2.1 第2课时 钠的化合物 焰色试验-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） （ 1 ） 实验前怎样检查该装置的气密性 ？ 。 （ 2 ） 金属钠投入煤油后的现象是 。 （ 3 ） 加入水后的现象及原因是 。 （ 4 ） 大试管中溶液颜色的变化是 ， 说明有 生成。 （ 5 ） 简述检验产生的气体是不是氢气的方 法： 。 知识点 １ 氧化钠和过氧化钠 1． 氧化钠与过氧化钠的相同点是 （ ） A. 均是淡黄色固体 B. 均是碱性氧化物 C. 均能与水反应生成碱 D. 均能与二氧化碳反应放出氧气 2. 下列关于过氧化钠的叙述正确的是 （ ） A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水， 所 以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应， 所以过氧化钠 可以作一些气体的干燥剂 C. 过氧化钠与水反应时， 过氧化钠是氧 化剂， 水是还原剂 D. 过氧化钠与二氧化碳反应时， 过氧化 钠既是氧化剂又是还原剂 3. 金属钠着火时 ， 可采用的灭火物质是 （ ） A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 沙子 D. 干粉灭火器 4. 金属钠露置在空气中， 其变质过程中不可 能产生的物质是 （ ） A. Na 2 O B. Na 2 O 2 C. NaOH D. Na 2 CO 3 5. 某溶液中加入 Na 2 O 2 后， 有无色无味气体 产生， 同时产生白色沉淀。 则原溶液中可 能含有的离子是 （ ） A. Cu 2+ B. Mg 2+ C. Ba 2+ D. Fe 3+ 6. 向紫色石蕊溶液中加入适量的 Na 2 O 2 粉 末， 充分振荡， 可观察到的现象是 （ ） A. 溶液中产生大量气泡 B. 溶液仍为紫色 C. 溶液最终变为红色 D. 溶液最终变为蓝色 7. 现有一定量含 Na 2 O 杂质的 Na 2 O 2 试样， 某化学小组设计了如下装置测定 Na 2 O 2 试 样的纯度。 （ 1 ） 仪器 A 的名称为 ， 所盛放的 试剂为 ， 仪器 B 的名称为 ， 所盛放的试剂为 。 （ 2 ） 实验中发生反应的化学方程式为 第 2课时 钠的化合物 焰色试验 基 础 练 习 A B 34 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 。 8. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应 机理的装置图 （夹持仪器略）。 （ 1 ） A 装置为 CO 2 的发生装置， 反应的离 子方程式为 。 （ 2 ） B 装置可除去 A 装置中可能挥发出 的 ， 反应的离子方程式为 。 （ 3 ） C 装置为 O 2 的发生装置， 反应的化 学方程式为 、 。 （ 4 ） D 装置可除去 C 装置中未反应的 ， 反应的离子方程式为 。 （ 5 ） E 装置为排水法收集 O 2 的装置， 检 验所收集的气体为 O 2 的方法为 。 （ 6 ） C 装置中固体由淡黄色完全变为白 色， 检验固体成分的实验方案为： 取 少量 C 装置中反应后的固体溶于水， 向溶液中滴入过量 溶液， 若 有白色沉淀生成， 则证明固体中含有 ； 过滤， 向滤液中滴入几滴 酚酞溶液， 若 且不褪色， 则 证明固体中含有 。 知识点 ２ 碳酸钠和碳酸氢钠 9. 向 Na 2 CO 3 溶液中逐滴滴入稀盐酸， 溶液 中 HCO - 3 浓度的变化情况是 （ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐变小 C. 先逐渐增大而后逐渐减小 D. 先逐渐减小而后逐渐增大 10. 向含有 HCO - 3 、 CO 2- 3 、 NO - 3 、 Na + 的溶液 中加入一定量 Na 2 O 2 后， 下列离子的浓 度减小的是 （ ） A. HCO - 3 B. CO 2- 3 C. NO - 3 D. Na + 11. 下列物质久置于空气中最终不能变为碳 酸钠的是 （ ） A. 钠 B. 氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 12. 下列物质露置在空气中， 质量会减轻的 是 （ ） A. CaO B. NaOH C. Na 2 O 2 D. Na 2 CO 3 · 10H 2 O 13. 为 了 验 证 Na 2 CO 3 固 体 中 是 否 含 有 NaHCO 3 ， 下列实验及判断中， 正确的是 （ ） A. 溶于水后加石灰水， 看有无沉淀 B. 加热后称重， 看质量是否有变化 C. 加稀盐酸， 观察是否有气体产生 D. 