2.1 第1课时 化学反应速率-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 知识点 1 对化学反应速率概念的理解 1. 下列关于化学反应速率的说法中， 不正确 的是 （ ） A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢 程度的物理量 B. 单位时间内某物质的浓度变化越大 ， 则该物质反应就越快 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成 某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有 mol · L -1 · s -1 和 mol · L -1 · min -1 2. 在 2A＋B 3C＋4D 反应中， 表示该反应速 率最快的是 （ ） A. v （ A ） ＝0.5 mol · L -1 · s -1 B. v （ B ） ＝0.3 mol · L -1 · s -1 C. v （ C ） ＝0.8 mol · L -1 · s -1 D. v （ D ） ＝1.8 mol · L -1 · min -1 3. 在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C ， 其反 应速率分别用 v A 、 v B 、 v C 表示， 已知 2v B ＝ 3v A 、 3v C ＝2v B ， 则此反应可表示为 （ ） A. 2A＋3B 2C B. A＋3B 2C C. 3A＋B 2C D. A＋B C 知识点 2 化学反应速率的计算及图像 4. 在 10 L 密闭容器里发生反应 4NH 3 （ g ） + 5O 2 （ g ） 4NO （ g ） +6H 2 O （ g ）， 反应半分钟 后， 水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol ， 则此反应的速率 v （ X ） 可表示为 （ ） A． v （ NH 3 ） ＝0.010 mol/ （ Ｌ · ｓ ） B． v （ O 2 ） ＝0.010 mol/ （ Ｌ · ｓ ） C． v （ NO ） ＝0.0010 mol/ （ Ｌ · ｓ ） D． v （ H 2 O ） ＝0.045 mol/ （ Ｌ · min ） 5. 反应 4A （ s ） ＋3B （ g ） 2C （ g ） ＋D （ g ）， 经 2 min 后， B 的浓度减少了 0.6 mol · L -1 。 对此反应速率的正确表示是 （ ） A. 用 A 表示的反应速率是 0.8 mol · L -1 · s -1 B. 分别用 B 、 C 、 D 表示反应的速率， 其 比值是 3 ∶ 2 ∶ 1 C. 在 2 min 末时的反应速率， 用反应物 B 来表示是 0.3 mol · L -1 · min -1 D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速 率的值都是相同的 6. 某温度下， 将等物质的量的气体 A 、 B 混 合于 2 L 的密闭容器中， 发生如下反应： A （ g ） +3B （ g ） 2C （ g ） +xD （ g ）， 经 2 min 后测得 C 的浓度为 0.5 mol/L ， B 的物质 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第 1课时 化学反应速率 基 础 练 习 20 第二章 化学反应速率与化学平衡 练 的量分数为 25% ， 以 D 表示的反应速率 v （ D ） =0.25 mol/ （ L · min ）， 下列说法正确 的是 （ ） A． 2min 时， A 的反应速率为 0.25 mol/ （ L · min ） B． 2 min 时， B 的物质的量为 1.5 mol C． 化学方程式中， x=1 D． 反应前后容器内气体的压强之比为 1 ∶ 2 7． CaCO 3 与稀盐酸反应 （放热反应） 生成 CO 2 的物质的量与反应时间的关系如图所 示， 下列结论不正确的是 （ ） A． 反应开始 2 min 内平均反应速率最快 B． 反应速率先加快后减慢 C． 反应开始 4 min 内温度对反应速率的影 响比浓度大 D． 反应在 2～4 min 内用生成 CO 2 的物质 的量表示的平均反应速率为 v （ CO 2 ） ＝ 0.1 mol · min －1 提 升 练 习 1. 