6.2 课时2 化学反应的限度-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

参考答案与解析 做对比实验， 通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反 应速率的影响， D 项符合要求。 7. （ 1 ） Zn+CuSO 4 ZnSO 4 +Cu Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 ↑ （ 2 ） 升高温度 适当增加硫酸的浓度 （或增大 锌粒的比表面积等） （ 3 ） ①30 10 17.5 ② 浅灰 暗红 ③ 当加入一定量的 CuSO 4 后， 生成的单质 Cu 会 沉积在 Zn 的表面， 减少了 Zn 与 H 2 SO 4 的接触面积 8. （ 1 ） 0.1 mol/ （ L · min ） （ 2 ） 0.1 mol/L （ 3 ） 6 （ 4 ） 12 11 【解析】 （ 1 ） 前 2 min 内用 Y 浓度变化表示的平均 反应速率 v （ Y ） = 0.2 mol-0 2 L 2 min =0.05 mol/ （ L · min ）， 根据 不 同 物 质 表 示 的 比 等 于 相 应 的 化 学 计 量 数 之 比 ， 得 v （ W ） ∶ v （ Y ） = 4 ∶ 2 ， 2v （ Y ） =2×0.05 mol/ （ L · min ） = 0.1 mol/ （ L · min ）。 （ 2 ） 根据反应方程式， 前 2 min 内生成 0.2 mol Y 、 消耗 0.3 mol X ， 2 min 末 X 的物质的量为 0.5 mol- 0.3mol=0.2 mol ， 2 min 末 X 的浓度为 0.2 mol 2 L =0.1mol/L 。 （ 3 ） v （ Z ） =0.0025 mol/ （ L · s ）， 将单位换算得 v （ Z ） = 0.15 mol/ （ L · min ）， v （ Y ） ∶ v （ Z ） =0.05 mol/ （ L · min ） ∶ 0.15 mol/ （ L · min ） =2 ∶ n ， 解得 n=6 。 （ 4 ） 根据三段式法计算： 4W （ g ） +3X （ g ） 2Y （ g ） +6Z （ g ） n （起始） /mol 0.6 0.5 0 0 n （转化） /mol 0.4 0.3 0.2 0.6 n （ 2 min 末） /mol 0.2 0.2 0.2 0.6 2 min 末气体总物质的量为 0.2 mol+0.2 mol+0.2 mol+ 0.6 mol=1.2 mol ， 起始气体总物质的量为 0.6 mol+0.5 mol= 1.1 mol ， 2 min 末恢复到反应前温度， 温度和体积相同 时， 气体压强之比等于气体物质的量之比， 2 min 末体 系内压强与反应前压强的比为 1.2 mol 1.1 mol = 12 11 。 课时 2 化学反应的限度 基础练习 1. B 【解析】 可逆反应在任何条件下， 正逆反应同 时发生， 不可能完全进行， 所以 B 错误。 2. D 【解析】 当充入一定量 18 O 2 后， 18 O 2 可以与 SO 2 反应生成含 18 O 的 SO 3 ， 随着逆反应的进行， 18 O 原子会 存在于 SO 2 、 O 2 和 SO 3 中。 3. C 【解析】 可逆反应必须是在同一条件下同时向 两个方向进行的反应， ① 中反应条件不同， 不互为可逆 反应， 错误； ② 中前一个反应中反应物是浓 H 2 SO 4 ， 后 一个反应中生成物是 H 2 SO 4 ， 不互为可逆反应， 错误； ③④ 中两个反应均互为可逆反应。 4. B 【解析】 当达到一定条件下的限度时， 无论反 应多长时间， 反应限度不变， 所以 B 错误。 5. D 【解析】 将所有选项都换为各物质的物质的量， 则 A 项， n （ Z ） =0.75 mol ； B 项， n （ Z ） =1.20 mol ； C 项， n （ W ） =0.80 mol ； D 项， n （ W ） =1.00 mol 。 由于可逆反应不能进行到底， 根据反应方程式可知， n （ Z ） <1.50 mol ， n （ W ） <1.00 mol ， 则 n （ W ） =1.00 mol 错误。 