6.1 课时2 化学反应与电能-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

第六章 化学反应与能量 练 知识点 １ 火力发电 1. 下列图示关系错误的是 （ ） 2. 下列关于火力发电的能量转换过程正确的 是 （ ） A. 化学能 → 动能 → 电能 B. 化学能 → 热能 → 机械能 → 电能 C. 势能 → 动能 → 机械能 → 电能 D. 势能 → 热能 → 电能 知识点 ２ 原电池的工作原理 3. 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种 不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中， 电子流出的一极是负极， 该电极被还原 D. 原电池放电时， 电流的方向是从负极 到正极 4. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸， 在铜电极 上能产生气泡的是 （ ） 知识点 3 原电池正负极的判断 5. 如图所示， 两电极一为碳 棒， 一为铁片， 若电流表 的指针发生偏转， 且 a 极 上有大量气泡生成， 则以 下叙述正确的是 （ ） A. a 为负极， 是铁片， 烧杯中的溶液为稀 硫酸 B. b 为负极， 是铁片， 烧杯中的溶液为硫 酸铜溶液 C. a 为正极， 是碳棒， 烧杯中的溶液为稀 硫酸 D. b 为正极， 是碳棒， 烧杯中的溶液为硫 酸铜溶液 6. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液 的水激活电池。 下列叙述错误的是 （ ） A． 负极反应式为 Mg-2e － Mg 2＋ B． 正极反应式为 Ag ＋ +e － Ag C． 电池放电时 Cl - 由正极向负极迁移 D． 负极发生副反应 Mg+2H 2 O Mg （ OH ） 2 + H 2 ↑ 燃烧热 中和热 反应热 一次能源 二次能源 能源 来自太阳 辐射的能量 可再生 能源 新能源 沼气 A B C D 吸 热 反 应 放 热 反 应 氧化还 原反应 课时 2 化学反应与电能 基 础 练 习 Zn Cu Ag Cu Ag Cu Zn Cu A B C D A a b 第 5 题图 29 练 高中化学必修第二册 （人教版） 知识点 4 原电池原理的应用 7. 利用化学反应 ： Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu ， 可以设计出一种原电池。 该原电池工作时 （ ） A. Fe 为正极 B. Cu 为负极 C. 负极上发生氧化反应 D. 正极上发生氧化反应 8. 把 A 、 B 、 C 、 D 四块金属片浸入稀硫酸 中， 用导线两两相连组成原电池。 若 A 、 B 相连时， A 为负极； C 、 D 相连时， D 上产生大量气泡； A 、 C 相连时， 电流由 C 经导线流向 A ； B 、 D 相连时， 电子由 D 经导线流向 B 。 则此 4 种金属的活动性 由强到弱的顺序为 （ ） A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>A>C>D 知识点 5 发展中的化学电源 9. 下列说法中正确的是 （ ） ① 燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ② 锌锰干电池是一次电池， 铅蓄电池是二 次电池 ③ 锂电池是新一代可充电电池 ④ 燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④ 10. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒 （上面有铜帽） 和锌皮， 以糊状 NH 4 Cl 和 ZnCl 2 作电解质 （其中加入 MnO 2 吸收 H 2 ）， 电极反应式可简化为 Zn-2e - Zn 2+ ， 2NH + 4 +2e - 2NH 3 ↑+H 2 ↑ （ NH 3 与 Zn 2+ 能 反应生成一种稳定的物质）。 根据上述判 断， 下列结论正确的是 （ ） ① 锌为负极， 石墨为正极 ② 干电池可 以实现化学能向电能的转化和电能向化 学能的转化 ③ 工作时， 电子由石墨极 经过外电路流向锌极 ④ 长时间连续使 用时， 内装的糊状物可能流出而腐蚀用 电器 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 11. 