1.3 第1课时 氧化还原反应的特征与实质-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章 物质及其变化 练 离： NaHSO 4 Na + ＋H + ＋SO 2- 4 ， 请写出符 合下列要求的离子方程式。 （ 1 ） 向 NaHSO 4 稀 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba （ OH ） 2 溶液至中性： ， 向以上中性溶液中继续滴 加 Ba （ OH ） 2 溶液： 。 （ 2 ） 向 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至恰好不再生成沉淀为止 ： ， 向以上溶液中继 续滴加 NaHSO 4 溶液： 。 知识点 １ 氧化还原反应的判断 1． 氧化还原反应的本质是 （ ） A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降 C. 电子的转移 D. 有无单质参加或生成 2. 下列反应中 ， 属于氧化还原反应的是 （ ） ①2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ ②H 2 SO 4 ＋BaCl 2 BaSO 4 ↓＋2HCl ③Zn＋2HCl ZnCl 2 ＋H 2 ↑ ④Cr 2 O 2- 7 ＋H 2 O 2CrO 2- 4 ＋2H + A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 3. 下列反应既是离子反应， 又是氧化还原反 应的是 （ ） A. 向 BaCl 2 溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和 Fe 2 O 3 反应 C. 将铁片放入 CuSO 4 溶液中 D. H 2 还原 CuO 4. 下列反应中， 电子转移不是发生在同种元 素之间的是 （ ） A. 2H 2 S＋SO 2 3S＋2H 2 B. Cu 2 O＋H 2 SO 4 CuSO 4 ＋Cu＋H 2 O C. KClO 3 ＋6HCl （浓） KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑ 5. 下列变化过程中， 一定发生了还原反应的 是 （ ） A. HCl→MgCl 2 B. SO 2- 4 →BaSO 4 C. MnO - 4 →Mn 2+ D. H 2 →H 2 O 6. 下列反应中 ， 氯元素全部被氧化的是 （ ） A. 2P＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 B. 2NaCl （熔融） 通电 2Na＋Cl 2 ↑ C. NaOH＋HCl NaCl＋H 2 O D. 2Cl 2 ＋2Ca （ OH ） 2 CaCl 2 ＋Ca （ ClO ） 2 ＋2H 2 O 7. 下列反应中， 画线的物质发生氧化反应的 是 （ ） A. Cu＋2FeCl 3 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第三节 氧化还原反应 第 1课时 氧化还原反应的特征与实质 基 础 练 习 15 练 高中化学必修第一册 （人教版） B. CO 2 ＋C 高温 2CO C. Fe 2 O 3 ＋2Al 高温 Al 2 O 3 ＋2Fe D. CO 2 ＋NaOH NaHCO 3 8. 在下列三个化学反应中， 按氮元素被氧 化、 被还原、 既不被氧化又不被还原的顺 序排列， 正确的是 （ ） ①N 2 ＋O 2 放电 2NO ②4AgNO 3 △ 2Ag 2 O＋4NO 2 ↑＋O 2 ↑ ③2NH 4 Cl＋Ba （ OH ） 2 △ BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 9. 氮化铝 （ AlN ） 被广泛应用于电子、 陶瓷 等工业领域。 在一定条件下， AlN 可通过 如下反应制取 ： Al 2 O 3 ＋N 2 ＋3C 高温 2AlN＋ 3CO 。 下列叙述正确的是 （ ） A. AlN 中 N 元素的化合价为 +3 B. AlN 的相对分子质量为 41 g C. 上述反应中氮元素被还原， N 2 发生还 原反应 D. 上述反应中有电子的转移， 是因为有 元素的化合价发生变化 10. 某元素在化学反应中由化合态变为游离 态， 则该元素 （ ） A. 一定被氧化了 B. 一定被还原了 C. 既可能被氧化， 也可能被还原 D. 既未被氧化， 也未被还原 知识点 2 氧化还原反应与四种基本类 型反应的关系 11. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系如图所示， 则下列化学反应属于阴影 部分的是 （ ） A. CO＋CuO △ CO 2 ＋Cu B. 2Al＋Fe 2 O 3 高温 Al 2 O 3 ＋2Fe C. 2NaHCO 3 △ Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ D. 4Fe （ OH ） 2 ＋O 2 ＋2H 2 O 4Fe （ OH ） 3 13. 