6.2 课时1 化学反应的速率-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

第六章 化学反应与能量 练 。 （ 3 ） 装置丙中溶液的 pH （填 “变大” “变小” 或 “不变”）。 （ 4 ） 四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 12. 电池在现代社会中具有极其广泛的应用。 （ 1 ） 银锌蓄电池是人造卫星所使用的高 能电池之一 ， 其放电时的反应是 Zn+Ag 2 O ZnO+2Ag 。 则该电池的 负极材料是 ， 放电时正 极的电极反应式为 ， 放电时负极区的 pH （填 “增大” “减小” 或 “不变”）。 （ 2 ） 某氢氧燃料电池用固体金属化合物 陶瓷作电解质 （可电离出金属离子 与 O 2- ）， 两极上发生的反应为 A 极： 2H 2 +2O 2- -4e - 2H 2 O ； B 极： ； 电子流动 的方向是 ； 假设该燃 料电池工作时， 每生成 1 mol H 2 O （ 1 ） 时产生的最大电能为 240 kJ ， 则该 电池的能量转化效率为 （ 1 mol H 2 燃烧时放热为 285 kJ ， 最大 电能与所能释放出的全部热量之比）。 第二节 化学反应的速率与限度 课时 1 化学反应的速率 基 础 练 习 知识点 1 化学反应速率的含义及表示 方法 1. 关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ） A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物 质的量来表示 B. 化学反应速率是指一定时间内， 任何 一种反应物浓度的减少或任何一种生 成物浓度的增加 C. 对于任何化学反应来说， 反应速率越 快， 反应现象就越明显 D. 根据反应速率的大小可知化学反应进 行的相对快慢 2. 在 2 L 密闭容器中， 某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol ， 则用此反应物 表示该反应的平均化学反应速率是 （ ） A． 0.1 mol · L －1 · s －1 B． 0.2 mol · L －1 · s －1 C． 0.3 mol · L －1 · s －1 D． 0.4 mol · L －1 · s －1 知识点 2 化学反应速率计算 3. 在一密闭容器中进行反应： 4A （ s ） +3B （ g ） 2C （ g ） +D （ g ）， 2 min 后 ， B 的浓度从 0.9 mol · L -1 减少为 0.3 mol · L -1 。 下列反应 速率表示正确的是 （ ） A. 用 A 表示的反应速率为 0.4 mol · L -1 · min -1 B. 用 B 表示的反应速率为 0.3 mol · L -1 · min -1 33 练 高中化学必修第二册 （人教版） C. 2min 末， B 的反应速率为 0.15mol · L -1 · min -1 D. 任意时刻均有 3v （ B ） =2v （ C ） 4. 对于反应 N 2 （ g ） +3H 2 O （ g ） 2NH 3 （ g ） + 3 2 O 2 （ g ）， 在不同时间段内所测反应速率 见选项， 则表示该化学反应进行最快的 是 （ ） A. v （ NH 3 ） =0.025 mol/ （ L · s ） B. v （ N 2 ） =0.02 mol/ （ L · s ） C. v （ H 2 O ） =1.67 mol/ （ L · min ） D. v （ O 2 ） =1.5 mol/ （ L · min ） 知识点 3 化学反应速率的影响因素 5. 为了说明影响化学反应快慢的因素， 甲、 乙、 丙、 丁 4 位同学分别设计了如下 4 个 实验， 你认为结论错误的是 （ ） A. 甲： 将形状、 大小均相同的镁条和铝 条与相同浓度的盐酸反应时， 两者速 率一样 B. 乙： 在相同条件下， 等质量的大理石 块和粉末与相同浓度的盐酸反应， 大 理石粉末反应快 C. 丙： 常温下将浓硝酸分别放在冷暗处 和强光照射下， 发现光照可加快浓硝 酸的分解 D. 丁： 两支试管中分别加入相同质量的 氯酸钾， 其中一支试管中再加入少量 二氧化锰， 同时加热， 产生氧气的快 慢不同 6. 反应 C （ s ） +H 2 O （ g ） CO （ g ） +H 2 （ g ）在一定 可变体积的容器中进行， 则下列条件的改 变使其反应速率增大的是 （ ） A. 增加 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持温度和容器体积不变， 充入氦气 D. 保持温度和压强不变， 充入氦气 7. 