在无色火焰上灼烧， 观察火焰是否呈 黄色 14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品， 它们都是白色固体， 下列区分这两种物 质的方法中正确的是 （ ） A. 分别用炒锅加热两种样品， 全部分解 挥发， 没有残留物的是小苏打 B. 用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气火 焰上灼烧， 火焰呈黄色的是小苏打 稀盐酸 大理石 饱和 NaHCO 3 溶液 Na 2 O 2 H 2 O NaOH 溶液 A B C D E 35 练 高中化学必修第一册 （人教版） C. 取两只小玻璃杯， 分别加入少量的两 种样品， 再加入等量的食醋， 产生气 泡快的是小苏打 D. 先将两种样品配成溶液， 然后分别加 入澄清石灰水， 无白色沉淀生成的是 小苏打 15. 某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的 热稳定性设计了如图所示装置。 分析实验 原理， 判断下列说法不正确的是 （ ） A. 甲为小苏打， 乙为纯碱 B. 要证明碳酸氢钠受热分解产生水， 可 在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末 的棉花 C. 加热后可观察到 A 烧杯中的澄清石灰 水变浑浊 D. 整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰 水都不变浑浊 16. 化合物 W 、 X 、 Y 、 Z 的焰色反应都为黄 色， 它们之间存在如下关系： ①W △ X＋H 2 O＋CO 2 ↑ ②Z＋CO 2 →X＋O 2 ③Z＋H 2 O→Y＋O 2 ↑ ④X＋Ca （ OH ） 2 →Y＋CaCO 3 ↓ 请完成下列各题。 （ 1 ） 写出 W 、 X 、 Y 、 Z 的化学式： W. ， X. ， Y. ， Z. 。 （ 2 ） 以上 4 个化学反应中， 属于氧化还 原反应的是 （填反应序 号）， 反应中氧化剂是 （写 化学式）， 还原剂是 （写化 学式）。 （ 3 ） 反应 ④ 在溶液中进行， 其离子方程 式为 。 17. 按如下装置图进行实验， 回答下列问题： （ 1 ） A 中现象是 。 （ 2 ） B 中浓硫酸的作用是 。 （ 3 ） C 中发生反应的化学方程式为 。 （ 4 ） D 中现象是 ， 反应的离子方程式是 。 （ 5 ） E 中收集到的气体是 。 知识点 3 焰色试验 18. 下列有关焰色试验的表述正确的是 （ ） A. 焰色试验是离子的特有性质 B. 焰色试验是单质的特有性质 C. 焰色试验是元素的特有性质 D. 焰色试验是化合物的特有性质 19. 某物质在灼烧时， 焰色试验呈黄色， 下 列判断正确的是 （ ） A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是金属钠 C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质一定含钾元素 20. 做焰色试验所用的铂丝， 每次用完后都 要 （ ） 棉花 甲 乙 澄清 石灰水 A B NaHCO 3 Na 2 O 2 澄清石灰水 浓硫酸 水 A B C D E 36 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 A. 用水多洗几次 B. 先用稀盐酸洗， 再用水洗 C. 先用稀盐酸洗， 再在火焰上灼烧到没 有什么颜色为止 D. 放在火焰上灼烧， 直到铂丝发红为止 21. 下列有关焰色试验或其应用的说法中错 误的是 （ ） A. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 B. 清洗进行焰色试验的铂丝应用盐酸 C. 任何金属及其化合物在灼烧时火焰都 有颜色 D. 燃放烟花时发出的 “五光十色” 与焰 色反应有关 1. 下列关于 Na 2 O 2 的叙述正确的是 （ ） A. 将适量 Na 2 O 2 粉末加入紫色石蕊溶液 中振荡 ， 溶液变为蓝色 ， 且有气泡 产生 B. 将适量 Na 2 O 2 粉末加入 FeCl 3 溶液中振 荡， 溶液中产生红褐色沉淀， 且有气 泡产生 C. 将过量 Na 2 O 2 投入稀盐酸中， Na 2 O 2 先 与水反应， 后与 HCl 反应 D. Na 2 O 2 粉末在空气中久置变成 NaOH 2. 节日燃放的五彩缤纷的烟花， 与焰色反应 有关。 下列说法正确的是 （ ） A. 焰色反应是化学变化 B. 焰色试验不能用于物质的鉴别 C. NaCl 与 Na 2 CO 3 在灼烧时火焰颜色均 为黄色 D. 只有含金属元素的化合物灼烧时才会 有不同的颜色 3. 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 ， 下 列说法错误的是 （ ） A. 