如图所示是一个燃料电池的示意图， 当 此燃料电池工作时， 下列分析正确的是 （ ） A. 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则通 H 2 的电极 上的电极反应为 H 2 -2e - 2H + B. 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， H 2 SO 4 溶液作电解质溶液， 则通 O 2 的电极 上的电极反应为 O 2 +4e - +2H 2 O 4OH - C. 如果 a 极通入 CH 4 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则通 CH 4 的电极 上的电极反应为 CH 4 -8e - +10OH - CO 2- 3 +7H 2 O D. 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则溶液中的 OH - 向 b 极附近移动 电解质溶液 a b 第 11 题图 30 第六章 化学反应与能量 练 1. 下列反应中， 原理上不能设计成原电池的 是 （ ） A. Ca （ OH ） 2 溶液与盐酸的反应 B. Fe 与 CuSO 4 溶液的反应 C. CH 4 与 O 2 的反应 D. Al 与稀硫酸的反应 2. 如图所示装置中， 可观察到电流计指针偏 转， M 棒变粗， N 棒变细。 下表所列 M 、 N 、 P 物质中 ， 可以组合成该装置的是 （ ） 3. 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置 中， 当导线中有 1 mol 电子通过时， 理论 上的两极变化是 （ ） ① 锌片溶解了 32.5 g ② 锌片增重 32.5 g ③ 铜片上析出 1 g H 2 ④ 铜片上析出 1 mol H 2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度 的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是 （ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极， 乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 5. 下列说法正确的是 （ ） A. 构成原电池正极和负极的材料必须是 金属 B. 在原电池中， 电子流出的一极是负极， 该电极被还原 C. 实验室欲快速制取氢气， 可利用粗锌 与稀 H 2 SO 4 反应 D. 原电池可以把物质内部的能量全部转 化为电能 6. 某化学兴趣小组为了探究铬 和铁的活泼性， 设计如图所 示装置， 下列推断合理的是 （ ） A. 若铬比铁活泼 ， 则电子 经外电路由铁电极流向 铬电极 B. 若铬比铁活泼 ， 则铁电极反应式为 2H + +2e - =H 2 ↑ C. 若铁比铬活泼， 则溶液中 H + 向铁电极 迁移 M N P 第 2 题图 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 锌 铜 稀硫酸 锌 铜 甲 乙 第 4 题图 Cr Fe 稀硫酸溶液 第 6 题图 提 升 练 习 31 练 高中化学必修第二册 （人教版） D. 若铁电极附近溶液 pH 增大， 则铁比铬 活泼 7. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质 有关， 也与电解质溶液有关。 下列说法中 错误的是 （ ） A. 由 Al 、 Cu 、 稀 H 2 SO 4 组成原电池， 其 负极的电极反应式为 Al-3e - Al 3+ B. 由 Fe 、 Cu 、 FeCl 3 溶液组成原电池， 其 负极的电极反应式为 Cu-2e - Cu 2+ C. 由 Mg 、 Al 、 NaOH 溶液组成原电池 ， 其负极的电极反应式为 Al-3e - +4OH - AlO - 2 +2H 2 O D. 由 Al 、 Cu 、 浓硝酸组成原电池， 其负 极的电极反应式为 Cu-2e - Cu 2+ 8. 