2.4 化学反应的调控&实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 练 第四节 化学反应的调控 基 础 练 习 1. 合成氨生产中， 下列说法正确的是 （ ） A. 使用催化剂， 提高原料的利用率 B. 采用高温、 高压工艺提高氨的产率 C. 产物用水吸收， 剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度， 对 v 正 影响更大 2. 工业合成氨的反应， 除了用铁触媒作催化 剂外， 对温度和压强的选择正确的是 （ ） A. 常温、 常压 B. 高温、 高压 C. 常温、 高压 D. 高温、 低压 3. NO 2 存在下列平衡： 2NO 2 （ g ） N 2 O 4 （ g ） （ ΔH＜0 ）， 在测定 NO 2 的相对分子质量时， 下列条件下测定结果最接近理论值的是 （ ） A. 温度 130 ℃ 、 压强 3.03×10 5 Pa B. 温度 25 ℃ 、 压强 1.01×10 5 Pa C. 温度 130 ℃ 、 压强 5.05×10 4 Pa D. 温度 0 ℃ 、 压强 5.05×10 4 Pa 4. 下列说法正确的是 （ ） A. 合成氨生产过程中高温、 高压的反应 条件 ， 均可加快正反应速率 ， 提高 NH 3 的产率 B. 硫酸工业中， 为了提高 SO 3 的吸收效 率， 在吸收塔内用稀 H 2 SO 4 作吸收剂 C. 工业上用电解熔融 AlCl 3 的方法制取铝 D. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换 膜法， 可防止阳极室产生的 Cl 2 进入阴 极室 5. 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O 是工业上制硝 酸的重要反应， 下列有关说法错误的是 （ ） A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 增大压强可以加快反应速率 C. 反应达到平衡时， v （正） ＝v （逆） D. 增大 O 2 的量可以使 NH 3 100% 转变为 NO 6. Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 是炼铁高炉中 发生的一个可逆反应。 早在 19 世纪的欧 洲， 炼铁工程师就发现在其他条件不变 时， 增加高炉的高度， 高炉尾气中 CO 的 比例竟然没有改变。 关于这一事实， 下列 说法不合理的是 （ ） A. 一定条件下， 任何可逆反应的进程都 有一定的限度， 所以 CO 不可能完全 转化 B. 尾气中 CO 的比例不变， 说明反应达到 了这一条件下的化学平衡状态 C. 尾气中 CO 的比例不变， 是因为 CO 的 消耗速率与 CO 生成速率相等 D. CO 是气体， 铁矿石 （主要成分 Fe 2 O 3 ） 是固体， CO 与铁矿石接触不充分 7. 化学家发明了一种合成氨的新方法。 在常 压下， 用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和 氮气转化为氨气。 以下有关叙述正确的 41 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 是 （ ） A. 增加氮气的量能提高氢气的转化率 B. 升高温度有利于氨气的合成 C. 采用冷水降温的方法将合成混合气体 中的氨气液化 D. 此法与哈伯法合成氨工艺相近 8. 下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ） A. 合成氨生产过程中将 NH 3 液化分离， 可加快正反应速率， 提高 N 2 、 H 2 的转 化率 B. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费 中心更为有利 C. 由于 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ）， 所以 硫酸生产中常采用高压条件提高 SO 2 的转化 D. 