1.6 几种常见的盐--第2课时（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.6 盐的制取 目 录 四大 反应 盐的 制取 知识 汇总 典题 分析 了解四大基本反应 教学 目标 明确复分解反应 掌握每种反应的特点 反应条件和反应类型 探索盐的制取原理 学会实验操作 辨析复分解反应 明确盐对生活的作用 新课引入 思考？这四种反应有什么不同？ 钠在氯气中燃烧 实验室制取氧气 铁置换铜单质 氢氧化钠和氯化铁反应 四大反应 新课引入 钠在氯气中燃烧： 实验室制取氧气： 铁置换铜单质： 氢氧化钠和氯化铁反应： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一种单质和一种化合物，生 成另一种单质和另一种化合物 复分解反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物 钠在氯气中燃烧 实验室制取氧气 铁置换铜单质 氢氧化钠和氯化铁反应 四大基本反应 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物 单质或化合物 化合物 单质、化合物 两种化合物 生成物 化合物 单质或化合物 单质、化合物 两种新化合物 结构类型 A+B=C C=A+B A+BC=B+AC AB+CD=AD+CB 化合价变化 不一定有 不一定有 一定有 一定没有 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 结构 AB+CD=AD+CB 特点 在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。 范围 酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 条件 反应物： (1)若有酸，另一个反应物无条件 (2)若无酸，两个反应物都溶于水 生成物：必须有水、沉淀、气体之一 方程式 复分解价不变，只把阴阳离子来交换 思考：复分解反应的条件？ 有沉淀生成 有水生成 有气体生成 条件一：有沉淀生成 Cu2+、SO42- Cu2+、SO42- Na+ OH- Na+ OH- Cu2+、SO42- Na+、OH- Cu2+、SO42- Na+、OH- SO42- Na+、Cu(OH)2 SO42- Na+、Cu(OH)2 反应实质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 条件二：有气体生成 H+ Cl- H+ Cl- CaCO3、 CaCO3 CaCO3、 CaCO3、 H+、Cl-、 H+、Cl-、 Ca2+、Cl-、 Ca2+、Cl-、 H2O、CO2 反应实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 条件三：有水生成 H+ Cl- H+ Cl- Na+、OH- Na+、OH- Na+、OH- Na+、OH- H+、Cl-、 H+、Cl-、 Na+、Cl-、 Na+、Cl-、 H2O、 H2O 反应实质：H++OH-=H2O 盐的制取 盐的制取 都说夏天晒盐冬天捞碱，制取盐和碱的原理是什么？ 盐的制取 利用物质的溶解性，可以制取部分盐 除此之外，还有其他的方式制取盐吗？ 盐的制取 1、酸+金属=盐+氢气-----------H2SO4+Zn=ZnSO4+O2↑ 2、酸+金属氧化物=盐+水-------H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 3、酸+碱=盐+水---------------3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 4、酸+盐=新酸+新盐-----------HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 5、碱+盐=新碱+新盐-----------2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6、碱+酸性氧化物=盐+水-------CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、盐+盐=新盐+新盐-----------CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 8、金属+盐=新金属+新盐-------Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐的制取(一)：酸+金属=盐+氢气----H2SO4+Zn=ZnSO4+O2↑ 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的稀硫酸 3.将金属锌加入硫酸中 【现象】银白色固体逐渐溶解，有气泡产生 【原理】H2SO4+Zn=ZnSO4+O2↑ 【反应实质】2H++Zn=Zn2++H2↑ Zn2+、H2 Zn、H+、H+ 盐的制取（二）：酸+金属氧化物=盐+水--H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的氧化铜粉末 3.将硫酸逐渐滴入试管中 【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【原理】H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【反应实质】2H++CuO=Cu2++H2O Cu2+、H2O CuO、H+、H+ 盐的制取（三）:酸+碱=盐+水----3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的氢氧化铁粉末 3.将盐酸逐渐滴入试管中 【现象】红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【原理】3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 【反应实质】3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O 盐的制取（四）：酸+盐=新酸+新盐---HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的硝酸银溶液 3.将盐酸逐渐滴入试管中 【现象】逐渐出现白色沉淀 【原理】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【反应实质】Ag++Cl-=AgCl↓ 盐的制取（五）：碱+盐=新碱+新盐--2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的硫酸铜溶液 3.将氢氧化钠溶液逐渐滴入试管中 【现象】逐渐出现蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色 【原理】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【反应实质】Cu++2OH-=Cu(OH)2↓ 盐的制取（六）：碱+酸性氧化物=盐+水---CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的澄清石灰水 3.将二氧化碳逐渐通入试管中 【现象】逐渐出现白色沉淀 【原理】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 盐的制取（七）：盐+盐=新盐+新盐---CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 【步骤】 1.