2.2 第2课时 化学平衡常数-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 知识点 1 对化学平衡常数概念的理解 1. 下列关于化学平衡常数的说法中， 正确的 是 （ ） A. 在任何条件下， 化学平衡常数都是一 个定值 B. 当改变反应物的浓度时， 化学平衡常 数都会发生改变 C. 化学平衡常数 K 与温度、 反应物浓度、 体系的压强都有关 D. 化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反 应进行的程度 2. 已知下列反应的平衡常数： H 2 （ g ） ＋S （ s ） H 2 S （ g ） K 1 ； S （ s ） ＋O 2 （ g ） SO 2 （ g ） K 2 。 则反应 H 2 （ g ） ＋SO 2 （ g ） O 2 （ g ） ＋H 2 S （ g ） 的 平衡常数为 （ ） A. K 1 ＋K 2 B. K 1 -K 2 C. K 1 · K 2 D. K 1 K 2 3. 下列对化学反应平衡常数 K 的叙述正确 的是 （ ） A. 仅升高温度， K 可能增大， 也可能减小 B. 仅加入催化剂， K 可能增大 C. 仅增大压强， K 可能减小 D. 仅减小浓度， K 值可能减小 4. 某温度下， 在一个 2 L 的密闭容器中， 加 入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 ： 3A （ g ） ＋2B （ g ） 4C （ s ） ＋2D （ g ）， 反应一段 时间后达到平衡 ， 测得生成 1.6 mol C ， 下列说法正确的是 （ ） A. 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 是 c 4 （ C ）· c 2 （ D ） c 3 （ A ）· c 2 （ B ） B. 此时 B 的平衡转化率是 40％ C. 增大该体系的压强， 化学平衡常数增大 D. 若升高温度， 该反应的平衡常数一定 增大 知识点 2 关于化学平衡常数的计算 5. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ c （ CO 2 ）· c （ H 2 ） c （ CO ）· c （ H 2 O ） ， 在不同的温度下该反应 的平衡常数如下表所示： 下列有关叙述不正确的是 （ ） A. 该反应的化学方程式是 CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ） B. 上述反应的正反应是放热反应 C. 若在 1 L 的密闭容器中通入 CO 2 和 H 2 各 1 mol ， 5 min 后温度升高到 830 ℃ ， 此时测得 CO 为 0.4 mol ， 则该反应达 到平衡状态 D. 若平衡浓度符合下列关系式： c （ CO 2 ） 3c （ CO ） = c （ H 2 O ） 5c （ H 2 ） ， 则此时的温度为 1000 ℃ 第 2课时 化学平衡常数 基 础 练 习 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 32 第二章 化学反应速率与化学平衡 练 6. 一定温度下， 在容积为 2 L 的密闭容器中 发生反应 ： CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） ＋ H 2 （ g ）， 部分数据见下表 （表中 t 2 >t 1 ）： 下列说法正确的是 （ ） A. 反应在 t 1 min 内的平均速率为 v （ H 2 ） ＝ 0.40 t 1 mol · L -1 · min -1 B. 平衡时 CO 的转化率为 66.67% C. 该温度下反应的平衡常数为 1 D. 其他条件不变， 若起始时 n （ CO ） ＝0.60 mol ， n （ H 2 O ） ＝1.20mol ， 则平衡时 n （ CO 2 ） ＝0.20 mol 7. 在一个容积为 2 L 的密闭容器中， 加入 0.8 mol 的 A 2 气体和 0.6 mol B 2 气体， 一 定条件下发生如下反应： A 2 （ g ） ＋B 2 （ g ） 2AB （ g ） ΔH<0 ， 反应中各物质的浓度随 时间的变化情况如图所示， 下列说法不正 确的是 （ ） A． 图中 a 点的值为 0.15 B． 该反应的平衡常数 K＝0.03 C． 温度升高， 平衡常数 K 值减小 D． 