充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”， 可使硫酸厂向外界输出大量 的能量 9. 对于反应 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ）， 能 增大正反应速率且提高 O 2 的转化率的措 施是 （ ） A. 移去部分 SO 2 B. 降低体系温度 C. 通入大量 O 2 D. 通入大量 SO 2 10. 以下生活生产中化学平衡原理的应用正 确的是 （ ） A． 工业生产 SO 3 的反应是 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ） ΔH<0 ， 采用催化剂以提 高产率 B． 关节滑液由于形成尿酸钠晶体而引发 关节炎： Ur - +Na + NaUr （尿酸钠） ΔH<0 ， 治疗的做法是采用冷敷 C． CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反 应： CO+HbO 2 （氧合血红蛋白 ） O 2 +HbCO （碳氧血红蛋白）， 治疗的 做法是把病人放入高压氧仓 D． 自来水厂用液氯进行自来水的消毒时 会加入少量液氨， 发生以下反应， 生 成比 HClO 稳定的 NH 2 Cl ： NH 3 +HClO H 2 O+NH 2 Cl ， 加入少量液氨目的只 是降低 HClO 的毒性 提 升 练 习 1. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技 术等方面得到了广泛的应用， 如果设法提 高化学反应的限度， 下列说法中错误的是 （ ） A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量 C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率 2. 采用循环操作可以提高原料的利用率 ， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的 是 （ ） A. 硫酸工业 B. 氯碱工业 C. 硝酸工业 D. 合成氨工业 3. 用于净化汽车尾气的反应为： 2NO （ g ） +2CO （ g ） 催化剂 2CO 2 （ g ） +N 2 （ g ） 已知该反应在 570 K 时的平衡常数为 1× 10 59 ， 但反应速率极慢。 下列说法正确的 是 （ ） A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体 中不再含有 NO 或 CO 42 第二章 化学反应速率与化学平衡 练 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高 温度 C. 增大压强， 上述平衡右移， 故实际操 作中可通过增压的方式提高其净化效率 D. 提高尾气净化效率的最佳途径是使用 高效催化剂 4. 在密闭容器中充入一定量的 H 2 S ， 发生反 应 2H 2 S （ g ） 2H 2 （ g ） ＋S 2 （ g ） ΔH＝＋169.8 kJ · mol －1 。 下图为 H 2 S 气体的 平衡转化率与温度、 压强的关系。 （ 1 ） 图中压强 （ p 1 、 p 2 、 p 3 ） 的大小顺序为 ， 理由是 。 （ 2 ） 该反应平衡常数大小： K （ T 1 ） （填 “ > ” “ < ” 或 “ ＝ ”） K （ T 2 ）， 理由 是 。 （ 3 ） 如果要进一步提高 H 2 S 的平衡转化率， 除改变温度、 压强外， 还可以采取的 措施有 。 5. 丁烯是一种重要的化工原料， 可由丁烷催 化脱氢制备。 C 4 H 10 （ g ） C 4 H 8 （ g ） ＋H 2 （ g ） ΔH＝＋123 kJ · mol －1 回答下列问题： （ 1 ） 图 a 是该反应平衡转化率与反应温度 及压强的关系图 ， x （填 “大于” 或 “小于”） 0.1 ； 欲使丁烯 的平衡产率提高， 应采取的措施有 （填字母序号）。