5.2 课时2 氨 铵盐 硝酸-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习（人教版）

（人教版）高中化学必修第二册 4HNO 3 和 4NO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O 4HNO 3 可得 3 4 a＋ 1-a 4 ＝0.4 ， 所以 a＝0.3 ， V （ NO ） ∶ V （ NO 2 ） ＝3 ∶ 7 。 4. B 【解析】 设氮的氧化物化学式为 N x O y ， 则根据 题意列方程： N x O y ＋2CO→N 2 ＋2CO 2 ， 解得 x=2 ， y=2 ， 则 x ∶ y＝1 ∶ 1 ， 即为 NO ， 故选 B 。 5. B 【解析】 设该氧化物的化学式为 N x O y ， 由氮、 氧两种元素的质量比为 7 ∶ 16 ， 则 14x ∶ 16y=7 ∶ 16 ， 解得 x ∶ y=1 ∶ 2 ， 即该氧化物的化学式为 NO 2 ， 故选 B 。 6. D 【解析】 根据题图可知， 在没有催化剂的情况 下 ， NO 首先与 O 2 反应生成 NO 2 ： 2NO+O 2 2NO 2 ① ； NO 2 具有较强的氧化性， CO 具有还原性， 二者在催化 剂表面发生氧化还原反应生成 CO 2 和 N 2 ： 2NO 2 +4CO 催化剂 N 2 +4CO 2 ② ； 反应 ①+ 反应 ② 可得催化转化总反 应 ： 2NO+3O 2 +4C 催化剂 4CO 2 +N 2 。 在此反应中 ， NO 、 O 2 是氧化剂， N 2 是还原产物， CO 2 既是氧化产物， 又是 还原产物， A 错误， D 正确； N 2 不是汽车尾气排放的污 染物， B 错误； NO 在常温下就可以和 O 2 反应转化为 NO 2 ， C 错误。 7. （ 1 ） ① 通入 O 2 后试管内气体变为红棕色 ② 试 管内液面升高 ③ 最后试管内剩余一种无色气体 （ 2 ） NO 1.0 mL 【解析】 通入的 O 2 与 NO 发生反应生成 NO 2 ： 2NO+ O 2 2NO 2 ， 所以看到有红棕色气体生成； 生成的 NO 2 溶 于水： 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO 。 两个反应的总方程式 为： 4NO+3O 2 +2H 2 O 4HNO 3 。 气体被消耗， 所以看到 试管内液面上升。 根据总反应方程式可以计算出， 氧气 全部反应， 剩余 NO 的体积是 1.0 mL ， NO 为无色气体， 这是可观察到的第三个现象。 课时 2 氨 铵盐 硝酸 基础练习 1. D 【解析】 氨可用于喷泉实验的原因是氨极易溶 于水， 1 体积水能溶解 700 体积氨， A 项错误； 氨是无 色有刺激性气味的气体， B 项错误； 氨密度小于空气密 度， 应选用向下排空气法收集， C 项错误； 氨溶于水形 成氨水， 显碱性， 可以使酚酞溶液变红， D 项正确。 2. B 【解析】 氨溶于水得到氨水： NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH + 4 +OH - ， A 、 C 正确； 氨水中存在 6 种粒子为 H 2 O 、 NH 3 · H 2 O 、 NH 3 、 NH + 4 、 OH - 、 H + ， D 项正确； 由 以上可知氨水是混合物， 液氨是纯净物， B 错误。 3. B 【解析】 因为氨可以和酸反应， 所以不能用浓 硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收 氨生成八氨合氯化钙 CaCl 2 · 8NH 3 ， 所以也不能用氯化钙 干燥氨。 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物， 可 以干燥氨， 故选 B 。 4. C 5. B 【解析】 氨极易溶解于水， 烧瓶内气体减少， 压强减小， 可以解释氨的喷泉实验， A 项正确； 氨与氯 化氢的反应， 属于非氧化还原反应， B 项错误； NH 3 · H 2 O 少部分电离产生 OH - ， 氨水溶液呈碱性， 使酚酞溶 液变为红色， C 项正确； NH 3 · H 2 O 不稳定， 加热氨水的 方法制取氨， D 项正确。 