下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙 述错误的是 （ ） A. a 极为电池的正极 B. 放电时， b 极的电极反应式为 Li-e - =Li + C. 放电时， a 极锂元素的化合价发生变化 D. 放电时， 溶液中 Li + 从 b 极向 a 极迁移 9. 汽车的启动电源常用铅蓄电池， 该电池在 放电时的总反应方程式为 PbO 2 （ s ） +Pb （ s ） + 2H 2 SO 4 （ aq ） 2PbSO 4 （ s ） +2H 2 O （ l ）， 根据此 反应判断， 下列叙述正确的是 （ ） A. PbO 2 是电池的负极 B. 负极的电极反应式为 Pb+SO 2- 4 -2e - = PbSO 4 C. 铅蓄电池放电时， 每转移 2 mol 电子消 耗 1 mol H 2 SO 4 D. 电池放电时， 两电极质量均增加， 且 每转移 1 mol 电子时正极质量增加 48 g 10. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测 仪， 具有自动吹气流量侦测与呼气控制 的功能， 非常适合进行现场酒精检测。 下列说法错误的是 （ ） A. 电流由 O 2 所在的铂电极流出 B. O 2 所在的铂电极处发生还原反应 C. 该电池的负极反应式为 CH 3 CH 2 OH+ 3H 2 O-12e - 2CO 2 ↑+12H + D. 微处理器通过检测电流大小而计算出 被测气体酒精的含量 11. A 、 B 、 C 、 D 四种金属按下表中装置进 行实验。 根据实验现象回答下列问题： （ 1 ） 装置甲中负极的电极反应式是 。 （ 2 ） 装置乙中正极的电极反应式是 a b Li Li + 导体 聚合物电解质 LiMn 2 O 4 Li 2 SO 4 水溶液 第 8 题图 液晶显示屏微处理器 质子交换膜 呼气 醋酸 Pt Pt H 2 O O 2 第 10 题图 装置 现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有 气体产生 稀 H 2 SO 4 A B 甲 CuSO 4 溶液 B C 乙 稀 H 2 SO 4 A D 丙 32 第六章 化学反应与能量 练 。 （ 3 ） 装置丙中溶液的 pH （填 “变大” “变小” 或 “不变”）。 （ 4 ） 四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 12. 电池在现代社会中具有极其广泛的应用。 （ 1 ） 银锌蓄电池是人造卫星所使用的高 能电池之一 ， 其放电时的反应是 Zn+Ag 2 O ZnO+2Ag 。 则该电池的 负极材料是 ， 放电时正 极的电极反应式为 ， 放电时负极区的 pH （填 “增大” “减小” 或 “不变”）。 （ 2 ） 某氢氧燃料电池用固体金属化合物 陶瓷作电解质 （可电离出金属离子 与 O 2- ）， 两极上发生的反应为 A 极： 2H 2 +2O 2- -4e - 2H 2 O ； B 极： ； 电子流动 的方向是 ； 假设该燃 料电池工作时， 每生成 1 mol H 2 O （ 1 ） 时产生的最大电能为 240 kJ ， 则该 电池的能量转化效率为 （ 1 mol H 2 燃烧时放热为 285 kJ ， 最大 电能与所能释放出的全部热量之比）。 第二节 化学反应的速率与限度 课时 1 化学反应的速率 基 础 练 习 知识点 1 化学反应速率的含义及表示 方法 1. 关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ） A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物 质的量来表示 B. 化学反应速率是指一定时间内， 任何 一种反应物浓度的减少或任何一种生 成物浓度的增加 C. 对于任何化学反应来说， 反应速率越 快， 反应现象就越明显 D. 根据反应速率的大小可知化学反应进 行的相对快慢 2. 在 2 L 密闭容器中， 某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol ， 则用此反应物 表示该反应的平均化学反应速率是 （ ） A． 0.1 mol · L －1 · s －1 B． 0.2 mol · L －1 · s －1 C． 0.3 mol · L －1 · s －1 D． 