第5章 化工生产中的重要非金属元素 章末测试题-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

参考答案与解析 9. （ 1 ） SiHCl 3 +H 2 1357 K Si +3HCl （ 2 ） SiHCl 3 + 3H 2 O H 2 SiO 3 ↓+H 2 ↑+3HCl （ 3 ） 氢气遇氧气易爆炸 【解析】 （ 1 ） 氢气和纯 SiHCl 3 反应生成高纯硅和氯 化氢。 （ 2 ） SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3 、 HCl 和 H 2 。 （ 3 ） 氢气在高温下与氧气反应易爆炸。 实验活动 4 用化学沉淀法去除粗 盐中的杂质离子 1. C 【解析 】 粗盐的提纯 ： 主要是将 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ 、 SO 2- 4 及泥沙去除， 应该先加过量 NaOH 溶液除去 Mg 2＋ ， 再加过量 BaCl 2 溶液除去硫酸根离子， 再加过量 Na 2 CO 3 溶液除去钙离子和多余的钡离子， 过滤时将沉淀和泥沙 一并除去， 最后再加适量盐酸， 除去多余的氢氧根和碳 酸根。 2. C 【解析】 生成沉淀后加入盐酸， 沉淀部分溶解， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊， 则该气体为 CO 2 ， 沉 淀中含有 BaCO 3 ， 溶液中一定有 CO 2- 3 ， 故 A 正确； 加 入 Ba 2+ 后有沉淀生成， 加入盐酸后沉淀部分溶解， 说明 有 BaSO 4 沉淀生成， 则一定有 SO 2- 4 ， 故 B 正确， C 错 误； 步骤 ③ 取上层清液继续滴加 Ba （ NO 3 ） 2 溶液至无沉 淀时 ， 再滴加 AgNO 3 溶液 ， 生成了氯化银白色沉淀 ， 但步骤 ② 中加入了盐酸， 引入了氯离子， 所以不能确定 原溶液中是否含有氯离子， 故 D 正确。 3. B 【解析】 将 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ 、 SO 2- 4 除去， 应该先加过 量 NaOH 溶液除去 Mg 2＋ ， 后加过量 BaCl 2 溶液除去硫酸 根离子， 再加过量 Na 2 CO 3 溶液除去钙离子和多余的钡 离子。 4. D 【解析】 向 200 mL 溶液加入 BaCl 2 溶液后， 得 干燥沉淀 12.54 g ， 经足量盐酸洗涤、 干燥后， 沉淀质量 为 4.66 g 。 由此可知， 4.66 g 沉淀为硫酸钡， 溶解于盐 酸的 7.88 g 沉淀为碳酸钡， 所以溶液中一定有 CO 2- 3 和 SO 2- 4 ， n （ SO 2- 4 ） =n （ BaSO 4 ） =0.02 mol ， n （ CO 2- 3 ） =n （ BaCO 3 ） =0.04 mol ， c （ SO 2- 4 ） =0.1 mol · L -1 ， c （ CO 2- 3 ） =0.2 mol · L -1 。 溶液中一定没有 Ba 2+ 。 根据电荷守恒 ， 溶液中一定有 Na + ， 无法确定是否有 Cl - ， 所以 c （ Na ＋ ） ≥2 ［ c （ SO 2 - 4 ） + c （ CO 2- 3 ）］ =0.6 mol · L -1 。 综上所述， D 项错误。 5. B 【解析】 ①pH 试纸变成深蓝色的溶液显碱性， 可以与 SO 2- 3 、 S 2 O 2- 3 、 Na + 大量共存， 正确； ② 含有大量 S 2- 的溶液与 ClO - 发生氧化还原反应不能共存， 错误； ③ 中性溶液中 Fe 3+ 水解完全， 不能大量共存， 错误； ④ 加 入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液， 也可能是碱性 溶液， 碱性条件下 NH + 4 不能大量存在， 错误； ⑤HCO - 3 与 AlO - 2 发生反应 AlO - 2 +HCO - 3 +H 2 O Al （ OH ） 3 ↓+CO 2 - 3 ， 不能大量共存， 错误。 