6. C 【解析】 10 g NH 3 溶于水形成 100 g 溶液， 溶 质质量分数为 10% ， 氨水中含有 NH 3 · H 2 O 、 NH + 4 ， 故 C 正确。 7. C 【解析 】 加热浓氨水 NH 3 +H 2 O NH 3 · H 2 O NH + 4 +OH - ， 加热有利于氨的逸出， 能够制得氨， 故 A 正 确； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 同时放出大量的 热， 促进 NH 3 · H 2 O 的分解及 NH 3 的挥发逸出， 能够制 得氨， 故 B 正确； 氯化铵受热生成氨和氯化氢， 氨和氯 化氢遇冷又生成氯化铵， 很难制得氨， 故 C 错误； 熟石 灰和氯化铵混合后加热可以制取氨， 反应的化学方程式 为 2NH 4 Cl+Ca （ OH ） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O ， 故 D 正确。 故选 C 。 8. D 9. B 【解析】 一种盐与烧碱混合共热， 可放出无色 气体 Y ， 则 Y 为 NH 3 ， Y 经一系列氧化后的产物再溶于 水可得 Z 溶液为 HNO 3 溶液， Y 和 Z 溶液反应又可生成 X ， 则盐 X 是硝酸铵。 10. B 【解析】 硝酸具有强氧化性， 能和多种金属、 矿物质反应， 但不与玻璃反应， 故 B 正确。 11. A 【解析】 浓、 稀硝酸都具有氧化性， 可与除 Au 、 Pt 之外的所有金属反应， 且不产生氢气； 在与金属 反应时， 硝酸既表现氧化性又表现酸性； 浓硝酸可以盛 放在铝制或铁制容器中， 因为铝、 铁在浓硝酸中钝化。 12. C 【解析】 浓硝酸与铜发生反应： Cu+4HNO 3 Cu （ NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ， 变稀后发生 3Cu+8HNO 3 3Cu （ NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O ， 故 C 正确。 13. D 【解析】 浓盐酸和稀硝酸能除去水垢， 但是常 温下和铝反应， A 、 B 错误； 浓硫酸和浓硝酸常温下使 金属铝钝化， 但硫酸钙是微溶的， 不能用于除水垢， 故 选 D 。 14. B 【解析】 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和 浓硝酸完全反应， 发生 3Cu+8HNO 3 （稀） 3Cu （ NO 3 ） 2 + 2NO↑+4H 2 O ， Cu+4HNO 3 （浓 ） Cu （ NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+ 2H 2 O 。 等量的 Cu 与酸反应， 浓硝酸消耗得多， 故 ① 错误； 等量的 Cu 与酸反应， 由 Cu 原子守恒可知生成 Cu （ NO 3 ） 2 的物质的量相同， 故 ② 正确； 等量的 Cu 与酸反应， 浓 硝酸反应生成气体多 ， 故 ③ 错误 ； 因 3NO 2 +H 2 O 4 参考答案与解析 2HNO 3 +NO ， 最终收集气体均为 NO ， 由电子守恒可知， 收集 NO 的体积相等， 故 ④ 正确。 提升练习 1. D 【解析】 由于氨水的浓度越大， 溶液的密度越 小， 则两种氨水等体积混合后， 25% 的氨水溶液的质量 小于 5% 的氨水溶液的质量， 所以二者混合后， 所得氨 水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值， 即小 于 15% ， 故 D 正确。 2. B 【解析】 硝酸铵中氮元素化合价为 -3 价 、 +5 价， 故 A 正确； 利用氯化铵加热易分解， 可将 NH 4 Cl 和 NaCl 的固体混合物加热分离， 故 B 错误； 硝酸铵分解 不生成氨气， 故 C 正确； NH 4 Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶 液共热， 反应的离子方程式为 NH + 4 +OH - NH 3 ↑+H 2 O ， 故 D 正确。 3. A 【解析】 设烧瓶的容积是 V L ， 则氨气的物 质的量是 V 22.4 mol ， 由于氨气极易溶于水， 所以水充满 烧瓶 ， 则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 1 22.4 1 ≈ 0.045 （ mol/L ）， 故 A 正确。 