1.3 第2课时 氧化还原反应的有关概念-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 6. 等质量的 KClO 3 分别发生下述反应： ① 有 MnO 2 催化剂存在时， 受热分解得到 氧气； ② 不使用催化剂， 加热至一定温度时， 得 到 KClO 4 （高氯酸钾） 和 KCl 。 下列关于 ① 和 ② 的说法不正确的是 （ ） A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成 KCl 的质量相等 7. 下列说法中错误的是 （ ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定 是氧化还原反应 B. 在化学反应中， 金属单质一定发生氧 化反应 C. 在化学反应中， 非金属单质既可能发 生氧化反应， 也可能发生还原反应 D. 氧化反应与还原反应一定同时发生 知识点 １ 氧化还原反应的有关概念 1． 在反应 I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O 2HI＋H 2 SO 4 中， 氧 化剂是 （ ） A. I 2 B. SO 2 C. HI D. H 2 SO 4 2. 在反应 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO 中， 氧化 剂与还原剂的质量比为 （ ） A. 1 ∶ 1 B. 1 ∶ 2 C. 2 ∶ 1 D. 3 ∶ 1 3. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A. CaCO 3 →CO 2 B. H + →H 2 C. MnO - 4 →Mn 2+ D. Zn→Zn 2+ 4. 在下列变化中必须加入还原剂才能实现的 是 （ ） A. NaCl→AgCl B. H 2 O→O 2 C. Cl - →Cl 2 D. MnO 2 →MnCl 2 5. 下列反应中， 水作还原剂的是 （ ） A. CaO＋H 2 O Ca （ OH ） 2 B. C＋H 2 O CO＋H 2 C. 2F 2 ＋2H 2 O 4HF＋O 2 D. 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO 6. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个 反应。 已知反应式： 4H + ＋NO - 3 ＋3e - NO↑ ＋2H 2 O ， 若物质 X 能使上述反应发生， 则 物质 X 应具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 7. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 （ Fe 2+ ） 变为棕黄色 （ Fe 3+ ）， 若榨汁时加入维生素 C ， 可有效防止这种现象发生。 这说明维 生素 C 具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 吸入人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强 的 “活性氧”， 它能加速人体衰老， 被称 为 “生命杀手”， 服用含硒元素 （ Se ） 的 化合物亚硒酸钠 （ Na 2 SeO 3 ）， 能消除人体 第 2课时 氧化还原反应的有关概念 基 础 练 习 18 第一章 物质及其变化 练 内的 “活性氧”， 由此推断 Na 2 SeO 3 的作 用是 （ ） A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 9. 请依次写出下列每个氧化还原反应 （反应 条件已略去） 的氧化剂、 还原剂、 氧化产 物、 还原产物。 其中， 反应 （ 6 ） ～ （ 8 ） 均属于溶液中发生的离子反应， 请写出这 三个反应的离子方程式。 （ 1 ） 2Al＋Fe 2 O 3 Al 2 O 3 ＋2Fe （ 2 ） 4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O （ 3 ） 2KMnO 4 K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ （ 4 ） 2H 2 S＋SO 2 3S＋2H 2 O （ 5 ） 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO （ 6 ） Cu 2 O＋H 2 SO 4 CuSO 4 ＋Cu＋H 2 O （ 7 ） MnO 2 ＋4HCl MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O （ 8 ） 3Cl 2 ＋6KOH 5KCl＋KClO 3 ＋3H 2 O 10. 储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进 步， 但用电弧法合成的碳纳米管常伴有 大量的碳纳米颗粒杂质， 这种碳纳米颗 粒可用氧化气化法提纯， 反应的化学方 程式为 3C＋2K 2 Cr 2 O 7 ＋8H 2 SO 4 3CO 2 ↑＋ 2K 2 SO 4 ＋2Cr 2 （ SO 4 ） 3 ＋8H 2 O 。 对于该反应， 请回答下列问题： （ 1 ） 还原剂是 （填化学式）， 被还 原的元素是 （填元素符号）。 （ 2 ） K 2 Cr 2 O 7 表现了 （填 “氧化 性” 或 “还原性”）， 发生了 （填 “氧化反应” 或 “还原反应”）。 （ 3 ） H 2 SO 4 表现出的性质是 （填 字母）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （ 4 ） 还原产物是 （填化学式）。 （ 5 ） 氧化剂与还原剂的化学计量数之比 是 。 知识点 2 氧化还原反应中的电子转移 及表示方法 11. 煅烧硫酸亚铁的反应为 2FeSO 4 高温 Fe 2 O 3 ＋ SO 2 ↑＋SO 3 ↑ ， 下列有关说法正确的是 （ ） A. 生成 1 个 SO 2 分子转移 4 个电子 B. FeSO 4 中铁元素被还原 C. SO 3 是还原产物 D. 该反应中 FeSO 4 既是氧化剂， 又是还 原剂 12. 田径比赛上所用发令枪的 “火药” 成分 19 练 高中化学必修第一册 （人教版） 是氯酸钾和红磷， 经撞击发出响声， 同 时产生白烟。 撞击时发生反应的化学方 程式为 5KClO 3 ＋6P 3P 2 O 5 ＋5KCl 。 下列 有关该反应的叙述错误的是 （ ） A. Cl 的化合价由 +5 价变为 -1 价 B. P 2 O 5 是 P 被氧化后所得的产物 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为 5 ∶ 6 D. 每消耗 3 个 P ， 转移 15 个 e - 13. 下列氧化还原反应中， 电子转移的方向 和数目均正确的是 （ ） A. B. C. D. 14. （ 1 ） 写出 Fe 2 O 3 和 CO 在高温下反应的 化学方程式， 并用双线桥标出电子 转移的方向和数目。 （ 2 ） 写出 Cu 和 AgNO 3 溶液反应的离子 方程式， 并用单线桥标出电子转移 的方向和数目。 3S+6KOH K 2 SO 3 +2K 2 S+3H 2 O 失去 4e - 得到 2×2e - 2KClO 3 △ MnO 2 2KCl+3O 2 ↑ 得到 6e - 失去 6e - NaH+H 2 O NaOH+H 2 ↑ 失去 2×1e - 失去 2e - 2CuO+C △ 2Cu+CO 2 ↑ 失去 2×2e - 得到 4e - 1. 在下列变化中， 必须加入还原剂才能实现 的是 （ ） A. KMnO 4 →MnO 2 B. H 2 SO 4 →MgSO 4 C. CuO→Cu D. Cl - →Cl 2 2. 在反应： 3Cl 2 ＋6NaOH （浓） 5KCl＋KClO 3 ＋ 3H 2 O 中 ， 氧化剂和还原剂的质量比是 （ ） A. 1 ∶ 5 B. 5 ∶ 1 C. 1 ∶ 1 D. 2 ∶ 1 3. 在反应： H 2 SO 3 ＋2H 2 S 3H 2 O＋3S 中， 氧化 产物与还原产物的质量比为 （ ） A. 1 ∶ 1 B. 2 ∶ 1 C. 1 ∶ 2 D. 3 ∶ 2 4. 被称为万能还原剂的 NaBH 4 能溶于水并 与水反应： NaBH 4 ＋2H 2 O NaBO 2 ＋4H 2 ↑ （ NaBH 4 中 B 元素为 +3 价）。 下列说法中 提 升 练 习 20 第一章 物质及其变化 练 正确的是 （ ） A. NaBH 4 既是氧化剂， 又是还原剂 B. NaBH 4 是氧化剂， H 2 O 是还原剂 C. 