1.2 反应热的计算-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 知识点 1 盖斯定律 1. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 （ ） A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的 始态和终态有关， 也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难 测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生 的反应的反应热 2. 假设反应体系的始态 为甲 ， 中间态为乙 ， 终态为丙， 它们之间 的变化如图所示， 则下列说法不正确的是 （ ） A. |ΔH 1 |>|ΔH 2 | B. |ΔH 1 |<|ΔH 3 | C. ΔH 1 ＋ΔH 2 ＋ΔH 3 ＝0 D. 甲 → 丙的 ΔH＝ΔH 1 ＋ΔH 2 3. 如图， 下列有关说法或表示式正确的是 （ ） 已知： ΔH 1 ＝-393.5 kJ/mol ， ΔH 2 ＝-395.4 kJ/mol A. C （ s ， 石墨） C （ s ， 金刚石 ） ΔH＝ ＋1.9 kJ · mol -1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性比石墨的强 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的 总键能小 1.9 kJ 知识点 2 反应热的计算 4. 已知： HCN （ aq ）与 NaOH （ aq ）反应的 ΔH= -12.1 kJ · mol -1 ， HCl （ aq ）与 NaOH （ aq ）反应 的 ΔH=-55.6 kJ · mol -1 ， 则 HCN 在水溶液 中电离的 ΔH 等于 （ ） A. -67.7 kJ · mol -1 B. -43.5 kJ · mol -1 C. +43.5 kJ · mol -1 D. +67.7 kJ · mol -1 5. 已知： ①Fe 2 O 3 （ s ） ＋ 3 2 C （ s ） 3 2 CO 2 （ g ） ＋ 2Fe （ s ） ΔH＝＋234.1 kJ · mol -1 ②C （ s ） ＋O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH=-393.5 kJ · mol -1 则 2Fe （ s ） ＋ 3 2 O 2 （ g ） Fe 2 O 3 （ s ） 的 ΔH 是 （ ） A. -824.4 kJ · mol -1 B. -627.6 kJ · mol -1 C. -744.7 kJ · mol -1 D. -169.4 kJ · mol -1 6. 已知热化学方程式： SO 2 （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） SO 3 （ g ） ΔH=-98.32 kJ · mol -1 ， 在容器中充入 2mol SO 2 和 1 mol O 2 ， 充分反应， 最终放出的热量 （ ） 第二节 反应热的计算 基 础 练 习 甲 乙 丙 ΔH 1 <0 ΔH 2 <0 ΔH 3 >0 第 2 题图 ΔH 2 ΔH 1 CO 2 （ g ） C （ s ，石墨） +O 2 （ g ） C （ s ，金刚石） +O 2 （ g ） O 反应过程 能 量 第 3 题图 10 第一章 化学反应的热效应 练 A. =196.64 kJ B. =98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ 7. 根据所学知识， 比较下列反应热的大小。 （ 1 ） 同一反应的生成物状态不同时反应热 不同， 如 ①2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） ΔH 1 ， ②2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ l ） ΔH 2 ， 则 ΔH 1 （填 “ > ” “ < ” 或 “ = ”， 下同） ΔH 2 。 （ 2 ） 同一反应的反应物状态不同时， 反应 热不同，如 ①S （ g ） +O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH 1 ， ②S （ s ） +O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH 2 ， 则 ΔH 1 ΔH 2 。 （ 3 ） 两个相联系的不同反应， 其反应热 不同， 如 ①C （ s ） +O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH 1 ， ②C （ s ） + 1 2 O 2 （ g ） CO （ g ） ΔH 2 ， CO 的燃烧反应为放热反应， 则 ΔH 1 ΔH 2 。 8. 数十年来， 化学工作者对碳的氧化物做了 广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 如利用 CO 2 和 CH 4 重整可制合成气 （主 要成分为 CO 、 H 2 ）， 已知重整过程中部分 反应的热化学方程式为： ①CH 4 （ g ） C （ s ） ＋2H 2 （ g ） ΔH=75.0 kJ · mol -1 ②CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ） CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH=41.0 kJ · mol -1 ③CO （ g ） ＋H 2 （ g ） C （ s ） ＋H 2 O （ g ） ΔH=-131.0 kJ · mol -1 反应 CO 2 （ g ） ＋CH 4 （ g ） 2CO （ g ） ＋2H 2 （ g ）的 ΔH= kJ · mol -1 。 1. 已知： C （ s ） +H 2 O （ g ） CO （ g ） +H 2 （ g ） ΔH=a kJ · mol -1 ； 2C （ s ） +O 2 （ g ） 2CO （ g ） ΔH=-220 kJ · mol -1 。 H — H 、 O O 和 O — H 键的键能分别为 436 kJ · mol -1 、 496 kJ · mol -1 和 462 kJ · mol -1 ， 则 a 为 （ ） A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 2. 在 1200 ℃ 时， 天然气脱硫工艺中会发生 下列反应： H 2 S （ g ） + 3 2 O 2 （ g ） SO 2 （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 1 2H 2 S （ g ） +SO 2 （ g ） 3 2 S 2 （ g ） +2H 2 O （ g ） ΔH 2 H 2 S （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） S （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 3 2S （ g ） S 2 （ g ） ΔH 4 则 ΔH 4 的正确表达式为 （ ） A. ΔH 4 = 2 3 （ ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 ） B. ΔH 4 = 2 3 （ 3ΔH 3 -ΔH 1 -ΔH 2 ） C. ΔH 4 = 3 2 （ ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 ） D. ΔH 4 = 3 2 （ ΔH 1 -ΔH 2 -3ΔH 3 ） 3. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 （ CH 3 OCH 3 ）。 ①C （ s ） ＋H 2 O （ g ） CO （ g ） ＋H 2 （ g ） ΔH 1 = a kJ · mol -1 ②CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ） ΔH 2 = 提 升 练 习 11 练 高中化学选择性必修 1 （人教版） b kJ · mol -1 ③CO 2 （ g ） ＋3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH 3 =c kJ · mol -1 ④2CH 3 OH （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH 4 ＝d kJ · mol -1 下列说法不正确的是 （ ） A. 反应 ①② 为反应 ③ 提供原料气 B. 反应 ③ 也是 CO 2 资源化利用的方法之一 C. 反 应 CH 3 OH （ g ） 1 2 CH 3 OCH 3 （ g ） ＋ 1 2 H 2 O （ l ）的 ΔH＝ d 2 kJ · mol -1 D. 