期中卷01（江苏专用，苏教版2019第一册专题1～专题3第二单元）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

期中卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高一上·江苏·期中）我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是 A．大量使用化肥，增加农作物收成 B．参与植树造林，扩大植被面积 C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D．大力发展火力发电，满足用电需求 【答案】B 【解析】A. 大量使用化肥农药，虽有利于保证粮食产量，但会造成环境污染，故A项错误； B. 植树造林，扩大植被面积，有利于环境保护，故B项正确； C. 大量使用一次性餐盒，会造成环境污染，故C项错误； D. 大力发展火力发电，同样会造成污染，故D项错误； 故本题选B。 2．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的摩尔质量：2g C．漂白粉有效成分的化学式： D．NaOH电离方程式： 【答案】A 【解析】A．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，即Cl-的结构示意图：，故A正确； B．H2的相对分子质量为2，其摩尔质量为2g•mol-1，故B错误； C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C错误； D．NaOH电离方程式为NaOH=Na++OH-，OH-不能拆分，故D错误； 故选：A。 3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ①     ②。 下列说法正确的是 A．ZnO属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 4．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列有关实验的描述正确的是 A．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 C．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出 D．当金属钠着火时，可用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】A．红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生棕黄色的烟，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，次氯酸具有漂白性，则将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，B正确； C．将Na加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．金属钠可与CO2反应，钠着火不能用二氧化碳灭火，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成5~7小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 5．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，有关该反应的说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．为还原产物 C．氧化性： D．生成时，被氧化的为 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾中锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，A错误；B．氯化钾中没有元素化合价的变化，不是还原产物，还原产物为氯化锰，B错误；C．高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性：高锰酸钾>氯气，C正确；D．盐酸既是还原剂，还体现的酸性，生成5mol氯气时，有10mol氯原子化合价变化，故有被氧化的氯化氢为10mol，D错误；答案选C。 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列因果关系正确的是 A．极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的 B．能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 C．“84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D．常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 【答案】D 【解析】A．氯气和氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应，故应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，产率低，且还生成次氯酸，产物不纯，故工业上不用该反应制备盐酸，而是利用氢气与氯气反应制备盐酸，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性，因此用于杀菌消毒，C错误； D．常温下铁与氯气不反应，所以可以用钢瓶储运液氯，D正确； 答案选D。 7．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水的化学方程式： B．与浓反应的离子方程式： C．次氯酸见光分解的化学方程式： D．工业上制漂白粉的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．A．电解饱和食盐水的化学方程式：，A正确； B．氯化氢是强电解质，要拆成离子形式，MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑⏐+2H2O，B错误； C．次氯酸见光分解的化学方程式为，C错误； D．工业上制漂白粉的化学方程式，D错误； 答案选A。 8．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．冰水混合物为纯净物，故A错误； B．铜为单质，不是电解质，故B错误； C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质为同素异形体，铝合金为混合物，AgCl熔融态能导电为电解质，CO2为非电解质，故C正确； D．CaO和CaO2不是单质，不是同素异形体，故D错误； 故选C。 9．（2021-2022高一上·江苏南京·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA ②2摩尔氯含有2NA个氯分子 ③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71 ④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA ⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】B 【解析】①标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，氧气和氮气均为双原子分子，所以11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA，①正确； ②2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②错误； ③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2和Cl2的密度之比为32：71，③正确； ④7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为0.3NA，④错误； ⑤1molFe与足量Cl2充分反应，Fe全部转化为Fe3+，转移的电子数3NA，⑤正确； 综上所述答案为B。 10．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲： 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的 NaOH 固体 D．装置丁：制备氧化钠 【答案】B 【解析】A． Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，故A错误； B． 装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，故B正确； C． NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，故C错误； D． 制备氧化钠不能加热，加热应在坩埚中进行，故D错误； 故选B。 11．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）通过下列实验进行物质性质或成分的探究。 实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生 实验2：取久置的过氧化钠样品少许于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有无色无味的气体生成 实验3：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升 实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，观察到火焰的颜色呈黄色 下列说法正确的是 A．实验1说明溶液中含有或 B．实验2可知过氧化钠没有变质 C．实验3说明氯气能溶于水 D．实验4说明溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】A．向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，说明溶液中可能含有、，还可能含有、，故A错误； B．过氧化钠样品加入水中，有无色无味的气体生成，应是过氧化钠和水反应生成氧气，说明样品中还含有过氧化钠，但可能有部分变质，故B错误； C．氯气能溶于水，气体体积减小，在大气压的作用下试管中液面上升，该实验可以说明氯气能溶于水，故C正确； D．进行焰色试验时，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，该碱性溶液可以是氢氧化钠溶液，也可以是碳酸钠等显碱性的盐溶液，D错误； 答案选C。 12．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 【答案】B 【分析】若氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的溶液中只含有碳酸钠溶液，与盐酸反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则滴加盐酸没有二氧化碳气体生成阶段和继续滴加生成二氧化碳气体阶段消耗盐酸的体积比为1：1，由图可知，A、B中起始加入盐酸没有二氧化碳气体生成和继续滴加盐酸反应生成二氧化碳气体消耗盐酸的体积比分别为25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，则A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液、B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。 