6. C 【解析】 可逆反应达到平衡状态时， 反应物和 生成物共存， 不能完全转化， A 错误； 化学平衡为动态 平衡， 应并没有停止， B 错误； 达到平衡状态时， 正、 逆反应速率相等， 在数值上用不同物质表示时等于它们 的计量数之比， C 正确； 在平衡状态时， 各物质的浓度 不再变化， 而不一定相等， D 错误。 7. C 【解析】 判断平衡状态， 关键要正确运用 v 正 = v 逆 （两个方向）， 同时根据同一反应速率用不同物质表 示时速率之比等于化学方程式化学计量数之比。 8. B 【解析】 判断化学平衡的根本标志是 v 正 ＝v 逆 ， ⑥ 中 m mol A 断键， 则同时生成 p mol C ， 而 p mol C 也发生断键反应， 因此对 C 而言， v 正 ＝v 逆 ， ⑥ 正确； 而 ⑤ 中没有指明反应速率的方向， 错误； 平衡状态的直接 标志是各组分的浓度不再改变， 则各组分的质量分数不 再改变， ③④ 正确； 间接标志是体系的温度不再改变， 故 ② 正确； 因 （ m＋n ） 与 （ p＋q ） 的相对大小不确定， 故 ① 无法确定， 若 m＋n＝p＋q ， 则压强始终不变化， 则 ① 错 误。 因此选 B 。 9. D 【解析】 A 项， 随着反应的进行， 反应物的浓 度减小， 正反应速率逐渐减小， 则点 a′ 的正反应速率比 点 b′ 大， 错误； B 项， 点 c 反应物和生成物的物质的量 相等， 没有达到平衡状态， 错误； C 项， 点 d 和点 e 都 处于平衡状态， n （ N 2 ） 不变， 点 d 和点 e n （ N 2 ） 相等， 错误； D 项， 点 e 处于平衡状态， 点 e 处 c （ NH 3 ）不再变 化， 正确。 10. D 11. C 【解析】 在化工生产时， 为了提高反应进行的 程度而调控反应条件时， 需要考虑反应条件的成本和实 际的可能性。 12. C 提升练习 1. D 【解析】 比较图甲和图乙可知 ， 两平衡状态 的 c （ HI ）、 c （ H 2 ）、 c （ I 2 ） 相同； 图甲中化学反应方程式 为 H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 2HI （ g ） ， 图乙中化学反应方程式 为 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ）； 图 甲 中 H 2 的 转 化 率 为 15 （人教版）高中化学必修第二册 1.00 mol · L -1 -0.21 mol · L -1 1.00 mol · L -1 ×100%=79% ， 图乙中 HI 的转 化率为 2.00 mol · L -1 -1.58 mol · L -1 2.00 mol · L -1 ×100%=21% ， 相加为 100% ， 故 A 、 B 、 C 正确。 2. D 【解析】 分析浓度变化关系： X （ g ） ＋ 3Y （ g ） 2Z （ g ） c 起始 / （ mol/L ） c 1 c 2 c 3 c 平衡 / （ mol/L ） 0.1 0.3 0.08 化学方程式中反应物化学计量数之比为 1 ∶ 3 ， 所以 反应中 X 和 Y 必然以 1 ∶ 3 消耗， 因为达到平衡时 X 和 Y 浓度之比为 1 ∶ 3 ， 故 c 1 ∶ c 2 ＝1 ∶ 3 ， ① 正确； 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比应该和化学方程式中计量数之比相 等， 故 Y 和 Z 的生成速率之比为 3 ∶ 2 ， ② 错误； 由于起 始时反应物是按方程式计量数之比配料， 故 X 和 Y 转 化率相等， ③ 错误； 运用极限法， 假设 Z 完全转化为反 应物， c 1 的极限值为 0.14 mol/L ， 而题设 c 1 >0 ， 反应又 是可逆的， 故 ④ 正确。 3. D 【解析】 解法一： 平衡体系存在于一个恒容的 容器中， 根据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于 压强之比。 压强比原来增加 5% ， 说明物质的量比原来 增加 5% ， 设初态有 3 mol X 和 2 mol Y ， X 浓度减小 1 3 ， 说明反应中消耗 X 的物质的量为 1 mol ， 据方程式由差 量法可知当消耗 4 mol X ， 气体物质的量增加 （ 2＋n ） － （ 4＋3 ） ＝n－5 ， 所以 n-5 4 ＝ （ 2＋3 ） ×5% ， 解得 n＝6 。 