反应 2CO （ g ） ＋4H 2 （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） ＋ H 2 O （ g ） 的 ΔH＝ （ 2b＋2c＋d ） kJ · mol -1 4. 工业上制取硝酸铵的流程图如下所示： 请回答下列问题： 已知： ①4NO （ g ） ＋4NH 3 （ g ） ＋O 2 （ g ） 4N 2 （ g ） ＋6H 2 O （ g ） ΔH＝-1745.2 kJ · mol -1 ； ②6NO （ g ） ＋4NH 3 （ g ） 5N 2 （ g ） ＋6H 2 O （ g ） ΔH＝-1925.2 kJ · mol -1 。 则反应 Ⅰ 的热化学 方程式可表示为 。 5. （ 1 ） 新的 《环境空气质量标准》 中环境空 气质量指数 （ AQI ） 日报和实时报告 包括了 SO 2 、 NO 2 、 CO 、 O 3 、 PM 10 、 PM 2.5 等指标， 为公众提供健康指引， 引导当地居民合理安排出行和生活。 汽车排气管内安装的催化转化器， 可 使汽车尾气中的主要污染物转化为无 毒的大气循环物质。 已知： N 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2NO （ g ） ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C （ s ） ＋O 2 （ g ） 2CO （ g ） ΔH＝-221.0 kJ/mol C （ s ） ＋O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH＝-393.5 kJ/mol 则反应 2NO （ g ） ＋2CO （ g ） N 2 （ g ） ＋ 2CO 2 （ g ）的 ΔH＝ kJ/mol 。 （ 2 ） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、 雾 霾， 催化还原法和氧化吸收法是常用 的处理方法， 利用 NH 3 和 CH 4 等气 体除去烟气中的氮氧化物 。 已知 ： CH 4 （ g ） ＋2O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ＋2H 2 O （ l ） ΔH 1 ＝a kJ/mol ； 欲计算反应 CH 4 （ g ） ＋ 4NO （ g ） CO 2 （ g ） ＋2H 2 O （ l ） ＋2N 2 （ g ）的 焓变 ΔH 2 ， 则还需要查询某反应的焓 变 ΔH 3 ， 当反应中各物质的化学计量数 之比为最简整数比时， ΔH 3 ＝b kJ/mol ， 该反应的热化学方程式是 ， 据此计 算出 ΔH 2 ＝ kJ/mol （用含 a 、 b 的式子表示）。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NH 4 NO 3 NH 3 NO NO 2 HNO 3 第 4 题图 12 高中化学选择性必修 1 （人教版） 源等。 （ 2 ） ① 氢气的燃烧为放热反应， 则生成物的总 能量小于反应物的总能量； ②2 g 氢气为 1 mol ， 完全燃 烧生成液态水放出 285.8 kJ 的热量 ， 可知燃烧热为 285.8 kJ · mol －1 ； ③ 燃烧热为 285.8 kJ · mol －1 ， 则热化学方 程式为 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2H 2 O （ 1 ） ΔH＝－571.6 kJ · mol －1 ； ④ 若 1 mol 氢气完全燃烧生成 1 mol 气态水放出 241 kJ 的热量， 已知 H — O 键能为 463 kJ · mol －1 ， O O 键能为 498 kJ · mol －1 ， 2 mol 氢气燃烧的热化学方程式： 2H 2 （ g ） ＋ O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） ΔH＝－482 kJ · mol －1 ； 设 1 mol H — H 键完全断裂时吸收热量为 x kJ ， 2x＋498 kJ－4×463 kJ＝ －482 kJ ， 解得 x＝436 。 第二节 反应热的计算 基础练习 1. A 【解析】 化学反应的反应热只与反应体系的始 态与终态有关， 与反应途径无关。 2. A 【解析】 题述过程中甲为始态， 乙为中间态 ， 丙为终态， 由盖斯定律可知： 甲 → 丙， ΔH=ΔH 1 ＋ΔH 2 <0 ， D 项正确； 在题述过程中 ΔH 1 与 ΔH 2 的大小无法判断， A 项错误； 因 |ΔH 3 |=|ΔH 1 |＋|ΔH 2 | ， B 项正确； 因为甲 → 丙 和丙 → 甲是两个相反的过程， 所以 ΔH 1 ＋ΔH 2 ＋ΔH 3 =0 ， C 项正确。 