【解析】A．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则P点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为H++=，故A正确； B．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故B错误； C．由分析可知，B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(75—60)mL=15mL可知，反应生成标准状况下二氧化碳体积为0.1mol/L×0.015L×22.4L/mol×10—3ml/L=33.6mL，故C正确； D．由图可知，盐酸溶液体积为75mL时，混合溶液与盐酸反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子浓度与氯离子浓度相等，由原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.075 mol/L，故D正确； 故选B。 13．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【解析】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 mol、l mol，根据电子守恒可知C1失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B正确； C．步骤II中发生反应：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（2022-2023高一上·江苏苏州·期中）Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。 (5)标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。 (6)由、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则、的物质的量之比为 。 【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） (2) ②④⑥（2分） ①④（2分） (3)NaClO=Na++ClO-（2分） (4)135g/mol（2分） (5)11.2L（3分） (6)3:1（3分） 【解析】（1）SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）①KOH晶体离子不能自由移动，不导电，KOH晶体的水溶液能导电，KOH是电解质；②稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；其中能导电的是②稀盐酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①KCl晶体、④熔融NaCl； （3）次氯酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式是NaClO=Na++ClO- （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为； （5）34g H2S气体含H原子的物质的量是，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （6）混合气体物质的量==0.4mol；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则有， 解得x=0.3，y=0.1，则CO、CO2的物质的量之比为3:1。 15．（15分）（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： (1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、 、 ，加入D发生反应的离子方程式为 、 。 (2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为 ，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。热分解时需用到的仪器为 (填符号) A．表面皿        B．蒸发皿        C．培养皿        D．坩埚 (3)环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为 。 (4)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） H++OH-=H2O（2分） CO+2H+=CO2↑+H2O（2分） (2) NH3（1分） 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无（2分） D（2分） (3)2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑（2分） (4) a （2分） （2分） 【分析】某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为除去杂质需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，然后蒸发浓缩，过程Ⅱ为向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，则可析出NaHCO3晶体，过滤后得到晶体，对晶体加热分解即可得到Na2CO3，此为侯氏制碱法法，过程Ⅲ为氯碱工业即电极饱和食盐水，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，除杂过程中Na2CO3需在BaCl2之后加入，故环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，即加入D为稀盐酸发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O； （2）由分析可知，环节Ⅱ即为侯氏制碱法中为了产生更多沉淀NaHCO3，由于NH3在食盐水中溶解度较大，而CO2在食盐水中溶解度很小但在碱性食盐水中溶解度大大增加，故应先通入过量的气体E为NH3，再通入过量的F即CO2，析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无，热分解时即加热固体需用到的仪器为坩埚，故答案为：NH3；取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无；D； （3）由分析可知，环节Ⅲ电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故其离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； （4）①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故答案为：a； ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，根据元素守恒可知，该气体为CO2，则该反应的离子方程式为，故答案为：。 16．（16分）（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下： a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释； b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线； e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀； ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液； ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。 (1)将步骤①中c、d两步补充完整 ， ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。 (3)步骤③洗涤沉淀的操作为 。 (4)血样中的含量为 (写出计算过程，否则不得分)。 【答案】(1) 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次（2分） 距离刻度线1~2cm处（2分） 100mL容量瓶（2分） (2) 无影响（2分） 偏低（2分） (3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2~3次（2分） (4)400（4分） 【解析】（1）实验步骤：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，所以c为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，d中应该填写距离刻度线1～2cm处；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；距离刻度线1～2cm处；100mL容量瓶。 （2）i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，n、V都不变，则配制的溶液浓度无影响，故答案：无影响； ii．定容时仰视刻度，V偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为偏低。 （3）步骤③洗涤CaC2O4沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次，故答案为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水滤出后，重复操作2～3次。 （4）根据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，100mL待测液中n(Ca2＋)＝5×10−6mol×10＝5×10−5mol，m(Ca2＋)＝5×10−5mol×40g/mol＝0.002g＝2mg，血样中Ca2＋的含量为，故答案为400。 17．（14分）（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化） 已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。 根据题给信息，请回答下列问题： (1)装置②盛装的试剂是 ，装置③的作用 。 (2)过程中通入干燥空气的目的是 ，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是 。 (3)写出工业制备的化学方程式 。 (4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质： 根据实验现象，可得“84”消毒液呈 （填“酸性”或“碱性”）； 溶液褪色的原因是 （用离子方程式和必要文字说明）。 