溶液中有 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 析出 B. 该反应属于化合反应 C. 溶液中发生反应的离子方程式为 CO 2 ＋ H 2 O＋CO 2- 3 2HCO - 3 D. 溶液中 Na + 的物质的量减少 4. 在一定温度下， 向一定量饱和 NaOH 溶 液中加入少量 Na 2 O 2 固体， 充分反应后恢 复到原温度， 下列有关说法中不正确的是 （ ） A. 溶液有 O 2 放出 B. 溶液中 Na + 的数目减少 C. 溶液的碱性增强 D. 溶液中溶质的质量分数不变 5. 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A. Na 2 CO 3 溶液与 Ba （ OH ） 2 溶液反应： CO 2- 3 ＋Ba 2+ BaCO 3 ↓ B. 适量 NaOH 溶液与 Ca （ HCO 3 ） 2 溶液反 应： HCO - 3 ＋OH - CO 2- 3 ＋H 2 O C. NaHCO 3 溶液与盐酸反应： CO 2- 3 ＋2H + CO 2 ↑＋H 2 O D. NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 溶液反应： CO 2- 3 ＋Ca 2+ CaCO 3 ↓ 6. 下列各组物质反应后， 只可能生成一种含 钠化合物的是 （ ） A. Na 2 CO 3 、 盐酸 B. NaOH 溶液、 CO 2 提 升 练 习 37 练 高中化学必修第一册 （人教版） C. NaHCO 3 溶液、 石灰水 D. Na 2 O 2 、 稀硫酸 7. 过量的 NaHCO 3 与 Na 2 O 2 混合， 在密闭容 器中充分加热， 最后排出气体， 则残留的 固体物质应为 （ ） A. Na 2 O 和 Na 2 O 2 B. Na 2 O 2 和 Na 2 CO 3 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 O 8. 150 ℃ 时， 取 m g 某物质在氧气中完全燃 烧， 并将其产物通过足量的过氧化钠固 体， 完全反应后固体的质量也增加了 m g 。 则下列物质不能满足上述结果的是 （ ） A. CO B. H 2 C. C 2 H 5 OH D. C 6 H 12 O 6 9. 由 Na 2 O 2 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、 Na 2 O 、 NaCl 中的某几种物质组成的混合物， 向其中加 入足量的盐酸有气体放出， 将气体通过足 量的 NaOH 溶液， 气体体积减小。 将上述 混合物在空气中加热， 有气体放出且固体 质量增加。 下列判断正确的是 （ ） A. 混合物中一定不含 Na 2 CO 3 、 NaCl B. 混合物中一定含有 Na 2 O 2 、 NaHCO 3 、 Na 2 O C. 无法确定混合物中是否含有 NaHCO 3 D. 混合物中一定不含 Na 2 O 2 、 NaCl 10. 某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧 时发出黄色火焰， 得到淡黄色固体 B ， B 和酸性气体 D 反应能生成 C ， A 露置在 空气中足够长时间也会变为 C ， E 与 D 反应也能生成 C ， A 、 B 都能与水反应生 成 E 。 回答下列问题： （ 1 ） 写出下列物质的化学式： A. ， B. ， C. ， D. ， E. 。 （ 2 ） 写出下列反应的化学方程式： ①A→B ： ； ②B＋H 2 O→E ： 。 11. A 、 B 、 C 是中学化学中常见的三种物 质， 它们之间的相互转化关系如下 （部 分反应条件及产物略去）： （ 1 ） 若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体， 则 B 的化学式为 ， A→C 反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 若 A 是一种非金属， 其常见单质为 黑色固体， C 是最主要的温室气体， 则 C 的分子式为 ， B→C 反应的化学方程式为 。 A 和 C 能否发生反应？ 。 若能 ， 写出反应的化学方程式 ： （若不能， 此空不填）。 12. 下图中， A 为一种常见的单质， B 、 C 、 D 、 E 是含有 A 元素的常见化合物， 它 们的焰色反应均为黄色 。 请填写下列 空白： （ 1 ） 写出下列物质的化学式： A. ， B. ， C. ， D. 。 A B O 2 C O 2 O 2 D E 加热 反应 ⑥ B C +CO 2 反应 ④ 过量 CO 2 反应 ⑤ A 点燃 +O 2 反应 ① +H 2 O 反应 ② 反应 ③+H 2 O 38 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 （ 2 ） 以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。 （ 3 ） 写出 A→C 反应的离子方程式： ； E→D 反应的化学方程式： 。 13. “ CO 2 是否在有水存在时， 才能与 Na 2 O 2 反应？” 这个问题可通过实验加以探究。 （ 1 ） 按图装置， 在干燥的试管 Ⅲ 中装入 Na 2 O 2 后， 在通入 CO 2 之前， 应事 先用弹簧夹 （ K 1 、 K 2 ） 夹持好， 目 的是 。 （ 2 ） 试管 Ⅰ 内的试剂 X 是 时， 打开弹簧夹 K 1 、 K 2 ， 加热试管 Ⅲ 约 5 min 后， 将带火星的小木条插入试 管 Ⅱ 的液面上， 可观察到带火星的 小木条不能剧烈地燃烧， 且 Ⅲ 内淡 黄色粉末未发生变化。 则所得的结 论是 。 （ 3 ） 试管 Ⅰ 内试剂为 CO 2 饱和水溶液时， 其他操作同 （ 2 ）， 通过 的现象， 可以证明 Na 2 O 2 与潮湿的 CO 2 能反应且放出 O 2 。 14. 小明通过学习知道 ： Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 均能与盐酸反应， Na 2 CO 3 溶液还会与石 灰水反应。 【产生疑问】 NaHCO 3 溶液也能与石灰水 反应吗 ？ 如果能反应 ， 生成物可能是 什么？ 【实验探究】 小明将 NaHCO 3 溶液与石 灰水混合 ， 结果产生白色沉淀 。 已知 Ca （ HCO 3 ） 2 能溶于水， 则此白色沉淀是 。 为进一步了解生成的含钠化 合物的成分， 小明决定继续探究： 【进行猜想】 ① 只有 NaOH ； ② 有 Na 2 CO 3 和 NaOH ； ③ 。 【设计实验】 步骤 1 ： 取少量上述实验后的上层清液 于试管中 ， 再滴入足量的 CaCl 2 溶液 （中性）， 观察到产生白色沉淀， 由此可 知生成的含钠化合物中一定含有 ； 步骤 2 ： 将步骤 1 中反应后的混合物过 滤， 往滤液中先滴加几滴酚酞溶液， 再 滴加足量的稀盐酸， 观察到溶液颜色的 变化情况为 ， 整个实验过程中无气泡产生， 由此可知 猜想 ② 成立。 【拓展提高】 若步骤 1 中未出现白色沉 淀， 则此时 NaHCO 3 溶液与 Ca （ OH ） 2 溶 液反应的化学方程式为 。 NaOH X K 1 K 2 CO 2 Na 2 O 2 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 39 参考答案与解析 温度升高， Ca （ OH ） 2 的溶解度减小， 会有 Ca （ OH ） 2 固体 析出； C 中会生成 Mg （ OH ） 2 沉淀。 5. C 【解 析 】 钠 与 氧 气 反 应 ， 可 生 成 Na 2 O 或 Na 2 O 2 。 此题可采用极值法， 若生成物全部为 Na 2 O ， 则 质量为 3.1 g＜3.5 g ； 若生成物全部为 Na 2 O 2 ， 则质量为 3.9 g＞3.5 g ， 故其生成物为 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物。 6. （ 1 ） 钠与水反应放热， 若一次性投入， 反应放出 的大量热易使 H 2 与 O 2 的混合气体燃烧而发生爆炸 （ 2 ） 小球位置上升 钠与水反应生成氢氧化钠， 溶液的密度增大， 小球受到的浮力增大 7. （ 1 ） 探究钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成 （ 2 ） Cu （ OH ） 2 可溶于稀盐酸 （或稀硫酸 ） 而 Cu 不溶 （ 3 ） 镊子 烧杯 CuSO 4 溶液 稀盐酸 （或稀硫 酸） （ 4 ） CuO 钠与水反应放出的热使生成的 Cu （ OH ） 2 部分分解： Cu （ OH ） 2 △ CuO+H 2 O 【解析】 （ 1 ） 根据该同学的设想可知， 其实验目的 是探究 Na 与 CuSO 4 溶液反应是否有铜生成。 （ 2 ） 由于 Cu （ OH ） 2 是难溶性的碱， 可与稀酸反应， 而 Cu 不与稀盐酸 （或稀硫酸） 反应， 故只需将所得沉 淀加入稀盐酸 （或稀硫酸）， 看沉淀是否完全溶解即可。 （ 3 ） 由实验目的可知， 实验分两步进行： ① 金属钠 与 CuSO 4 溶液反应制备 Cu （ OH ） 2 沉淀， 所给必需品缺 少镊子、 烧杯和 CuSO 4 溶液； ② 将制得的 Cu （ OH ） 2 沉 淀溶于稀酸， 缺少的试剂为稀盐酸或稀硫酸。 （ 4 ） 由于钠与水反应放热， 会使生成的 Cu （ OH ） 2 部 分分解为 CuO ， 故黑色物质为 CuO 。 