4. B 【解析】 氨和氯气接触时发生反应生成氯化铵、 氯化氢和氮气， 反应的方程式为 8NH 3 +3Cl 2 6NH 4 Cl+ N 2 ， 氯化铵为白色固体， 烧瓶中出现白烟， 故 A 正确； 氨和氯气反应生成氮气， 不能生成二氧化氮气体， 所以 烧瓶中不能出现红棕色， 故 B 错误； 该反应中， 氨中的 元素化合价由 -3 价升高到 0 ， 化合价升高， 表现还原 性， 故 C 正确； 氯气有毒， 排放到空气中污染环境， 烧 杯中盛放的为氢氧化钠溶液， 可以和有害气体氯气反 应， 达到吸收有害气体的目的， 故 D 正确。 5. B 【解析】 由铜和稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+ 2NO - 3 +8H + 3Cu 2+ +2NO+4H 2 O 可知， 参加反应的硝酸根 和氢离子的物质的量之比为 2 ∶ 8 ， 所以， 当 c （ NO - 3 ） 下 降了 0.2 mol/L ， 则 c （ H + ） 下降了 0.8 mol/L ， 故 B 项 正确。 6. B 【解析】 A 项该反应中， 硝酸有一部分被还原 为 NO ， 一部分转化为硝酸盐， 所以硝酸表现了氧化性 和酸性； B 项该反应中， 硝酸全部被还原为二氧化氮， 所以硝酸只表现了氧化性； C 项该反应中硝酸全部转化 为硝酸盐， 所以硝酸只表现了酸性； D 项该反应与 A 相 似， 硝酸表现了氧化性和酸性。 综上所述， 选 B 。 7. D 【解析】 浅绿色的 Fe （ NO 3 ） 2 溶液中逐滴加入少 量的稀硫酸时， 发生离子反应 3Fe 2+ +NO - 3 +4H + 3Fe 3+ + NO↑+2H 2 O ， 三价铁盐溶液显黄色， 所以溶液变为黄 色， 故 D 正确。 8. A 【解析】 硝酸具有强氧化性， 与金属反应时， 主要是 +5 价的氮得电子， A 正确； 浓硝酸与浓盐酸按 1 ∶ 3 的体积比混合， 所得的混合物叫王水， B 错误； 硝 酸电离出的 H + ， 一般不能被 Zn 、 Fe 等金属还原成 H 2 ， C 错误； 常温下， 向浓 HNO 3 中投入 Fe 片， 铁片表面 会发生钝化， 不可能产生大量的二氧化氮气体 ， D 错 误。 9. B 【解析 】 ① 装置 NH 4 Cl 加热分解生成 HCl 和 NH 3 ， 在试管口处 NH 3 和 HCl 反应生成 NH 4 Cl ， 收集不 到 NH 3 ， A 错误； ③ 装置用浓氨水和 CaO 或 NaOH 固体 反应， 可制得 NH 3 ， B 正确； ② 装置， 防倒吸装置中漏 斗口与液面应接触， 但插入液面之下不能防止倒吸， C 错误； 收集 NH 3 采用向下排空气法， 为防止空气对流应 在试管口塞一团棉花， D 错误。 10. （ 1 ） ④⑥ （ 2 ） 向下排空气 碱石灰 （ 3 ） 打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水 氨极易溶于水， 致 使烧瓶内气体压强迅速减小 （ 4 ） 打开夹子 ， 用手 （或热毛巾） 捂热烧瓶， 氨受热膨胀， 赶出玻璃导管内 的空气， 氨与水接触， 即发生喷泉 （或直接用冰块冷却 圆底烧瓶） （ 5 ） A 【解析】 （ 1 ） 图 Ⅰ 装置适合固体和液体不加热制取 氯气， 所以最合适的试剂是浓氨水、 CaO （ s ）。 （ 2 ） 氨的密度比空气小， 且易溶于水， 所以收集氨 的方法是向下排空气法 ， 氨是碱性气体 ， 用碱石灰 干燥。 （ 3 ） 用图 Ⅱ 装置进行喷泉实验， 引发水向上喷的操 作是打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水， 该实验的原理 是 NH 3 极易溶于水， 致使烧瓶内气体压强迅速减小， 外 界大气压将烧杯中水压入烧瓶， 形成喷泉。 （ 4 ） 图 Ⅲ 的装置， 引发喷泉的方法是用手 （或热毛 巾） 捂热烧瓶， 氨受热膨胀， 赶出玻璃导管内的空气， 氨与水接触， 即发生喷泉。 （ 5 ） ① 设烧瓶的容积是 V L ， 则氨的物质的量是 V 22.4 mol ， 由于氨极易溶于水， 所以水充满烧瓶， 则烧 瓶内的氨水的物质的量浓度是 V 22.4V mol=0.045 mol/L ； ② 设烧瓶的容积是 V L ， 则氨的物质的量是 0.1V 22.4 mol ， 由于氨极易溶于水， 所以水充满烧瓶体积的 1 10 ， 则烧瓶 内的氨水的物质的量浓度是 0.1V 22.4 mol÷0.1V=0.045 mol/L ； ③ 设烧瓶的容积是 V L ， 则 NO 2 的物质的量是 V 22.4 mol ， 根据 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO ， NO 2 与水反应生成硝 酸的物质的量是 2 3 × V 22.4 mol ， 水充满烧瓶的 2 3 ， 则 5 （人教版）高中化学必修第二册 烧瓶内的硝酸的物质的量浓度是 2 3 × V 22.4 mol÷ 2V 3 L= 0.045 mol/L ， 所以 ①=②=③ ， 故 A 正确。 第三节 无机非金属材料 基础练习 1. B 【解析】 制玻璃的原料是纯碱、 石灰石、 石英。 2. B 【解析】 制玻璃的原料是纯碱、 石灰石、 石英。 制水泥的原料是黏土、 石灰石、 石膏等。 共同使用的主 要原料是石灰石。 3. C 【解析】 试管属于玻璃制品。 4. D 【解析】 生产玻璃和水泥的条件是高温， 原料 为含硅物质， 反应中都发生了复杂的物理、 化学变化， 产品为硅酸盐。 5. （ 1 ） 2a=b＋4 （ 2 ） 不能 （ 3 ） 3MgO · 4SiO 2 · H 2 O 【解析】 （ 1 ） 根据化合价规则， 可列式为 2a＋4×4= 2×10＋b 简化为 2a=b＋4 。 （ 2 ） 令 a=2 ， 则 b=0 ， 故不 能 。 （ 3 ） 当 a =3 时 ， b =2 ， Mg a （ Si 4 O 10 ） （ OH ） b 为 Mg 3 （ Si 4 O 10 ） （ OH ） 2 ， 改写为氧化物的形式为 3MgO · 4SiO 2 · H 2 O 。 6. A 7. C 【解析】 光导纤维的主要成分是 SiO 2 ， 太阳能 电池的主要成分是单质硅， A 正确； 墨水是一种胶体， 不同墨水混用时会发生胶体的聚沉， 可能使钢笔流水不 畅或者堵塞， B 正确； 食品包装袋内常用硅胶、 生石灰 和还原铁粉， 其作用不相同， 硅胶、 生石灰是干燥剂， 铁是抗氧化剂， C 错误； 常温下用铝制容器盛装浓硫酸 的原因是其表面发生钝化反应， D 正确。 8. A 【解析】 C 60 是碳的一种单质， 它与石墨、 金刚 石互为同素异形体， 故不正确的是 A 。 9. C 【解析】 水泥和玻璃属于传统的无机非金属 材料。 10. A 【解析】 制造人造牙齿的材料必须具有生物 功能。 提升练习 1. C 2. D 【解析】 SiC 和 Si 3 N 4 均为原子晶体， 熔点高， 性质稳定， 故 A 、 B 正确； 二氧化硅具有折光性， 可用 于光导纤维， 故 C 正确； 常温下， Si 只能与唯一一种酸 HF 反应， 不与 HCl 反应， 故 D 错误。 3. C 【解析】 二氧化硅性质较为稳定， 与硝酸、 硫 酸、 盐酸以及强氧化性物质不反应， 在一定条件下可与 碱、 碱性氧化物、 盐以及 HF 酸反应。 二氧化硅与烧碱 反应， 但反应缓慢 ， 生成的硅酸钠和二氧化硅难以分 离， 不能用于在玻璃上进行刻蚀， 故 A 错误； 纯碱与二 氧化硅在高温下反应， 不能用于在玻璃上进行刻蚀， 故 B 错误 ； 氢氟酸与二氧化硅易反应 ， 生成四氟化硅气 体， 能在玻璃上进行刻蚀， 故 C 正确； 盐酸和二氧化硅 不反应， 不能用于在玻璃上进行刻蚀， 故 D 错误。 故 选 C 。 4. C 【解析】 陶瓷坩埚、 石英坩埚以及普通玻璃坩 埚中都含有二氧化硅， 在高温下都能与氢氧化钠反应而 使坩埚炸裂， 不能用于熔融氢氧化钠固体， 只能用生铁 坩埚， 故选 C 。 5. C 【解析】 该玻璃中 Na 2 O 、 CaO 、 SiO 2 物质的量 之比为 13 62 ∶ 11.7 56 ∶ 75.3 60 =1 ∶ 1 ∶ 6 。 6. B 【解析】 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材 料， 而有色玻璃只是在玻璃中加入金属氧化物， 仍属传 统无机非金属材料。 