6. （ 1 ） 盐酸 （ HCl ） CO 2- 3 +2H + CO 2 ↑＋H 2 O （ 2 ） 铁粉 （ Fe ） Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu （ 3 ） 氢氧化钠 （ NaOH ） Cu 2+ +2OH - Cu （ OH ） 2 ↓ 实验活动 5 不同价态含硫物质的 转化 1. A 【解析】 S 与氧气反应化合生成 SO 2 ， 二氧化硫 再催化氧化生成 SO 3 ， A 符合题意； Fe 与 S 反应化合生 成 FeS ， B 不符合题意； Cu 与 S 反应化合生成 Cu 2 S ， C 不符合题意； Cu 与氯气直接化合生成 CuCl 2 ， D 不符合 题意。 2. B 【解析】 亚硫酸的酸性大于碳酸， SO 2 和 Na 2 CO 3 溶液反应生成 Na 2 SO 3 和 CO 2 ， A 正确； Na 2 SO 3 →Na 2 SO 4 发生氧化反应， Y 可以是 O 2 、 H 2 O 2 等氧化剂， B 错误； 若 Y 是氢氧化钠， 反应 ① 的离子方程式为 SO 2 +2OH - SO 2- 3 +H 2 O ， C 正确； SO 2 、 Na 2 SO 3 中 S 元素化合价为 +4 ， 具有还原性， 所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色， D 正 确。 3. B 【解析 】 题干中描述的关系依次为 S+O 2 点燃 SO 2 ； SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 ； H 2 O+H 2 SO 3 +Br 2 2HBr+H 2 SO 4 ； Na 2 S+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 S↑ ； 2H 2 S+H 2 SO 3 3S↓+3H 2 O 。 则甲 、 乙 、 丙 、 丁 、 戊 依 次 为 SO 2 、 H 2 SO 3 、 H 2 SO 4 、 H 2 S 、 S ， 故选 B 。 4. B 【解析】 混合气体中含有 SO 3 ， 将生成的气体 通入 BaCl 2 溶液中发生： SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 ， 则没有 SO 3 逸出； H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 ↓+2HCl ， 则有 BaSO 4 沉淀 生成； 由于 H 2 SO 3 酸性小于 HCl 和 H 2 SO 4 ， 则 SO 2 不能 与 BaCl 2 溶液反应而从溶液中逸出， 故得不到 BaSO 3 沉 淀 。 所以产生的现象是生成 BaSO 4 沉淀 ， 有 SO 2 气体 逸出。 5. C 【解析】 SO 2 使酸性高锰酸钾褪色体现的是还 原性； SO 2 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现的是酸 性； SO 2 使品红溶液褪色体现的是漂白性； SO 2 使氢硫 酸溶液变浑浊是体现氧化性。 故 C 正确。 第五章章末测试题 1. C 【解析】 用空气和水为原料合成了氨， 为氮的 固定过程， 该过程为可逆反应， 电能、 热能不能全部转 化为化学能， 故 A 项错误、 B 项错误； 该过程中氮气和 O — Si — O — Si — O O O O O 6- 7 （人教版）高中化学必修第二册 氢气发生反应， 生成氨， 氮气作氧化剂， 被还原， 故 C 正确； 化学反应中， 断裂化学键吸收能量， 形成化学键 放出能量， 故 D 错误。 2. C 【解析】 根据题干， 大多为硅酸盐， 如蓝紫色 的硅酸铜钡 （ BaCuSi 2 O 6 ）， A 项正确； 古瓷年代久远， 所 以 硅 酸 铜 钡 性 质 稳 定 ， 不 易 脱 色 ， B 项 正 确 ； BaCuSi 2 O 6 是弱酸盐， 所以能和强酸反应， 和强碱不反 应， C 项错误； 硅酸盐用氧化物形式表示时， 书写顺序 为活泼金属氧化物 、 不活泼金属氧化物 、 二氧化硅 、 水 ， 所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为 BaO · CuO · 2SiO 2 ， D 项正确。 