期中卷02（苏教版2019第一册专题1～专题3第二单元）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

期中卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物 B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质 2．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A．中子数为7的碳原子可表示为 B．是一种酸性氧化物 C．的结构示意图为 D．溶于水的电离方程式为 3．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．过氧化钠是白色固体 B．焰色试验属于化学变化 C．碳酸氢钠可作食品膨松剂 D．洁厕灵与“84”消毒液可混合使用，以提高消毒效果 4．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）阅读下列物品标签，有关分析不正确的是 选项 A B C D 物品标签 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质可与酸反应 该药品物质的量浓度为1.84mol·L-1 A．A B．B C．C D．D 5．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列说法不正确的是 A．SO2是酸性氧化物 B．28gCO的体积是22.4L C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．NaHCO3可用于烘培糕点 阅读材料，完成6~7小题： 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 7．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱 C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大 D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 8．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）： B．用小苏打与盐酸反应： C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： D．大理石溶于醋酸中： 9．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56g Fe和盐酸完全反应失去电子数为 B．标准状况下，22.4L含有个分子 C．1mol所含的原子数为 D．1mol NaOH溶解在1L水中，则其物质的量浓度为1mol/L 10．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na的熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药 C．铁粉具还原性，可用于食品抗氧化 D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板 11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性弱于的氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液 (2)在上述无色溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 (3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．杂质中肯定不含有、 B．杂质中肯定含有KCl、 C．杂质中可能含有、KCl、 D．杂质中肯定含有、KCl，可能含有、 13．（2023-2024高一上·江苏淮安·期中）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶1 D．2∶3∶1 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（17分） （2023-2024高一上·江苏连云港·期中）现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述条件下能导电的物质是 。 (3)写出③和⑧溶于水中的电离方程式 ； 。 (4)用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目： 。 其氧化剂是 ；还原剂是 。 (5)工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有 性又有 性。 15．（16分）（2023-2024高一上·江苏南通·期中）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是 。 (2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤： ①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。 制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为 、 。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是 (填化学式)。 (3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是 (填字母)。 A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下： I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ； II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 16．（14分）（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为 。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置E的作用是 ，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 17．（14分） （2022-2023高一上·江苏常州·期中）亚氯酸钴(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 。 (2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 (填字母)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2，以防分解爆炸 (3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因 。 (4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 、 ，过滤，洗涤，干燥。 (5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3，溶液22.00 mL。(反应方程式为：) 计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程) 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高一上·江苏常州·期中）杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物 B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质 【答案】D 【解析】A．甲醇含C、H、O三种元素，属于有机化合物，故A错误； B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其合金密度小，硬度大特点，故B错误； C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．同位素质子数和电子数相等，中子数不同，所以其化学性质相同，故D正确； 故选D。 2．（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A．中子数为7的碳原子可表示为 B．是一种酸性氧化物 C．的结构示意图为 D．溶于水的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．中子数为7的碳原子质量数为7+6=13，可表示为，A项错误； B．是一种酸式盐，不是氧化物，B项错误； C．的结构示意图为，C项错误； D．溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，则溶于水的电离方程式为，D项正确； 答案选D。 3．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．过氧化钠是白色固体 B．焰色试验属于化学变化 C．碳酸氢钠可作食品膨松剂 D．洁厕灵与“84”消毒液可混合使用，以提高消毒效果 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色固体，故A错误； B．焰色试验无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使面团松软，可用作食品膨松剂，故C正确； D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是HCl，二者能发生归中反应生成有毒的氯气，造成消毒效果降低且会引起人体中毒，故D错误； 故选C。 4．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）阅读下列物品标签，有关分析不正确的是 选项 A B C D 物品标签 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质可与酸反应 该药品物质的量浓度为1.84mol·L-1 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，生成硅酸钠将玻璃塞与细口瓶粘合起来，使得瓶子不易打开，应该装在橡胶塞的细口瓶中，故A正确； B．腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，故B正确； C．氢氧化铝是碱，可以与酸发生反应，故C正确； D．，故D错误； 故选D。 5．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列说法不正确的是 A．SO2是酸性氧化物 B．28gCO的体积是22.4L C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．NaHCO3可用于烘培糕点 【答案】B 【解析】A．二氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．缺标准状况下，无法计算28g一氧化碳的体积，故B错误； C．过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比为1∶2，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳会使糕点疏松多孔，常用于烘培糕点，故D正确； 故选B。 阅读材料，完成6~7小题： 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 6．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，得到二氧化碳气体含有氯化氢杂质，A不符合题意； B．二氧化碳气体应该长进短出，B不符合题意； C．过滤是分离固液的操作，可以分离出碳酸氢钠晶体，C符合题意； D．干燥碳酸氢钠晶体应该在干燥器中进行，D不符合题意； 故选C。 7．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A．通入A气体是为了使溶液呈酸性 B．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱 C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大 D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】通入的气体A为NH3，向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2，以此分析； 【解析】A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，A错误； B．图中晶体是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，C错误； D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠的碱性较强，会损失胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案为：B。 8．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）： B．用小苏打与盐酸反应： C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： D．大理石溶于醋酸中： 【答案】D 【解析】A．用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）：，A正确； B．用小苏打与盐酸反应：，B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：，C正确； D．大理石溶于醋酸中：，D错误； 故选D。 9．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56g Fe和盐酸完全反应失去电子数为 B．标准状况下，22.4L含有个分子 C．1mol所含的原子数为 D．1mol NaOH溶解在1L水中，则其物质的量浓度为1mol/L 【答案】A 【解析】A．56g Fe物质的量为，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此和足量的盐酸完全反应失去电子数为，故A正确； B．标准状况下，水是非气态的物质，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．1mol含有个分子，原子数为5，故C错误； D．1mol NaOH溶解在水中形成1L溶液，则其物质的量浓度为1mol/L，故D错误； 故选A。 10．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na的熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药 C．铁粉具还原性，可用于食品抗氧化 D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板 【答案】A 【解析】A．Na用于高温下与TiCl4反应制备Ti，是利用的钠的还原性强，不是熔点低，性质与用途不具有对应关系，A错误； B．NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药，性质与用途具有对应关系，B正确； C．铁粉具还原性，可以与食品包装袋内的氧气反应，可用于食品抗氧化，性质与用途具有对应关系，C正确； D．FeCl3具有氧化性，与Cu发生反应，可用于蚀刻电路板，性质与用途具有对应关系，D正确； 答案选A。 11．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性弱于的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠，该气体是SO2，则钠盐可能是Na2SO3、NaHSO3，故A错误； B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有Ag+离子，不一定含有，故B错误； C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正确； 故选D。 12．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是、、KCl、、中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液 (2)在上述无色溶液中加入足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 (3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．杂质中肯定不含有、 B．杂质中肯定含有KCl、 C．杂质中可能含有、KCl、 D．杂质中肯定含有、KCl，可能含有、 【答案】A 【分析】(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液无色说明原固体中不含CuCl2；溶液澄清说明原固体中不含与K2CO3在溶液中发生反应产生沉淀的Ca(NO3)2杂质； (2)取上述无色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固体中可能含有Na2SO4杂质； (3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-，因此不能确定原固体是否含有KCl； 【解析】A．由分析可知，杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，A正确； B．原固体中可能含有KCl、Na2SO4，也可能都不含有，B错误； C．分析可知：原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无关，即原固体中也可能含有杂质KNO3，也可能不含杂质KNO3，肯定不含硝酸钙，C错误； D．原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4，也可能不含有这三种物质，肯定不含硝酸钙，D错误； 故选A。 13．（2023-2024高一上·江苏淮安·期中）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶1 D．2∶3∶1 【答案】C 【解析】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60 g，则铁离子的物质的量为，由此可得x∶z=0.01mol：0.01mol=2:1， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=2∶4∶1，故选C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（17分） （2023-2024高一上·江苏连云港·期中）现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述条件下能导电的物质是 。 (3)写出③和⑧溶于水中的电离方程式 ； 。 (4)用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目： 。 其氧化剂是 ；还原剂是 。 (5)工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有 性又有 性。 【答案】(1)酸性氧化物（1分） (2) ③⑦⑧（2分） ②⑤ （2分） ①④⑦（2分） (3) Ca(OH)2=Ca2++2OH-（2分） H2SO4=2H++（2分） (4) （2分） HNO3（1分） Cu（1分） (5) 碱性（1分） 漂白性（1分） 【分析】①Cu固体是单质，可以导电，即不属于电解质，也不属于非电解质；②Cl2O不能导电，属于非电解质；③Ca(OH)2固体不导电，属于电解质；④CuCl2溶液导电，是混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精不能导电，属于非电解质；⑥液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融硫酸钡可以导电，属于电解质；⑧纯H2SO4不导电，属于电解质； 【解析】（1）酸性氧化物是一类能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于酸性氧化物； （2）由分析可知，属于电解质的是③⑦⑧；属于非电解质的是②⑤；上述条件下能导电的物质是①④⑦； （3）③是Ca(OH)2固体，⑧是纯H2SO4，其溶于水电离方程式分别为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，H2SO4=2H++； （4） 用双线桥标出该反应中的电子转移的方向及数目为；该反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，则Cu为还原剂； （5）滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂白粉溶液具有碱性，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液具有漂白性。 