平衡时 A 2 的转化率为 62.5% 反应时间 /min 0 t 1 t 2 n （ CO ） /mol 1.20 0.80 n （ H 2 O ） /mol 0.60 0.20 n （ CO 2 ） /mol 0 n （ H 2 ） /mol 0 第 7 题图 c/(mol · L -1 ) t/min 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 1 2 3 4 5 A 2 B 2 AB a 0 1. 2CH 3 OH （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） ＋H 2 O （ g ） 在某 温度下的平衡常数为 400 。 此温度下， 在 密闭容器中加入 CH 3 OH ， 反应进行到某 时刻测得各组分的浓度如下： 下列叙述中正确的是 （ ） A. 该反应的平衡常数表达式为 K＝ c （ CH 3 OCH 3 ）· c （ H 2 O ） c （ CH 3 OH ） B. 该时刻正、 逆反应速率的大小： v 正 <v 逆 C. 平衡时 c （ CH 3 OH ） ＝0.04 mol · L -1 D. 若加入 CH 3 OH 后， 经 10 min 反应达到 平衡， 该时间内反应速率 v （ CH 3 OH ） ＝ 1.6 mol · L -1 · min -1 2. T ℃ 时， 将 0.10 mol N 2 O 4 气体放入 1 L 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反应 N 2 O 4 （ g ） 2NO 2 （ g ）， 实验数据 如图所示。 已知 N 2 O 4 与 NO 2 的消耗速率与各自的分压有如下 关系 ： v （ N 2 O 4 ） =k 1 · p （ N 2 O 4 ） ， v （ NO 2 ） = k 2 · p 2 （ NO 2 ）。 下列说法错误的是 （ ） A． 混合气体的密度始终保持不变 提 升 练 习 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度 / （ mol · L -1 ） 0.44 0.6 0.6 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 20 40 60 80 100 t/s c/(mol · L -1 ) NO 2 N 2 O 4 a 第 2 题图 33 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） B． a 点 v （正） >v （逆） C． 前 60 s v （ NO 2 ） =2.0×10 -3 mol · L -1 · s -1 D． 该温度下反应的平衡常数 K p 与 k 1 、 k 2 间 的关系为 K p · k 2 =k 1 3. 已知 2NO 2 （ g ） N 2 O 4 （ g ）， 用分压 p （某 组分的分压等于总压与其物质的量分数的 积） 表示的平衡常数 K p = p （ N 2 O 4 ） p 2 （ NO 2 ） 。 298 K 时， 在体积固定的密闭容器中充入一定量 的 NO 2 ， 平衡时 NO 2 的分压为 100 kPa 。 已知 K p =2.7×10 -3 kPa -1 ， 则 NO 2 的转化率 为 （ ） A. 70% B. 55% C. 46% D. 35% 4. N 2 O 5 是一种新型硝化剂， 在一定温度下 可发生以下反应： 2N 2 O 5 （ g ） 4NO 2 （ g ） ＋ O 2 （ g ） ΔH>0 ， T 1 温度时， 向密闭容器中 通入 N 2 O 5 ， 部分实验数据见下表： 下列说法中不正确的是 （ ） A. 500 s 内 N 2 O 5 的分 解 速 率 为 2 . 96 × 10 -3 mol · L -1 · s -1 B. T 1 温度下的平衡常数 K 1 ＝125 ， 平衡时 N 2 O 5 的转化率为 50% C. T 1 温度下的平衡常数为 K 1 ， T 2 温度下 的平衡常数为 K 2 ， 若 T 1 >T 2 ， 则 K 1 <K 2 D. 达到平衡后， 其他条件不变， 将容器 的体积压缩到原来的 1 2 ， 则再次达到 平衡时， c （ N 2 O 5 ） >5.00 mol · L -1 5. 一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的 恒压密闭容器中反应： C （ s ） ＋CO 2 （ g ） 2CO （ g ）， 平衡时， 体系中气体体积分数与 温度的关系如图所示： 已知： 气体分压 （ p 分 ） ＝ 气体总压 （ p 总 ） × 体积分数。 