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 降低压强 （ 2 ） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通 过填充有催化剂的反应器 （氢气的作 用是活化催化剂）， 出口气中含有丁 烯、 丁烷、 氢气等。 图 b 为丁烯产率 与进料气中 n （氢气） /n （丁烷） 的关 系。 图中曲线呈现先升高后降低的变 化趋势， 其降低的原因是 。 （ 3 ） 图 c 为反应产率和反应温度的关系曲 线， 副产物主要是高温裂解生成的短 碳链烃类化合物。 丁烯产率在 590 ℃ 之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ； 590 ℃ 之后， 丁烯产率 快速降低的主要原因可能是 。 第 4 题图 50 O H 2 S 的 平 衡 转 化 率 / % p 1 p 2 p 3 N M 5 MPa T 1 T 2 T/K 平 衡 转 化 率 / % 100 80 60 40 20 0 300400500600700 温度 /℃ x M P a 0 . 1 M P a 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0 0 1 2 3 4 5 6 n （氢气） /n （丁烷） 丁 烯 产 率 % a b c 产 率 / % 45 40 35 30 420 25 20 15 10 5 0 460 500 540 580 620 丁烯 副 产 物 反应温度 /℃ 第 5 题图 43 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 1. 在恒温恒容的条件下， 反应： A （ g ） ＋B （ g ） C （ g ） ＋D （ s ） 已达平衡， 能使平衡正向 移动的措施是 （ ） A． 减小 C 或 D 的浓度 B． 增大 D 的浓度 C． 减小 B 的浓度 D． 增大 A 或 B 的浓度 2． 工业合成氨中， 下列措施有利于提高平衡 转化率的是 （ ） A． 升高温度 B． 从体系中分离出氨 C． 使用催化剂 D． 恒温恒容下， 充入稀有气体 3． 一定温度下， 向恒压容器 A 与恒容容器 B 中分别充入体积之比为 1 ∶ 3 的 N 2 和 H 2 ， 使二者进行反应， 又知开始时两容器的容 积相同， 达到平衡时， N 2 的转化率 （ ） A． 容器 A 中较大 B． 容器 B 中较大 C． 容器 A 、 B 中一样大 D． 无法判断 4． 两个体积相同带活塞的容器， 分别盛装一 定量的 NO 2 和 Br 2 （ g ）， 都为一样的红棕 色， 迅速将两容器同时压缩到原来的一半 （如图）， 假设气体不液化， 则下列说法正 确的是 （ ） A． a→a′ 过程中， 颜色突然加深， 然后逐 渐变浅， 最终颜色比原来的浅 B． a′ 、 b′ 的颜色一样深 C． a′ 的压强比 a 的压强的 2 倍要小， b′ 的 压强为 b 的压强的 2 倍 D． a′ 中的 c （ NO 2 ）一定比 b′ 中的 c （ Br 2 ）小 5． 常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni （ s ） + 4CO （ g ） Ni （ CO ） 4 （ g ） ΔH 。 230 ℃ 时， 该反应的平衡常数 K=2×10 -5 。 已知： Ni （ CO ） 4 的沸点为 42.2 ℃ ， 固体杂质不参与反应。 第一阶段： 将粗镍与 CO 反应转化成气 态 Ni （ CO ） 4 ； 第二阶段： 将第一阶段反 应后的气体分离出来， 加热至 230 ℃ 制得 高纯镍， 下列判断不正确的是 （ ） A． Ni （ s ） +4CO （ g ） Ni （ CO ） 4 （ g ） 能自发 进行的原因是 ΔH＜0 B． 增加 c （ CO ）， 有利于粗镍转化为 Ni （ CO ） 4 C． 第一阶段， 在 30 ℃ 和 50 ℃ 两者之间 选择反应温度， 选 50 ℃ D． 第二阶段， Ni （ CO ） 4 分解率较低 6． 