3. A 【解析】 石墨和金刚石是两种物质， 其转化过 程为化学变化， B 项错误； 由图中看出石墨的能量比金 刚石的低， 由石墨转化为金刚石要吸收热量， 石墨的稳 定性比金刚石的强， 故 C 项错误， A 项正确。 4. C 【解析】 由题意可知， ①HCN （ aq ） +OH - （ aq ） H 2 O （ l ） +CN - （ aq ） ΔH=-12.1 kJ · mol -1 ； ②H + （ aq ） +OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH=-55.6 kJ · mol -1 。 对比 ①② 两个热化学方 程式可知， 反应 ① 比反应 ② 放热少的原因是 HCN 是弱 酸， 电离过程吸热。 1 mol HCN 比 1 mol HCl 与 NaOH 反应时少放出 43.5 kJ 的热量， 故 HCN 在水溶液中电离 的 ΔH 等于 +43.5 kJ · mol -1 ， 所以选 C 。 5. A 【解析】 根据盖斯定律由已知的热化学方程式 乘相应的数值进行加减， 来构造目标热化学方程式， 反 应热也乘相应的数值进行加减。 已知： ①Fe 2 O 3 （ s ） ＋ 3 2 C （ s ） 3 2 CO 2 （ g ） ＋2Fe （ s ） ΔH=＋234.1 kJ · mol -1 ； ②C （ s ） ＋ O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH=-393.5 kJ · mol -1 。 由盖斯定律 ②× 3 2 -① ， 得 2Fe （ s ） ＋ 3 2 O 2 （ g ） Fe 2 O 3 （ s ） ΔH= （ -393.5 kJ · mol -1 ） × 3 2 -234.1 kJ · mol -1 ， 即 2Fe （ s ） ＋ 3 2 O 2 （ g ） Fe 2 O 3 （ s ） ΔH=-824.35 kJ/mol ， 故选 A 。 6. C 【解析】 热化学方程式中的反应热是指反应物 按所给形式完全进行时的反应热。 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 如果彻底反应则应放出 196.64 kJ 的热量， 而该反应为 可逆反应， 所以放出的热量小于 196.64 kJ 。 7. （ 1 ） > （ 2 ） < （ 3 ） < 【解析】 （ 1 ） 由盖斯定律知， 用 ① 式 -② 式得 2H 2 O （ l ） 2H 2 O （ g ） ΔH=ΔH 1 -ΔH 2 >0 ， 故 ΔH 1 >ΔH 2 。 （ 2 ） 由盖 斯定律知， 用 ① 式 -② 式得 S （ g ） S （ s ） ΔH=ΔH 1 -ΔH 2 < 0 ， 故 ΔH 1 <ΔH 2 。 （ 3 ） 由盖斯定律知， 用 ① 式 -② 式得 CO （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH=ΔH 1 -ΔH 2 <0 ， 故 ΔH 1 < ΔH 2 。 8. 247.0 【解析 】 已知 ： ①CH 4 （ g ） C （ s ） ＋2H 2 （ g ） ΔH= 75.0 kJ · mol -1 ； ②CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ） CO （ g ） ＋H 2 O （ g ） ΔH= 41.0 kJ/mol ； ③CO （ g ） ＋H 2 （ g ） C （ s ） ＋H 2 O （ g ） ΔH= -131.0 kJ · mol -1 。 根据盖斯定律 ①＋②-③ 得到反应 ： CO 2 （ g ） ＋CH 4 （ g ） 2CO （ g ） ＋2H 2 （ g ） ΔH=+247.0 kJ · mol -1 。 提升练习 1. D 【解析】 依次将题给热化学方程式编号为 ①② ， 根据盖斯定律， 由 ①×2-② 可得 2H 2 O （ g ） 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） ΔH=+ （ 2a+220 ） kJ · mol -1 ， 则有 4×462 kJ · mol -1 -2× 436 kJ · mol -1 -496 kJ · mol -1 = （ 2a+220 ） kJ · mol -1 ， 解得 a= +130 ， 故选项 D 正确。 2. A 【解析】 依次将题给热化学方程式编号为 ①② ③④ ， 根据盖斯定律， 可得 ①× 2 3 +②× 2 3 -③×2=④ ， 则 ΔH 4 =ΔH 1 × 2 3 +ΔH 2 × 2 3 -ΔH 3 ×2= 2 3 （ ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 ）。 