制备单质硅时， 主要发生如下反应： ①SiO 2 ＋2C 高温 Si＋2CO ②Si＋2Cl 2 高温 SiCl 4 ③SiCl 4 ＋H 2 高温 Si＋4HCl 下列对这三个反应的叙述不正确的是 （ ） A. ①③ 为置换反应 B. ② 为化合反应 C. ①②③ 均为氧化还原反应 D. 三个反应中硅元素均被氧化 14. 化学反应按照不同的分类方法， 可以分 为化合反应、 分解反应、 置换反应、 复 分解反应， 或者分为氧化还原反应和非 氧化还原反应。 有下列一组反应： ①CO 2 ＋C 高温 2CO ②Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 △ 2CuO＋CO 2 ↑＋H 2 O ③2NaOH＋Cl 2 NaCl＋NaClO＋H 2 O ④2CO＋O 2 点燃 2CO 2 ⑤3Fe＋4H 2 O （ g ） 高温 Fe 3 O 4 ＋4H 2 ⑥CuO＋CO △ Cu＋CO 2 氧化还原反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化合反应 16 第一章 物质及其变化 练 ⑦4NH 3 ＋3O 2 （纯） 点燃 2N 2 ＋6H 2 O ⑧2KClO 3 △ MnO 2 2KCl＋3O 2 ↑ ⑨2Al＋2NaOH＋6H 2 O 2Na ［ Al （ OH ） 4 ］ ＋ 3H 2 ↑ ⑩SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 （ 1 ） 在上述反应中， 属于化合反应的有 ， 属于置换反应的有 。 （ 2 ） 在上述反应中， 属于非氧化还原反 应的是 。 （ 3 ） 在上述反应中， 既属于分解反应， 又属于氧化还原反应的是 。 （ 4 ） 在上述反应中， 既属于溶液中的离 子反应， 又属于氧化还原反应的是 。 提 升 练 习 1. 氧化还原反应在生产、 生活中具有广泛的 用途。 下列生产、 生活中的事例不涉及氧 化还原反应的是 （ ） A. 冶炼金属 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 卤水点豆腐 2. 下列关于氧化还原反应的说法中不正确的 是 （ ） A. 一定有电子转移， 有的是电子得失， 有的是共用电子对偏移 B. 在失去电子的物质中一定有元素的化 合价升高 C. 一种元素被氧化的同时， 一定有另一 种元素被还原 D. 化合价降低的物质发生还原反应 3. 下列说法正确的是 （ ） A. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原 反应 B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化 还原反应 C. 有单质生成的分解反应一定是氧化还 原反应 D. 有的复分解反应是氧化还原反应 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方 法， 其原理是氯金酸钠 （ NaAuCl 4 ） 溶液 与葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒 （直径为 20～60 nm ）， 下列有关说法错误 的是 （ ） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 +3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时， NaAuCl 4 发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分 散系能产生丁达尔效应 5. 纳米级 Fe 3 O 4 可用于以太阳能为热源分解 水制 H 2 ， 过程如下图所示。 下列说法中 不正确的是 （ ） A. 过程 Ⅰ 的反应： 2Fe 3 O 4 太阳能 6FeO＋O 2 ↑ B. 过程 Ⅱ 的反应： 2H 2 O 2H 2 ↑＋O 2 ↑ C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 太阳能 过程 Ⅰ 过程 Ⅱ H 2 O H 2 Fe 3 O 4 FeO O 2 17 练 高中化学必修第一册 （人教版） 6. 等质量的 KClO 3 分别发生下述反应： ① 有 MnO 2 催化剂存在时， 受热分解得到 氧气； ② 不使用催化剂， 加热至一定温度时， 得 到 KClO 4 （高氯酸钾） 和 KCl 。 下列关于 ① 和 ② 的说法不正确的是 （ ） A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成 KCl 的质量相等 7. 下列说法中错误的是 （ ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定 是氧化还原反应 B. 在化学反应中， 金属单质一定发生氧 化反应 C. 在化学反应中， 非金属单质既可能发 生氧化反应， 也可能发生还原反应 D. 氧化反应与还原反应一定同时发生 知识点 １ 氧化还原反应的有关概念 1． 