硼元素被氧化， 氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为 1 ∶ 1 5. N 2 O 是医学上的一种麻醉剂， 俗称 “笑 气”。 制取 N 2 O 的方法有很多， 例如： ①NH 4 NO 3 N 2 O↑＋2H 2 O ； ②K 2 SO 3 ＋2NO K 2 SO 4 ＋N 2 O↑ ； ③2NH 3 ＋2O 2 N 2 O↑＋3H 2 O ； ④2NaNO 3 ＋ （ NH 4 ） 2 SO 4 2N 2 O↑＋Na 2 SO 4 ＋ 4H 2 O 等。 下列说法不正确的是 （ ） A. 反应 ① 中， NH 4 NO 3 既是氧化剂， 又是 还原剂 B. 反应 ② 中， K 2 SO 3 是还原剂， NO 是氧 化剂 C. 反应 ③ 中， 生成 1 个 N 2 O 转移 8 个电子 D. 上述 4 个反应中， N 2 O 均既是氧化产 物， 又是还原产物 6. 氢化亚铜 （ CuH ） 是一种红棕色难溶于水 的物质， 可用 CuSO 4 溶液和 “另一种物 质” 在 40~50 ℃ 时反应来制备。 CuH 可 与浓盐酸反应： CuH+2HCl H ［ CuCl 2 ］ + H 2 ↑ 。 下列有关判断不正确的是 （ ） A. “另一种物质” 一定具有还原性 B. CuH 与盐酸的反应中， CuH 既是氧化 剂， 又是还原剂 C. CuH 与盐酸的反应中， HCl 是氧化剂 D. CuH 与盐酸的反应中， 每生成 1 个 H 2 转移 1 个 e - 7. 世界卫生组织 （ WHO ） 将二氧化氯 ClO 2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂。 ClO 2 是 一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处 理剂， 在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有 着广泛的应用。 （ 1 ） 实 验 室 制 备 ClO 2 的 方 法 之 一 为 2KClO 3 ＋H 2 C 2 O 4 ＋H 2 SO 4 △ K 2 SO 4 ＋ 2ClO 2 ↑＋2CO 2 ↑＋2H 2 O （ H 2 C 2 O 4 俗 称草酸 ， 其中 H 为 +1 价 、 O 为 -2 价）。 下列说法正确的是 。 A. KClO 3 在反应中得到电子 B. ClO 2 是氧化产物 C. H 2 C 2 O 4 在反应中被氧化 D. 1 个 H 2 C 2 O 4 参加反应转移 1 个电子 （ 2 ） 下列关于 ClO 2 的说法中正确的是 。 A. ClO 2 是强氧化剂 B. ClO 2 是强还原剂 C. 1 个 ClO 2 分子由 1 个 Cl 原子和 1 个 O 2 分子构成 D. ClO 2 分子中氯为 -1 价 （ 3 ） KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应也 会生成绿黄色的 ClO 2 。 其变化可表 示 为 2KClO 3 ＋4HCl （浓 ） 2KCl ＋ 2ClO 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 。 则 HCl 在反应 中显示出来的性质是 。 A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 8. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物 质： O 2 、 H 2 CrO 4 、 Cr （ OH ） 3 、 H 2 O 、 H 2 O 2 。 已知该反应中 H 2 O 2 只发生如下过程 ： H 2 O 2 →O 2 。 （ 1 ） 该反应中的还原剂是 。 （ 2 ） 该反应中， 发生还原反应的过程是 → 。 （ 3 ） 写出该反应的化学方程式， 并标出电 子转移的方向和数目。 21 参考答案与解析 不是看是否有氧参加， 而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4. C 【解析】 根据化合物中元素正负化合价代数和 为 0 ， NaAuCl 4 中 Au 的化合价为 +3 ， A 正确； NaAuCl 4 与葡萄糖反应生成纳米金单质， NaAuCl 4 体现氧化性， 发生还原反应， 说明葡萄糖具有还原性， B 正确， C 错 误； 根据纳米金单质颗粒直径大小可知， 其形成的分散 系为胶体， 能产生丁达尔效应， D 正确。 