精品解析：广东省广州市白云区广州空港实验中学2023-2024学年高二下学期期中课时化学试卷

2023学年第二学期广州空港实验中学期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 一、单选题(本题包含16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共计44分) 1. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl只含共价键，MgCl2只含离子键，二者所含化学键类型不同，故A不符合题意； B．Na2O只含离子键，CO2只含共价键，二者所含化学键类型不同，故B不符合题意； C．CaCl2只含离子键，NaOH既含有离子键又有共价键，二者所含化学键类型不同，故C不符合题意； D．NH3和H2均只含共价键，故D符合题意； 综上所述答案为D。 2. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故A错误； B．元素符号中左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z，故B正确； C．阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数=Z-n，故C错误； D．元素符号中左下角为质子数，所以质子数为Z，故D错误； 综上所述答案为B。 3. 下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A. H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B. N2的电子式是N┇┇N C. CO2和CS2都是直线型分子 D. 白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，错误。 B．N2的电子式是。错误。 C．O、S 是同一主族的元素，形成的化合物结构相似，CO2是直线型分子，因此CS2都是直线型分子，正确。 D．白磷和甲烷都是正四面体型，在白磷分子中四个P原子处于四面体的顶点，键角是60°，而甲烷分子中C原子处于四面体的中心，键角是109°28′。错误。 4. 下列说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式： C. 二氧化硅的化学式：SiO2 D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫离子的结构示意图为：，核外有18个电子，A错误； B．氯化氢是共价化合物，电子式为：，B错误； C．二氧化硅是硅原子与氧原子构成的空间网状结构，一个硅原子与四个氧原子相连，均摊法可知其化学式为SiO2，C正确； D．比例模型可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，因为氯原子半径大于碳原子，与模型不符合，D错误； 答案选C 5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A. 与中存在氢键 B. 与互为同位素 C. 分子中有范德华力 D. 1个中含有24个价电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．与中存在由氢原子之间形成的共价键，而氢键是氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，因此与中不存在氢键，故A错误； B．与都是由氧元素构成的单质，二者互为同素异形体，故B错误； C．分子间有范德华力，而分子内存在共价键，故C错误； D．主族元素价电子数=最外层电子数，因此1个中含有的价电子=5×5-1=24，故D正确； 综上所述，正确的是D项，故答案为D。 6. 下列化学用语中错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子，其电子式为：，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，其官能团为碳碳双键，结构简式为：，故B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，图为乙酸的球棍模型，其中用黑球代表碳原子，白球代表氢原子，红球代表氧原子，同时用棍表示化学键，故C正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有CH3CH2-和-OH，图为乙醇的空间填充模型，展示了原子的相对大小，原子半径C>O>H，故D正确； 答案选A。 7. 对下列事实的理论解释，正确的是 选项 事实 理论解释 A 锗()和硅()都是优良的半导体材料 和符合对角线规则 B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 共价键键能逐渐增大 C 乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小 戊醇与水不能形成分子间氢键 D 三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸() F的电负性比强，导致的极性比的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在元素周期表中不属于对角线关系，A错误； B．卤素单质均为分子晶体，从到，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，所以聚集状态由气态、液态到固态，与共价键键能大小无关，B错误； C．乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小，是因为戊醇中难溶于水的烃基较大，C错误； D．三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()，是因为F的电负性比强，键的极性比键的大，导致三氟乙酸羧基中的羟基极性更大，D正确； 故选D。 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. MgO和SiC B. Fe和S C. CO2和SiO2 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO是离子晶体，熔化克服离子键，SiC是共价晶体，熔化克服共价键，A错误； B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误； C．SiO2是共价晶体，熔化克服共价键，CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误； D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确； 故选D。 9. 一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. 该化合物中Z的化合价为+5价 B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、P，该化合物为NH4H2PO3； A．该化合物中P的化合价为+3价，A错误： B．简单离子半径；P3-＞N3-＞O2-，B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HNO3＞H3PO4，C正确； D．N2H4易溶于水，其水溶液呈碱性，D正确； 故选A。 10. SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A. ① B. ①② C ②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】我们熟悉的CCl4在常温下是液体，形成的晶体是分子晶体，而SiCl4的结构与CCl4相似，都是由极性键形成的非极性分子，故SiCl4形成的晶体也是分子晶体，由于相对分子质量:SiCl4>CCl4，故SiCl4的熔点高于CCl4的。 11. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石，晶体硅，碳化硅都是原子晶体，原子晶体的熔沸点的高低：比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，所以熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确； B．ZnS 的晶胞结构为立方晶体，S全部在晶胞内部，有4个S，所以ZnS晶胞中含有4个Zn2+，故B正确； C．Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数＝，故C错误； D．干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确； 故答案选C 12. 