在反应 I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O 2HI＋H 2 SO 4 中， 氧 化剂是 （ ） A. I 2 B. SO 2 C. HI D. H 2 SO 4 2. 在反应 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO 中， 氧化 剂与还原剂的质量比为 （ ） A. 1 ∶ 1 B. 1 ∶ 2 C. 2 ∶ 1 D. 3 ∶ 1 3. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A. CaCO 3 →CO 2 B. H + →H 2 C. MnO - 4 →Mn 2+ D. Zn→Zn 2+ 4. 在下列变化中必须加入还原剂才能实现的 是 （ ） A. NaCl→AgCl B. H 2 O→O 2 C. Cl - →Cl 2 D. MnO 2 →MnCl 2 5. 下列反应中， 水作还原剂的是 （ ） A. CaO＋H 2 O Ca （ OH ） 2 B. C＋H 2 O CO＋H 2 C. 2F 2 ＋2H 2 O 4HF＋O 2 D. 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO 6. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个 反应。 已知反应式： 4H + ＋NO - 3 ＋3e - NO↑ ＋2H 2 O ， 若物质 X 能使上述反应发生， 则 物质 X 应具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 7. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 （ Fe 2+ ） 变为棕黄色 （ Fe 3+ ）， 若榨汁时加入维生素 C ， 可有效防止这种现象发生。 这说明维 生素 C 具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 吸入人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强 的 “活性氧”， 它能加速人体衰老， 被称 为 “生命杀手”， 服用含硒元素 （ Se ） 的 化合物亚硒酸钠 （ Na 2 SeO 3 ）， 能消除人体 第 2课时 氧化还原反应的有关概念 基 础 练 习 18 （人教版）高中化学必修第一册 显然， CaCl 2 与 HCl 无现象， HCl 与 Na 2 CO 3 产生气 体 ， 故 B 为 HCl 溶液 ， 则 D 为 Na 2 CO 3 溶液 ， A 为 CaCl 2 溶液。 11. （ 1 ） BaCl 2 溶液 ［或 Ba （ NO 3 ） 2 溶液］ AgNO 3 溶液 稀硝酸 （ 2 ） 除去过量的 Ba 2+ 和 Ag + （ 3 ） 加热蒸发、 冷却结晶、 过滤 （ 4 ） Ag + +Cl - AgCl↓ 【解析】 根据溶液中的阴离子的种类， 除去 SO 2- 4 用 Ba （ NO 3 ） 2 （用 BaCl 2 也可）， 除去 Cl - 用 AgNO 3 ， 加入的 试剂均为稍过量， 则需要用 Na 2 CO 3 除去 Ba 2+ 、 Ag + ， 过 滤后再用 HNO 3 除去 CO 2- 3 。 12. （ 1 ） 稀硝酸 气泡 Na 2 CO 3 溶液 2H + +CO 2- 3 CO 2 ↑+H 2 O （ 2 ） Ba （ NO 3 ） 2 溶液 白色沉淀 Na 2 SO 4 溶液 Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ （ 3 ） AgNO 3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 Ag + +Cl - AgCl↓ NaNO 3 溶液 【解析】 首先， 应分析用什么试剂检验四种溶液 。 检验 Na 2 CO 3 可用含 H + 、 Ca 2+ 或 Ba 2+ 的溶液， 检验 Na 2 SO 4 可用含 Ba 2+ 的溶液， 检验 NaCl 可用 AgNO 3 溶液。 其次， 由于只取一次四种溶液， 且每加一次试剂就要检出一种 溶液， 所以每步所加试剂只能与其中一种溶液产生明显 现象， 这是确定检验顺序的基本思路。 同时， 先加入的 试剂中不能含有后续步骤需要检验的离子。 13. （ 1 ） H 2 SO 4 CuO CuSO 4 Cu （ OH ） 2 H 2 O Na 2 SO 4 （ 2 ） ①CuO+2H + Cu 2+ +H 2 O ②Cu 2+ +2OH - Cu （ OH ） 2 ↓ ③Cu （ OH ） 2 +2H + Cu 2+ +2H 2 O ④Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ 【解析】 本题的突破口在反应 ② 中的蓝色沉淀 D ， 可判断为 Cu （ OH ） 2 ， 结合反应 ④ 中生成白色沉淀， 可确 定白色沉淀为 BaSO 4 ， 则 C 为 CuSO 4 ， 再根据反应 ③ ， 可确定 A 为 H 2 SO 4 ， 根据反应 ① ， B 为 CuO 。 