对于反应 4NH 3 （ g ） ＋5O 2 （ g ） 4NO （ g ） ＋ 6H 2 O （ g ）， 下列为 4 种不同情况下测得的 反应速率， 其中能表明该反应进行最快的 是 （ ） A. v （ NH 3 ） ＝0.2 mol · L -1 · s -1 B. v （ O 2 ） ＝14 mol · L -1 · min -1 C. v （ H 2 O ） ＝0.25 mol · L -1 · s -1 D. v （ NO ） ＝9 mol · L -1 · min -1 2. 气体 A 、 B 分别为 0.6 mol 和 0.5 mol ， 在 0.4 L 密闭容器中发生反应： 3A＋B aC＋ 2D ， 经 5 min 后， C 为 0.2 mol ， 又知在 此反应时间内 ， D 的平均反应速率为 0.1 mol · L －1 · min －1 ， 下列结论正确的是 （ ） A． 此时， 反应混合物总的物质的量为 1 mol B． B 的转化率为 50% C． A 的平均反应速率为 0.1 mol · L －1 · min －1 D． a 的值为 2 3. 一定温度下， 向容积为 2 L 的密闭容器中 通入两种气体发生化学反应， 反应中各物 质的物质的量变化如图所示， 对该反应的 推断合理的是 （ ） A. 该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋ 2C B. 反应进行到 1 s 时， v （ A ） ＝v （ D ） C. 反应进行到 6 s 时， B 的平均反应速率 为 0.05 mol · L -1 · s -1 D. 反应进行到 6 s 时， 各物质的反应速率 相等 第 3 题图 t/min n （ CO 2 ） /mol 2 4 6 0.4 0.3 0.2 0.1 0 第 7 题图 A B D C n/mol t/s 642 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 0 21 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 4. 一定温度下， 在固定体积的密闭容器中发 生反应： 2HI （ g ） H 2 （ g ） ＋I 2 （ g ）。 若 c （ HI ） 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时， 需要 15 s ， 那么 c （ HI ） 由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时， 所需反应的时间为 （ ） A. 等于 5 s B. 等于 10 s C. 大于 10 s D. 小于 10 s 5. 在可逆反应 2A （ g ） ＋3B （ g ） xC （ g ） ＋D （ g ） 中， 已知： 反应开始加入的物质只有 A 、 B ， 起始浓度 A 为 5mol · L -1 、 B 为 3mol · L -1 ， 前 2min C 的平均反应速率为 0.5mol · L -1 · min -1 ， 2 min 末测得 D 的浓度为 0.5 mol · L -1 。 则 下列关于此反应的说法中正确的是 （ ） A. 2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5 ∶ 3 B. x＝1 C. 2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol · L -1 D. 2 min 末时 A 的浓度减少了 0.5 mol · L -1 6. 判断题。 （ 1 ） 单位时间内反应物物质的量减少得越 多， 化学反应速率一定就越快。 （ ） （ 2 ） 在同一化学反应里， 虽然用不同物质 表示的化学反应速率数值不一定相 同， 但是它们表示的实际意义完全 相同。 （ ） （ 3 ） 对于有气体生成的化学反应， 均可以 用单位时间内气体分子浓度的变化来 表示反应速率。 （ ） （ 4 ） 化学反应速率通常是一段时间内的平 均速率， 而不是瞬时速率。 （ ） （ 5 ） 对于化学反应来说， 反应速率越大， 反应现象就越明显。 （ ） 7. 某学生设计如图装置， 测定 2 mol/L 的硫 酸分别与锌粒 、 锌粉反应的速率 。 请 回答： （ 1 ） 如图所示装置中盛放硫酸的仪器名 称是 。 （ 2 ） 按照如图所示装置实验时， 已限定了 两次实验时间均为 10 min ， 还需要测 定的另一个数据是 。 （ 3 ） 实验结束后， 得到的结论是 。 