解法二： 仔细审题可知反应是一个物质的量增加的 反应， 则有 4＋3<2＋n ， 分析选项知只有选项 D 符合题 意。 所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题 目， 不要忙于按常规计算， 应分析选项直接求解。 4. C 【解析】 对于该反应， 反应前后气体的物质的 量不变， 无论是否达平衡， 压强一直保持不变， 而且生 成 1 mol P 必有 1 mol Q 生成， 并保持 P 、 Q 、 R 、 S 四 种气体共存。 5. B 【解析】 平均摩尔质量 = 气体总质量 气体总物质的量 ， 并 且由质量守恒定律， 若体系中均为气体， 则总质量不 变。 ① 总质量不变， 总物质的量增大， 则平均摩尔质量 减小， 不变时可说明平衡状态； ②③ 总质量不变， 总物 质的量不变， 则平均摩尔质量一直不变， 不可说明平衡 状态； ④ 因 D 为固体， 气体总质量减小， 总物质的量不 变， 则平均摩尔质量减小， 不变时可说明平衡状态。 6. B 【解析】 平衡时速率相等的关系是： 速率比 ＝ 化 学计量数比， 即 v 正 （ SiF 4 ） ∶ v 逆 （ HF ） ＝1 ∶ 4 ， 可知 v 正 （ SiF 4 ） = 1 4 v 逆 （ HF ）， 故 ① 错； HF 的体积分数不再变化， 表示各 物质的物质的量浓度都不再变化， 反应达平衡状态， 故 ② 正确； 该反应为气体分子数变化的反应， 容积不变， 反应进行中随着分子数的变化压强变化， 当压强不再变 化时， 表示各物质的物质的量不再变化， 反应达到平衡 状态， 故 ③ 正确； 根据 籽= m V ， 容积不变， 则 V 不变， 未达平衡前， 由于是 SiO 2 固体， 则气体总质量减小， 到 平衡时气体质量不再变化， 密度也不再变化， 故 ④ 正 确； 4 mol H — O 键断裂的同时， 应有 4 mol H — F 键断 裂， 故 ⑤ 错误。 7. B 【解析】 由表格中数据可以知道， 5 min 时达到 平衡， X 的转化率为 70% ， 则 2X （ g ） + Y （ g ） 2Z （ g ） 开始 4 2 0 转化 2.8 1.4 2.8 平衡 1.2 0.6 2.8 混合气体的质量不变， 容积不变的密闭容器则气体 体积不变， 可以知道密度始终不变， A 错误； 平衡时不 同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比， 则反 应在 5.5 min 时 ， v 正 （ X ） =v 逆 （ Z ） ， 所以 B 项正确 ； 6 min 时物质的量不再发生变化与 5 min 时相同， 则 6 min 时容器中剩余 0.6 mol Y ， C 错误； 其他条件不变将 X 的物质的量改为 10 mol ， 为可逆反应， 2 mol Y 仍不能 完全转化， 则 Z 的物质的量小于 4 mol ， 故 D 错误。 8. A 【解析】 按 “三段式” 求解。 H 2 S （ g ） + CO 2 （ g ） COS （ g ） + H 2 O （ g ） 起始量 /mol 0.40 0.10 0 0 转化量 /mol x x x x 4 s 后 /mol （ 0.40-x ） （ 0.10-x ） x x 根据 题 意 可 列 式 ： x 0.40－x+0.10－x+x+x =0.02 ， 解 得 x = 0 . 01 mol ， 则 平 衡 时 H 2 O 的 质 量 分 数 为 0.18 g 0.10 mol×44 g · mol -1 +0.40 mol×34 g · mol -1 ×100% =1% ， A 项错误； 这 4 s 内， v （ CO 2 ） = 0.01mol 2.5 L×4 s =0.001 mol/ （ L · s ）， B 项正确； 平衡时 COS 的浓度为 0.01 mol 2.5 L =0.004 mol/L ， C 项正确； H 2 的平衡转化率为 0.01 mol÷0.4 mol×100%= 2.5% ， D 项正确。 9． B 【解析】 3 min 时， CO 2 和 CH 3 OH （ g ） 的浓度相 同， 但浓度变化量不相同， 所以速率不相同， A 错误； 10 min 后， CO 2 和 CH 3 OH （ g ） 的浓度不再变化达到化学 平衡状态， B 正确； 根据温度对反应速率的影响可以知 道升高温度， 正、 逆反应速率都会增加， C 错误； 根据 图像可以知道反应在达到平衡前， 反应物浓度都在减 小， 生成物浓度都在增大， 所以在 10 min 前都是 v 正 > 16 参考答案与解析 v 逆 ， 故 D 错误。 