3. C 【解析】 反应 ① 的产物为 CO 和 H 2 ， 反应 ② 的 产物为 CO 2 和 H 2 ， 反应 ③ 的原料为 CO 2 和 H 2 ， A 项正 确； 反应 ③ 将温室气体 CO 2 转化为燃料 CH 3 OH ， B 项正 确； 反应 ④ 中生成物 H 2 O 为气体， C 项中生成物 H 2 O 为 液体， 故 C 项中反应的焓变不等于 d 2 kJ · mol -1 ， C 项错 误； 依据盖斯定律， 由 ②×2＋③×2＋④ ， 可得所求反应的 焓变， D 项正确。 4. 4NH 3 （ g ） ＋5O 2 （ g ） 4NO （ g ） ＋6H 2 O （ g ） ΔH = -1025.2 kJ · mol -1 【解析】 根据盖斯定律， 由 ①×5-②×4 ， 得 4NH 3 （ g ） ＋5O 2 （ g ） 4NO （ g ） ＋6H 2 O （ g ） ΔH=-1025.2 kJ · mol -1 。 5. （ 1 ） -746.5 （ 2 ） N 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） 2NO （ g ） ΔH 3 = b kJ/mol （ a-2b ） 【解析】 （ 1 ） 按题干顺序给 3 个热化学方程式编号为 ①②③ ， 由盖斯定律， ③×2-①-② 得 2NO （ g ） ＋2CO （ g ） 4 参考答案与解析 N 2 （ g ） ＋2CO 2 （ g ）的 ΔH= ［ -393.5×2-180.5- （ -221.0 ）］ kJ/mol= -746.5 kJ/mol 。 （ 2 ） 根据盖斯定律将已知的两个热化 学方程式相减可得热化学方程式为 2N 2 （ g ） ＋2O 2 （ g ） 4NO （ g ）， 2ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 ， 则 ΔH 2 = （ a-2b ） kJ/mol ， 同时 将上面的方程式及 ΔH 都除以 2 可得热化学方程式。 第一章章末测试题 1. C 【解析】 用空气和水作原料合成了氨气， 为氮 的固定过程， 该反应为可逆反应， 电能、 热能不能全部 转化为化学能， 化学反应中， 断裂化学键吸收能量， 形 成化学键放出能量。 故 A 、 B 、 D 错误。 空气、 水、 太 阳能均是可以自己不断再生的物质， 为可再生资源， 故 C 正确。 2. B 【解析】 常见的放热反应有所有的物质燃烧 、 金属与酸或水反应、 中和反应、 铝热反应、 绝大多数化 合反应等； 常见的吸热反应有绝大多数分解反应、 个别 的化合反应 （如 C 和 CO 2 ）、 八水合氢氧化钡与氯化铵 的反应， 以此解答该题。 甲烷为清洁燃料， 燃烧放出热 量， 为放热反应， 故 A 错误； 碳酸钙分解吸收能量， 故 B 正确； 中和反应为放热反应， 故 C 错误； 活泼金属与 氯气的反应为放热反应 ， 铁在氯气中可燃烧 ， 故 D 错误。 3. D 【解析】 热量是一个状态函数， 与物质的状态、 量及反应所处条件均有关， 而单位与反应热大小无关， 反应热单位： kJ/mol ， 不是对反应物而言， 不是指每摩 尔反应物可以放热多少千焦， 而是对整个反应而言， 是 指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时， 每摩 尔反应所产生的热效应， 从定义和公式中可得出反应热 与反应物和生成物的状态 （固态、 气态、 液态）、 量的 多少、 性质有关， 而单位只是用来计算反应热， 是恒定 的， 不影响反应热大小。 反应物和生成物的状态， 例如 同一个化学反应， 生成液态水或水蒸气， 反应热肯定不 一样， 故 A 不符合题意； 反应物量的多少， 例如氢气与 氧气反应生成水的化学反应中， 氢气和氧气反应的量不 同， 反应放热不同， 故 B 不符合题意； 反应物性质， 例 如锌和浓硫酸， 锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样， 反应热和物质的聚集状态有关， 和物质的性质有关， 故 C 不符合题意； 反应的快慢和反应物以及生成物间没有 联系， 这不会影响反应热大小， 故 D 符合题意。 4. C 【解析】 由题图甲可知， 合成甲醇的反应是放 热反应 ， ΔH 1 =- （ b-a ） kJ · mol -1 ， A 项错误 ； 由题图乙 知， 2 mol H 2 （ g ） 和 1 mol O 2 （ g ） 的总能量比 2 mol 气态 水的能量高 483.6 kJ ， B 项错误； CH 3 COOH 为弱酸， 电 离吸收热量， 所以 NaOH 与 CH 3 COOH 反应放出的热量 少， 但 ΔH<0 ， 故 1 mol NaOH 与 1 mol CH 3 COOH 反应 的 ΔH 更大， C 项正确； 汽油燃烧时化学能除转化为热 能外还有光能等， D 项错误。 