硫酸 锌粒或 锌粉 第 7 题图 22 高中化学选择性必修 1 （人教版） 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第 1 课时 化学反应速率 基础练习 1. C 【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的， 即用单位时 间内浓度的改变量来表示。 2. B 【解析】 可以将反应速率均转化成 D 的反应 速率再进行比较， 若 v （ A ） =0.5 mol · L -1 · s -1 ， 则 v （ D ） = 1 mol · L -1 · s -1 ； 若 v （ B ） =0.3 mol · L -1 · s -1 ， 则 v （ D ） = 1.2 mol · L -1 · s -1 ； 若 v （ C ） =0.8 mol · L -1 · s -1 ， 则 v （ D ） = 1.1 mol · L -1 · s -1 ， v （ B ） =1.8 mol · L -1 · min -1 =0.03 mol · L -1 · s -1 。 综上所述， 反应速率最快的是选项 B 。 3. A 【解析】 由 2v B =3v A ， 3v C =2v B ， 所以 v A ∶ v B ∶ v C =2 ∶ 3 ∶ 2 ， 即 A 、 B 、 C 对应的化学计量数分别为 2 、 3 和 2 ， 故化学方程式为 2A＋3B 2C 。 4. C 【解析】 由已知， 用水蒸气表示的反应速率为 v （ H 2 O ） =0.45 mol÷10 L÷0.5 min=0.090 mol/ （ Ｌ · min ）； 根 据用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学计量 数之比， 则 v （ NH 3 ） =v （ NO ） = 2 3 v （ H 2 O ） =0.060 mol/ （ Ｌ · min ） = 0.0010 mol/ （ Ｌ · s ）； v （ O 2 ） = 5 6 v （ H 2 O ） = 5 6 ×0.090 mol/ （ Ｌ · min ） =0.075 mol/ （ Ｌ · min ） =0.00125 mol/ （ Ｌ · s ） 。 综上分析 ， 选 C 。 5. B 【解析】 经 2min 后， B 的浓度减少了 0.6mol · L -1 ， 这 2 min 内的平均反应速率 v （ B ） =0.3 mol · L -1 · min -1 ， 而不 是 2 min 末时的反应速率， C 错误； 根据反应速率之比 等于化学计量数之比可知 B 正确， D 错误； 因 A 为固 体， 不能用来描述速率， A 错误。 6. B 【解析】 设等物质的量 A 、 B 均为 a mol ， 由题 干信息结合三段式分析如下： A （ g ） + 3B （ g ） 2C （ g ） + xD （ g ） 起始量（ mol ） a a 0 0 转化量（ mol ） 0.5 1.5 1 0.5x 2 min 末量（ mol ） a-0.5 a-1.5 0.5 mol/L×2 L 0.5x 0.5x=0.25 mol/ （ L · min ） ×2 min×2 L=1 mol ， 故 x=2 ， a-1.5 a-0.5+a-1.5+1+0.5x ×100%=25% ， 解得 a=3 ， 据此分析 解题。 A． 根据反应速率之比等于化学计量系数之比， 故 2 min 时， A 的反应速率等于 D 的反应速率的一半， 故 为 0.125 mol/ （ L · min ）， A 错误； B． 由分析可知， 2 min 时 ， B 的物质的量为 a-1.5=3-1.5=1.5 mol ， B 正确 ； C． 由分析可知， 化学方程式中， x=2 ， C 错误； D． 根据 同温同体积下， 气体的压强之比等于其物质的量之比， x=2 ， 故反应前后气体的物质的量不变， 故反应前后容 器内气体的压强之比为 1 ∶ 1 ， D 错误。 7. A 【解析】 图中的曲线表明， 在第一个 2 min 内 生成了 0.1 mol CO 2 ， 第二个 2 min 内生成了 0.2 mol CO 2 ， 第三个 2 min 内生成了 0.05 mol CO 2 ， 反应速率先加快 后减慢， 先加快是由于反应放热， 使溶液温度升高， 导 致反应速率加快， 4 min 后反应速率减慢则是由于浓度 降低所引起的。 通过计算可知 A 错误， 应该是 2～4 min 的平均反应速率最快。 反应在 2～4 min 内的平均反应速 率是 0.1 mol · min －1 。 提升练习 1. A 【解析】 方法一： 都转化为同一物质的同一单 位的速率来比较 ， 比如转化为 NH 3 的速率 ， A 项为 12 mol · L -1 · min -1 ， B 项为 11.2 mol · L -1 · min -1 ， C 项为 10 mol · L -1 · min -1 ， D 项为 9 mol · L -1 · min -1 。 