下列说法正确的是 （ ） A. 550 ℃ 时， 若充入惰性气体， v 正 、 v 逆 均减小， 平衡不移动 B. 650 ℃ 时， 反应达到平衡后 CO 2 的转化 率为 25.0% C. T ℃ 时， 若充入等体积的 CO 2 和 CO ， 平衡向逆反应方向移动 D. 925 ℃ 时， 用平衡分压代替平衡浓度表 示的化学平衡常数 K p ＝24.0p 总 6. 加热 N 2 O 5 依次发生的分解反应为 ①N 2 O 5 （ g ） N 2 O 3 （ g ） +O 2 （ g ）， ②N 2 O 3 （ g ） N 2 O （ g ） +O 2 （ g ）。 在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8.00 mol N 2 O 5 ， 加热到 t ℃ ， 达到平衡状 态后 O 2 为 9.00 mol ， N 2 O 3 为 3.40 mol 。 则 t ℃ 时反应 ① 的平衡常数为 （ ） A. 10.7 B. 8.50 C. 9.60 D. 10.2 时间 /s 0 1500 c （ N 2 O 5 ） / （ mol · L -1 ） 5.00 2.50 500 3.52 1000 2.50 第 5 题图 100.0 80.0 60.0 40.0 20.0 0.6 10.7 40.0 445 550 650T 800 925 温度 /℃ CO 2 CO 93.0 96.0 体 积 分 数 ／ % 0 34 参考答案与解析 2. B 【解析】 ① 中表示的反应速率的方向相反， 但 不能满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比； ② 产物中 I 2 （ g ） 有颜色， 当体系的颜色不再发生变化时， 说 明 I 2 （ g ） 的浓度不再变化， 可以判断反应达到平衡； 平 衡时各物质的浓度不再发生变化， 但各物质的浓度之间 不一定满足某种关系， 故 ③⑤ 不能说明达平衡状态； 反 应速率之比等于相应的化学计量数之比， 因此 ④ 中的关 系是始终成立的， 不能说明达平衡状态； ⑥v 分解 （ HI ）、 v 生成 （ HI ） 分别表示正、 逆反应速率， 二者相等时说明反 应达平衡状态； 根据反应方程式可知， 反应前后气体体 积是不变的， 因此压强始终是不变的， 所以 ⑦ 不能说明 达平衡状态。 3. C 【解析】 断开 N N 键与生成 N — H 键是同一 反应方向， A 错误； 平均相对分子质量 M r = m n ， 反应过 程中 m 始终不变， 若 M r 不变， 则 n 不变， 说明反应已 达平衡。 密闭容器混合气体密度始终不变。 4. B 【解析】 混合气体颜色保持不变， 说明正、 逆 反应速率相等， 故 A 错误； 反应前后气体物质的量不 变， 气体质量始终不变， 所以体系的平均相对分子质量 始终保持不变 ， 故不能说明达平衡状态 ， 故 B 正确 ； NO 2 和 SO 2 按 1 ∶ 1 的比例反应， 按 1 ∶ 2 的比例加入， 反 应过程中， 其比值发生变化， 当 NO 2 和 SO 2 的体积比保 持不变时， 说明各组分浓度不再变化， 反应达到平衡状 态 ， 故 C 错误 ； 每消耗 1 mol SO 2 的同时生成 1 mol NO 2 ， 说明正、 逆反应速率相等， 故 D 错误， 故选 B 。 5. （ 1 ） 2N M （ 2 ） t 3 = 2 ∶ 1 （ 3 ） 能 （ 4 ） AD 6. （ 1 ） 16 （ 2 ） 8 mol （ 3 ） 5 ∶ 4 （ 4 ） 1 ∶ 2 【解析】 （ 1 ） 反应进行到 t 时 ， n t （ N 2 ） =13 mol ， n t （ NH 3 ） =6 mol ， 由化学方程式可知 ， 参加反应的 N 2 的物质的量为 3 mol ， 故 N 2 的起始物质的量为 13 mol＋ 3 mol=16 mol ， 即 a=16 。 （ 2 ） 反应达平衡时， 混合气体 的总物质的量为 n （总） = 716.8 L 22.4 L · mol -1 =32 mol ， 其中 NH 3 的物质的量为 32 mol×25%=8 mol 。 （ 3 ） 由 （ 1 ） 知 a= 16 ， 列平衡三段式可知 b=24 ， 则可知原混合气体的物质 的量为 40 mol ， 原混合气体与平衡时混合气体的总物质 的量之比为 40 mol ∶ 32 mol=5 ∶ 4 。 （ 4 ） 由 （ 3 ） 知原混 合气体中 H 2 的物质的量为 40 mol-16 mol=24 mol ， 所以 达到平衡时 ， N 2 和 H 2 的转化率之比 α （ N 2 ） ∶ α （ H 2 ） = 4 mol 16 mol ∶ 12 mol 24 mol =1 ∶ 2 。 