0.4 mol · L －1 · s －1 知识点 2 化学反应速率计算 3. 在一密闭容器中进行反应： 4A （ s ） +3B （ g ） 2C （ g ） +D （ g ）， 2 min 后 ， B 的浓度从 0.9 mol · L -1 减少为 0.3 mol · L -1 。 下列反应 速率表示正确的是 （ ） A. 用 A 表示的反应速率为 0.4 mol · L -1 · min -1 B. 用 B 表示的反应速率为 0.3 mol · L -1 · min -1 33 （人教版）高中化学必修第二册 （ 2 ） 铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋ 3H 2 ↑ 。 （ 3 ） Ⅱ 中反应为吸热反应 ， 根据能量守恒定 律， Ⅱ 中反应物的总能量应低于生成物的总能量。 7. D 【解析】 A 项， 植物的光合作用是在太阳光作 用下合成了新物质 ， 太阳能转化为化学能 ， 正确 ； B 项， 人类使用照明设备照明是电能转化为光能， 正确； C 项， 生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合 理、 有效， 正确； D 项， 燃烧是剧烈的发光放热的氧化 还原反应， 反应过程中可产生光能、 热能等， 错误。 8. D 【解析】 石油、 煤、 木材作为能源使用时， 都 会造成污染。 提升练习 1. D 【解析】 液态分子间距小， 故比气态分子节约 空间， 增加携带量， A 正确； 氢气燃烧放出大量热， 给 予火箭强大的推动力， B 正确； 化学键的断裂需要吸收 能量， C 正确； 反应为放热反应， 生成物水的能量低于 反应物的能量， D 错误。 2. C 【解析】 物质的三态变化也有能量变化， 但不 是化学变化， A 错误； 吸热反应与放热反应与条件无 关， B 错误； 硫蒸气具有的能量高于硫固体， 而生成产 物均为等量的二氧化硫， 所以硫蒸气放热多， C 正确； 该反应为吸热反应， 说明 O 2 的能量低于 O 3 的能量， 而 能量越低越稳定， 所以 O 2 更稳定， D 错误。 3. B 4. B 【解析】 化学反应放出或吸收能量的主要原因 是反应物总能量与生成物总能量的不同， 反应物总能量 大于生成物总能量时， 反应放出能量； 反应物总能量小 于生成物总能量时， 反应吸收能量， 结合题图分析可 知， 故 A 错误， B 正确。 “加热” 是化学反应发生的一 种外在条件， 化学反应的放出、 吸收能量与化学反应发 生的外在条件无关， 事实上该反应的发生需要加热， 故 C 错误。 从图示可知， 正反应为放热反应， 则逆反应为 吸热反应， 所以 1 mol CO 2 （ g ） 和 1 mol H 2 （ g ） 的键能 总和比 1 mol CO （ g ） 与 1 mol H 2 O （ g ） 的键能总和大 41 kJ ， 故 D 错误。 5. B 【解析】 设断开 1 mol N≡N 键需吸收的能量为 x ， 根据反应放出的能量 = 形成新键放出的能量 - 断开旧 键吸收的能量， 代入数据： 92.4 kJ=2×1173 kJ－3×436 kJ－ x ， x＝945.6 kJ 。 6. B 【解析】 根据图示可知， 能量大小为 B>A>C ， 故 A→B 为吸热反应， B→C 为放热反应， A 项错误； C 的能量最低， C 最稳定， B 项正确； 图中未说明 A 的物 质的量， 不能确定为 1 mol ， C 项错误； 吸热反应不一 定需要加热， D 项错误。 7. C 【解析】 根据能量变化可知， 1 mol H 2 与 1 2 mol O 2 断键时吸收 685 kJ 能量 ， 而生成 1 mol H 2 O 放出 930 kJ 能量， 所以 H 2 燃烧生成 H 2 O 的反应是放热反应， 则 H 2 O 的分解是吸热反应， 故 A 、 B 错误； 甲到乙为吸 热过程， 所以乙的能量高于甲， 又因为甲到乙的热量变 化是 686 kJ ， 而乙到丙的热量变化是 930 kJ ， 对比可得 出甲能量高于丙， C 正确； 能量高低与物质的用量也有 密切的关系， 所以应为 1 mol H 2 和 1 2 mol O 2 的总能量 高于 1 mol H 2 O 的能量， D 错误。 8. B 【解析】 A 项， N 2 （ g ） →2N （ g ） 表示断裂化学键 的过程， 应吸收能量。 B 项， N （ g ） ＋3F （ g ） →NF 3 （ g ） 表 示形成新化学键的过程， 应放出能量。 