方法二： 统 一单位后分别除以各自的系数， A 项为 3 mol · L -1 · min -1 ， B 项为 2.8 mol · L -1 · min -1 ， C 项为 2.5 mol · L -1 · min -1 ， D 项为 2.25 mol · L -1 · min -1 。 2. D 【解析】 D 的平衡反应速率为 0.1 mol · L －1 · min －1 ， 则在平衡时生成 D 的物质的量为 0.1 mol · L －1 · min －1 ×0.4 L× 5 min＝0.2 mol ； 由于在平衡时， 生成 C 、 D 的物质的量 均为 0.2 mol ， 故 a 的值应为 2 ； 依据反应方程式， 生成 0.2 mol D ， 需消耗 0.1 mol 的 B ， 故 B 的转化率为 0.1 0.5 × 100%=20% ； 生成 0.2 mol D ， 需消耗 A 为 0.3 mol ， 故 A 的反应速率为 0.3 mol 0.4 mol×5 min ×5 =0.15 mol · L -1 · min -1 ； 平衡时混合气体的总物质的量为 （ 0.6 mol－0.3 mol ） ＋ （ 0.5 mol－0.1 mol ） ＋0.2 mol＋0.2 mol＝1.1 mol 。 故选 D 。 3. C 【解析】 由图可知， B 、 C 为反应物， A 、 D 为 生成物， 由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程 式中化学计量数之比， Δn （ A ） ∶Δn （ B ） ∶Δn （ C ） ∶Δn （ D ） =6 ∶ 3 ∶ 4 ∶ 2 ， 所以化学方程式为 3B＋4C 6A＋2D ， A 项错 误； 不论在什么时刻， 各物质表示的速率之比都等于化 学计量数之比， 故 B 、 D 两项错误。 4. C 【解析】 c （ HI ） 从 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 过 程中： v （ HI ） = Δc Δt = 0.03 mol/L 15 s =0.002 mol/ （ L · s ）。 假设 v （ HI ） 不变， 则 c （ HI ） 从 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 时， 8 参考答案与解析 Δt= Δc v = 0.02 mol/L 0.002 mol/ （ L · s ） =10 s 。 但反应速率受浓度变化 的影响， 浓度越小， 反应速率越慢。 随着反应的进行 c （ HI ） 越来越小， 反应速率越来越慢， 故所需反应时间 大于 10 s 。 5. C 【解析】 依题意， 2 min 末 c （ C ） =0.5 mol · L -1 · min -1 ×2 min=1 mol · L -1 ， 而 c （ D ） =0.5 mol · L -1 ， 所以 x=2 。 6. （ 1 ） × （ 2 ） √ （ 3 ） √ （ 4 ） √ （ 5 ） × 7. （ 1 ） 分液漏斗 （ 2 ） 收集到气体的体积 （ 3 ） 其他条件相同时， 锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸 的反应速率快 【解析】 （ 1 ） 根据装置的特点可知， 装置图 Ⅰ 中盛 放硫酸的仪器名称是分液漏斗。 （ 2 ） 要测定反应速率， 则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。 （ 3 ） 由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率， 所以该 实验中得出的结论是其他条件相同时， 锌粉与硫酸的反 应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。 第 2 课时 影响化学反应速率的因素 基础练习 1. C 【解析 】 锌与硫酸溶液反应的离子方程式为 Zn＋2H ＋ Zn 2＋ ＋H 2 ↑ ， 要减缓反应速率又不影响生成氢气 的量， 就是要降低 H ＋ 的浓度而不改变 H ＋ 的物质的量。 加 入碳酸钠固体消耗了 H ＋ ； 加入硝酸钾溶液不生成 H 2 ； 加 入醋酸钠固体， 既不改变 H ＋ 的物质的量， 溶液中 H ＋ 的浓 度又减小， C 正确； 加硫酸铜， 形成原电池， 加快反应 速率。 