8. （ 1 ） 关闭分液漏斗活塞， 将导管浸入盛满水的水 槽中， 用双手紧握试管， 导管口有气泡逸出， 松开手一 段时间， 导管内形成一段液柱， 说明气密性良好 （或其 他合理答案） （ 2 ） 沉到煤油底部 （ 3 ） 钠在水和煤油的界面处与水剧烈反应， 产生气 泡； 钠熔化成小球 ， 在水和煤油的界面处上下反复运 动， 并逐渐变小， 直至消失。 其原因是钠的密度介于 水和煤油之间， 反应中产生的氢气对钠有推动作用 （ 4 ） 下层溶液变红色 NaOH （ 5 ） 打开止水夹， 检验纯度， 然后在导管口点燃， 有淡蓝色火焰 【解析】 这一类装置气密性的检查方法可以用加热 法， 在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。 钠的密度介于 煤油和水之间， 同时产生的氢气使钠粒上下移动。 由于 滴有酚酞， 生成的 NaOH 呈碱性， 下层液体变红色。 检 验是不是有氢气产生， 只要验纯后点燃即可。 第 2 课时 钠的化合物 焰色试验 基础练习 1. C 【解析】 氧化钠为白色固体， 过氧化钠为淡黄 色固体， A 错误； 过氧化钠属于过氧化物， 不属于碱性 氧化物， B 错误； 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 无氧气生成， D 错误。 2. D 【解析】 Na 2 O 2 与酸反应的产物中还有 O 2 生成， 故 Na 2 O 2 不是碱性氧化物， A 错误； Na 2 O 2 与 H 2 O 反应 产生 O 2 ， 故 Na 2 O 2 不能作气体干燥剂 ， B 错误 ； Na 2 O 2 与水、 CO 2 的反应中， Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂， C 错误， D 正确。 3. C 【解析】 钠燃烧生成过氧化钠， 过氧化钠与二 氧化碳、 水等都能反应生成氧气而加剧钠的燃烧， 因 此， 不能用水、 泡沫灭火器、 干粉灭火器灭火， 只能用 沙子。 4. B 【解析 】 钠露置在空气中的变化过程为 Na→ Na 2 O→NaOH→Na 2 CO 3 · 10H 2 O→Na 2 CO 3 ， 生成 Na 2 O 2 需 要加热。 5. B 【解析】 Na 2 O 2 与水反应生成 NaOH 和 O 2 ， 生 成的 NaOH 再与溶液中的离子反应 。 NaOH 与 Cu 2+ 和 Fe 3+ 反应生成的分别是 Cu （ OH ） 2 蓝色沉淀和 Fe （ OH ） 3 红 褐色沉淀， 与 Mg 2+ 反应生成的是 Mg （ OH ） 2 白色沉淀， 与 Ba 2+ 不产生沉淀。 6. A 【解析】 Na 2 O 2 与水反应生成 O 2 ， 因此溶液中 产生气泡， 同时形成的溶液具有漂白性， 因此， 紫色石 蕊溶液先变蓝后褪色。 7. （ 1 ） 分液漏斗 水 圆底烧瓶 过氧化钠 （ 2 ） Na 2 O+H 2 O 2NaOH 、 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+ O 2 ↑ 【解析】 因为过氧化钠可与水反应生成氧气， 因此 只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。 8. （ 1 ） CaCO 3 +2H + Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ （ 2 ） HCl HCO - 3 +H + H 2 O+CO 2 ↑ （ 3 ） 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ （ 4 ） CO 2 2OH - +CO 2 CO 2- 3 +H 2 O （ 5 ） 取出集气瓶正放于桌面上， 将一根带火星的木 条伸入集气瓶中， 若木条复燃， 证明所收集的气体为 O 2 （ 6 ） CaCl 2 （或 BaCl 2 等 ） Na 2 CO 3 溶液变红 NaOH 【解析 】 （ 1 ） 实验室用稀盐酸与大理石反应制取 CO 2 。 （ 2 ） 制得的 CO 2 中混有 HCl ， 通过饱和 NaHCO 3 溶 液除去 CO 2 中的 HCl 。 （ 3 ） 从 B 装置中出来的 CO 2 中含有水蒸气， 通过 C 装置时 CO 2 、 H 2 O 均能与 Na 2 O 2 反应产生氧气。 13 （人教版）高中化学必修第一册 （ 4 ） D 装置中 NaOH 溶液的作用是除去 CO 2 。 （ 5 ） 利用带火星的木条检验氧气。 （ 6 ） C 装 置 中 反 应 后 的 固 体 可 能 含 有 NaOH 、 Na 2 CO 3 ， 先加入过量 CaCl 2 （或 BaCl 2 等） 溶液检验并除 去 Na 2 CO 3 ， 过滤后加入酚酞溶液检验 NaOH 。 9. C 【解析】 盐酸滴入 Na 2 CO 3 溶液中的反应过程 为： CO 2- 3 +H + HCO - 3 ， HCO - 3 +H + CO 2 ↑+H 2 O 。 