10. （ 1 ） 0.1 mol · L －1 · min －1 20% （ 2 ） ABE （ 3 ） 80% 【解析】 （ 1 ） 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 （ g ） 起始浓度 （ mol · L －1 ） 1 0.5 0 转化浓度 （ mol · L －1 ） 0.2 0.1 0.2 平衡浓度 （ mol · L －1 ） 0.8 0.4 0.2 v （ SO 3 ） ＝ 0.2 mol · L －1 2 min ＝0.1 mol · L －1 · min －1 ， α （ SO 2 ） ＝ 0.2 mol · L －1 1 mol · L -1 ×100%＝20% 。 （ 3 ） 设 SO 2 、 O 2 的物质的量均为 1 mol ， 反应过程 中气体减少了 0.4 mol ， 即反应了 0.8 mol SO 2 ， SO 2 的转 化率为 80% 。 11. （ 1 ） 是 （ 2 ） b 1.5×10 －3 mol ·（ L · s ） －1 （ 3 ） bc 【解析】 （ 1 ） 该反应是可逆反应。 （ 2 ） 由平衡体系 2NO （ g ） ＋O 2 （ g ） 2NO 2 （ g ） 知 ， NO 2 为生成物， n （ NO 2 ） ＝Δn （ NO ） ＝0.020 mol－0.007 mol＝ 0.013 mol ， c （ NO 2 ） ＝ 0.013 mol 2 L ＝0.0065 mol · L －1 ， 故表示 NO 2 变化曲线的为 b 。 v （ NO ） ＝ Δc （ NO ） Δt ＝ Δn （ NO ） V · Δt ＝ 0.020 mol-0.008 mol 2 L×2 s ＝0.003 mol ·（ L · s ） －1 ， 则 v （ O 2 ） ＝ 1 2 v （ NO ） ＝0.0015 mol ·（ L · s ） －1 。 （ 3 ） a 项中未指明正、 逆反应速率， 故无法说明该 反应是否达到平衡状态； 由于该反应是反应前后气体体 积不相等的反应， 当容器内压强保持不变时， 说明该反 应已达到平衡状态， 故 b 项正确； c 项中已说明正、 逆 反应速率相等， 故说明该反应已达到平衡状态； 由于气 体总质量不变， 气体总体积也不变， 因此， 无论该反应 是否达到平衡， 容器内密度保持不变， 故 d 项无法说明 该反应是否达到平衡状态。 实验活动 6 化学能转化成电能 1. C 2. D 3. （ 1 ） 2Fe 3+ +2e - 2Fe 2+ Cu-2e - Cu 2+ （ 2 ） FeCl 3 CuCl 2 （ 3 ） 阳 4. （ 1 ） Ⅰ 不能， Ⅱ 可以 Ⅰ 是非氧化还原反应， 没 有电子转移 （ 2 ） Cu Cu-2e - Cu 2+ 氧化反应 石墨棒 （或 Ag 、 铂、 金等， 任选一种） 2Ag + +2e - 2Ag 还原反 应 硝酸银溶液 5. （ 1 ） 2Al+3H 2 O-6e - Al 2 O 3 +6H + 正 （ 2 ） 2H + +NO - ３ +e - NO 2 ↑+H 2 O 随着反应进行铝表 面钝化形成氧化膜阻碍反应进行， 铜作负极反应， 电流 方向相反 实验活动 7 化学反应速率的影响 因素 1. C 2. B 3. A 4. （ 1 ） 不变 （ 2 ） 增大 （ 3 ） 不变 不变 （ 4 ） 减小 减小 5. （ 1 ） 2H 2 O 2 催化剂 2H 2 O+O 2 ↑ （ 2 ） 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反 应速率的影响 （ 3 ） 0.75 0.6 随反应的不断进行， H 2 O 2 溶液的浓 度逐渐降低， 反应速率减小 第六章章末测试题 1. D 2. B 【解析】 A 项， 图 a 中反应物总能量高于生成 物总能量 ， 表示的是放热反应的能量变化 ， 错误 ； B 项， 图 b 中反应物总能量低于生成物总能量， 能量越低 越稳定， 则反应物比生成物稳定， 正确； C 项， 图 a 表 示的是放热反应， 而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 是吸热反应， 错误； D 项， 反应条件与反应放热还是吸 热没有关系， 错误。 