5. A 【解析】 根据盖斯定律， 由 ①× 2 3 ＋②× 2 3 -③×2 可得 ④ ， 则 ΔH 4 =ΔH 1 × 2 3 ＋ΔH 2 × 2 3 -ΔH 3 ×2= 2 3 （ ΔH 1 ＋ΔH 2 - 3ΔH 3 ）。 6. A 【解析】 石墨比金刚石稳定表明石墨的能量低， A 正确； 一个化学反应总是伴随着能量的变化， 即吸热 或放热， B 错误 ； 有热量变化的反应也可能是物理变 化， 如浓硫酸溶于水， C 错误； 氢氧化钡与硫酸的反应 有 BaSO 4 沉淀生成， 不能表示为 H ＋ （ aq ） ＋OH - （ aq ） H 2 O （ l ） ΔH=-57.3 kJ · mol -1 ， D 错误。 7. C 【解析】 由题意可知， ①Ba 2＋ （ aq ） ＋SO 2 - 4 （ aq ） BaSO 4 （ s ） ΔH=-10a kJ · mol -1 ， ②H ＋ （ aq ） ＋CH 3 COO - （ aq ） CH 3 COOH （ l ） ΔH=-2b kJ · mol -1 。 1 2 ×①＋② ， 得 1 2 SO 2- 4 （ aq ） ＋ 1 2 Ba 2 ＋ （ aq ） ＋H ＋ （ aq ） ＋CH 3 COO - （ aq ） 1 2 BaSO 4 （ s ） ＋ CH 3 COOH （ l ） ΔH= 1 2 × （ -10a kJ · mol -1 ） -2b kJ · mol -1 = - （ 5a＋2b ） kJ · mol -1 ， 故 500 mL 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液与 足量 （ CH 3 COO ） 2 Ba （可溶性强电解质） 溶液反应放出 的热量为 （ 5a＋2b ） kJ ， C 项符合题意。 8. B 【解析 】 A 项应为 2H 2 O （ l ） 2H 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） ΔH=＋571.6 kJ/mol ， 错误； C 项 C （碳） 的燃烧热是指 1 mol C （碳） 完全燃烧生成 CO 2 （ g ） 时放出的热量， 错 误； D 项应为 HF （ aq ） ＋OH - （ aq ） F - （ aq ） ＋H 2 O （ l ）， 由于 HF 电离吸热， 则 ΔH>-57.3 kJ/mol 。 9. B 【解析 】 根据题意 ， 可写出热化学方程式 ： CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） CuSO 4 （ aq ） ＋5H 2 O （ l ）， 降温吸热， ΔH 1 > 0 ， CuSO 4 （ s ） CuSO 4 （ aq ）， 升温放 热 ， ΔH 2 <0 ， 故 CuSO 4 · 5H 2 O （ s ） CuSO 4 （ s ） ＋5H 2 O （ l ） ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 >0 （吸热）， 从而推出 ΔH 2 （小于 0 ） <ΔH 3 （大于 0 ）， A 项 错误； 从 ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2 >0 （其中 ΔH 2 小于 0 ） 知 ΔH 1 < ΔH 3 ， B 项正确， C 、 D 两项错误。 10. B 【解析】 ΔH 2 =＋483.6 kJ/mol 。 热化学方程式中 化学计量数只表示物质的量， 且 |ΔH 1 |=|ΔH 2 | ， 所以 B 对。 11. C 【解析】 A 项中燃烧热单位错误， 应为 283kJ/mol ， 所以不正确； B 项 1 mol CO 生成 1 mol CO 2 放热 283 kJ ， 所以不正确； 由 Na 2 O 2 （ s ） ＋CO 2 （ g ） Na 2 CO 3 （ s ） ＋ 1 2 O 2 （ g ） ΔH=-226 kJ/mol 知 2Na 2 O 2 （ s ） ＋2CO 2 （ g ） 2Na 2 CO 3 （ s ） ＋ O 2 （ g ） ΔH=-452 kJ/mol ， 由 CO 2 （ s ） 至 CO 2 （ g ） 需吸热， 所 以 2Na 2 O 2 （ s ） ＋2CO 2 （ s ） 2Na 2 CO 3 （ s ） ＋O 2 （ g ）， 放热数值小 5