5. B 【解析】 根据图中信息可知， 过程 Ⅰ 的反应为 2Fe 3 O 4 太阳能 6FeO+O 2 ↑ ， 过程 Ⅱ 的反应为 3FeO+H 2 O Fe 3 O 4 +H 2 ↑ ， 两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6. D 【解析】 ① 中发生还原反应 （化合价降低） 的 元素为 Cl +5 ， 发生氧化反应 （化合价升高） 的元素为 O -2 ； ② 发生还原反应和氧化反应的元素均为 Cl +5 。 ① 中 K 元 素全部转化为 KCl ， ② 中 K 元素部分转化为 KCl ， 另一 部分转化为 KClO 4 。 7. A 【解析】 在同素异形体的相互转化中， 有单质 参加和单质生成， 但无化合价变化， 故不是氧化还原反 应， 如 2O 3 3O 2 ， A 错误； 金属单质在化学反应中只能 失去电子， 发生氧化反应， B 正确； 非金属单质在化学 反应中既可能失去电子， 也可能得到电子， 如 2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O ， C 正确； 在同一化学反应中， 若有物质失去 电子发生氧化反应， 必定有物质得到电子发生还原反 应， 而且得失电子的数目相等， D 正确。 第 2 课时 氧化还原反应的有关概念 基础练习 1. A 【解析】 有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2. B 3. D 【解析】 需要加入氧化剂， 说明本身在反应中 化合价升高， 被氧化。 4. D 【解析】 在变化中需要加入还原剂， 说明本身 作氧化剂， 发生还原反应， 化合价降低。 5. C 【解析】 水作还原剂， 说明水中元素在反应中 化合价升高。 由于水中的氢元素已经是最高价， 所以只 能是氧元素的化合价升高， 即在产物中要有 O -1 或 O 2 0 。 6. D 【解析】 NO - 3 →NO +5 +2 ， N 元素的化合价降低， 表 现氧化性， 因此， 加入的物质应具有还原性。 7. D 【解析】 苹果汁在空气中变色发生的是氧化反 应， 说明加入的维生素 C 作还原剂。 8. A 【解析】 “活性氧” 氧化性极强， 服用 Na 2 SeO 3 能消除人体内的活性氧， 表明 Na 2 SeO 3 为还原剂。 9. （ 1 ） 氧化剂 ： Fe 2 O 3 ； 还原剂 ： Al ； 氧化产物 ： Al 2 O 3 ； 还原产物： Fe （ 2 ） 氧化剂： O 2 ； 还原剂： NH 3 ； 氧化产物： NO ； 还原产物： NO 、 H 2 O （ 3 ） 氧化剂 ： KMnO 4 ； 还原剂 ： KMnO 4 ； 氧化产 物： O 2 ； 还原产物： K 2 MnO 4 、 MnO 2 （ 4 ） 氧化剂 ： SO 2 ； 还原剂 ： H 2 S ； 氧化产物 ： S ； 还原产物： S （ 5 ） 氧化 剂 ： NO 2 ； 还 原 剂 ： NO 2 ； 氧 化 产 物 ： HNO 3 ； 还原产物： NO （ 6 ） 氧化剂 ： Cu 2 O ； 还原剂 ： Cu 2 O ； 氧化产物 ： CuSO 4 ； 还原产物： Cu Cu 2 O+2H + Cu 2+ +Cu+H 2 O （ 7 ） 氧化剂 ： MnO 2 ； 还原剂 ： HCl ； 氧化产物 ： Cl 2 ； 还原产物： MnCl 2 MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O （ 8 ） 氧化剂： Cl 2 ； 还原剂： Cl 2 ； 氧化产物： KClO 3 ； 还原产物： KCl 3Cl 2 +6OH - 5Cl - +ClO - 3 +3H 2 O 10. （ 1 ） C Cr （ 2 ） 氧化性 还原反应 （ 3 ） A （ 4 ） Cr 2 （ SO 4 ） 3 （ 5 ） 2 ∶ 3 【解析】 该反应中， C 的化合价升高， C 作还原剂； Cr 的化合价降低， K 2 Cr 2 O 7 作氧化剂， 发生还原反应 。 H 2 SO 4 中各元素在反应中化合价未变， 只表现酸性。 