3. B 【解析】 1 mol O 2 被还原时 ， 放出的热量为 a 2 kJ ， 则 4HCl （ g ） +O 2 （ g ） 2Cl 2 （ g ） +2H 2 O （ g ）， 放热为 a 2 kJ · mol -1 ， 而 a 2 =2E （ Cl — Cl ） +4E （ H — O ） -4E （ H — Cl ） -E （ O O ）， E （ H — O ） -E （ H — Cl ） = b-2c+ a 2 4 kJ · mol -1 = a+2b-4c 8 kJ · mol -1 。 4. A 5. C 【解析】 图中能量转化方式有风能转化为电能、 太阳能转化为电能、 化学能转化为电能， A 错误； b 极 氮气转化为氨， 氮元素化合价降低被还原为原电池的正 极， 故 H + 向正极即 b 极区移动， B 错误； 由于未指出标 准状况， 故 D 错误。 6. D 7. C 【解析】 因铝的表面有一层致密的 Al 2 O 3 能与 盐酸反应得到盐和水， 无氢气放出， A 正确； 在反应过 程中， 浓度减小， 反应速率减小， 但反应放热， 溶液温 度升高， 反应速率加快， 且后者为主要因素， B 正确； 反应不是可逆反应， t=c 时刻， 没有达到平衡状态， C 17 第六章 化学反应与能量 练 属呈 色， 实验 E 中的金属呈 色； ③ 该同学最后得出的结论为： 当加入 少量 CuSO 4 溶液时， 生成氢气的速 率会大大提高。 但当加入的 CuSO 4 溶液超过一定量时， 生成氢气的速 率反而会下降。 请分析氢气生成速 率下降的主要原因： 。 8. 把 0.6 mol W 气体和 0.5 mol X 气体混合 于 2 L 密闭容器中， 使它们发生如下反应： 4W （ g ） +3X （ g ） 2Y （ g ） +nZ （ g ）， 2 min 末 已生成 0.2 mol Y ， 已知以 Z 的浓度变化 表示的反应速率为 0.0025 mol/ （ L · s ）， 试 计算： （ 1 ） 前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的 平均反应速率。 （ 2 ） 2 min 末时 X 的浓度。 （ 3 ） 化学方程式中的 n 值。 （ 4 ） 2 min 末， 恢复到反应前温度， 体系 内压强与反应前压强之比。 知识点 １ 可逆反应 1. 下列有关可逆反应的说法错误的是 （ ） A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向 正、 逆两个方向上进行的反应 B. 在可逆反应中， 一定条件下， 反应物 也可按计量关系完全转变为生成物 C. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 D. 可逆反应进行时， 只可能观察到一个 方向的进行情况 2. 对于可逆反应 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 ， 在混合 气体中充入一定量的 18 O 2 ， 足够长的时间 后， 18 O 原子 （ ） A. 只存在于 O 2 中 B. 只存在于 O 2 和 SO 3 中 C. 只存在于 O 2 和 SO 2 中 D. 存在于 SO 2 、 O 2 和 SO 3 中 3. 下列各组中两个反应互为可逆反应的是 （ ） ①2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 与 2H 2 O 通电 2H 2 +O 2 ②H 2 SO 4 （浓） +2HBr 2H 2 O+Br 2 +SO 2 ↑ 与 Br 2 +SO 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4 ③2NO 2 N 2 O 4 与 N 2 O 4 2NO 2 ④2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 与 2SO 3 催化剂 △ 2SO 2 +O 2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 课时 2 化学反应的限度 基 础 练 习 37 练 高中化学必修第二册 （人教版） 知识点 2 化学反应的限度 4. 