩是一种缓解眼睛疲劳的产品，某兴趣小组对蒸汽眼罩发热原理开展以下研究。 (1)根据“使用方法——打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，氧气含量变化如图所示。据图分析，蒸汽眼罩发热的原因是 。 (2)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，与铁粉生锈的现象相似，铁粉生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 结论：蒸汽眼罩温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 27．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。 实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。 （1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用 制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”） 实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。答： 理由是 。 继续探究：小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。 实验结果： 实验前 实验后 B装置的质量／g 213.6 220.8 C装置的质量／g 200.2 217.8 （2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是 ；二氧化碳的质量是 。 （3）聚乙烯中是否含有氧元素 （填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比为 。 四、解答题 28．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取黄铜粉末于烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应，（已知：铜不与盐酸发生化学反应；）测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 20 30 40 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.89 m （1）若需检测第三次实验反应后的溶液中是否含有盐酸，清写出你的实验方案（简要写出骤、现象和结论） 。 （2）m的值为 g。 （3）该黄铜中铜的质量分数是多少？ （4）第4次加入稀盐酸所得溶液中数目和数目比 （填“大于”、“小于”或者“等于”）。 29．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。 含锌量 性能及用途 性能及用途 ≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工 一 36％~46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热 压力加工 二 >46％ 抗拉强度下降，无使用价值 三 请回答以下问题： （1）图中M的值为 克。 （2）求这块合金样品中所含锌的质量分数 。（列式计算） （3）这块铜锌合金样品属于等级 （选填“一”、“二”或“三”） 30．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$