下列关于反应速率的说法中正确的是 （ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时， 改用 98% 的浓硫酸可以加快反应速率 B. 100 mL 2 mol · L -l 的盐酸跟锌片反应， 加入适量的氯化钠溶液， 反应速率不变 C. 钠与水反应， 增大水的用量可加快反 应速率 D. 在工业合成氨的反应中 ， 温度一定 ， 容积一定的条件下， 适当增加 N 2 的用 量， 可加快反应速率 知识点 4 探究实验中的控制变量 8. 下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验 数据： 实 验 序 号 金属 质量 /g 金属 状态 c （ H 2 SO 4 ） / （ mol · L -1 ） V （ H 2 SO 4 ） /mL 溶液温度 /℃ 金属 消失 的时 间 /s 反应 前 反应 后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 34 第六章 化学反应与能量 练 1. 对于反应 4A+2B 3C ， 下列说法中正确 的是 （ ） A. 某温度时 ， 化学反应速率无论用 A 、 B 、 C 中任何物质表示， 其数值都相同 B. 其他条件不变时， 降低温度， 化学反 应速率减小 C. 其他条件不变时， 增大压强， 化学反 应速率一定加快 D. 若增大或减小 A 的物质的量， 化学反 应速率一定会发生明显的变化 2. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容 器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （ g ） +B （ g ） 2C （ g ） 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol · L -1 ， 现有下列几种说法， 其中正确的是 （ ） ① 用 物 质 A 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为 0.3 mol · L -1 · s -1 ② 用 物 质 B 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为 0.6 mol · L -1 · s -1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol · L -1 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3. 某学生用大理石与 6 mol/L 的稀盐酸反 应制取 CO 2 （假设 大理石中的杂质不 溶于盐酸）， 实验结 果如图所示 ， 下列 叙述错误的是 （ ） A. 图中 OA 段的反应速率最快 B. 图中 AB 段的反应速率最快， 主要是温 度的影响 C. 在图中 OC 段， v （ H + ） =2v （ Ca 2+ ） D. 如果用 3 mol/L 的稀硫酸代替盐酸， 不 考虑大理石的因素， 绘制的图像与该 图不同 4. 一定温度下， 向 容积为 2 L 的密 闭容器中通入两 种气体发生化学 反应， 反应中各 物质物质的量的 变化如图所示 ， 分析上述数据， 回答下列问题： （ 1 ） 实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速 率越快， 能表明同一规律的实验组还 有 （填实验序号）。 （ 2 ） 仅表明反应物浓度对反应速率产生影 响的实验有 （填实验 序号）。 （ 3 ） 本实验中影响反应速率的其他因素还 有 ， 其实验组是 （填实验序号）。 （ 4 ） 实验中的所有反应， 反应前后溶液的 温度变化值 （约 15 ℃ ） 相近， 推测 其原因： 。 提 升 练 习 CO 2 体积 时间 A B C O 第 3 题图 t/s n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2 4 6 A B C D 第 4 题图 35 练 高中化学必修第二册 （人教版） 下列对该反应的推断合理的是 （ ） A. 该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+ 2C B. 在 0～6 s 内， v （ A ） ＝v （ D ） C. 在 0～6 s 内 ， B 的化学反应速率为 0.05 mol · L -1 · s -1 D. 在 0～6 s 内， 各物质的反应速率相等 5. 某温度下按图安装好 实验装置， 在锥形瓶 内 放 入 6.5 g 锌 粒 （颗粒大小基本相同）， 通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol · L -1 的硫酸溶液， 将产生的 H 2 收集在一个注射器中， 用时 10 s 时恰 好收集到气体的体积为 50 mL （若折合成 0℃ 、 101 kPa 条件下的 H 2 体积为 44.8mL ）， 在该温度下， 下列说法错误的是 （ ） A. 