10. A 【解析 】 由于 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ ， HCO - 3 可与 OH - 发生反应 HCO - 3 +OH - CO 2- 3 +H 2 O ， 因此 HCO - 3 的浓度减小。 11. D 【解析】 碳酸氢钠转变为碳酸钠， 需要在加热 的条件下才能进行。 12. D 【解析】 CaO 、 NaOH 、 Na 2 O 2 均会吸收空气中 的 CO 2 ， 生成 CaCO 3 或 Na 2 CO 3 导致质量增加， Na 2 CO 3 · 10H 2 O 在空气中会失去结晶水而使质量减轻。 13. B 【解析】 Na 2 CO 3 及 NaHCO 3 均可与石灰水反 应产生白色沉淀 ， A 错误 ； 加热 NaHCO 3 后有 CO 2 产 生， 质量减轻， B 正确； 两者均与稀盐酸反应产生气 体 ， C 错误 ； 两者在火焰上灼烧 ， 火焰均呈黄色 ， D 错误。 14. C 【解析】 NaHCO 3 受热分解生成 Na 2 CO 3 、 CO 2 和 H 2 O ， 而 Na 2 CO 3 不发生分解， A 错误； 二者均为钠 盐 ， 在火焰上灼烧 ， 火焰颜色均为黄色 ， B 错误 ； Na 2 CO 3 与食醋反应分两步进行 ： CH 3 COOH+CO 2- 3 CH 3 COO - +HCO - 3 、 HCO - 3 +CH 3 COOH CH 3 COO - +CO 2 ↑+ H 2 O ， 故产生气泡快的是小苏打 ， C 正确 ； Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 与 Ca （ OH ） 2 反应均产生 CaCO 3 沉淀， D 错误。 15. C 【解析】 直接加热大试管， 温度较高， 若大试 管中的物质不分解， 而小试管中的物质分解， 则可判断 出大试管中的物质的热稳定性较强， 故甲为小苏打， 乙 为纯碱， A 正确； 白色的无水硫酸铜遇水变蓝色， 可证 明碳酸氢钠受热分解产生水， B 正确； 碳酸钠较稳定， 加热过程中不会分解， 则 A 烧杯中澄清石灰水没有变浑 浊， C 不正确， D 正确。 16. （ 1 ） NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaOH Na 2 O 2 （ 2 ） ②③ Na 2 O 2 Na 2 O 2 （ 3 ） Ca 2+ +CO 2- 3 CaCO 3 ↓ 【解析】 根据焰色反应都为黄色， 可确定反应 ① 为 NaHCO 3 的分解反应： 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O ， 即 W 为 NaHCO 3 ， X 为 Na 2 CO 3 ， 根据反应 ④ 可确定 Y 是 NaOH ， 再根据反应 ②③ 可确定 Z 为 Na 2 O 2 ， 且反应 ②③ 均为氧化还原反应， Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂。 17. （ 1 ） 试管内壁有小液珠生成 （ 2 ） 干燥 CO 2 （或吸收水蒸气） （ 3 ） 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 （ 4 ） 澄清石灰水变浑浊 Ca 2+ +2OH - +CO 2 CaCO 3 ↓ +H 2 O （ 5 ） O 2 【解析】 （ 1 ） A 中发生 NaHCO 3 的分解反应， 有水 生成。 （ 2 ） 浓硫酸的作用是吸收 NaHCO 3 分解生成的 H 2 O 。 （ 3 ） C 中发生 Na 2 O 2 与 CO 2 的反应。 （ 4 ） 未反应的 CO 2 进入 D 中， 澄清石灰水变浑浊。 （ 5 ） E 中收集到的气体为 C 中生成的 O 2 。 18. C 【解析】 焰色试验是元素的特有性质。 19. C 【解析】 该物质的焰色试验呈黄色， 则该物质 一定含有钠元素， 而是否含有钾元素， 则需要透过蓝色 钴玻璃观察火焰颜色。 20. C 【解析】 做焰色试验所用的铂丝， 用完后应用 稀盐酸洗， 因为形成的金属氯化物在高温灼烧时可挥 发， 从而除去金属离子。 21. C 【解析】 做焰色试验时， 钠的焰色会掩盖钾的 焰色， 观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃以滤去钠的黄 光， A 正确； 因为金属氯化物在灼烧时能够挥发， 所以 进行焰色试验的铂丝要用盐酸清洗， B 正确； 不是所有 金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色， C 错误； 燃放 烟花时所发出的 “五光十色” 的光就是某些金属元素的 火焰颜色， D 正确。 