11. D 【解析】 FeSO 4 中 Fe 的化合价升高， 被氧化， S 的化合价从 +6 降为 +4 ， SO 2 是还原产物 ， 生成 1 个 SO 2 转移 2 个电子， FeSO 4 既是氧化剂， 又是还原剂。 12. C 【解析】 氧化剂是 KClO 3 ， 还原剂是 P ， 两者 的化学计量数之比是 5 ∶ 6 ， 不是质量比。 13. A 【解析】 B 中转移电子应为 12e - ； C 中电子转 移方向应为 NaH→H 2 ， 电子转移数目应为 e - ， NaOH 中 的 H 来自 H 2 O ； D 中应为 CuO 中 Cu 得到电子， C 失去 电子。 14. （ 1 ） 3CO+Fe 2 O 3 高温 3CO 2 +2Fe 失去 3×2e - 得到 2×3e - （ 2 ） Cu+2Ag + Cu 2+ +2Ag 2e - 提升练习 1. C 【解析】 必须要加入还原剂， 说明本身作氧化 剂， 在反应中化合价降低， 因此， D 不符合要求； A 尽 管符合化合价降低的要求， 但 KMnO 4 受热分解就可以 生成 MnO 2 ， 本身既作氧化剂， 又作还原剂， 不是 “必 须” 加入还原剂； B 中 H 2 SO 4 转化为 MgSO 4 ， 既可以与 Mg 反应 （ Mg 作还原剂）， 也可以与 MgO 或 Mg （ OH ） 2 反应 （非氧化还原反应）， 因此， 此变化不是 “必须” 加 入还原剂。 2. B 【解析】 反应中， Cl 2 的化合价既升高 ， 又降 7 （人教版）高中化学必修第一册 低。 在每 3 个参加反应的 Cl 2 中， 有 5 个 Cl 化合价降低 到 -1 ， 作氧化剂 ， 有 1 个 Cl 化合价升高到 +5 ， 作还 原剂。 3. B 【解析】 反应中， H 2 SO 3 被还原， 其对应的产 物 （ 1 个 S ） 为还原产物， H 2 S 被氧化， 其对应的产物为 氧化产物 （ 2 个 S ）。 4. D 【解析】 分析反应中的化合价变化可知， 被氧 化的是 NaBH 4 中的 -1 价 H ， 被还原的是 H 2 O 中的 +1 价 H 。 H 2 既 是 氧 化 产 物 ， 又 是 还 原 产 物 ， 一 半 来 自 NaBH 4 ， 一半来自 H 2 O 。 5. D 【解析】 反应 ①③④ 中， N 2 O 既是氧化产物 ， 又是还原产物， 反应 ② 中， N 2 O 是还原产物， 不是氧化 产物。 6. B 【解析】 CuSO 4 与 “另一种物质” 反应时， Cu 的化合价由 +2 降为 +1 价， CuSO 4 作氧化剂， “另一种 物质” 作还原剂， 具有还原性， A 正确； 在 CuH 与盐酸 的反应中， Cu 在反应前后均为 +1 价， 化合价未变， 变 化的是 CuH 中的 H -1 和 HCl 中的 H +1 ， 故 B 错误 ， C 、 D 正确。 7. （ 1 ） AC （ 2 ） A （ 3 ） B 【解析】 （ 1 ） H 2 C 2 O 4 中 C 为 +3 价， 反应中化合价 升高为 +4 ， 所以， 1 个 H 2 C 2 O 4 在反应中转移 2 个电子。 （ 2 ） ClO 2 中氯为 +4 价。 （ 3 ） 参加反应的 HCl 中， 有一半被氧化为 Cl 2 ， 表 现还原性， H 转化为 H 2 O ， 体现了酸性。 8. （ 1 ） H 2 O 2 （ 2 ） H 2 CrO 4 Cr （ OH ） 3 （ 3 ） 2H 2 CrO 4 +3H 2 O 2 2Cr （ OH ） 3 ↓+3O 2 ↑+2H 2 O 6×e - 第 3 课时 氧化还原反应规律 基础练习 1. B 【解析】 根据同一反应 “氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化 产物”， 由 ① 可得 Fe 3+ ＞I 2 ， 由 ② 可得 Cl 2 ＞Fe 3+ 。 2. A 【解析】 根据同一反应 “还原性： 还原剂 ＞ 还原 产物”， 由 ① 可得 Fe 2+ ＞Ce 3+ ， 由 ② 可得 Sn 2+ ＞Fe 2+ 。 