可以通过测定锌粒减少的质量来测定 反应速率 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化 ， 用 H + 表 示 10 s 内 该 反 应 的 速 率 为 0.01 mol · L -1 · s -1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化 ， 用 Zn 2 + 表 示 10 s 内 该 反 应 的 速 率 为 0.01 mol · L -1 · s -1 D. 用 H 2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.004 mol · L -1 · s -1 6. 为了探究温度对化学反应速率的影响， 下 列实验方案可行的是 （ ） A. B. C. D. 7. 某同学在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气的 实验中， 发现加入少量硫酸铜可加快氢气 的生成速率。 请回答下列问题： （ 1 ） 上述实验中发生反应的化学方程式： ； 。 （ 2 ） 要加快上述实验中气体产生的速率， 还可采取的措施有 、 。 （写两种） （ 3 ） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生 成速率的影响， 该同学设计了如下一 系列实验。 将表中所给的混合溶液分 别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应 容器中， 收集产生的气体， 记录获得 相同体积的气体所需的时间。 ① 完成此实验设计， 其中： V 1 = ， V 6 = ， V 9 ＝ ； ② 反应一段时间后， 实验 A 中的金 硫酸 锌粒 第 5 题图 FeCl 3 溶液 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 40 ℃ 的水 FeCl 3 溶液 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 40 ℃ 的水 室 温 MnO 2 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 5% 的 H 2 O 2 溶液 40 ℃ 的水 室 温 MnO 2 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 FeCl 3 溶液 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 40 ℃ 的水 室 温 FeCl 3 溶液 + 5% 的 H 2 O 2 溶液 混合溶液 A B C D E F 4 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液 /mL 30 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和 CuSO 4 溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V 6 20 H 2 O/mL V 7 V 8 V 9 V 10 10 0 36 第六章 化学反应与能量 练 属呈 色， 实验 E 中的金属呈 色； ③ 该同学最后得出的结论为： 当加入 少量 CuSO 4 溶液时， 生成氢气的速 率会大大提高。 但当加入的 CuSO 4 溶液超过一定量时， 生成氢气的速 率反而会下降。 请分析氢气生成速 率下降的主要原因： 。 8. 把 0.6 mol W 气体和 0.5 mol X 气体混合 于 2 L 密闭容器中， 使它们发生如下反应： 4W （ g ） +3X （ g ） 2Y （ g ） +nZ （ g ）， 2 min 末 已生成 0.2 mol Y ， 已知以 Z 的浓度变化 表示的反应速率为 0.0025 mol/ （ L · s ）， 试 计算： （ 1 ） 前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的 平均反应速率。 （ 2 ） 2 min 末时 X 的浓度。 （ 3 ） 化学方程式中的 n 值。 （ 4 ） 2 min 末， 恢复到反应前温度， 体系 内压强与反应前压强之比。 知识点 １ 可逆反应 1. 下列有关可逆反应的说法错误的是 （ ） A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向 正、 逆两个方向上进行的反应 B. 在可逆反应中， 一定条件下， 反应物 也可按计量关系完全转变为生成物 C. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 D. 可逆反应进行时， 只可能观察到一个 方向的进行情况 2. 对于可逆反应 2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 ， 在混合 气体中充入一定量的 18 O 2 ， 足够长的时间 后， 18 O 原子 （ ） A. 只存在于 O 2 中 B. 只存在于 O 2 和 SO 3 中 C. 只存在于 O 2 和 SO 2 中 D. 存在于 SO 2 、 O 2 和 SO 3 中 3. 下列各组中两个反应互为可逆反应的是 （ ） ①2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 与 2H 2 O 通电 2H 2 +O 2 ②H 2 SO 4 （浓） +2HBr 2H 2 O+Br 2 +SO 2 ↑ 与 Br 2 +SO 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4 ③2NO 2 N 2 O 4 与 N 2 O 4 2NO 2 ④2SO 2 +O 2 催化剂 △ 2SO 3 与 2SO 3 催化剂 △ 2SO 2 +O 2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 课时 2 化学反应的限度 基 础 练 习 37 （人教版）高中化学必修第二册 第二节 化学反应的速率与限度 课时 1 化学反应的速率 基础练习 1. D 2. B 【解析】 Δc＝ 0.8 mol 2 L =0.4 mol · L -1 ， Δt=2 s ， v= Δc Δt =0.2 mol · L -1 · s -1 。 3. B 4. B 【解析】 比较同一个反应用不同的物质表示的 速率的大小关系时， 将选项中的数据转化为用同一个 物质表示的速率， 并将单位进行统一。 本题都转化为 用 N 2 表示的速率， 即将该物质的速率除以它在方程式 中的计量数， 单位换为 mol · L -1 · min -1 。 计算更为方便。 A 项 ， 换算后为 0.75 mol · L -1 · min -1 ； B 项， 换算后为 1.2 mol · L -1 · min -1 ； C 项， 换算后约为 0.56 mol · L -1 · min -1 ； D 项， 换算后为 1.0 mol · L -1 · min -1 。 5. A 【解析】 将大小、 形状相同的镁条和铝条与相 同浓度的盐酸反应时， 两者速率并不一样， 镁比铝活 泼， 与盐酸反应时镁的反应速率更大。 6. B 【解析】 因 C 为固体， 当增加 C 的量时， 其浓 度不会改变， 则不会对速率产生影响， A 错误； 将容器 的体积缩小一半， 气态物质的浓度均增大一倍， 故反应 速率增大， B 项正确； 当保持温度和容器体积不变， 充 入氦气时， 原来各种物质的浓度没有发生变化， 故速率 不变， C 项错误； 当保持温度和压强不变 ， 充入氦气 时， 容器的体积必然扩大， 各物质的浓度减小， 故反应 速率变小， D 项错误。 7. D 【解析】 铁与浓硫酸发生钝化反应生成致密氧 化物薄膜， 阻止反应继续进行， 且钝化反应不生成氢 气， A 错误； 加入氯化钠溶液后， 溶液稀释了， 氢离子 的浓度降低， 反应速率减慢， B 错误； 水为纯液体， 增 大水的用量， 浓度不变， 反应速率不变， C 错误； 增大 反应物浓度， 反应速率加快， D 正确。 8. （ 1 ） 固体反应物的表面积 表面积越大 1 和 2 （ 2 ） 1 、 3 、 4 、 6 、 8 （或 2 、 5 ） （ 3 ） 开始反应温 度 6 、 7 （或 8 、 9 ） （ 4 ） 一定量的该金属与足量的 稀硫酸反应放出的热量相近 【解析】 （ 1 ） 4 和 5 的区别是金属的状态不相同， 粉末状态下反应速率较快， 1 和 2 也属于此类情况。 （ 2 ） 研究浓度对反应速率的影响， 必须保证其他条 件一致。 分析表格可知 1 、 3 、 4 、 6 、 8 为一组， 2 和 5 为一组。 （ 3 ） 从 6 、 7 和 8 、 9 这两组可以看出开始反应温度 也是影响反应速率的外部因素。 （ 4 ） 金属与酸的反应是放热反应。 一定量的该金属 与足量的稀硫酸反应放出的热量相近。 提升练习 1. B 【解析】 用不同的物质表示一个反应的速率时， 速率之比等于计量数之比， 即三者的速率之比应为 4 ∶ 2 ∶ 3 ， 不能相等， A 错误； 温度降低， 速率一定减慢， B 正 确； 增大压强， 只对有气体参加的反应能加快速率， C 错误； A 物质的状态未知， 增加固体或纯液体的用量， 化学反应速率不受影响， D 错误。 