3. C 【解析】 二氧化硫具有漂白性， 能使品红溶液 褪色； 二氧化硫具有还原性 ， 能与酸性 KMnO 4 溶液 、 溴水、 含 I 2 的淀粉溶液反应使之褪色； 二氧化硫是酸性 氧化物， 可以与滴有酚酞的 NaOH 溶液反应。 故选 C 。 4. B 5. C 【解析 】 石灰法脱硫的过程涉及的反应有 ① CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ ， ② CaO +SO 2 △ CaSO 3 ， ③ 2CaSO 3 +O 2 △ 2CaSO 4 ， 其中 ③ 为氧化还原反应， 最终生 成的 CaSO 4 可用作石膏板， 用于建筑行业。 故 A 、 B 、 D 项均正确， C 项不正确。 6. D 【解析】 A 项， 由于氯水中含有次氯酸， 具有 漂白性， 因此不能测出 pH ； B 项， 能使溴水颜色褪去的 气体本身具有还原性， 但不一定是二氧化硫； C 项， 向 某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊， 则该溶液不一定是碳酸盐溶液， 亚硫酸 盐、 亚硫酸氢盐也有相同现象； D 项正确。 7. C 【解析】 Fe 2＋ 和 NO － 3 、 SO 2－ 4 在溶液中可以大量共 存， 但加入盐酸后， NO － 3 在酸性条件下表现出强氧化性， 把 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3＋ ， 溶液由浅绿色变成棕黄色； 而 SO 2－ 4 在溶液中与 H ＋ 不能把 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3＋ ， 溶液颜色没有 改变。 8. C 【解析】 观察上述四种溶液组成， 离子主要有 Na + 、 K + 、 NH + 4 、 Cl - 、 NO - 3 、 SO 2- 4 六种。 可以用化学方法 检验的有 NH + 4 、 Cl - 、 SO 2- 4 。 因此选择 Ba 2+ 和 OH - 来检验， 即 Ba （ OH ） 2 ； 与上述四种溶液分别反应的现象为有白色 沉淀、 有刺激性气味气体生成、 无明显现象、 既有白色 沉淀又有刺激性气味气体生成。 故选 C 。 9. B 【解析】 铵盐与烧碱共热产生 NH 3 ， Y 为 NH 3 ， NH 3 +O 2 NO +O 2 NO 2 +H 2 O HNO 3 +NH 3 NH 4 NO 3 。 Z 为 HNO 3 ， X 为 NH 4 NO 3 。 10. B 【解析】 1 mol Cu 与浓硫酸反应可生成 1 mol SO 2 ， 1 mol Cu 与浓硝酸反应可生成 2 mol NO 2 ， 1 mol Cu 与稀硝酸反应可生成 2 3 mol NO ， Cu 与稀硫酸不 反应。 11. D 12. D 【解析】 A 项， 向某无色溶液中加入 BaCl 2 溶 液， 产生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀， 则原溶液中可能 有 SO 2- 4 或 Ag + ； B 项， 向某无色溶液中加入盐酸， 有无 色 、 无味的气体产生， 则说明原溶液中可能有 CO 2- 3 或 HCO - 3 ； C 项， 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加 热， 产生无色气体， 该气体可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝， 则说明原溶液中一定有 NH + 4 ； D 项正确。 13. A 【解析 】 NO 2 气体为红棕色 ， Cl 2 为黄绿色 ， 由于该气体无色， 则说明气体中不含有 NO 2 、 Cl 2 ； 气体 中能使品红褪色的气体为 SO 2 ， 把剩余气体排入空气中， 很快变为红棕色， 说明气体含有 NO ， NO 和 O 2 反应生 成红棕色的 NO 2 ， 说明原混合气体中无 O 2 ， 故 A 正确。 