3. A 【解析】 根据同一反应 “氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化 产物 ” “还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 ”， ① 中氧化性 ： Cr 2 O 2- 7 ＞Cl 2 ， 还原性： Cl - ＞Cr 3+ ； ② 中氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ， 还原性： Fe 2+ ＞Cl - ； ③ 中还原性： SO 2 ＞Fe 2+ 。 故氧化性顺 序为 Cr 2 O 2- 7 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ ， 还原性顺序为 SO 2 ＞Fe 2+ ＞Cl - ＞Cr 3+ 。 4. B 【解析】 反应中， Fe 被 NaNO 2 氧化为 Na 2 FeO 2 ， NaNO 2 发生还原反应。 因此， Na 2 FeO 2 是氧化产物， 其 中 Fe 的化合价为 +2 价， 还可升高， 所以具有还原性。 5. C 【解析】 弱氧化性遇弱还原性的物质不能发生 氧化还原反应， 如弱氧化性的 Cu 2+ 不能与弱还原性的 Ag 反应， A 错误； 有的物质在同一氧化还原反应中 ， 既表现氧化性， 又表现还原性， 如电解水、 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO 等， B 错误； 处于中间价态的物质既有氧化 性， 也有还原性， 如 Fe 2+ 、 Cl 2 、 S 等， C 正确； 还原性 （或氧化性 ） 与失 （得 ） 电子的多少无关 ， 取决于失 （得） 电子的难易程度， D 错误。 6. D 【解析】 有些元素在自然界中有游离态存在， 如 N 2 、 O 2 、 S 等， A 错误； 氧化性的强弱取决于得电子 的难易程度， 与得电子多少没有关系， B 错误； 处于中 间价态的阳离子， 可能被氧化， 也可能被还原， 如 Fe 2+ ， C 错误； 有些化合物， 尽管其中含有最高价元素， 但不 一定具有强氧化性， 如 Na 2 SO 4 中 S 处于最高价， 但氧 化性极弱， 又如 H 2 O 中的 H ， D 正确。 7. C 【解析】 根据化合价分析： 处于最低价的， 只 有还原性； 处于最高价的， 只有氧化性； 处于中间价态 的， 既有氧化性， 又有还原性。 8. B 【解析】 在氧化还原反应中， 化合价有升高必 有降低。 Na 与 H 2 O 反应后的溶液中加入酚酞后变红， 说明有 NaOH 生成， Na 的化合价升高， 所以， 只能是 H 2 O 中 H 的化合价降低。 9. A 【解析】 可根据电荷守恒或电子转移守恒计算。 10. C 【解析】 根据信息， 1 个 Fe 3+ 得 e - ， 1 个 Cl 2 得 2e - ， 1 个 MnO - 4 得 5e - ， 1 个 HNO 3 得 3e - 。 根据电子转移 守恒， MnO - 4 氧化的 I - 多， 得到的 I 2 最多。 11. C 【解析】 氧化性： Ag + ＞Cu 2+ ， Zn 先置换 Ag + 。 12. D 【解析】 A 中， 忽略了计量系数， 电子转移应 为 2e - 。 B 、 C 均是违背了变价规律。 在氧化还原反应 中， 不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应， 产物 的化合价均向相邻的中间价态靠近， 不发生交叉或互 换。 B 中 KCl 中的 Cl 来自 HCl ， 因此， 电子转移数为 5e - ； C 中应为 H 2 S→S ， H 2 SO 4 →SO 2 ， 电子转移数为 2e - 。 13. D 【解析】 根据变价规律， 参加反应的 HCl 中， 每 6 个 HCl 有 5 个被氧化为 Cl 2 ， 其余 1 个 HCl 形成 KCl ， 因此， 每生成 1 个 Cl 2 分子， 转移 5 3 e - 。 14. G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X 【解析】 在氧化还原反应中， 有元素化合价升高 ， 就有元素化合价降低。 ① 中， NaCl 中 Cl 为 -1 价， 为氯 元素的最低价， 因此 G→Q 化合价必然升高； ② 中， 氢 元素化合价降低， 则 Q→X 化合价必然升高； ③ 中， Y 的化合价应在 G 、 Q 之间； ④ 中 Z 的化合价应在 Q 、 X 之间。 15. （ 1 ） 4 5 4 6 （ 2 ） 6 4 5 6 （ 3 ） 2 3 1 1 1 3 （ 4 ） 1 14 2 2 3 7 8