3.2原子结构第4课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 第3课时 8 2 +11 8 2 8 +17 1.物质由哪些微粒构成？ 分子、原子... 2.原子的核外电子的是怎样排布的？ 原子的核外电子是分层排布的 3.金属、非金属的化学性质是由什么来决定？ 由原子最外层电子数决定。 回顾旧知 8 2 1 +11 Na 8 2 7 +17 Cl 回顾旧知 得失电子倾向？ 如何变稳定？ 结构稳定吗？ 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 从电荷角度分析，这两种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 它们之间会有相互作用力吗? 氯化钠的形成 氯化钠的形成 氯化钠的形成 8 2 1 +11 Na 8 2 7 +17 Cl 8 2 +11 8 2 8 +17 Na+ Cl- Na+ Cl- 氯化钠由________________构成。 氯离子和钠离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 2.分类： 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 离子 为了达到相对稳定结构 1.为什么会形成离子？ 4.什么情况得电子？什么情况失电子？ 5.得到或者失去的电子数目怎么计算？ 3.有得失质子或中子吗？ 2.得失哪一层电子？ 思考与交流 8 判断下列原子得失电子数目 练习 离子的最外层电子数一定是稳定结构 9 元素符号右上角，先写数字，后写正负；电荷为1，1省略不写 3.离子结构示意图 4.离子符号 离子 写出下列原子得失电子后对应的离子符号 练习 写出下列元素的原子形成的离子结构示意图及其符号 8： 9： 11： 13： 20： 1： 练习 常见离子符号及名称 Na+(钠离子) 离子 Mg2+(镁离子) Al3+(铝离子) Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) Ag+(银离子) Ba2+(钡离子) Zn2+(锌离子) Cu2+(铜离子) Cu+(亚铜离子) HCO3-(碳酸氢根) SO42-(硫酸根) NH4+(铵根) 常见离子符号及名称 离子 NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) ClO3-(氯酸根) MnO4-（高锰酸根) CO32-(碳酸根) MnO42- (锰酸根) SO32- (亚硫酸根) 5.电荷关系 原子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 阳离子：质子数 电子数 离子 = ＜ ＞ （原子不显电性） （带正电） （带负电） 2.原子变成离子后，什么结构改变了？ 1.原子通过什么方式变成离子？ 思考与交流 3.原子变离子后，原子核有改变吗？ 4.一个钠原子和一个钠离子的质量相同吗？ 离子构成：KCl ; NaCl ; CuSO4 5.哪些物质由离子构成？ 拓展和延伸 电子排布改变 原子核改变 在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 A.质子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数 小结 练习 某微粒的结构示意图 下列有关说法中不正确的是 A.该元素 原子的核外有2个电子层 B.该元素 是一种金属元素 C.该微粒 是阳离子 D.该微粒 最外层具有稳定结构 练习 写出下列微粒的质子数和电子数 符号 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH- 质子数 电子数 练习 (1)若一个该微粒带一个单位负电荷，则x= ；y= 。 (2)若该微粒是不显电性的具有稳定结构的微粒，x= ；y= 。 练习 Lavf57.25.100 $$