第5章 感知高考-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

参考答案与解析 性增强。 （ 3 ） 因为酸性物质能和很多物质反应， 所以 酸雨的危害是很多方面的， 如腐蚀建筑物， 毁坏庄稼， 使土壤酸化， 使水体显酸性， 以及树木枯萎等。 （ 4 ） ① 原煤中含有硫、 氮元素， 少用原煤作燃料， 就能减少 二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生； ② 把烟囱 造高， 不能治本， 不能减少酸雨的产生； ③ 对燃烧煤时 产生的尾气进行脱硫处理， 就能减少二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生； ④ 在已酸化的土壤中加石灰 等措施不能有效地防止酸雨的产生； ⑤ 开发清洁能源， 能减少二氧化硫的排放， 所以可以减少酸雨的产生。 故 答案为 ①③⑤ 。 17. （ 1 ） 2NH 4 Cl＋Ca （ OH ） 2 △ CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （ 2 ） 碱石灰 （ 3 ） 试纸变蓝色 NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH + 4 +OH - （ 4 ） 有白烟生成 （ 5 ） E 【解析】 本题考查实验室制备氨的方法和氨的性质。 由于氨溶于水形成一水合氨， 显碱性， 故能使红色石蕊 试纸变蓝， 常用来干燥氨的干燥剂为碱石灰。 氨与浓盐 酸挥发出来的 HCl 反应生成 NH 4 Cl 白色固体小颗粒， 因 此看到白烟； 由于氨极易溶于水， 为防止发生倒吸， 故 采用 E 装置。 18. （ 1 ） Zn＋2H 2 SO 4 （浓） △ ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O （ 2 ） 在锌与浓硫酸的反应过程中， H 2 SO 4 被消耗， 且有水 生成， c （ H 2 SO 4 ） 逐渐减小， 由浓硫酸变成稀硫酸， 锌与 稀硫酸反应生成氢气 （ 3 ） 检验装置气密性 （ 4 ） 浓硫 酸 吸收水蒸气 （ 5 ） 黑色氧化铜粉末变成红色 无水 硫酸铜粉末由白色变成蓝色 否 混合气体通过 KMnO 4 溶液时会带出水蒸气， 干扰后续实验中 H 2 的检验 【解析】 解题时应根据题目要求， 整体分析可行性 的思路或程序， 然后再把每步操作答好。 为确定有 SO 2 产生， 可在 A 中加入品红溶液， 后利用酸性高锰酸钾溶 液将其除去； 为确定有 H 2 产生， 需要用 H 2 还原 CuO ， 并用无水硫酸铜粉末检验生成物 H 2 O 。 但必须先用 B 干 燥气体。 如果撤去装置 B ， 不能根据 D 中的现象判断气 体 X 中是否含有氢气， 因为混合气体通过 KMnO 4 溶液 时会带出水蒸气， 干扰后续实验中 H 2 的检验。 19. （ 1 ） 胶头滴管 （ 2 ） 过氧化钠 （ 3 ） 干燥氧气 和氨的混合气体 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O （ 4 ） 紫色 石蕊溶液变红 过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性 在 丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶 （ 5 ） 试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度 不再变化， 试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色 【解析】 本题考查实验室用氨的催化氧化法制硝酸 的过程。 （ 1 ） 实验室配置一定物质的量浓度溶液除需要 100 mL 容量瓶、 烧杯、 量筒、 玻璃棒外， 必须用到胶 头滴管进行定容。 （ 2 ） 甲装置产生氨和氧气， 说明固体 X 溶于氨水， 既能生成氧气又放出大量热， 故猜测为过氧化钠。 （ 3 ） 乙装置中应为干燥剂， 干燥氧气和氨的混合气 体， 丙装置中发生反应为 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O 。 （ 4 ） 戊中紫色石蕊溶液变红， 说明生成硝酸， 但是 过量的氨气也可能使戊中溶液不一定呈酸性， 因此在丙 和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶将氨吸收， 再通入紫色石蕊溶液。 （ 5 ） 由于反应过程中生成 NO 2 ， 溶于水后又生成 NO ， NO 难溶于水， 故现象为试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度不再变化， 试管内气体颜色由红棕色逐 渐变淡至无色。 感知高考 1. C 2. A 3. A 【解析】 SO 2 也可以被酸性高锰酸钾氧化， 反 应 方 程 式 为 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 ， 则不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的 硫化氢气体， A 符合题意； 饱和食盐水能够降低氯气的 溶解度， 但 HCl 极易溶于水， 则可以用饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢气体， B 不符合题意； 氧气可以与灼热 的铜丝网反应， 而氮气不能， 反应方程式为 2Cu+O 2 △ 2CuO ， 则可以用灼热的铜丝网除去氮气中混有的氧气， C 不符合题意； 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应， 而一氧 化氮不与氢氧化钠溶液反应 ， 反应方程式为 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O ； 尽管一氧化氮可以与二 氧化氮一同与氢氧化钠溶液发生反应， NO+NO 2 +2NaOH 2NaNO 2 +H 2 O ， 但由于杂质的含量一般较少， 所以也 不会对一氧化氮的量产生较大的影响， 则可以用氢氧化 钠溶液除去一氧化氮中混有的二氧化氮气体， D 不符合 题意。 故选 A 。 4. B 【解析】 若烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体 或易与胶头滴管中的液体反应， 使烧瓶内的气压明显减 小， 产生较大的内外压强差， 则可出现喷泉现象。 硫化 氢微溶于水， 且硫化氢水溶液具有酸性， 因此， 硫化氢 气体难溶于盐酸， 不能形成喷泉， A 错误； 氯化氢极易 溶于水， 且氯化氢水溶液具有酸性， 与氨水反应， 因 此， 氯化氢在氨水中的溶解度更大， 能形成喷泉， B 正 确； 一氧化氮不溶于水， 也不溶于稀硫酸， 不能形成喷 泉， C 错误； 二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液， 不能 形成喷泉， D 错误。 故选 B 。 9 （人教版）高中化学必修第二册 5. A 【解析 】 通入 CO 2 气体依次发生反应 CO 2 + Na 2 CO 3 +H 2 O 2NaHCO 3 、 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 Ca （ HCO 3 ） 2 ， 由于在相同温度下 NaHCO 3 的溶解度小于 Na 2 CO 3 ， 最终 瓶中仍有白色晶体析出， 不会得到澄清溶液， A 不符 合； 通入 Cl 2 ， 发生反应 Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 3 、 2FeCl 3 +Fe 3FeCl 2 ， 最终 Fe 消失得到澄清溶液 ， B 符合 ； 通入 HCl ， NO - 3 在酸性条件下会表现强氧化性， 发生离子反 应 3Cu+8H + +2NO - 3 3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O ， 最终 Cu 消失 得到澄清溶液 ， C 符合 ； AgCl 在水中存在溶解平衡 AgCl （ s ） Ag + （ aq ） +Cl - （ aq ）， 通入 NH 3 后， Ag + 与 NH 3 结合成 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ， 使溶解平衡正向移动， 最终 AgCl 消失得到澄清溶液， D 符合。 故选 A 。 6. C 【解析】 淀粉遇到游离态的碘变蓝色， 海水中 的碘元素为化合态， 不能使淀粉变蓝色， A 错误； 二氧 化硫的特性是漂白性， 能使品红溶液褪色， 检验二氧化 硫应该用品红溶液， 二氧化硫与二氧化碳都能使石灰水 变浑浊， B 错误； Cu 2+ 可与碱溶液反应生成蓝色沉淀， 可用氨水检验溶液中是否存在 Cu 2+ ， C 正确； 铵根离子 可与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨， 氨的水溶液 显碱性， 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， 因此， 检验 铵根离子用到的试剂有氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊 试纸， D 错误。 