精品解析：河南省封丘一中2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷

封丘一中2024级高一9月月考化学试卷 考试时间：75分钟； 总分：100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 2. 下列说法中正确的是 A. 含有多种元素的纯净物一定是化合物 B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C. 含有同一种元素物质的一定是纯净物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 3. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 氧化物 电解质 化合物 B 胶体 分散系 纯净物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应 C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，都有“光亮的通路” D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 6. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH NaNO3 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl C2H5OH BaCO3 NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. 铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ 9. 在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 11. 不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是 A. HCl和KOH的反应 B. HNO3和Ca(OH)2的反应 C. H2SO4和NaOH的反应 D. HCl和Cu(OH)2反应 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片放入硝酸银溶液中： B. CO₂通入CaCl₂溶液： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 13. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有④ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 14. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于化合物；②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体；③都是碱性氧化物；④、熔融、固体均为可以导电的电解质；⑤属于一元酸；⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4题，58分) 15. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。 （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因_____________。 （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。 16. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。 ③→⑥→⑩→⑦→___________→___________ （2）①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________(写编号)。 （3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___________，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式___________。 （4）往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3熔融时的电离方程式：___________。 17. 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 (二)NaHCO3 是生活中常见的物质，请回答下列问题： （2）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程：___________。 （3）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ___________。 （4）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ___________； ②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 ___________。 (三)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是___________(填字母)。 a．适当加热会产生沉淀      b．丁达尔效应           c．分散质粒子可通过滤纸 18. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式___________________ (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 ________________________________________________________ (3)写出下列各步变化的离子方程式： ②____________________________________________________ ④____________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 封丘一中2024级高一9月月考化学试卷 考试时间：75分钟； 总分：100 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，故①错误； ②生石灰做干燥剂时和水反应生成氢氧化钙，故②正确； ③酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2和水不反应，故③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析，不涉及化学变化，故⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误； 不正确的是①③⑥，选A。 2. 下列说法中正确的是 A. 含有多种元素的纯净物一定是化合物 B. 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C. 含有同一种元素物质的一定是纯净物 D. 金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同元素组成的纯净物为化合物，A项正确； B．水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物为酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，B项错误； C．含有同一种元素物质的不一定是纯净物，比如O2和臭氧O3的混合物，C项错误； D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠为过氧化物，D项错误； 故选A。 3. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠在水分子作用下离解成Na+和Cl-，不需要通电，故A错误； B．溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，硫酸氢钠属于盐，故B错误； C．氯化银属于盐，氯化银虽然难溶于水，但氯化银属于电解质，故C正确； D．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸属于二元弱酸，在水中部分电离，碳酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质，故D错误； 答案为C。 4. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 氧化物 电解质 化合物 B 胶体 分散系 纯净物 C 强碱 碱 化合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误； C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确； D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误； 故选C 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应 C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，都有“光亮的通路” D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，故A正确； B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用平行光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 6. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A. 分散系1和2的分散质都是NaCl B. 两种分散系中分散质粒子直径相同 C. 是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D. 分散系2可以用滤纸进行分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据信息分散系1是溶液，分散质为NaCl，分散系2是无色透明胶体，分散质为NaCl，因此分散系1和2的分散质都是NaCl，故A正确； B．前者是溶液，后者是胶体，因此两种分散系中分散质粒子直径不相同，故B错误； C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别，本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．胶体能透过滤纸，因此分散系2不可以用滤纸进行分离，只能用半透膜进行分离，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH NaNO3 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl C2H5OH BaCO3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3属于酸，NaOH属于碱，NaNO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确； B．NaHSO4属于盐，NH3•H2O属于碱，FeSO4属于盐，CO2属于酸性氧化物，故B错误； C．CH3COOH属于酸，Na2CO3属于盐，AlCl3属于盐， CO属于不成盐氧化物，故C错误； D．HCl属于酸，C2H5OH属于有机物，BaCO3属于盐，NO属于不成盐氧化物，故D错误； 故选：A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O C. 铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故醋酸除去水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，离子方程式：+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2O，故B正确； C. 生成产物是亚铁离子，正确的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 9. 在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和结合成水，不能共存，故A错误； B．为蓝色，与无色溶液不符，故B错误； C．