14. D 【解析】 题目中 Ⅱ 中蓝色褪去， 说明二氧化硫 和碘单质反应， I 2 +SO 2 +2H 2 O 2HI+H 2 SO 4 ， 依据氧化还 原反应中还原剂的还原性大于还原产物， 二氧化硫的还 原性大于碘离子， 故 A 正确； 二氧化硫是污染性气体， 不能排放到空气中， 需要用氢氧化钠溶液吸收， 故 B 正 确； 铁离子将二氧化硫氧化为硫酸， 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O 2Fe 2+ +SO 2- 4 +4H + ， 加入氯化钡生成沉淀说明反应生成了 硫酸根离子， 故 C 正确； 二氧化硫、 亚铁离子都具有 还原性， 都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色， 不 能验证 Ⅰ 中发生了氧化还原反应， 故 D 错误。 15. B 【解析】 一定量的 Fe 和 Fe 2 O 3 的混合物中加入 120 mL 的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解， 所得溶液 中加入 KSCN 溶液， 无红色出现， 则溶液中的溶质为 Fe （ NO 3 ） 2 ， 足量的氢气在加热条件下还原相同质量的 混合物 ， 得到 11 . 76 g 铁单质 ， 根据铁元素守恒 ， n ［ Fe （ NO 3 ） 2 ］ ＝n （ Fe ） ＝ 11.76 g 56 g/mol ＝0.21 mol ， 1.344 L NO （标准状况） 的物质的量为 1.344 L 22.4 L/mol ＝0.06 mol ， 根据 氮元素守恒， n （ HNO 3 ） ＝2n ［ Fe （ NO 3 ） 2 ］ ＋n （ NO ） ＝0.21 mol× 2＋0.06 mol＝0.48 mol ， 故 c （ HNO 3 ） ＝ 0.48 mol 0.12 L ＝4 mol/L 。 16. （ 1 ） BD （ 2 ） 2H 2 SO 3 +O 2 2H 2 SO 4 雨水溶解 二氧化硫生成亚硫酸， 亚硫酸又被空气中的氧气氧化成 硫酸， 降落下来， 形成酸雨 （ 3 ） C （ 4 ） ①③⑤ 【解析】 （ 1 ） 根据酸雨的形成分析， 大气中的二氧 化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液， 随雨水降下， 就可能形成酸雨。 （ 2 ） 隔一段时间检测， 发现 pH 逐渐 减小 ， 酸性增强 ， 发生的反应为 2H 2 SO 3 +O 2 2H 2 SO 4 ， 酸雨样品中的 H 2 SO 3 逐渐被氧化成 H 2 SO 4 ， 使溶液的酸 8 参考答案与解析 性增强。 （ 3 ） 因为酸性物质能和很多物质反应， 所以 酸雨的危害是很多方面的， 如腐蚀建筑物， 毁坏庄稼， 使土壤酸化， 使水体显酸性， 以及树木枯萎等。 （ 4 ） ① 原煤中含有硫、 氮元素， 少用原煤作燃料， 就能减少 二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生； ② 把烟囱 造高， 不能治本， 不能减少酸雨的产生； ③ 对燃烧煤时 产生的尾气进行脱硫处理， 就能减少二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生； ④ 在已酸化的土壤中加石灰 等措施不能有效地防止酸雨的产生； ⑤ 开发清洁能源， 能减少二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生。 故 答案为 ①③⑤ 。 17. （ 1 ） 2NH 4 Cl＋Ca （ OH ） 2 △ CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （ 2 ） 碱石灰 （ 3 ） 试纸变蓝色 NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH + 4 +OH - （ 4 ） 有白烟生成 （ 5 ） E 【解析】 本题考查实验室制备氨的方法和氨的性质。 由于氨溶于水形成一水合氨， 显碱性， 故能使红色石蕊 试纸变蓝， 常用来干燥氨的干燥剂为碱石灰。 氨与浓盐 酸挥发出来的 HCl 反应生成 NH 4 Cl 白色固体小颗粒， 因 此看到白烟； 由于氨极易溶于水， 为防止发生倒吸， 故 采用 E 装置。 