第 2 课时 化学平衡常数 基础练习 1. D 【解析】 平衡常数只与温度有关， 所以选项 A 、 B 、 C 均错误。 2. D 【解析】 在反应中应注意 S 为固体， 与平衡常 数无关， 则 K 1 = c （ H 2 S ） c （ H 2 ） ， K 2 = c （ SO 2 ） c （ O 2 ） 。 则反应 H 2 （ g ） ＋ SO 2 （ g ） O 2 （ g ） ＋H 2 S （ g ） 的平衡常数为 c （ O 2 ）· c （ H 2 S ） c （ H 2 ）· c （ SO 2 ） = K 1 K 2 。 3. A 【解析】 平衡常数只与温度有关。 4. B 【解析】 依据平衡常数的概念分析列式得到， C 为固体不写入平衡常数的表达式， K＝ c 2 （ D ） c 3 （ A ）· c 2 （ B ） ， 故 A 错误； 依据平衡三段式列式计算； 加入 4 mol A 和 2 mol B 进行反应， 反应一段时间后达到平衡， 测得生 成 1.6 mol C 。 3A （ g ） +2B （ g ） 4C （ S ） +2D （ g ） 起始量 （ mol ） 4 2 0 0 变化量 （ mol ） 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量 （ mol ） 2.8 1.2 1.6 0.8 B 的转化率为 0.8 2 ×100%=40% ， 故 B 正确； 反应前 后气体体积减小， 增大压强平衡正向进行， 但平衡常数 随温度变化， 压强变化， 平衡常数不变， 故 C 错误； 只 有正反应方向吸热时， 升高温度， 平衡常数才增大， 故 D 错误。 故选 B 。 5. C 【解析】 由平衡常数表达式可判断该反应的化 学方程式是 CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ）， A 正确； 分析表中数据， 平衡常数随温度升高而减小， 说明升温 平衡逆向移动， 逆反应是吸热反应， 正反应是放热反应， B 正确； 依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常 数比较分析： CO （ g ） ＋ H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） ＋ H 2 （ g ） 始 /mol 0 0 1 1 变 /mol 0.4 0.4 0.4 0.4 末 /mol 0.4 0.4 0.6 0.6 反应前后气体总物质的量不变， 可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商， Q= 0.6×0.6 0.4×0.4 =2.25≠1.00 ， 此时反 应没有达到平衡状态， 故 C 错误； 依据平衡常数表达式 和平衡常数数值计算分析， 温度为 1000 ℃ 时平衡常数 K= c （ CO 2 ）· c （ H 2 ） c （ CO ）· c （ H 2 O ） =0.60= 3 5 ， 若平衡浓度符合下列关系 式： c （ CO 2 ） 3c （ CO ） = c （ H 2 O ） 5c （ H 2 ） ， 说明反应达到平衡状态， 故 D 正确。 6. C 【解析】 根据化学方程式可知在 t 1 min 内生 成 0.40 mol H 2 ， 因此在 t 1 min 内的平均速率为 v （ H 2 ） 11 高中化学选择性必修 1 （人教版） = 0.40 mol 2 L×t 1 min = 0.20 t 1 mol · L -1 · min -1 ， 故 A 错误； 根据化 学方程式可知 t 1 min 、 t 2 min 时均有 n （ CO ） =0.80 mol ， n （ H 2 O ） =0.20 mol ， n （ CO 2 ） =n （ H 2 ） =0.40 mol ， 故表格中 t 1 min 、 t 2 min 时的数据均为平衡时的物质的量， 据此可 求出 CO 平衡时转化率为 0.4 mol 1.2 mol ×100%=33.33% ， 故 B 错误； 由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应， 将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式， 可计算出反 应的平衡常数为 1 ， C 正确； 根据平衡常数值可计算出 D 项中平衡时 n （ CO 2 ） =0.40 mol ， 故 D 错误。 