故选 C 。 7. B 【解析】 铜和浓硫酸反应过程中， 生成 CuSO 4 体现出浓硫酸的酸性， 生成 SO 2 体现出浓硫酸的强氧化 性， A 错误； a 处的紫色石蕊溶液变红， 其原因是 SO 2 溶 于水生成了酸， 可说明 SO 2 是酸性氧化物， B 正确； b 处 品红溶液褪色， 其原因是 SO 2 具有漂白性， 而 c 处酸性 高锰酸钾溶液褪色， 其原因是 SO 2 和 KMnO 4 发生氧化还 原反应， SO 2 体现出还原性， C 错误； 实验过程中试管底 部出现白色固体， 根据元素守恒可知， 其成分为无水 CuSO 4 ， 而非蓝色的 CuSO 4 · 5H 2 O ， 其原因是浓硫酸体现 出吸水性， 将反应生成的 H 2 O 吸收， D 错误。 故选 B 。 8. C 【解析】 浓硫酸具有脱水性， 能将有机物中的 H 原子和 O 原子按 2 ∶ 1 的比例脱除， 蔗糖中加入浓硫 酸， 白色固体变黑， 体现浓硫酸的脱水性， A 正确； 浓硫 酸脱水过程中释放大量热， 此时发生反应 C+2H 2 SO 4 （浓） △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O ， 产生大量气体， 使固体体积膨 胀， B 正确； 结合选项 B 可知， 浓硫酸脱水过程中生成 的 SO 2 能使品红溶液褪色， 体现浓硫酸的强氧化性， C 错误； 该过程中， 蔗糖发生化学反应， 发生了化学键的 断裂， D 正确。 9. D 【解析 】 由图示可知 ， 过程 Ⅰ 中 NO - 2 转化为 NO ， 氮元素化合价由 +3 价降低到 +2 价， NO - 2 作氧化剂， 被还原， 发生还原反应， A 错误； 由图示可知， 过程 Ⅰ 为 NO - 2 在酶 1 的作用下转化为 NO 和 H 2 O ， 依据得失电 子守恒、 电荷守恒和原子守恒可知， 反应的离子方程式 为 NO - 2 +2H + +e - 酶 1 NO+H 2 O ， 生成 1 mol NO ， a 过程转 移 1 mol e - ， 过程 Ⅱ 为 NO 和 NH + 4 在酶 2 的作用下发生 氧化还原反应生成 H 2 O 和 N 2 H 4 ， 依据得失电子守恒、 电 荷守恒和原子守恒可知， 反应的离子方程式为 NO+3e - + 2H + +NH 4 酶 2 H 2 O+N 2 H 4 ， 消耗 1 mol NO ， b 过程转移 3 mol e - ， 转移电子数目不相等， B 错误； 由过程 Ⅱ 中离 子方程式可知 n （ NO ） ∶ n （ NH + 4 ） =1 ∶ 1 ， C 错误； 由图示可 知， 过程 Ⅲ 的离子方程式为 N 2 H 4 N 2 +4H + +4e - ， 过程 Ⅰ →Ⅲ 的总反应为 NO - 2 +NH + 4 N 2 ↑+2H 2 O ， D 正确。 故选 D 。 10. A 【解析】 自然固氮是将 N 2 转化为含氮化合物， 不一定是转化为 NH 3 ， 比如大气固氮是将 N 2 转化为 NO ， A 错误； 侯氏制碱法以 H 2 O 、 NH 3 、 CO 2 、 NaCl 为 原料制备 NaHCO 3 和 NH 4 Cl ， 反应的化学方程式为 H 2 O+ NH 3 +CO 2 +NaCl NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ， B 正确； 工业上通 过 NH 3 催化氧化等反应过程生产 HNO 3 ， 相关的化学反 应方程式为 4NH 3 +5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2 O 、 2NO+O 2 2NO 2 、 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO 、 4NO 2 +O 2 +2H 2 O 4HNO 3 ， C 正 确； 氮元素在自然界中既有游离态又有化合态， 多种形 态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的 “氮循环”， D 正确。 故选 A 。 11. C 【解析】 由题干信息可知， 盐 a 与足量的稀盐 酸产生刺激性气味气体 d ， d 能使 KMnO 4 溶液褪色， 故 d 为 SO 2 ， 则盐 a 为 Na 2 SO 3 或者 NaHSO 3 ， 也可能是 Na 2 S 2 O 3 ， 盐 a 与足量 Cl 2 反应后将生成 SO 2- 4 ， 与 BaCl 2 溶液反应得到沉淀 c ， 故 c 为 BaSO 4 ， 据此分析解题 。 