【答案】(1) 饱和食盐水（2分） 干燥氯气（2分） (2) 将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，减少实验危险程度（2分） Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸（2分） (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） (4) 碱性（2分） 加稀硫酸后，H+与ClO-反应生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色（2分） 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，可以用碱液进行尾气吸收。 【解析】（1）装置②中盛放的试剂为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置③中浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气； （2）通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，减少实验危险程度；装置④与⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则D和E之间不用橡皮管连接； （3）工业上采用电解饱和食盐水制Cl2，可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （4）向“84”消毒液加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明“84”消毒液呈碱性，加稀硫酸后，H+与ClO-反应生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高一上·江苏·期中）我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是 A．大量使用化肥，增加农作物收成 B．参与植树造林，扩大植被面积 C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 D．大力发展火力发电，满足用电需求 2．（2023-2024高一上·江苏连云港·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的摩尔质量：2g C．漂白粉有效成分的化学式： D．NaOH电离方程式： 3．（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ①     ②。 下列说法正确的是 A．ZnO属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出、、 4．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）下列有关实验的描述正确的是 A．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟 B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 C．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出 D．当金属钠着火时，可用二氧化碳灭火 阅读下列材料，完成5~7小题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 5．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，有关该反应的说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．为还原产物 C．氧化性： D．生成时，被氧化的为 6．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列因果关系正确的是 A．极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的 B．能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 C．“84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒 D．常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯 7．（2023-2024高一上·江苏泰州·期中）下列方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水的化学方程式： B．与浓反应的离子方程式： C．次氯酸见光分解的化学方程式： D．工业上制漂白粉的化学方程式： 8．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A． B． C． D． 9．（2021-2022高一上·江苏南京·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA ②2摩尔氯含有2NA个氯分子 ③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71 ④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA ⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④ 10．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲： 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的 NaOH 固体 D．装置丁：制备氧化钠 11．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）通过下列实验进行物质性质或成分的探究。 实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生 实验2：取久置的过氧化钠样品少许于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有无色无味的气体生成 实验3：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升 实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，观察到火焰的颜色呈黄色 下列说法正确的是 A．实验1说明溶液中含有或 B．实验2可知过氧化钠没有变质 C．实验3说明氯气能溶于水 D．实验4说明溶液中的溶质为 12．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 13．（2022-2023高一上·江苏常州·期中）利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（2022-2023高一上·江苏苏州·期中）Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： 。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。 (5)标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。 (6)由、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则、的物质的量之比为 。 15．（15分）（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： (1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、 、 ，加入D发生反应的离子方程式为 、 。 (2)环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为 ，再通入过量的F。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。热分解时需用到的仪器为 (填符号) A．表面皿        B．蒸发皿        C．培养皿        D．坩埚 (3)环节Ⅲ电解饱和食盐水的离子方程式为 。 (4)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 16．（16分）（2023-2024高一上·江苏苏州·期中）血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下： a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释； b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中； c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡； d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线； e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 ②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀； ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液； ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。 (1)将步骤①中c、d两步补充完整 ， ；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。 (2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度 。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度 。 (3)步骤③洗涤沉淀的操作为 。 (4)血样中的含量为 (写出计算过程，否则不得分)。 17．（14分）（2023-2024高一上·江苏盐城·期中）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。制取的装置如下图所示。（已知：氨气易液化） 已知：的熔点为℃，沸点为3.8℃，的沸点为℃；。 根据题给信息，请回答下列问题： (1)装置②盛装的试剂是 ，装置③的作用 。 (2)过程中通入干燥空气的目的是 ，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是 。 (3)写出工业制备的化学方程式 。 (4)工业上常以为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质： 根据实验现象，可得“84”消毒液呈 （填“酸性”或“碱性”）； 溶液褪色的原因是 （用离子方程式和必要文字说明）。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$