下列关于化学反应限度的说法错误的是 （ ） A. 当可逆反应达到平衡状态时， 即为该 反应在这个条件下的反应限度 B. 可以通过延长反应时间来改变反应的 限度 C. 化学反应限度可通过改变反应条件而 改变 D. 化学反应限度决定了反应物在该条件 下的最大转化率 5. 在一定条件下， 向 1 L 密闭容器中充入 3 mol X 气体和 1 mol Y 气体， 发生反应 2X （ g ） +2Y （ g ） 3Z （ g ） +2W （ g ）， 达到反 应最大限度时， 下列各生成物浓度的数据 中错误的是 （ ） A. c （ Z ） =0.75 mol/L B. c （ Z ） =1.2 mol/L C. c （ W ） =0.8 mol/L D. c （ W ） =1 mol/L 知识点 3 化学平衡状态 6. 下列关于化学平衡的说法正确的是 （ ） A. 当可逆反应达到化学平衡状态时， 反 应物已完全转变为生成物 B. 当可逆反应达到化学平衡状态时， 正 逆反应均已停止 C. 当可逆反应达到化学平衡状态时， 用 不同物质表示的正逆反应速率等于它 们的计量数之比 D. 当可逆反应达到化学平衡状态时， 反 应物和生成物的浓度相等 7. 可逆反应 N 2 +3H 2 2NH 3 的正、 逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状 态的是 （ ） A. 3v 正 （ N 2 ） =v 正 （ H 2 ） B. v 正 （ N 2 ） =v 逆 （ NH 3 ） C. 2v 正 （ H 2 ） =3v 逆 （ NH 3 ） D. v 正 （ N 2 ） =3v 正 （ H 2 ） 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中， 可逆反应 mA （ g ） +nB （ g ） pC （ g ） +qD （ g ）， 当 m 、 n 、 p 、 q 为任意整数时， 达到平衡 的标志是 （ ） ① 体系的压强不再改变 ② 体系的温度不 再改变 ③ 各组分的浓度不再改变 ④ 各 组分的质量分数不再改变 ⑤ 反应速率 v （ A ） : v （ B ） : v （ C ） : v （ D ） ＝m : n : p : q ⑥ 单 位时间内 m mol A 发生断键反应， 同时 p mol C 也发生断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 9. 对于密闭容器中的反应： N 2 +3H 2 2NH 3 ， 在 673 K 、 30 MPa 下， n （ NH 3 ）和 n （ H 2 ）随 时间变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 （ ） A. NH 3 在点 a′ 的正反应速率比在点 b′ 的 正反应速率更小 B. 点 c 反应达到平衡 C. 点 d （ t 1 时刻） 和点 e （ t 2 时刻） 处 n （ N 2 ） 不一样 a b c d e O n t NH 3 H 2 t 1 t 2 a′ b′ 第 9 题图 38 第六章 化学反应与能量 练 D. 点 e 处 c （ NH 3 ）不再变化 知识点 4 反应条件的控制 10. 下列关于反应条件的控制的说法， 不恰 当的是 （ ） A. 为防止铁生锈， 在其表面涂一层防锈 油漆 B. 为防止火灾， 在面粉厂、 加油站等场 所要严禁烟火 C. 为加快 KClO 3 的分解速率， 加入 MnO 2 D. 为加快 H 2 O 2 的分解速率， 把反应容 器放到冷水中冷却 11. 关于合成氨条件选择的说法正确的是（ ） A. 温度低时氨的产率较高， 所以选择低 温条件 B. 压强高时氨的产率高且反应速率快， 所以选择压强越高越好 C. 考虑生产成本和生产效率 ， 压强用 10~30 MPa ， 温度 400～500 ℃ D. 可以增大 N 2 的投料量， 以加快反应 速率 12. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ） ① 提高燃料的着火点 ② 降低燃料的着火 点 ③ 将固体燃料粉碎 ④ 将液体燃料雾 化 ⑤ 将煤气化处理 ⑥ 通入足量的空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 1. 