C 项， 根据键能 的数值， 分别计算旧化学键断裂时吸收的总能量与新化 学键形成时释放的总能量， 比较二者的大小确定反应的 能量变化。 吸收能量 （ 941.7 kJ＋154.8 kJ×3 ） < 放出能量 （ 283.0 kJ×6 ）， 故为放热反应。 D 项， 化学反应一定有化 学键的断裂与生成。 若 NF 3 吸收能量后没有化学键的断 裂与生成， 则一定不发生化学变化， 可能发生物理变化。 9. （ 1 ） 煤 人均能源占有量小， 能源利用率低， 单 位产值能耗高 （ 2 ） ①②③④ （ 3 ） H 2 单位质量燃 烧发热量高、 燃烧产物只有水， 对环境无污染、 来源 （水） 较为丰富 课时 2 化学反应与电能 基础练习 1. B 【解析】 一次能源与二次能源是并列关系， 没 有交集。 2. B 【解析】 了解火力发电的能量转化。 3. B 【解析】 A 项， 原电池的正极可用导电的非金 属材料作电极， 错误； B 项， 原电池是将化学能转变为 电能的装置， 正确； C 项， 在原电池中， 电子流出的一 极是负极， 该电极被氧化， 错误； D 项 ， 原电池放电 时， 电流的方向是从正极到负极， 错误。 4. A 【解析】 A 项， 铜极产生气泡， 即铜极生成氢 气， 锌比铜活泼作负极， 铜作原电池的正极， 正确； B 、 C 项中反应不自发， 无气体生成， 即使形成原电池， 铜 均作负极， 错误； D 项， 不能形成闭合电路， 即不能形 成原电池， 错误。 5. C 【解析】 电流表指针发生偏转， 有电流通过， 是原电池装置， a 极上有大量气泡生成， a 为正极， b 为 负极， H ＋ 在 a 极上被还原成 H 2 ， 即 a 为正极是碳棒， b 为负极是铁片， 烧杯中溶液为稀硫酸， C 项符合。 6. B 【解析】 Mg 为负极， 则负极反应式为 Mg-2e - Mg 2+ ， A 正确； AgCl 为正极， 正极反应式为 AgCl+e - 12 参考答案与解析 Ag+Cl - ， B 错误； 原电池放电时负极失电子带大量正 电荷， 使 Cl - 由正极向负极移动， C 正确； 负极 Mg 是活 泼金属， 会有一部分发生副反应 Mg+2H 2 O Mg （ OH ） 2 + H 2 ↑ ， D 正确。 7. C 【解析】 由于金属活动性 Fe>Cu ， 所以 Fe 是负 极， Cu 是正极， 在负极上 Fe 发生氧化反应： Fe－2e － Fe 2＋ ， 在正极上 Cu 发生还原反应： Cu 2＋ ＋2e － Cu 。 8. B 【解析】 A 、 B 相连时， 由 A 为负极可知， 活 动性： A>B ； C 、 D 相连时， 由 D 上产生大量气泡可知 C 作负极， 活动性： C>D ； A 、 C 相连时， 根据电流由 C 经导线流向 A 可知， 活动性： A>C ； B 、 D 相连时， 根 据电子由 D 经导线流向 B 可知， 活动性： D>B ， 故金属 活动性顺序为 A>C>D>B 。 9. B 10. D 11. C 【解析】 本题易忽略电解质溶液环境对电极反 应的影响而错选 A 或 B 。 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则通 H 2 的电极是负极， 氢气失去电子， 电极反应为 H 2 -2e - +2OH - 2H 2 O ， A 错 误； 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， H 2 SO 4 溶液作电解 质溶液， 则通 O 2 的电极是正极， 氧气得到电子， 电极 反应为 O 2 +4e - +4H + 2H 2 O ， B 错误； 如果 a 极通入 CH 4 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则通 CH 4 的电 极是负极， 甲烷失去电子， 电极反应为 CH 4 -8e - +10OH - CO 2- 3 +7H 2 O ， C 正确； 如果 a 极通入 H 2 ， b 极通入 O 2 ， NaOH 溶液作电解质溶液， 则溶液中的 OH - 向负极 （ a 极） 附近移动， D 错误。 提升练习 1. A 2. C 【解析】 M 棒变粗， N 棒变细， 说明 M 棒是正 极， 电解质溶液中的阳离子在此极析出； N 棒是负极， 相对 M 棒金属活动性更强。 