15．（16分）（2023-2024高一上·江苏南通·期中）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是 。 (2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤： ①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。 制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为 、 。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是 (填化学式)。 (3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是 (填字母)。 A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下： I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ； II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。 【答案】(1) ③（2分） 4：4：3（2分） (2) CO2+OH-=HCO（2分） HCO+OH-═CO+H2O（2分） NaHCO3（2分） (3)A（2分） (4) 防止H2O2受热分解（2分） CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl（2分） 【解析】（1）Na2O不稳定易被氧气继续氧化，所以上述三种方法最好的是③，因为氮气性质稳定，不与氧化钠反应，可以保护Na2O不易被氧化；故答案为：③；若都生成4mol的，反应①、②都转移8mol电子，反应③转移6mol电子，转移电子的物质的量之比是4：4：3； （2）①氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO；在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO+OH-═CO+H2O；若没有实验步骤②，溶解的CO2可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则产品中可能含有的杂质是NaHCO3； （3）当溶液显碱性时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，而该反应的目的是制备碳酸亚铁沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易产生氢氧化亚铁沉淀，若将Na2CO3溶液加入盛有FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，且此时溶液显酸性，不易产生氢氧化亚铁，此时碳酸根离子很容易与亚铁离子结合为沉淀析出，故答案为：A； （4）结合流程图分析，“沉淀”是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，再经过滤、水洗、乙醇洗、烘烤脱水制得CaO2， Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解； Ⅱ.“沉淀”是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl。 16．（14分）（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为 。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置E的作用是 ，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 【答案】(1) 分液漏斗（2分） （2分） (2)除去氯气中的氯化氢气体（2分） (3) 0.5（2分） （2分） (4) 使冷凝收集且防止分解（2分） AB（2分） 【分析】A中反应生成氯气，B装置除去氯气中的氯化氢气体，在C装置中制得，D装置除去水，E装置利用冰水混合物降低温度，收集，F装置防止水挥发进入E，G装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析。 【解析】（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为；。 答案为：分液漏斗；。 （2）结合上述分析，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止与碳酸钠反应。 答案为：除去氯气中的氯化氢气体。 （3）含水碳酸钠与水按照质量比106：9调制而成，用表示含水碳酸钠，则x的值为0.5；C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：。 答案为：0.5；。 （4）装置E的作用是使冷凝收集且防止分解； A．温度较低时，当温度在0~10℃时，纯碱含水量越高，的收率越高，故正确； B．温度较高时，当温度在30~40℃是，纯碱含水量越高，的收率越低，故正确； C．由上述两项分析可知，温度不同时，纯碱含水量对的收率的影响情况不同，故错误。 答案为：使冷凝收集且防止分解；AB。 17．（14分） （2022-2023高一上·江苏常州·期中）亚氯酸钴(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下： 已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 。 (2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 (填字母)。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2，以防分解爆炸 (3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因 。 (4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 、 ，过滤，洗涤，干燥。 (5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3，溶液22.00 mL。(反应方程式为：) 计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程) 。 【答案】(1)2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4（2分） (2)c（2分） (3)防止还原剂H2O2受热分解（2分） (4) 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩（2分） 冷却至略高于38℃结晶（2分） (5)99.55%（4分） 【分析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为C1O2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止C1O2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后在碱性条件下用H2O2还原，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃，据此分析解答。 【解析】（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4； （2）根据题中信息显示：C1O2浓度过高时极易发生爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，故通入空气的作用是稀释ClO2，以防其分解爆炸，故合理选项是c； （3）在吸收塔中ClO2被H2O2在浓NaOH溶液碱性条件下还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，H2O2不稳定，受热易分解，在“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，目的就是防止还原剂H2O2受热分解； （4）由NaClO2的溶解度曲线可以看出：温度低于38℃时，会生成NaClO2·3H2O，所以温度应控制在38℃以上，根据题目已知信息：NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，因此从NaClO2溶液中获得NaC1O2晶体的操作是：将NaC1O2溶液加热温度至略低于60℃进行蒸发浓缩，然后冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥； （5）根据反应方程式：、，可得关系式：NaClO2~2I2 ~4Na2S2O3。25.00 mL NaClO2溶液滴定消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.022 L=0.0044 mol，则25.00 mL溶液中含有NaClO2的物质的量是n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.0044 mol=0.0011 mol，则1.000 g样品中含有NaClO2的质量为m(NaClO2)=0.0011 mol×90.5 g/mol×=0.9955 g，所以该NaClO2产品的纯度为：。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$