取两支洁净干燥的试管 2.第一支加入适量的氯化钙溶液 3.第二支加入适量的碳酸钾溶液 4.将两支试管溶液，加入到烧杯中 【现象】逐渐出现白色沉淀 【原理】CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 【反应实质】Ca2++CO32-=CaCO3↓ 盐的制取（八）：金属+盐=新金属+新盐--Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【步骤】 1.取一支洁净干燥的试管 2.加入适量的硫酸铜溶液 3.将铁放入硫酸铜溶液中 【现象】溶液由蓝色逐渐变为无色，出现红色固体 【原理】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【反应实质】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 知识汇总 1.化合反应：多变一 2.分解反应：一变多 3.置换反应：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物 4.复分解反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物 （1）反应物：①若有酸，另一个反应物无条件 ②若无酸，两个反应物都溶于水 （2）生成物：必须有水、沉淀、气体之一 5.反应实质 （1）沉淀类型：阳离子+阴离子=沉淀↓ （2）水类型：H++OH-=H2O （3）气体类型：①CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物 单质或化合物 化合物 单质、化合物 两种化合物 生成物 化合物 单质或化合物 单质、化合物 两种新化合物 结构类型 A+B=C C=A+B A+BC=B+AC AB+CD=AD+CB 化合价变化 不一定有 不一定有 一定有 一定没有 6.盐的制取 （1）酸+金属=盐+氢气-----------H2SO4+Zn=ZnSO4+O2↑ （2）酸+金属氧化物=盐+水-------H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （3）酸+碱=盐+水---------------3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O （4）酸+盐=新酸+新盐-----------HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （5）碱+盐=新碱+新盐-----------2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （6）碱+酸性氧化物=盐+水-------CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （7）盐+盐=新盐+新盐-----------CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl （8）金属+盐=新金属+新盐-------Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 典题分析 【典型例题1】下列化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A．煤炉上层的蓝色火焰：；化合反应 B．葡萄糖在人体内氧化：；氧化反应 C．碳酸氢铵有氨味：；分解反应 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；复分解反应 【答案】C 【详解】A. 煤炉上层的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故A错误； B. 氧化反应不属于基本反应类型，故B错误； C.该选项化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确，故C正确； D.该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故D错误。 故选：C。 【典型例题2】二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。工业制取二氧化氯的微观过程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应前后原子个数减少 B．乙的化学式为NaClO2 C．该反应类型为复分解反应 D．反应生成的丙和丁质量比是1：1 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙的化学式为NaClO2，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为ClO2、丁为NaCl，根据，则反应生成的丙和丁质量比是，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【典型例题3】下列物质的转化不能一步实现的是 A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C．NaOH→Na2SO4→NaCl D．Na2CO3→NaCl→MgCl2 【答案】D 【详解】A、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙，可以一步实现，不符合题意； B、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁与锌反应生成硝酸锌和铁，可以一步实现，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以一步实现，不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能通过一步转化成氯化镁，符合题意； 故选D。 【典型例题4】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 【典型例题5】如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。 (1)恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是________。 (2)该反应的化学方程式为_________。 (3)该反应的微观实质可表示为。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为___________。 (4)从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_______。 【答案】 (1)硫酸根离子 (2) (3) (4)有相同的 【详解】（1）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是硫酸根离子； （2）由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为 （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，该反应的微观实质可表示为；以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，则该反应的微观实质可表示为 （4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是有相同的。 谢谢大家 的聆听