14. （ 1 ） Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+2H 2 O Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ （ 2 ） Ba 2+ +OH - +H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+H 2 O H + +OH - H 2 O 【解析】 凡涉及过量问题的离子方程式的书写， 均 可根据 “以少定多 （过量）” 的原则确定过量物质的计 量系数， 即根据 “少” 的离子的需要确定 “多” 的离子 的计量系数， 同时， 对 “少” 的离子， 要注意它们内在 的计量关系。 向 NaHSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba （ OH ） 2 溶液 时， NaHSO 4 过量； 向 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液时， Ba （ OH ） 2 过量。 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1. C 【解析】 氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移， 特征是有元素化合价升降。 2. C 【解析】 ① 中 Mn 的化合价降低， O 的化合价 升高； ③ 中 Zn 的化合价升高， H 的化合价降低， ①③ 属于氧化还原反应。 ② 和 ④ 中没有化合价变化， 不属于 氧化还原反应。 3. C 【解析】 A 、 B 属于复分解反应， 反应前后化合 价没有变化， 不是氧化还原反应； C 中 Fe 置换 Cu 2+ ， 既 是离子反应， 又是氧化还原反应； D 属于置换反应， 是 氧化还原反应， 但不是离子反应。 4. D 【解析】 A 中电子转移发生在 S -2 和 S +4 之间； B 中 电子转移发生在两个 Cu +1 之间； C 中电子转移发生在 Cl +5 和 Cl -1 之间； D 中电子转移发生在 Mn +7 和 O -2 之间。 5. C 【解析】 发生还原反应， 化合价降低。 6. B 【解析】 元素被氧化， 化合价升高。 7. C 【解析】 发生氧化反应， 化合价升高。 8. A 【解析】 ① 中氮元素化合价升高， 被氧化； ② 中氮元素化合价降低， 被还原； ③ 中氮元素化合价没有 变化。 9. C 【解析】 电子转移是因， 化合价变化是果。 10. C 【解析】 若元素在化合物中为正价， 则变为游 离态时被还原， 如 Cu 2+ →Cu ； 若元素在化合物中为负 价， 则变为游离态时被氧化， 如 Cl - →Cl 2 。 11. C 【解析】 化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应， 有的不是； 复分解反应一定不是氧化还原反应。 12. A 【解析】 图中阴影部分不属于四种基本反应类 型， 但属于氧化还原反应。 B 、 C 、 D 中的反应分别为置 换反应、 分解反应和化合反应。 13. D 【解析】 SiO 2 和 SiCl 4 中 Si 的化合价均为 +4 。 元素被氧化， 化合价升高。 14. （ 1 ） ①④⑩ ⑤⑦ （ 2 ） ②⑩ （ 3 ） ⑧ （ 4 ） ③⑨ 提升练习 1. D 【解析】 冶炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程； 燃放鞭炮、 食物腐败均有氧气参与， 发生 氧化还原反应； 卤水点豆腐属于胶体的聚沉， 是物理 变化。 2. C 【解析】 被氧化和被还原的也可以是同一种元 素， 如 2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2 O 、 2H 2 S+SO 2 3S+ 2H 2 O 。 3. C 【解析】 判断一个反应是不是氧化还原反应， 6 参考答案与解析 不是看是否有氧参加， 而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4. C 【解析】 根据化合物中元素正负化合价代数和 为 0 ， NaAuCl 4 中 Au 的化合价为 +3 ， A 正确； NaAuCl 4 与葡萄糖反应生成纳米金单质， NaAuCl 4 体现氧化性， 发生还原反应， 说明葡萄糖具有还原性， B 正确， C 错 误； 根据纳米金单质颗粒直径大小可知， 其形成的分散 系为胶体， 能产生丁达尔效应， D 正确。 5. B 【解析】 根据图中信息可知， 过程 Ⅰ 的反应为 2Fe 3 O 4 太阳能 6FeO+O 2 ↑ ， 过程 Ⅱ 的反应为 3FeO+H 2 O Fe 3 O 4 +H 2 ↑ ， 两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6. D 【解析】 ① 中发生还原反应 （化合价降低） 的 元素为 Cl +5 ， 发生氧化反应 （化合价升高） 的元素为 O -2 ； ② 发生还原反应和氧化反应的元素均为 Cl +5 。 ① 中 K 元 素全部转化为 KCl ， ② 中 K 元素部分转化为 KCl ， 另一 部分转化为 KClO 4 。 7. A 【解析】 在同素异形体的相互转化中， 有单质 参加和单质生成， 但无化合价变化， 故不是氧化还原反 应， 如 2O 3 3O 2 ， A 错误； 金属单质在化学反应中只能 失去电子， 发生氧化反应， B 正确； 非金属单质在化学 反应中既可能失去电子， 也可能得到电子， 如 2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O ， C 正确； 在同一化学反应中， 若有物质失去 电子发生氧化反应， 必定有物质得到电子发生还原反 应， 而且得失电子的数目相等， D 正确。 第 2 课时 氧化还原反应的有关概念 基础练习 1. A 【解析】 有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2. B 3. D 【解析】 需要加入氧化剂， 说明本身在反应中 化合价升高， 被氧化。 4. D 【解析】 在变化中需要加入还原剂， 说明本身 作氧化剂， 发生还原反应， 化合价降低。 5. C 【解析】 水作还原剂， 说明水中元素在反应中 化合价升高。 由于水中的氢元素已经是最高价， 所以只 能是氧元素的化合价升高， 即在产物中要有 O -1 或 O 2 0 。 6. D 【解析】 NO - 3 →NO +5 +2 ， N 元素的化合价降低， 表 现氧化性， 因此， 加入的物质应具有还原性。 7. D 【解析】 苹果汁在空气中变色发生的是氧化反 应， 说明加入的维生素 C 作还原剂。 8. A 【解析】 “活性氧” 氧化性极强， 服用 Na 2 SeO 3 能消除人体内的活性氧， 表明 Na 2 SeO 3 为还原剂。 9. （ 1 ） 氧化剂 ： Fe 2 O 3 ； 还原剂 ： Al ； 氧化产物 ： Al 2 O 3 ； 还原产物： Fe （ 2 ） 氧化剂： O 2 ； 还原剂： NH 3 ； 氧化产物： NO ； 还原产物： NO 、 H 2 O （ 3 ） 氧化剂 ： KMnO 4 ； 还原剂 ： KMnO 4 ； 氧化产 物： O 2 ； 还原产物： K 2 MnO 4 、 MnO 2 （ 4 ） 氧化剂 ： SO 2 ； 还原剂 ： H 2 S ； 氧化产物 ： S ； 还原产物： S （ 5 ） 氧化 剂 ： NO 2 ； 还 原 剂 ： NO 2 ； 氧 化 产 物 ： HNO 3 ； 还原产物： NO （ 6 ） 氧化剂 ： Cu 2 O ； 还原剂 ： Cu 2 O ； 氧化产物 ： CuSO 4 ； 还原产物： Cu Cu 2 O+2H + Cu 2+ +Cu+H 2 O （ 7 ） 氧化剂 ： MnO 2 ； 还原剂 ： HCl ； 氧化产物 ： Cl 2 ； 还原产物： MnCl 2 MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O （ 8 ） 氧化剂： Cl 2 ； 还原剂： Cl 2 ； 氧化产物： KClO 3 ； 还原产物： KCl 3Cl 2 +6OH - 5Cl - +ClO - 3 +3H 2 O 10. （ 1 ） C Cr （ 2 ） 氧化性 还原反应 （ 3 ） A （ 4 ） Cr 2 （ SO 4 ） 3 （ 5 ） 2 ∶ 3 【解析】 该反应中， C 的化合价升高， C 作还原剂； Cr 的化合价降低， K 2 Cr 2 O 7 作氧化剂， 发生还原反应 。 H 2 SO 4 中各元素在反应中化合价未变， 只表现酸性。 11. D 【解析】 FeSO 4 中 Fe 的化合价升高， 被氧化， S 的化合价从 +6 降为 +4 ， SO 2 是还原产物 ， 生成 1 个 SO 2 转移 2 个电子， FeSO 4 既是氧化剂， 又是还原剂。 12. C 【解析】 氧化剂是 KClO 3 ， 还原剂是 P ， 两者 的化学计量数之比是 5 ∶ 6 ， 不是质量比。 13. A 【解析】 B 中转移电子应为 12e - ； C 中电子转 移方向应为 NaH→H 2 ， 电子转移数目应为 e - ， NaOH 中 的 H 来自 H 2 O ； D 中应为 CuO 中 Cu 得到电子， C 失去 电子。 14. （ 1 ） 3CO+Fe 2 O 3 高温 3CO 2 +2Fe 失去 3×2e - 得到 2×3e - （ 2 ） Cu+2Ag + Cu 2+ +2Ag 2e - 提升练习 1. C 【解析】 必须要加入还原剂， 说明本身作氧化 剂， 在反应中化合价降低， 因此， D 不符合要求； A 尽 管符合化合价降低的要求， 但 KMnO 4 受热分解就可以 生成 MnO 2 ， 本身既作氧化剂， 又作还原剂， 不是 “必 须” 加入还原剂； B 中 H 2 SO 4 转化为 MgSO 4 ， 既可以与 Mg 反应 （ Mg 作还原剂）， 也可以与 MgO 或 Mg （ OH ） 2 反应 （非氧化还原反应）， 因此， 此变化不是 “必须” 加 入还原剂。 2. B 【解析】 反应中， Cl 2 的化合价既升高 ， 又降 7