7. B 【解析】 当 AB 的浓度改变 0.5 mol · L -1 时， 由 方程式 A 2 （ g ） +B 2 （ g ） 2AB （ g ） 可知， A 2 的浓度改变为 0.25 mol · L -1 ， 所以 a= （ 0.4-0.25 ） mol · L -1 =0.15 mol · L -1 ， 即 图中 a 点的值为 0.15 ， 故 A 正确； 当 AB 的浓度改变 0.5 mol · L -1 时， 由方程式可知， B 2 的浓度改变为 0.25 mol · L -1 ， 所以平衡时 B 2 的浓度为 = （ 0.3-0.25 ） mol · L -1 =0.05 mol · L -1 ， K= c 2 （ AB ） c （ A 2 ） c （ B 2 ） = 0.5 2 0.15×0.05 = 100 3 ， 故 B 错误 ； 已知 A 2 （ g ） +B 2 （ g ） 2AB （ g ） 释放出热量即 ΔH＜0 ， 所以温度 升高， 平衡逆移， 平衡常数 K 值减小， 故 C 正确； 当 AB 的浓度改变 0.5 mol · L -1 时， 由方程式可知， A 2 的浓 度改变为 0.25 mol · L -1 ， 已知 A 2 的初始量为 0.4 mol · L -1 ， 所以平衡时 A 2 的转化率为 0.25 0.4 ×100%=62.5% ， 故 D 正确。 提升练习 1. C 【解 析 】 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K = c （ CH 3 OCH 3 ）· c （ H 2 O ） c 2 （ CH 3 OH ） ， A 错误； 用所给浓度求得浓度商 Q c = 0.6×0.6 0.44 2 ≈1.86<400 ， 故反应向正反应方向进行， 正 反应速率大于逆反应速率， 即 v 正 >v 逆 ， B 错误； 由表中数 据可知， CH 3 OH 起始浓度为 0.44 mol · L -1 ＋2×0.6 mol · L -1 = 1.64 mol · L -1 ， 设平衡时 CH 3 OCH 3 的浓度为 x mol · L -1 ， 则列三段式为： 2CH 3 OH （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） ＋H 2 O （ g ） 始 / （ mol · L -1 ） 1.64 0 0 变 / （ mol · L -1 ） 2x x x 平 / （ mol · L -1 ） 1.64-2x x x K= x 2 （ 1.64-2x ） 2 =400 ， 解得 x=0.8 ， 故平衡时 c （ CH 3 OH ） = 1.64 mol · L -1 -0.8 mol · L -1 ×2=0.04 mol · L -1 ， C 正确 ； v （ CH 3 OH ） = 1.6 mol · L -1 10 min =0.16 mol · L -1 · min -1 ， D 错误。 2. D 【解析】 混合气体密度计算公式为 ρ 混 = m 总 V 总 ， N 2 O 4 与 NO 2 相互转化， 没有其他状态的物质生成， m 总 不变， 该容器体积恒定为 1 L ， V 总 不变， 即 ρ 混 不变， A 不符合题意； 反应从 0.10 mol N 2 O 4 开始后， 向 N 2 O 4 （ g ） 2NO 2 （ g ） 的正方向移动， 根据图像可知， 60 s 时才达 到平衡， 所以 a 点并未达到平衡， 正在正移， 所以 v （正） >v （逆）， 故 B 不符合题意； v（NO 2 ） = ΔC Δt = （ 0.12-0 ） mol/L 60 s =2.0×10 -3 mol · L -1 · s -1 ， 故 C 不符合题意； 已知 N 2 O 4 （ g ） 2NO 2 （ g ） ， v （ N 2 O 4 ） = k 1 · p （ N 2 O 4 ） ， v （ NO 2 ） =k 2 · p 2 （ NO 2 ）， 根据反应速率与计量系数成正比可知， v （ NO 2 ） =2v （ N 2 O 4 ）， 平衡时正、 逆反应速率相等， 则 k 2 · p 2 （ NO 2 ） = 2×k 1 · p （ N 2 O 4 ）， 2k 1 k 2 = p 2 （ NO 2 ） p （ N 2 O 4 ） =K p ， 故 D 符合题意。 