知识清单32 常见物质的制备-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单32 常见物质的制备 知识点01无机物的制备 知识点02有机物的制备 知识点01 无机物的制备 1．无机物制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序 (2)加热操作先后顺序的选择 若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，待产生的气体排尽装置中的空气后，再给实验中其他需要加热的装置加热。 其目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。 完成实验后，熄灭酒精灯的顺序则相反。 (3)防止实验中反应物或产物变质或损失 ①实验中反应物或产物若易吸水潮解、水解等，要采取措施防止吸水； ②易挥发的液体产物要及时冷却； ③易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)； ④注意防止倒吸的问题。 (4)选择仪器及连接顺序 2．实验条件的控制 (1)排气方法 为了防止空气中的O2、CO2、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 (2)控制气体的流速及用量 ①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。 ②观察气泡，控制气流速度，如图甲，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气体。 ③平衡气压，如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。 (3)压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。 (4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产物挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。 ③常考的温度控制方式 a．水浴加热：均匀加热，反应温度在100 ℃以下。 b．油浴加热：均匀加热，反应温度在100～260 ℃之间。 c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。 d．保温：如真空双层玻璃容器等。 3．常见气体的制备 (1)气体制备实验的基本思路 (2)重要气体的发生装置 ①固体＋固体气体 制备气体：_______、________、CH4等。 ②固体＋液体(或液体＋液体)气体 制备气体：________、________等。 ③固体＋液体(不加热)―→气体 制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 (3)常见气体典型制备： ①Cl2的实验室制备 ②SO2的实验室制备 ③NH3的实验室制备 4．气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置图 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。 5．气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3 6．尾气处理的方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。 (3)尾气处理装置(见下图a、b、c) ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用________装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用________装置。 7．防倒吸装置 肚容式 分液式 (1)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4( ) (2)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同( ) (3)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO( ) (4)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( ) (5)吸收NH3可用如下图装置，或将有机溶剂CCl4换成苯( ) (6)可利用如图装置收集H2( ) (7)SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥( ) (8)使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热( ) (9)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同( ) 1．判断下列装置和实验目的是否正确。 (1)制Cl2( ) (2)制SO2( ) (3) 制CO2( ) (4)制NH3( ) (5) 吸收NH3( ) (6) 吸收Cl2( ) (7) 吸收SO2( ) (8) 吸收NH3( ) (9) 实验室制取少量氨( ) (10) 用石灰石和稀盐酸制取CO2( ) (11) 检验铁粉和水蒸气反应产生的氢气( ) (12)进行稀硝酸和铜的反应，制取并收集NO( ) (13)比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱( ) (14)实验室制备乙酸乙酯( ) (15)收集SO2( ) (16)制取乙烯并验证乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化( ) (17)制备少量干燥的HCl气体( ) (18)制备并观察氢氧化亚铁的生成( ) (19)用铜和浓硫酸制取少量二氧化硫气体( ) (20)制取氨气( ) (21)制取并检验乙炔气体( ) (22)证明非金属性Cl>C>Si( ) (23)制取并收集NO2气体( ) (24)干燥、收集氨气并吸收多余的氨气( ) (25)检验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性( ) (26)利用该装置可以说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性( ) 2．常见的气体发生装置 辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题： (1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为________________________________________，选用装置：________ (填字母，下同)。 ②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：________。 (2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：________。 ②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：________。 (3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为________________________________________，选用装置：________。 ②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为________________________________________，选用装置：________。 (4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：________。 (5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：_______________________________________________________。 (6)上述B装置还能制取的气体有__________。 3．下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空： (1)能用于干燥CO2气流的装置是__________。 (2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是________。 (3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________。 (4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。 (5)利用装置A收集CO2气体，应从______口进气。A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从______口进气。 4．一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。 (1)若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体： ①A中盛液体的玻璃仪器名称是______________________，实验开始后A中反应的化学方程式为_____________________________________________。 ②B装置的作用是_______________________；C装置的作用是____________________。 ③E装置中固体试剂为________。 (2)若使用如图所示装置制备干燥的Cl2： ①A中反应的化学方程式为______________________________。 ②B装置的作用为除去Cl2中混有的HCl，则B装置中盛装的试剂为________，如何改进装置？________________________；C装置的作用是_____________________________。 5．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是　　　　　　　　　　，D装置的作用是　　 　　　 　。  ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有________________ ________________（写一种）。  ③加热前必须进行的操作是　　　　　 　。  (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有　　　　　　　　 （写化学式）。 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是　　　　　　（填字母）→E。  ③B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  知识点02 有机物的制备 1．有机物制备实验的常用仪器 2．常见操作 (1)加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。 (2)蒸馏：利用有机物沸点的不同，用蒸馏方法可以实现分离。 (3)冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。 (4)防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加。 3．提纯有机物的常见流程 有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯： 如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程： 4．有机物制备的典型装置 (1)反应装置：有机化合物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 (2)蒸馏装置：利用有机化合物沸点的不同，用蒸馏方法可以实现分离。 (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( ) (2)实验室制备硝基苯加入试剂的顺序：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯( ) (3)乙酸乙酯制备实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液( ) (4)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成( ) (5)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯( ) (6)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维( ) 教材中四种典型有机化合物的制备实验 (1)乙酸乙酯的制备 ①反应原理(化学方程式)：________________________________________。 ②实验装置 ③试剂的混合方法：先加入___________，然后边振荡试管边慢慢加入____________，冷却至室温后再加___________。 ④装置和试剂的作用 装置或试剂 作用 浓硫酸 ________、吸水剂 饱和碳酸钠溶液 ①________________，②________________，③______________________，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯 碎瓷片或沸石 长导管 ________________；为防止倒吸，导气管________________________ (2)制取溴苯 ①反应原理(化学方程式)：________________________________________。 ②实验装置 ③长导管作用：________________________。 (3)制取硝基苯 ①反应原理(化学方程式)：________________________________________________。 ②实验装置 ③注意事项 加药顺序 温度计水银球位置 提纯硝基苯的方法 ________→________ (冷却)→苯 　 水洗、碱洗，再水洗 (4)制取乙烯 ①反应原理(化学方程式)： ________________________________________。 ②实验装置 ③注意事项 温度计水银球位置 碎瓷片或沸石的作用 浓硫酸的作用 除去混有的杂质CO2、SO2及乙醇 迅速升温到170 ℃的目的 ________、吸水剂 用________洗气　 防止发生副反应生成乙醚 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 知识清单32 常见物质的制备 知识点01无机物的制备 知识点02有机物的制备 知识点01 无机物的制备 (1)实验操作顺序 (2)加热操作先后顺序的选择 若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，待产生的气体排尽装置中的空气后，再给实验中其他需要加热的装置加热。 其目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。 完成实验后，熄灭酒精灯的顺序则相反。 (3)防止实验中反应物或产物变质或损失 ①实验中反应物或产物若易吸水潮解、水解等，要采取措施防止吸水； ②易挥发的液体产物要及时冷却； ③易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)； ④注意防止倒吸的问题。 (4)选择仪器及连接顺序 2．实验条件的控制 (1)排气方法 为了防止空气中的O2、CO2、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 (2)控制气体的流速及用量 ①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。 ②观察气泡，控制气流速度，如图甲，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气体。 ③平衡气压，如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。 (3)压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。 (4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产物挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。 ③常考的温度控制方式 a．水浴加热：均匀加热，反应温度在100 ℃以下。 b．油浴加热：均匀加热，反应温度在100～260 ℃之间。 c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。 d．保温：如真空双层玻璃容器等。 3．常见气体的制备 (1)气体制备实验的基本思路 (2)重要气体的发生装置 ①固体＋固体气体 制备气体：O2、NH3、CH4等。 ②固体＋液体(或液体＋液体)气体 制备气体：Cl2、C2H4等。 ③固体＋液体(不加热)―→气体 制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 (3)常见气体典型制备： ①Cl2的实验室制备 ②SO2的实验室制备 ③NH3的实验室制备 4．气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置图 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。 5．气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3 6．尾气处理的方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。 (3)尾气处理装置(见下图a、b、c) ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 7．防倒吸装置 肚容式 分液式 (1)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4( × ) 错因：浓硫酸使铁钝化，不能生成H2。 (2)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同( √ ) (3)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO( × ) 错因：NO和氧气反应，应用排水法收集。 (4)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( × ) 错因：先干燥后通过饱和食盐水时会混入水蒸气，应后干燥。 (5)吸收NH3可用如下图装置，或将有机溶剂CCl4换成苯( × ) 错因：NH3极易溶于水，如图所示装置可以防倒吸，苯的密度小于水，不能有效防倒吸。 (6)可利用如图装置收集H2( × ) 错因：排水法收集气体时进气管短，出水管要深入广口瓶底部。 (7)SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥( × ) 错因：SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥。 (8)使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热( √ ) 错因：若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热，而催化过氧化氢分解不需加热。 (9)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同( × ) 错因：二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，二者制备氯气的装置不同。 1．判断下列装置和实验目的是否正确。 (1)制Cl2(×) (2)制SO2(×) (3) 制CO2(×) (4)制NH3(×) (5) 吸收NH3(×) (6) 吸收Cl2(×) (7) 吸收SO2(×) (8) 吸收NH3(×) (9) 实验室制取少量氨(×) (10) 用石灰石和稀盐酸制取CO2(√) (11) 检验铁粉和水蒸气反应产生的氢气(√) (12)进行稀硝酸和铜的反应，制取并收集NO(√) (13)比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱(√) (14)实验室制备乙酸乙酯(√) (15)收集SO2(×) (16)制取乙烯并验证乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化(√) (17)制备少量干燥的HCl气体(√) (18)制备并观察氢氧化亚铁的生成(√) (19)用铜和浓硫酸制取少量二氧化硫气体(×) (20)制取氨气(×) (21)制取并检验乙炔气体(×) (22)证明非金属性Cl>C>Si(×) (23)制取并收集NO2气体(×) (24)干燥、收集氨气并吸收多余的氨气(√) (25)检验Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(×) (26)利用该装置可以说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性(√) 2．常见的气体发生装置 辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题： (1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，选用装置：A (填字母，下同)。 ②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：C。 (2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：C。 ②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：B或C。 (3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，选用装置：D。 ②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，选用装置：C。 (4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：C。 (5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：_______________________________________________________。 答案　D，将分液漏斗换成温度计(或将烧瓶换成蒸馏烧瓶，将导气管换成温度计) (6)上述B装置还能制取的气体有__________。 答案　H2或H2S 3．下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空： (1)能用于干燥CO2气流的装置是__________。 (2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是________。 (3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________。 (4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。 (5)利用装置A收集CO2气体，应从______口进气。A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从______口进气。 答案　(1)AEF　(2)A　(3)CE　(4)D　(5)a　b 4．一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。 (1)若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体： ①A中盛液体的玻璃仪器名称是______________________，实验开始后A中反应的化学方程式为_____________________________________________。 ②B装置的作用是_______________________；C装置的作用是____________________。 ③E装置中固体试剂为________。 (2)若使用如图所示装置制备干燥的Cl2： ①A中反应的化学方程式为______________________________。 ②B装置的作用为除去Cl2中混有的HCl，则B装置中盛装的试剂为________，如何改进装置？________________________；C装置的作用是_____________________________。 答案　(1)①分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　②防倒吸　干燥SO2气体 ③碱石灰　(2)①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O[或KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]　②饱和食盐水　导管“长进短出”　干燥Cl2 5．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是　　　　　　　　　　，D装置的作用是　　 　　　 　。  ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有________________ ________________（写一种）。  ③加热前必须进行的操作是　　　　　 　。  (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有　　　　　　　　 （写化学式）。 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是　　　　　　（填字母）→E。  ③B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  答案：（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物　防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰H2氧化产物的检验 ②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或向烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他答案合理即可） ③检验装置中空气是否排尽（或检验氢气是否纯净） （2）①O2、NH3　②A→D→B　 ③4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析：（1）①A装置中锌片与稀硫酸反应产生H2，用C装置对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的B装置；通过盛有CuO的B装置时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过盛有无水CuSO4粉末的B装置时，可以检验生成的水，故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物H2O的检验。②使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A装置中产生氢气的速率，如控制稀硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。（2）①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。②做氨的催化氧化实验时，A装置为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要先通过D装置干燥后再进入B装置发生催化氧化反应。 知识点02 有机物的制备 1．有机物制备实验的常用仪器 2．常见操作 (1)加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。 (2)蒸馏：利用有机物沸点的不同，用蒸馏方法可以实现分离。 (3)冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。 (4)防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷却后补加。 3．提纯有机物的常见流程 有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯： 如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程： 4．有机物制备的典型装置 (1)反应装置：有机化合物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 (2)蒸馏装置：利用有机化合物沸点的不同，用蒸馏方法可以实现分离。 (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) 错因：加入CaO后应蒸馏分离乙醇。 (2)实验室制备硝基苯加入试剂的顺序：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯( × ) 错因：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯。 (3)乙酸乙酯制备实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液( × ) 错因：乙酸乙酯与NaOH反应。 (4)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯，生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可证明乙烯生成( × ) 错因：生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。 (5)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯( √ ) 提示：水与苯混合，有机层在上层；水与乙醇任意比互溶，不分层；水与硝基苯混合，有机层在下层。 (6)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维( √ ) 提示：蚕丝的主要成分是蛋白质，人造纤维的主要成分是纤维素。 教材中四种典型有机化合物的制备实验 (1)乙酸乙酯的制备 ①反应原理(化学方程式)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 ②实验装置 ③试剂的混合方法：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓H2SO4，冷却至室温后再加冰醋酸。 ④装置和试剂的作用 装置或试剂 作用 浓硫酸 催化剂、吸水剂 饱和碳酸钠溶液 ①溶解乙醇，②反应乙酸，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯 碎瓷片或沸石 防止发生暴沸 长导管 导气兼冷凝；为防止倒吸，导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中 (2)制取溴苯 ①反应原理(化学方程式)：。 ②实验装置 ③长导管作用：导气兼冷凝回流。 (3)制取硝基苯 ①反应原理(化学方程式)：。 ②实验装置 ③注意事项 加药顺序 温度计水银球位置 提纯硝基苯的方法 浓硝酸→浓硫酸(冷却)→苯 水浴中　 水洗、碱洗，再水洗 (4)制取乙烯 ①反应原理(化学方程式)： CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O　。 ②实验装置 ③注意事项 温度计水银球位置 碎瓷片或沸石的作用 浓硫酸的作用 除去混有的杂质CO2、SO2及乙醇 迅速升温到170 ℃的目的 反应液中 防暴沸 催化剂、吸水剂 用NaOH溶液洗气　 防止发生副反应生成乙醚 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$