由分析可知 ， 盐 a 为 Na 2 SO 3 或者 NaHSO 3 ， 也可能是 Na 2 S 2 O 3 ， 故 a 可能为正盐， 也可能为酸式盐， A 正确； c 为 BaSO 4 ， 故 c 为不溶于盐酸的白色沉淀， B 正确； d 为 SO 2 ， 由 SO 2 易溶于水并根据 “相似相溶” 原理可知， d 是含有极性键的极性分子， C 错误； 若 a 是 Na 2 S 2 O 3 ， Na 2 S 2 O 3 +2HCl 2NaCl+S↓+SO 2 ↑+H 2 O ， 反应 ② 中还可 能生成淡黄色沉淀， D 正确。 故选 C 。 12. D 【解析】 A. 图示配制一定量浓度溶液的转移 操作正确， 故 A 能达到实验目的； B. 浓硫酸和铜在加 热条件下反应生成二氧化硫， 二氧化硫具有漂白性， 通 入到品红溶液中， 若品红褪色， 则证明生成二氧化硫， 二氧化硫气体是大气污染物， 不能排放到空气中， 试管 口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫， 图示正 确， 故 B 能达到实验目的； C. 溴乙烷在氢氧化钠醇溶 液加热作用下发生消去反应生成乙烯， 由于乙醇易挥 发， 制得的乙烯中含有乙醇蒸气， 先通过水， 使乙醇溶 于水， 再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中， 若酸性高锰 酸钾溶液褪色， 则可以证明反应中产生乙烯， 故 C 能达 10 参考答案与解析 到实验目的； D. 乙醇和水任意比互溶， 分液操作无法分 离， 故 D 不能达到实验目的。 13. A 【解析】 由题意可知， ① 取少量样品溶于水得 到无色透明溶液， 说明固体溶于水且相互之间能共存； ② 向 ① 的溶液中滴加过量稀盐酸， 溶液变浑浊， 有刺激 性气体放出， 说明固体中存在 Na 2 S 2 O 3 ， 发生反应： S 2 O 2- 3 +2H + S↓+H 2 O+SO 2 ↑ ， 离心分离； ③ 取 ② 的上层清液， 向其中滴加 BaCl 2 溶液， 有沉淀生成， 则沉淀为 BaSO 4 ， 说明固体中存在 Na 2 SO 4 ， 不能确定是否有 Na 2 SO 3 和 Na 2 CO 3 ， Na 2 SO 3 与过量盐酸反应生成二氧化硫， Na 2 CO 3 与过量盐酸反应生成二氧化碳 ， 而这些现象可以被 Na 2 S 2 O 3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉， 综上分析， 该 样品中确定存在的是 Na 2 SO 4 、 Na 2 S 2 O 3 ， 故选 A 。 14. C 【解析】 60% 硫酸和 NaHSO 3 （ s ） 可发生反应： H 2 SO 4 +2NaHSO 3 Na 2 SO 4 +2SO 2 ↑+2H 2 O ， 因此装置甲可 以制取 SO 2 气体， A 正确； 气体通入液体时 “长进短 出”， 装置乙可以制取 SO 2 水溶液， B 正确； SO 2 不会与 饱和 NaHSO 3 溶液发生反应， 因此装置丙不能吸收尾气 中的 SO 2 ， C 错误； SO 2 水溶液显酸性， 可用干燥的 pH 试纸检验其酸性， D 正确。 故选 C 。 15. （ 1 ） 2SO 2 +O 2 +2CaCO 3 高温 2CaSO 4 +2CO 2 （ 2 ） ①BCD ② 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 （ 3 ） 取化合物 A 加入足量氢氧化钠， 反应完全后加 入盐酸酸化， 无明显现象， 再加入氯化钡生成白色沉淀， 说明 A 中含有 S 元素 CH 3 O — S — OH O O +2NaOH→CH 3 OH+ Na 2 SO 4 +H 2 O 、 Na 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 ↓+2NaCl 【解析】 含硫矿物燃烧生成二氧化硫， 二氧化硫和 氧气、 碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳， 二氧化硫被 氧气氧化为三氧化硫， 三氧化硫和等物质的量的甲醇发 生已知反应生成 A ： CH 3 O — S — OH O O 。 （ 1 ） 氧气具有氧化性， 能被四价硫氧化为六价硫， 二 氧化硫、 空气中的氧气、 碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化 碳， 反应方程式为 2SO 2 +O 2 +2CaCO 3 高温 2CaSO 4 +2CO 2 。 （ 2 ） ① 硫的电负性大于碳、 氢等， 故燃煤中的有机 硫主要呈负价， A 错误； 根据分析可知， 化合物 A 分子 中与硫直接相连的基团中有— OH ， 故能电离出氢离子， 具有酸性， B 正确； 化合物 A 含有 — S — O 基团， 类似酯 基— COO —结构， 为硫酸和醇生成的酯， 是一种无机酸 酯， C 正确； 工业上途径 Ⅱ 产生的 SO 3 也可用浓 H 2 SO 4 吸收用于生产发烟硫酸， D 正确。 ② 一定压强下， 化合 物 A 分子只有 1 个— OH 能形成氢键， 而硫酸分子中有 2 个— OH 形成氢键， 故导致 A 的沸点低于硫酸。 （ 3 ） 由分析可知， A 为 CH 3 O — S — OH O O ， A 碱性水解 可以生成硫酸钠、 甲醇， 硫酸根离子能和氯化钡生成不 溶于酸的硫酸钡沉淀， 故实验设计为： 取化合物 A 加入 足量氢氧化钠， 反应完全后加入盐酸酸化， 无明显现 象， 再加入氯化钡生成白色沉淀， 说明 A 中含有 S 元 素 ； 涉 及 的 反 应 为 CH 3 O — S — OH O O +2NaOH→CH 3 OH + Na 2 SO 4 +H 2 O 、 Na 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 ↓+2NaCl 。 16. （ 1 ） 2NH 3 +H 2 O+SO 2 2NH + 4 +SO 2- 3 （或 2NH 3 · H 2 O +SO 2 2NH + 4 +SO 2- 3 +H 2 O ） HSO - 3 （ 2 ） ZnSO 3 ZnSO 3 +SO 2 +H 2 O Zn 2+ +2HSO - 3 （或 ZnO+ 2SO 2 +H 2 O Zn 2+ +2HSO - 3 ） （ 3 ） 随着 pH 降低， HSO - 3 浓度增大 减小 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时 1 化学反应与热能 基础练习 1. C 2. B 3. B 【解析】 由图示可知 ， 反应为吸热反应 ， 故 选 B 。 4. D 【解析】 由该反应为吸热反应可知， 反应物总 能量小于生成物总能量， 即 X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量。 吸热反应不一定需要加热才能进行， 如 Ca （ OH ） 2 与 NH 4 Cl 的反应， 常温下就可以发生。 破坏 化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时， 为放热反应。 故 A 、 B 、 C 项均错误， D 项正确。 5. D 6. （ 1 ） 放 吸 （ 2 ） 2Al＋6H ＋ 2Al 3＋ ＋3H 2 ↑ （ 3 ） 低于 【解析】 （ 1 ） 反应后 Ⅰ 中温度升高， Ⅱ 中温度降 低， 说明 Ⅰ 中反应为放热反应， Ⅱ 中反应为吸热反应。 11 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 1. （ 2022 年山东卷） 古医典富载化学知识， 下述之物见其氧化性者为 （ ） A． 金 （ Au ）： “虽被火亦未熟” B． 石灰 （ CaO ）： “以水沃之 ， 即热蒸 而解” C． 石硫黄 （ S ）： “能化……银、 铜、 铁， 奇物” D． 石钟乳 （ CaCO 3 ） ： “色黄 ， 以苦酒 （醋） 洗刷则白” 2. （ 2021 年天津卷） 关于反应 H 2 SO 4 +Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O 所涉及的物质， 下 列说法错误的是 （ ） A. H 2 SO 4 在该反应中为氧化剂 B. Na 2 SO 3 容易被空气中的 O 2 氧化变质 C. Na 2 SO 4 是含有共价键的离子化合物 D. SO 2 是导致酸雨的主要有害污染物 3. （ 2020 年新课标 Ⅰ 卷） 下列气体去除杂质 的方法中， 不能实现目的的是 （ ） 4. （ 2020 年新课标 Ⅲ 卷） 喷 泉 实 验 装 置 如 图 所 示 。 应 用 下 列 各 组 气 体—溶 液， 能出现喷泉现象的是 （ ） 5. （ 2022 年山东卷 ） 某同学按图示装置 进行实验， 欲使瓶 中少量固体粉末最 终消失并得到澄清 溶液 。 