18. （ 1 ） Zn＋2H 2 SO 4 （浓） △ ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O （ 2 ） 在锌与浓硫酸的反应过程中， H 2 SO 4 被消耗， 且有水 生成， c （ H 2 SO 4 ） 逐渐减小， 由浓硫酸变成稀硫酸， 锌与 稀硫酸反应生成氢气 （ 3 ） 检验装置气密性 （ 4 ） 浓硫 酸 吸收水蒸气 （ 5 ） 黑色氧化铜粉末变成红色 无水 硫酸铜粉末由白色变成蓝色 否 混合气体通过 KMnO 4 溶液时会带出水蒸气， 干扰后续实验中 H 2 的检验 【解析】 解题时应根据题目要求， 整体分析可行性 的思路或程序， 然后再把每步操作答好。 为确定有 SO 2 产生， 可在 A 中加入品红溶液， 后利用酸性高锰酸钾溶 液将其除去； 为确定有 H 2 产生， 需要用 H 2 还原 CuO ， 并用无水硫酸铜粉末检验生成物 H 2 O 。 但必须先用 B 干 燥气体。 如果撤去装置 B ， 不能根据 D 中的现象判断气 体 X 中是否含有氢气， 因为混合气体通过 KMnO 4 溶液 时会带出水蒸气， 干扰后续实验中 H 2 的检验。 19. （ 1 ） 胶头滴管 （ 2 ） 过氧化钠 （ 3 ） 干燥氧气 和氨的混合气体 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O （ 4 ） 紫色 石蕊溶液变红 过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性 在 丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶 （ 5 ） 试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度 不再变化， 试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色 【解析】 本题考查实验室用氨的催化氧化法制硝酸 的过程。 （ 1 ） 实验室配置一定物质的量浓度溶液除需要 100 mL 容量瓶、 烧杯、 量筒、 玻璃棒外， 必须用到胶 头滴管进行定容。 （ 2 ） 甲装置产生氨和氧气， 说明固体 X 溶于氨水， 既能生成氧气又放出大量热， 故猜测为过氧化钠。 （ 3 ） 乙装置中应为干燥剂， 干燥氧气和氨的混合气 体， 丙装置中发生反应为 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O 。 （ 4 ） 戊中紫色石蕊溶液变红， 说明生成硝酸， 但是 过量的氨气也可能使戊中溶液不一定呈酸性， 因此在丙 和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶将氨吸收， 再通入紫色石蕊溶液。 （ 5 ） 由于反应过程中生成 NO 2 ， 溶于水后又生成 NO ， NO 难溶于水， 故现象为试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度不再变化， 试管内气体颜色由红棕色逐 渐变淡至无色。 感知高考 1. C 2. A 3. A 【解析】 SO 2 也可以被酸性高锰酸钾氧化， 反 应 方 程 式 为 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 ， 则不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的 硫化氢气体， A 符合题意； 饱和食盐水能够降低氯气的 溶解度， 但 HCl 极易溶于水， 则可以用饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢气体， B 不符合题意； 氧气可以与灼热 的铜丝网反应， 而氮气不能， 反应方程式为 2Cu+O 2 △ 2CuO ， 则可以用灼热的铜丝网除去氮气中混有的氧气， C 不符合题意； 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应， 而一氧 化氮不与氢氧化钠溶液反应 ， 反应方程式为 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O ； 尽管一氧化氮可以与二 氧化氮一同与氢氧化钠溶液发生反应， NO+NO 2 +2NaOH 2NaNO 2 +H 2 O ， 但由于杂质的含量一般较少， 所以也 不会对一氧化氮的量产生较大的影响， 则可以用氢氧化 钠溶液除去一氧化氮中混有的二氧化氮气体， D 不符合 题意。 