3.2原子结构第（1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 第1课时 英国 道尔顿 1808 “实心球” 英国 卢瑟福 1911 “行星” 奥地利 薛定谔 1926 “电子云” 原子结构探索历程 英国 汤姆生 19世纪 “葡萄干布丁” 丹麦 玻尔 1913 “洋葱” 2 卢瑟福 原子模型 实验现象： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过金箔； 2.少数粒子发生偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 原子VS原子核 卢瑟福 原子模型 实验现象： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过金箔； 2.少数粒子发生偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 α粒子(带正电)轰击金箔 卢瑟福“α粒子轰击金箔”实验，得出的以下结论，其中一定正确的是 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.在金原子内，原子核所占体积、质量都很大 C.金原子核带正电 D.金原子质量与氦核质量相等 练习 卢瑟福 原子模型 玻尔 原子模型 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 原子结构 探究一 浏览53页思考： ＋ ＋ ＋ 1.是实心球体吗？体积大小怎样？ 2.原子是由哪几个部分构成的？ 3.和原子相比，原子核大小如何？质量占比如何？ 4.原子核由哪几种粒子构成？ 5.各种粒子带电情况如何？整体显电性吗？ 6.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 1.原子是实心球体吗？体积大小怎样？ 原子结构 、 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 ＋ ＋ ＋ 2.原子是由哪几部分构成？ 原子结构 不显电性 不带电 带正电 4.各种粒子带电情况如何？整体显电性吗？ 原子： =电子数 =原子序数 5.什么叫核电荷数？与质子数有什么关系？ 不一定等于中子数 核电荷数=质子数 原子结构 ＋ ＋ ＋ 下列各种粒子，不带电的是 A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子 练习 一个水分子中包含有 个原子; 个原子核; 个质子; 个电子。 练习 水分子 H2O 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察 2.原子中：核电荷数=质子数=电子数 1.质子数不一定等于中子数 P65表3-1，找规律: 课本53页表3-1，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察 3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 4.不同原子，质子数不同，质子数决定原子种类 P65表3-1，找规律: 下列关于原子的叙述中，正确的是 A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.原子的原子核都是由质子和中子构成的 D.原子核内的质子数一定等于核外的电子数 练习 选填：分子、原子、质子、中子、电子、原子核。 （1）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子： ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ； 练习 选填：分子、原子、质子、中子、电子、原子核。 （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）在同一原子中数目相等的是 ； 练习 归纳小结 原子结构包括... 英国汤姆生发现电子，获得1906年诺贝尔物理学奖 延伸 汤姆生的学生英国卢瑟福发现原子核，获1908年诺贝尔化学奖。 卢瑟福的学生英国查德威克发现中子，获1935年诺贝尔物理学奖。 质子、中子、电子还能再分吗？ 思考与交流 $$