提升练习 1. B 【解析】 Na 2 O 2 与水反应后的溶液具有漂白性， 所以 A 中现象应为溶液先变蓝色后褪色， 且有气泡产 生； Na 2 O 2 与水或酸反应的实质是与溶液中的 H + 反应， HCl 比水易电离， 因此， Na 2 O 2 过量时相当于先与 HCl 反应， 后与水反应； Na 2 O 2 在空气中久置会与空气中的 水蒸气及 CO 2 反应， 最后变质为 Na 2 CO 3 。 2. C 【解析】 焰色反应是指某些金属或它们的化合 物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色， 属于物理变化， 可用于物质的鉴别， A 、 B 错误； 钠元素的火焰颜色为 黄色， C 正确； 焰色反应是元素的性质， 单质和化合物 均有， 有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色， 如硫黄 燃烧， D 错。 3. A 【解析】 通入 CO 2 后发生反应： Na 2 CO 3 +H 2 O+ CO 2 2NaHCO 3 ， 由于 NaHCO 3 的溶解度小于 Na 2 CO 3 的， 且反应中消耗水， 故析出的晶体是 NaHCO 3 。 4. C 【解析 】 Na 2 O 2 加入水中发生反应 ： 2Na 2 O 2 + 2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ ， 该反应消耗水， 生成 NaOH ， 溶 剂减少， 溶质增加， 因此恢复到原温度溶液中有 NaOH 析出， 溶液仍为饱和溶液， 溶质的质量分数不变。 溶液 中 Na + 浓度和 OH - 浓度不变， 但 Na + 数目减少。 5. A 【解析 】 B 中离子方程式应为 Ca 2+ +2HCO - 3 + 2OH - CaCO 3 ↓+CO 2- 3 +H 2 O ； C 应为 HCO - 3 +H + CO 2 ↑+ 14 参考答案与解析 H 2 O ； D 中 NaHCO 3 与 CaCl 2 不反应。 6. D 【解析】 A 中， 若盐酸量不足， 可生成 NaCl 和 NaHCO 3 ； B 中， 可生成 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 ； C 中， 可生 成 Na 2 CO 3 、 NaOH ； D 中， 只能得到 Na 2 SO 4 。 7. C 【解析 】 两种混合物在密闭容器中加热所 发生的化学反应为 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ ， 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 ， 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ ， 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O 。 因 NaHCO 3 是过量的 ， 则 加热生成的 CO 2 使 Na 2 O 2 最终全部转化为 Na 2 CO 3 ， 过量 的 NaHCO 3 也完全分解成 Na 2 CO 3 ， 而 Na 2 CO 3 稳定， 受 热不易分解， 故最后残留的固体是 Na 2 CO 3 。 8. C 【解析 】 由反应 ： 2CO 2 +2Na 2 O 2 2Na 2 CO 3 +O 2 和 2H 2 O （ g ） +2Na 2 O 2 4NaOH+O 2 可以看出， 固体 Na 2 O 2 与 CO 2 反应转化为 Na 2 CO 3 只吸收了 CO 2 中的 “ CO ”： Na 2 O 2 +CO Na 2 CO 3 ； Na 2 O 2 与 H 2 O 反应转化为 NaOH 只 吸收了 H 2 O 中的 “ H 2 ”： Na 2 O 2 +H 2 2NaOH （这两个反 应实际上并不能发生）。 因此凡分子组成符合 （ CO ） m · （ H 2 ） n 的物质， m g 该物质在 O 2 中完全燃烧的产物通过 足量的 Na 2 O 2 后， 固体增重必为 m g 。 9. B 【解析】 混合物中加盐酸产生气体， 气体通入 NaOH 溶液后， 体积减小， 可知气体成分为 CO 2 和 O 2 ， 则混合物中一定有 Na 2 O 2 ， Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 中至少有 一种； 混合物在空气中加热， 有气体放出， 则混合物中 一 定 有 NaHCO 3 ， 固 体 质 量 增 加 ， 说 明 发 生 反 应 ： 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2 O 2 ， 因此， 一定还有 Na 2 O ， 而 Na 2 CO 3 和 NaCl 无法确定。 