2． B 【解析】 由题知 2 s 时 C 的浓度为 0.6 mol · L －1 ， 根据化学方程式中化学计量数比可算出 B 的变化浓度为 0.3 mol · L －1 ， 进而确定 B 的浓度是 1 mol · L －1 －0.3 mol · L －1 ＝ 0.7 mol · L －1 ； A 的变化浓度为 0.6 mol · L －1 ， 从而求出 A 的转化率 ＝ 0.6 mol · L －1 ×2 L 4 mol ×100%＝30% ； 用 C 表示的反 应的平均速率为 0.3 mol · L －1 · s －1 ， 可推知用 A 表示的反 应的平均速率为 0.3 mol · L －1 · s －1 ， 用 B 表示的反应的平 均速率为 0.15 mol · L －1 · s －1 。 3. A 【解析】 由图中观察 BC 段最慢， OA 段居中， AB 段最快， 因为在中间出现速率更快的原因可能是反 应放热使体系温度升高， 进而速率加快， 所以 A 错误， B 正确 ； 根据反应的离子方程式 ： 2H + +CaCO 3 Ca 2+ + CO 2 ↑+H 2 O ， v （ H + ） ∶ v （ Ca 2+ ） =2 ∶ 1 ， C 正确； 不考虑大理 石的因素， 3 mol/L 的 H 2 SO 4 中 H + 的浓度与 6 mol/L 的 盐酸中 H + 的浓度相同， 但是会生成硫酸钙， 微溶而覆盖 在碳酸钙的表面， 使反应速率下降， D 正确。 4. C 【解析】 Δn （ A ） ∶ Δn （ B ） ∶ Δn （ C ） ∶ Δn （ D ） ＝ （ 1.2－ 0 ） mol ∶ （ 1.0－0.4 ） mol ∶ （ 1.0－0.2 ） mol ∶ （ 0.4－0 ） mol＝6 ∶ 3 ∶ 4 ∶ 2 ， 所以化学方程式为 3B＋4C 6A＋2D ， A 错误； 不 论在什么时刻， 用各物质表示的速率之比等于化学计量 数之比， B 、 D 错误。 5. C 【解析】 可以通过测定锌粒减少的质量来测 定反应速率 ， 故 A 正确 ； H 2 的物质的量为 0.0448 L÷ 22.4 L/mol=0.002 mol ， 忽略锥形瓶内溶液体积的变化， 用 H + 表示 10 s 内该反应的速率 0.002×2 0.04×10 mol · L -1 · s -1 = 0.01 mol · L -1 · s -1 ， 故 B 正确； 发生反应的化学方程式为 Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑ ， 故生成 Zn 2+ 的物质的量等于生 成 H 2 的物质的量 ， 为 0.002 mol ， 忽略锥形瓶内溶液 体积的变化 ， 用 Zn 2 + 表示 10 s 内 该 反 应 的 速 率 为 0.005 mol · L -1 · s -1 ， 故 C 错误； 用 H 2 表示 10 s 内该反应 的速率为 0.002 0.05×10 mol · L -1 · s -1 =0.004mol · L -1 · s -1 ， 故 D 正确。 6． D 【解析】 探究温度对化学反应速率的影响， 要 求在催化剂相同、 H 2 O 2 浓度相同， 而温度不同的条件下 14 参考答案与解析 做对比实验， 通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反 应速率的影响， D 项符合要求。 7. （ 1 ） Zn+CuSO 4 ZnSO 4 +Cu Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 ↑ （ 2 ） 升高温度 适当增加硫酸的浓度 （或增大 锌粒的比表面积等） （ 3 ） ①30 10 17.5 ② 浅灰 暗红 ③ 当加入一定量的 CuSO 4 后， 生成的单质 Cu 会 沉积在 Zn 的表面， 减少了 Zn 与 H 2 SO 4 的接触面积 8. （ 1 ） 0.1 mol/ （ L · min ） （ 2 ） 0.1 mol/L （ 3 ） 6 （ 4 ） 12 11 【解析】 （ 1 ） 前 2 min 内用 Y 浓度变化表示的平均 反应速率 v （ Y ） = 0.2 mol-0 2 L 2 min =0.05 mol/ （ L · min ）， 根据 不 同 物 质 表 示 的 比 等 于 相 应 的 化 学 计 量 数 之 比 ， 得 v （ W ） ∶ v （ Y ） = 4 ∶ 2 ， 2v （ Y ） =2×0.05 mol/ （ L · min ） = 0.1 mol/ （ L · min ）。 （ 2 ） 根据反应方程式， 前 2 min 内生成 0.2 mol Y 、 消耗 0.3 mol X ， 2 min 末 X 的物质的量为 0.5 mol- 0.3mol=0.2 mol ， 2 min 末 X 的浓度为 0.2 mol 2 L =0.1mol/L 。 （ 3 ） v （ Z ） =0.0025 mol/ （ L · s ）， 将单位换算得 v （ Z ） = 0.15 mol/ （ L · min ）， v （ Y ） ∶ v （ Z ） =0.05 mol/ （ L · min ） ∶ 0.15 mol/ （ L · min ） =2 ∶ n ， 解得 n=6 。 （ 4 ） 根据三段式法计算： 4W （ g ） +3X （ g ） 2Y （ g ） +6Z （ g ） n （起始） /mol 0.6 0.5 0 0 n （转化） /mol 0.4 0.3 0.2 0.6 n （ 2 min 末） /mol 0.2 0.2 0.2 0.6 2 min 末气体总物质的量为 0.2 mol+0.2 mol+0.2 mol+ 0.6 mol=1.2 mol ， 起始气体总物质的量为 0.6 mol+0.5 mol= 1.1 mol ， 2 min 末恢复到反应前温度， 温度和体积相同 时， 气体压强之比等于气体物质的量之比， 2 min 末体 系内压强与反应前压强的比为 1.2 mol 1.1 mol = 12 11 。 课时 2 化学反应的限度 基础练习 1. B 【解析】 可逆反应在任何条件下， 正逆反应同 时发生， 不可能完全进行， 所以 B 错误。 2. D 【解析】 当充入一定量 18 O 2 后， 18 O 2 可以与 SO 2 反应生成含 18 O 的 SO 3 ， 随着逆反应的进行， 18 O 原子会 存在于 SO 2 、 O 2 和 SO 3 中。 3. C 【解析】 可逆反应必须是在同一条件下同时向 两个方向进行的反应， ① 中反应条件不同， 不互为可逆 反应， 错误； ② 中前一个反应中反应物是浓 H 2 SO 4 ， 后 一个反应中生成物是 H 2 SO 4 ， 不互为可逆反应， 错误； ③④ 中两个反应均互为可逆反应。 4. B 【解析】 当达到一定条件下的限度时， 无论反 应多长时间， 反应限度不变， 所以 B 错误。 5. D 【解析】 将所有选项都换为各物质的物质的量， 则 A 项， n （ Z ） =0.75 mol ； B 项， n （ Z ） =1.20 mol ； C 项， n （ W ） =0.80 mol ； D 项， n （ W ） =1.00 mol 。 由于可逆反应不能进行到底， 根据反应方程式可知， n （ Z ） <1.50 mol ， n （ W ） <1.00 mol ， 则 n （ W ） =1.00 mol 错误。 6. C 【解析】 可逆反应达到平衡状态时， 反应物和 生成物共存， 不能完全转化， A 错误； 化学平衡为动态 平衡， 应并没有停止， B 错误； 达到平衡状态时， 正、 逆反应速率相等， 在数值上用不同物质表示时等于它们 的计量数之比， C 正确； 在平衡状态时， 各物质的浓度 不再变化， 而不一定相等， D 错误。 7. C 【解析】 判断平衡状态， 关键要正确运用 v 正 = v 逆 （两个方向）， 同时根据同一反应速率用不同物质表 示时速率之比等于化学方程式化学计量数之比。 8. B 【解析】 判断化学平衡的根本标志是 v 正 ＝v 逆 ， ⑥ 中 m mol A 断键， 则同时生成 p mol C ， 而 p mol C 也发生断键反应， 因此对 C 而言， v 正 ＝v 逆 ， ⑥ 正确； 而 ⑤ 中没有指明反应速率的方向， 错误； 平衡状态的直接 标志是各组分的浓度不再改变， 则各组分的质量分数不 再改变， ③④ 正确； 间接标志是体系的温度不再改变， 故 ② 正确； 因 （ m＋n ） 与 （ p＋q ） 的相对大小不确定， 故 ① 无法确定， 若 m＋n＝p＋q ， 则压强始终不变化， 则 ① 错 误。 因此选 B 。 9. D 【解析】 A 项， 随着反应的进行， 反应物的浓 度减小， 正反应速率逐渐减小， 则点 a′ 的正反应速率比 点 b′ 大， 错误； B 项， 点 c 反应物和生成物的物质的量 相等， 没有达到平衡状态， 错误； C 项， 点 d 和点 e 都 处于平衡状态， n （ N 2 ） 不变， 点 d 和点 e n （ N 2 ） 相等， 错误； D 项， 点 e 处于平衡状态， 点 e 处 c （ NH 3 ）不再变 化， 正确。 10. D 11. C 【解析】 在化工生产时， 为了提高反应进行的 程度而调控反应条件时， 需要考虑反应条件的成本和实 际的可能性。 12. C 提升练习 1. D 【解析】 比较图甲和图乙可知 ， 两平衡状态 的 c （ HI ）、 c （ H 2 ）、 c （ I 2 ） 相同； 图甲中化学反应方程式 为 H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 2HI （ g ） ， 图乙中化学反应方程式 为 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ）； 图 甲 中 H 2 的 转 化 率 为 15