2. A 【解析】 对比选项中 X 的物质的量， A 中 X 的 物质的量最多， 为 0.06 mol ， 溶液稀释到相同体积， 浓 度最大， 反应速率最大， 故选 A 。 3. C 【解析】 A 项， 增加 H 2 O （ g ） 的量， 反应物浓度 增大， 化学反应速率增大， 错误； B 项， 将容器的容积 缩小一半， 反应物的浓度增大， 化学反应速率增大， 错 误； C 项， 保持容积不变， 充入 Ar ， Ar 不参与反应， 反 应体系中各物质的浓度不变， 反应速率不变， 正确； D 项， 保持压强不变， 充入 Ar ， 容器的容积变大， 反应物 的浓度减小， 反应速率减小， 错误。 4. C 【解析】 A 项， 用纳米石墨代替普通石墨， 大 大增加了石墨与 H 2 O 的接触面， 反应速率增大， 错误； B 项， 将容器的容积缩小一半， c （ H 2 O ）、 c （ CO ）、 c （ H 2 ） 都增大， 反应速率增大； C 项， 充入 Ne 而保持容器容 积不变， c （ H 2 O ）、 c （ CO ）、 c （ H 2 ） 都不变， 反应速率不 变， 正确； D 项， 充入 Ne 而保持压强不变， c （ H 2 O ）、 c （ CO ）、 c （ H 2 ） 都减小， 反应速率减小。 5. A 【解析】 温度升高， 反应速率加快。 6. A 7. D 【解析】 铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫， 不加热时铁在浓硫酸中发生钝化， 反应不生成氢气， 故 A 错误； 加入适量的氯化钠溶液， 溶液体积增大， 反应 物浓度减小， 则反应速率减慢， 故 B 错误； 升高温度， 反应的活化分子百分数增大， 反应速率增大， 故 C 错 误； 减小压强， 相当于减小反应物的浓度， 则使反应速 率减慢， 故 D 正确。 8. C 【解析】 影响化学反应速率的各因素， 对反应 速率影响程度大小的一般规律为催化剂 > 温度 > 浓度， 即 有催化剂 V 2 O 5 ， 温度高的化学反应速率快， 所以反应速 率由大到小顺序排列为乙、 甲、 丁、 丙， 故 C 项正确。 提升练习 1. B 【解析】 决定化学反应速率的内因是反应物本 身具有的性质。 2. B 【解析】 常温下， “纳米铜” 比铜片与氧气的 接触面积大， 反应时反应速率快， 还原性相同， A 错误； Cu 是固体， 把 Cu 制成 “纳米铜” 颗粒更细小， 发生反 应时接触面大， 所以反应速率快， B 正确； “纳米铜” 与铜都是 Cu 元素的同种单质， 只是颗粒大小不同而已， C 错误； 常温下 “纳米铜” 比铜片更易失去电子， 反应 时反应速率快， D 错误。 3. A 【解析】 A 项， 将题给两个反应合并可得总反 应为 2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ ， 该反应中 I - 作催化剂， 其浓度 的大小将影响该反应的反应速率， 正确； B 项， 该反应 中 IO - 是中间产物， 不是该反应的催化剂， 错误； C 项， 该反应放热， 反应物总能量高， 键能低， 错误； D 项， 由于水是纯液体， 不能用来表示反应速率， 同一化学反 应中， 速率之比等于化学计量数之比， 即 v （ H 2 O 2 ） =2v （ O 2 ）， 错误。 4. C 【解析】 ⑥ 形成铜锌原电池， 加快反应速率， 但消耗了锌， 生成的氢气量会减少。 5. B 6. A 7. （ 1 ） 0.2 （ 2 ） ① 使用催化剂 升高温度 ② 增 大 B 的浓度 ③ 减小 C 的浓度 【解析】 （ 1 ） v （ A ） = 0.8 mol · L -1 -0.4 mol · L -1 2 min = 0.2 mol · L -1 · min -1 。 （ 2 ） ① 从第 2～4 min 来看， A 、 B 、 C 的浓度变化量比前 2 min 大， 说明反应速率加快了， 故 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度； ② 第 6 min 改变条件后， 达到第 8 min 时， 作为反应物， A 的浓度减少而 B 的浓度增加， 可知改变的条件为增加 B 的浓度； ③ 从 0～2 min 来看， A 、 B 、 C 的浓度变化量 分别为 0.2 mol · L -1 、 0.4 mol · L -1 、 0.4 mol · L -1 ， 可知 a 、 b 、 p 分别为 1 、 2 、 2 ， 从第 9 min 的数据来看， C 的浓 度大幅度减小， 而 A 、 B 浓度也减小， 且减小量与化学 9