某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－ D. 加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】配合物 [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O的内界是[CrCl2(H2O)4]＋，外界是和Cl-和H2O。内界的中心原子是Cr3＋，配位体是Cl-和H2O。 【详解】A．配位体是Cl-和H2O，Cl－和O原子都有孤电子对，所以配位原子数是Cl－和O原子，A不正确； B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋，B正确； C．配合物只有外界的离子能够完全电离，故1mol该化合物溶于水只能电离出1molCl－，C不正确； D．配合物只有外界的离子能够完全电离，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正确。 本题选B。 13. 图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是 A. 元素的原子半径 B. 元素的第一电离能 C. 元素的最高化合价 D. 元素的电负性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】从图中可知，同周期元素随原子序数的增加，从左到右X值逐渐增大，并且第IIIA比第IIA小，第VIA比第VA的小，，满足这一特点的是第一电离能，故答案是：B。 14. 有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则有机物R的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据有机物R的核磁共振氢谱图可知：该物质分子中含有3种不同的H原子，个数比是1：1：6，然后对每种物质进行分析判断。 【详解】A．分子中含有2种不同的H原子，个数比是1：3，A不符合题意； B．分子中含有2种不同的H原子，个数比是1：2，B不符合题意； C．分子中含有3种不同的H原子，个数比是1：1：6，C符合题意； D． 分子中含有2种不同的H原子，个数比是1：2，D不符合题意； 故合理选项是C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g()中含有个S―S键 B. 标准状况下22.4L中含个成键电子对 C. 足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为 D. 1mol晶体硅中有个Si―Si键 【答案】C 【解析】 【详解】A．32g的物质的量为0.125mol，的结构为，一个分子含有8个S―S键，0.125mol含有个S―S键，故A错误； B．标准状况下水不是气体，22.4L无法确定成键电子对，故B错误； C．足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，生成二氧化硫和硫酸锌，一个锌原子失去2个电子，1mol Zn转移电子数为，故C正确； D．一个硅和周围四个硅形成Si―Si键，但是只有2个Si―Si键属于这个硅原子，1mol晶体硅中有个Si―Si键，故D错误； 故选：C。 16. 有机物A的同分异构体中属于酚类的 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】D 【解析】 【详解】有机物A，有8个碳原子，同分异构体中属于酚类的，应含苯环而且苯环上连有一个-OH，此外苯环上还有2个甲基或1个乙基。若含乙基，有邻、间、对3种结构；若含两个甲基，当两个甲基相邻，则羟基有2种位置；当两个甲基相间，则羟基有3种位置；当两个甲基相对，则羟基只有1种位置。所以它的同分异构体属于酚类的共有9种。答案选D。 二、非选择题(本题包含4个小题，共56分) 17. 请指出下列物质的官能团名称和所属类别 （1）　___________、___________； （2）　___________、___________； （3）　___________、___________； （4）　___________、___________； （5）　___________、___________； （6）　___________、___________； （7）(1)~(6)中六种物质均含有___________，均属于___________。 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 卤代烃 （2） ①. 羟基 ②. 酚 （3） ①. 羟基 ②. 醇 （4） ①. 醛基 ②. 醛 （5） ①. 羧基 ②. 羧酸 （6） ①. 酯基 ②. 酯 （7） ①. 苯环 ②. 芳香族化合物 【解析】 18. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，___________(填名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有___________种，存在___________个手性碳原子。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se的晶体类型为___________，含有的共价键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为___________。 【答案】（1）氮 （2） ①. 2 ②. 1 （3） ①. 分子晶体 ②. 极性键 ③. S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 【解析】 【分析】由图可知，天冬酰胺中含有C、H、O、N四中元素，据此可回答第一、第二小问；由表中相关数据，可回答第三小问。 【小问1详解】 基态N原子核外未成对电子数为3个； 【小问2详解】 由图可知，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种；有1个手性碳原子； 【小问3详解】 ①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体；不同原子形成的化学键为极性键；②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S的键角大。 【点睛】本题考查基态原子核外电子排布，杂化轨道，手性碳以及电负性等相关性质。 19. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为____________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_____________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。 【答案】（1） ① p ②. 6 （2） ①. 3 ②. 哑铃（或纺锤） （3） （4） ①. ②. 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同电子。 【小问2详解】 c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； 【小问3详解】 NH5离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； 【小问4详解】 Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； 【小问5详解】 C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 20. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题： (1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。 (2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。 (3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。 (4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。 (5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。 (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。 【答案】 ①. 15 ②. O ③. NH3 ④. 极性 ⑤. 平面正方形 ⑥. sp3 ⑦. 3 ⑧. H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强 ⑨. CuO ⑩. 【解析】 【分析】根据铜的电子排布分析原子轨道数目，根据非金属性和电负性的关系分析电负性的强弱。