425 ℃ 时， 在 1 L 密闭容器中充入下列气 体物质进行反应达到平衡， 分析下图， 从 下列选项中选出不能从示意图中读出的相 关信息是 （ ） A. 同温同压下， 只要物质比例适当， 从 正、 逆方向都可以建立同一平衡状态 B. 图甲表示的反应为 H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 2HI （ g ） C. 图甲中 H 2 的转化率 + 图乙中 HI 的转化 率 =100% D. 相同条件下， 分别从正、 逆方向建立 等同的平衡状态， 所需时间相同 2. 一定条件下， 对于反应 X （ g ） +3Y （ g ） 2Z （ g ）， 若 X 、 Y 、 Z 的起始浓度分别为 c 1 、 c 2 、 c 3 （均不为零）。 达到平衡时， X 、 Y 、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L 、 0.3 mol/L 和 0.08 mol/L ， 则下列判断不合理的是 （ ） ①c 1 ∶ c 2 ＝1 ∶ 3 ② 平衡时， Y 和 Z 的生成 速率之比为 2 ∶ 3 ③X 和 Y 的转化率不相 等 ④c 1 的取值范围为 0<c 1 <0.14 mol/L A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 3. 在一个 6 L 的密闭容器中放入 3 mol X 和 2 mol Y ， 在一定条件下发生反应 4X （ g ） + 3Y （ g ） 2Q （ g ） +nR （ g ）， 达到平衡后， 容 浓度 / （ mol · L -1 ） 时间 /s t 1 H 2 或 I 2 HI 2.00 1.58 1.00 0.21 0.00 浓度 / （ mol · L -1 ） 时间 /s t 2 H 2 或 I 2 HI 2.00 1.58 1.00 0.21 0.00 甲 乙 第 1 题图 提 升 练 习 39 练 高中化学必修第二册 （人教版） 器内的压强比原来增加 5% ， X 浓度减小 1 3 ， 则该反应方程式中的 n 值是 （ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 4. 可以充分说明可逆反应 P （ g ） +Q （ g ） R （ g ） +S （ g ）在恒温条件下达到平衡状态的事实 是 （ ） A. 反应器内的压强不随时间的变化而 变化 B. 反应器内 P 、 Q 、 R 、 S 四种气体共存 C. 生成 P 的速率与生成 S 的速率相等 D. 生成 1 mol P 必有 1 mol Q 生成 5. 一定温度下， 在某容器中进行如下可逆反 应， 当混合气体的平均摩尔质量不再变化 时， 下列能说明反应达到平衡状态的是 （ ） ① 恒容时发生反应： A （ g ） +B （ g ） 3C （ g ） ② 恒容时发生反应： A （ g ） +B （ g ） 2C （ g ） ③ 恒容时发生反应： A （ g ） +2B （ g ） 2C （ g ） +D （ g ） ④ 恒压时发生反应： A （ g ） +2B （ g ） 3C （ g ） +D （ s ） A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 6. 一定温度下， 在容积不变的密闭容器中进 行如下可逆反应 ： SiF 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） SiO 2 （ s ） +4HF （ g ）， 下列能表明该反应已达 到化学平衡状态的是 （ ） ①v 正 （ SiF 4 ） =4v 逆 （ HF ） ②HF 的体积分数 不再变化 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变 ⑤4 mol H — O 键断裂的同时， 有 2 mol H — F 键 断裂 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②⑤ D. ③④⑤ 7. 已知反应 2X （ g ） +Y （ g ） 2Z （ g ）， 某研究 小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一容积不 变的密闭容器中， 测定不同时间段内 X 的转化率， 得到的数据如下表， 下列判断 正确的是 （ ） A. 