下列物质组合不符合要求的是 （ ） 6. （ 2020 年山东卷） 检验下列物质所选用的 试剂正确的是 （ ） 选项 气体 （杂质） 方法 A SO 2 （ H 2 S ） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl 2 （ HCl ） 通过饱和的食盐水 C N 2 （ O 2 ） 通过灼热的铜丝网 D NO （ NO 2 ） 通过氢氧化钠溶液 选项 气体 溶液 A H 2 S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H 2 SO 4 D CO 2 饱和 NaHCO 3 溶液 选项 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2 气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu 2+ 氨水 D 溶液中的 NH + 4 NaOH 溶液， 湿润的 蓝色石蕊试纸 溶液 气体 第 4 题图 高考真题、 模拟题精练 感 知 高 考 选项 固体粉末 A CaCO 3 B Fe C Cu D AgCl 气体 CO 2 Cl 2 HCl NH 3 液体 饱和 Na 2 CO 3 溶液 FeCl 2 溶液 Cu （ NO 3 ） 2 溶液 H 2 O 气体 第 5 题图 21 练 高中化学必修第二册 （人教版） 7. （ 2022 年广东卷） 若将铜丝插入热浓硫酸 中进行如图 （ a~d 均为浸有相应溶液的棉 花） 所示的探究实验， 下列分析正确的是 （ ） A． Cu 与浓硫酸反应， 只体现 H 2 SO 4 的酸性 B． a 处变红， 说明 SO 2 是酸性氧化物 C． b 或 c 处褪色， 均说明 SO 2 具有漂白性 D． 试管底部出现白色固体， 说明反应中 无 H 2 O 生成 8. （ 2023 年北京卷） 蔗糖与浓硫酸发生作用 的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 （ ） A． 过程 ① 白色固体变黑， 主要体现了浓 硫酸的脱水性 B． 过程 ② 固体体积膨胀， 与产生的大量 气体有关 C． 过程中产生能使品红溶液褪色的气体， 体现了浓硫酸的酸性 D． 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9. （ 2022 年湖南卷） 科学家发现某些生物酶 体系可以促进 H + 和 e - 的转移 （如 a 、 b 和 c ）， 能将海洋中的 NO - 2 转化为 N 2 进入大 气层， 反应过程如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A． 过程 Ⅰ 中 NO - 2 发生氧化反应 B． a 和 b 中转移的 e - 数目相等 C． 过程 Ⅱ 中参与反应的 n （ NO ） ∶ n （ NH + 4 ） = 1 ∶ 4 D． 过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为 NO - 2 +NH + 4 N 2 ↑ +2H 2 O 10. （ 2022 年江苏卷） 氮及其化合物的转化 具有重要应用 。 下列说法不正确的是 （ ） A． 自然固氮、 人工固氮都是将 N 2 转化 为 NH 3 B． 侯氏制碱法以 H 2 O 、 NH 3 、 CO 2 、 NaCl 为原料制备 NaHCO 3 和 NH 4 Cl C． 工业上通过 NH 3 催化氧化等反应过程 生产 HNO 3 D． 多种形态的氮及其化合物间的转化形 成了自然界的 “氮循环” 11. （ 2021 年辽宁卷） 含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化 。 下列说法错误的是 （ ） A. a 可能为正盐， 也可能为酸式盐 B. c 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d 为含极性键的非极性分子 D. 反应 ② 中还可能生成淡黄色沉淀 品红 浓 NaOH 酸性 KMnO 4 a b c d 紫色 石蕊 安全 气球 第 7 题图 H 2 O NO - 2 NO + 4 NH 4H + +4e - N 2 N 2 H 4 H 2 O Ⅰ Ⅲ Ⅱ 酶 3 酶 2 酶 1 a b c 第 9 题图 盐 a 溶液 ① 足量 Cl 2 ② 稀盐酸 溶液 b ＢaCl 2 溶液 沉淀 c 紫色褪去 KMnO 4 溶液 刺激性气 味气体 d 第 11 题图 第 8 题图 蔗糖 浓硫酸 ① ② 22 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 12. （ 2020 年北京卷 ） 用下列仪器或装置 （图中夹持略） 进行相应实验， 不能达到 实验目的的是 （ ） 13. （ 2022 年全国乙卷 ） 某白色粉末样品 可能含有 Na 2 SO 4 、 Na 2 SO 3 、 Na 2 S 2 O 3 和 Na 2 CO 3 。 