7. D 【解析 】 向 Na 2 SiO 3 溶液中滴入酚酞 ， 由于 Na 2 SiO 3 是强碱弱酸盐， SiO 2- 3 水解呈碱性， 溶液显红色， B 正确； 再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸， 边滴边振荡， 发生的反应为 Na 2 SiO 3 +2HCl H 2 SiO 3 ↓+2NaCl ， A 正 确， 而由此可以说明盐酸的酸性比硅酸的酸性强， C 正 确， D 错误。 故选 D 。 ［提示： 无色酚酞溶液不仅遇碱 变红， 只要遇到碱性物质都会变红， Na 2 SiO 3 虽然是盐， 但它的水溶液呈碱性； 要清楚 “碱性物质” 不一定都是 碱 （碱在水溶液或熔融状态下可以电离出氢氧根离子 OH - ， 因此碱一定都是碱性物质）］ 8. 1 ∶ 2 【解析】 通过石英晶体的平面示意图， 可以看出一 个硅原子周围有四个氧原子， 一个氧原子周围有两个硅 原子， 所以在二氧化硅晶体中， 硅原子与氧原子的最简 单整数比为 1 ∶ 2 ； 原硅酸 （ H 4 SiO 4 ） 的结构可表示为 HO — Si — OH OH OH ， 两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成 二聚原硅酸 HO — Si — O — Si — OH OH OH OH OH ； 二聚原硅酸电离出 6 个 H + 后， 形成带 6 个负电荷的二聚原硅酸根离子， 因此 二聚硅酸根离子的结构可表示为： O — Si — O — Si — O O O O O 6- 6 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 知识点 １ 氨 1. 关于氨的下列说法中， 正确的是 （ ） A. 氨的喷泉实验说明氨的密度小于水 B. 氨是无色无味的气体 C. 可用向上排空气法收集氨 D. 氨溶于水所得的溶液可使酚酞溶液变 为红色 2. 下列关于氨水的叙述中 ， 不正确的是 （ ） A. 氨水能电离出少量 OH - ， 因此显弱碱性 B. 氨水和液氨成分相同 C. 氨水中物质的量浓度最大的微粒是 NH 3 · H 2 O （除水外） D. 氨水中共有 6 种粒子 3. 可用来干燥氨的有 （ ） A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷 4. 已知 NH 3 和 HCl 都 是能用来做喷泉实 验的气体 ， 若在相 同条件下用等体积 烧瓶各收集满 NH 3 和 HCl 气体 ， 进行 实验 （两烧瓶内充 满溶液且不考虑溶质的扩散）。 下列说法 错误的是 （ ） A. NH 3 和 HCl 分别形成蓝色、 红色喷泉 B. 制备干燥的 NH 3 和 HCl ， 所需的干燥 剂分别是碱石灰、 浓硫酸 C. 改为 NO 2 气体， 所得溶液溶质的物质 的量浓度与前两者不同 D. 去掉装置中的胶头滴管， 改为单孔塞， 也可引发喷泉 5. 有关氨的实验较多， 下面对这些实验的实 验原理的分析中， 不正确的是 （ ） A. 氨极易溶解于水的性质可以解释氨的 喷泉实验 B. 氨的还原性可以解释氨与氯化氢反应 的实验 C. NH 3 · H 2 O 少部分电离产生 OH - ， 可以 解释氨水使酚酞溶液变为红色 D. NH 3 · H 2 O 的热不稳定性可以解释实验 室中用加热氨水的方法制取氨 6. “ 10% 的氨水” 的正确解释是 （ ） A. 100 g 氨水中含 10 g NH 3 · H 2 O B. 100 g 氨水中含 10 g NH 3 C. 10 g NH 3 溶于水形成 100 g 溶液 D. 10 g NH 3 溶于 100 g H 2 O 形成的溶液 知识点 2 铵盐 7. 下列方法中， 不能用于实验室制备氨的是 （ ） A. 加热浓氨水 B. 将浓氨水滴到生石灰上 C. 加热氯化铵固体 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热 H 2 O （含石 蕊溶液） 第 4 题图 课时 2 氨 铵盐 硝酸 基 础 练 习 9 练 高中化学必修第二册 （人教版） 8. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入 试管中， 然后 （ ） A. 加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口检验 B. 加水溶解， 用红色石蕊试纸检验溶液 的酸碱性 C. 