根据晶胞中的均摊法分析晶胞中原子个数，并利用密度=质量/体积进行计算。 【详解】（1）基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，所以总共有15个轨道； （2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大； （3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理分析，水为极性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2为极性分子。（4）氨气中氮原子形成3个氮氢键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化类型为sp3；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共3个； （5）含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数，H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强； （6）根据均摊法分析，其中氧原子的个数为=4，铜原子个数为4，所以该晶胞中含有4个氧原子和4个铜原子，化学式为CuO，晶胞的密度为= g·cm－3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期广州空港实验中学期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 一、单选题(本题包含16小题，1～10小题每题2分，11～16小题每题4分，共计44分) 1. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2 2. 某微粒用的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 所含质子数 3. 下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A. H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B. N2的电子式是N┇┇N C. CO2和CS2都是直线型分子 D. 白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′ 4. 下列说法正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式： C. 二氧化硅化学式：SiO2 D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A. 与中存在氢键 B. 与互为同位素 C. 分子中有范德华力 D. 1个中含有24个价电子 6. 下列化学用语中错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醇的空间填充模型： 7. 对下列事实的理论解释，正确的是 选项 事实 理论解释 A 锗()和硅()都是优良半导体材料 和符合对角线规则 B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 共价键键能逐渐增大 C 乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小 戊醇与水不能形成分子间氢键 D 三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸() F的电负性比强，导致的极性比的大 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. MgO和SiC B. Fe和S C. CO2和SiO2 D. 碘和干冰升华 9. 一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. 该化合物中Z的化合价为+5价 B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 10. SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③④ 11. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C. Cu是金属晶体，配位数为6 D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 12. 某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-，配位原子数是2 B. 配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋ C. 1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－ D 加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀 13. 图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是 A. 元素原子半径 B. 元素的第一电离能 C. 元素的最高化合价 D. 元素的电负性 14. 有机物R的核磁共振氢谱图如图所示，则有机物R的结构简式为 A. B. C. D. 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g()中含有个S―S键 B. 标准状况下22.4L中含个成键电子对 C. 足量浓硫酸与1mol Zn完全反应，转移电子数为 D. 1mol晶体硅中有个Si―Si键 16. 有机物A的同分异构体中属于酚类的 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 二、非选择题(本题包含4个小题，共56分) 17. 请指出下列物质的官能团名称和所属类别 （1）　___________、___________； （2）　___________、___________； （3）　___________、___________； （4）　___________、___________； （5）　___________、___________； （6）　___________、___________； （7）(1)~(6)中六种物质均含有___________，均属于___________。 18. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，___________(填名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有___________种，存在___________个手性碳原子。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se的晶体类型为___________，含有的共价键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为___________。 19. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有_____个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_____形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为__________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为____________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_____________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。 20. 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题： (1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。 (2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。 (3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。 (4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。 (5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。 (6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$