随着反应的进行， 混合气体的密度不 断增大 B. 反应在 5.5 min 时， v 正 （ X ） =v 逆 （ Z ） C. 6 min 时， 容器中剩余 1.4 mol Y D. 其他条件不变， 将 X 的物质的量改为 10 mol ， 则可得 4 mol Z 8. 0.10 mol CO 2 与 0.40 mol H 2 S 充入 2.5 L 的恒容密闭容器中 ， 高温下发生反应 ： H 2 S （ g ） +CO 2 （ g ） COS （ g ） +H 2 O （ g ）， 4 s 后反应达到平衡， 此时水的物质的量分数 为 2% ， 下列描述错误的是 （ ） A. 平衡时 H 2 O 的质量分数为 2% B. 这 4 s 内 CO 2 的 平 均 反 应 速 率 为 0.001 mol/ （ L · s ） C. 平衡时 COS 的浓度为 0.004 mol/L D. H 2 S 的平衡转化率为 2.5% 9. 在容积为 1 L 的密闭容器中 （容积不变） 充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2 ， 一定条件下 发生反应： CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） + H 2 O （ g ）。 测得 CO 2 （ g ）和 CH 3 OH （ g ）的浓 度随时间的变化如图所示。 下列说法正确 的是 （ ） t/min 2 4.5 5 6 X 的转化率 30% 40% 70% 70% 40 第六章 化学反应与能量 练 A. 反应进行 3 min 时， 正反应速率和逆反 应速率相等 B. 10 min 后容器中各物质的浓度不再改变 C. 达到平衡状态后， 升高温度， 正反应 速率增大、 逆反应速率减小 D. 0~3 min 内， v 正 >v 逆 ， 3 min 后， v 正 <v 逆 10. t ℃ 时， 将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 通入体 积为 2 L 的恒温恒容密闭容器中， 发生 如下反应： 2SO 2 +O 2 2SO 3 （ g ）， 2 min 时 反应达到平衡， 此时测得反应物 O 2 还剩 余 0.8 mol 。 请填写下列空白： （ 1 ） 从反应开始到化学平衡， 生成 SO 3 的平均反应速率为 ； 平衡时 SO 2 的转化率为 。 （ 2 ） 下列叙述能说明该反应已达到化学 平衡状态的是 。 A. 容器内压强不再发生变化 B. SO 2 的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗 2n mol SO 2 的同 时消耗 n mol O 2 E. 相同时间内消耗 2n mol SO 2 的同 时生成 n mol O 2 （ 3 ） t ℃ 时， 若将物质的量之比为 1 ∶ 1 的 SO 2 和 O 2 混合气体通入一个恒温恒 压的密闭容器中， 反应达到平衡时， 混合气体体积减少了 20% ， 则 SO 2 的转化率为 。 11. 在 2 L 密 闭 容 器 中 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO （ g ） +O 2 （ g ） 2NO 2 （ g ）体系中， n （ NO ） 随时间的变化如下表： （ 1 ） 上述反应 （填 “是 ” 或 “不是”） 可逆反应。 （ 2 ） 如图所示， 表示 NO 2 变化曲线的是 。 用 O 2 表示从 0～2 s 内该反 应的平均速率 v＝ 。 （ 3 ） 能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。 a. v （ NO 2 ） ＝2v （ O 2 ） b. 容器内压强保持不变 c. v 逆 （ NO ） ＝2v 正 （ O 2 ） d. 容器内密度保持不变 c/ （ mol/L ） t/min CH 3 OH CO 2 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 第 9 题图 时间 /s 4 5 n （ NO ） /mol 0.007 0.007 0 0.020 1 2 3 0.010 0.008 0.007 c/(mol · L -1 ) t/s a b c d 0 1 2 3 0.010 0.005 第 11 题图 41