10. （ 1 ） Na Na 2 O 2 Na 2 CO 3 CO 2 NaOH （ 2 ） ①2Na+O 2 △ Na 2 O 2 ②2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ 【解析】 根据金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出 黄色火焰且得到淡黄色固体 B ， 可以推断出 A 为 Na ， 则 B 为 Na 2 O 2 。 结合 Na 2 O 2 的性质 ， 可以推断出 D 为 CO 2 ， C 为 Na 2 CO 3 ， 根据 A 、 B 都能与水反应生成 E ， 可推断出 E 为 NaOH 。 11. （ 1 ） Na 2 O 2Na+O 2 △ Na 2 O 2 （ 2 ） CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 能 C+CO 2 高温 2CO 【解析 】 （ 1 ） 根据 C 是淡黄色固体 ， 确定 C 为 Na 2 O 2 ， 则 B 为 Na 2 O ， A 为 Na 。 （ 2 ） C 是主要的温室气体， 则 C 为 CO 2 ， A 为 C ， B 为 CO 。 12. （ 1 ） Na Na 2 O 2 NaOH Na 2 CO 3 （ 2 ） ①②③④ （ 3 ） 2Na+2H 2 O 2Na + +2OH - +H 2 ↑ 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 【解析】 焰色反应均为黄色说明均含钠元素。 A 为 单质， 说明是 Na 。 依次可推出 B 为 Na 2 O 2 ， C 为 NaOH ， D 为 Na 2 CO 3 ， E 为 NaHCO 3 。 13. （ 1 ） 防止试管 Ⅲ 内的 Na 2 O 2 和外界相通时吸水 （ 2 ） 浓硫酸 Na 2 O 2 与干燥的 CO 2 不反应 （ 3 ） 带火星的小木条在试管 Ⅱ 的液面上复燃， 且剧 烈燃烧， 同时， Ⅲ 内固体由淡黄色变为白色 【解析】 本题旨在通过对比实验， 探究 Na 2 O 2 与 CO 2 反应的环境 ， 故实验中应首先让 Na 2 O 2 与干燥 CO 2 反 应， 且保证反应环境中不能有水， 因此， CO 2 通入反应 装置前必须干燥。 14. CaCO 3 只有 Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 溶液先由无色 变为红色， 滴加盐酸后又由红色变为无色 Ca （ OH ） 2 +NaHCO 3 CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O 【解析】 因为题给信息： Ca （ HCO 3 ） 2 能溶于水， 故 白色沉淀应为 CaCO 3 ， 其中， CO 2- 3 由 HCO - 3 与 OH - 反应 而来。 因此， 将 NaHCO 3 溶液与石灰水混合后， 产物除 CaCO 3 外溶液中还可能有： ①Ca （ OH ） 2 过量时发生反应： NaHCO 3 +Ca （ OH ） 2 CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O ； ②NaHCO 3 过量时发生反应： 2NaHCO 3 +Ca （ OH ） 2 CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +2H 2 O ； 根据以上分析可知， 生成的含钠化合物有三种情 况： 只有 NaOH ； 只有 Na 2 CO 3 ； NaOH 和 Na 2 CO 3 都有。 第二节 氯及其化合物 第 1 课时 氯气的性质 基础练习 1. C 【解析】 常温下， 干燥氯气或液氯与铁不反应， 所以可用钢瓶储存氯气 （液氯）。 2. B 【解析】 氯元素在自然界全部以化合态存在， 不存在游离态， A 错误； 在空气中燃烧着的氢气可以在 氯气中继续安静地燃烧生成氯化氢， 但如果点燃的是氢 气和氯气的混合气体， 则会发生爆炸， C 错误； 溶解在 水中的氯气只有约 1 3 能与水反应， D 错误。 3. A 【解析】 Fe 与氯气反应生成氯化铁， 与盐酸反 应生成氯化亚铁， 故选 A ； Al 与氯气、 盐酸反应都生成 氯化铝， 故不选 B ； Cu 与盐酸不反应， 故不选 C ； Zn 与氯气、 盐酸反应都生成氯化锌， 故不选 D 。 4. D 【解析】 在干燥环境中， Cl 2 不能转变为 HClO ， 因而不能通过检验漂白作用来检验 HCl 中是否混有 Cl 2 ， A 、 B 错误 ； AgNO 3 溶液是检验 Cl - 的 ， HCl 、 Cl 2 与 AgNO 3 溶液反应都能产生白色沉淀， C 错误； Cl 2 +2KI I 2 +2KCl ， I 2 遇淀粉变蓝， D 正确。 15