和结合成沉淀，不能共存，故C错误； D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故D正确； 故选：D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．CH3COOH是弱酸，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 11. 不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是 A. HCl和KOH的反应 B. HNO3和Ca(OH)2的反应 C. H2SO4和NaOH的反应 D. HCl和Cu(OH)2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl和KOH反应化学方程式：，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，不符合题意，A错误； B．HNO3和Ca(OH)2的反应化学方程式：，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，不符合题意，B错误； C．H2SO4和NaOH的反应化学方程式：，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，不符合题意，C错误； D．HCl和Cu(OH)2反应化学方程式：，离子方程式为，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，符合题意，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片放入硝酸银溶液中： B. CO₂通入CaCl₂溶液： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铜片放入硝酸银溶液中：，A错误； B．CO₂通入CaCl₂溶液中，根据强酸制弱酸原理，不发生反应，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应：，C错误； D．氢氧化铜属于难溶性电解质，不拆为离子，与盐酸反应： ，D正确； 答案选D。 13. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确是 A. 该实验无法确定是否含有④ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+； Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO； Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO； Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。 【详解】A．由分析可知，溶液一定不含④，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有②SO⑥H+，无法判断是否含③Cl-，故B错误； C．由分析可知，溶液一定不含有⑦Cu2+，故C错误； D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，可能含有①③，故D正确。 答案选D。 14. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，正确的个数有 ①、盐酸、四种物质都属于化合物；②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体；③都是碱性氧化物；④、熔融、固体均为可以导电的电解质；⑤属于一元酸；⑥(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸属于混合物，①错误； ②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确； ③Mn2O7是酸性氧化物，Fe3O4与酸反应可生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，③错误； ④Mg(OH)2、固体NaCl是电解质，但固体不导电，④错误； ⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个H+，H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，⑤正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4题，58分) 15. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。 （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是_____________。 （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是__________________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少 ②. 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③. 长时间加热使胶体发生聚沉 （3） ①. 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀 ②. 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O 【解析】 【小问1详解】 胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。当激光笔照射时，会有一道光亮的通路； 【小问2详解】 ①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少，故没有观察到红褐色液体； ②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀； ③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀； ②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。 16. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：___________。 ③→⑥→⑩→⑦→___________→___________ （2）①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________(写编号)。 （3）在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___________，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式___________。 （4）往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3熔融时的电离方程式：___________。 【答案】（1）⑪→⑫ （2） ①. ② ②. ③ （3） ① Na2CO3 ②. +2H+=H2O+CO2↑ （4） 【解析】 【小问1详解】 不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、 ⑪H2SO4、⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 【小问2详解】 ①Zn是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③CO2是非金属氧化物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑥NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 综合以上分析，以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③。 【小问3详解】 能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑， 【小问4详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，熔融电离方程式为 17. 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 (一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。 (二)NaHCO3 是生活中常见的物质，请回答下列问题： （2）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程：___________。 （3）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ___________。 （4）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ___________； ②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 ___________。 (三)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是___________(填字母)。 a．适当加热会产生沉淀      b．丁达尔效应           c．分散质粒子可通过滤纸 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. Ca2++＝CaCO3↓ （2） （3）盐 （4） ①. ②. （5）ab 【解析】 【小问1详解】 向营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明一定含有硝酸钙，由于钙离子和碳酸根离子不能大量共存，所以一定没有的物质是碳酸钾，化学式为K2CO3；生成白色沉淀的离子方程式为Ca2++＝CaCO3↓； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离的方程为； 【小问3详解】 NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐； 【小问4详解】 ①NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应按物质的量之比为2：1反应，其离子方程式为； 【小问5详解】 根据描述，明胶属于胶体，明胶的水溶液不同于溶液的性质是 a．胶体受热易发生聚沉，所以适当加热会产生沉淀，a正确； b．胶体可以产生丁达尔效应，b正确； c．胶体和溶液均可通过滤纸，c错误； 故选ab。 18. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式___________________ (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 ________________________________________________________ (3)写出下列各步变化的离子方程式： ②____________________________________________________ ④____________________________________________________ 【答案】 ①. BaCl2、K2CO3 ②. Cu(NO3)2=Cu2++2NO3- ③. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【详解】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色，说明固体中没有Cu(NO3)2。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明固体中有K2CO3和BaCl2。取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体中有BaCl2，另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，KCl、BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是K2CO3和BaCl2，一定不含的是Cu(NO3)2，可能含有的是KCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$