3. D 【解析】 假设 NO 2 起始时投入的物质的量为 1 mol ， 转化率为 x ， 用三段式法计算： 2NO 2 （ g ） N 2 O 4 （ g ） 起始量 /mol 1 0 改变量 /mol x 0.5x 平衡量 /mol 1-x 0.5x 同温同体积时， 压强之比等于物质的量之比 ， 则 p （ NO 2 ） ∶ p （ N 2 O 4 ） = （ 1-x ） ∶ 0.5x=100 kPa ∶ p （ N 2 O 4 ）， 则 p （ N 2 O 4 ） = 50x 1-x kPa ， 因此 K p = 50x 1-x 100 2 kPa -1 =2.7×10 -3 kPa -1 ， 解得 x=0.35 ， 所以 NO 2 的平衡转化率为 35% 。 4. C 【解析】 A 项， 500 s 内 N 2 O 5 的浓度变化量为 （ 5.00-3.52 ） mol · L -1 =1.48 mol · L -1 ， v （ N 2 O 5 ） =1.48 mol · L -1 ÷ 500 s=2.96×10 -3 mol · L -1 · s -1 ； B 项， 分析如下： 2N 2 O 5 （ g ） 4NO 2 （ g ） ＋ O 2 （ g ） 始 / （ mol · L -1 ） 5.00 0 0 变 / （ mol · L -1 ） 2.50 5.00 1.25 平 / （ mol · L -1 ） 2.50 5.00 1.25 K 1 = c 4 （ NO 2 ）· c （ O 2 ） c 2 （ N 2 O 5 ） = 5.00 4 ×1.25 2.50 2 =125 ， 平衡时 N 2 O 5 的转化率为 50% ； C 项， 该反应的正反应为吸热反应， 升高温度， 平衡常数增大， 故 K 1 >K 2 ； D 项， 达平衡后， 其他条件不变， 将容器的体积压缩到原来的 1 2 ， 相当于 增加压强， 平衡左移， 则 c （ N 2 O 5 ） >5.00 mol · L -1 。 5. B 【解析】 恒压密闭容器充入惰性气体相当于减 压， 平衡向正反应方向移动， A 错误； 利用三段式， 可 得 CO 2 的转化率为 25.0% ， B 正确； 由图可知 T ℃ 时， 平衡体系中 CO 2 和 CO 体积分数相等， 则在恒压密闭容 器中再充入等体积的 CO 2 和 CO ， 平衡不移动， C 错误； K p = p 2 （ CO ） p （ CO 2 ） = （ p 总 ×96% ） 2 p 总 ×4% =23.04p 总 ， D 错误。 故选 B 。 6. B 【解析】 在反应 ① 中 N 2 O 3 与 O 2 按物质的量之 比 1 ∶ 1 生成， 如果不发生反应 ② ， 则两者一样多。 发生 12 参考答案与解析 反应 ② ， 平衡后， O 2 比 N 2 O 3 多 （ 9-3.4 ） mol =5.6 mol ， 反应 ② 中每减少 1 mol N 2 O 3 ， O 2 会增加 1 mol ， 即 O 2 会 比 N 2 O 3 多 2 mol ， 若 O 2 比 N 2 O 3 多 5.6 mol ， 则共分解了 2.8 mol N 2 O 3 ， 所以反应 ① 中 N 2 O 5 分解生成 N 2 O 3 为 （ 3.4+2.8 ） mol=6.2 mol ， 有 6.2 mol N 2 O 5 发生分解， 所以 平衡后 N 2 O 5 为 （ 8-6.2 ） mol=1.8 mol 。 容器容积为 2 L ， 则反应 ① 的平衡常数 K= c （ N 2 O 3 ）· c （ O 2 ） c （ N 2 O 5 ） = 3.4 2 × 9 2 1.8 2 =8.50 。 故选 B 。 第 3 课时 影响化学平衡的因素 基础练习 1. B 【解析】 使用催化剂是不会使化学平衡移动的， 所以 ⑥ 错误。 如果是减小生成物的浓度， 反应会向着正 反应方向进行， 使生成物的质量分数减小 （根据勒夏特 列原理， 只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变）； 只要是平衡向正反应方向移动， 则其产量一定会增加， ① 错误， ② 正确。 如果是增大一种反应物的浓度， 其他 反应物的转化率一定增大， 而其自身的转化率却随之减 小， ③④ 错误。 故选 B 。 2. A 【解析】 KSCN 溶液与 FeCl 3 溶液反应的离子方 程式为 Fe 3＋ ＋3SCN － Fe （ SCN ） 3 。 