故选 A 。 4. B 【解析】 若烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体 或易与胶头滴管中的液体反应， 使烧瓶内的气压明显减 小， 产生较大的内外压强差， 则可出现喷泉现象。 硫化 氢微溶于水， 且硫化氢水溶液具有酸性， 因此， 硫化氢 气体难溶于盐酸， 不能形成喷泉， A 错误； 氯化氢极易 溶于水， 且氯化氢水溶液具有酸性， 与氨水反应， 因 此， 氯化氢在氨水中的溶解度更大， 能形成喷泉， B 正 确； 一氧化氮不溶于水， 也不溶于稀硫酸， 不能形成喷 泉， C 错误； 二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液， 不能 形成喷泉， D 错误。 故选 B 。 9 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 第五章章末测试题 时间： 75 分钟 满分： 100 分 一、 选择题 （本题包括 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分， 每小题只有一个正确答案） 1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能， 用 空气和水作原料合成了氨。 下列有关说法 正确的是 （ ） A. 该合成中所有的电能和热能全部转化 为化学能 B. 该合成氨过程不属于氮的固定 C. 该过程中氮气被还原 D. 断裂 N 2 中的 N N 键会释放出能量 2. 《青花瓷》 中所描绘的 “瓶身描绘的牡丹 一如你初妆” “色白花青的锦鲤跃然于碗 底” 等图案让人赏心悦目， 但古瓷中所用 颜料成分一直是个谜， 近年来科学家才得 知大多为硅酸盐， 如蓝紫色的硅酸铜钡 （ BaCuSi 2 O 6 ）。 下列关于硅酸铜钡的说法 不正确的是 （ ） A. 是一种硅酸盐 B. 性质稳定， 不易脱色 C. 易溶于强酸和强碱 D. 可用氧化物形式表示为 BaO · CuO · 2SiO 2 3. 下列五种有色溶液与 SO 2 作用均能褪色， 其实质相同的是 （ ） ① 品红溶液 ② 酸性 KMnO 4 溶液 ③ 溴 水 ④ 滴有酚酞的 NaOH 溶液 ⑤ 含 I 2 的淀粉溶液 A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③⑤ 4. 下列反应中， HNO 3 既显氧化性， 又显酸 性的是 （ ） A. C 和 HNO 3 B. FeO 和 HNO 3 C. Fe 2 O 3 和 HNO 3 D. CuO 和 HNO 3 5. 下列关于石灰法脱硫的说法不正确的是 （ ） A. 石灰法脱硫中的生石灰可用煅烧石灰 石的方法得到 B. 石灰法脱硫是目前应用最广泛的工业 废气脱硫方法 C. 石灰法脱硫过程中不涉及氧化还原反应 D. 石灰法脱硫得到的产物可作建筑材料 6. 下列有关实验叙述正确的是 （ ） A. 用广泛 pH 试纸测出氯水的 pH 为 4 B. 将某气体通入溴水中， 溴水颜色褪去， 该气体一定是二氧化硫 C. 向某溶液中加入稀盐酸， 产生的气体 通入澄清石灰水中 ， 石灰水变浑浊 ， 则该溶液一定是碳酸盐溶液 D. 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀 生成 ， 再加入稀盐酸 ， 沉淀不消失 ， 则该溶液中可能存在 SO 2- 4 或 Ag + 7. 往两支分别装有浅绿色的 Fe （ NO 3 ） 2 和 FeSO 4 溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是 （ ） A. 前者基本没有改变， 后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色， 后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色， 后者基本没有改变 D. 前者、 后者都基本没有改变 17 练 高中化学必修第二册 （人教版） 8. 