加入碱溶液， 加热， 再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液， 加热， 用湿润的红 色石蕊试纸放在试管口检验 9. 一种盐 X 与烧碱混合共热， 可放出无色 气体 Y ， Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液， Y 和 Z 反应又生成 X ， 则 X 是 （ ） A. （ NH 4 ） 2 SO 4 B. NH 4 NO 3 C. NH 4 Cl D. NH 4 HCO 3 知识点 3 硝酸 10. 我国清代 《本草纲目拾遗》 中记叙无机 药物 335 种， 其中 “强水” 条目下写道： “性最烈， 能蚀五金……其水甚强， 五金 八石皆能穿滴， 惟玻璃可盛。” 这里的 “强水” 是指 （ ） A. 氨水 B. 硝酸 C. 酒 D. 卤水 11. 下列关于硝酸的认识中， 正确的是 （ ） A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不放氢气， 而稀硝 酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应， 所 以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时， 只表现出氧化性 12. 一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应， 生 成的氮的氧化物 （ ） A. 只有 NO B. 只有 NO 2 C. 有 NO 和 NO 2 D. 无法确定 13. 欲迅速除去水壶底的水垢， 又不损坏铝 壶， 最好选用的试剂为 （ ） A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 14. 一定质量的铜和足量浓硝酸或稀硝酸完 全反应， 在相同条件下用排水集气法收 集 产 生 的 气 体 。 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ） ① 硝酸浓度越大 ， 消耗的硝酸越少 ② 硝酸浓度不同， 生成的 Cu （ NO 3 ） 2 的物 质的量相同 ③ 硝酸浓度越大， 产生的 气体越少 ④ 用排水集气法收集到的气 体在相同状况下体积相同 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③ 1. 25% 氨水和 5% 的氨水等体积混合， 所得 氨水的质量分数 （ ） A. 无法确定 B. 等于 15% C. 大于 15% D. 小于 15% 2. 下列叙述中， 错误的是 （ ） A. 所有铵盐都易溶于水， 不是所有铵盐 中的氮都呈 -3 价 B. NH 4 Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华 法分离 C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有 提 升 练 习 10 第五章 化工生产中的重要非金属元素 练 NH 3 D. NH 4 Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热， 反应的离子方程式为 NH + 4 +OH - NH 3 ↑ +H 2 O 3. 用一充满氨的烧瓶做喷泉实验， 当水充满 整个烧瓶后， 烧瓶内的氨水的物质的量浓 度是 （按标准状况下计算） （ ） A. 0.045 mol · L -1 B. 1 mol · L -1 C. 0.029 mol · L -1 D. 不能确定 4. 右图是模拟氯碱工 业生产中检查氯气 是 否 泄 漏 的 装 置 ， 下列有关说法错误 的是 （ ） A. 烧瓶中立即出现白烟 B. 烧瓶中立即出现红棕色 C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨有还 原性 D. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 5. 铜跟 1 mol/L 的硝酸溶液反应， 若 c （ NO - 3 ） 下降了 0.2 mol/L ， 则 c （ H + ） 下降了 （ ） A. 0.2 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.4 mol/L 6. 