再滴加 3～5 滴饱和 FeCl 3 溶液， 溶液中 Fe 3＋ 的浓度增大， 平衡向正反应方向 移动， Fe （ SCN ） 3 的浓度增大， 溶液红色加深， 故 A 正 确； 再滴加 3～5 滴 0.01 mol · L －1 NaOH 溶液， 氯化铁溶 液与氢氧化钠溶液反应， 溶液中 Fe 3＋ 的浓度减小， 平衡 向逆反应方向移动， Fe （ SCN ） 3 的浓度减小， 溶液红色变 浅 ， 故 B 错误 ； 加入少量 KCl 固体 ， 溶液中 Fe 3 ＋ 和 SCN － 的浓度不变， 平衡不移动， 溶液红色不变， 故 C 错 误； 铁粉消耗溶液中的 Fe 3＋ ， 使 Fe 3＋ 浓度降低， 使平衡 Fe 3＋ ＋3SCN － Fe （ SCN ） 3 逆向移动， 可以用勒夏特列原理 解释， D 项不符合题意。 3. B 【解析】 温度、 容积不变时， 通入 SO 2 气体， 与硫化氢反应生成 S ， 硫化氢的浓度降低， 平衡向正反 应方向 移 动 ， 故 A 不 符 合 ； NH 4 HS 为 固 体 ， 改 变 NH 4 HS 固体的用量， 不影响平衡移动， 故 B 符合； 容积 不变， 充入氨气， 增大生成物浓度， 平衡向左移动， 故 C 不符合； 充入氮气， 保持压强不变， 体积增大， 反应 气体混合物各组分的浓度降低， 压强降低， 平衡向正反 应方向移动， 故 D 不符合。 所以 B 项是正确的。 4. B 【解析】 保持容积不变， 加入少许 NO 2 ， 浓度 增大， 将使正反应速率增大。 5. A 6. D 【解析】 其他条件不变时， 升高温度， 正、 逆 反应速率不同程度加快， 平衡向吸热方向移动， 尽可能 削弱这种改变， 反之亦然。 降低温度， 正、 逆反应速率 均减小， 平衡正向移动， D 项正确， 其余错误。 7. B 【解析】 对于反应： CO （ g ） ＋2H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） ΔH<0 ， 正反应为放热且气体体积减小的反应， 欲使化 学平衡向正反应方向移动， 需降温、 增压， 但温度太低， 反应速率太慢， 因此应选择适宜温度。 8. D 【解析】 该反应正反应为吸热反应， 升高温度 平衡向吸热反应移动， 即向正反应移动， 故 A 错误； 随 反应进行， 气体的物质的量不变， 压强不变， 不能说明 到达平衡， 故 B 错误； 反应热 ΔH 与物质的化学计量数 有关， 物质的化学计量数不变， 热化学方程式中反应热 不变， 与参加反应的物质的物质的量无关， 故 C 错误； W 在反应中是生成物， 增加 W 的量会引起化学反应速 率的改变和化学平衡的移动， 逆反应速率增大， 所以 D 正确。 提升练习 1. A 【解析】 溴水中加入 AgNO 3 溶液后生成溴化银 沉淀， 促使平衡 Br 2 ＋H 2 O HBr＋HBrO 正向移动， 溶液 颜色变浅， 与平衡移动有关， A 正确； 合成氨反应是放 热反应， 从平衡角度分析， 较高温度不利于提高产率， B 错误； 加入催化剂， 平衡 2SO 2 ＋O 2 2SO 3 不移动， 不 能用勒夏特列原理分析， C 错误； H 2 与 I 2 生成 HI 的反 应是反应前后气体物质的量不变的反应， 改变压强， 平 衡不发生移动， 颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大， 不能用勒夏特列原理解释， D 错误。 2. D 【解析】 因 A 是固体， 其浓度可视为常数， 增 加 A 的量， 平衡不移动， ① 错误； 升高温度， 平衡向吸 热反应方向 （即逆向） 移动， 但 v （正） 也增大， 只是增 大的程度小于 v （逆） 增大的程度， 使 v （正） <v （逆）， ② 错误； 因反应前后气体体积不变， 增大压强平衡不移动， 但 v （正）、 v （逆） 同等程度增大， ③ 正确； 增大 B 的浓 度， 平衡正向移动， v （正） >v （逆）， ④ 正确； 加入催化剂， 平衡不移动， B 的转化率不变， ⑤ 错误， D 正确。 3. A 【解析】 保持温度不变， 将容器的容积压缩为 原来的一半 ， 若平衡不移动 ， 则 A 气体的浓度应由 0.5 mol · L -1 增大到 1.0 mol · L -1 ， 而实际达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0.8 mol · L -1 ， 说明压缩容器的容积、 增 大压强的过程中， 平衡正向移动， 从而可得 x＋y>z ， 则 A 正确， B 错误； 平衡正向移动， C 的体积分数增大， 压缩容器的容积， 达到新平衡时， B 的物质的量浓度比 原来大， 故 C 、 D 均错误。 4. C 【解析】 反应 2NO 2 N 2 O 4 升温时颜色加深 ， 说明升高温度， 平衡逆向移动， 该反应为放热反应； 压 强增大， 2NO 2 N 2 O 4 平衡正向移动， 但二氧化氮浓度 增大， 因此混合气体颜色变深， 压强减小， 平衡逆向移 13