完全相同的两个恒容容器甲和乙， 已知甲 中装有 SO 2 、 O 2 各 1 g ， 乙中装有 SO 2 、 O 2 各 2 g ， 在同一温度下反应， 2SO 2 （ g ） ＋ O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ）达平衡后， 甲中 SO 2 的 转化率为 a% ， 乙中 SO 2 的转化率为 b% ， 则 （ ） A． a%＞b% B． a%＜b% C． a%＝b% D． 无法判断 实验活动 1 探究影响化学平衡移动的因素 NO 2 V NO 2 V 2 a′ a Br 2 V Br 2 V 2 b′ b 第 4 题图 44 参考答案与解析 Mg （ l ） +Cl 2 （ g ）属于分解反应， 分解反应吸热， ΔH＞0 ， 且该 反应气体物质的量增多， ΔS＞0 ， 故 B 正确； 2Na 2 SO 3 （ s ） +O 2 （ g ） 2Na 2 SO 4 （ s ）， 气体物质的量减少， ΔS<0 ， 且常 温下能自发进行， 则 ΔH<0 ， 故 C 错误； 催化剂不能使 平衡移动， 在其他外界条件不变的情况下， 汽车排气管 中使用催化剂， 不能改变产生尾气的反应方向， 故 D 错误。 8. C 第四节 化学反应的调控 基础练习 1. D 【解析】 催化剂不影响平衡移动， 所以加入催 化剂使反应速率加快， 平衡不移动， 故 A 错误； 合成氨 工厂通常采用高压 （ 20～50 MPa ） 条件使催化剂的活性 高， 而高温不利于平衡的正向移动， 高压有利用平衡向 正反应方向移动， 可提高氨的产率， 故 B 错误； 平衡混 合气体是用冷水冷却， 而不是用水吸收， 故 C 错误； 增 大反应物浓度， 正、 逆反应的速率都加快， 但对 v 正 影响 更大， 故 D 正确。 2. B 【解析】 工业上合成氨的生产中采用 400～500 ℃ 的高温， 原因之一是考虑催化剂的活性， 其二是为了提 高反应速率， 缩短达到平衡的时间； 采用 30～50 MPa 的 压强， 是为了保证较高的反应速率和较高的产率， 以及 从设备的耐压程度来考虑的。 3. C 【解析】 由于存在平衡 2NO 2 （ g ） N 2 O 4 （ g ）， N 2 O 4 的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定， 故应采取 措施使平衡向左移动， 减小 N 2 O 4 的含量， 该反应正反应 是体积减小的放热反应， 减小压强平衡向逆反应移动， 升高温度平衡向逆反应移动， 故应采取高温低压的条件。 4. D 【解析】 工业合成氨的反应为 N 2 +3H 2 2NH 3 ， 反应是放热反应， 高温、 高压的反应条件， 均可加快正 反应速率， 高压加快反应速率， 有利于平衡正向进行， 提高 NH 3 的产率， 但高温有利于平衡逆向进行， NH 3 的 产率降低， 故 A 错误； 硫酸工业中， 为了提高 SO 3 的吸 收效率， 在吸收塔内用 98.3% 的浓 H 2 SO 4 作为吸收剂， 避免形成酸雾影响吸收， 故 B 错误； 氯化铝是共价化合 物， 熔融时不会电离出离子， 不能用电解方法生成金属 铝， 工业上是用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝， 故 C 错误； 阳离子交换膜有一种特殊的性质， 即它只允许阳 离子通过， 而阻止阴离子和气体通过， 也就是说只允许 Na + 通过， 而 Cl - 、 OH - 和气体则不能通过， 这样既能防 止阴极产生的 H 2 和阳极产生的 Cl 2 相混合而引起爆炸， 又能避免 Cl 2 和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 而影响烧碱 的质量， 故 D 正确。 5. D 【解析】 催化剂可降低反应的活化能， 增大活 化分子百分数， 可增大反应速率， 故 A 正确； 增大压 强， 气体浓度增大， 单位体积活化分子数目增多， 反应 速率增大， 故 B 正确； v （正） ＝v （逆）， 物质的浓度、 质 量等不变， 说明达到反应限度， 为平衡状态， 故 C 正 确； 反应为可逆反应， 则转化率不可能达到 100% ， 故 D 错误。 