能把 Na 2 SO 4 、 NH 4 NO 3 、 KCl 、 （ NH 4 ） 2 SO 4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 （必 要时可加热） （ ） A. BaCl 2 B. NaOH C. Ba （ OH ） 2 D. AgNO 3 9. 一种盐 X 与烧碱混合共热， 可放出无色 气体 Y ， Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液， Y 和 Z 反应又生成 X ， 则 X 是 （ ） A. （ NH 4 ） 2 SO 4 B. NH 4 NO 3 C. NH 4 Cl D. NH 4 HCO 3 10. 相同质量的铜片分别投入足量的下列四 种酸中 （必要时可加热）， 充分反应后在 相同条件下得到的气体体积由大到小的 顺序是 （ ） ① 浓硫酸 ② 浓硝酸 ③ 稀硫酸 ④ 稀 硝酸 A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①② 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的 是 （ ） A. 将铜丝插入浓硫酸中并加热， 反应后 再加入水， 观察硫酸铜溶液的颜色 B. 向盛有 20 g 蔗糖的烧杯中加入几滴 水， 搅拌均匀； 再加入少许浓硫酸， 迅速搅拌， 探究浓硫酸的吸水性 C. 制备氢氧化亚铁时， 向硫酸亚铁溶液 中滴加氢氧化钠溶液， 边加边搅拌， 即可制得白色的氢氧化亚铁 D. 将表面有铜绿 ［ Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ］ 的铜 器放入盐酸中浸泡， 除去铜绿 12. 下列离子检验的方法正确的是 （ ） A. 向某无色溶液中加入 BaCl 2 溶液， 产 生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀， 则原 溶液中一定有 SO 2- 4 B. 向某无色溶液中加入盐酸， 有无色、 无味的气体产生， 则说明原溶液中一 定有 CO 2- 3 C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并 加热， 产生无色气体， 该气体可使湿 润的蓝色石蕊试纸变红， 则说明原溶 液中一定有 NH + 4 D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液， 溶液 不变红， 再滴加氯水溶液变红， 说明 原溶液中一定有 Fe 2+ 13． 某混合气体中可能含有 Cl 2 、 O 2 、 SO 2 、 NO 、 NO 2 中的两种或多种气体。 现将此 无色透明的混合气体通过品红溶液后， 品红溶液褪色， 把剩余气体排入空气中， 很快变为红棕色。 下列对于原混合气体 成分的判断中正确的是 （ ） A． 肯定有 SO 2 和 NO B． 肯定没有 Cl 2 和 NO 2 ， 可能有 O 2 C． 可能有 Cl 2 和 O 2 D． 肯定只有 NO 14. 某兴趣小组探究 SO 2 气体还原 Fe 3+ ， 他 们使用的药品和装置如下图所示， 下列 说法不合理的是 （ ） A. 能表明 I - 的还原性弱于 SO 2 的现象是 Ⅱ 中蓝色溶液褪色 B. 装置 Ⅲ 的作用是吸收 SO 2 尾气， 防止 SO 2 FeCl 3 溶液 含有淀粉 的碘水 NaOH 溶液 ⅡⅠ Ⅲ 第 14 题图 18 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 污染空气 C. 为了验证 Ⅰ 中发生了氧化还原反应， 加入用稀盐酸酸化的 BaCl 2 溶液， 产 生白色沉淀 D. 为了验证 Ⅰ 中发生了氧化还原反应， 加入 KMnO 4 溶液， 紫红色褪去 15. 向一定量 Fe 和 Fe 2 O 3 的混合物中加入 120 mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物 溶解 ， 同时可得到标准状况下 1.344 L NO 气体。 向所得到的溶液中再加 KSCN 溶液， 无红色出现。 