综合以上分析可确定 C 项 符合要求。 3. A 【解析】 当导线中有 1 mol 电子通过时， 溶解 了 0.5 mol 锌， 质量是 32.5 g ； 在铜片上析出 0.5 mol 氢 气， 质量是 1 g 。 4. C 【解析】 甲烧杯中铜片上有气泡冒出， 乙烧杯 中铜片上没有气泡产生； 电化学反应速率比一般的化学 反应速率快， 甲装置是原电池装置， 乙装置不是， 所以 化学反应速率甲比乙快。 5. C 【解析】 电池两极可以为非金属， 例如， 石墨， A 错误； 负极被氧化， 流出电子， B 错误； 粗锌中的杂 质与锌可以形成原电池， 加速反应， C 正确； 原电池是 把化学能转化成电能的装置， 但不能完全转化， D 错误。 6. B 【解析】 若铬比铁活泼， 则铬为负极， 铁为正 极， 电子由负极 （铬） 流向正极 （铁）， 正极反应式为 2H + +2e - H 2 ↑ ， A 项错误， B 项正确； 若铁比铬活泼， 则铁为负极， 铬为正极， 溶液中的 H + 在正极 （铬） 得电 子， H + 向铬电极迁移， C 项错误； 铁电极附近 pH 增大， 说明 H + 在铁电极得电子生成 H 2 ， 铁电极为正极， 铬为 负极， 则铬比铁活泼， D 项错误。 7. B 【解析】 由 Fe 、 Cu 、 FeCl 3 溶液组成原电池， 负 极材料是 Fe ， 负极的电极反应式为 Fe-2e - Fe 2+ ， B 错误。 8. C 【解析 】 该 原 电 池 中 ， Li 失 电 子 作 负 极 、 LiMn 2 O 4 作正极， 所以 a 是正极， b 是负极， A 项正确； 放电时， b 为负极， 电极反应式： Li-e - Li + ， B 项正 确； 放电时， a 为正极， 正极 LiMn 2 O 4 中 Mn 元素得电 子， 所以锂的化合价不变， 故 C 项错误； 放电时， 溶液 中 Li + 从负极 b 向正极 a 迁移， D 项正确。 9. B 【解析】 蓄电池放电时， 该装置是原电池， 负 极上失电子发生氧化反应， 该装置中 Pb 失电子发生氧 化反应， 所以 Pb 是负极， A 项错误； 负极上 Pb 失电子 后和硫酸根离子反应生成硫酸铅 ， 即 Pb+SO 2- 4 -2e － PbSO 4 ， B 项正确； 1 mol Pb 反应转移 2 mol 电子， 消耗 2 mol H 2 SO 4 ， C 项错误； 放电时两电极质量均增加， 负 极的电极反应式为 Pb+SO 2- 4 +2e － PbSO 4 ， 每转移 1 mol 电子时电极质量增加 48 g ， 正极的电极反应式为 PbO 2 + SO 2- 4 +2e - +4H + PbSO 4 +2H 2 O ， 每转移 1 mol 电子时电极 质量增加 32 g ， D 项错误。 10. C 【解析】 燃料电池， 燃料在负极反应， 氧气在 正极反应。 氧气在正极发生还原反应， 电流由正极流向 负极， A 、 B 正确； 由图可知负极反应物为 CH 3 CH 2 OH （碳平均显 -2 价 ）， 生成物为 CH 3 COOH （碳平均显 0 价）， 由质子交换膜可知溶液呈酸性， 负极的电极反应 式为 CH 3 CH 2 OH-4e - +H 2 O CH 3 COOH+4H + ， C 项错误。 11. （ 1 ） A-2e - A 2+ （ 2 ） Cu 2+ +2e - Cu （ 3 ） 变 大 （ 4 ） D>A>B>C 【解析】 甲、 乙、 丙均为原电池装置。 依据原电池 原理， 甲中 A 不断溶解， 则 A 为负极、 B 为正极。 活泼 性 A>B ； 乙中 C 极增重， 即析出 Cu ， 则 B 为负极， 活 泼性 B>C ； 丙中 A 上有气体即 H 2 产生， 则 A 为正极， 活泼性 D>A ， 随着 H + 的消耗， pH 变大。 12. （ 1 ） 锌 Ag 2 O+H 2 O+2e － 2Ag+2OH － 减小 （ 2 ） O 2 +4e － 2O 2- 由 A 极流向 B 极 84.2% 【解析】 （ 1 ） 由总反应式知锌是负极， 电极反应为 Zn-2e － +2OH － ZnO+H 2 O ， 故负极区的 pH 减小。 （ 2 ） 该燃料电池中， 因 A 极上发生的是失去电子的 反应， 故 B 极上是氧气得到电子变成 O 2－ 的反应， 工作 过程中 A 极失去电子而 B 极得到电子。 能量转化效率 为 240 kJ 285 kJ ×100%=84.2% 。 13