6. D 【解析】 可逆反应存在限度， CO 不可能完全转 化， 故 A 正确； 平衡时各组分的含量不变， 尾气中 CO 的比例不变， 反应到达平衡状态， 故 B 正确； 尾气中 CO 的比例不变， 反应到达平衡状态， 正、 逆速率相等， 故 C 正确； 增加高炉的高度， 使 CO 与铁矿石充分接触， 但尾气中 CO 的比例不变， 说明不是 CO 与铁矿石接触 不充分导致， 可逆反应存在限度， 反应物不能完全转化， 故 D 错误。 7. A 【解析】 增加氮气的量， 氮气浓度增大， 平衡 向正向移动， 氢气的转化率增大， 故 A 正确； 正反应为 放热反应， 升高温度， 平衡逆向移动， 不利于增大产量， 温度不能太高， 故 B 错误； 氨气的沸点比水低， 采用冷 水降温的方法不能将合成混合气体中的氨气液化， 故 C 错误； 与哈伯法合成氨工艺相比较， 催化剂不同， 且在 常压下进行， 故 D 错误。 8. D 【解析】 合成氨生产中将 NH 3 液化分离， 提高 N 2 、 H 2 的转化率， 但是会减慢反应速率， 故 A 错误； 由 于硫酸不宜较多地贮存， 它的运输成本要比开采成本高 出许多， 所以硫酸厂址的选择主要是考虑到硫酸的消费 问题， 即应靠近硫酸消费中心， 但由于环保问题， 硫酸 厂的厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求比 较高的地区， 故 B 错误； 由于 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ）， 平衡在常压条件下转化率很高， 加压对二氧化硫的转化 率提高不大， 且加压需要设备的要求更高， 故 C 错误； 生产硫酸的工艺中由于放热反应会释放出大量的热能， 所以可以对冷水进行加热等对外输出能量的综合利用。 9. D 10. C 提升练习 1. D 【解析】 提高化学反应的限度， 可使更多的反 应物转化为生成物， 提高产品的产量， 提高原料的利用 率， 但不一定提高化学反应速率。 2. B 【解析】 硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫 的催化氧化， 采用循环操作可提高二氧化硫的利用率， 故 A 错误； 氯碱工业中涉及反应为非可逆反应， 进行程 度比较彻底， 不需要采用循环操作， 故 B 正确； 硝酸工 业中涉及合成氨， 合成氨生产中产生了氨气， 采用循环 操作可提高 N 2 、 H 2 的转化率， 故 C 错误； 合成氨生产 中产生了氨气， 采用循环操作可提高 N 2 、 H 2 的转化率， 故 D 错误。 15 高中化学选择性必修 1 （人教版） 3. D 【解析】 该反应为可逆反应， 不能完全转化， 排出的气体中一定含有 NO 或 CO ， 故 A 错误； 尾气温 度已经很高， 再升高温度， 反应速率提高有限， 且消耗 更多能源， 意义不大， 故 B 错误； 因平衡常数已经较 大， 增大压强虽然平衡正向移动， 但对设备要求更高， 不符合生成经济效益， 故 C 错误； 研制高效催化剂可提 高反应速率， 解决反应极慢的问题， 有利于尾气的转化， 故 D 正确。 4. （ 1 ） p 1 <p 2 <p 3 该反应的正反应是气体分子数增 大的反应， 其他条件不变时， 减小压强使平衡正向移动， H 2 S 的平衡转化率增大， 由图像上看， 相同温度， p 1 条 件下 H 2 S 的平衡转化率最大， p 3 条件下 H 2 S 的平衡转化 率最小 （ 2 ） < 该反应正向是吸热反应， 升高温度， 平衡正向移动， 平衡常数增大 （ 3 ） 及时分离出产物 5. （ 1 ） 小于 AD （ 2 ） 氢气是产物之一， 随着 n （氢气） n （丁烷） 增大 ， 逆反应速率增大 ， 平衡向逆向移动 （ 3 ） 升高温度有利于反应向吸热方向进行 升高温度时， 反应速率加快 丁烯高温裂解生成短碳链烃类 【解析】 （ 1 ） 由图 a 可以看出 ， 温度相同时 ， 由 0.1 MPa 变化到 x MPa ， 丁烷的转化率增大， 即平衡正 向移动， 所以 x<0.1 。 由于反应为吸热反应， 所以温度升 高时， 平衡正向移动， 丁烯的平衡产率增大， 因此 A 正 确， B 错误； 反应正向进行时体积增大， 加压时平衡逆 向移动， 丁烯的平衡产率减小， 因此 C 错误， D 正确。 （ 2 ） 反应初期， H 2 可以活化催化剂， 进料气中 n （氢气） n （丁烷） 较小， 丁烷浓度大， 反应向正反应方向进行的程度大， 丁烯产率升高； 随着进料气中 n （氢气） n （丁烷） 增大， 原料中过 量的 H 2 会使反应平衡逆向移动， 所以丁烯产率下降。 （ 3 ） 590 ℃ 之前， 温度升高时反应速率加快， 生成的丁 烯会更多， 同时由于反应是吸热反应， 升高温度平衡正 向移动， 平衡体系中会含有更多的丁烯。 而温度超过 590 ℃ 时， 丁烯会裂解生成短碳链烃类， 使产率降低。 实验活动 1 探究影响化学平衡移动 的因素 1. D 2. B 3. A 【解析】 因为合成氨反应为反应前后气体体积 减小的反应， 因而增大压强有利于提高 N 2 的转化率； 恒 容容器 B 中的压强随反应的进行而逐渐减小， 但恒压容 器 A 中的压强不变， 因而容器 A 中 N 2 的转化率较大， 故选 A 。 4. C 【解析】 a→a′ 过程中 2NO 2 N 2 O 4 ， 缩小容器 的容积， 导致各种物质的浓度都增大， 体系的压强也增 大， 由于反应物的系数大， 所以反应物 NO 2 的浓度比生 成物的浓度增大得多， 平衡向正反应方向移动， 但平衡 移动的趋势是微弱的； 达到新平衡时各物质 （气体） 的 浓度都比旧平衡时大， 因此最终气体的颜色比原来深， A 错误； 开始时 NO 2 （ g ）和 Br 2 （ g ）浓度相等， 容器的容积 减小的倍数相同 ， 但 a 在压缩中有一定 NO 2 转化成 N 2 O 4 ， b 中不存在化学反应， 导致 a′ 颜色应比 b′ 中的略 浅， B 错误； a→a′ 过程中， 平衡正向移动， 使 a′ 中气体 物质的量比 a 中要少， a′ 的压强比 a 的压强 2 倍要小； b 和 b′ 中物质的量相等， 气体体积是原来的一半， 则 b′ 的 气体的压强为 b 中气体的压强的 2 倍， C 正确； 两者颜 色一样深， 并不意味着 c （ NO 2 ）和 c （ Br 2 ）相等， 颜色深的 浓度不一定大 ， 颜色浅的浓度不一定小 ， 故 a′ 中的 c （ NO 2 ）不一定比 b′ 中的 c （ Br 2 ）小， D 错误， 故选 C 。 5. D 【解析】 由第二阶段中， 气态 Ni （ CO ） 4 加热至 230℃ 制得高纯镍， 反应 Ni （ s ） +4CO （ g ） Ni （ CO ） 4 （ g ）平衡 逆向移动， 有利于高纯镍的生成， 由此可知反应为放热， ΔH＜0 ， 故 A 正确； 增加 c （ CO ）， 平衡向正向移动， 有 利于粗镍转化为 Ni （ CO ） 4 ， 故 B 正确； Ni （ CO ） 4 的沸点为 42.2 ℃ ， 应大于沸点， 便于分离出 Ni （ CO ） 4 ， 则第一阶 段， 在 30 ℃ 和 50 ℃ 两者之间选择反应温度， 选 50 ℃ ， 故 C 正确； 加热至 230 ℃ 制得高纯镍， 可知第二阶段 Ni （ CO ） 4 分解率较大， 故 D 错误， 故选 D 。 6. B 【解析】 完全相同的两个恒容容器甲和乙， 已 知甲装有 SO 2 和 O 2 各 1 g ， 乙装有 SO 2 和 O 2 各 2 g ， 乙 中的量是甲的 2 倍， 则乙中压强大， 增大压强， 平衡正 移， SO 2 的转化率的增大， 所以乙中 SO 2 的转化率大于 甲中 SO 2 的转化率， 即 a%＜b% ， 故选 B 。 第二章章末测试题 1. C 【解析】 正反应为放热反应， 升温， 逆向移动， 逆反应速率变化更大， A 错； 增大压强， 正向移动， 正 反应速率影响更大， B 错； 催化剂同等程度改变正、 逆 反应速率， D 错。 2. B 【解析】 2NO 2 （ g ） N 2 O 4 （ g ）， 加压平衡正向移 动， 但体积减小， 二氧化氮浓度增大， 所以颜色才加深， 所以 B 正确， A 、 C 、 D 三项表述均与平衡移动有关， 适 用于勒夏特列原理。 3. B 【解析】 容积增加 1 倍， 假设平衡不移动， B 的浓度应为原来的 50% ， 事实为 60% ， 说明减压平衡正 向移动了。 A 、 C 、 D 错误， B 正确。 4. B 5. C 6. D 【解析】 由示意图可知， 在催化剂 a 表面氮气 和氢气发生化合反应生成氨气， 氨气作生成物， 在催化 16