若用足量的 H 2 ， 在 加热条件下还原相同质量的混合物得到 11.76 g 铁单质， 则原稀硝酸的物质的量 浓度为 （ ） A. 2 mol · L -1 B. 4 mol · L -1 C. 5.75 mol · L -1 D. 无法计算 二、 非选择题 （本题包括 4 小题， 共 55 分） 16. （ 11 分） 下图所示是酸雨的形成示意图。 根据图示回答下列问题： （ 1 ） 下列气体容易形成酸雨的是 （ ） A. CO 2 B. SO 2 C. N 2 D. NO 2 （ 2 ） 科学兴趣小组为了研究酸雨的成分 及成因， 对取得的酸雨样品进行了 pH 的测定， 随时间推移， 得到了如 表所示的实验数据： 分析数据， 回答下列问题： 雨水样品放置时， pH 变化的主要原 因为 （用化学方程式 表示）， 由此可以得出酸雨的形成过 程可能是 。 （ 3 ） 下列各选项是酸雨给人类造成的危 害， 其中不正确的是 （ ） A. 腐蚀建筑物、 雕塑等 B. 污染水源 C. 改良碱性土壤 D. 损害庄稼 （ 4 ） 下列措施中， 可减少酸雨产生的是 （填序号）。 ① 少用煤作燃料 ② 把工厂烟囱 造高 ③ 燃料脱硫 ④ 在已酸化的 土壤中加石灰 ⑤ 开发新能源 17. （ 12 分） 某小组利用以下装置制取并探 究氨气的性质。 （ 1 ） A 中反应的化学方程式是 。 （ 2 ） B 中的干燥剂是 。 （ 3 ） C 中的现象是 ， 试结合化学方程式解释： 。 NO 2 HNO 3 SO 2 H 2 SO 4 NO x 、 SO 2 第 16 题图 时间 /h 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 NH 4 Cl 和 Ca （ OH ） 2 干燥剂 浓 盐 酸 湿润的红色 石蕊试纸 A B C D E F 水 第 17 题图 19 练 高中化学必修第二册 （人教版） （ 4 ） 实验进行一段时间后， 挤压 D 装置 中的胶头滴管， 滴入 1～2 滴浓盐酸， 可观察到的现象是 。 （ 5 ） 为防止过量氨外逸， 需要在上述装 置的末端增加一个尾气处理装置， 应选用的装置是 （填 “ E ” 或 “ F ”）。 18. （ 16 分） 某课外活动小组的同学在实验 室做锌与浓硫酸反应的实验时， 甲同学 认为产生的气体是二氧化硫； 而乙同学 认为除二氧化硫气体外， 还可能产生氢 气。 为了验证甲、 乙两名同学的判断是 否正确， 丙同学设计了如图所示的实验 装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ， 且该反应装置已略去）： 试回答下列问题： （ 1 ） 上述实验中生成二氧化硫气体的化 学反应方程式为 。 （ 2 ） 乙同学认为还可能产生氢气的理由 是 。 （ 3 ） 丙同学在安装好装置后， 必不可少 的一步操作是 。 （ 4 ） B 中加入的试剂是 ， 其作 用是 。 （ 5 ） 可以证明气体 X 中含有氢气的实验 现象是 C 中 ， D 中 。 如果撤去装 置 B ， 是否还能根据 D 中的现象判 断气体 X 中含有氢气 ？ （填 “是” 或 “否”）， 理由是 。 19. （ 16 分） 氨催化氧化法是工业生产中制 取硝酸的主要途径， 某同学用该原理在 实验室探究硝酸的制备和性质， 设计了 如图所示的装置。 （ 1 ） 若分液漏斗中氨水的浓度为 9.0mol · L -1 ， 配制该浓度的氨水 100 mL ， 用到的 玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、 烧杯、 量筒、 玻璃棒、 。 （ 2 ） 甲装置不需要加热即能同时产生氨 和氧气， 烧瓶内固体 X 为 。 （ 3 ） 乙装置的作用是 ； 写出受热时丙装置发生反应的化学 方程式： 。 （ 4 ） 当戊中观察到 的 现象， 则说明已制得硝酸。 某同学 按上图组装仪器并检验气密性后进 行实验， 没有观察到此现象， 请分 析实验失败的可能原因： 。 如何改 进装置？ 。 （ 5 ） 改进后待反应结束， 将丁装置倒立 在盛水的水槽中， 会观察到的现象 是 。 第 18 题图 氨水 X 甲 乙 丙 丁 戊 己 紫 色 石 蕊 溶 液 Cr 2 O 3 （催化剂） 第 19 题图 气体 X A B C D CuO 粉末 无水 CuSO 4 E 酸性 KMnO 4 溶液 20