下列反应中 ， 硝酸只表现氧化性的是 （ ） A. 3FeO+10HNO 3 3Fe （ NO 3 ） 3 +NO↑+5H 2 O B. C+4HNO 3 （浓） △ CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O C. Al （ OH ） 3 +3HNO 3 Al （ NO 3 ） 3 +3H 2 O D. 3Zn+8HNO 3 3Zn （ NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O 7. 浅绿色的 Fe （ NO 3 ） 2 溶液中逐滴加入少量的 稀硫酸时， 溶液的颜色变化应该是 （ ） A. 颜色变浅 B. 变为红色 C. 没有改变 D. 变为黄色 8. 下列关于硝酸的说法正确的是 （ ） A. 硝酸与金属反应时， 主要是 +5 价的氮 得电子 B. 浓硝酸与浓盐酸按 3 ∶ 1 的体积比混合， 所得的混合物叫王水 C. 硝酸电离出的 H + 离子， 能被 Zn 、 Fe 等 金属还原成 H 2 D. 常温下， 向浓 HNO 3 中投入 Fe 片， 会 产生大量的红棕色气体 9. 实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置， 其中正确的是 （ ） A. ① 是氨发生装置 B. ③ 是氨发生装置 C. ② 是氨吸收装置 D. ④ 是氨收集、 检验装置 10. 实验室要制取氨并完成喷泉实验。 Cl 2 浸有浓氨水 的棉花 氢氧化钠 溶液 第 4 题图 NH 4 Cl 固体 碱石灰 NH 3 H 2 O ① ② 氨 水 水 氨 水 湿润红色 石蕊试纸 NH 3 NH 3 ③ ④ 第 9 题图 第 10 题图 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 11 练 高中化学必修第二册 （人教版） 知识点 １ 硅酸盐材料 1. 有关普通玻璃的叙述， 错误的是 （ ） A. 玻璃是混合物 B. 制玻璃的原料是纯碱、 石灰石、 石英、 黏土 C. 玻璃不是晶体 D. 玻璃无固定的熔点 2. 在制水泥、 玻璃的生产中， 共同使用的主 要原料是 （ ） A. Na 2 CO 3 B. 石灰石 C. 石英 D. 焦炭 3. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中， 下列不 属于陶瓷制品的是 （ ） A. 电器中的绝缘瓷管 B. 实验室中的坩埚 C. 实验室中的试管 D. 建筑上烧制的砖瓦 4. 根据水泥和玻璃的生产， 总结出硅酸盐工 业的一般特点是 （ ） ① 原料中一定有含硅的物质 ② 生成物含 硅酸盐 ③ 反应条件是高温 ④ 发生了复 杂的物理、 化学变化 A. ①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ 5. 已知某一硅酸盐可表示为 Mg a （ Si 4 O 10 ）（ OH ） b （其中 a 、 b 为正整数）， 试回答： （ 1 ） a 与 b 应满足的关系是 （写表达式）。 （ 2 ） a 能否等于 2 ？ （填 “能” “不能” 或 “无法确定”）。 （ 3 ） a=3 的硅酸盐的表达式 （以氧化物的 形式表示）： 。 （ 1 ） 实验室选用图 Ⅰ 装置来制取氨， 试 剂有 ①NH 4 Cl （ s ）； ②Ca （ OH ） 2 （ s ）； ③NH 4 NO 3 （ s ）； ④ 浓氨水 ； ⑤ 氢氧 化钠溶液； ⑥CaO （ s ）。 最合适的试 剂是 （填序号）。 （ 2 ） 收集氨应使用 法， 要得到 干燥的氨， 可选用 作干燥剂。 （ 3 ） 用图 Ⅱ 装置进行喷泉实验， 上部烧 瓶已装满氨， 引发水上喷的操作是 ， 该实验 的原理是 。 （ 4 ） 如果只提供如图 Ⅲ 的装置， 请说明 引发喷泉的方法： 。 （ 5 ） 如图 Ⅱ 的装置有 3 个， 烧瓶中分别 盛有 ① 纯氨； ② 含有 1 10 空气的氨； ③ 纯二氧化氮。 在同温下分别进行 喷泉实验， 理论上得到的溶液物质 的量浓度为 （ ） A. ①=②=③ B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 第三节 无机非金属材料 基 础 练 习 12