3.1构成物质的微观粒子复习学案---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

第1节 构成物质的微观粒子 模块一、知识梳理 【学习目标】 1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。 2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。 3.能认识并理解相对原子质量的概念。 4.能计算物质的相对分子质量。 【知识网络】 知识点一、分子和原子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： 　　(1)分子的质量和体积都很小。 　　(2)分子在不断地运动。 　　(3)分子之间有间隔。 　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 【要点诠释】 分子与原子的比较：   分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 （3）分子比构成它的原子大 知识点二、从分子的观念理解有关概念 1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 【要点诠释】 物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。 知识点三、原子的构成及其关系 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【要点诠释】 记住两个等量关系：核电荷数═质子数═核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 知识点四、核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。 【要点诠释】 　元素的化学性质主要由最外层电子数决定： 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 知识点五、离子 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、OH-、SO42-等。 【要点诠释】 离子和原子的比较： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 知识点六、相对原子质量 1. 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2.计算式： 　　 3. 相对分子质量：化学式中各原子的 的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 铁 26 30 26 56 　　通过分析上表，得到以下结论： 　　（1）质子数=核外电子数； 　　（2）相对原子质量≈质子数+中子数； 　　（3）原子核内质子数不一定等于中子数； 　　（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同； 　　（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。 5. 以Fe2O3为例计算物质的相对分子质量： 　　Fe2O3的相对分子质量＝ 。 模块二、典型例题 类型一、微粒的性质 1．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的．物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（　　） A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变 C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变 2．通过“品红在水中扩散”的实验不能为下述观点提供例证的是（　　） A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子可分 3．现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（　　） A．A B．B C．C D．D 举一反三 【变式1】不能说明分子间有间隔的是（　　） A．物质的热胀冷缩现象 B．食盐溶解在水中 C．食盐和蔗糖混合均匀 D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 【变式2】水是由水分子构成的。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（　　） A． B． C． D． 【变式3】如图所示，小红的实验是取一条长10cm、宽lcm的滤纸条，在滤纸条上每隔一定距离用胶头滴管滴一滴酚酞溶液，把滤纸送入一支比滤纸稍长的试管中，用一团棉花塞住试管口，试管下面衬一张白纸。用滴管吸取浓氨水向棉花上滴l0～15滴。 （1）实验结果是滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红。导致这种异常现象产生的错误操作可能是　 　。这个实验还说明，所用两种试剂中　 　具有挥发性。实验中，小红在试管下放白纸，它在此处作用是　 　。 （2）小红的这一错误操作能否得出结论？　 　（填“能”或“不能”）。 （3）实验结束后，小红发现盛酚酞的试剂瓶中溶液也变红了，小刚帮助她分析原因，终于找出了她的错误做法，其错误的操作是　 　。请你说出使用滴管要注意的一些问题　 　；　 　（写两点）。 类型二、原子 4．下列叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．所有原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 5．分子与原子的本质区别是（　　） A．原子比分子小 B．分子是不断运动的，原子是静止 C．在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分 D．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 6．铯137有放射性，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法中正确的是（　　） A．铯137原子的核外电子数为82 B．铯137的相对原子质量为137g C．铯137原子的核电荷数为55 D．铯137原子的中子数与核外电子数之差为0 举一反三 【变式1】下列关于分子和原子的说法中。正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的质量大 B．分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子 【变式2】我们已经初步了解物质构成的奥秘，下列有关说法不正确的是（　　） A．原子可以构成分子，也可以直接构成物质 B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子 C．在化学反应中，原子的核外电子经常充当重要的角色 D．某原子中含有36个质子，则该原子核外含有36个电子 类型三、离子 7．下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（　　） A．Na+和Cl﹣ B．Ar和Cl﹣ C．Mg和Mg2+ D．S和S2﹣ 8．与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 9．失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．其中一定不会引起改变的是（　　） A．①③⑤ B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑥⑧ 10．图为溴原子的核外电子排布，该溴原子的相对原子质量是80，下列说法错误的是（　　） A． X的值是35 B．溴化钙的化学式是CaBr C．溴属于非金属元素 D．该溴原子的中子数是45 举一反三 【变式1】如图是铷元素（Rb）的某种粒子的结构示意图。由图作出的下列判断正确的是（　　） A．铷元素是一种稀有气体元素 B．铷原子最外层电子数为8 C．铷元素位于元素周期表中的第五周期 D．硫酸铷的化学式为RbSO4 【变式2】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　） A．以上原子的核外都有三个电子层 B．在化学反应中氯原子容易得到电子 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．Na+和Mg2+的核外电子数不相同 类型四、相对原子质量 11.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ） 　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126 12.某原子的质量是2.657×10-26 Kg, 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 该原子的相对原子质量是（ 　） 　　A.16 g　 　　B.1/16　　　 C.16　　　 D.2.657×10-26 Kg/12 13. 写出下列物质化学式并计算其相对分子质量（写出计算过程）。 　　（1）过氧化氢 ； 　　（2）碳酸氢铵 。 举一反三 【变式】已知铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，则铁原子中质子数为______个，中子数为______个，核外电子数为______个。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八讲 1D。 2D。 3B。 变式1 C。 变式2 B。 变式3 （1）小红是将浓氨水滴在滤纸上，将酚酞溶液滴在棉花上；浓氨水；容易观察颜色的变化；（2）能； （3）滴管吸入了浓氨水，未经清洗就放入盛有酚酞溶液的试剂瓶中，吸取酚酞溶液；滴加液体时滴管不能伸入容器内；吸入液体的滴管不能平放或倒置。 4．A。 5．C。 6．C。 变式1 D。 变式2 B。 7．B。 8．D。 9．A。 10．B。 变式 1 C。 变式2 D。 11.A【总结升华】核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数 12.C【总结升华】该原子相对原子质量等于2.657×10-26 Kg除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位是“1”（不写出），“g”是质量单位， 13.（1）H2O2：1×2+16×2＝34　 　（2）NH4HCO3：14×1+1×5=12×1+16×3＝79 【总结升华】先写出化学式，再根据化学式计算相对分子质量。 变式26　 30　 26 学科网（北京）股份有限公司 $$