取少量样品进行如下实验： ① 溶于水， 得到无色透明溶液； ② 向 ① 的溶液中滴加过量稀盐酸， 溶液 变浑浊， 有刺激性气体逸出， 离心分离； ③ 取 ② 的上层清液， 向其中滴加 BaCl 2 溶液有沉淀产生。 则该样品中确定存在的是 （ ） A． Na 2 SO 4 、 Na 2 S 2 O 3 B． Na 2 SO 3 、 Na 2 S 2 O 3 C． Na 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 D． Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 14. （ 2022 年江苏卷） 实验室制取少量 SO 2 水溶液并探究其酸性， 下列实验装置和 操作不能达到实验目的的是 （ ） A． 用装置甲制取 SO 2 气体 B． 用装置乙制取 SO 2 水溶液 C． 用装置丙吸收尾气中的 SO 2 D． 用干燥 pH 试纸检验 SO 2 水溶液的酸性 15. （ 2023 年浙江卷） 工业上煅烧含硫矿物 产生的 SO 2 可以按如下流程脱除或利用。 +H 2 O HO — S — OH O O S O O O 已知： 请回答： （ 1 ） 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 SO 2 可以在炉内添加 CaCO 3 通过途径 Ⅰ 脱除， 写出反应方程式： 。 （ 2 ） 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 SO 2 ， 通过途径 Ⅱ 最终转化为化合 物 A 。 ① 下列说法正确的是 。 A． 燃煤中的有机硫主要呈正价 B． 化合物 A 具有酸性 C． 化合物 A 是一种无机酸酯 D． 工业上途径 Ⅱ 产生的 SO 3 也可 用浓 H 2 SO 4 吸收 ② 一定压强下， 化合物 A 的沸点低 配制一定物质的量 浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应 产生的二氧化硫 A B 检验溴乙烷消去 产物中的乙烯 分离酒精和水 C D 100 mL 20 ℃ 铜丝 浓硫酸 品红 溶液 浸 NaOH 溶液的棉团 水 酸性高锰 酸钾溶液 H 2 O 60% 硫酸 NaHSO 3 （ s ） 饱和 NaHSO 3 （ aq ） 第 14 题图 甲 乙 丙 含硫矿物 煅烧 等物质的量 CH 3 OH SO 2 SO 3 A Ⅱ CaSO 4 CaCO 3 Ⅰ 第 15 题图 23 练 高中化学必修第二册 （人教版） 于硫酸的原因是 。 （ 3 ） 设计实验验证化合物 A 中含有 S 元 素： ； 写出实验过程中涉及的反应方程式： 。 16. （ 2020 年江苏卷 ） 吸收工厂烟气中的 SO 2 ， 能有效减少 SO 2 对空气的污染。 氨 水、 ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO 2 后经 O 2 催化氧化， 可得到硫酸盐。 已 知 ： 室 温 下 ， ZnSO 3 微 溶 于 水 ， Zn （ HSO 3 ） 2 易溶于水 ； 溶液中 H 2 SO 3 、 HSO - 3 、 SO 2- 3 的物质的量分数随 pH 的分 布如图 1 所示。 （ 1 ） 氨水吸收 SO 2 。 向氨水中通入少量 SO 2 ， 主要反应的离子方程式为 ； 当通 入 SO 2 至溶液 pH=6 时， 溶液中浓 度最大的阴离子是 （填化 学式）。 （ 2 ） ZnO 水悬浊液吸收 SO 2 。 向 ZnO 水 悬浊液中匀速缓慢通入 SO 2 ， 在开 始吸收的 40 min 内 ， SO 2 吸收率 、 溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅 速降低的变化 （如图 2 ）。 溶液 pH 几乎不变阶段， 主要产物是 （填化学式）； SO 2 吸收率迅速降低 阶段 ， 主要反应的离子方程式为 。 （ 3 ） O 2 催化氧化。 其他条件相同时， 调 节吸收 SO 2 得到溶液的 pH 在 4.5~ 6.5 范围内， pH 越低 SO 2- 4 生成速率 越大， 其主要原因是 ； 随着氧化的进行， 溶液的 pH 将 （填 “增大 ” “减小 ” 或 “不变”）。 2 4 6 8 pH 微 粒 物 质 的 量 分 数 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 SO 2- 3 HSO - 3 H 2 SO 3 10 图 1 p H 时间 /min S O 2 吸 收 率 / % 100 80 60 40 20 8.0 7.0 6.0 5.0 4.0 10 20 30 40 500 图 2 第 16 题图 24